精品解析：福建厦门英才学校2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

厦门英才学校高中部2026—2027学年度第一学期9月月考 高三 化 学 试 卷 (时 长： 75分钟 满 分：100分) ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 一、选择题：(每小题4分，共10小题，总共40分，每小题只有一个正确选项。) 1. 千乘桥位于福建省宁德市屏南县棠口镇棠口村，是一座历史悠久的木拱廊桥，现为全国重点文物保护单位 。桥体横跨棠溪，造型优美，是闽东北廊桥的重要代表 。下列千乘桥组件主要成分属于有机物的是 A. 花岗岩桥墩 B. 覆盖顶部的青瓦 C. 桥身、廊屋和拱架使用的杉木 D. 神龛旁黄铜祭祀香炉 【答案】C 【解析】 【详解】A．古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是，均属于无机物，A不符合题意； B．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，B不符合题意； C．杉木的主要成分是纤维素，属于有机物，C符合题意； D．黄铜为铜锌合金，属于金属材料，属于无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是 A. 含有4种官能团，8个手性碳原子 B. 1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应 C. 只有1种消去产物 D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含酮羰基、羟基、醛基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含8个手性碳原子，故A错误； B．酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol X最多可以和4mol H2发生加成反应，故B错误； C．与羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上H原子可发生消去反应，则有2种消去产物，故C错误； D．分子中含醛基，可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 5. 下列有关离子反应错误的是 A. Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B. 加入水中： C. 通入水中： D. 通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 6. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．收集二氧化碳气体 C．加热试管中的液体 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，B错误； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 答案选D。 7. 某陶瓷颗粒增强材料（）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点Y > X B. X在氧气中燃烧生成X2O2 C. WY2中，W的杂化形式为sp杂化 D. Z形成的简单离子溶解入水中可用于净水 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，则X有2个电子层且最外层有1个电子，X为Li元素；W的单质可用于制造太阳能电池板，W为Si元素；X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为3，则Z在中化合价为+3价，根据化合价代数和为0可得Y的化合价为-2价，又因为X与Y同周期，Y位于第二周期，Y为O元素，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，Z为Al元素。 【详解】A．LiH为离子晶体，沸点高于分子晶体H2O，A错误； B．Li在氧气中燃烧应生成Li2O，不会生成Li2O2，B错误； C．SiO2中1个Si原子和4个O原子形成四面体结构，Si为sp3杂化，C错误； D．Al3+在水中可水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，D正确； 故选D。 8. 可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。 下列说法错误的是 A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B. 焙烧反应中S和元素化合价均升高 C. 浸取时的化学方程式为 D. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 【答案】C 【解析】 【分析】在空气中焙烧得二氧化硫气体和，反应方程式为，用氨水浸取得到(NH4)2MoO4，“浸取”时的化学方程式为。 【详解】A．“焙烧”时发生反应为，Mo元素与S元素价态升高，O元素价态降低，因此焙烧反应为氧化还原反应，则“浸取”时的化学方程式为，没有价态升降，因此浸取反应为非氧化还原反应，A项正确； B．“焙烧”时发生反应为，Mo元素化合价由+4升高到+6，S元素化合价由-2价升高至+4价，B项正确； C．氨水化学式为，“浸取”时的化学方程式为，C项错误； D．为加快反应速率，提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，D项正确； 故选C。 9. NO⁃空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是 A. 当浓缩室得到4 L浓度为0. 6 mol·L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为18 g(溶液体积变化忽略不计) B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310N+5S C. b膜为阳离子交换膜 D. 若甲池有5. 6 L O2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15. 68 L 【答案】C 【解析】 【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极，乙和丙池均为电解池，乙池通入的一极以及丙池的M室均为阳极，乙池通入的一极以及丙池的N室均为阴极； 【详解】A．浓缩室得到4 L浓度为的盐酸(由0.1mol/L变化至0.6mol/L)即增加的物质的量为，M室发生反应：，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，所以M室减少的水物质的量为1 mol，质量为1 mol×18 g/mol=18 g，A正确； B．乙池中被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5mol只能还原2molNO，反应中需要补充，所以总反应的离子方程式为，B正确； C．M室发生反应：，产生的通过a膜和N室的通过b膜在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，C错误； D．根据电子守恒得到关系式为：，则处理废气的总物质的量是的倍，参与反应的体积是5.6 L，相同条件下处理废气，与气体是否处于标况无关，D正确； 故选C。 10. 