精品解析：山东省泰安第一中学新校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年高二第一学期10月阶段性检测 化学试卷 2026.10 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用黑色签字笔填写在答题卡上。 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华吸热使水蒸气凝结，，A正确； B．摩擦生火是机械能转化为热能，燃烧是化学能转热能，B正确； C．冰→水是物理吸热过程，非化学反应，C错误； D．低温降低微生物活动，降低反应速率，减慢腐烂，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀盐酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可加入、 【答案】D 【解析】 【详解】A．保存溶液时，加入铁粉会发生反应，使被还原为，引入杂质，A错误； B．溶液水解呈碱性，会与玻璃中的反应生成具有粘性的，粘住玻璃塞，应使用橡胶塞的试剂瓶保存，B错误； C．加热蒸发溶液时，发生水解：，加热使挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到固体，C错误； D．水解使溶液显酸性：，加入、可消耗，促进水解生成沉淀，且不引入新杂质，可实现除杂，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下，溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 25℃时，的溶液含的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体粒子是多个​聚集形成的集合体，水解生成的胶体粒子数目小于，A错误； B．题目未给出溶液的体积，仅通过浓度无法计算的物质的量及数目，B错误； C．溶液中会发生水解，其浓度小于，该溶液中数目小于，C错误； D．的溶液中，溶液中，数目为，D正确； 故选D。 4. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 B. 已知，则 C. 已知，则氢气的摩尔燃烧焓为 D. 室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 【答案】B 【解析】 【详解】A．白锡转化为灰锡的反应焓变为，说明白锡能量高，灰锡能量低，灰锡更稳定，A错误； B．根据盖斯定律，用减再 除以2得：，S(g)燃烧放热，则，，B正确； C．燃烧生成2mol，放出热量，而表示氢气的摩尔燃烧焓时应生成液态水，所以氢气的摩尔燃烧焓不等于，C错误； D．稀和稀溶液反应时，与反应生成沉淀，也会放出热量，即放出的热量大于，D错误； 答案选B。 5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离产生的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．甲基橙显黄色的溶液，若为酸性，与结合生成弱电解质；若为碱性，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．能使KSCN溶液变红的溶液含大量，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．常温下，则，溶液呈碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确； 答案为D。 7. 常温下，下列说法错误的是 A. 的氨水其电离度大于的氨水 B. 将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3 C. 的醋酸与的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D. 将浓度均为的和溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，存在以下关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氨水的物质的量浓度小于的氨水，加水稀释，促进电离，因此的氨水其电离度大于的氨水，A正确； B．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka= ，两溶液混合时，、都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为10-3mol/L，即的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH仍为3，B正确； C．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误； D．常温时，浓度均为 的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒知，其溶液中粒子浓度关系为，D正确； 故答案选C。 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动。因反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在时的改变是因为扩大容器体积导致平衡的移动。图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，故A错误； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。温度：A< C < B，压强：A< C < B，A点压强最小；化学平衡常数：A> C > B，则B点化学平衡常数最小，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 故答案为B。 9. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 、两点均为中性溶液 B. 点溶液中， C. 、之间的任意一点：， D. 常温下，的电离常数K约为 【答案】D 【解析】 【分析】向20mL 0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b点溶质为氯化铵与氨水，c(H+)水=10-7mol/L=c(H+)aq，则溶液呈中性，d点溶质为氯化铵和HCl，水电离的氢离子为10-7，说明对水的电离的促进程度与HCl对水的电离的抑制程度相等，此时溶液呈酸性，A错误； B．由分析可知，点溶液为NH4Cl溶液由于水解，则，B错误； C．a到b过程中，水电离程度不断增大，氨水不断被中和生成氯化铵，b点溶质应为氯化铵与氨水混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c()，溶液从碱性到中性，则a-b之间任意一点有c(H+)＜c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)＜c()，C错误； D．由a点数据可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5mol/L，D正确； 故答案为：D。 10. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A. 2min内的HI的分解速率为0.05mol·L−1·min−1 B. 该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20% C. 该温度下，再加入1molHI，HI的分解率增大 D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．2min内生成的物质的量为0.1mol，根据反应计量关系，消耗的物质的量为0.2mol，的浓度变化量为，分解速率，A正确； B．平衡时，，平衡常数，B错误； C．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，恒温恒容下再加入1mol，相当于增大压强，平衡不移动，的分解率不变，C错误； D．压缩容器体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但容器体积减小，各物质浓度均增大，增大，D错误； 故选A。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀，溶液红色变浅 溶液呈碱性与有关 B 向2份H2C2O4溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL，后者褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 C 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 D 常温下，用计测量等浓度、HClO的pH，的比大 酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液中水解产生使溶液呈碱性，方程式为，滴加溶液后，与结合生成白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明溶液碱性与有关，A正确； B．高锰酸钾与草酸发生反应，2 mL 的高锰酸钾刚好和草酸完全反应褪色，的酸性高锰酸钾溶液过量，混合溶液不会褪色；高锰酸钾本身为紫色，无法通过观察褪色辨别反应速率，B错误； C．恒压密闭容器中通入氦气，容器体积增大，体系压强减小，平衡逆向移动，颜色变浅是因为体积增大导致浓度降低，并非平衡向增多的方向移动，C错误； D．同浓度的一元酸，越大说明电离出的浓度越小，酸性越弱，等浓度的比大，说明酸性更强，D正确； 故选AD。 12. 与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 决速步骤： B. 使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应 C. 适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D. 使用催化剂不改变反应的ΔH 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论使用催化剂X还是Y，步骤的活化能均为两步反应中最高的，活化能最高的步骤为决速步骤，A正确； B．积碳来源于中间体的积累，取决于转化为的难易程度，催化剂Y的第二步反应活化能高于X，更难消耗，因此更容易产生积碳，B正确； C．根据阿伦尼乌斯规律，反应活化能越高，升高温度时反应速率提升越显著。决速步骤活化能：X为1.63 eV、Y为1.36 eV，X的活化能更高，适当升高温度时使用催化剂X的速率变化更大，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应的始态和终态，因此不改变反应的，D正确； 故选C。 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 【答案】AC 【解析】 【分析】根据图像，300s时A的浓度为0.3mol/L、Z的浓度为0.12mol/L；可知300s内A的浓度降低0.2mol/L、Z的浓度增加0.12mol/L。根据，可知通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L。 【详解】A．0～300S时间段内，通过反应①A的浓度降低0.08mol/L ，则Y的浓度增大0.08mol/L，Y的平均反应速率为 ，故A正确； B．为速率常数，反应①②的速率比为为常数，反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不变，故B错误； C．0～300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L，反应①②的速率比为常数，如果反应能进行到底，反应结束时的A转化为Z，故C正确； D．0～300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L，可知反应②的速率大于反应①，则活化能反应②比反应①的小，故D错误； 选AC。 14. 邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B. KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C. 等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D. 向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHA溶液中存在电荷守恒：，邻苯二甲酸的，的水解常数，远小于，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即，代入电荷守恒式可得，A错误； B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后，溶质为KNaA，根据质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，因此正确关系为，B错误； C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：在两物质中均完全电离，因此是的2倍；的水解常数，远小于的电离常数，故，C错误； D．pH=7时，电荷守恒为，因，得，结合KHA的物料守恒：，得，D正确； 故选D。 15. I-可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程：ⅰ.，ⅱ．。探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在溶液中，溶液中浓度较低时呈现黄色，浓度较高时呈现褐色)下列说法不正确的是 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 0.4 mol/L a mol/L、 0.2 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L、0.0002 mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 A. 水溶液中歧化反应的化学方程式为 B. Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=0.2 C. 比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用 D. 实验表明，歧化反应速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反应ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 【答案】BD 【解析】 【详解】A．将反应i+反应ii×2，可得相应反应的总方程式：，A正确； B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，所用应该相等，否则无法得出正确结论，故a=0.4，B错误； C．根据上述实验条件及实验现象可知，是歧化反应的催化剂，实验Ⅲ无明显现象，说明单独存在时不具有催化作用，C正确； D．实验表明：的歧化反应速率Ⅳ＞Ⅰ，结合ⅱ、ⅰ反应速率解释原因是反应ⅱ比反应ⅰ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的氢离子使反应速率加快，溶液出现浑浊的时间更快，D错误； 故答案选BD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、填空题(本大题共包括5小题，共60分) 16. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A.     B.     C.     D. ②常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”) ②25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的溶液中由水电离出的之比为__________。 ③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的，将L pH=4 HCl溶液和 L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则=_____。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的=_____。 ②下列方程式书写正确的是_____。 A. 少量通入溶液中： B. 足量通入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量通入溶液中： 【答案】（1） ①. AB ②. ＜ （2） ①. ＞ ②. ③. （3） ①. 1.02 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 ① A．，温度不变，​不变，但稀释时变小，因此该比值一定变小，A符合题意； B．加水稀释促进一水合氨电离，但溶液体积增大的影响更大，溶液中减小，由不变可知，增大，因此 一定变小，B符合题意； C．加水稀释促进弱电解质电离，增大，C不符合题意； D．该比值等于，由于不变，减小，因此比值增大，D不符合题意； 故选AB。 ② 甲（盐酸）是强酸，乙（醋酸）是弱酸。稀释100倍后，甲的 ，而乙在稀释过程中继续电离，其 介于2到4之间，即稀释后溶液中的 。酸电离出的 越大，对水电离的抑制程度越大，因此稀释后水的电离程度：乙 ＜ 甲。 【小问2详解】 ①的 溶液中，测得，则，此时水的离子积常数 。水的电离是吸热过程，温度升高 增大，故该温度 ＞ 。 ② 时，的盐酸抑制水的电离，水电离出的 ；的 溶液促进水的电离，水电离出的 。两者之比为 。 ③ 的溶液中，水电离出的，可知该温度下 。混合后溶液，即，则，溶液呈碱性。的中；的中，则。根据混合后剩余列式：，解得 。 【小问3详解】 ① 时 ，当 时，。根据亚硫酸的第二步电离常数 ，可得 。 ②A．根据电离常数可知，酸性 ，根据强酸制弱酸原理，少量通入只能生成 而不能生成 ，正确的化学方程式为：，A错误； B．根据电离常数可知，酸性 ，足量通入 溶液中，最终生成和，方程式正确，B正确； C． 具有还原性， 具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成 和 ，不会发生复分解反应生成 ，正确的化学方程式为：，C错误； D．足量通入发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为氯离子，方程式正确，D正确； 故选BD。 17. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）已知反应的，1 mol、1 mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。 （2）Bodensteins研究了下列反应：，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。 ②上述平衡正向建立时，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，若，在t=40 min时，_______min-1(写出计算式)。如图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化的是斜线_______，图中A、B、C、D点的坐标分别为m+4、m+2、m-2、m-4，则温度T1时化学平衡常数_______。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______________(填字母) 【答案】（1）299 （2） ①. ②. 0.0027×0.852 ③. d ④. 100 ⑤. A、E 【解析】 【小问1详解】 1 mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为，则，解得，即1 mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ； 【小问2详解】 ①表中第二列，由分解建立平衡，表中第三列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸气总物质的量分数为，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数； ②在t=40 min时，正反应建立平衡的，则； 温度升高正逆反应速率都增大，由于该反应的，升温反应正向移动，即正反应速率增大的多，正反应的速率常数变化得大，逆反应的速率常数变化得小，故减小的斜率大，能表示随T变化的是斜线d，减小的斜率小，能表示随T变化的是斜线c； 平衡时，即，； ③对于反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点； 对于反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，对应的点为A，对应的点为E。 18. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，a极为_______极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为_______。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是_______(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中负极发生的电极反应为_______。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. CO(或) ②. 0.75(或75%) （3）2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O （4）减小 （5）0.05 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：在右边Pt电极上CO2得到电子被还原为HCOO-，所以该电极为阴极，则电源b电极为负极，电源的a电极为正极，在正极a上，PbO2得到电子被还原为PbSO4，该电极的电极反应式为：； 【小问2详解】 ①该装置在工作时，阴极Pt电极上，除了CO2得到电子被还原为HCOO-，还有可能CO2得到电子被还原为CO气体；还可能是溶液中的H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，故阴极的副产物可能是CO(或H2)； ②电解时，在阳极上发生反应：2H2O-4e-=O2↑+2H+。标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，其物质的量为n(O2)=0.01 mol，则反应过程中电子转移的物质的量n(e-)=0.04 mol，测得整个阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，n(HCOO-)=0.015mol/L×1 L=0.015 mol，得到电子的物质的量是n(e-)=0.015 mol×2=0.03 mol，由于同一闭合回路中电子转移的数目相等，则电解效率为η==0.75(或75%)； 【小问3详解】 装置A中电极a通入空气，为电池正极，碱性条件下，电极反应式为，则电极为电池负极，根据总反应和正极反应，可得负极电极反应式为； 【小问4详解】 装置B为电解池，电极b(惰性电极)为阳极，电极反应式为；电极c电极反应式为，可知该电解池是放氧生酸，氢离子浓度增大，故pH降低； 【小问5详解】 当外电路中通过0.04 mol电子时，若只生成氧气，根据，生成气体0.01mol，标况下体积为<0.448L，所以还有氢气生成，标况下体积为0.224L，物质的量为，根据，消耗电子0.02mol，根据电子守恒，发生反应消耗电子为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则铜离子的物质的量为0.01mol，电解前溶液的物质的量浓度是。 19. 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化)，注意控制温度和压强，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、和混合，直接催化。“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： （1）“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表： 容器体积 m 0.09 0.25 当容器体积从缩小到，测得此时容器内只有气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。温度时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）新工艺氧化溴化反应： 。反应起始物料、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中物质的量分数为，、如图所示。 曲线I：为下的，曲线II：为下的 b点对应的温度为___________；a点对应的反应条件为___________；c点时，平衡常数___________(“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 不 ②. 0.027 ③. 逆向 ④. 大于 （2） ①. ②. 、 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 容器体积从缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，为气体，此时反应是气体体积不变的反应，温度不变时压缩容器体积，反应的平衡不发生移动，不变，即，解得m=0.027； T K容器体积缩小到时发生的反应为，，时，说明平衡逆向移动，此时溴从气态变成液态。TK时，此反应在容积为时和时化学平衡常数，K1>K2。 【小问2详解】 由题干反应方程式 可知，恒温恒容下，增大压强平衡正向移动，即随着压强增大而增大，恒温时，压强增大，增大，因此过b点的为，即曲线Ⅰ，由图可知，b点对应的反应条件为、；平衡移动原理同理过a点的为x(CH3Br)-T，即曲线Ⅱ，根据上面分析，图像中曲线a为、，c点曲线Ⅰ为500K，曲线Ⅱ为625℃左右，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此平衡常数大于。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I． II. 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_________________________。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为______________________；655℃时，反应I的平衡常数_____。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. d ②. 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主 （3） ①. ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应II - 反应I×2得到，故；平衡时净速率，，得平衡常数，即，则，反应I是吸热反应，升温时吸热反应的平衡常数增大，正、逆反应速率常数、均增大，因此​增大。 【小问2详解】 升高温度，反应I平衡正移，增大，则曲线c、d表示CO的摩尔分数随温度变化关系；升高温度，反应Ⅱ平衡逆移，减小，则曲线a、b表示的摩尔分数随温度变化关系。同一温度下增大压强，反应Ⅱ平衡正移，增大，减小，则曲线a表示1.0 MPa 时的随温度的变化，曲线b表示0.1 MPa时的随温度的变化；增大压强反应I平衡不移动，但减小导致反应I平衡逆移，所以减小，则曲线d表示1.0 MPa时的随温度的变化，曲线c表示0.1 MPa时的随温度的变化。反应I和反应Ⅱ为竞争反应，升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主。 【小问3详解】 同样的投料比，M 和P点的温度（600℃）、压强（1.0 MPa）相同，所以相同，转化为或时物质的量之比均为，。M、P点时，，，则，；N点时，，，则，，所以；655℃时，用N点（0.1 MPa）求反应I的，此平衡点中，，反应I是气体分子数不变的反应，分压用物质的量代入即可，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二第一学期10月阶段性检测 化学试卷 2026.10 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用黑色签字笔填写在答题卡上。 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀盐酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可加入、 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下，溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 25℃时，的溶液含的数目为 4. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 B. 已知，则 C. 已知，则氢气的摩尔燃烧焓为 D. 室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7. 常温下，下列说法错误的是 A. 的氨水其电离度大于的氨水 B. 将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3 C. 的醋酸与的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D. 将浓度均为的和溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，存在以下关系： 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 9. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 、两点均为中性溶液 B. 点溶液中， C. 、之间的任意一点：， D. 常温下，的电离常数K约为 10. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A. 2min内的HI的分解速率为0.05mol·L−1·min−1 B. 该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20% C. 该温度下，再加入1molHI，HI的分解率增大 D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀，溶液红色变浅 溶液呈碱性与有关 B 向2份H2C2O4溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL，后者褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 C 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 D 常温下，用计测量等浓度、HClO的pH，的比大 酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 12. 与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 决速步骤： B. 使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应 C. 适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D. 使用催化剂不改变反应的ΔH 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 14. 邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B. KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C. 等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D. 向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 15. I-可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程：ⅰ.，ⅱ．。探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在溶液中，溶液中浓度较低时呈现黄色，浓度较高时呈现褐色)下列说法不正确的是 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 0.4 mol/L a mol/L、 0.2 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L、0.0002 mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 A. 水溶液中歧化反应的化学方程式为 B. Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=0.2 C. 比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用 D. 实验表明，歧化反应速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反应ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 第II卷(非选择题 共60分) 三、填空题(本大题共包括5小题，共60分) 16. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A.     B.     C.     D. ②常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”) ②25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的溶液中由水电离出的之比为__________。 ③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的，将L pH=4 HCl溶液和 L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则=_____。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的=_____。 ②下列方程式书写正确的是_____。 A. 少量通入溶液中： B. 足量通入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量通入溶液中： 17. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）已知反应的，1 mol、1 mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。 （2）Bodensteins研究了下列反应：，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。 ②上述平衡正向建立时，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，若，在t=40 min时，_______min-1(写出计算式)。如图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化的是斜线_______，图中A、B、C、D点的坐标分别为m+4、m+2、m-2、m-4，则温度T1时化学平衡常数_______。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______________(填字母) 18. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，a极为_______极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为_______。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是_______(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中负极发生的电极反应为_______。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 19. 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化)，注意控制温度和压强，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、和混合，直接催化。“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： （1）“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表： 容器体积 m 0.09 0.25 当容器体积从缩小到，测得此时容器内只有气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。温度时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）新工艺氧化溴化反应： 。反应起始物料、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中物质的量分数为，、如图所示。 曲线I：为下的，曲线II：为下的 b点对应的温度为___________；a点对应的反应条件为___________；c点时，平衡常数___________(“>”“<”或“=”)。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I． II. 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_________________________。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为______________________；655℃时，反应I的平衡常数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $