第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

实验活动6一定溶质质量 实验①用固体配制溶液 1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的 氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是( A.药匙B.长颈漏斗C.量筒D.玻璃棒 2.实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl 溶液，下列实验步骤中正确的是 ( A.配制该溶液需要10g氯化钠固体 B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天 平的右盘 C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶 质质量分数小于10% D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内 溶解 3.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g 溶质质量分数为15%氯化钠溶液。溶液的配 制过程如下图，下列说法中正确的是( ① ④ A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质 量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质 量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质 量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出， 溶液的溶质质量分数会偏小 4.为了制作叶脉书签，某同学在实验室配制 150g溶质质量分数为20%的Na0H溶液，下 第九单元溶液 分数的氯化钠溶液的配制 列有关说法中不正确的是 ( A.主要步骤为计算、称量、量取、溶解 B.量取水时俯视读数会使溶液浓度偏大 C.该溶液中溶剂和溶质的质量比为4：1 D.称量过程中指针偏左，应向右调平衡螺母 5.农业上常用16%的氯化钠溶液选种，兴趣小 组的同学在实验室体验了如图所示的选种过 程。分析实验过程及氯化钠的溶解度数据， 判断下列说法中正确的是 虫蛀和破 84 mL 损的种子 厦 20℃ 16g 的水 NaCl 饱满完好的种子 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 A.④中形成的是氯化钠饱和溶液 B.③→④过程中溶液温度有明显升高 C.图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度 偏小 D.饱满种子的密度大于16%的氯化钠溶液 的密度 6.实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶 液，配制过程包括如下操作。请回答： ① ② ③ ⑤ (1)图中用到的玻璃仪器有 、量筒、 玻璃棒、广口瓶四种。 (2)应称取NaCl固体 g。在称量过 程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此 时小明应该 （填字母)。 43 A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 0 (4)该实验中量取的水的体积应为 mL,应选择 （填“20mL” “50mL”或“100mL”)的量筒。 (5)图示中正确的操作顺序为 （填 字母)。 A.④②⑤①③B.①②③④⑤ C.①②④3⑤ D.④⑤②③① (6)下列操作会造成所配溶液溶质质量分数 偏小的是 (填字母)。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时， 有NaCl固体撒落 D.把配好的溶液转移入试剂瓶时，部分 溶液溅出 实验⑧用浓溶液配制稀溶液 7.将10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3)配制成10%的稀硫酸。有关步 骤的说法中正确的是 () A.计算需水98g B.量取浓硫酸时，仰视读数，所配溶液的溶 质质量分数偏小 C.量取浓硫酸时，用规格为100mL的量筒 D.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 8.实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液， 但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化 钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和 蒸馏水（密度为1.0g/cm)进行配制。回答 下列问题： 44 (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质 量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到 的是 (填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有 少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质 量分数的影响是 （填“偏大” “偏小”或“不影响”)。 9.用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液，其操作步骤如下： (1)计算：需要6%的氯化钠溶液 mL. 水 mL。(水的密度取1g/mL,计 算结果均取整数) (2)量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶 液，选用的量筒规格为 （填“25” “50”或“100”)mL。若量取氯化钠溶液 时仰视读数，则会造成所配稀溶液的溶 质质量分数 (填“>”“<”或 “=”)3%。 (3)混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧 杯中，用 搅拌，使溶液混合 均匀。 (4)装瓶：把配制好的溶液装入 (填 “广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并 贴上标签。在下图的标签中填上相应的 内容。错误；40℃时KN03的溶解度是63.9g,该温度下其饱和 为50g+20g-70g。(4)若NaC03中混有少量的 63.9g 溶液的溶质质量分数为63.9g+10g×100%<63.9% NaCl,提纯Na,CO,应采取的方法是降温结晶，因为碳 酸钠的溶解度随温度的变化程度比氯化钠大。 B错误；20℃时，KC1和KNO3的溶解度较大的是KCl, 8.(1)过滤二氧化碳（或C02) 30℃时两种物质中溶解度较大的是KN03,则两物质溶 (2)氯化铵（或NH,CI)(3)200C 解度相同时的温度在20~30℃之间，C正确；，℃时甲 [解析](1)操作a可以将固体从溶液中分离出来，是过 和乙的溶解度相等，该温度下两者饱和溶液的溶质质 滤操作，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以题图1 量分数相等，把，℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至 流程中可循环利用的物质是二氧化碳。(2)通过分析 2℃，两物质的溶解度都变大，两溶液都变为不饱和溶 溶解度曲线可知，氯化钠与氯化铵相比，氯化铵的溶解 液，溶质、溶剂、溶液质量都不变，所以溶质的质量分数 度受温度的影响较大。(3)20℃时，NHC的溶解度是 也不变，仍然相等，D错误。 36g,所以将72g氯化钠溶于水制成饱和溶液，需加入 6.B[解析]60℃时氯化钠的溶解度为37.3g,即100g 水的质量是200g;将20℃时氯化钠的饱和溶液降温到 水中最多能溶解37.3g氯化钠，③中水的质量为20g, ℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质、溶液的质量减少， 则最多能溶解氯化钠的质量为20g× 该过程没有改变的是溶剂的质量。 (373g×100%）=7.46g,a的质量为10g,a不能完全 100g 实验活动6一定溶质质量分数的 溶解，则③中的溶液是饱和溶液，A错误；若a是氯化 氯化钠溶液的配制 钠，③中的溶液是饱和溶液，④中溶剂的质量减小，则 1.B ④中溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数为 2.C[解析]要配制20g质量分教为10%的NaCl溶液， 37.3g ×100%≈27.2%，B正确：60℃时硝酸钾 需要氯化钠的质量为20g×10%=2g;用托盘天平进行 37.3g+100g 称量时，氯化钠应该放在天平的左盘：量取水时，仰视 的溶解度为110g,若a是KN03,③中水的质量为20g, 读数会使所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液 则最多能溶解硝酸钾的质量为20g× 的溶质质量分数小于10%；溶解操作应该在烧杯中 (0:×100%）=22g,则8中溶液为硝酸钾的不饱和 100g 进行。 溶液，④中水的质量为15g,最多能溶解硝酸钾的质量 3.C[解析]若②中的砝码和试剂放反，会导致所称取的 为15g×(8×10%)=16.56,则④中疏钾客流 氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小；若③中 烧杯内壁有水珠，会导致水的质量偏大，溶液的溶质质 仍然属于不饱和溶液，C错误；实验能证明溶液是否饱 量分数会偏小；若④中量取水时俯视读数，会导致水的 和与温度、溶质的量有关，由于实验中所涉及溶剂只有 质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大：溶液具有均一 水，不能证明溶液是否饱和与溶剂种类有关，D错误。 性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶 7.(1)A不饱和 质质量分数不变。 (2)t1℃时，Na2C03和NaCl的溶解度相等 4.D (3)70g(4)降温结晶 5.D[解析]20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则84mL [解析](1)表示Na2C03溶解度曲线的是A,因为碳酸 钠的溶解度受温度的影响变化较大，10℃时将 (合84g)水中能溶解氯化钠的质量为36.0g×00 3.5 g NaCl加入l0g水中充分溶解，得到的是不饱和溶 30.24g,而加入的氯化钠的质量为16g,故④中形成的 液，因为该温度下氯化钠的溶解度是35.8g,即10℃ 是氯化钠的不饱和溶液；氯化钠溶于水的过程中几乎 时，100g水中最多溶解35.8 g NaCl,10g水中最多溶解 无热量变化，故③→④过程中溶液温度无明显变化；量 3.58 g NaCl。(2)m,点表示t1℃时，Na2C03和NaCl的溶 筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图①中视 解度相等。(3)t2℃时，A的溶解度是40g,因此将40g 线与凹液面最高处保持水平，将导致量取的水的体积 固体A加入50g水中，最多溶解20g,所得溶液的质量 偏小，则配制的氯化钠溶液浓度偏大；饱满完好的种子 164 在16%的氯化钠溶液中沉至底部，说明饱满种子的密4.(1)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液 度大于16%的氯化钠溶液的密度。 的烧杯不洁净) 6.(1)烧杯(2)3B(3)加快溶解速率 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)4750mL(5)A(6)AC (3)④①②③(4)偏低 [解析](2)应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g;在 5.D6.A 称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯 7.(1)酒精灯(2)D(3)引流(4)50偏大 化钠的质量偏大，则应减少适量NaCl至天平平衡。 8.(1)①铁架台②FBA③85% (4)所需水的质量为：50g-3g=47g,即47mL,量筒量 (2)①D②ACD 程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 量筒。(6)量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际 1.B 数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质 2.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 质量分数偏小，A正确；量取蒸馏水时俯视读数，读取数 [解析](1)古人利用蒸发结晶的方法制盐，该过程中没 值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量 有新物质生成，属于物理变化，该工艺获得的“颗盐”除 偏小，溶质质量分数偏大，B错误；将称量好的NaCl固 NaCl外还含有其他物质，属于混合物。(2)根据图示， 体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下100g水 质质量分数偏小，C正确；配好的溶液转移到试剂瓶时， 中最多溶解36g氯化钠，将9g氯化钠溶解到25g水 部分溶液溅出，由于溶液具有均一性，故不影响溶质质 中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液。保持温 量分数的大小，D错误。 度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，所得溶液仍为该 7.D[解析]儒要水的质量为10g×98%÷10%- 温度下氯化钠的饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数 10g=88g,A错误；用量筒量取浓硫酸时，仰视凹液面 不变。 最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓3.(I)NaCI(合理即可)(2)C 硫酸的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏大，应平 (3)①不饱和②9.2 视凹液面最低处读数，B错误；10g浓硫酸的体积为 (4)2Nal+Cl2=2NaC1+2置换 1.84g/cm≈5.4cm,即5.4mL,应用规格为10ml的 10g 第九单元复习 【单元知识框架】 量筒量取，C错误。 ①均一②稳定 ③溶质④溶剂⑤硝酸铵 8.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 ⑥氢氧化钠⑦氯化钠⑧饱和⑨不饱和 9.(1)2425(2)25> 0温度溶剂 2温度飞溶质①溶剂 氯化钠溶液 ⑤蒸发6降温⑦过滤⑧蒸发①©100g (3)玻璃棒（4)细口瓶 3% 0质量2温度2硝酸钾23氯化钠 24氢氧化钙 5101kPa②6气体体积②⑦增大 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.B[解析]粗盐提纯实验中，溶解操作应在烧杯中进 28减小 29溶质质量分数= 溶质质量×100% 溶液质量 行；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；蒸 ③0溶解 发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造 【易错多混辨桥】 成液滴飞溅：刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤 1.D2.C 手，应用坩埚钳夹取。 3.(1)×(2)√(3)×(4)× 2.A3.A (5)X(6)×(7)×(8) 165