下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．以为指示剂，当Br-到达滴定终点时，开始形成Ag2CrO4砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，，则，而此时银离子浓度并不为1 mol/L，故D错误； 故选D。 二、 填空题：(4小题，共计60分) 11. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(、)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁()凝胶球的流程如下。回答下列问题： （1）写出的价电子排布式____________________。 （2）“碱洗”的目的是_________________ 。 （3）“氧化”时试剂X可选择，则该反应的离子方程式为______________________。试剂X不选择浓硝酸的理由是__________________________(写两点)。 （4）“粉碎”海带的目的是__________________________________________。 （5）若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，纯度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）溶液与反应的化学方程式为_____________________________________。 （7）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为________________________。 （8）用上述流程制得的无水和海藻酸铁()凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果。 其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 3. 0 1. 5 1. 76 76. 9 2 3. 0 1. 5 1. 61 70. 6 作催化剂产率更高的原因为______________________________。 【答案】（1）3d5 （2）去除铁屑表面的油污 （3） ①. ②. 作氧化剂会在产物中引入杂质，且产生污染物 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）偏小 （6） （7）蒸馏 （8）只作催化剂，既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂促进酯化反应正向进行 【解析】 【分析】制备：溶液碱洗去除废铁屑表面的油污，盐酸溶液酸浸将铁屑溶解，生成，酸浸后向溶液中加入试剂X，将氧化成，得到溶液； 制备：海带先经过粉碎处理，粉碎后的海带用溶液和大量水浸取，将难溶的、转化成、，过滤分离出不溶性杂质，向滤液中加入溶液，将海藻酸根离子转化成难溶的，分离滤液，用盐酸脱钙，将转化成海藻酸，再次过滤后用溶液溶解海藻酸，生成海藻酸钠和气体，溶解后向溶液中加入乙醇，降低溶剂的极性，沉降制得海藻酸钠（）； 制备：海藻酸钠（）与溶液混合，制备海藻酸铁（）凝胶球； 【小问1详解】 的价电子排布为，失去3个电子形成时，先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，的价电子排布式为； 【小问2详解】 碱性溶液可以使油脂发生水解反应，将难溶于水的油脂转化成可溶于水的脂肪酸盐和甘油，从而去除铁屑表面附着的油污，答案为去除铁屑表面的油污； 【小问3详解】 酸浸后溶液中含有的金属阳离子主要是，在酸性条件下，与发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为； 浓硝酸具有强氧化性，能将氧化成，但其还原产物为有毒的氮氧化物，会污染环境，且会引入新杂质，导致产物不纯，答案为作氧化剂会在产物中引入杂质，且产生污染物（回答合理即可）； 【小问4详解】 粉碎海带能增大海带与反应物的接触面积，加快浸取速率，使海带中的海藻酸盐充分浸出，提高原料利用率，答案为增大接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 由分析可知海带粉碎、浸取后溶液中主要成分为海藻酸钠，然后通过钙析-脱钙-溶解步骤进一步除杂，若省略上述步骤，无法将海藻酸根离子与海带中其他可溶性杂质分离，最终得到的会混有杂质，纯度偏小，答案为偏小； 【小问6详解】 和发生复分解反应，生成和难溶于水的海藻酸铁，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 滤液3是乙醇的水溶液，乙醇和水的沸点差异较大，可通过蒸馏操作分离回收乙醇，答案为蒸馏； 【小问8详解】 海藻酸铁是具有吸水性的凝胶球，酯化反应为可逆反应，生成的水会抑制反应正向进行，具有吸水性的凝胶球在作催化剂提高反应速率的同时可吸附生成的水，推动平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，而只作催化剂，答案为只作催化剂，既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂促进酯化反应正向进行（回答合理即可）。 12. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。 【答案】 ①. 烧杯、量筒、托盘天平 ②. KCl ③. 石墨 ④. 0.09mol/L ⑤. Fe3++e-=Fe2+ ⑥. Fe-2e-=Fe2+ ⑦. Fe3+ ⑧. Fe ⑨. 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器； (2)~(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱； (6)根据刻蚀活化的原理分析作答。 【详解】(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。 (2)Fe2+、Fe3+能与反应，Ca2+能与反应，FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择、，阳离子不可以选择Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl作为电解质，故答案为：KCl。 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。 (4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上未见Fe析出，石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨电极溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案为：0.09mol/L。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe，故答案为：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。 (6)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答。 13. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 （1）氧化脱氢反应： 计算： _______ （2）直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是_______(填标号)。 