3.3.4盐类水解的应用 课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第三节盐类的水解 第4课时 盐类水解的应用 适用精简高效 一、判断盐溶液的酸碱性 1、 Fe2(SO4)3溶液 Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H + Fe3+水解使溶液呈酸性。 2、酸式盐如NaHCO3 、 NaHSO3 溶液的酸碱性 ①、电离程度大于水解程度显 性， 如NaHSO3，NaH2PO4等 ②、水解程度大于电离程度显 性， 如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等 酸 碱 3、已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) 二、配制或贮存易水解的盐溶液 1、实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3晶体溶于较浓的　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_________________________________ ___________________。 硫酸 通过增大溶液中H+的浓度来抑制 抑制Fe3+的水解 2、贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。 磨口　 Na2CO3水解溶液呈碱性 +H2O ⇌ + OH－ SiO2 + 2OH－ === +H2O 配制易水解的金属盐溶液应加少量的_______ 同种酸 三、纯碱溶液和肥皂水去油污原理 CO32-＋H2O HCO3- + OH- HCO3-＋H2O H2CO3 + OH- 肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得更干净的原因： 加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强 C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 1、实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)， 2、用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____________________________ ，加入大量水，同时加热的目的是_____________________，所得 TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 请解释原因：___________________________________________________ 。 TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4HCl　 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ⇌Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 促使水解趋于完全 四、制备无机化合物 将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么?那么如何使FeCl3析出？ FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl ①加热促进水解 ②HCl挥发 五、某些盐溶液加热蒸干产物 在干燥的HCl气流中加热蒸干，得到无水FeCl3 拓展：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ FeCl3溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3 6 盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质 强酸弱碱盐 AlCl3 蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 CuSO4 蒸干得CuSO4 (s) 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 强还原性 Na2SO3 Na2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 1、 NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。 六、分析盐溶液中各离子浓度的大小关系 +H2O ⇌ NH3·H2O + H+ （次要） 电离：NH4Cl === + Cl－（主要） 、 Cl－ 、 H+ 、 OH- 一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱 ①、分析盐溶液的变化 ②、找出盐溶液中存在的离子 ③、分清主次，比较离子浓度大小 2、 CHCOONa溶液中各离子浓度的大小顺序：_______________________ ___。 c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋) 七、泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使 用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？ + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 混合前： 混合后： 八、化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动(双水解)，以至生成大量的NH3·H2O，会导致NH3·H2O分解生成NH3逸出了，从而降低了肥效。 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 九、铝盐、铁盐的净水 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体比表面积大，吸附能力强， 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3 等盐可用做净水剂 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ 十、除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 N+H2O NH3·H2O+H+ Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ 十一、热的纯碱去污能力强 纯碱去油污原理 热的纯碱去污能力强原因 + H2O + OH- 水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。 油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。 酯类 水解 十二、酸碱中和滴定指示剂的选择 ① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 十三、利用盐类水解除杂 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 14 c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) Lavf58.20.100 $