3.3.2影响盐类水解的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3.2 影响盐类水解的因素 【复习回顾】 盐类的水解： 盐类水解的特点： 盐类水解的表示方法： 盐电离出的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)的反应 可逆、微弱、吸热、动态平衡 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性 弱酸根阴离子 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均呈碱性， 生活中常用纯碱去油污 小苏打可制胃药治疗胃酸 【思考】为什么不用小苏打溶液去油污？ 为什么不用Na2CO3制胃药？ 【思考】根据生活经验，热的纯碱溶液去 油污效果更好，这是为什么？ 影响盐类水解的因素 1.内因 盐类水解程度的大小，主要是由盐本身的性质决定的。不同的盐类，其水解程度是不一样的。 酸(或碱)越弱 → 越难电离出H+(或OH-) →其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合H+(或OH-)的能力就越强 →其盐溶液的水解程度越大 →盐溶液的碱性(酸性)越强 即：越弱越水解 利用同浓度的盐的水解程度大小，可以比较对应电解质的强弱 影响盐类水解的因素 1.内因 越弱越水解 【例1】相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_____________________________ 【例2】已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)， 则浓度为0.1mol/L的 NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液，pH由大到小的顺序_____________________________ HX>HY>HZ NaClO > CH3COONa > NaNO2 【思考】外界哪些因素可以影响盐类的水解？ 影响盐类水解的因素 盐类的水解是可逆的、微弱的，其平衡移动遵循勒夏特列原理 【探究】反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响 (1)Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性？写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式 (2)从反应条件考虑，影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些？ Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ Fe2(SO4)3溶液呈酸性 ①温度： ②浓度： 水解是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大 即：越热越水解 增大c(反) [或减小c(生)] 增大c(生) [或减小c(反)] Q＜K，平衡正向移动 Q＞K，平衡逆向移动 影响盐类水解的因素 【实验探究】现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴； 0.01 mol/L Fe2(SO4)3溶液、Fe2(SO4)3晶体、浓硫酸 请根据所提供的实验用品(可自行增加)，参照表格设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释 影响因素 实验步骤 实验现象 实验解释 温度 反应物浓度 生成物浓度 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 影响盐类水解的因素 【实验探究】温度对Fe3+水解平衡的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 实验解释 温度 观察0.01mol/LFe2(SO4)3溶液在常温、热水浴中的颜色深浅变化 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 常温：黄色不变 热水浴：黄色加深 水解反应吸热，加热使水解平衡向正向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深。 结论：在其他条件不变时，升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 即：越热越水解 影响盐类水解的因素 【实验探究】浓度对Fe3+水解平衡的影响 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 反应物的浓度 向0.01mol/LFe2(SO4)3溶液中加入一勺Fe2(SO4)3晶体，观察溶液颜色变化，并测量pH值 溶液黄色加深，pH变小 将1mL0.01mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释10倍，观察溶液颜色变化，测量pH 溶液黄色变浅，pH由变化值小于1 结论与解释： ①增大 Fe2(SO4)3浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，c(H+)增大，pH减小 ②加水稀释，pH增大，c(H+)减小，但c(H+)减小不到10倍，说明平衡正向移动，即减少Fe2(SO4)3浓度，促进Fe2(SO4)3水解。 影响盐类水解的因素 【实验探究】浓度对Fe3+水解平衡的影响 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋ 3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 生成物的浓度 向0.01mol/LFe2(SO4)3溶液中加入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化，用另一试管加入等体积蒸馏水对比 加入酸后溶液颜色变浅 增大c(H+)，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 结论与解释： 影响盐类水解的因素 影响条件 实验操作 移动方向 c(H+) pH 水解程度 现象 温度 升温 盐的浓度 加Fe2(SO4)3晶体 加H2O稀释 溶液 酸碱性 加HCl(g) 加NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl 离子浓度 加Fe粉 以Fe2(SO4)3溶液为例，分析外因对Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H+ △H＞0的影响 溶液颜色加深 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 优先 产生红褐色沉淀 红褐色↓、无色↑ 溶液颜色变浅 优先 溶液变为浅绿色 2.外因 影响盐类水解的因素 (1)温度： 水解是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大 越热越水解 (2)浓度： ①增大盐的浓度，水解平衡向正方向移动，但水解程度减小 ②稀释盐溶液，水解平衡向正方向移动，水解程度增大 越稀越水解 (3)加入电解质： 同性相抑、异性相促 加入酸、碱、或能够水解的盐，会影响原水解平衡 课堂练习 例1 向三份溶液中分别加入少量、、 固 体（忽略溶液体积变化），则 的浓度变化依次为( )。 A A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 【导学】P86 3.下列关于盐类水解的说法错误的是( )。 B A.在纯水中加入能水解的正盐一定促进水的电离 B.相同温度时，等浓度的和溶液，溶液的 大 C.在溶液中加入稀硝酸能抑制 水解 D.加热溶液，溶液中 将减小 课堂练习 【导学】P89 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 14 例4 在常温下，有下列四种溶液： 溶液; 溶液; 溶液； 溶液。请根据要求回答下列问题： （1） 溶液①呈酸性，其原因是____________________________（用水解反应的离子 方程式表示）。 （2） 在上述四种溶液中，最小的是____； 最小的是____（填序号）。 ③ ④ 课堂练习 【导学】P82 （3） 溶液②③中的大小关系是②___（填“ ”“ ”或“ ”）③。 （4） 测得等体积的①④混合液的，说明 的水解程度______ （填“大于”“小于”或“等于”） 的电离程度。 小于 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 15 课堂练习 改变条件 平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度 加HAc 向左 增大 减小 减小 通入HCl 向右 减小 减小 增大 加NaOH 向左 增大 增大 减小 加CH3COONa 向右 增大 增大 减小 加Na2CO3 向左 增大 增大 减小 加NH4Cl 向右 减小 减小 增大 1. 以CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-为例，分析外界因素对水解平衡的影响 课堂练习 2、在Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 3、向三份0.1 mol·L−1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－ 浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 课堂练习 4、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2－+H2O HS－+OH－， HS－+H2O H2S+OH－，若使溶液中[Na+]/[S2－]的比值变小，可加入的物质是（ ） A．适量NaOH B．适量盐酸 C．适量NaCl D．适量KHS 5、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ） A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 D B 【归纳总结】 影响盐类水解的因素： 本身性质 越弱越水解 越热越水解 1、温度 2、浓度 外界条件 加盐(本身)： 稀释： 加酸、加碱、加水解盐： 越稀越水解 平衡正移，水解程度减小 同性相抑 异性相促 【归纳总结】 盐类水解的规律： 谁强显谁性、同强显中性 有弱才水解、无弱不水解、都弱双水解 越弱越水解、越热越水解、越稀越水解 解释盐的酸碱性 解释什么样的盐会水解 解释盐类水解的影响因素 【思考】回忆化学平衡、电离平衡的知识， 如何衡量一个可逆过程的进行程度？ 【思考】对于盐类水解来说，当溶液中达到水解平衡状态， 各物质的浓度有什么特点？ 如何衡量弱离子水解程度的大小？ 盐类的水解是一个可逆的过程，同样存在平衡状态 当达到平衡状态时，溶液中分子、离子的浓度保持不变 化学平衡常数、电离平衡常数 水解平衡常数 1.水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐 当达到水解平衡状态时，水解产物的浓度乘积与未水解的弱离子浓度的比值，为一个常数，用Kh表示 2.表达式 (1)强碱弱酸盐 A-＋H2O ⇌ HA ＋OH- Kh = c (HA).c(OH-) c(A-) = c ( HA).c(OH-) c(A-) c(H+) c(H+) ＝ Kw Ka (2)强酸弱碱盐 M+＋H2O ⇌ MOH ＋H+ Kh = c (MOH ).c(H+) c(M+) = c (MOH ).c(H+) c(M+) ＝ Kw Kb c(OH-) c(OH-) 水解平衡常数 3.水解常数的意义 水解常数越大，盐溶液的水解程度就越大，其溶液的酸性(碱性)越强 Kh ＝ Kw Ka ＝ Kw Kb 或 由 可发现 电解质越弱，Ka(或Kb)越小 则 Kh 越大 即：越弱越水解 4.水解常数的影响因素 Kh只与温度有关 水解是吸热的，温度升高，Kh增大 水解平衡常数 5. 多元弱酸盐的水解常数 多元弱酸的电离是分步的 H2A ⇌H+ ＋ HA- HA- ⇌ H+ ＋ A2- Ka1 = c(H+)·c(HA-) c(H2A) Ka2 = c(H+)·c(A2-) c(HA-) 多元弱酸的盐的水解也是分步的 A2- ＋ H2O ⇌HA- ＋ OH- HA- ＋ H2O ⇌H2A ＋OH- Kh1 = c (HA- ).c(OH-) c(A2-) 一级水解 ＝ Kw Ka2 Kh2 = c (H2A).c(OH-) c(HA-) 二级水解 ＝ Kw Ka1 由于 Ka2 Kh2 多元弱酸盐的水解主要取决于第一步 水解平衡常数 6. 水解常数的应用 (1)利用KW、Ka、Kh进行相关计算 【例1】已知25℃时，Ka(CH3COOH)=10-5 , 则CH3COONa的水解常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值是多少？ Kh ＝ Kw Ka ＝ 1×10-14 1×10-5 =110-9 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c平 0.1-x x x ≈ 0.1 x2 0.1 =110-9 x =110-5 则c(H+) =110 -9 pH=9 【注意】水解是微弱的，计算时，弱离子的c平 近似等于c始 水解平衡常数 6. 水解常数的应用 (1)利用KW、Ka、Kh进行相关计算 【例2】已知25℃时，0.1mol/L的氯化铵溶液pH值等于5，则其水解平衡常数是多少？Kb(NH3.H2O)=？ NH4+ + H2O NH3· H2O + H+ c平 0.1- 10-5 10-5 10-5 ≈ 0.1 Kh ＝ 10-5×10-5 0.1 =110-9 Kb ＝ Kw Kh ＝ 1×10-14 1×10-9 =110-5 水解平衡常数 6. 水解常数的应用 (2)比较溶液中粒子浓度大小 【例】(1)0.1mol/LCH3COONa溶液中，离子浓度大小顺序为： ___________________________________________________________ (2)0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(Na+)、c(HCO3-)、c(H2CO3)、c(CO32-)的浓度大小顺序为_____________________________________________ (3)pH相同的CH3COONa  NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为____________________________________________________ c(Na+)＞ c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-) c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ① ＞ ② ＞ ③ 水解平衡常数 5. 水解常数的应用 (2)判断盐溶液的酸碱性与弱电解质强弱 【例1】不同弱酸及其盐 浓度均为0.1mol/LNaClO溶液与CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH更大，则Ka(HClO)______Ka(CH3COOH) 【例2】不同弱碱及其盐 已知：Kb[Mg(OH)2] ＞ Kb[Al(OH)3]，则同浓度盐溶液的酸性： MgCl2 ______AlCl3 ＜ ＜ 水解平衡常数 5. 水解常数的应用 (2)判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 【例1】已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，通过计算说明NaHCO3溶液的酸碱性 电离：HCO3 – ⇌ CO32– + H+ 水解：HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – c (H2CO3 ).c(OH-) c(HCO3-) Ka2=4.710-11 Kh ＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 4.5×10-7 Ka2 ＜ Kh HCO3 –的电离程度小于水解程度 溶液中c(H+) ＜ c(OH-)，碳酸氢钠溶液显碱性 水解平衡常数 5. 水解常数的应用 (2)判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 【例2】已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过计算说明NaHSO3溶液的酸碱性 电离：HSO3 – ⇌ SO32– + H+ 水解：HSO3 – + H2O ⇌ H2SO3 + OH – Ka2=6.010-8 Kh ＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 1.4×10-2 Ka2 ＞ Kh HSO3 –的电离程度大于水解程度 溶液中c(H+) ＞ c(OH-)，亚硫酸氢钠溶液显酸性 【归纳总结】 酸性: HA < HB 等浓度对应盐碱性: NaA ＞ NaB 碱性: MOH < NOH 等浓度对应盐酸性: MCl ＞ NCl 不同弱酸对应的盐 不同弱碱对应的盐 多元弱酸形成的盐溶液的碱性 正盐＞酸式盐 多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性 取决于电离程度和水解程度的相对大小 电离程度 > 水解程度 酸性: 碱性: HSO3－、H2PO4－、HC2O4－ HCO3－、HS－、HPO42－ 水解程度 >电离程度 例3 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 、 、 。回答下列问题： 常温下同浓度溶液、溶液、溶液的 由小到大的顺 序为_____________（填序号）；常温下， 的水溶液呈____（填“酸”“碱”或 “中”）性，用与 的相对大小，说明判断理由： _____________________________ __________________________________________________________________________ _______________________________________________ 。 碱 的， 的水解程度大于自身的电离程度， 溶液呈碱性 课堂练习 【导学】P86 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 32 课堂练习 【课本】P78 8.比较相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因 在相同温度下， 等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH 因 Ka(H2CO3) ＞Ka(HCO3-) CO32-的水解程度远大于HCO3-的水解程度 正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课堂练习 已知：已知 H2S的Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13 利用平衡常数计算解释： ①Na2S溶液呈强碱性的原因 ②判断NaHS溶液的酸碱性 $