3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 【知识回顾】 1. 沉淀溶解平衡 (1)定义 (2)表达式 (3)特征 (4)影响难溶电解质溶解平衡的因素 2.溶度积常数 (1)定义 (2)影响Ksp的因素 (3)Ksp的意义 (4)应用Ksp的有关计算 ①判断是否有沉淀生成 ②计算溶液中某离子的浓度 ③判断某离子是否沉淀完全 ④计算离子浓度的比值 ⑤比较不同类型难溶物的溶解度 ⑥判断离子沉淀的先后顺序 ⑦计算某离子开始沉淀和沉淀完全的pH 难溶电解质的沉淀溶解平衡是一个动态平衡 可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动—— 锅炉水垢的处理 溶液中的离子转化为沉淀 或沉淀转化为溶液中的离子 工业废水治理 溶度积规则 Q > Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出 Q = Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Q ＜ Ksp 溶液未饱和，无沉淀析出 沉淀的生成 1. 应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域， 常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 2. 沉淀生成的原理 通过加入沉淀剂，或应用同离子效应，或控制溶液的pH 使Q ＞ Ksp 生成溶解度小的电解质(沉淀)，越小越好 沉淀的生成 3. 沉淀生成的方法 (1) 调节pH法 工业原料NH4Cl中含有杂质FeCl3，通常加入氨水调节pH ①反应原理：Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3NH4+ ②25 ℃难溶电解质Fe(OH)3 的Ksp 约为1×10-39，为使Fe3+完全沉淀， pH需要调节的范围是_________________ ③能否用NaOH溶液调节pH？为什么？ 调节溶液的pH≥2.7 不能，引入新的杂质离子 沉淀的生成 【课本】P87 T9在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH=4，可以达到除去Fe2+而不损失CuSO4的目的。通过计算解释原因 (已知25℃时饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol/L) Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 当pH=4时， c(OH-)=10-10mol/L 此时，c(Fe3+)= 2.8×10-39 (10-10)3 = 2.8×10-9mol/L ＜1×10-5mol/L Fe3+已沉淀完全 若此时为CuSO4的饱和溶液 Q =c(Cu2+)·c2(OH-)=1.41×(10-10)2 =1.41×10-20 Q ＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 即Cu(OH)2不会析出 若此时为CuSO4的不饱和溶液 c(Cu2+)＜=1.41mol/L 同样有Q ＜Ksp[Cu(OH)2] 因此可以达到除去Fe2+而不损失CuSO4的目的 沉淀的生成 【课本】P87 T9在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH=4，可以达到除去Fe2+而不损失CuSO4的目的。通过计算解释原因 (已知25℃时饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol/L) Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ①可以加入什么物质来调节pH？ 加入Cu(OH)2、CuO、碱式碳酸铜等 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.6 6.7 Fe(OH)2 5.8 8.8 Fe(OH)3 1.5 2.8 ②调节pH的范围？ 2.8 ≦ pH ＜4.6 ③为什么需要先将Fe2+氧化为Fe3+？若不氧化会出现什么情况？ Fe2+在pH为5.8时开始沉淀，此时Cu2+已经沉淀，pH为8.8时Fe2+沉淀完全，Cu2+也已经沉淀完全，若没有氧化Fe2+直接调pH不能达到除杂目的 沉淀的生成 3. 沉淀生成的方法 (2) 氧化还原法 改变某离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来。如除去CuCl2中混有少量Fe2+ 一般除铁思路： Fe2+ Fe3+ 氧化剂 调pH Fe(OH)3 常用氧化剂： 调pH可用： 硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 MO、MOH、MCO3等(M为目标元素，不引入新杂质) 【注意】pH的调节范围： pH最小值要能使杂质离子沉淀完全 pH最大值不能使目标离子开始沉淀 选择试剂原则：不引入新的杂质；不消耗原料； 沉淀的生成 3. 沉淀生成的方法 (3) 加入沉淀剂 工业废水处理中过程中，常以Na2S、H2S作为沉淀剂 使溶液中的某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS沉淀而除去 Na2S作沉淀剂： H2S作沉淀剂： Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋ Cu2＋＋S2－= CuS↓ Hg2＋＋S2－= HgS↓ Hg2＋＋H2S = HgS↓＋2H＋ 沉淀的生成 【思考与讨论】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 (1)如果要出去某溶液中的，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ (2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？ 钡盐，因为Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) 向溶液分别加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小 增大所用沉淀剂的浓度 沉淀的生成 3. 沉淀生成的方法 (4) 同离子效应法 增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动 【课本】P87 T5 沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀和如何选择洗涤剂具有指导作用。