a． b． c． （3）一定温度和压强下、反应i 反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①仅发生反应i时，的平衡转化率为，计算_______。 ②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【乙烷和乙烯混合气的分离】 （4）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______。 （5）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。 A．前，两种气体均未被吸附 B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 C．a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 【答案】（1）-566 （2） ①. > ②. b （3） ①. ②. 增大 （4） ①. 4s空轨道 ②. 识别度高，能有效将C2H4和C2H6分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol； 【小问2详解】 从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C2H6的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，ΔH4>0； a．600℃，0.6MPa时，C2H6的平衡转化率约为20%，a错误； b．700℃，0.7MPa时，C2H6的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确； c．700℃，0.8MPa时，C2H6的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C2H6转化率增大，因此800℃，0.8MPa时，C2H6的平衡转化率大于50%，c错误； 故答案选b； 【小问3详解】 ①仅发生反应i，设初始时C2H6物质的量为1mol，平衡时C2H6转化率为25%，则剩余的C2H6物质的量为1-0.25=0.75mol，生成C2H40.25mol，生成H20.25mol，容器内气体总物质的量为(0.75+0.25+0.25)=1.25mol，Kx1=； ②反应i压强平衡常数，反应ⅱ按消耗了反应i的反应物C2H6和产物H2，则，现要比较Kp1和Qp1的大小，因，所以比较与的大小关系，，故，反应i平衡正向移动，生成更多的C2H4，因此C2H4的平衡产率增大； 【小问4详解】 配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则Cu+的4s空轨道与C2H4分子的π键电子形成配位键。C2H4能与Cu+形成配合物而吸附在Y分子筛上，C2H6中无孤电子对不能与Cu+形成配合物而无法吸附，通过这种分子筛分离C2H4和C2H6，优点是识别度高，能有效将C2H4和C2H6分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高； 【小问5详解】 A．前30min，等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均被吸附，A错误； B．p点时，C2H6对应的约为1.75，出口处C2H6浓度较大，而C2H4对应的较小，出口处C2H4浓度较小，说明此时出口处气体的主要成分为C2H6，B正确； C．a点处C2H6的=1，说明此时C2H6不再吸附在吸附剂上，而a点后C2H6的>1，说明原来吸附在吸附剂上的C2H6也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，C2H4的仍为0，说明是吸附的C2H6逐渐被C2H4替代，p点到b点之间，吸附的C2H6仍在被C2H4替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附C2H4，因此p点后C2H4的也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，C正确； 故答案选BC。 14. 药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。 （1）Ⅰ的反应类型为_________。 （2）B中官能团有_________(写名称)。 （3）Ⅱ的化学方程式为_________。 （4）常温下，水溶性比较：C_________D(填“＞”或“＜”)。 （5）由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是_________。 （6）BBr3的空间结构为_________。 （7）1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗_________molBr2。 （8）Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2； ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇FeCl3溶液显紫色。 则Y的结构简式为_________。 【答案】（1）取代反应 （2）醚键和酯基 （3）+BrCH(CH3)2+HBr （4）＜ （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将D中的羟基直接氧化为羧基，同时会氧化苯环上的异丙基 （6）平面正三角形 （7）3 （8） 【解析】 【分析】由结构简式可知，A与(CH3)2SO4发生取代反应生成B；氯化铝作用下B与BrCH(CH3)2发生取代反应生成C；C与硼氢化锂发生还原反应生成D；催化剂作用下D与三氧化铬发生氧化反应生成E；E与先发生加成反应，后发生消去反应生成F；F与三溴化硼反应转化为G。 【小问1详解】 由分析可知，反应Ⅰ为A与(CH3)2SO4发生取代反应生成B和硫酸； 【小问2详解】 由结构简式可知，B的官能团为醚键和酯基； 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅱ为氯化铝作用下B与BrCH(CH3)2发生取代反应生成C和溴化氢，反应的化学方程式为：+BrCH(CH3)2+HBr； 【小问4详解】 由结构简式可知，D分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，而C分子不能与水分子形成分子间氢键，所以C分子的水溶性小于D； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将D中的羟基直接氧化为羧基，同时会氧化苯环上的异丙基，所以由D转化为E不可选用酸性高锰酸钾溶液，否则无法得到目标产物E； 【小问6详解】 三溴化硼分子中中心原子B的价层电子对数为：3+(3-1×3) ×=3，孤电子对数为0，所以分子的空间结构为平面正三角形； 【小问7详解】 由结构简式可知，G分子中含有酚羟基，与溴水反应时，溴原子会取代酚羟基邻对位上的氢原子，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗3 mol溴； 【小问8详解】 E的同分异构体Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇氯化铁溶液显紫色，说明Y分子中含有酚酯基，则核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校高中部2026—2027学年度第一学期9月月考 高三 化 学 试 卷 (时 长： 75分钟 满 分：100分) ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 一、选择题：(每小题4分，共10小题，总共40分，每小题只有一个正确选项。) 1. 千乘桥位于福建省宁德市屏南县棠口镇棠口村，是一座历史悠久的木拱廊桥，现为全国重点文物保护单位 。桥体横跨棠溪，造型优美，是闽东北廊桥的重要代表 。下列千乘桥组件主要成分属于有机物的是 A. 花岗岩桥墩 B. 覆盖顶部的青瓦 C. 桥身、廊屋和拱架使用的杉木 D. 神龛旁黄铜祭祀香炉 2. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是 A. 含有4种官能团，8个手性碳原子 B. 1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应 C. 只有1种消去产物 D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5. 下列有关离子反应错误的是 A. Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B. 加入水中： C. 通入水中： D. 通入NaBr溶液中： 6. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．收集二氧化碳气体 C．加热试管中的液体 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 某陶瓷颗粒增强材料（）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点Y > X B. X在氧气中燃烧生成X2O2 C. WY2中，W的杂化形式为sp杂化 D. Z形成的简单离子溶解入水中可用于净水 8. 可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。 下列说法错误的是 A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B. 焙烧反应中S和元素化合价均升高 C. 浸取时的化学方程式为 D. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 9. NO⁃空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是 A. 当浓缩室得到4 L浓度为0. 6 mol·L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为18 g(溶液体积变化忽略不计) B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310N+5S C. b膜为阳离子交换膜 D. 若甲池有5. 6 L O2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15. 68 L 10. 下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 二、 填空题：(4小题，共计60分) 11. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(、)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁()凝胶球的流程如下。回答下列问题： （1）写出的价电子排布式____________________。 （2）“碱洗”的目的是_________________ 。 （3）“氧化”时试剂X可选择，则该反应的离子方程式为______________________。试剂X不选择浓硝酸的理由是__________________________(写两点)。 （4）“粉碎”海带的目的是__________________________________________。 （5）若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，纯度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）溶液与反应的化学方程式为_____________________________________。 （7）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为________________________。 （8）用上述流程制得的无水和海藻酸铁()凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果。 其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 3. 0 1. 5 1. 76 76. 9 2 3. 0 1. 5 1. 61 70. 6 作催化剂产率更高的原因为______________________________。 12. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。 13. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 （1）氧化脱氢反应： 计算： _______ （2）直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是_______(填标号)。 a． b． c． （3）一定温度和压强下、反应i 反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①仅发生反应i时，的平衡转化率为，计算_______。 ②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【乙烷和乙烯混合气的分离】 （4）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______。 （5）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。 A．前，两种气体均未被吸附 B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 C．a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 14. 药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。 （1）Ⅰ的反应类型为_________。 （2）B中官能团有_________(写名称)。 （3）Ⅱ的化学方程式为_________。 （4）常温下，水溶性比较：C_________D(填“＞”或“＜”)。 （5）由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是_________。 （6）BBr3的空间结构为_________。 （7）1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗_________molBr2。 （8）Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2； ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇FeCl3溶液显紫色。 则Y的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $