3.3.4电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.4 电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 一、水溶液中微粒浓度大小比较 1、单一溶质的溶液： ① 多元弱碱 —— 抓住弱碱的电离平衡 【例1】NH3 · H2O溶液中，微粒浓度由大到小的顺序为： 。 NH3 · H2O ⇌ NH4+ + OH- H2O ⇌ H+ + OH- c(NH3 · H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) Kb = 1.8 × 10-5（主） Kw = 1 × 10-14（微弱） 一、水溶液中微粒浓度大小比较 1、单一溶质的溶液： ② 多元弱酸 —— 抓住弱酸的电离平衡 【例2】H2CO3溶液中，微粒浓度由大到小的顺序为： 。 H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- H2O ⇌ H+ + OH- c(H2CO3) ＞ c(H+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) HCO3- ⇌ H+ + CO32- Ka1 = 4.5 × 10-7（主） Ka2 = 4.7 × 10-11（次） Kw = 1 × 10-14（微弱） 一、水溶液中微粒浓度大小比较 1、单一溶质的溶液： ② 多元弱酸 —— 抓住弱酸的电离平衡 【例3】H3PO4溶液中，微粒浓度由大到小的顺序为： 。 H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- H2O ⇌ H+ + OH- c(H3PO4) ＞ c(H+) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(HPO42-) ＞ c(PO43-) ＞ c(OH-) H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- Ka1 = 6.9 × 10-3（主） Ka2 = 6.2 × 10-8（次） Kw = 1 × 10-14（微弱） HPO42- ⇌ H+ + PO43- Ka3 = 4.8 × 10-13（极次） ★ 弱酸、弱碱电离程度小，产生的离子浓度 ≪ 其分子浓度 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L CH3COONa溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 Kh表达式及值 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH-（主） H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Kh = = 1 × 10-9 c(Na+) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L NH4Cl溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 Kh表达式及值 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+（主） H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Kh = = 1 × 10-9 c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(NH3 · H2O) ＞ c(OH-) c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3 · H2O) c(H+) = c(OH-) + c(NH3 · H2O) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L NaCl溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) = c(OH-) 中性 NaCl = Na+ + Cl- H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） c(Na+) = c(Cl-) ＞ c(H+) = c(OH-) c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) c(Na+) = c(Cl-) c(H+) = c(OH-) c(H+) = c(OH-) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L Na2CO3溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH-（主） HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH-（次） c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-) c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L NaHCO3溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- ⇌CO32- + H+ HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H2CO3) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-) c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Ka2 = 4.7 × 10-11 Kh = 2.2 × 10-8 （主） （次） 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L NaHSO3溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 NaHSO3 = Na+ + HSO3- HSO3- ⇌SO32- + H+ HSO3- + H2O ⇌H2SO3 + OH- c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-) c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 2c(SO32-) c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) c(H+) + c(H2SO3) = c(OH-) + c(SO32-) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Ka2 = 6.0 × 10-8 Kh = 7.1 × 10-13 （次） （主） 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 单一型盐溶液 1 mol/L CH3COONH4溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(H+) = c(OH-) 中性 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ c(CH3COO-) = c(NH4+) ＞ c(CH3COOH) = c(NH3 · H2O) ＞ c(H+) = c(OH-) c(NH4+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(NH4+) + c(NH3 · H2O) c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(NH3 · H2O) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） CH3COO- + NH4+ + H2O ⇌CH3COOH + NH3 · H2O（主） 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 混合型盐溶液 等浓度(1 mol/L)的CH3COONa与CH3COOH混合溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Ka = 1.75 × 10-5 Kh = 5.7 × 10-10 （次） （主） CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 c(Na+) = c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = 1 mol/L ? c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2c(OH-) + c(CH3COO-) 【思考】以上二平衡间有何影响？ 相互抑制 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 【变式】2 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O n总： n反应： n剩余： 1 mol 1 mol 真实存在体系 CH3COONa与CH3COOH混合溶液（1 : 1型） 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2c(OH-) + c(CH3COO-) 0 ★ 混合溶液 —— 若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 混合型盐溶液 等浓度(1 mol/L)的NH4Cl与NH3 · H2O混合溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) NH3 · H2O ⇌ NH4+ + OH- NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Kb = 1.8 × 10-5 Kh = 5.5 × 10-10 （次） （主） NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 c(Cl-) = c(NH4+) = c(NH3 · H2O) = 1 mol/L ? c(NH4+) ＞ c(Cl-) ＞ c(NH3 · H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 2c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3 · H2O) 2c(H+) + c(NH4+) = 2c(OH-) + c(NH3 · H2O) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 【变式】2 mol/L的NH4Cl溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合： NH4Cl + NaOH = NH3 · H2O + NaCl n总： n反应： n剩余： 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0 真实存在体系 NH4Cl、NH3 · H2O与NaCl混合溶液（1 : 1 : 1型） 水溶液中微粒浓度大小比较 c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞ c(Na+) ＞ c(NH3 · H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ★ 存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性也由主要方面决定 ★ 对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断溶液的酸碱性（弱碱与其强酸盐也适用） ★ 常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O + NH4Cl都是以电离为主，而HCN + NaCN是以水解为主，溶液呈碱性 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 混合型盐溶液 等浓度(1 mol/L)的NaCN与HCN混合溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) HCN ⇌ H+ + CN- NaCN = Na+ + CN- H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Ka = 6.2 × 10-10 Kh = 1.6 × 10-5 （主） （次） CN- + H2O ⇌HCN + OH- c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 c(Na+) = c(CN-) = c(HCN) = 1 mol/L ? c(HCN) ＞ c(Na+) ＞ c(CN-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-) 2c(Na+) = c(CN-) + c(HCN) 2c(H+) + c(HCN) = 2c(OH-) + c(CN-) 单一型盐溶液 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+（主） c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-) + c(OH-) c(NH4+) + c(NH3 · H2O) = 2c(SO42-) c(H+) = c(OH-) + c(NH3 · H2O) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） 单一型盐溶液 1 mol/L Na2S溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 Na2S = 2Na+ + S2- S2- + H2O ⇌HS- + OH-（主） HS- + H2O ⇌H2S + OH-（次） c(Na+) ＞ c(S2-) ＞ c(OH-) ＞ c(HS-) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(OH-) + c(HS-) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） 单一型盐溶液 1 mol/L NaHS溶液 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 NaHS = Na+ + HS- HS- ⇌S2- + H+ HS- + H2O ⇌H2S + OH- c(Na+) ＞ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c(H2S) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(OH-) + 2c(S2-) c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S) c(H+) + c(H2S) = c(OH-) + c(S2-) H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） Ka2 = 1.3 × 10-13 Kh = 9 × 10-8 （主） （次） 1、等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合： ① 等体积：c(CH3COO-) c(Na+)；（填“＞”、“＜”或“=”） ② 混合后溶液pH = 7：c(CH3COO-) c(Na+)。 ＜ = 2、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-) + c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+) B. 点②所示溶液中： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中： c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(H+) D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-) D 3、等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ）（双选） A. c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) B. c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) C. c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) D. c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) CD ★ 混合溶液 —— 若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面 4、将0.2 mol/L CH3COOK溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ） A. c(CH3COO-) = c(Cl-) = c(H+) > c(CH3COOH) B. c(CH3COO-) = c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+) C. c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH) D. c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+) D 【变式】浓度最大的离子是 ？ K+ 5、浓度均为0.1 mol/L的8种溶液： ① 硝酸 ② H2SO4   ③ CH3COOH   ④ Ba(OH)2   ⑤ NaOH   ⑥ CH3COOK   ⑦ KCl   ⑧ NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是 。 ② < ① < ③ < ⑧ < ⑦ < ⑥ < ⑤ < ④ 6、下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是（ ） A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. NH4C1 B 7、有关① 100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、② 100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A. 溶液中水电离出的H+个数：② > ① B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：② > ① C. ①溶液中：c(CO32-) ＞ c(H2CO3) D. ②溶液中：c(HCO3-) ＞ c(H2CO3) C 8、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A. 若pH > 7时，则一定是c1V1 = c2V2 B. 在任何情况下都是c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) C. 当pH = 7时，若V1 = V2，则一定是c2 > c1 D. 若V1 = V2，c1 = c2，则c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+) A 9、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A. 新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-) B. pH = 8.3的NaHCO3溶液： c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(CO32-) ＞ c(H2CO3) C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合： c(Cl-) = c(NH4+) ＞ c(OH-) = c(H+) D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合： 2c(H+) - 2c(OH-) = c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D 10、下列5种混合溶液，分别由0.1 mol/L的两种溶液等体积混合而成： ① CH3COONa与NaHSO4 ② CH3COONa与NaOH ③ CH3COONa与NaCl ④ CH3COONa与NaHCO3 ⑤ CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是（　　） A. pH：② > ④ > ⑤ > ③ > ① B. c(CH3COOH)：① > ③ > ⑤ > ④ > ② C. c(CH3COO-)：② > ③ > ④ > ⑤ > ① D. ：① > ⑤ > ③ > ④ > ② D [2017新课标Ⅱ]改变0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数𝜕(X)随pH的变化如图所示[已知𝜕(X) = ]。下列叙述错误的是（ ） A. pH = 1.2时，c(H2A) = c(HA-) B. lg[K2(H2A)] = -4.2 C. pH = 2.7时， c(HA-) ＞ c(H2A) = c(A2-) D. pH = 4.2时， c(HA-) = c(A2-) = c(H+) D [2017新课标Ⅰ]常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. Ka2(H2X)的数量级为10-6 B. 曲线N表示pH与lg的变化关系 C. NaHX溶液中c(H+) ＞ c(OH-) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+) ＞ c(HX-) ＞ c(X2-) ＞ c(OH-) = c(H+) D 【例】室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 混合型盐溶液 NaOH与Na2CO3混合溶液（2 : 3） 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaOH = Na+ + OH- H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-) 3c(Na+) = 8c(CO32-) + 8c(HCO3-) + 8c(H2CO3) 3c(H+) + 2c(CO32-) + 5c(HCO3-) + 8c(H2CO3) = 3c(OH-) HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 二、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 混合型盐溶液 Na2CO3与NaHCO3混合溶液（3 : 2） 盐溶液的酸碱性 相关方程式 水溶液中微粒浓度大小比较 其中存在的等量关系 电荷守恒 元素(物料)守恒 质子守恒(溶剂) NaHCO3 = Na+ + HCO3- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- H2O ⇌ H+ + OH-（微弱） CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-) 5c(Na+) = 8c(CO32-) + 8c(HCO3-) + 8c(H2CO3) 5c(H+) + 8c(HCO3-) + 8c(H2CO3) = 5c(OH-) + 2c(CO32-) HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- HCO3- ⇌CO32- + H+ 缓冲酸碱对 【思考】物质的量浓度均为1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液pH = 5。 （1）向混合溶液中滴加几滴浓盐酸，溶液pH如何变化？为什么？ （2）向混合溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液pH如何变化？为什么？ ① 缓冲酸碱对的组成：弱酸及其强碱盐、弱碱及其强酸盐 ★ 说明： ② 缓冲溶液：能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持自身体系pH基本不变的溶液 ③ 作用：可以维持溶液pH的范围 CH3COO- + H+ ⇌ CH3COOH（优先） pH减小一些，但变化不大 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+（主） CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH-（次） pH增大一些，但变化不大 CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O（优先） $