例如，现制得0.1gBaSO4沉淀，常温下如果用100mL蒸馏水洗涤该沉淀以除掉杂质，将损失2.4×10-4gBaSO4；如果改用100mL 0.01mol/L硫酸洗涤该沉淀，仅损失2.6×10-7gBaSO4，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失少得多，请解释原因 BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) 用0.01mol/L硫酸洗涤沉淀，由于同离子效应，会使溶解平衡逆向移动，所以BaSO4损失少得多 沉淀的生成 【归纳总结】 (1)要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去 (2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全 例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好 除去Mg2+，选择OH-比CO32-好 (3)当溶液中有多种离子时，溶解度小的先沉淀 沉淀的生成 【答题模板】洗涤沉淀的操作 向过滤器(漏斗)中加入洗涤剂直到浸没沉淀，待液体自然流下后，重复操作2~3次 【答题模板】检验沉淀是否洗干净的操作 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入××试剂，若没有出现××××(现象)，则证明洗涤干净 【答题模板】证明已经沉淀完全的操作 将沉淀后的混合溶液静置，取上层清液继续滴加××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，则说明沉淀完全 沉淀的溶解 1. 原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解 实质——使Q ＜ Ksp 2. 常用方法 (1) 酸碱溶法 (2) 盐溶液溶解法 (3) 配合(络合物)溶解法 (4) 氧化还原溶解法 (5) 沉淀转化法 沉淀的溶解 2. 沉淀溶解的方法 (1) 酸溶解法 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。 如：可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物 [如CaCO3、FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2]等。 例：CaCO3溶于盐酸 CaCO3(s) ⇌CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+ HCO3-(aq) +H+ H2CO3 H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑　 沉淀的溶解 【实验3-3】向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水(和酚酞)和盐酸，观察并记录实验现象 滴加的试剂 蒸馏水 盐酸 现象 固体无明显溶解现象，(滴加酚酞溶液变浅红) 迅速溶解 【思考与讨论】(1)写出实验3-3中有关反应的化学方程式 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O (2)应用平衡移动原理分析、解释实验3-3中发生的反应 沉淀的溶解 2. 沉淀溶解的方法 (1) 酸溶解法 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH-(aq) +H+ H2O(l) 加入盐酸时，H＋中和OH－，生成弱电解质H2O，使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 此时 Q = c(Mg2+)·c2(OH-) ＜ Ksp 沉淀的溶解 2. 沉淀溶解的方法 (2) 盐溶解法 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中滴加适量NH4Cl溶液，观察现象 滴加的试剂 蒸馏水 盐酸 NH4Cl溶液 现象 固体无明显溶解现象，(滴加酚酞溶液变浅红) 迅速溶解 逐渐溶解 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH-(aq) +NH4+ NH3·H2O(aq) Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O 沉淀的溶解 【课本】P87 T6 医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？请说明原因 BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32- (aq) 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与 CO32-反应，使c( CO32-)减小，上述溶解平衡向正方向移动，c(Ba2+)增大，导致人体中毒 不能 胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐” 沉淀的溶解 2. 沉淀溶解的方法 (3) 配位溶解法 发生络合反应也能使某些沉淀溶解 AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O 例如：AgCl溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (4) 氧化还原溶解法 有些沉淀溶解度太小，且不溶于盐酸等非氧化性酸，可用硝酸溶解。如CuS、HgS、Ag2S等 3CuS ＋ 2NO3-+8H+＝3Cu2＋＋3S + 2NO↑+4H2O 3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3- = 6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O 例1 已知， ， 。某溶液中、和的浓度均为 ， 向该溶液中逐滴加入的 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序 为( )。 C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 课堂练习 【导学】P97 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 21 例2 （改编）已知，某温度下测定下列离子开始沉淀和恰好沉淀完全时的 如表所示： 物质 开始沉淀时的 4.4 7.5 1.4 9.5 恰好沉淀完全时的 6.4 14 3.7 11.4 （1） 要除去溶液中的 杂质，可加入适量的__________________________ _________，调节 至_______________，静置，过滤。涉及的反应的离子方程式为 ______________________________________。 或或或 （2） 要除去溶液中的、 杂质，方法是___________________________ ________________________________________________________。 