精品解析：江苏省泰州中学2026届高三上学期期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2026届高三期中考试 化学 (总分：100分；考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料是硅单质，硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等电子元件，A正确； B．压电陶瓷（如钛酸钡）属于新型无机非金属材料，具有压电效应等特殊性能，广泛应用于传感器等领域，B正确； C．聚四氟乙烯是由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成的高分子化合物，C正确； D．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂等基体复合而成，属于复合材料，而非单纯有机高分子材料，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 乙酰胺的结构简式： C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D. H2O分子的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，Cl原子半径最大，H原子半径最小，空间填充模型为，故A正确； B．乙酰胺的结构简式：，故B错误； C．铁元素为26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的电子排布是为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故C错误； D．H2O为共价化合物，氧原子最外层只有6个电子，H2O的形成过程中，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，故D错误； 故选A。 3. 下列关于氨的制备与性质实验中，装置或操作正确，且能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．是碱性气体，会与浓发生反应，不能用浓干燥，B错误； C．氨气极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸；二氧化碳难溶于水，导管应插入液面以下，此装置无法达到实验目的，C错误； D．难溶于，导管插入下层中可防止倒吸，逸出后被上层的吸收，可有效吸收尾气，D正确； 故答案选D。 4. 物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. 分子中存在孤电子对，可形成配合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧虽为弱极性分子，但极性极弱，根据相似相溶原理，其更易溶于非极性溶剂四氯化碳，即在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应持续进行，因此可用铁制容器储运浓硫酸，B正确； C．草酸具有还原性，可与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应生成可溶性无色物质，因此可清洗高锰酸钾造成的污渍，C正确； D．分子中氮原子存在1对孤电子对，可作为配体提供孤电子对形成配位键，因此可形成配合物，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，其结构如下图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 夹角： C. 中含有键的数目为 D. 、、三者沸点逐渐升高 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 7. 下列说法正确的是 A. 氧化为的过程中，单质铜能降低反应的活化能 B. 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C. 高温下被氧化反应中，只做还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 【答案】5. B 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中醛基形成3个键，无孤电子对，碳原子为杂化，并非两种物质中所有碳原子杂化类型均为，A错误； B．中原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力大，键角较小；中的孤对电子参与形成配位键，无孤对电子，成键电子对斥力更小，键角更大，故夹角，B正确； C．由结构图可知Cu与CO和、Cl之间形成配位键，配位键属于键，1分子中含2个键，1分子CO中含1个键，故中含键数目为7 mol，C错误； D．、、三者均为分子晶体，、为液体沸点高于气体，分子间能形成氢键，沸点最高，沸点顺序为，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．该反应得失电子不守恒，系数应为2，且产物缺少，正确化学方程式为：，A错误； B．乙醇在催化、加热条件下被氧化为乙醛和水，方程式书写正确，B正确； C．由题干信息知和稀硫酸发生歧化反应，生成、和，正确化学方程式为：，C错误； D．电解精炼铜阴极发生还原反应，电极反应为，选项为阳极反应，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．单质铜是该反应的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．为离子晶体，硅晶体为共价晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．反应中中化合价降低、化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．吸收是形成配位键，无元素化合价变化，未利用其氧化性，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 由制备： C. 工业制高纯： D. 制备氯化铁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水且不与水反应，需要同时通入才能转化为，第二步转化无法实现，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生复分解反应生成，第二步转化无法实现，B错误； C．工业制备高纯硅的流程为：与在高温下反应得到粗硅，粗硅与在条件下反应生成，再与在条件下反应得到高纯硅，所有转化均可实现，C正确； D．光照分解的产物为和，不会生成，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 9. 天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是 A. 乙与丙互为同分异构体 B. 甲生成乙的反应类型为取代反应 C. 甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同 D. 乙与加成最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙、丙的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故A正确； B．甲生成乙是羟基取代氯原子，为取代反应，故B正确； C．甲、乙中没有手性碳，丙中有2个手性碳，即 ，三者手性碳原子的个数不同，故C错误； D．乙分子中含碳碳双键、酮羰基，均可与发生加成反应，乙与加成最多消耗，故D正确； 选D。 10. 为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. X电极为正极 B. 盐桥中的移向右侧烧杯 C. 闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低 D. 该原电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，生成的银白色物质为银单质，Y电极的电极反应式是，X电极是负极，X电极的电极反应式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，X电极为负极，A错误； B．原电池中，阴离子移向负极，盐桥中的移向左侧烧杯，B错误； C．闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液由 转化为（盐桥中K+进入右侧烧杯），pH升高，C错误； D．根据分析，结合两极反应式，该原电池总反应为，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红褪色，石灰水浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加过量氯水，过量的也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A不符合题意； B．与饱和溶液反应会生成，使澄清石灰水变浑浊的不一定来自木炭与浓硫酸的反应，无法证明原反应产生，B不符合题意； C．酸性条件下可将氧化为，无论样品是否变质（变质生成），均会产生白色沉淀，因此无法判断原样品是否变质，C符合题意； D．氯水中的、可中和使碱性减弱导致红色褪去，也可能是漂白酚酞，无法证明是的漂白性，D不符合题意； 故选C。 12. 一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是 A. K2CO3溶液中： B. 吸收塔中时，溶液pH=10 C. 再生塔所得到的溶液中可能存在： D. 再生塔中发生反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中，依据物料守恒：，A不正确； B．吸收塔中，Ka2==5.0×10-11，时，c(H+)=5.0×10-11×2=1×10-10mol/L，溶液pH=10，B正确； C．进入再生塔的KHCO3溶液呈碱性，c(H+)＜1.0×10-7，Ka1==4.6×10-7，则=＞4.6，则所得到的溶液中可能存在：，C不正确； D．再生塔中发生反应的化学方程式：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，D不正确； 故选B。 13. 一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。 下列说法不正确的是 A. 反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1 B. 在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C. 260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D. M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律反应Ⅱ-反应Ⅰ可得CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1-41 kJ·mol-l=-206 kJ·mol-1，A正确； B．据图可知在280 ℃条件下反应，使用催化剂A时CH4的选择性更高，B正确； C．由图可知，260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CO2的转化率都增大，CH4的选择性都增大，则产率都增大，C正确； D．据图可知选用催化剂A时，在与M点相同温度条件下，CO2有更高的转化率，而催化剂不影响平衡，说明M点一定不是平衡点，D错误； 综上所述答案为D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 三氯化钌()是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制备和的一种工艺流程如图所示。 已知：，，。 （1）焙烧后产生的烧渣中含有和，中的化合价为__________，焙烧过程中加入的作用是__________(填氧化剂或还原剂)。 （2）“酸溶”过程中，盐酸与羟胺()反应先得到羟胺的盐酸盐()，再与反应生成和。写出与反应的离子方程式：__________。 （3）催化剂废料中的元素在__________(填流程中的步骤名称)后，以__________(填化学式)形式被分离出去。 （4）沉钴时，控制溶液不小于2，若过小，沉淀率会下降，试从平衡的角度分析，随着减小沉淀率下降的原因__________。 （5）盐酸酸浸后得到的溶液，也可以通过电解制备金属钴，其装置如图所示。工作时，接口应与外接直流电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。工作一段时间后，“Ⅱ”室中溶液的浓度__________(填增大、减小或不变)。 （6）与类似，含有和两种阳离子，其晶胞如图2所示，可以看成4个型和4个型小单元交替无隙并置而成。其中白色球(○)代表__________(填离子符号)，每个“”离子周围，与其距离相等且最近的“○”离子的个数为__________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化剂 （2） （3） ①. 还原 ②. （4）随减小，浓度增大，的电离平衡逆向移动，浓度下降，沉淀率下降 （5） ①. 正极 ②. 增大 （6） ①. ②. 6 【解析】 【分析】该流程以废催化剂为原料，先加入NaOH、焙烧，将Ru氧化为可溶性、Co转化为CoO、与碱反应生成；焙烧产物水浸后分离出含CoO的浸渣与含Ru、Al元素的浸液；浸液加乙醇还原得到，再经盐酸、羟胺酸溶还原、蒸发结晶得到；浸渣加盐酸酸浸溶出，加入草酸沉钴得到，再在适量氛围下灼烧得到目标产物，实现两种产物的分离制备。 【小问1详解】 ​中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+6价；原料中原本为低价态，焙烧后转化为高价的​，元素被氧化，因此​作为氧化剂实现的氧化。 【小问2详解】 反应中中N为-1价，被氧化为（0价），每个N原子失去1个电子；中为+4价，被还原为，每个Ru原子得到1个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问3详解】 废料中的在焙烧时与加入的反应生成可溶性的，经过“水浸”步骤后，和​进入浸液，和留在浸渣中的Co元素分离，“还原”步骤后，生成沉淀与Al元素分离，Al元素的存在形式为。 【小问4详解】 溶液中存在平衡、，pH减小即浓度增大，会使上述电离平衡逆向移动，溶液中​的浓度降低；根据沉淀溶解平衡，​浓度减小会导致沉淀溶解平衡正向移动，因此的沉淀率下降。 【小问5详解】 该装置用于电解制备金属钴，Co电极作为阴极发生还原反应，因此右侧Co电极接电源负极（接口B连负极），左侧石墨电极为阳极，接口A接电源正极。电解池装置中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，Ⅰ室中的通过阳离子交换膜迁移进入II室，Ⅲ室中通过阴离子交换膜迁移进入Ⅱ室，II室中和的物质的量增大，溶液体积几乎不变，因此II室中溶液浓度增大。 【小问6详解】 结合晶胞结构信息，采用均摊法可知，黑色球总数为，白色球总数为，“”总数为；根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，中，则晶胞中，故黑色球代表，“”代表，白色球代表。由晶胞图可知，每个“”离子周围，与其距离相等且最近的“○”离子的个数为6。 15. 化合物是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： 注：为苯甲酰基，结构式为 （1）中含氧官能团的名称为酯基、__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）的结构简式为__________。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为__________。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1 ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）醚键、(酮)羰基 （2）取代反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】在AlCl3作用下，与发生取代反应生成。结合D的结构，可知在K2CO3的作用下，分子内的碳氯键和酚羟基发生了反应形成了环，C的结构简式为。在催化剂作用下，与H2反应转化为。在K2CO3作用下，与CH3I发生取代反应生成。在碱性条件下，与苯甲醛反应生成。 【小问1详解】 观察D的结构，除苯甲酰基形成的酯基外，还含有苯环直接相连的（酮）羰基，以及含氧五元环中的醚键； 【小问2详解】 A→B是在AlCl3催化下，A苯环上的氢原子被氯乙酰的酰基（ClCH2CO-）取代，属于取代反应； 【小问3详解】 据分析可知，C的结构简式为； 【小问4详解】 根据条件：水解后一种产物仅一种含氧官能团、另一种含酚羟基（遇FeCl₃显色）且共2种含氧官能团，结合氢原子2:2:2:1的高度对称比例，可推导出该对称酯类结构为； 【小问5详解】 合成步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，在铜做催化剂条件下，与氧气发生催化氧化反应生成，在碳酸钾作用下与一碘甲烷发生取代反应生成，在铜做催化剂条件下，与氧气发生催化氧化反应生成，氢氧化钠作用下与反应生成，合成路线为：。 16. 实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。 Ⅰ．制备粗。制备流程如下： （1）常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为)溶液充分浸泡。 ①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为__________。 ②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是__________。 Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。 取的粗样品，用充分溶解，再加入足量Na2S2O3溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。 （2）测定过程中，加入足量溶液发生的离子反应方程式为__________。 （3）计算粗样品中铁元素的质量分数__________(写出计算过程)。 （4）若改用酸性滴定，测得的数值明显高于用测定的数值，已知实验过程操作无误，则可能原因是__________。 Ⅲ．精制。 （5）粗中含杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体，__________，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液] 【答案】（1） ①. ②. 碳酸铵溶液中铵根离子浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度低 （2） （3） 粗BaCO3样品中铁元素质量分数 （4）溶液中含有硫代硫酸钠会消耗酸性 （5）在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤 【解析】 【分析】重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)用饱和Na2CO3将BaSO4转化为BaCO3，经“过滤1”所得滤渣中加入NH4Cl溶液(NH4Cl溶液呈酸性)溶解，BaCO3、Fe2O3溶解转化为Ba2+、Fe3+，经“过滤2”所得滤液中加入(NH4)2CO3溶液沉淀得到粗BaCO3。 【小问1详解】 ①向重晶石废料中加入饱和碳酸钠溶液充分浸泡，发生沉淀的转化BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，设消耗Na2CO3物质的量浓度为xmol/L，列三段式，该反应的平衡常数K=====0.02，则=0.02，解得x=0.02，故浸泡后溶液中的浓度最高为0.02mol/L。 ②Na2CO3属于强碱弱酸盐，而(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，碳酸铵溶液中铵根离子浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度低，故浸泡重晶石废料用饱和Na2CO3溶液而不用(NH4)2CO3溶液。 【小问2详解】 粗BaCO3样品用20%H2SO4充分溶解后，加入足量Na2S2O3溶液将Fe3+全部还原为Fe2+，则被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为8Fe3+++5H2O=8Fe2++2+10H+。 【小问3详解】 根据反应Fe2++H2Y2-=FeY2-+2H+知，20.00mL配制的溶液中n(Fe2+)=n(EDTA)=0.0150mol/L×0.02L=3×10-4mol，结合Fe守恒，5.0000g粗BaCO3样品中Fe元素物质的量为3×10-4mol×=1.5×10-3mol，质量为1.5×10-3mol×56g/mol=0.084g，则粗BaCO3样品中铁元素的质量分数为×100%=1.68%。 【小问4详解】 若改用酸性K2Cr2O7滴定，由于酸性K2Cr2O7具有强氧化性，会将溶液中含有的硫代硫酸钠氧化，导致消耗的酸性K2Cr2O7溶液的体积偏大，使测得的数值明显高于用EDTA测定的数值。 【小问5详解】 粗BaCO3中含杂质Fe(OH)3，由粗BaCO3制取高纯度BaCO3需先除去Fe(OH)3，结合题给试剂和已知，应先将粗BaCO3用稀HCl完全溶解，然后加入Na2CO3溶液调节pH≥3.2使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，经过滤而除去，在滤液中加入Na2CO3使Ba2+完全转化为BaCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得高纯度BaCO3；故实验方案为：取一定量粗BaCO3固体，在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加Na2CO3溶液调节pH≥3.2，过滤。向滤液中滴加Na2CO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液无白色沉淀产生，过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度BaCO3。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜()，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。 ②反应过程中，若产生2mol(x=0.15)，理论上能制得标准状况下体积为_______。 （2）反应可用于储氢。 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如下所示。转化为的过程可描述为_______。 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如下图所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是_______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如下图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为_______。 ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. +xH2O=CuFe2O4+xH2 ②. 6.72L （2） ①. H的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2个H原子，一个H原子与中的碳结合，后者与中羟基氧结合生成H2O，转化为 ②. 长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢 （3） ①. 2NO+4H2+O2N2+4H2O ②. 温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ①根据转化关系图可知氧缺位铁酸铜()与水反应生成氢气和CuFe2O4，所以反应的化学方程式为+xH2O=CuFe2O4+xH2； ②根据①中反应的方程式可知若x＝0.15，则2mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。 【小问2详解】 ①由图可知，转化为的过程可描述为：H的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2个H原子，一个H原子与中的碳结合，后者与中羟基氧结合生成H2O，转化为； ②2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是：长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢。 【小问3详解】 ①当参加反应时，催化还原NO转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NO+2H2+O2N2+2H2O； ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2026届高三期中考试 化学 (总分：100分；考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 乙酰胺的结构简式： C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D. H2O分子的形成过程： 3. 下列关于氨的制备与性质实验中，装置或操作正确，且能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. 分子中存在孤电子对，可形成配合物 阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，其结构如下图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 夹角： C. 中含有键的数目为 D. 、、三者沸点逐渐升高 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 7. 下列说法正确的是 A. 氧化为的过程中，单质铜能降低反应的活化能 B. 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C. 高温下被氧化反应中，只做还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 由制备： C. 工业制高纯： D. 制备氯化铁： 9. 天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是 A. 乙与丙互为同分异构体 B. 甲生成乙的反应类型为取代反应 C. 甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同 D. 乙与加成最多消耗 10. 为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. X电极为正极 B. 盐桥中的移向右侧烧杯 C. 闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低 D. 该原电池总反应为 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红褪色，石灰水浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是 A. K2CO3溶液中： B. 吸收塔中时，溶液pH=10 C. 再生塔所得到的溶液中可能存在： D. 再生塔中发生反应的化学方程式： 13. 一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。 下列说法不正确的是 A. 反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1 B. 在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C. 260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D. M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 三氯化钌()是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制备和的一种工艺流程如图所示。 已知：，，。 （1）焙烧后产生的烧渣中含有和，中的化合价为__________，焙烧过程中加入的作用是__________(填氧化剂或还原剂)。 （2）“酸溶”过程中，盐酸与羟胺()反应先得到羟胺的盐酸盐()，再与反应生成和。写出与反应的离子方程式：__________。 （3）催化剂废料中的元素在__________(填流程中的步骤名称)后，以__________(填化学式)形式被分离出去。 （4）沉钴时，控制溶液不小于2，若过小，沉淀率会下降，试从平衡的角度分析，随着减小沉淀率下降的原因__________。 （5）盐酸酸浸后得到的溶液，也可以通过电解制备金属钴，其装置如图所示。工作时，接口应与外接直流电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。工作一段时间后，“Ⅱ”室中溶液的浓度__________(填增大、减小或不变)。 （6）与类似，含有和两种阳离子，其晶胞如图2所示，可以看成4个型和4个型小单元交替无隙并置而成。其中白色球(○)代表__________(填离子符号)，每个“”离子周围，与其距离相等且最近的“○”离子的个数为__________。 15. 化合物是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： 注：为苯甲酰基，结构式为 （1）中含氧官能团的名称为酯基、__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）的结构简式为__________。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为__________。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1 ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。 Ⅰ．制备粗。制备流程如下： （1）常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为)溶液充分浸泡。 ①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为__________。 ②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是__________。 Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。 取的粗样品，用充分溶解，再加入足量Na2S2O3溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。 （2）测定过程中，加入足量溶液发生的离子反应方程式为__________。 （3）计算粗样品中铁元素的质量分数__________(写出计算过程)。 （4）若改用酸性滴定，测得的数值明显高于用测定的数值，已知实验过程操作无误，则可能原因是__________。 Ⅲ．精制。 （5）粗中含杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体，__________，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液] 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜()，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。 ②反应过程中，若产生2mol(x=0.15)，理论上能制得标准状况下体积为_______。 （2）反应可用于储氢。 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如下所示。转化为的过程可描述为_______。 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如下图所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是_______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如下图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为_______。 ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $