卷11 新试题精选(十一)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

新试题精送（十一） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 的答题 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 二 、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第2页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) (6) (7)① ② 17.(14分) (1)① ② (2) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ④ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第2页（共2页）》绝密★启封并使用前 新试题精选（十一） 化学 本卷满分100分 1 注意事项： 1 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 餐 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郡 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C35.5Mn55Fe56Cu64Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力， 闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是 文物 阳 名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙 毁 A.青铜是一种合金 B.金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应 C.陶鸟头把勺是无机非金属材料 D.象牙中含有的4C常用来考古断代，其中子数是8 2.下列化学用语表示正确的是 A.BCL的电子式为：：@ :C1: B.乙醇中C一O键的类型：sp3-sp3o键 H H C.HF分子间的氢键结构： D.Ppπ键形成的轨道重叠示意图：8+8 化学试题（十一）第1页（共8页） 3.笼状分子可以识别不同类型的阴离子，通过超分子作用，将许多热力学不稳定的产物加 以稳定，一种笼状分子如图所示，可以同时识别溴离子、氯离子、硝酸根离子等，下列说法 正确的是 () A.碳原子采用的杂化方式为sp、sp2、sp B.该分子中N一H的H可以和NO?形成氢键将其识别 C.C一H键的极性大于N一H键的极性 D.基态N原子的价电子中不同形状的原子轨道中的电子数相等 4.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U和V含有一 种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 回7达盐酸xC0,H,0可 ☑ 下列说法错误的是 ( A.无水U可作干燥剂 B.V溶于水可生成Z C.Y与盐酸反应可生成X D.Z在光照下易分解 5.用下列装置进行实验能达到相应目的的是 少量氯水 FeCl3 饱和溶液 Na和无水 NaOH TiCl C02 溶液 Fel溶液 浓HS0, CCL 图① 图② 图③ 图④ A.用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B.用图②装置制取Ti单质 C.用图③装置干燥二氧化碳 D.用图④装置探究Fe2+与I还原性强弱 6.有机物M是一种重要的医药中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是 () A.分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp CH, 、 CH H,CT B.核磁共振氢谱有7组峰 H.C 0 CN C.M中所有碳原子不可能共平面 D.1molM与足量的H2发生加成反应最多消耗6molH2 化学试题（十一）第2页（共8页） 7.前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成 的化合物如图所示。下列说法正确的是 () [X X-WJ A.离子半径：Z>Y>X B.Z2X2中只含有共价键 C.YX与YX的中心原子的杂化方式都为sp D.简单氢化物的稳定性：W,X<W,Y 8.Ni可活化C2H。放出CH4,其反应历程如图所示： E/kJ.mol 晚● 过渡态2 50.00 ● Ni(s)+C2H (g) N 49.50 0.00 NiCH2(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 小中间体3-6.57 -50.00 中间体1-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 ●P● o -150.00 中间体2 (Ni 154.82 -200.001 下列关于该活化历程的说法正确的是 ( A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为：Ni+C2H。—NiCH2+CH4△H=一6.57kJ·mol 9.氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。 某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是 () ~浓盐酸 Cu粉 KMnOa B C A.仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中 B.B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 化学试题（十一）第3页（共8页） 10.某研究小组探究Fe3+与S2-的反应：①向盐酸酸化的FeCl3溶液中滴入少量Na2S溶液， 有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性 气味的气体；②继续滴加Na2S溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：FeS、 Fe2S3均为黑色沉淀。结合以上材料，下列离子方程式书写错误的是 () A.Fe3+的水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H B.①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3++3S2-+6H2O—2Fe(OH)3↓+3H2S个 C.①中黑色沉淀消失的反应：Fe2S,+4H—2Fe2++S+2H,S↑ D.②中生成黑色沉淀的反应：Fe+十S2-—FeS 11.为实施“双碳”战略，一种将温室气体资源转化与可持续性高分子材料制备相结合的创 新途径如图所示。 下列说法正确的是 A.反应②有H,O2生成 B.E不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.产物G和H互为同分异构体 D.LiAlH4可以选择性还原不饱和键 12.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO,和F2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程 如下： NaOH溶液 NaHCO3溶液 02 土→碱溶→过滤I→反应→过滤Ⅱ→灼烧→电獬工→A1 滤渣 电解Ⅱ 注：SO,在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A.“碱溶”时的反应为Al2O3十2OH+3H2O—2[A1(OH)4] B.加入NaHCO3溶液作用是将[A1(OH)4]-转化成A1(OH)3沉淀 C.“电解I”是电解熔融Al,O3,电解过程可加入冰晶石降低熔点 D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阴极得到NaHCO3溶液和H2 化学试题（十一）第4页（共8页） 13.我国科学家发明了一种以Ko or和MnO2为电极材料的新型电池，内部结构如图所 示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料K0 0K转化为 )1 下列说法错误的是 a 阴离子交换膜 阳离子交换膜 b KS0.溶液 ①区 ②区 ③区 A.充电时，外电源的负极连接b电极 B.充电时，①区溶液中的SO向②区迁移 C.放电时，转移2NA个电子时②区溶液增重174g D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e—Mn2++2H2O 14.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1的 一元酸HX溶液和HY溶液（两溶液水的电离程度：HX>HY,当K,≤105时可以认为 电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示 14 13 12 10 B,10,90 C2 7 A0,5) B,10,50 4 A(0,3) 0 10 15 20 25 30 V(NaOH溶液)/mL 已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的 百分数称为电离度，下列说法正确的是 () A.曲线I和Ⅱ对应的酸分别为HY和HX B.相比曲线I,曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小 C.把曲线上加入40 mL NaOH溶液的点称为E点，则B、C,和E三点溶液中由水电离 出的c(H)大小关系为C,>E>B D.0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10 化学试题（十一）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)造纸、陶瓷、矿石浮选用到的一水硫酸锰(MnSO,·H2O)是白色或浅粉红色晶 体，易溶于水，不溶于乙醇，加热到200℃以上开始失去结晶水。