先加入适量的溶液，再加入［或或，调节至 课堂练习 【导学】P98 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 22 1.为除去酸性溶液中的 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )。 D A. B. C. D. 课堂练习 【导学】P101 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 23 沉淀的转化 【思考】依据沉淀溶解平衡原理，分析盐酸除水垢的原理？ 水垢中含有CaCO3 CaCO3在水中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq) 盐酸电离出H+与 CO32-反应，使c( CO32-)减小，使溶解平衡正向移动 【思考】水垢中含有CaSO4，也能用盐酸除去吗？ CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42- (aq) H+ + Cl- == HCl 对该沉淀溶解平衡无影响 加入盐酸，不能使CaSO4溶解 沉淀的转化 除去水垢中的CaSO4，用Na2CO3溶液浸泡一段时间， 再以盐酸浸泡，可除去CaSO4 CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3 (s) + SO42-(aq) 【思考】该反应为什么可以发生？原理是什么？ 沉淀的转化 【实验3-4】(1)向盛有2mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加 2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象 (2)振荡试管，然后向其中滴加 4 滴 0.1 mol/L KI 溶液，观察并记录现象 (3)振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录现象 步骤 (1) (2) (3) 现象 生成白色沉淀 生成黄色沉淀 生成黑色沉淀 沉淀的转化 【实验3-4】实验原理 AgCl → AgI → Ag2S (1)2mL 0.1 mol/L NaCl溶液 + 2滴0.1 mol/L AgNO3溶液 Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2)AgCl悬浊液 + 4 滴 0.1 mol/L KI 溶液 AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) ＋ I-(aq) 白色 AgI(s) 黄色 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时， 溶液中Ag+与I-的离子积[Q(AgI)＞Ksp(AgI)]，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀， 导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。 AgCl(s) + I- (aq) = AgI(s)+Cl-(aq) 沉淀的转化 【实验3-4】实验原理 AgCl → AgI → Ag2S (3)AgI悬浊液 + 8滴0.1 mol/L Na2S溶液 AgI(s) Ag+(aq)＋I -(aq) ＋ S2-(aq) 黄色 Ag2S(s) 黑色 当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时， 溶液中Ag+与S2-的离子积Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀， 导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡 2AgI(s) +S2- (aq) = Ag2S(s)+2I-(aq) 沉淀的转化 AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) Ksp = 1.0×10-10 【实验3-4】实验原理 AgCl → AgI → Ag2S AgI(s) Ag+(aq)＋I-(aq) Ksp = 8.5×10-17 在水中，Ksp(AgI)远小于Ksp(AgCl)，即AgI在水中的溶解度远比AgCl的溶解度小 AgCl(s) + I- (aq) = AgI(s) + Cl-(aq) K= c(Cl-) c(I- ) ≈ 2.1×106 = Ksp(AgCl) Ksp(AgI) = 1.0×10-10 8.5×10-17 ＞ 1×105 该反应的进行程度较大， 若加入足量的KI溶液，可以使绝大部分AgCl转化为AgI 沉淀的转化 【实验3-4】实验原理 AgCl → AgI → Ag2S AgI(s) Ag+(aq)＋I-(aq) Ksp = 8.5×10-17 Ag2S(s) 2Ag+(aq)＋S2-(aq) Ksp = 6.3×10-50 在水中，Ag2S在水中的溶解度远比AgI的溶解度小 2AgI(s) + S2- (aq) = Ag2S(s) + 2I-(aq) K= c2(I- ) c(S2-) = Ksp2(AgI) Ksp(Ag2S) ≈1.2×1017 = (8.5×10-17)2 6.3×10-50 ＞ 1×105 结论——在以上沉淀的转化中，均由溶解度小的沉淀， 转化为溶解度更小的沉淀 沉淀的转化 【实验3-5】(1)向盛有2mL0.1 mol/LMgCl2溶液的试管中滴加 2~4滴2 mol/L NaOH溶液，观察并记录现象 (2)向上述试管中滴加 4 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液，静置观察并记录现象 步骤 (1) (2) 现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) ⇌ 2Fe(OH)3(s) + 3Mg 2+(aq) 沉淀的转化 【实验3-5】实验原理 Mg(OH)2 → Fe(OH)3 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) ⇌ 2Fe(OH)3(s) + 3Mg 2+(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq)＋2OH-(aq) ＋ Fe3+(aq) 白色 Fe(OH)3(s) 红褐色 Fe3+结合溶解产生的OH -，生成溶解度更小的Fe(OH)3 促进Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 Ksp[Mg(OH)2] = 5.6×10-12 Ksp[Fe(OH)3] = 2.8×10-39 沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 2. 规律 (1)一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。 两者的溶解度差别越大，转化越容易 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度 越小的越先沉淀 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀， 从而达到提纯、分离的目的 沉淀的转化 【思考】由溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀能否实现？ 只要使离子积 Q > Ksp 溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀 沉淀易从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 但从溶解度小转化为溶解度大的沉淀在一定条件下也可以实现 如在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液， 也可以转化成Ksp较大的BaCO3 当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较大的物质 沉淀的转化 【思考】若要证明沉淀之间发生转化，实验需要注意什么？ AgCl → AgI → Ag2S转化实验中 Mg(OH)2 → Fe(OH)3转化实验中 若Ag+过量，与I-、S2-反应直接生成沉淀， 无法证明AgI是由AgCl沉淀通过平衡移动转化成的 AgNO3溶液是少量的 NaOH溶液是少量的 沉淀的转化 3. 沉淀转化的应用 (1) 锅炉除水垢 锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3 (s) + SO42-(aq) Ksp[CaCO3] = 3.4×10-9 Ksp[CaSO4 ] = 4.9×10-5 除水垢过程发生的反应： CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2 ++ 2H2O 沉淀的转化 3. 沉淀转化的应用 (2) 自然界中矿石的转化 自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS) 闪锌矿(ZnS) 方铅矿(PbS) 蓝铜矿(PbS) ZnS(s) + Cu2+(aq) CuS (s) + Zn2+(aq) PbS(s) + Cu2+(aq) CuS (s) + Pb2+(aq) 沉淀的转化 3. 沉淀转化的应用 (3) 工业废水的处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理，用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 FeS(s) + Hg2+(aq) ⇌HgS(s) + Fe2+(aq) FeS(s) + 2Ag+(aq) ⇌Ag2S(s) + Fe2+(aq) FeS(s) + Pb2+(aq) ⇌ PbS(s) + Fe2+(aq) 沉淀的转化 3. 沉淀转化的应用 (4) 氟化物预防龋齿 牙齿表面釉质层的主要成分——难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)] Ca5(PO4)3OH(s) ⇌5Ca2+(aq) + 3PO43- (aq) + OH-(aq) 细菌分解食物产生的有机酸，可使羟基磷灰石溶解 Ca5(PO4)3OH + 4H+ = 5Ca2+ + 3HPO42- + H2O 该反应长期进行，就会导致龋齿 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，可以起到预防龋齿的作用 Ca5(PO4)3(OH)(s) + F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq) 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的溶解度更小，更能抵抗酸的侵蚀，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸 【归纳总结】沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解 3. 沉淀的转化 原理：Q ＞ Ksp 方法：调pH、氧化还原法、加入沉淀剂、同离子效应 原理：Q ＜ Ksp 方法：酸溶法、盐溶法、配位溶解法、氧化还原法 实质：沉淀溶解平衡移动 规律：由溶解度小转化为溶解度更小的沉淀容易实现 应用：除水垢、矿石转化、废水治理、防龋齿 课堂练习 【课本】P87 3.现进行下列实验。 (1)将0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c (2)向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊 (3)向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是( ) A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) B.滤液b中不含Ag+ C.实验(3)表明AgCl转化为AgI D.实验可以AgClKsp的证明的比的AgIKsp小 B 课堂练习 7.工业上处理废水时， Na2S和FeS均可用于出去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示) 【课本】P87 Hg2＋＋S2－= HgS↓ FeS(s)＋Hg2＋(aq) ⇌ HgS(s)＋Fe2＋(aq) 8.盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低碱性的反应原理 盐碱地呈碱性的原因：CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- 石膏的主要成分是CaSO4，与反应生成溶解度更小的CaCO3 CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3 (s) + SO42-(aq) c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，从而降低碱性 例3 工业上用沉淀转化法除水垢，先向锅炉里注入 溶液浸泡，将水垢中的 转化为 ，而后用盐酸去除。下列叙述错误的是( )。 D A.温度升高，溶液的和 均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为 C.在盐酸中，的溶解度大于 D.向溶液中通入 后，溶液中阴离子浓度均减小 课堂练习 【导学】P99 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 43 例4 时，三种难溶银盐的 与颜色如表所示，下列说法正确的是( )。 颜色 白 砖红 黄 C A.、、饱和溶液中 依次减小 B.饱和溶液中约为 C.