精品解析：福建省厦门第二中学2026-2027学年第一学期高三九月阶段考试 化学试卷

厦门二中2026-2027学年第一学期高三年段9月月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 Fe-56 一、选择题(每题4分，共10题。每题只有1个选项符合题意。) 阅读下列材料，完成下面3小题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成。黄铁矿()可用于工业制备硫酸：。溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐与铁离子生成蓝色沉淀，可用于铁离子检验。 1. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 键角： C. 铁元素位于周期表ds区 D. 中配位键由Fe提供空轨道 2. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 溶液蚀刻铜： C. 铁的发蓝处理： D. 的检验： 3. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数目之比为 B. 中含有键数目为12 mol C. 制备时，每消耗，反应中共转移1.4 mol电子 D. 的结构如图所示，则Fe周围最近的数目为3 【答案】1. D 2. C 3. B 【解析】 【1题详解】 A．SO2由分子构成，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．CO2为直线形分子，键角，为三角锥形分子，键角约，故键角，B错误； C．铁为第Ⅷ族元素，位于周期表d区，并非ds区，C错误； D．[Fe(CN)6]4-中心离子Fe2+提供空轨道，配体CN-提供孤电子对形成配位键，D正确； 故选D； 【2题详解】 A．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧产物为，不是，A错误； B．蚀刻铜时被还原为，正确离子方程式为，B错误； C．该反应电子守恒：9个Fe共失24e-，4个中N共得24e-，且电荷、原子均守恒，C正确； D．检验时需参与生成蓝色沉淀，选项方程式缺少且无沉淀符号，D错误； 故选C； 【3题详解】 A．FeS2中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子数目比为1:1，A错误； B．1个中，6个内含6个键，与形成6个配位键，共12个键，故含键数目为12 mol，B正确； C．1mol FeS2参与反应时，升1价、2个共升10价，总转移11 mol电子，故消耗0.1 mol FeS2转移1.1 mol电子，C错误； D．由结构可知Fe的配位数为6，即Fe周围最近的数目为6，D错误； 故选B。 4. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W为第一周期的H；、的价电子数相等，Y形成6条共价键，Y为S，X为O，两元素价电子数均为6；Z形成阳离子，为K。综上W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．简单离子半径：电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径顺序为，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，即，B错误； C．为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者不都是平面三角形，C错误； D．X为位于第二周期，第二周期主族元素中第一电离能大于的有、，共2种，D正确； 故选D。 5. 化合物Ⅰ在一定条件下能转化为颜色不同的化合物Ⅱ，过程如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B. 1 mol Ⅰ最多能消耗1 mol NaOH C. Ⅱ能形成分子内氢键 D. Ⅰ→Ⅱ的过程涉及极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B． Ⅰ中含有酚羟基、羧基，二者均能与按物质的量比反应，故最多消耗，B错误； C．Ⅱ中含有的键的氢原子可与羰基、羧基的氧原子形成分子内氢键，C正确； D．Ⅰ→Ⅱ的过程中，断裂极性键键，形成键、极性键，涉及极性键的断裂与形成，D正确； 故答案选B。 6. 无机苯(结构如图，与苯相似)。其与甲烷可发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的键数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 标准状况下消耗转移电子数为 D. 中B提供参与形成大键的电子个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个分子中，环内有6个 σ键，环外有3个 σ键和3个 σ键，共12个σ键；该物质含σ键，A错误； B．中3个原子的孤电子对均参与形成离域大π键，不能再计作孤电子对，故（价层）孤电子对数为0，B错误； C．标准状况下 的物质的量为。反应中碳元素的化合价由升至，每个碳原子失去，故转移电子数为，C正确； D．形成离域大π键时，原子提供空的轨道，原子提供电子，因此提供的电子数为，不是，D错误； 故答案选C。 7. 某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 光催化电极是负极 B. 正极的反应式为 C. 撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响 D. 理论上每生成甘油醛，左边溶液质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】光催化电极a上O2转化为H2O2，O元素化合价降低，得电子发生还原反应，为原电池正极；催化电极b上甘油转化为甘油醛，对应-CH2OH氧化为-CHO，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为原电池负极；电解质为KOH溶液，中间阴离子交换膜允许OH-定向迁移，正极反应式为，负极反应式为，原电池中阴离子向负极移动，OH-由正极区经交换膜向负极区迁移。 【详解】A．催化电极b上甘油转化为甘油醛，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，故b为负极，A正确； B．正极a上得电子生成，碱性电解质中配平得反应式为，B正确； C．撤去阴离子交换膜后，正极生成的具有氧化性的会扩散至负极区，与负极区的还原性物质甘油、甘油醛发生副反应，降低产物产率和纯度，对产物有影响，C错误； D．生成1mol甘油醛时电路中转移2mol电子，左边正极区溶解1mol（质量32），同时有2mol迁移至负极区（质量），左边溶液质量变化为，即减少2，D正确； 故选C。 8. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. Ⅰ、Ⅱ均可生成 C. 依次断开中的键所需能量不同 D. 步骤①逆过程的，故步骤①吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A．多步反应总速率由活化能最大的决速步决定，历程Ⅰ决速步活化能最大值为，历程Ⅱ决速步活化能最大值为，活化能越小反应速率越快，故Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，A正确； B．历程Ⅱ生成两个，二者结合可得到；历程Ⅰ存在、等中间体，也可生成，故Ⅰ、Ⅱ均可生成，B正确； C．断开第一个键后，剩余键受电子效应影响键能发生改变，故依次断开中的键所需能量不同，C正确； D．反应焓变，步骤①为放热反应，D错误； 故选D。 9. 某小组同学为探究Zn与溶液的反应，设计并完成了如下实验。 实验 条件 现象 i 18℃ 无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 ii 65℃水浴 有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液红棕色加深，一段时间后产生红棕色沉淀 iii 18°C，混合后不振荡 无明显气泡，3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 iv 18°C，混合后振荡 气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 实验中产生的气体都为 B. 对比i、ii，气泡产生速度快可能原因是升高温度，促进水解反应正向进行，增大 C. 对比i、iii、iv中产生气泡现象的差异，推测：i中氧化性 D. 该实验可体现温度、反应物浓度、反应物接触面积对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液因水解呈酸性，与溶液中反应生成，无其他气体生成，A正确； B．水解为吸热过程，升高温度促进水解平衡正向移动，增大，反应速率加快，气泡产生更快，B正确； C．所有实验加铁氰化钾均有蓝色沉淀，说明反应生成，即优先被还原，可知氧化性，C错误； D．对比i、ii可体现温度的影响，对比Zn粒和Zn粉的实验可体现接触面积的影响，对比振荡和不振荡的实验可体现反应物浓度的影响，D正确； 故选C。 10. 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到。工艺流程如下。已知：浸取工序的产物为。下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 C. 中和过程的离子方程式为 D. 首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜包钢中的铁单质不与氨性浸取液反应，滤渣主要成分为可用于炼钢，并非，A错误； B．氧化过程中加入液氨的作用是提供作为配体，与铜离子形成稳定的氨配合物，不能改变氧气本身的氧化性，B错误； C．中和过程最终生成沉淀，离子方程式需要参与反应，且酸性条件下不能单独稳定存在，离子方程式为，给出的离子方程式不符合反应事实，C错误； D．铜单质被空气中氧气氧化，在液氨、盐酸提供的和作用下，可生成深蓝色的，符合反应事实，D正确； 故选D。 二、填空题(共4题，60分。) 11. 稀土元素钕(Nd)、钇(Y)、镧(La)等被誉为新材料的宝库。 （1）以稀土矿油泥废料为原料，回收稀土金属的工艺流程如图所示。 已知：①稀土矿油泥废料主要物相为、；RE表示稀土元素； ②配离子的稳定常数越大，越稳定。几种配离子的稳定常数如下： 配离子 稳定常数 25.4 9.4 16.2 20.2 ①基态的电子排布式为________。 ②“沉淀”过程中，若反应温度过高，稀土沉淀率下降的原因可能是________。 ③“反应Ⅰ”中只生成一种配离子，写出“反应Ⅱ”过程中生成的离子方程式________。 （2）钕铁硼()中稀土元素钕的回收。 Ⅰ.方法一：干法回收。将钕铁硼与固体按一定比例混合焙烧，再水浸即可分离稀土元素与铁，实现废料中钕的回收。不同混合物在空气中焙烧所得产物的射线衍射图如下左图所示。若以为原料制备，选用最佳比例为，不选用另外两种比例的原因是________。 已知：可溶于水，微溶于水，和均难溶于水。 Ⅱ.方法二：萃取分离。将钕铁硼焙烧、酸浸、除铁后，加入萃取剂P507(用HA表示)，可与其形成配合物进入有机相。萃取反应可表示为：。与P507形成如图的配合物。 ①下列说法正确的是_________。 A．与和形成配位键 B．该配合物中为杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大，萃取率增大 ②溶质的萃取分配系数，萃取率。若水相为，萃取时每次用萃取剂。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为_____(忽略萃取过程中液体体积的变化)。 【答案】（1） ①. ②. 温度过高时，​受热分解，体系中草酸根浓度降低，导致稀土离子无法充分沉淀为，稀土沉淀率下降 ③. （2） ①. 比例为时，用量不足，反应不充分，会生成微溶于水的，无法通过水浸得到可溶的​，后续无法制备纯净的；比例为时，过量，生成大量可溶于水的，水浸后溶液中混有，加入草酸沉淀时会同时生成难溶的，导致产物纯度降低，同时过量的试剂也会造成原料浪费； ②. BD ③. 66.7% 【解析】 【分析】稀土矿油泥废料主要物相为、，加入盐酸后发生反应，稀土元素和铁元素以、的形式进入溶液，不与盐酸反应的油泥类杂质成为难溶性废弃物被分离；向浸出液加入，稀土离子转化为沉淀，实现稀土与铁元素的初步分离；滤液中含，加入足量草酸后，结合表格中配位阴离子稳定常数，得；加入铁粉作为还原剂，将+3价Fe还原为+2价，结合结晶水生成目标产物。 【小问1详解】 ①Fe的原子序数为26，基态Fe原子电子排布为，失去3个电子形成时，先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，得电子排布式为：； ②草酸受热易分解，温度过高时，草酸（​）受热分解，体系中浓度降低，导致稀土离子无法充分沉淀为，稀土沉淀率下降； ③根据配离子稳定常数，反应I生成的最稳定配离子是，加入铁粉后，Fe将+3价Fe还原为+2价，结合结晶水生成目标产物，配平离子方程式为：； 【小问2详解】 Ⅰ.由射线衍射图可知：比例为时，用量不足，反应不充分，会生成微溶于水的，无法通过水浸得到可溶的​，后续无法制备纯净的；比例为时，过量，生成大量可溶于水的，水浸后溶液中混有，加入草酸沉淀时会同时生成难溶的，导致产物纯度降低，同时过量的试剂也会造成原料浪费； Ⅱ.①A.配合物中是O原子提供孤电子对与形成配位键，P没有直接和成键，A错误； B.P原子形成4个键（1个P=O键、3个P-O单键），无孤电子对，为杂化，B正确； C.虚线部分代表萃取剂P507与形成的配体部分，是P507失去1个后的结构，不是完整的P507分子，C错误； D.萃取平衡，适当增大pH即降低浓度，平衡正向移动，萃取率增大，D正确； 故选BD。 ②设水相初始物质的量为，第一次萃取后水相剩余物质的量为，则有机相物质的量为，根据分配系数定义： ，解得，因此萃取率。 12. 纳米复合氧化物是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）甲装置中先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成的化学方程式为___________。 （3）下列操作或说法正确的是__________。（填标号） a．磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度 b．乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强 c．“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水 d．“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥 （4）测纯度：称取5.000 g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL溶液滴加溶液，充分反应后，除去过量的，用0.0500mol·L-1酸性溶液滴定至终点，平均消耗溶液12.00 mL。（已知：，） ①滴定终点的判断方法为_________。 ②的纯度为_________。若未完全除去过量的，测得的纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）晶胞结构如图所示。 ①分布在晶胞内部八个小格中，表示的是__________（填“甲”或“乙”），判断的依据为__________。 ②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。（填标号） a．正四面体 b．立方体 c．三角形 d．正八面体 ③铁酸锌纳米缺陷材料（）制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的会转化为，与甲醛反应过程中，传感器电流将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）bc （4） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3% ③. 偏高 （5） ①. 甲 ②. 由化学式可知，与个数比为1∶4，晶胞中个数为8，个数为32，则甲为 ③. ad ④. ⑤. 变大 【解析】 【分析】甲装置的三颈烧瓶中有硫酸铁溶液，先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀氢氧化铁和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成，离心、洗涤、真空干燥得到晶体； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 红褐色沉淀氢氧化铁与在高温条件下反应生成、氢氧化钠和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 a．磁力搅拌器的作用是通过搅拌子旋转，不会导致颗粒团聚，会提高固液混合均匀度，故错误； b．聚四氟乙烯（PTFE，俗称“特氟龙”）具有塑料王之称，几乎不与任何酸、碱、溶剂反应，化学稳定性高，耐腐蚀性强，故正确； c．乙醇与水互溶，且挥发性强，“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水，故正确； d．压强减小，沸点降低，“真空干燥”正是利用低压下水在更低温度即可沸腾蒸发，更有利于干燥，故错误； 答案选bc； 【小问4详解】 ①滴定终点时高锰酸钾略过量，故判断方法为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ②根据反应，可知，关系，1 L溶液中的物质的量为=0.015mol，的纯度为； 若未完全除去过量的，具有还原性，能还原酸性高锰酸钾，使消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，所测得的纯度偏高； 【小问5详解】 ①晶胞中8个顶点和6个面心为Zn2+，晶胞内有4个A和4个B，则晶胞中Zn2+：8×+6×+4=8个，含甲：4×4+4×4=32个，含乙：4×4=16个，化学式中与个数比为1∶4，则甲为； ②晶胞中甲（O2-）形成的空隙类型有两种：由形成的空隙为正四面体，由形成的空隙为正八面体； 答案选ad； ③设中与的物质的量依次为x、y，则有，解得，故与的物质的量比为0.4:1.6＝1∶4； 传感器表面O2转化为的过程：O2+e-＝ ，增强了氧化性，传感器电流将变大。 13. 酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。 （6）F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。 ②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。 【答案】（1） （2）(酮)羰基、羧基 （3）、 （4） （5）1 （6） ①. ②. 同：都有两组峰且面积之比为6:1；异：峰的位置(或化学位移)不同 【解析】 【分析】根据合成路线，A与B(C7H8)反应生成C，结合A、C结构简式可知B为甲苯；C与Br2发生取代反应生成D，D结构简式为；D发生已知信息反应生成E；E发生取代反应生成F；F与酒石酸反应生成酒石酸唑吡坦。据此分析解答。 【小问1详解】 B为甲苯，结构简式为：； 【小问2详解】 C中官能团的名称为(酮)羰基、羧基； 【小问3详解】 A（C4H4O3）的同分异构体，可与溶液反应，说明含有羧基；且含有手性碳原子，则其结构简式为或； 【小问4详解】 C→D发生取代反应，酮羰基邻位的氢原子被溴原子取代，化学方程式为：； 【小问5详解】 虚线圈内，标号1的氮原子（未参与共轭，有孤对电子）具有碱性； 【小问6详解】 ①采用逆推法，YZ发生加成反应，由Z的结构可知Y的结构为， X的分子式为C9H9OBr，结合流程图中反应机理，可知X为； ②与都含有两种等效氢且个数比为6：1，则核磁共振氢谱图均为2组峰且面积之比为6:1，但峰的位置(或化学位移)不同。 14. 医学上“顺铂”可治疗癌症，而“反铂”则无疗效。二者结构和性质如下： 顺铂 反铂 结构 时溶解度/g 0.2577 0.0366 （1）顺铂的空间构型为__________(填标号)。 A．四面体形 B．平面四边形 （2）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是________________________________________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：________。 （3）合成顺铂的一种工艺流程如下： ①与反应的化学方程式为_____________。 ②铂(Ⅱ)氯配合物的存在形式受溶液中的影响。某温度下，存在如下配位平衡： 反应ⅰ：  反应ⅱ：  要保证体系内铂(Ⅱ)氯配合物中占比达到最大值，该温度下，应控制溶液中的约为________[已知：，填取值范围]。 （4）铂电极在含和的电解池中生成顺铂的过程如下：。 ①Pt生成的电极反应为___________。 ②若浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例。结合“相似相溶原理”解释反铂的溶解度下降的原因___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. N原子的电负性小于O原子，N原子给出孤电子对的能力更强，与 形成的配位键更稳定（或结合能力更强） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 反铂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而水和NH3都是极性分子，当浓度过高时，混合溶剂的极性增强，非极性的反铂在极性更强的溶剂中溶解度下降，更易析出，生成反铂的比例增大。 【解析】 【小问1详解】 由题干图片可知，顺铂和反铂存在顺反异构现象。