某实验小组通过以下 流程模拟工业制备一水硫酸锰： NH.HCO MnCk,MnCO3 H2 SO →MnSO4·H2O 实验装置示意图如图： 仪器b品 仪器c K 仪器a 已知：Mn(OH)2在空气中易被氧化成棕色的MnO(OH)2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,仪器b中的试剂为 ,仪器c的作用是 (2)实验时，先打开K2,通入足量气体后，关闭K2再打开K1,通人气体，此时三颈烧瓶 中发生反应的化学方程式为 ;关闭K滴加 MnCL2溶液制得MnCO,。若打开K,通入的气体量不足，会导致MnCO,中混有杂质 (填化学式)。 (3)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，洗涤除去固体表面附着的 (填离子符号)。 (4)将固体溶于适量稀硫酸，蒸发浓缩至 后， (填操作名称，下同)、 过滤、 、干燥。 (5)若加入100mL1mol·L1MnCl2溶液充分反应，反应过程中锰元素的损失率为 10%,理论上可制得MnSO4·H2O的质量是 g。 16.(14分)以废钒电池负极电解液（主要化学成分是V3+、V2+、H,S04)为原料，回收其中 的钒制备V,O,的工艺流程如图所示： NaClOa NaOH (NHSO 负极 电解液 →氧化→浓缩并调pH→沉钒→过滤→煅烧一→V2O。 已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。 回答下列问题： (1)在“氧化”中低价态钒都转化为VO,其中V3+转化反应的离子方程式为 ,实际生产中的氧化剂不选择HCIO3的原因是 (2)“浓缩”至钒溶液质量浓度（折合V,O,质量浓度）为27.3g·L1时，则溶液中 c(VO)= mol·L1。(结果保留1位小数) 化学试题（十一）第6页（共8页） (3)pH对沉钒率()的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 沉淀产物为2NH4V3O。·H2O,则加(NH4),2SO4沉钒反应的化学方程式是 100 90 80 70 5 1.01.52.02.53.03.5 PH (4)“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH,),SO,溶液作洗涤液的目的是 检验沉淀已洗涤干净的操作是 (5)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 17.(15分)近日，中国某大学于教授团队制备了钙镁铝复合氧化物(P一CaMgA1一LDO), 该材料具有优异的CO2吸附性能，有利于CO2催化加氢制备CHOH,涉及如下反应。 I.CO,(g)+3H2 (g)CHOH(g)+H,O(g)AH Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为 (2)高温下Ca0与焦炭反应生成CaC,反应为Ca0+3C高温CaC,十C0个， 四方晶系CaC2的晶胞结构如图所示。 ①CaC2中o键、π键的数目之比为 oCa C ②已知CaC2的晶胞与NaCl的晶胞类似，晶胞参数anm=bnm≠cnm,设 N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3(用含a,b、c和Na的 代数式表示)。 (3)反应I的△H,= kJ·mol-1。 (4)在体积可变的密闭容器中以CO,和H2物质的量之比1：3充入混合气体发生上述 反应，测得CO2平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 55 中 50 45 40 P2 35 8 30 25 300 350 400 450 500 T/K 化学试题（十一）第7页 (共8页) ①根据图像，p1p2、p:由大到小的顺序为 ,判断依据是 ②随着温度升高，不同压强下，CO。平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是 (5)一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和3molH2,发生上述 反应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为0.4mol,C0为0.2mol,此时，H2O(g)的浓度 为 mol·L1,反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,= (Kx为用物 质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 18.(15分)育亨宾类似物Sempervilam(化合物L)的药用价值非常广泛，具有良好的降血 压、减肥以及治疗心脏疾病等功效。以下是一种高产率的合成路线（部分反应条件已简 化，忽略立体化学)。 E -COOE COOH EtOH COOEt (C2H)aN COOE NC D COOH SOCL COOEt AICl,CH2Ci2 溶液 COOEt CN A B C E 浓盐酸 .C00H MeOH CooMe(1)KCO,MeOH COOMe COOH SOCL C00Me(2)盐酸 COOH C1oH12N2 CH COOE 色胺，DCC -COOMe 已知：Et:-C2H,、Me:-CH3。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C中官能团的名称为 (3)D的名称为 (4)写出F→G反应的化学方程式 (5)I的结构简式为 (6)J生成K还有一个产物是 (7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。其中核磁共振 氢谱显示四组峰，且峰面积比为9：2：2：1的分子的结构简式为 (a)含有一个苯环、苯环上有2个取代基；(b)与FeCl,反应显色；(c)含3个甲基； (d)不存在一O-O一。 化学试题（十一）第8页（共8页）参考 新试题精 选择题筌 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B B B C D A 1.B[A.青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确； B.金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但 金可以与王水反应，B不正确；C.陶鸟头把勺是一种 陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确； D.象牙中含有的14C中子数=14一6=8，D正确；答案 选B。] 2.B[A.BCL3分子中，B原子最外层的3个成单电子 全部与3个C1原子的最外层各1个成单电子形成共 :C: 价键，则BClg的电子式为：：B::A不正确；B.乙醇 CHCH2OH分子中形成的C一O键，C原子形成4个 0健，孤电子对数为4一2,1X2-=0,发生sp杂化，0 2 原子形成2个。健，孤电子对数为6一)X2=2,发生 2 sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成σ 键，则C一O健的类型为：sp3-sp3。键，B正确；C.HF 分子间形成氢键时，F一H…F应在一条直线上，所以 H HF分子间的氢健结构不是E八F H F 不正确；D.ppπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图 中轨道重叠示意图为PPσ键示意图，Ppπ键轨道重叠示 意图为 D 不正确。] 3.B[A.分子内的碳原子有单键、有双键、还有苯环， 不存在三键，则碳原子采用的杂化方式为$p3、sp,没 有sp,A错误；B.从形成氢键的条件看，该分子中N一H 的H可以和NO?形成氢键，B正确；C.N元素的电 负性大于C,则C一H键的极性小于N一H键的极性， C错误；D.s轨道呈球形、P轨道呈纺锤形，基态N原 子价电子排布式为：2s22p3,则不同形状的原子轨道 中的电子数不相等，D错误。] 4.C[A.由分析可知，U为CaCl2,是常用中性千燥剂， 可作千燥剂，A正确；B.由分析可知，V为C2,溶于水 发生反应Cl2+H2O=HCl+HCIO,可生成Z (HCIO),B正确；C.由分析可知，Y为CaCO3,与盐酸 反应生成CaCl2、CO2和H2O,不能生成X[Ca (C1O)2],C错误；D.由分析可知，Z为HClO,光照下 易分解，反应为2HC10光照2HC十0，+，D正确。] 5.D[A.制备胶体应用煮沸的蒸馏水和饱和氯化铁溶 液反应，NaOH溶液和氯化铁溶液反应会产生 Fe(OH)3沉淀，故A不能达到相应目的；B.Na受热与 氧气反应会转化为Na2O2,装置制取Ti单质需要在 隔绝空气的条件下才能进行，故B不能达到相应目 的；C.浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U形管中，故 C不能达到相应目的；D.若I一先与C2反应，则有I2 答案 答案 选（十一） 案速查 8 0 10 11 12 13 14 A A B D D B B 产生，I2溶于CC4层呈紫色，所以可以比较二者还原 性强弱，故D能达到相应目的。] 6.A[A.苯环上的C、碳碳双键的C、酮羰基(C一O)的 C均为sp2杂化，叔丁基（一C(CH3)3)中的C、甲基 (一CH3)中的C,均为sp3杂化，氰基（一C=N)中的C 为sp杂化，所以分子中的C原子的杂化方式是sP、 sp2、sp3,A错误；B.叔丁基（一C(CH3)3)的3个甲基 上的9个H等效为1组，碳碳双键的2个H化学环 境不同，不等效为2组，苯环上的3个H不等效为3 组，甲氧基（一OCH3)上的3个H等效为1组，所以共 有1十2+3十1=7组，B正确；C.叔丁基（一C (CH3)3)中的C是sp3杂化，呈四面体结构，这4个C 原子无法共平面，所以M中所有C原子不可能共平 面，C正确；D.能与H2加成的有苯环、碳碳双键和氰 基，1mol苯环可以与3molH2加成，1mol碳碳双键 可以与1molH2加成，1mol氰基（一C=N)可以与2 molH2加成，酯基（一COO一）中的羰基不能与H2加 成，所以有3mol+1mol+2mol=6molH2,D 正确。] 7.C[W、X、Y、Z均为主族元素，且原子序数依次增大， X连接2根共价键，Y连接6根共价键，X、Y的价电 子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y分别为O、S 元素，Z形成的是十1价的离子，可知Z为K元素；W 形成1根共价键，可知W为H元素，综合可知，W、X、 Y、Z分别为H、O、S、K元素。A.电子层数越多则离 子半径越大，当电子层数相同时，质子数越大则离子 半径越小，可知简单离子半径：S2->K+>O2-,A错 误；B.Z2X2(K2O2)是由钾离子和过氧根离子构成 的，是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误；C. SO号与SO?中心原子的价层电子对数分别为3十 26+2-2X3)=4,4+号(6+2-2X0=4,故中心原 子的杂化方式都为sp3,C正确；D.非金属性：O>S,非金 属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性W2X(H2O)> W2Y(H2S),D错误。] 8.A[A.由反应历程图可知，中间体2→中间体3的活 化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体2 →中间体3，A正确；B.反应中涉及C一C非极性键的 断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B错误；C.由 图可知，反应方程式为：Ni十C2H6一NiCH2十 CH4,即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错 误；D.热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化 学方程式为Ni(s)+C2H(g)-NiCH2(s)十CH4(g) △H=一6.57kJ/mol,原选项未标注物质状态， D错误。] 9.A[装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装 置B中盛放饱和食盐水，除去HCI,C中盛放浓硫酸， 干燥氯气，装置D制取氯化铜。 41 化学 A.恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶 间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞 子，可防止HCI挥发，A项正确；B.B中盛放饱和食盐 水，除去HC1,C中盛放浓硫酸，千燥氣气，B项错误； C.D装置后需要连接千燥装置，防止CuCl2潮解，再 通入氢氧化钠溶液，C项错误：D.为防止氧气反应引 入杂质，需先通一段时间氯气，再，点燃D处酒精灯，D 项错误。] 10.B[A.Fe3+的水解方程式为Fe3++3H20一 Fe(OH)3十3H+,A正确；B.Fe3+与S2-反应直接 生成黑色沉淀Fe2S3,而Fe(OH)3为红褐色沉淀，B 错误；C.通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe2Sg, 黑色沉淀消失的反应为：Fe2S3十4H+—2Fe2++S 十2H2S个，C正确；D.通过已知信息可知②中黑色 沉淀为FeS,生成黑色沉淀的反应为：Fe2+十S2- —FeSY,D正确。] 11.D[A.反应②为邻二醇结构与CO2反应生成环状 碳酸酯，根据元素守恒，反应生成H2O,无H2O2生 成，A错误；B.E中含碳碳双键与伯醇羟基，均可被 酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪 色，B错误；C.产物G和H均为高分子化合物，聚合 度为不确定值，二者分子式不同，不互为同分异构 体，C错误；D.反应①中LiAIH4仅还原D中的酯基 为羟基，未还原碳碳双键，说明LiA1H4可以选择性 还原不饱和键，D正确。] 12.D[铝土矿主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等 杂质，用氢氧化钠溶液溶解，SiO2在“碱溶”时转化为 硅酸钠沉淀，过滤除去Fe2O3、SiO2,滤液为四羟基合 铝酸钠溶液，加入碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝沉淀 和碳酸钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化 铝生成金属铝。A.“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应 生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3十 2OH-+3H20—2[A1(OH)4]-,A正确；B.加入 NaHCO3溶液，NaHCO3和四羟基合铝酸钠反应生 成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，将[A1(OH)4]转化成 A1(OH)3沉淀，B正确，C.电解熔融氧化铝生成金属 铝，“电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程可加入冰 晶石降低熔，点，C正确；D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3 溶液，阴极得到NaOH溶液和H2,阳极得到 NaHCO3和O2,D错误。] 13.B[放电时，电极材料K0 -OK转化为 =0,电极反应式为 OK -2ne 0十2K+,是原电池的负极，生成的K+需 n 要通过阳离子交换膜进入②区，故该电极反应在③ 区发生，即b为放电时的负极；故a电极为放电时的 正极，二氧化锰得电子发生电极反应MnO2十4H+ 答案 十2e一Mn2+十2H20,阳离子的消耗多于生成， 故硫酸根通过阴离子交换膜进入②区；且可知①区 为酸性，③区为碱性。A.充电时，外电源负极连接原 电池负极，即连接b电极，A正确；B.由分析知，放电 时，①区溶液中的硫酸根离子向②区迁移，则充电 时，硫酸根迁移方向与放电时相反，B错误；C.由分 析及电极反应式，放电时，转移2NA个电子，有 2molK+和1mol硫酸根进入②区，故②区溶液增 重174g,C正确；D.由分析，放电时，a电极的电极反应 式为MnO2十4H++2eMn2++2H20,D正确.] 14.B[A.酸溶液中酸性越强，水的电离程度越小，则酸 性HX<HY,再根据同浓度弱酸在曲线上坐标点 A1(0,5)和A2(0,3)可知，HX和HY均为一元弱酸， 且曲线I和Ⅱ对应的酸分别为HX和HY,A项错 误；B.C1和C2,点分别为向HX溶液和HY溶液中加 入20.00 mL NaOH溶液后的滴定终，点，此时酸碱恰好 完全反应得到盐溶液，其c(盐)=0.1×20,00 20.0+20.00mol/L= 005mLk,(X)-g=10-,k:(Y) _Kw =10一9，可以认为当K。≤105时，水解平衡时酸根 离子浓液约等于c(盐)，根据K=c(OHc(酸，得 c(盐) 出c(OH)=√c(盐)XK,pOH=(pc(盐)+pKh)/2 代入相关数据得：pOH(C1)=3.15,pOH(C2)=5.15, 则pH(C1)=10.85,pH(C2)=8.85。由于酚酞作指 示剂的pH变色范围为8.2~10，而曲线Ⅱ终点的 pH为8.85，哈好在此范围内，所以曲线Ⅱ更适合选 用酚酞作终，点指示剂，B项正确；C,B1、C1和E三点 溶液中溶质成分分别为等浓度的HX和NaX、NaX、 等浓度的NaX和NaOH,其溶液溶质物质的量浓度 分别为0.033mol/L、0.05mol/L和0.025mol/L, 由于K(HX)=109,所以E,点溶液中c(OH)远 大于B1,点溶液中c(H+),对水的电离抑制作用更 强，C1只有盐溶液且盐溶液浓度最大，所以B、C1和 E三，点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1> B1>E,C项错误；D.根据，点A2(0,3)可知，c(H+)= c(Y-)=10-3mol/L,c(HY)≈0.10mol/L,则 Ka(HY)=c(H+)·c(Y-)/c(HY)=10-6/0.10= 10-5,根据电离度公式a=c(H+)/c(酸)×100%和 A1Ag两点坐标数据，aCHX)-C号×100%= 0.1X100%=0.01%,a(HY)=cHt) 10-5 C(HY)X100% 10-3 0.1×100%=1%,则a(HX):a(HY)=1:100, D项错误。] 15.解析：分析试题可知，在三颈烧瓶内首先制得 NH HCO3,再加入MnCl2制取MnCO3,分离出 MnCO3后，再用硫酸溶解，从而制得MnSO4·H2O。 所以启普发生器用于制取CO2,圆底烧瓶用于制取 NH3。启普发生器中，将石灰石与盐酸反应制取 CO2,再用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混入的 HCI气体；圆底烧瓶中，可用浓氨水加入生石灰中制 取NH3。 42 参考名 (1)仪器a上没有支管，可用于加热，其名称是圆底 烧瓶；由分析可知，仪器b中的试剂为浓氨水；往三 颈烧瓶内先通入NH3,后通入CO2,并且在通气过程 中，需防止三颈烧瓶内压力过大，所以仪器c的作用 是导气。 (2)实验时，先打开K2,通入足量NH3后，关闭K2 再打开K1,通入CO2,此时三口烧瓶中发生反应的 化学方程式为NH3+CO2+H2O一NH4HCO3或 NH3·H2O+CO2一NH4HCO3;关闭K1滴加 MnCl2溶液制得MnCO3。若打开K1通入的气体量 不足，则溶液的碱性过强，会导致M2+与OH反 应，从而导致MnCO3中混有杂质Mn(OH)2、 MnO(OH)2[Mn(OH)2在空气中易被氧化成棕色 的MnO(OH)2]。 (3)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，由于 沉淀表面易吸附溶液中的离子，所以应洗涤除去固 体表面附着的NH、CI。 (4)将固体溶于适量稀硫酸，得到MnSO4溶液，蒸发 浓缩至出现晶膜（或出现少量固体）后，冷却结晶、过 滤，由于一水硫酸锰(MnSO4·H2O)易溶于水、不溶 于乙醇、加热到200℃以上开始失去结晶水，所以干 燥时需控制温度，洗涤晶体时，需用乙醇洗涤。 (5)若加入100mL1mol·L-1MnCl2溶液充分反 应，反应过程中锰元素的损失率为10%，理论上可制得 MnSO4·H20的物质的量为0.100L×1mol·L-1× 90%=0.09mol,质量是0.09mol×169g/mol= 15.21g。 答案：(14分，除标注外，每空1分) (1)圆底烧瓶浓氨水导气 (2)NH3+CO2+H2O一NH4HCO3(或NH3· H2O+CO2=NH4HCO3(2分) Mn(OH)2、MnO(OH)2(2分) (3)NHt、CI-(2分) (4)出现晶膜（或出现少量固体） 冷却结晶乙醇洗涤 (5)15.21(2分) 16.解析：废钒电池负极电解液（主要化学成分是V3+、 V2+、H2S04),加入NaClO3氧化，生成VO克，再加 入硫酸铵得到沉淀2NH4V3Og·H2O,过滤后煅烧 得到五氧化二钒。据此作答。 (1)酸性条件下，V3+转化为VO对的离子方程式为： 3V3++C1O3+3H20一3VO克+C1-+6H+;由 于氯酸浓度较高或受热时易发生分解，不及NaClO3 稳定，不利于储存运输，同时HCIO3是酸，会增大溶 液的酸性，从而增加后续NaOH的用量，所以实际生 产中的氧化剂不选择HCIO3; (2)“浓缩”至钒溶液质量浓度（折合V2O质量浓度） 为27.3g·L-1时，即c(V2O5)=27.3g·L1÷ 182g/mol=0.15mol/L,根据钒元素质量守恒，则溶 液中c(VO2)=2c(V2O5)=0.15mol/L×2 =0.3 mol/L; 答案 答案 (3)根据图示，PH范围是2.0~2.5时，沉钒率(7)最 高；沉钒时的反应物是(NH4)2SO4和(VO2)2SO4, 沉淀产物为2NH4V3Og·H2O,则反应的化学方程 式为(NH4)2S04+3(VO2)2S04+5H20 2NH4V3Og·H2O↓+4H2SO4; (4)用稀(NH4)2SO4溶液作洗涤液的目的是为了降 低2NH4V3Og·H2O的溶解度，减少洗涤时的损 耗；检验沉淀已洗涤干净即检验是否含有C一，操作 是取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过量 Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继 续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤 干净； (5)煅烧时受热分解产生NH3,氨气具有较强的还原 性，容易将V2O5还原，导致产品纯度降低，所以需要 在通风或氧化气氛下进行，目的是防止NH3将 V2O5还原，导致产品纯度降低。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)3V3++C103 +3H2O-3VO克+C1-+6H+(1分)HCIO3 易分解，不及NaClO3稳定；HCIO3会提高体系酸度， 从而增加后续NaOH的用量(1分) (2)0.3 (3)2.0~2.5(NH4)2S04+3(V02)2S04+5H20 =2NH4V3Og·H2O￥+4H2SO4 (4)降低2NH4V3Og·H2O的溶解度，减少洗涤时 的损耗取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过 量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中 继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗 涤干净 (5)防止NH3将V,O5还原，导致产品纯度降低 17.解析：(1)基态Mg原子核外电子排布式为 1s22s22p3s2,则基态Mg原子中s、p能级上电子总 数之比为6：6=1：1； (2)①CaC2由Ca2+和C3构成，C号-中含有一个 c键，两个π键，则CaC2中c键、π键的数目之比为 1:2;②根搭晶胞结构可知，该晶胞中含有12×号 +1=4个C+,8×日+6×号=4个C号，则该品 =N×M=4×(40+24)_2.56×1023 体的密度p一NAXV abcNA abcNAg ·cm-3; (3)根据盖斯定律可知，反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ， 则△H1=△H2+△H3=(+41.1-90.4)kJ/mol= -49.3 kJ/mol; (4)①在温度相同的情况下，反应I、Ⅲ是气体分子 数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，1 至p3过程中，CO2平衡转化率减小，说明平衡逆向 移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移 动，即逆向移动，故p1>p2>p3;判断依据是：反应 I、Ⅲ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子 数不变的反应，其他条件相同，增大压强，CO2平衡 转化率增大；②反应I、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸 热反应，随着温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，同时反 应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强对平衡的影响 逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定，所以CO2 平衡转化率趋向交于M点的原因可能是：随着温度 升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐渐减 小，平衡转化率主要由温度决定； 43 化学 (5)假设反应I消耗mol CO2,反应Ⅱ消耗ymol (3)D为酯类命名为“某酸某酯”即氛基乙酸乙酯。 CO2,根据信息可建立关系式，反应I: (4)F→G为一COOH变为一COOMe酯化反应，酸 CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) COOH 转化/molx 3x x 反应Ⅱ： 脱羟基醇脱氢。反应 COOH +2CH3OH CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H20(g) COOMe 转化/moly y y y SOCI 反应Ⅲ： COOMe +2H2O. CO(g)+2H2 (g)-CH3OH(g) (5)J为一COOH与一NH2脱水缩合形成酰胺，则胺 转化/mol0.4-x0.8-2x0.4-x, n(CO)=y-0.4+x=0.2mol,则n(H20)=x十y NH, =0.6mol,c(H,0)=0.6mol=0.3mol/L,平衡时， 2L 的部分来自于I。I为 n(H20)=0.6mol,n(C0)=0.2mol,n(C02)=1- (6)利用原子守恒分析，还有H2O产生。 (x+y)=0.4mol,n(H2)=3-(3.x+y+0.8-2x) .6×0.2 (7)H的化学式为C1oH14O4,与FeCl3反应显色则 =1.6mol,则Kx= 3.2^3.2 3 含酚羟基和三个甲基，基团组合有酚羟基和 0.4×1.616 一C(OCH3)3、酚羟基和-OC(CH3)(OCH3)2在苯 3.23.2 环上有邻、间、对三种位置异构，满足条件的同分异构 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)1：1(1分) 体为3十3=6种。核磁共振峰面积比为9：2：2：1，即 (2)①1：2(1分)②2.56X1023 (3)-49.3(1 该结构中含有3个完全相同的一CH3即为 abcNA 分)(4)①p1>2>p3反应I、Ⅲ是气体分子数 C(OCH3)3 减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，其他 条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大②随着 HO 温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐 答案：(15分，除标注外，每空2分) 渐减小，平衡转化率主要由温度决定(5)0,3是 (1)取代反应（酯化反应）(1分) (或0.1875) (2)酯基、酮羰基 18.解析：A→B为一COOH变为一COOEt为酯化反应 (3)氰基乙酸乙酯 或取代反应。结合E的结构来看，B→C为成环反 COOH SOCI2 COOEt (4) COOH +2CH2 OH- 应，C为 。C→E为C=O变为C=C。 COOMe 0 COOMe +2H,O E→F为脱羧和水解。F→G为酯化反应或取代反 应。G→H为部分一COOMe水解。H→J为 一COOH与胺基的脱水形成酰胺。J→K成环反应。 NH K→L为一COOMe变为-CON-,取代反应。 (1)A→B为-COOH变为-COOEt即为酯化反应 或取代反应」 (6)水（或H2O) COOEt C(OCH (2)C+D→E推出C为 ,C的官能团 (7)6 HO 为酮羰基和酯基。 新试题精选（十二） 选择题答案速查 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B C C C D B C 1.B[A.氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，选项 应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为3.6g A正确；B.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化 16 中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误； ×1×2十16=3.2g,二氧化碳中氧元素质量为4.4g C.从图1中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形 16×2 成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成 ×12十16X2=3.2g,3.2g+3.2g=6.48,故偏二肼 3个键，故碳原子以sp2杂化为主，选项C正确；D.反 中不含氧元素，选项D正确；答案选B。] 答案一44