卷10 新试题精选(十)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

绝密★启封并使用前 新试题精选（十） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 餐 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 都 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 和 毁 仰 A.水汽凝结为雪花 B.光束通过胶体出 C.干冰升华形成白 D.红色花朵在双氧 晶体 现丁达尔效应 色雾气 水中变色 2.下列化学用语表述错误的是 A.乙醇的分子式为C2HOH B.酰胺基的结构简式为 C.过氧化氢的电子式为H:O:O:H D.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 化学试题（十）第1页（共8页） 3.在航空航天发展中应用广泛的X、Y、Z、M、E5种元素，原子序数依次增大，且分布在短周 期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。 Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为s-1,只 可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是 () A.简单氢化物沸点：X>Y>E B.第一电离能：Z>M>E C.常温下，等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH:Z>M>E D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同 4.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的 实验探究。下列推测错误的是 () 三滴0.1mol·L KSCN溶液 一0.4g钠的燃烧产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤，滤渣中含极少 6mL1mol·L 三滴0.1mol·L 量黑色物质，将滤液分成两等份 HS0溶液 酸性KMnO4溶液 b 有小气泡产生，溶液无色 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O, B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe2+ C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na,O2十2H+一2Na +H2O2 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO2—2Na2CO,+C 5.下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是 () A.使用双氧水脱氯(Cl2):H2O2+Cl2一2HC1+O2 B.使用氨水清洗玻璃容器壁上的AgCl:AgCl+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]+十CI +2H2O C.NaHCO3溶液显碱性：HCO+H,O==CO+HO D.向次氯酸钠溶液中通人少量CO,可提高消毒能力：CO2+H2O十CIO一HCO +HCIO 化学试题（十）第2页（共8页) 7.氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说 法错误的是 () H 途径一：A→B→C→F。 途径二：A→B→C→D→E。 A.途径一中总反应的原子利用率为100% B.氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C.途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D.该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 8.铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜催化剂表面上的物 种用标注)。 个2CH(g)+4e+4H,0(g) H 0 H H H H HC、 C H C-H H c,日 Cu →C4H6(g) Cu Cu C4H6* 彩 2C2H2*+4e C4H6* 1,3-丁二烯 +4H20(g)2C2H3*+2H20 C2H2* C2H3* 2C2H4(g)+40H C2H4(g) +2e+20H 2C2HL*+40H 乙炔氧化反应历程 下列说法正确的是 ( ) A.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为C。H。的有机物生成 C.增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 D.C2H转化成C4H.（g)过程中，有非极性键的断裂和形成 9.大连理工大学学者设计开发了一种光驱动双功能铁催化的反应体系，通过“一锅法”实现 了吲哚的高效合成，其中一种合成路线如图所示。下列说法错误的是 () CI(CH2)N(CH) M E N(CH) A.E十F→G的原子利用率为100% B.E的化学名称为苯胺 C.M中N原子采用sp3杂化 D.G+M→P过程中，还有HC1生成 化学试题（十）第3页（共8页） 10.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 分别测浓度均为0.1mol·L1的 K(CH COO)< B 后者大于前者 CH,COONH4和NaHCO,溶液的pH K (HCO) 结合硫离子的能力：Cu+ C 向CuSO,溶液中通入H2S气体 产生黑色沉淀 >H+ 用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近CF,Cl, D 液流方向改变 CF2Cl2为正四面体结构 液流 11.短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构 如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和 等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是 () R 原子序数 图1 图2 A.第一电离能：W>Z>Y>X B.Y的氢化物均不能使溴水褪色 C.常温下，W的单质能与水发生剧烈反应 D.配位键中Z原子提供孤电子对 12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： H202 C1O, NaOH溶液减压冷却 粗产品 原料 气体 反应②蒸发结晶 NaC1O2 H2S04 试剂A NaClOa 溶液 反应① 母液 下列说法正确的是 () A.溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应：CIO,+5C1+3H2O一3CL2个+6OH B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C.反应②的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2一2 NaC1O2十O2+2H2O D.氧化性：ClO3>H2O2>ClO2 化学试题（十）第4页（共8页） 13.一种多组串联的电化学装置可以同时产生H2和Cl2,其工作原理如图所示。其中a1~ an均为Ag/AgC1电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置 工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 交换膜 交换膜 质子交换膜 铂电极 2 下列说法错误的是 ( A.工作时，铂电极上产生H2 B.工作时，电极a1、ag、aw-1的质量均减小 C.定期互换直接相连Ag/AgC1的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D.将盐酸换为对应浓度NaCI溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 i.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2];曲线的 离子浓度关系符合c(Mg+)·c(CO)=Kp(MgC0)汇注：起始c(Na,CO3)=0.1mol·L1, 不同pH下c(CO)由图1得到]。 2 1.0 HCO I.Mg(OH) 0.8H2C0 C07 $0.6 0.4， 要02 cd 0.0 8 12 0 12 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HC03)=c(CO3) B.由图2，初始状态pH=11、l1g[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=一2，平衡后溶液中存在c(H,CO)+ c(HCO3 )+c(CO)=0.1 mol.L1 D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=一1，发生反应：Mg2++2HCO3 MgCO+CO2+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)据海通证券发布的最新研究报告表明，受尼龙66的拉动，目前 我国己二酸供给缺口较大，且预计2024~2026年仍将整体处于紧缺状 态。实验室模拟高锰酸钾氧化环己醇（〈 〉一OH)制备己二酸 [HOOC(CH2)4COOH,M=146g/mol]的实验过程如下： ①按图1组装好仪器，向150mL四口瓶中加入18.96g(0.12mol)高 锰酸钾，再加入50L1%氢氧化钠溶液，向恒压滴液漏斗中加入 图1 6.5mL(约0.06mol)环己醇，开始搅拌； ②用电热套加热升温到40℃，移走电热套，缓慢滴加环己醇，控制温度50℃左右，使之 充分反应； ③趁热抽滤，用热水洗涤滤渣MnO22~3次，合并滤液； 化学试题（十）第5页（共8页） ④向滤液中加入4L浓盐酸酸化，加热浓缩，冷却析出晶体，抽滤，得到己二酸粗品 4.599g。回答下列问题： (1)已知： OH→KOOC(CH2),COOK会放出热量，补全该反应的化学方程 式 (2)经反复实验对比研究，该实验条件下环己醇滴速控制在20s/滴时最佳，理由是 (3)实验中判断反应进行完全的方法是用玻璃棒蘸取1滴反应混合物，点到滤纸上，若 滤纸上 ,说明高锰酸钾反应完全。 (4)步骤③中抽滤时采用如装置（图2）。抽滤时先打开水龙头，抽气 自来水龙头 管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操 一布氏漏斗 作是 (填选项标号)。 A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 橡胶管 B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头 吸滤瓶 (5)步骤④中加入浓盐酸酸化的目的是 图2 (6)图3是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液 不稳区 处于饱和状态。稳定区表示己二酸溶液处于 (填“晶体” 或“不饱和”)状态。实验室常根据直线EHI从④中加盐酸酸化后的溶 G E 液获取己二酸晶体，对应的实验操作为 ,过滤。 介稳区 稳定区 (7)根据参加反应原料的量计算己二酸产率为 %。 温度 16.(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方 图3 面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Z、 Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： H2SOa KMnO MnO,ZnO Co(OH) 废渣酸浸过滤1 周pH=4 过滤2 氧化沉钴 pH=5 MnO, 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 已知溶液中相关金属离子[c,(+)=0.1mol·L1门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ C02+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： (1)为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 (任写两条)。 (2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中 第VA族，PbO,中Pb元素的化合价为+2价和 价。 (3)加入MnO2这一步反应的离子方程式为 (4)“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+,消耗KMnO4的物质的量之 比为 化学试题（十）第6页（共8页) (5)“除钴液”中残留的Co3+浓度为 (6)一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co 构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比 n(Co):n(Ga):n(Ni)= ,其立方晶胞的体积为 nm3。 OGa 17.(14分)甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题： (1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法I:CH,(g)+20,(g)CH,OH(g△H,=-126.4k·mol 方法Ⅱ：CH4(g)+H2O(g)=CH,OH(g)+H2(g)△H2 已知：H2(g)的燃烧热△H3=一285.8kJ·mol1; H2O(1)H2O(g)△H4=+44kJ·mol-1。 则△H2= (2)某工厂采用(1)中方法I生产甲醇。在恒温恒压的密闭容器内充入1 mol CH4、0.5olO2 和0.5 mol He,测得压强为pMPa,加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化 如下。 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 容器体积/L 3.7 3.55 3.45 3.4 3.4 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内生成1 mol CH,OH(g)的同时生成1 mol CH4(g) B.平衡常数不再变化 C容器内保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②CH4的平衡转化率为 ,该温度下的平衡常数K。为 (MPa)-号 (K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)某大学课题组提出了利用光解水产氢过程中形成的活性 光阳极一 h'h'h'h'h'h' 氧物种活化甲烷直接制甲醇[(1)中方法Ⅱ]的策略。下列说 SrTio, Co 法正确的是 (填标号)。 H02 H20 CH A.水在光阳极上发生氧化反应生成H2O? B.H2O2生成·OH自由基是化学反应 C.反应过程中C、H、O化合价均发生改变 H 、光阴极 CH,OH D.在25℃、容积为VL的容器中，适当增大CH4分压，有助于提高CH,OH的生成 速率 化学试题（十）第7页（共8页） (4)某大学采用甲烷电催化氧化法制备甲醇，研究发现在NCl的碱性电解液中更容易 生成CH3OH,甲烷在NaFe(PO4)3催化剂上可能的反应机理如下： i:Cl→Cl+e i Nag Fe;(PO)3+CH,+OH->Na;Fe (PO)3 (CH3)+H2O+e i:… iV:CH2 C1+OH-CHOH+C1 机理ⅲ为 阴极的电极反应式为 18.(15分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为治疗阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成 路线如下。 OH OCH; HO OH BnO CHI CoH1oOg BnCl OBn还原 C22 H22O PCC B D 氧化 COOCH; COOCH: A C OCH, BnO CHINO BnO OBn F Cao H2g NO NaBH H.CO G OH CHO BnO E H H BnO HCOOCH2 CH H.CO OH BnO CHO 已知： ①Bn为 CH,- O R ② +RNH2 >一N-R3(R1为烃基，R2、R为烃基或H) RR, R2 回答下列问题： (1)A中与卤代烃反应成醚活性高的羟基位于酯基的 位（填“间”或“对”）。 (2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。 (3)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 (4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N一H键的共有 种。 (5)H→I的反应类型为 0 (6)某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分 别为 和 OH NaBH M→N 化学试题（十） 第8页（共8页）新试题精这（十） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 的 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 15.(15分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页）参考答案 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)N>C>H(1分) HN N(1分)(2)C2HO2(1分)醛基(1分) 0 +CHCOOH (3)加成反应、消去反应 NO, NH, H OH +(CHCO)2O (5)①6 ② HN-CH3 新试题精选（十） 选择题答案速查 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C D D A 3 D C 1.D[A.水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变 Fe3+,故产生的黑色物质可能由Fe3O4和C组成。b 为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B.光 试管中KMnO4溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中 束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射 有H2O2,则Na2O2与硫酸发生离子反应：Na2O2十 作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选；C.干 2H+一2Na++H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共 冰升华是固态二氧化碳变为气态过程中吸热使周围 存，故滤液中不可能有Fe2+,据此解答。A.结合分 水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质 析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的 生成，属于物理变化，C不选；D.红色花朵在双氧水中 燃烧产物中可能含有Fe3O4,Fe3O4和硫酸反应生成 变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质 硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；B.b试管中KMnO4溶液 氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应， 褪色，并产生小气泡，说明滤液中有H2O2,则Na2O2 D选。] 与硫酸发生离子反应：Na2O2+2H+一2Na++ 2.A[A.乙醇的分子式为C2H6O,A错误；B.酰胺基 H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共存，故滤液中不可能 0 是一种常见的化学官能团，结构简式为 有Fe2+,B错误；C.由分析可知，Na2O2与硫酸的反 CNH2 应会生成过氧化氢，其反应的离子方程式为：Na2O2十 B正确；C,过氧化氢是共价化合物，结构式为H一O一 2H+—2Na+十H2O2,C正确；D.滤渣中有不溶于 酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠 O-H,电子式为H:O:O:H,C正确；D.根据氢 和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方 键形成条件可知，羟基上的氢原子可以和醛基上的氧 程式为：4Na十3CO2-2Na2CO3十C,D正确。] 原子之间形成分子内氢键，D正确。] 5.C[A.H2O2具有还原性，C12具有氧化性，二者发生 氧化还原反应生成HC1和O2,原子、电子均守恒，方 3.C「X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬 度最大的固体为金刚石，X为C;Y的基态原子价层电 程式书写正确，A不符合题意；B.AgCl可与氨水反应 生成可溶性银氨络合物，离子方程式满足原子、电荷 子排布式为2s22p4,为O;Z的基态原子价层电子排布 式为3s2,为Mg,M为Al,E为Si。 守恒，书写正确，B不符合题意；C.NaHCO3溶液显碱 A.X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4,三 性是HCO3水解主导，给出的方程式是HCO3的电 种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢 离方程式（会使溶液显酸性），对应水解方程式应为 键，沸，点相对CH4、SiH4更高，A错误；B.Z、M、E分 HCO3十H2O==H2CO3十OH,C符合题意；D.酸 别为Mg、Al、Si,同一周期原子的第一电离能大致呈 性顺序为H2CO3>HClO>HCO3,少量CO2与 现上升趋势，但ⅡA,VA元素原子的电离能比左右相 NaClO反应生成HClO和HCO3,HCIO浓度升高可 邻元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al,但Si 提升消毒能力，方程式书写正确，D不符合题意。] 的第一电离能比Mg大，B错误；C.Z、M、E最高价氧 6.D[A.根据该分子的结构简式可知其分子式是 化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、A1(OH)3、 C10H1NO,A正确；B.由结构简式可知其官能团为羟 H2SiO3,同一周期元素从左到右非金属性增强，金属 OH 性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此 基、氨基，B正确；C.如图： 个2，手性碳原子有 等浓度其水溶液的pH:Mg(OH)2>AI(OH)3>7, NH H2SiO3为弱酸，其水溶液pH<7,C正确；D.X、E最 2个，C正确；D.可以发生水解的官能团有酰胺基、酯 高价氧化物分别为C02、SiO2,C02为分子晶体，SiO2 基、碳卤键等，该物质不能发生水解反应，D错误。] 为共价晶体，晶体类型不同，D错误。] 7.B。[A.途径一中总反应为O2十2e十2H+ 4.B[a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤 H2O2,原子利用率为100%，A正确；B.氨掺杂的碳材 渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C;加 料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，B错误； 足量硫酸后加入KSCN溶液，溶液变红说明滤液中有 C.途径二中，存在O一C极性共价键的断裂、H一O极 答案-37 化学 性共价键的形成，C正确；D.催化剂含有C、N,且反应 是用双氧水把ClO2还原为NaCIO2,反应的化学方 过程中有过氧键产生，温度太高可能导致过氧键断 程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2—2 NaClo2+O2 裂，C、N元素和O2反应生成氧化物，故温度太高催化 +2H2O,C正确；D.C1O2把H2O2氧化为O2,所以 剂易发生损耗，D正确。] 氧化性：C1O3>C1O2>H2O2,D错误。] 8.D[A.根据图示，反应I的活化能大于反应Ⅱ的活 13.D[A.铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2: 化能，所以反应I的速率小于反应Ⅱ的速率，故A错 2H++2e—H2个，A正确；B.工作时，电极a1为 误；B.若原料用丙炔，则会有CH3CH一CH一CH一 阴极，电极反应：AgCl+e一Ag十C1,a3、an-1 CHCH3、CH2-C(CH3)-C(CH3)-CH2、CH3CH CH-C(CH3)一CH2共3种分子式为C6H1o的有 等奇数电极为正极，电极反应：AgC1十e一Ag十 CI一，均是AgCI转化为Ag,质量减小，B正确；C.在 机物生成，故B错误：C.增大Cu的表面积，可加快反 应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平 装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，C一被消耗，同 时H十通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸 衡转化率，故C错误；D.根据图示，C2H转化成 C4H(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有 浓度降低，右侧盐酸浓度升高，且a1、a3、、an-1电 碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂 极质量减小，a2、a4、…、an电极质量增加。若定期将 直接相连的Ag/AgCI电极互换，并恢复两侧盐酸浓 和形成，故D正确。] 度，可使装置恢复到初始状态，再次运行，C正确；D. 9.A[A.E分子式为C6HN,F为八元碳环，产物G的 将盐酸换为NaCl溶液、使用阳离子交换膜时，阳极 分子式为C14H17N,反应物中的总氢原子数多于G中 反应：2C1--2e—Cl2个；阴极反应2H20+2e 的氢原子数，说明该反应有H2等副产物生成，原子利 用率不是100%，A错误；B.E的结构为苯环直接连接 —H2个+2OH-,Na+会通过阳离子交换膜向阴 氨基，化学名称为苯胺，B正确；C.M为CI(CH2)3N 极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置 (CH3)2,其中N原子形成3个。键，还有1个孤电子 中，Ag/AgCl电极发生反应：Ag-e+Cl-一 AgCl和AgCl+e一Ag+CI,不会生成NaOH, 对，价层电子对数为3+1=4，因此N原子采用sp3杂 D错误。] 化，C正确；D.G中N原子连接1个H,M中含有Cl, 14.C[A.水溶液中的离子平衡。从图1可以看出pH 该反应为取代反应，G的N一H断裂，M的C一CI断 =10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同， 裂，N连接烃基后，H和CI结合生成HCl,D正确。] 10.C[A.浓硝酸在加热条件下会分解生成二氧化氨、 A项正确；B.从图2可以看出pH=11、 lg[c(Mg2+)门=一6时，该点位于曲线I和曲线Ⅱ的 氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了 下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正 反应，故A不符合题意；B.CH3 COONH4中NH 确；C.从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)门=-2 水解，NHt+H2O一NH3·H2O+H+,会消耗 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根 CH3COO水解生成的OH-,测定相同浓度的 据元素质量守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+ CH3 COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前 c(CO)<0.1mol·L-1,C项错误；D.pH=8时， 者，不能说明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3),故B 溶液中主要含碳粒子是HCO3,pH=8, 不符合题意：C.向CuSO4溶液中通入H2S气体产生 的黑色沉淀是CuS,说明该反应生成的硫化铜难溶， lg[c(Mg2+)门=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会 也就是结合硫离子的能力：Cu+>H+,故C符合题 生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2+十 意；D,由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，当玻璃棒靠 2HCO3-MgCO3+H2O+CO2个，D项正确。] 15.解析：(1)高锰酸钾氧化环己醇生成KOOC(CH2)4COOK, 近液流时，液流方向改变，说明CF2C12的正负电荷 KMO4被还原为MnO2,根据得失电子守恒和原子守恒 中心不重合，为极性分子，CF2C2不是正四面体结 构，故D不符合题意。] 配平化学方程式为：3(OH+8KMmO4→ 11.B[由图1知，R、W原子都只形成1个共价键，原子 3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2￥+2KOH+5H2O。 最外层有1个或7个电子，结合五种元素原子序数之 (2)该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速 和等于28，R应为H,W应为F,则X、Y、Z均位于第 率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应 二周期，由成键数可知，X、Y、Z三种元素原子最外层 液暴沸冲出冷凝管。 至少有3个电子，且它们原子序数依次增大，结合原 (3)用玻璃棒蘸取1滴反应混合物，点到滤纸上，若 子序数之和可推出：X为B,Y为C,Z为N。A.同周 滤纸上无紫色存在，说明高锰酸钾反应完全。 期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，N元素最 (4)抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡 外层电子是半充满的稳定结构，第一电离能大于O, 皮管，后关闭水龙头，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口 则第一电离能：F>N>C>B,A正确；B.C的氢化物 倒出，故选B。 可能含有碳碳双键，如乙烯，能使溴水褪色，B错误； (5)高锰酸钾氧化环己醇生成KOOC(CH2)4COOK,加 C.F2的氧化性很强，常温下，F2能与水发生剧烈反应 入浓盐酸酸化使KOOC(CH2)4COOK转化 生成O2,C正确；D.NH中含有孤电子对，图1配合物 为HOOC(CH2)4COOH。 中的配位键由N的原子提供孤电子对，D正确。] (6)如图3是己二酸的浓度与温度关系曲线图，介稳 12.C[A.溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反 区表示己二酸溶液处于饱和状态，故稳定区表示己 应：ClO3+5C1-+6H+—3CL2个+3H20,A错 二酸溶液处于不饱和状态，实验室常根据直线EHⅡ 误；B.NaCIO3→C1O2发生还原反应，所以试剂A应 从④中加盐酸酸化后的溶液获取己二酸晶体，温度 选择一种安全、成本低的还原剂，B错误；C.反应② 越高，溶解度越低，故可以采取恒温蒸发结晶操作。 答案-38 参考答案 (7)向150mL四口瓶中加入18.96g(0.12mol)高锰 (6)合金的晶体结构可描述 酸钾，再加入50mL1%氢氧化钠溶液，向恒压滴液漏斗 为Ga与Ni交替填充在Co 中加入6.5mL(约0.06mol)环己醇，由方程式 构成的立方体体心，形成 3OH +8KMnO-3KOOC(CH2)COOK+ 如图所示的结构单元：该结 8MnO2V十2KOH十5H20可知，高锰酸钾是少量的，则 构类似氯化钠晶胞的结构， 理论上可生成0.045mol己二酸，则己二酸产率为 晶胞中Ga和Ni形成的8 4.599g 0.045molX146g/moX100%≈70%。 个小正方体。体心为C0, 根据均摊法，可知晶胞中 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)3〈 -OH Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co: +8KMnO3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2 Ga:Ni=2:1:1,由图可知，晶胞棱长为2apm,故 +2KOH+5H2O 晶胞的体积为(2a×10-3nm)3=8a3×10-9nm3。 (2)需控制好环己醇的滴人速率，环己醇的滴入速率 答案：(14分，除标注外，每空2分) 过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管 (1)粉碎废渣(1分)提高硫酸浓度(1分) (3)无紫色存在 (2)PbSO4(1分)+4(1分) (4)B (3)MnO2+2Fe2++4H+—2Fe3++Mn2++ (5)使KOOC(CH2)4COOK转化为HOOC(CH2)4COOH (6)不饱和恒温蒸发结晶(1分) 2H20(4)1:2(5)10-16.7mol·L1(6)2:1 (7)70 :18a3×10-9 16.解析：由题给信息可知，用硫酸处理湿法炼锌产生的 废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物），得到 17.解析：已知：①CH(g+号0，(g-CH,OHg) 含有Co2+、Zn2+、Fe2+、SO星-等离子的溶液，Pb的 △H1=-126.4kJ·mol-1;②CH4(g)+H2O(g) 单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4。过滤 后，滤液中加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+。然后 CH,OHg)+H(g)△H:③H(g)+0(g) 加入ZnO调节溶液pH,使Fe3+完全转化为 -H20(1)△H3=-285.8kJ·mol-1; Fe(OH)3。再次过滤后，滤液中的金属离子主要是 ④H2O(1)—H2O(g)△H4=+44kJ·mol-1,由 Co2+、Zn2+和Mn2+;最后“氧化沉钻”加入强氧化剂 盖斯定律可知，反应②=反应①一反应③一反应④， KMnO4,将溶液中的Co2+氧化为Co3+,Co3+形成 △H2=△H1-△H3-△H4=+115.4kJ·mol-1。 Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2。 (2)①A.单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时 KMnO4还会与溶液中的Mn+发生归中反应生成 生成1 mol CH4(g),则v正(CH3OH)=v递(CH4), MnO2,得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钻液” 能说明反应达到平衡状态，A正确；B.由于恒温，平 中主要含有ZnSO4、K2SO4。据此解答。 衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错 (1)可以通过粉碎废渣、提高硫酸浓度、加热、搅拌等 误；C.起始充入1 mol CH4、0.5molO2,则容器内 方式加快反应速率，提高钻元素的浸出效率。 (2)由分析可知，滤渣1为PbSO4;Pb位于元素周期 c(CH)始终等于2，不能说明反应达到平衡状态， c(O2) 表中第ⅣA族，其最高正价为十4价。根据化合物中 C错误；D.气体总质量不变，气体总物质的量为变 各元素正负化合价代数和为0，可知Pb3O4中Pb元 素的化合价为十2价和十4价。 量，因此，混合气体的平均摩尔质量不再变化，能说 (3)加入MnO2,MnO2将Fe2+氧化为Fe3+。离子 明反应达到平衡状态，D正确；故选AD。②根据题 方程式为MnO2+2Fe2++4H+—2Fe3++Mn2+ 意，列出下列三段式进行计算： +2H20。 CH(g)+O(g-CH,OH(g) He (4)KMnO4氧化Co2+的离子方程式为：MnO4+ 3Co2++7H20-3Co(OH)3￥+MnO2↓+5H+: 起始(mol)1 0.5 0.5 转化(mol)x 0.5x x 0 KMnO4氧化Mn2+的离子方程式为：2MnO4+ 3Mn2++2H20—5MnO2↓+4H+;根据离子方 平衡(mol)1-x0.5-0.5x 0.5 程式可知，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+,消耗 n(起始)=(1+0.5+0.5)mol=2mol,n(平衡)= KMnO4的物质的量之比为1：2。 (1+0.5+0.5-0.5x)mol。恒温恒压条件下， (5)根据题给数据，可知Co3+完全沉淀时的pH= n(起始)V(起始)2 4 1.1,此时c(Co3+)=10-5mol·L-1,c(OH-)= n(平衡)7（平衡）'2-0.5z=3.4,解得x=0.6, 10-12.9mol·L-1。则Ksp[Co(OH)3]=c(Co3+)× CH4的平衡转化率为°6×100%=60%。平衡时混 1 c3(OH)=10-43.7(mol·L-1)4。“除钻液”的pH =5,则“除钻液”中残留的Co3+的浓度=Ksp[C0 合气体的总压强=起始时混合气体的总压强= (OH)3]÷c3(0H)=10-4.?(molL-1)4 力MPa,n(平衡)=1.7mol,平衡时CH4、O2、CHOH (10-14+5mol.L-1)3= 的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol,平衡时 10-16.7mol·L-1。 CH、O、CH,OH的分压分别为号MPa 答案-39 化学 MPa9号 1.7 MPa。该温度下的平衡常数K。 (1)由有机物A与CH3I反应得到有机物B可知，酚 与卤代烃反应成醚时，优先与其含有的其他官能团 0.6p 的对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最 1.7 (MPa)-7。 高，可以发生成醚反应。 号×() (2)有机物C含有酯基，在酸性条件下发生水解生成 羧基和羟基。 (3)A.H2O在光阳极上发生反应生成H2O2,O化合 (3)O2与有机物D发生催化氧化反应生成有机物E, 价升高，H2O发生氧化反应，A正确；B.H2O2生成 反应的化学方程式为 ·OH自由基只有断键没有成键，不是化学反应， OCH3 OCH3 B错误；C.由示意图中物质转化可知，反应过程中 BnO BnO C、H、O化合价均发生改变，C正确；D.在25℃、容积 2 OBn +02 Cu/Ag OBn 为VL的容器中，适当增大CH4分压，即相当于增 大了反应物的浓度，有助于提高CH3OH的生成速 CH2 OH CHO 率，D正确；故选ACD。 十2H2O。(4)F的同分异构体中不含有N一H健， (4)由题意iV中反应物有CH3Cl,又因为Na3Fe(PO4)3为 CHs 催化剂，推测其为川的生成物，综上，而为 Nag Fe3 (PO)3 (CH3)+Cl-Nag Fe3 (PO)3+ 说明结构中含有一N 结构，又因红外光谱中 CH3C1。已知甲烷被氧化，则甲烷一极为阳极，条件 CH 为无氧条件，溶液为碱性，则阴极反应式为2H2O十 含有酚羟基，说明结构中含有苯环和羟基，固定羟基 2e-H2个+2OH-。 CH3 答案：(14分，每空2分)(1)+115.4kJ·mol-1 的位置， 有邻、间、对三种情况，故有3种 0.6p 1.7 CH: (2)①AD ②60% ×(=) 同分异构体。 1.71 (5)有机物H与HCOOCH2CH3反应生成有机物I, (3)ACD 反应时，有机物H中的N一H键发生断裂，与 (4)Nag Fes (PO)3 (CH3)+Cl-Nas Fe3 (PO)3 HCOOCH2CH3中断裂的醛基结合，故反应类型为 +CH3Cl 取代反应。 2H2O+2e—H2个+2OH (6)根据题目中给出的反应条件和已知条件，利用逆 18.解析：根据有机物A的结构和有机物C的结构，有机 合成法分析，有机物N可以与NaBH4反应生成最终 物A与CH3I反应生成有机物B,根据有机物B的分 产物，类似于题中有机物G与NaBH4反应生成有机 子式可以得到有机物B的结构，即 物H,作用位置为有机物N的NC上，故有机物N OCH3 HO 的结构为 ,有机物M可以发生已知 OH ;有机物B与BnCl反应生成有机 条件所给出的反应生成有机物N,说明有机物M中 COOCH3 含有C一O,结合反应原料中含有羟基，说明原料发 物C,有机物C发生还原反应生成有机物D,有机物 生反应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化，有 D与PCC发生氧化反应生成有机物E,根据有机物 E的结构和有机物D的分子式可以得到有机物D的 机物M的结构为 OCH3 BnO 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)对 结构，即 OBn;有机物E与有机物F发 (2)羧基 OCH3 BnO CH2OH (3)2 Cu/Ag 生已知条件给出的②反应生成有机物G,有机物G OBn +0z △ 发生还原反应生成有机物H,根据有机物H与有机 CH2OH 物G的分子式可以得到有机物G的结构，即 OCH3 BnO BnO 2 OH,同时也 0Bn+2H20(3分) H.CO CHO BnO (4)3(5)取代反应 〉OH 可得到有机物F的结构，即H2N一 随后有机物H与HCOOCH2CH3反应生成有机物 (6) I。由此分析解题。 答案-40