3.3.2影响盐类水解的主要因素课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 学习目标 1、能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 一、影响盐类水解的主要因素 1、内因： 【思考】已知酸性：HF ＞ HCN，浓度相同的NaF和NaCN溶液，NaCN溶液的pH远大于NaF，分析其原因? F- + H2O ⇌ HF + OH- CN- + H2O ⇌ HCN + OH- HCN酸性更弱， CN-水解程度更大， 生成的c(OH-)更大， NaCN溶液碱性更强 ★ 越弱越水解，两弱互促进 盐的性质所决定，即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解 Na2CO3：CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- NaHCO3：HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 一、影响盐类水解的主要因素 1、内因： 盐的性质所决定，即形成盐的酸或碱越弱，该盐水解程度越大 ① 强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度 ，溶液碱性 ； 越大 ② 强酸弱碱盐：生成盐的弱碱碱性越弱，盐的水解程度 ，溶液酸性 ； 越大 越强 越强 【例1】已知酸性：CH3COOH > HClO，则等浓度溶液碱性：CH3COONa NaClO（填“＞”、“＜”或“＞”，下同）。 ＜ 【例2】等浓度溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3。 ＞ 中和胃酸 【例3】等浓度溶液pH值：MgCl2 AlCl3。 MgCl2：Mg2+ + 2H2O ⇌Mg(OH)2 + 2H+ AlCl3：Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ ＞ 1、常温下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，其pH分别等于7、8、9，试问相对应酸：HX、HY、HZ酸性强弱比较？全为弱酸吗？ HX ＞ HY ＞ HZ，且HX是强酸 一、影响盐类水解的主要因素 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 酸性， 2、外因： 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ △H ＞ 0 （黄色） （红褐色） 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热，并测pH 反应物的浓度 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙再加入少许FeCl3晶体，并测pH 生成物的浓度 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2 ~ 3滴浓盐酸，并测pH 在试管中加入2 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液 颜色加深 水解吸热，温度升高，促进水解，pH变小 c(Fe3+)增大，促进水解，pH变小 颜色加深 颜色变浅 c(H+)增大，抑制水解，pH变小 产生红褐色沉淀 c(H+)减小，促进水解 ★ 越热越水解 影响因素 条件改变 平衡移动方向 水解程度 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH Kh 温度 加热 浓度 加水 加CH3COONa(s) 加冰醋酸 外加物质 加NaOH(s) 通HCl(g) 加NaHSO4(s) 加Na2CO3(s) 【讨论】CH3COONa水溶液中存在平衡：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- △H ＞ 0 一、影响盐类水解的主要因素 2、外因： —— 水解平衡是动态平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理 → ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↓ ★ 越稀越水解 → ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ← ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ → ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ → ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ← ↓ ↑ ↓ ↑ — — — — — — — 二、盐的水解常数 Kh = 在CH3COONa水溶液中存在平衡：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 在NH4Cl水溶液中存在平衡：NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ Kh = ★ Kh只受温度影响，升高温度，水解程度增大，Kh增大 在一定条件下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和OH-（或H+）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱阳离子）的浓度之比是一个常数，简称水解平衡常数 二、盐的水解常数 Kh = 在CH3COONa水溶液中存在平衡：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 我们学过CH3COOH的电离平衡：CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ Ka = Kh = ★ 对于其他强碱弱酸盐的溶液中都存在：Kh = = 1 × 10-9 二、盐的水解常数 Kh = 在NH4Cl水溶液中存在平衡：NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ 我们学过NH3 · H2O的电离平衡：NH3 ∙ H2O ⇌NH4+ + OH- Kb = Kh = ★ 对于其他强酸弱碱盐的溶液中都存在：Kh = ★ 一定温度下，Ka或Kb越小，Kh越大，即“越弱越水解” = 1 × 10-9 二、盐的水解常数 在Na2CO3水溶液中存在平衡： CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- Kh1 HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- Kh2 Kh1 = Kh2 = Ka1 = Ka2 = H2CO3 ⇌H+ + HCO3- HCO3- ⇌H+ + CO32- ★ Ka1 > Ka2， Kh1 ＞ Kh2 等浓度溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3 ＞ 【例1】用平衡常数解释：NaHCO3溶液呈弱碱性，已知：H2CO3的电离平衡常数，Ka1 = 4.5 × 10-7，Ka2 = 4.7 × 10-11 NaHCO3 = Na+ + HCO3- 水解：HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- Kh = 电离：HCO3- ⇌CO32- + H+ Ka2 = 4.7 × 10-11 Ka1 = Ka2 = H2CO3 ⇌H+ + HCO3- HCO3- ⇌H+ + CO32- = 2.2 × 10-8 ★ Kh > Ka2， 水解程度 ＞ 电离程度， NaHCO3溶液呈弱碱性 三、多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性的判断方法 【例2】用平衡常数解释：NaHSO3溶液呈弱酸性，已知：H2SO3的电离平衡常数，Ka1 = 1.4 × 10-2，Ka2 = 6.0 × 10-8 NaHSO3 = Na+ + HSO3- 水解：HSO3- + H2O ⇌H2SO3 + OH- Kh = 电离：HSO3- ⇌SO32- + H+ Ka2 = 6.0 × 10-8 Ka1 = Ka2 = H2SO3 ⇌H+ + HSO3- HSO3- ⇌H+ + SO32- = 7.1 × 10-13 ★ Kh ＜ Ka2， 水解程度 ＜ 电离程度， NaHSO3溶液呈弱酸性 三、多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性的判断方法 三、多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性的判断方法 【例1】NaHCO3溶液 NaHCO3 = Na+ + HCO3- 水解：HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 电离：HCO3- ⇌CO32- + H+ ★ 水解程度 ＞ 电离程度，即Kh ＞ Ka，溶液呈 性，如：HCO3-、HS-等 碱 【例2】NaHSO3溶液 NaHSO3 = Na+ + HSO3- 水解：HSO3- + H2O ⇌H2SO3 + OH- 电离：HSO3- ⇌SO32- + H+ ★ 水解程度 ＜ 电离程度，即Kh ＞ Ka，溶液呈 性，如：HSO3-、HC2O4-、H2PO4- 酸 多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 1、从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3溶液中加酸、加碱时发生的反应？ 水解：HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 电离：HCO3- ⇌CO32- + H+ 加碱：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 加酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小（即稀释） 右移 增大 减小 外加酸、碱 酸 促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解 碱 促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解 外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制（如NH4Cl中加FeCl3） 水解形式相反的盐 相互促进【如Al2(SO4)3中加NaHCO3】 1、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH-（已知H2CO3的电离常数Ka1 = 4.5 × 10-7，Ka2 = 4.7 × 10-11），下列说法正确的是（　　） A. 稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 加水稀释减小 D. CO32-水解平衡常数Kh1 = 2.8 × 10-8 B 2、已知25 ℃时， NH3 · H2O的Kb = 1.8 × 10-5 H2SO3的Ka1 = 1.3 × 10-2，Ka2 = 6.2 × 10-8 若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-) = 　 　 mol/L。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0 × 10-7 mol/L时，溶液中的c(SO32-) / c(HSO3-) = 　 。 6.0 × 10-3 0.62 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 影响因素 条件改变 平衡移动方向 水解程度 c(NH4+) c(NH3 · H2O) c(OH-) c(H+) pH Kh 温度 加热 浓度 加水 加NH4Cl(s) 通NH3(g) 外加物质 加NaOH(s) 通HCl(g) 【讨论】NH4Cl水溶液中存在平衡：NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ △H ＞ 0 一、影响盐类水解的主要因素 2、外因： —— 水解平衡是动态平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理 → ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ — → ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ — ↑ ← ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ — ↑ ↓ ↑ → ↑ ↓ ↑ — ↑ ↓ ← ↓ ↑ ↓ ↓ — 影响因素 条件改变 平衡移动方向 水解程度 c(Fe3+) c(H+) pH c(OH-) Kh 温度 加热 浓度 加水 加FeCl3(s) 外加物质 加NaOH(s) 通HCl(g) 通SO2(g) 加AgNO3(g) 【讨论】FeCl3水溶液中存在平衡：Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ △H ＞ 0 一、影响盐类水解的主要因素 2、外因： —— 水解平衡是动态平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理 → ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ — → ↑ ↑ → ↑ ↓ ↓ — ↓ ↑ ↓ ↑ → ↑ ↓ — ↑ ↓ ← ↓ ↑ ↓ — ↓ ← ↑ ↓ ↑ ↑ — — — — — — — — $