实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【勤径学升】2026-2027学年九年级下册化学实验报告册(人教版·新教材)

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化 钠溶液的配制 回 实验准备 竖实验明的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 苓实验用品 仪器与材料：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 试剂：氯化钠、蒸馏水。 实验过程 竖实验步骤 一、固体配制溶液（配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液） 计算：所需氯化钠的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作 1 g/mL) 称量：用 称取所需氯化钠，放入烧杯中 操作步骤 量取：用 mL量筒量取所需体积的水（接近所需体积时用胶头滴管滴加），倒入 盛有氯化钠的烧杯中 溶解：用 不断搅拌至固体溶解 装瓶：将配制好的溶液装入 ,盖瓶塞，贴标签，放入试剂柜 二、用浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液） 计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL)质量为 g,体积为 mL;水的质量为25g,体积为25mL 量取：用量筒分别量取所需氯化钠溶液和水（接近所需体积时用胶头滴管滴加），倒入 操作步骤 烧杯中 溶解：用玻璃棒不断搅拌，使液体混合均匀 装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖瓶塞，贴标签，放人试剂柜 /22 第九单元溶液 初中实验探究报告册 注意事项 1.称量前调平天平，遵循“ ”原则；固体溶质放在 上（若为易潮解、腐蚀性试剂需用 );砝码用 夹取，称量后立即将砝码归盒、游码归零。 2.量取所需液体时，需换算成体积，用量筒量取。由 公式计算浓溶液体积时，注 意单位统一（如密度1.04g/cm3与质量单位g对应，1cm3=1mL)。 3.量取液体时量筒应放平，视线与 保持水平；接近刻度线时改 用 滴加（需垂直悬空于量筒上方滴加）。 4.用 搅拌加速溶解（或混匀），搅拌时方向一致，且不得触碰烧杯底/壁，防止损坏仪器。 5.配好的溶液及时转移至 中，盖紧瓶塞（注意：溶液放入试剂瓶前应恢复至室温）；标签需 清晰标注“溶液名称十 ”,便于后续识别。 感侯差分析 误差 原因 分析 1.溶质自身含有杂质； 2.称量“左码右物”，同时用到游码； 溶质质量偏小 3.溶质未完全转移（或溶质有洒落）； 溶质质量分数偏小 4.溶质未完全溶解就装瓶存放； 5.量取浓溶液时俯视读数 1.量取溶剂时仰视读数； 溶剂质量偏大 2.烧杯内壁（或试剂瓶内、溶质自身）有水 1.砝码生锈或有污渍； 溶质质量偏大 2.量取浓溶液时仰视读数 溶质质量分数偏大 1.量取溶剂时俯视读数； 溶剂质量偏小 2.量取的溶剂未完全转移 ®探究交流 1.配制溶液时，为什么通常选择用量筒量取所需液体，而不是用天平称取？ 2.医院给病人输液时，为何使用0.9%的生理盐水或5%的葡萄糖溶液作为药物的溶剂，而不能直接 用蒸馏水？ 23/ 初中实验探究报告册化学九年级下册 3.医疗上常用酒精溶液消毒，为什么选用75%的酒精溶液而不是更高浓度的无水酒精？ 画延伸练习 竖况固提升 1.(大庆开学考试)如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液的操作图。下列说法不正 确的是 NaCl 猛 ① ② ④ ⑤ A.实验操作步骤为④②①⑤③ B.②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C.选用100mL量筒量取所需水的体积 D.③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCI固体的溶解速率 2.实验室欲配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，回答下列问题： (1)配制步骤 ①计算：需NaOH固体质量 g,水的体积（水的密度是1g/mL) mL。 ②称量：氢氧化钠固体盛放在 中，放在托盘天平左盘上称取，用 (填“100mL” “50mL”或“10mL”)量筒量取水的体积。 ③溶解：将NaOH固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使NaOH全部溶解并冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请在装有所配制溶液的试剂 瓶（见图）标签上标明相应的信息。 (2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左 盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试 剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。 A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有②④⑤ D.只有②③④⑤ 1/24 第九单元喀液初中实验探究报告册 3.(黑龙江三模)如图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图。 ⑤ (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用 是 、0 (2)指出图②中的一处错误： (3)通过计算确定需要水的质量是 g,配制时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL 的量简量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是 (填字母)。 A.读取量筒内液体体积时视线过低 B.①操作中有固体掉落在烧杯外面 C.⑤操作中有水溅出 D.装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 链接中考 4.（龙东地区中考)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是() A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装人贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 5.(宜宾中考)20℃时，用150g质量分数为15%的NaC1溶液进行如图所示的实验。 平均分成3份 加人10gH20 菱 樱 150g质量分数为 15%的NaCl溶液 加入10 g NaCl固体 ③ 已知：20℃时，NaCI的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A.烧杯①中NaCl的质量分数为5% B.烧杯②中溶剂的质量为60g C.烧杯③中NaC1的质量分数计算式可表示为36g十100g 36g×100% D.烧杯②③中溶液质量相等 251 初中实验探究报告册 化学九年级下册 多维评价 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 班级： 姓名： 组别： 日期： 评价维度（权重） 核心观测点（关键操作与记录） 得分 ①准确计算6%直接配制及3%稀释的用量(m、V 1.计算与原理 换算)； (25%) ②深刻理解稀释依据（浓→稀：溶质质量不变）； ③质量与体积转换无误 ①天平调零、左物右码、垫纸称量，药匙取用不 2.称量与量取 洒落； (30%) ②量筒选型恰当，读数时视线平视凹液面最低处， 胶头滴管悬空垂直加液 ①玻璃棒轻搅防飞溅、不碰壁，溶獬完全无颗粒； 3.溶解、混匀与装瓶 ②转移入细口瓶，瓶塞倒放； (20%) ③标签规范注明“溶液名称十溶质质量分数” 4.实验素养与安全 ①台面整洁，废纸/废液分类处理； (10%) ②仪器及时清洗归位，节约试剂 5.误差分析与反思 能定性分析操作偏差的影响（如：仰视量取→水偏 (15%) 多→浓度偏低；左码右物→称量偏小→浓度偏低) 满分：100分得分： 综合评价等级：☐优秀（≥90）☐良好(75~89)☐合格(60~74)☐待改进（≤59） 评语（教师/组长简评）： /26初中实验探究报告册 化学九年级下册 等（合理即可） 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 实验过程 【实验步骤】 一、1.银白色银白色银白色红色金属光泽 金属光泽金属光泽金属光泽 2.铝片铜片<< 3.略 二4.2Cu+02△2Cu0 5.Mg+2HCI=MgCl2+H2个 2A1+6HC1=2A1CL3+3H2个产生气泡，锌 粒逐渐溶解，气体在试管口燃烧，产生蓝色火焰 Zn十2HCl一ZnCl2+H2个缓慢产生气 泡，铁片逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，气体在 试管口燃烧，产生蓝色火焰Fe+2HCl— FeCl2十H2个无明显现象 6.红浅绿Fe十CuSO4=FeSO4十Cu 银白蓝2AgNO3+Cu一Cu(NO3)2+2Ag >>>> 探究交流 1.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐 酸反应产生氢气，而铜位于氢之后，不能与稀盐酸反 应，故将铜片放入稀盐酸中无明显现象。 2.略 3.略 延伸练习 1.B 2.(1)铜棒上的小针先落下，其次是铝棒，最后是铁棒 (2)A或B或C (3)铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无现象 (4)Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu (⑤)硝酸亚铁、硝酸锌铁、铜、锌 3.【实验探究】Fe>Al,Fe>Cu【讨论交流】铝丝表面 覆盖了一层致密的氧化铝薄膜 【反思评价】除去金属表面的氧化物 【实验验证】铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色 变成浅绿色Fe十CuSO4=FeSO4十Cu 【拓展迁移】(1)Cu、Fe、A1(2)防止金属的锈蚀（合 理即可) 4.(1)D(2)C /72 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 【延伸思考】 1.示例：因为剩菜剩饭含有很多水分和有机物，如果和 废纸、塑料瓶混在一起，会弄脏那些本来可以回收的 东西，比如废纸沾上油污就不能再造纸了。而且，厨 余垃圾单独放出来后，可以送去专门的地方发酵做 成肥料，或者产生沼气用来发电。混在一起反而会 让垃圾更难处理，还会产生难闻的气味和污水。 2.示例：磁铁只能吸起铁做的物品，比如铁钉、铁罐头 盒、铁皮玩具等。铝制的易拉罐、塑料瓶、玻璃瓶都 吸不起来。这说明不同的材料有不同的性质，我们 可以利用磁铁这种物理方法快速分离铁制品，把它 们回收再利用，减少资源浪费。 实践反馈 1.D 2.(1)用磁铁吸引(3)③①(4)刷漆（或烤蓝等） (5)FeFe+H2SO,-FeSO,++H2 第九单元溶液 实验1物质溶解性的比较 实验过程 一、【实验步骤】水汽油水汽油溶解性不同 溶解性不同 【注意事项】 4.分层或完全溶解 5.颗粒大小体积 二、【实验步骤】略 【注意事项】 1.腐蚀性3.完全溶解5.固体水 延伸练习 1.B2.B3.A 实验活动6一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的配制 实验过程 【实验步骤】 一、347天平50玻璃棒细口瓶 二、2524 【注意事项】 1.左物右码称量纸烧杯镊子 2.V=m 0 3.量筒内液体凹液面的最低处胶头滴管 4.玻璃棒 5.细口瓶溶质质量分数 探究交流 1.示例：用天平称量液体质量时操作较为烦琐且耗时， 使用量简量取液体体积则较为方便。若用天平量取 液体，需要将液体放入干燥的空烧杯（或烧瓶等）容 器中，再计算液体质量=总质量一容器质量；转移液 体过程中会存在容器内液体挂壁现象，且部分液体 有挥发性或腐蚀性，这些因素带来的误差难以计算， 等等。 2.示例：人体血浆的渗透压与生理盐水、5%葡萄糖溶 液大致相当。若直接用蒸馏水输液，会导致大量水 分进入血细胞，使血细胞因吸水而膨胀甚至破裂。 使用生理盐水或葡萄糖溶液，可以维持人体内环境 的渗透压平衡，保证血细胞的正常形态和功能。 3.示例：75%的酒精溶液消毒效果最佳。浓度过高（如 无水酒精)会使细菌表面的蛋白质迅速凝固形成保 护膜，阻碍酒精继续向细菌内部渗透，反而影响杀菌 效果。75%的酒精既能有效渗透进入细菌内部，又 能使蛋白质变性，可达到消毒目的。 延伸练习 1.B 2.(1)①496②小烧杯 100mL ④ NaOH 溶液 4% (2)D 3.(1)烧杯搅拌，加速溶解(2)试剂与砝码位置放 反了(3)92.5100(4)AB(5)偏大 4.C5.C 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 实验过程 【实验步骤】 天平蒸发皿 玻璃棒 较多固体余热 【注意事项】 1.左物右码 3.一贴二低三靠 4.使液体受热均匀，防止液滴飞溅出现较多固体 坩埚钳陶土网 5.溶解的粗盐质量 参考答素初中实验探究报告册 探究交流 1.①滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡，②过滤前 没有静置，大颗粒杂质未沉降。 2.不能，因为降低温度时，氯化钠的溶解度变化不明 显，析出晶体很少。 3.不是，粗盐中含有氯化钠、难溶性杂质（如泥沙等）、 可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等），经过溶 解、过滤、蒸发结晶操作，只除去了粗盐中的难溶性 杂质，得到的精盐仍含有氯化钙等可溶性杂质，属于 混合物。 延伸练习 1.C 2.(1)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧 杯不干净等 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅使用酒精灯 的小火进行加热或使用水浴加热 (3)④①②③(4)偏低 3.(1)没有用玻璃棒进行引流 (2)使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞 溅出现较多固体(3)ABC 4.A5.B 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 【延伸思考】 1.示例：因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，而 且它的“饱和度”比较容易达到。当海水被晒干水分 时，氯化钠首先达到了饱和状态，就会从水中析出变 成晶体；而氯化镁、氯化钙的溶解度非常大，在同样 多的水中它们还没达到饱和，所以暂时还溶解在水 里（即苦卤）没有析出。 2.示例：(1)选低钠盐的理由：我们吃进去的钠离子 (Na+)会让身体保留更多水分，吃多了容易使血压 升高。低钠盐里用一部分钾离子(K+)代替了钠离 子，咸味差不多，但钠含量变少了，能帮助爷爷控制 血压，所以推荐爷爷吃低钠盐。 (2)选加碘盐更好。因为我国内陆地区土壤和水中 含碘较少，当地蔬菜粮食里碘也不多。碘是人体合 成甲状腺激素必需的原料，长期缺碘会得“大脖子 病”（甲状腺肿大）。既然家里很少吃海带、紫菜等海 产品，那就应该选择“加碘盐”来补充碘元素，全家人 都适合。 731