向悬浊液中加入足量 溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的与混合溶液中滴加少量 溶液，将生成砖红色沉淀 课堂练习 【导学】P100 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 44 2.已知同温度下的溶解度：，。就溶解或电离出 的能力而言， ，则下列离子方程式错误的是( )。 C A. B. C. D.与稀盐酸反应: [解析] 项，因为溶解度 ，溶液中的离子发生反应时往往生成更难溶 的物质，所以和更容易结合生成， 。 课堂练习 【导学】P101 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 45 3.已知常温下，， 。下列叙述正确的是 ( )。 C A.常温下，在饱和溶液中的比在纯水中的 小 B.与共存的悬浊液中， C.向的悬浊液中加入 溶液，沉淀由白色转化为黄色 D.向的饱和溶液中加入晶体，有析出且溶液中 课堂练习 【导学】P101 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 46 任务3 溶度积图像突破方法 溶度积图像突破方法 第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、<m></m>等；当纵 坐标表示离子浓度时，曲线上的点表示达到平衡状态，曲线上方的点代表“过饱和溶 液”，曲线下方的点代表“不饱和溶液”。 第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积的表达式、沉淀溶解平衡的影响因素以及 溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，大多数情况 下，温度越高，溶度积越大。 第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓 度、判断沉淀溶解平衡状态等。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 47 例3 时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是( )。 D A. 点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液 B.、两点的 相同 C.向饱和溶液中加入粉末，可使溶液从 点迁 移到 点 D.蒸发点溶液可使溶液迁移到 点 课堂练习 【导学】P93 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 48 例5 已知：在时，的， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是( )。 B A.在时，的为 B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由 点到 点 C.图中点对应的是 的不饱和溶液 D.在 时， 的平衡常数 课堂练习 【导学】P100 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 49 4.时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 时硫酸钙的 。下列说法不正确的是( )。 C A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳 酸钙，然后用酸去除 B.图中 点碳酸钙的沉淀速率大于其溶解速率 C.通过蒸发，可使溶液由点变化到 点 D.在时，反应的平衡常数 课堂练习 【导学】P101 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 50 7.（改编）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示 。下列说法不 正确的是( )。 D A.温度为时， B. C. 的溶解过程吸收能量 D.将点溶液升温一定可以得到 点溶液 课堂练习 【小本】P43 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 51 例6 已知 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列说法不正确的是( )。 C A.点无 沉淀生成 B.可用除去溶液中混有的少量 C.向 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移 动， 增大 D.和共存的悬浊液中， 课堂练习 【导学】P100 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 52 5.（改编）已知相同温度下， 。某 温度下，饱和溶液中、 与 的关系如图所示。 下列说法正确的是( )。 B A.曲线①代表 的沉淀溶解平衡曲线 B.该温度下的值为 C.加适量固体可使溶液由点变到 点 D.时两溶液中 课堂练习 【导学】P101 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 53 9.某温度下，向溶液中滴加 溶液，滴加过程 中溶液中与溶液体积 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( )。［已知：， C A.、、三点中，水的电离程度最大的为 点 B.溶液中： C.该温度下 D.向、浓度均为 的混合 溶液中逐滴加入溶液， 先沉淀 课堂练习 【小本】P42 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 54 9.一定温度下，三种碳酸盐、、 的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。已知， 。下列说法正确的是( )。 D 、、的 依次增大 点可表示的饱和溶液，且 点可表示的饱和溶液，且 点可表示的不饱和溶液，且 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 课堂练习 【小本】P44 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 55 15.（改编）测定溶液中的浓度时，常用标准溶液滴定， 作指示剂。 一定温度下，、 （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正 确的是( )。 D A. 点时，二者的溶度积常数相同 B.点时，对溶液而言为饱和状态，对 溶 液而言为过饱和状态 C.向 的混合溶液 中逐滴滴加 溶液，振荡，先产 生沉淀，当溶液中降至 时， D.当按化学计量比完全反应后，过量的一滴 溶液与 反应，沉淀颜色有明显变化 课堂练习 【小本】P46 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 56 Lavf59.34.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $