3.3.1 盐类的水解 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）
2026-09-01
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教辅
摘要：
该高中化学课件聚焦盐类水解及溶液酸碱性核心知识，从古代造纸明矾副作用等情境导入，通过水解原理分析、电离常数比较、离子浓度计算等，构建从具体实例到抽象理论的学习支架。
其亮点是结合生活实际与实验数据，通过对比不同盐溶液粒子种类、pH表格等培养科学思维，借助计算题和图表分析提升科学探究能力，体现化学观念中结构决定性质。学生能深化知识理解，教师可高效开展教学。
内容正文：
课后达标 素养提升
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1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )
A.明矾 B．纯碱
C.草木灰 D．漂白粉
解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中铝离子发生水解：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张会变脆易破损。
基础检测
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2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A.CaCl2溶液 B．CH3COONa溶液
C.氨水 D．K2S溶液
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3．下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.酸式盐可以电离出H＋，所以酸式盐溶液中H2O的电离一定被抑制
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
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解析：溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，故A错误；
含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，故B错误；
酸式盐可以电离出H＋，但酸式盐溶液中H2O的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，如碳酸氢钠水解会促进水的电离，故C错误。
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4．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为 a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为( )
A.a＞b B．a＝10-4b
C.b＝10-4a D．a＝b
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5．已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10-10，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )
A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
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6．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )
A.该酸式盐的水溶液一定呈酸性
B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性
C.若HY－能水解，则水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬Y2-＋H3O＋
D.若HY－能水解，则水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－
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解析：对于NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHY溶液中HY－只电离，不水解，溶液呈酸性；②NaHY溶液中HY－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；③NaHY溶液中HY－的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。若HY－能水解，则水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－。
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7．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐溶液，它们的pH见下表。下列有关说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
盐 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸性：H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度：①<③ D.Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)
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NaCl为强酸强碱盐，不水解，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；
根据电荷守恒可知，等浓度的NaCl、NaF溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，而NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性，故NaCl溶液中c(H＋)大于NaF溶液中c(H＋)，离子的总浓度：①>③，C项错误；
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8．(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液：①HNO3溶液；②H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④Ba(OH)2溶液；⑤NaOH溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液；⑧NH4Cl溶液。溶液的pH由小到大的顺序是___________________________________________(填序号)。
解析：先对物质分类，物质的量浓度相等时，pH：碱＞盐＞酸；同类物质的pH大小的一般规律是碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
②①③⑧⑦⑥⑤④
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(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L-1和y mol·L-1。x、y的关系正确的是____________(填字母)。
a.x＝10-2y b．x＝102y c.x＝y d．x＞y
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碱
A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－
大于
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9．由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7。下列说法正确的是( )
素养提升
选项 A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞
HD HC＞
HD HC＜
HD HC＜
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10．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化)，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.HA为强酸
B.该混合溶液的pH＝7
C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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解析：由题意可知，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到0.1 mol·L-1的NaA溶液，由于A－浓度小于0.1 mol·L-1，说明A－发生水解，故HA是弱酸，混合溶液呈碱性，A、B错误；
混合溶液中粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，根据元素守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，C正确，D错误。
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11．(2026·成都高二检测)一定温度下，相同浓度的钠盐NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相对较大。下列对相同体积和浓度的酸HA与HB的比较正确的是( )
A.与NaOH反应至溶液恰好呈中性时消耗NaOH的物质的量：HA>HB
B.相同温度下的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)
C.水电离出的c(H＋)：HA>HB
D.与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量：HA<HB
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解析：一定温度下，相同浓度的钠盐NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相对较大，说明NaA水解程度大，对应酸的酸性：HA<HB，相同体积和浓度的酸HA与HB，溶质的物质的量相同，与NaOH反应至溶液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠的物质的量：HA<HB，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量：HA＝HB，故A、D错误；
酸性：HA＜HB，则相同温度下的电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)，故B错误；
相同浓度的HA与HB溶液中，氢离子浓度：HA<HB，水的电离程度：HA>HB，故C正确。
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新情境新考法
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②若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。Na2A的水溶液pH________(填“<”“>”或“＝”)7，原因是______________________________________________________
(用离子方程式表示)。
NaHA
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A2-＋H2O⥫⥬HA－＋OH－、HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－
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(2)已知H3PO2是一元中强酸。NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。
解析：已知H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO2为正盐，也是强碱弱酸盐，发生水解，其溶液显弱碱性。
正盐
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(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液的pH与所滴加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
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