卷9 新试题精选(九)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

绝密★启封并使用前 新试题精选（九） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 餐 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郡 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32C135.5Fe56Ni59 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“研究三秦宝贝，讲好三秦故事”。下列文物的主要材质属于有机高分子的是 毁 俐 A.宝鸡的何尊 B.陕北的羊皮袄 C.陕西的陶俑 D.官帽上的珍珠 2.下列化学用语或表述正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C1一O 1s 2s 2p B.轨道表示式个女个个个个个违背了洪特规则 F C.气态二聚氟化氢分子[（HF),]中存在的氢键： D.润湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型：○ 化学试题（九）第1页（共8页) 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（图中部分夹持装置省略） () 氯化铵固体 碱石灰 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 0 隔热层 外壳 图① 图② 图③ 图④ A.用图①做焰色试验检验钾元素 B.用图②做实验室制备氨气 C.用图③装置量取20.00 mL NaOH溶液 D.用图④测定中和反应的反应热 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 ( A.氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2十4H++4F一SiF4个十2H2O B.Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H—Fe3++3H2O C.少量Cl2通入Na2CO3溶液：Cl2+2CO+H2O=C1厂十C1O+2HCO3 D.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu+十2NH3·H2O一2NH十Cu(OH)2 5.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知ROˉ极易结合H转化 为ROH)。下列说法错误的是 () A.该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰 催化剂 B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：2H 50℃ C.该反应是一个最理想的“原子经济”反应 D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 6.某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是 COOH CH A.分子中C原子的杂化方式有3种 B.1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应 C.1mol该物质含有2Na个手性碳原子 D.该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应 化学试题（九）第2页（共8页) 7.碳纤维被誉为新材料之王，原料丙烯腈的产量制约着我国在该领域的发展。2024年初世 界最大的丙烯腈生产基地在江苏投产使用。以下丙烯腈应用路线的相关说法错误的是 () 催化剂 聚丙烯腈 CH,-CHCN*越酸CH,-CH-COOH C,G,oH,CH,一-CH-cooCH,,CH A.聚丙烯腈的链节为一CH2一CH一CN一 B.丙烯腈可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 浓硫酸 C.丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式：CH2一CH一COOH十CHCH2OH △ CH,-CH-COOCH,CH+H,O D.将铜丝加热后插入乙醇中，反复多次可以得到具有刺激性气味的乙醛 8.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃下的反应机理如图所示，资料显示：浓硝酸、浓硫酸 混合时存在HONO2+H2SO4→HO,SO+H2ONO;H2ONO→H2O+NO。下 列说法错误的是 () 负离子H0,s0)进攻环上 、的正电荷发生加成反应 150.05 反应 过被态2-2 H HO,SOH 反应物 碳正离子中间体 9幽 +N0+H0,S0 反应2 △E=? 0,N H,SO. 反应进程 A.H2O的空间结构为V形 B.从结构上看，碳正离子中间体和取代产物中所有原子都不可能处于同一平面 C.反应1的反应速率比反应2的反应速率慢 D.从能量变化上看，取代产物与加成产物的能量差值△E=214.63kJ·mol1,取代产物 更稳定 9.金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要 途径，以海水为原料生产无水MgC12的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水MgC12时 还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是 () ①光照→NaC(s)→氯碱工业 海水@②操作L,卤水石灰乳固体X悠些固体Y 足量焦炭、C1 无水MgCl2 A.“氯碱工业”除生成Cl2外，还生成O2、纯碱等化工产品 B.卤水→固体X的转化反应为氧化还原反应 C.固体Y→无水MgCl2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.通过电解熔融MgCL2法制备金属Mg的阴极反应：Mg2++2e-Mg 化学试题（九）第3页（共8页） 10.工业上用石墨和铅作电极，用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。已知 在直流电场作用下，双极膜将水解离为H+和OH厂并实现其定向通过，电解过程如图所 示。下列说法错误的是 () HO OHOH甘露醇 葡萄糖 HO OHOH OH 0= HO OH Br +H,0 葡萄糖 HO OH HO OH -0H 葡萄糖酸盐 OH 双极膜 A.b极材料为石墨，接电源正极 B.通电后双极膜中产生的OH向b极定向移动 OH OH C.生成葡萄糖酸盐的反应为： ++BrO+OH=HOCH,(CHOH)COO HO OH OH +Br+H,O D.理论上若生成1mol甘露醇，则可生成1mol葡萄糖酸盐 11.某物质M可用于检验N2+,二者相互反应生成蓝色或蓝紫色的螯合物沉淀N(M和N 的结构如图所示)，图中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y位于同 一周期，X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的2倍，下列说法正确的是() W W-Y-X-Z W-Y=X一Z W-Y-X-Z i W W-Y-X-Z M N A.XW4、YW3和W,Z均为10电子分子 B.第一电离能：X>Y C.物质M的晶体中存在的微粒间作用力只有共价键和范德华力 D.等物质的量的M和N中σ键数目和π键数目均相等 12.PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下： Naz COa nHO〈 F+ 化学试题（九）第4页（共8页) 研究发现：相同条件下若用C1一 CI代替F 聚合物的产率明显减小。下列叙述错误的是 A.配平后，方框内应填入(2一1)HF B.PESEK为高沸点纯净物 C.PESEK的链节中含有醚键、砜基（一SO2一）和酮羰基三种官能团 D.FC-F中碳氟键比C人( C】中碳氯键可能更易断裂 13.钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂（含TO2、V,O、WO 等成分)提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 () H,s0H,TiO,袋TO, Cl2、过量C →Na2TiOg 酸浸 加热 T回 变催化刹 钒钨液 HCIH.WO 调pH,NaVO 货整NHvO婴y,O一区 A.钛位于元素周期表的ds区 B.上述流程中共涉及到4个氧化还原反应 C.提高铵盐浓度有利于沉钒 D.高温碱浸生成Na,Ti0,的离子方程式为：TO,十20H高温TiO十H,0 14.25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L1的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的K1=1.1×10-3、K2=3.9×10-6)溶液的pH,lgc(H2A)、lgc(HA)和lgc(A2-)随 pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 () ③ ② -10 ① 3579 1113 pH A.曲线①代表lgc(H2A),曲线③代表lgc(A2-) B.P点时，c(K+)=c(H2A)十c(HA)十c(A2-) C.0.1mol·L1KHA溶液中，c(K+)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A) D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大 化学试题（九）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。 已知： 苯胺 乙酸酐 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点184℃，稍溶于 沸点139℃，相 沸点117.9℃，无色晶体，沸点304℃，难溶 水，易被氧化而变色。 对分子质量 相对分子质量 于冷水，易溶于乙醇等有机 相对分子质量为93 为102 为60 溶剂。相对分子质量为135 (一)粗乙酰苯胺的制备 CH,COOH 原理： NH,+(CHCO),O NHCOCH+CH,COOH 苯胺 乙酸酐 乙酰苯胺 实验装置：如图1所示（夹持装置略）。 实验步骤：将35mL(38g)乙酸酐、37mL(39g)冰醋酸放入三颈烧瓶中， 在B中放入25mL(25.5g)苯胺，逐滴滴加三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴 加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒人500mL 冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。 (二)乙酰苯胺的提纯 ①将粗乙酰苯胺晶体移人盛有500mL热水的烧杯中，加热至沸，使之 溶解。 图1 ②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。 ③将滤液转移干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。 ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。 回答下列问题： (1)图1中装置A的名称是 ,其作用为 (2)本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为 mL(填标号)。 A.100 B.250 C.500 (3)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是 (4)“提纯”步骤②中加入活性炭的作用是 (5)用图2装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程。请按正确的操作顺序补充完 整（只进行一次洗涤操作）：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认 抽干→打开活塞K→ →确认抽干→打开活塞K→关闭抽气 泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点是 布氏漏斗 活塞K 油气泵 抽滤瓶 图2 (6)本实验的产率为 %(保留三位有效数字)。若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶 体，用于提纯的方法为 化学试题（九）第6页（共8页) 16.(14分)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要 成分为Sb2S3,还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl,Sb HCI 辉锑矿→溶浸→还原→水解→Sb0C1→酸溶→电解→Sb 浸出渣滤渣滤液 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L1)的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)“溶浸”时氧化产物是S,Sb2S,被氧化的化学方程式为 (2)“还原”时加入Sb的目的是将 还原，提高产物的纯度。 (3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb3+发生水解的离子方程式为 ②下列能促进该水解反应的措施有 (填字母)。 A.升高温度 B.增大c(H) C.增大c(C1) D.加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3,Fe3+浓度应小于 mol·L1。 (4)“滤液”中含有的金属阳离子有 。 向“滤液”中通入足量 (填 化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出F(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产 物可返回 工序循环使用。 (5)Sb可由SbCL电解制得，阴极的电极反应式为 (6)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子 位于顶角和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由 镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两 种八面体空隙的数量是1：3，碳原子只填充在镍原子 构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示 已知晶胞参数a=0.3812nm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 17.(15分)高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应： ①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H1=-11kJ/mol ②FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)△H2=+161.5kJ/mol ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) (1)反应③的△H= kJ/mol. (2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件 有 (填序号)。 A.容器总压保持不变 B.石墨断开3mol碳碳。键的同时，CO断开2mol碳氧三键 C.CO的体积分数保持不变 D.保持不变 (3)反应②的压力平衡常数表达式K2= 化学试题（九）第7页（共8页） (4)恒容密闭容器中加入足量C、FO,进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压 的对数lg(p急/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： 5.00 0.60 4.00 0.55 (d/ 3.00 0.50 2.00 00 0.45 1.00 0.0 1001100120,13001400150840 TW℃ ①x(CO)对应的曲线是 (填序号)，判断依据是 ②在1200℃下进行上述反应，平衡时C02分压为 kPa,反应①在此温度下的 压力平衡常数K。1= (5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”F,C(相对分子质量为)，晶胞为 长方体（如图），晶胞参数为apm,bpm,cpm,阿伏加德罗常数为Na,则 E好 其密度为 g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。 18.(14分)一种药物中间体G的合成路线如下： NO. CHO ◇乙二醇POCL/DME CH.NO. N 2)NaOH/H,O NH Ac , A D H一定条件 数 GH,co9D-iAIH,包 CH LiAlH 已知：①DMF的结构简式为H一C ②-NO2 -NH2 CH (1)A中所含元素的电负性大小顺序为 ,采取sp杂化的原子为 烯 (2)乙二醇的分子式为 。C中的含氧官能团的名称为 (3)C到D的反应分两步进行，反应类型分别是 (4)E的结构简式为 F→G反应的化学方程式为 OCH (5)①由A可制备重要的药物中间体H对氨基苯甲醚( ),则符合下列条件的 NH2 H的同分异构体有 种。 a.遇FeCl,溶液呈紫色 b.苯环上只有两个取代基 ②其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为 化学试题（九）第8页（共8页）参考答案 一CH2COOH,邻、间、对三种位置异构，共有11种； 其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为 AcO 一定条件 3:2:2:2的同分异构体的结构简式 (5) +2Br2 NH2 -+2HBr 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)2 (2)对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）还原反应(1分) (3)酯基和酮羰基（或羰基）(1分)5(1分) 0 (6)11 H2 新试题精选（九） 选择题答案速查 题号 2 5 6 7 8 9 10 12 13 14 答案B D A B 0 0 B ⊙ 1.B[A.宝鸡的何尊属于青铜器，主要成分是金属铜 Cl-和ClO,CO?-与H+结合生成HCO3,离子方 及其合金，A不符合题意；B.陕北的羊皮袄的主要成 程式为：C2+2CO号+H20一C1+ClO+ 分是蛋白质（胶原蛋白），属于有机高分子物质，B符合 2HCO3,电荷和原子均守恒，故C正确；D.Cu2+与过 题意；C.陕西的陶俑属于陶瓷，主要成分为黏土（无机 量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,而非Cu(OH)2沉 物)，C不符合题意；D.官帽上的珍珠的主要成分为碳 酸钙（无机盐），D不符合题意。] 淀；正确的离子方程式应为Cu2+十4NH3·H2O 2.C[A.次氯酸是共价化合物，结构式为：H一O一C1, [Cu(NH3)4]2++4H2O,故D错误.] A错误；B.泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多 5,D[A.根据题目所给图可知，该反应的催化剂为苯 只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上 甲醇钠，其核磁共振氢谱有四组峰，A正确；B.根据题 的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式 目所给图可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程 违背了泡利原理，B错误；C.F的电负性很大，HF之 间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表 化刻 示为： ,C正确；D.润湿剂甘油（丙三醇） 式： 50℃ o ,B正确 H C.根据总反应方程式，该反应没有副产物，只有目标 F 产物，原子利用率为100%，C正确；D.苯甲酸会使苯 的结构简式为HOCH2 CHOHCH2OH,半径：C>O> 甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯 甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，D ,D错误。] 错误。] H,则球棍模型为：0 6.D[A.分子中含有饱和碳原子，采取sp3杂化；苯环、 碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取$P2杂化，则分 3.D[A.焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁 子中C原子的杂化方式只有2种，A错误；B.苯环、酮 丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，A不 羰基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol 能达到实验目的；B.实验室用氯化铵和氢氧化钙共热 该物质最多能与5molH2发生加成反应，B错误；C. 制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCI相遇还 会生成氯化铵，B不能达到实验目的；C.量取20.00mL 连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原 子，即分子中只有与右侧甲基相连的碳原子为手性碳 NaOH溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C 原子，则1mol该物质含有NA个手性碳原子，C错 不能达到实验目的；D.在测定中和反应的反应热的实 误；D.该有机物中含有羧基，能与氢氧化钠溶液发生 验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损 中和反应；且该有机物中的氨原子有孤电子对，能与 失等，D能达到实验目的。] 4.C[A.玻璃的主要成分是SiO2,氢氟酸和二氧化硅 氢离子结合，即能与盐酸反应，所以该有机物与盐酸 反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所 或氢氧化钠溶液都能反应，D正确。] 以其方程式为SiO2+4HF一SiF4个+2H2O,故A 7.A[A.聚丙烯腈链节是CH2CH一，A错误； 错误；B.Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应生成碘单 CN 质、碘化亚铁和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 B.丙烯腈含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应， +6H++2I—2Fe2++6H2O+12,故B错误；C 也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C.酸与醇 少量Cl2通入Na2CO3溶液时，Cl2发生歧化反应生成 可以发生酯化反应CH2一CH一COOH十 答案-33 化学 cH,CH,oH*装cH,-CH-CO0CH,C十 (CHOH,COO+Br+3H2O,C错误；D.阴极区发生 的反应为葡萄糖转变为甘露醇，理论上若生成1mol甘 H2O,C正确；D.乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛，有刺 露醇，需消耗1mol葡萄糖，转移2mol电子，在阳极 激性气味产生，D正确。] 区可生成1mol葡萄糖酸盐，D正确。] 8.B[A.水分子中心氧原子形成2个。键、有2个孤电 11.D[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 子对，则H2O的空间结构为V形，A项正确；B.碳正 素，X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的2 离子中间体存在$p3杂化，所有原子不可能共平面，而 倍，则X为C、Z为S;由M和N的结构可知，W、Y 取代产物中碳原子均为$即杂化，所有原子可能共平 形成共价键的数目分别为1、3，X和Y位于同一周 面，B项错误；C.反应1从中间体到过渡态活化能较 期，则W为H、Y为N。A.硫化氢分子中含有18个 高，所以反应1的反应速率比反应2的反应速率慢，C 电子，不是10电子分子，A错误；B.同周期元素，从 项正确；D.从能量变化上看，取代产物与加成产物的 左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电 能量差值△E=214.63kJ·mol-1,能量越低越稳定， 离能大于碳元素，B错误；C.由M的结构可知，M分 取代产物更稳定，D项正确。] 子中含有氨基，能形成分子间氢健，则晶体中存在的 9.D[由题给流程可知，海水经光照蒸发，过滤得到氯 微粒间作用力有共价键、氢键和范德华力，C错误； 化钠固体和卤水；氯化钠固体溶解得到饱和氯化钠溶 D.有机化合物中配位键、单键为。键，双键中含有1 液，饱和溶液电解得到氢氧化钠、氢气和氟气；向卤水 个6键和1个π键，由物质M和N的结构式分析可 中加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉 知，M、N中所含的σ键数目均为9，π键数目均为2， 淀，过量得到氢氧化镁，则X为氢氧化镁；氢氧化镁受 D正确。] 热分解生成氧化镁，则Y为氧化镁；氧化镁与足量焦 12.B[A.根据合成路线可知化合物甲断裂O一H,化 炭、氯气反应生成无水氯化镁和一氧化碳。A.由分析 合物乙断裂C一F,故形成的另一个产物为HF,按照 可知，氯碱工业发生的反应为饱和氯化钠溶液电解得 元素守恒可知配平后HF的化学计量数为2n一1，A 到氢氧化钠、氢气和氯气，反应中没有氧气生成，A错 正确；B.PESEK为高分子化合物，属于混合物，B错 误；B.由分析可知，卤水→固体X的转化反应为溶液 误 C. PESEK 的链 节为 中的镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，反应中 没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，B错 误；C.固体Y→无水氯化镁的反应为：MgO十C+Cl2 △MgCL2十CD,反应中，碳元素的化合价升高被氧 化，碳是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原， 有醚键、砜基（一SO2一）和酮羰基三种官能团，C正 氯气是氧化剂，则由方程式可知，反应的氧化剂与还 确；D.题干信息“用含氯的化合物代替含氟的化合 原剂的物质的量之比为1：1，C错误；D.通过电解熔 物，聚合物的产率明显减小”说明，在该反应条件下， 融氯化镁法制备金属镁的阴极反应为镁离子在阴极 含氟化合物的反应活性更高。在芳香亲核取代反应 得到电子发生还原反应生成镁，电极反应式为：Mg2+ 中，F的强吸电子效应更能活化苯环，使反应更容易 十2e一Mg,D正确。] 进行，D正确。] 10.C[图示原理为电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄 13.C[废脱硝催化剂（含TiO2、V2O5、WO3等成分）和 糖酸盐。根据b电极反应可知涣离子失去电子变成 NaOH在高温下碱浸，生成Na2TiO3和钒钨液， 溴酸根，故b为阳极，电极反应为Br一十3H2O-6e Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3,焙烧H2TiO3得到 一BrO3十6H+,在阳极区溴酸根和葡萄糖反应生 TiO2,与C2和过量的C加热生成TiCl4,TiCl4与 成葡萄糖酸盐和溴离子，离子反应为： Mg在氩气中发生置换反应，生成Ti,机钨液用HCl OH 调pH值，得到H3WO4和NaVO3,NaVO3加铵盐 OH 沉钒，得到NH4VO3,焙烧得到V2O5,处理后得到 ++BrO3+30H-3HOCH2 V。A.钛原子序数为22，基态钛的价层电子排布式 HO OH 为3d4s2,位于d区，故A错误；B.二氧化钛生成四 OH 氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生 (CHOH)4COO+Br+3H2O,1mol溴酸根生成 成单质钒的反应，一共3个氧化还原反应，故B错 溴离子转移电子数为6mol,故1mol葡萄糖生成葡 误；C.NaVO3加铵盐沉钒，得到NH4VO3,提高铵盐 萄糖酸盐转移电子数为2mol,双极膜中产生的氢氧 浓度有利于沉钒，故C正确；D.高温碱浸生成 根向b电极移动。A.b极为阳极，电极材料不参与 Na2TiO3的离子方程式为：2Na++TiO2+2OH 反应，故材料为石墨，接电源正极，A正确；B根据分 析，通电后双极膜中产生的O日一向b极（阳极）定向 高温Na2Ti03十H,0,故D错误。] 移动，B正确；C.根据分析，生成葡萄糖酸盐的反 14.B [A.H2A+OH--HA+H2O,HA-+OH 应为： H2O十A2-,随pH增大c(H2A)一直下降， OH c(HA)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线① OH 代表1gc(H2A),曲线③代表lgc(A2-),A正确；B.P +BrO3+30H=3HOCH2 点时，P处有K2A、KHA,[lgc（H2A)≈一5，即 c(H2A)≈10-5mol/L],若溶质为KHA,则由元素 HO OH OH 质量守恒c(K+)=c(H2A)十c(HA)+c(A2-),但 答案-34 参考答案 是P处有K2A、KHA两种溶质，则c(K+)≠ (1)“溶浸”时氧化产物是S,则S化合价升高，Fe化 c(H2A)十c(HA-)十c(A2-),B错误；C.HA-一 合价降低，Sb2S?被氧化反应的化学方程式为Sb2S3 H++A2-K2=3.9X10-6,HA-+H20一H2A +6FeCls =3S+2SbCls+6FeCl2 +OH (2)“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其 Ke=c(OH）·c(H2A) 发生水解反应，提高产物的纯度； c(HA) (3)①“水解”生成SbOCI,Sb3+发生水解反应的离子 c(OH-)·c(H2A)·c(H+) Kw 方程式为Sb3++C1-+H2 0=SbOC1￥+2H+; c(HA-)·c(H+) ,Kh2= a1 ②A.该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应 10-14 1,1X10=9.09X10-12<K2,故HA-的电离程 进行，A选；B.水解反应为Sb3+十CI一十H20一 SbOC1V十2H+,增大c(H+)即增大生成物浓度，平 度更大，故c(A2-)>c(H2A),整体而言电离程度仍 衡逆向移动，B不选；C.水解反应为Sb3+十CI+ 较小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C正 H2O一SbOCl十2H+,增大c(CI-)即增大反应 确；D.HA-+OH-—H2O十A2-,c(A2-)一直增 物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；D.加入 大，D正确；答案选B。] Na2CO3粉末可消耗H+,c(H+)减小使平衡正向移 15.解析：本实验采用苯胺和乙酸酐在醋酸溶剂中反应 动，可促进水解，D选；故选：ACD; 来制备乙酰苯胺；图1为制备乙酰苯胺的装置，球形 冷凝管的作用是使未参与反应的反应物冷凝回流， ③Fe+完全沉淀时的pH为3,2，c(OH)=) 产物乙酰苯胺在冷水中的溶解度低，得到的产物倒 入冷水中可析出乙酰苯胺固体。 =10-14 -103.2mol/L=10-10.8mol/L,c(Fe3+)=1.0× (1)A的名称为球形冷凝管；球形冷凝管可以使易挥 10-5mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)· 发的物质冷凝回流，故其作用是使未参与反应的反 应物冷凝回流； c3(0H-)=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0× (2)实验中用到的试剂总体积为100mL左右，可选 10-37.4,“水解”时需控制溶液pH=2.5,c(OH）= 择250mL的三颈烧瓶，故选B; Kw=10-14 (3)产物乙酰苯胺难溶于冷水，故将反应混合物倒入 c(H+)=10-2.5mol/L=10-1.5mol/L,c(Fe3+)= 冷水中，目的是充分析出乙酰苯胺固体； Ksp[Fe(OH)3]_10-37.4 (4)活性炭具有吸附作用，故步骤②中加入活性炭的 c3(0H)=(a0-1.53mol/L=102.9mol/L; 作用是吸附除去溶液中的有机杂质； (4)Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、 (5)将混合物先抽滤除去反应溶剂，再加冷水进行洗 A1Cl3、MgCl2,加入Sb将Fe3+还原为Fe2+,“滤液” 涤产品，确认抽千后再打开活塞K与外界空气连通， 中含有的金属阳离子有A13+、Fe+、Mg2+;向“滤 关闭抽气泵，故抽滤过程的步骤：打开抽气泵转移 液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,即通入足量 混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→打开 Cl2,再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀， 活塞K→加冷水→关活塞K→确认抽干→打开活塞 将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3,产物FeCl3 K→关闭抽气泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点 可返回溶浸工序循环使用； 是加快过滤，使固液充分分离； (5)Sb可由SbC14电解制得，Sb3+得电子发生还原 (6)35mL(38g)乙酸酐的物质的量为0.373mol, 反应，则阴极的电极反应式为 25mL(25.5g)苯胺的物质的量为0.274mol,根据 SbCl+3e—Sb+4C1-. 反应方程式可知乙酸酐过量，故理论产量应该用苯 (6)由图可知，该晶胞密度 胺来计算，苯胺与乙酰苯胺的物质的量相同，乙酰苯 m 24+12+59×3 胺的理论质量为0.274mol×135g/mol≈37.0g,本 夹险的产率为：品3景×10%≈60,8%：若委程到纯 0V×Na0.3812X10)Na8m3 213 0.38123×N -×1021g·cm-3。 度更高的乙酰苯胺晶体，用于提纯的方法为重结晶。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)球形冷凝管(1分) 答案：(14分，除标注外，每空2分) 使未参与反应的反应物冷凝回流(1分) (1)Sb2S3+6FeCl3-3S+2SbCl3+6FeCl2 (2)B(3)充分析出乙酰苯胺固体(4)吸附除去溶 (2)Fe3+(1分) 液中的有机杂质(5)加冷水(1分)关活塞K(1 (3)①Sb3++C1-+H20=SbOCI￥+2H+ 分)加快过滤，使固液充分分离 ②ACD(1分)③10-2.9(1分) (6)60.8重结晶(1分) (4)A13+、Fe2+、Mg2+(1分)CL2(1分) 16.解析：“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3十6FeCl3 溶浸(1分) -3S+2SbC3+6FeCl2,含有Fe2O3、Al2O3、MgO (5)SbCl +3e-Sb+4CI- 与盐酸反应生成对应的氯化物，SO2不反应形成浸 213 (6) 出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+,Sb3+发生水解 0.38123×N ×1021 的离子方程式为Sb3++CI-+H2O一SbOC1↓ 17.解析：(1)由3个方程式可知，反应③的△H=△H2一 十2H+,加入HCI酸溶生成SbCI,最后电解得 △H1,所以△H=+161.5kJ/mol-(-11kJ/mol)= 到Sb; +172.5kJ/mol; 答案-35 化学 (2)A.该反应是气体物质的量前后不等的反应，所以 (2)根据醇的命名原则可知，乙二醇的结构简式为： 当压强不变时，可以说反应达到了平衡，A正确；B. HOCH2CH2OH,则其分子式为C2HO2,根据C的 石墨断开3mol碳碳。键，说明2mol石墨参与正反 结构简式可知，C中的含氧官能团名称为醛基； 应，CO断开2mol碳氧三键，说明2molC0参与逆 CHO 反应，正逆反应速率不相等，说明反应未达平衡，B错 (3)C到D的反应分两步进行，即由 误；C.CO的体积分数不变，说明各物质的物质的量 称不变，可以说明达到了平衡，C正确：D,CS保 一NO HCOH 持不变，说明温度不变，说明反应达到了平衡，D CH3NOz 然后由 正确； 转化为 (3)反应②中氧化亚铁、碳、铁都是固体，只有一氧化 碳是气体，因此压力平衡常数表达式Kp2=(CO); H -NO, N0, (4)①b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中 HCOH 的两种气体，反应①为放热反应，其平衡常数K= D(C02)c(C02)_x(C0)随温度升高而降低，因 转化为 ,故反应类型分 (CO)c(CO)(CO) 此x(CO)随着温度升高而升高，所以对应曲线b; 别是加成反应、消去反应； ②温度为1200℃时，x(C02)=x(C0),由于总压为 NO 1000kPa,所以二氧化碳的分压为500kPa;温度为 1200℃时，由于x(CO2)=x(C0);所以可知 (4)由分析可知，E的结构简式为 .F- c0,)=pc0,K1-C0》=1, (CO) H (6)品胞的密度p=受 NH 4 NA G 与(CH3CO)2O反应生成 (a×10-10)×(b×10-10)×(c×10-10) 4M NAabcX10-3og/cm3。 HN 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)十172.5(1分) 0 (2)ACD 和CH3COOH,故该反应的化学方 (3)(CO) (4)①bb、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体 H 系中的两种气体；反应①为放热反应，其平衡常数K 程式为： _(C02)_c(C02)_x(C02) (CO)c(CO)(CO) 随温度升高而降低， NH 因此x(CO)随着温度升高而升高，对应曲线b +(CH3C0)2O ②5001 4M (5 NAabcX10-30 H H 18.解析：根据题千有机合成路线图信息可知，由D、G的 +CH2COOH; 结构筒式和D到E的转化条件可知，E的结构简式 (5)①由A可制备重要的药物中间体H对氨基苯甲 NO2 OCH3 醚( ),则符合下列条件a.遇FeCl3溶液呈 ,由E到F的转化条件及信息② NH2 NH2 紫色即含有酚羟基，b.苯环上只有两个取代基，则另 一取代基为：一CH2NH2或一NHCH3,每一种组合 又有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的H的同 可知，F的结构简式为 ,据此分析 分异构体有2×3=6种，②其中核磁共振氢谱有5组 峰，峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式 H OH 解题。 (1)A分子中含有H、C、N三种元素，电负性大小 顺序为N>C>H,采取sp3杂化的原子为N 原子； NH-CH3 答案-36 参考答案 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)N>C>H(1分) HN N(1分)(2)C2HO2(1分)醛基(1分) 0 +CHCOOH (3)加成反应、消去反应 NO, NH, H OH +(CHCO)2O (5)①6 ② HN-CH3 新试题精选（十） 选择题答案速查 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C D D A 3 D C 1.D[A.水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变 Fe3+,故产生的黑色物质可能由Fe3O4和C组成。b 为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B.光 试管中KMnO4溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中 束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射 有H2O2,则Na2O2与硫酸发生离子反应：Na2O2十 作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选；C.干 2H+一2Na++H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共 冰升华是固态二氧化碳变为气态过程中吸热使周围 存，故滤液中不可能有Fe2+,据此解答。A.结合分 水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质 析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的 生成，属于物理变化，C不选；D.红色花朵在双氧水中 燃烧产物中可能含有Fe3O4,Fe3O4和硫酸反应生成 变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质 硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；B.b试管中KMnO4溶液 氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应， 褪色，并产生小气泡，说明滤液中有H2O2,则Na2O2 D选。] 与硫酸发生离子反应：Na2O2+2H+一2Na++ 2.A[A.乙醇的分子式为C2H6O,A错误；B.酰胺基 H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共存，故滤液中不可能 0 是一种常见的化学官能团，结构简式为 有Fe2+,B错误；C.由分析可知，Na2O2与硫酸的反 CNH2 应会生成过氧化氢，其反应的离子方程式为：Na2O2十 B正确；C,过氧化氢是共价化合物，结构式为H一O一 2H+—2Na+十H2O2,C正确；D.滤渣中有不溶于 酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠 O-H,电子式为H:O:O:H,C正确；D.根据氢 和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方 键形成条件可知，羟基上的氢原子可以和醛基上的氧 程式为：4Na十3CO2-2Na2CO3十C,D正确。] 原子之间形成分子内氢键，D正确。] 5.C[A.H2O2具有还原性，C12具有氧化性，二者发生 氧化还原反应生成HC1和O2,原子、电子均守恒，方 3.C「X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬 度最大的固体为金刚石，X为C;Y的基态原子价层电 程式书写正确，A不符合题意；B.AgCl可与氨水反应 生成可溶性银氨络合物，离子方程式满足原子、电荷 子排布式为2s22p4,为O;Z的基态原子价层电子排布 式为3s2,为Mg,M为Al,E为Si。 守恒，书写正确，B不符合题意；C.NaHCO3溶液显碱 A.X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4,三 性是HCO3水解主导，给出的方程式是HCO3的电 种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢 离方程式（会使溶液显酸性），对应水解方程式应为 键，沸，点相对CH4、SiH4更高，A错误；B.Z、M、E分 HCO3十H2O==H2CO3十OH,C符合题意；D.酸 别为Mg、Al、Si,同一周期原子的第一电离能大致呈 性顺序为H2CO3>HClO>HCO3,少量CO2与 现上升趋势，但ⅡA,VA元素原子的电离能比左右相 NaClO反应生成HClO和HCO3,HCIO浓度升高可 邻元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al,但Si 提升消毒能力，方程式书写正确，D不符合题意。] 的第一电离能比Mg大，B错误；C.Z、M、E最高价氧 6.D[A.根据该分子的结构简式可知其分子式是 化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、A1(OH)3、 C10H1NO,A正确；B.由结构简式可知其官能团为羟 H2SiO3,同一周期元素从左到右非金属性增强，金属 OH 性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此 基、氨基，B正确；C.如图： 个2，手性碳原子有 等浓度其水溶液的pH:Mg(OH)2>AI(OH)3>7, NH H2SiO3为弱酸，其水溶液pH<7,C正确；D.X、E最 2个，C正确；D.可以发生水解的官能团有酰胺基、酯 高价氧化物分别为C02、SiO2,C02为分子晶体，SiO2 基、碳卤键等，该物质不能发生水解反应，D错误。] 为共价晶体，晶体类型不同，D错误。] 7.B。[A.途径一中总反应为O2十2e十2H+ 4.B[a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤 H2O2,原子利用率为100%，A正确；B.氨掺杂的碳材 渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C;加 料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，B错误； 足量硫酸后加入KSCN溶液，溶液变红说明滤液中有 C.途径二中，存在O一C极性共价键的断裂、H一O极 答案-37新试题精这（九） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 题 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出边 15.(15分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4)① ② (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页 (共2页)