如果其空间构型为四面体形，则四个配位体在空间中是对称分布的，不会产生顺反异构体；只有平面四边形结构才会因为相同配体在同侧或异侧而产生顺反异构。故选B. 【小问2详解】 ① 根据机制示意图，过程ⅰ中顺铂 与水分子发生取代反应，生成 和 ，离子方程式为：。 ② 过程ⅱ中，癌细胞DNA链上的N原子取代了配合物中的 分子（O原子配位）。从原子结构来看，N原子的电负性小于O原子，对孤电子对的束缚能力较弱，因此N原子给出孤电子对的能力更强，与中心离子 结合形成配位键的能力更强、更稳定. 【小问3详解】 ① 在稀盐酸环境中， 与 发生氧化还原反应， 元素的化合价由+4价降低为+2价生成 ， 元素的化合价由+2价升高为+4价生成 ，化学方程式为：。 ② 要保证体系内 占比达到最大值，需要满足 且 。由反应ⅰ的平衡常数 ，得 ，解得 ；由反应ⅱ的平衡常数 ，得 ，解得 。综上所述，，又因为 ，所以应控制 的范围为 。 【小问4详解】 ① 铂电极作为阳极，发生失电子的氧化反应， 失去4个电子并在 存在下生成 ，电极反应式为：。 ② 顺铂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；而反铂分子结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。水是和NH3都是极性分子，当浓度过高时，混合溶剂的极性增强，非极性的反铂在极性更强的溶剂中溶解度下降，更易析出，生成反铂的比例增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门二中2026-2027学年第一学期高三年段9月月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 Fe-56 一、选择题(每题4分，共10题。每题只有1个选项符合题意。) 阅读下列材料，完成下面3小题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成。黄铁矿()可用于工业制备硫酸：。溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐与铁离子生成蓝色沉淀，可用于铁离子检验。 1. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 键角： C. 铁元素位于周期表ds区 D. 中配位键由Fe提供空轨道 2. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 溶液蚀刻铜： C. 铁的发蓝处理： D. 的检验： 3. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数目之比为 B. 中含有键数目为12 mol C. 制备时，每消耗，反应中共转移1.4 mol电子 D. 的结构如图所示，则Fe周围最近的数目为3 4. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 5. 化合物Ⅰ在一定条件下能转化为颜色不同的化合物Ⅱ，过程如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B. 1 mol Ⅰ最多能消耗1 mol NaOH C. Ⅱ能形成分子内氢键 D. Ⅰ→Ⅱ的过程涉及极性键的断裂与形成 6. 无机苯(结构如图，与苯相似)。其与甲烷可发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的键数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 标准状况下消耗转移电子数为 D. 中B提供参与形成大键的电子个数为 7. 某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 光催化电极是负极 B. 正极的反应式为 C. 撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响 D. 理论上每生成甘油醛，左边溶液质量减少 8. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. Ⅰ、Ⅱ均可生成 C. 依次断开中的键所需能量不同 D. 步骤①逆过程的，故步骤①吸热 9. 某小组同学为探究Zn与溶液的反应，设计并完成了如下实验。 实验 条件 现象 i 18℃ 无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 ii 65℃水浴 有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液红棕色加深，一段时间后产生红棕色沉淀 iii 18°C，混合后不振荡 无明显气泡，3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 iv 18°C，混合后振荡 气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 实验中产生的气体都为 B. 对比i、ii，气泡产生速度快可能原因是升高温度，促进水解反应正向进行，增大 C. 对比i、iii、iv中产生气泡现象的差异，推测：i中氧化性 D. 该实验可体现温度、反应物浓度、反应物接触面积对反应速率的影响 10. 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到。工艺流程如下。已知：浸取工序的产物为。下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 C. 中和过程的离子方程式为 D. 首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 二、填空题(共4题，60分。) 11. 稀土元素钕(Nd)、钇(Y)、镧(La)等被誉为新材料的宝库。 （1）以稀土矿油泥废料为原料，回收稀土金属的工艺流程如图所示。 已知：①稀土矿油泥废料主要物相为、；RE表示稀土元素； ②配离子的稳定常数越大，越稳定。几种配离子的稳定常数如下： 配离子 稳定常数 25.4 9.4 16.2 20.2 ①基态的电子排布式为________。 ②“沉淀”过程中，若反应温度过高，稀土沉淀率下降的原因可能是________。 ③“反应Ⅰ”中只生成一种配离子，写出“反应Ⅱ”过程中生成的离子方程式________。 （2）钕铁硼()中稀土元素钕的回收。 Ⅰ.方法一：干法回收。将钕铁硼与固体按一定比例混合焙烧，再水浸即可分离稀土元素与铁，实现废料中钕的回收。不同混合物在空气中焙烧所得产物的射线衍射图如下左图所示。若以为原料制备，选用最佳比例为，不选用另外两种比例的原因是________。 已知：可溶于水，微溶于水，和均难溶于水。 Ⅱ.方法二：萃取分离。将钕铁硼焙烧、酸浸、除铁后，加入萃取剂P507(用HA表示)，可与其形成配合物进入有机相。萃取反应可表示为：。与P507形成如图的配合物。 ①下列说法正确的是_________。 A．与和形成配位键 B．该配合物中为杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大，萃取率增大 ②溶质的萃取分配系数，萃取率。若水相为，萃取时每次用萃取剂。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为_____(忽略萃取过程中液体体积的变化)。 12. 纳米复合氧化物是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）甲装置中先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成的化学方程式为___________。 （3）下列操作或说法正确的是__________。（填标号） a．磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度 b．乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强 c．“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水 d．“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥 （4）测纯度：称取5.000 g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL溶液滴加溶液，充分反应后，除去过量的，用0.0500mol·L-1酸性溶液滴定至终点，平均消耗溶液12.00 mL。（已知：，） ①滴定终点的判断方法为_________。 ②的纯度为_________。若未完全除去过量的，测得的纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）晶胞结构如图所示。 ①分布在晶胞内部八个小格中，表示的是__________（填“甲”或“乙”），判断的依据为__________。 ②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。（填标号） a．正四面体 b．立方体 c．三角形 d．正八面体 ③铁酸锌纳米缺陷材料（）制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的会转化为，与甲醛反应过程中，传感器电流将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 13. 酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。 （6）F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。 ②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。 14. 医学上“顺铂”可治疗癌症，而“反铂”则无疗效。二者结构和性质如下： 顺铂 反铂 结构 时溶解度/g 0.2577 0.0366 （1）顺铂的空间构型为__________(填标号)。 A．四面体形 B．平面四边形 （2）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是________________________________________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：________。 （3）合成顺铂的一种工艺流程如下： ①与反应的化学方程式为_____________。 ②铂(Ⅱ)氯配合物的存在形式受溶液中的影响。某温度下，存在如下配位平衡： 反应ⅰ：  反应ⅱ：  要保证体系内铂(Ⅱ)氯配合物中占比达到最大值，该温度下，应控制溶液中的约为________[已知：，填取值范围]。 （4）铂电极在含和的电解池中生成顺铂的过程如下：。 ①Pt生成的电极反应为___________。 ②若浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例。结合“相似相溶原理”解释反铂的溶解度下降的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $