卷8 新试题精选(八)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

新试题精送（八） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 的 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 内 答 超 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页)绝密★启封并使用前 新试题精选（八） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 翠 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郡 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Zn65 Sn119Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用 是关键支撑。下列有关说法错误的是 ( 和 A.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 B.天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料 C.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 D.蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料 2.酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO,十(2x十5)H2O2十6H+一2Mn2++ 毁 阳 (x十5)O2十(2x十8)H2O。与该反应有关的说法正确的是 A.H2O2的球棍模型为O B.O2的电子式为：：O:O: 3d 4s C.基态Mn2+价电子的轨道表示式为 个个个 D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗1 mol MnO4 器 CH 3.ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2].等锌的配合物用途非常广泛，ZSM是2-甲基咪唑(N )和 OH 水杨酸( OH)与锌形成的配合物。下列说法错误的是 化学试题（八）第1页（共8页） A.N?空间构型为直线形 B.2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有8个 C水中的溶解度：水杨酸小于对羟基苯甲酸 D.[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6 4.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 () A.亚疏酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO号十2MnO,十6H+一5SO2+2Mn2+ +3H2O B.相同物质的量浓度的NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应： A13++2SO+2Ba2++40H--[AI(OH)]+2BaSO C.向Fe(NO)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe++NO+4H一3Fe3+十NO个+2H2O D.铅酸蓄电池放电总反应：Pb十PbO2十4H十2SO一2PbSO,十2H2O 5.化合物M可清除自由基，常用于制造美白护肤品，其结构如图所示。下列有关M的说法 正确的是 () OH HO COOH H HO A.不能形成分子间氢键 B.分子中所有的原子可能共平面 C.1molM最多能消耗4 nol NaOH D.能与溴发生取代反应和加成反应 6.由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是 () CH: 0 ECH2-C] HONH C CH COOK〉-NHC-CH 对乙酰氨基酚 缓释对乙酰氨基酚 A.对乙酰氨基酚可与NaHCO,溶液反应 B.对乙酰氨基酚与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 C.可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚 D.缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 7.某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大 的短周期非金属元素。根据以上信息，下列说法错误的是 A.M的常见化合价有-1、+1、+3、+5、+7等 B.该化合物中包含离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 C.X、Y、Z原子均采用sp3杂化 D.X的最高价含氧酸为弱酸，Y的最高价含氧酸为强酸 化学试题（八）第2页（共8页） 8.铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲 所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知 HAuCl4一H+十AuCI4,下列说法正确的是 () 硫酸、H2O2盐酸、H2O, 铜阳 →浸渣2 Zn粉 →浸取1浸渣1浸取2 极泥 →HAuCl,溶液→还原、分离→Au 浸出液1→胆矾晶体 甲 质量g 2.50 2.14 0.80 0.72 0102113258 680 1000温度/℃ 乙 A.可通过不断升温来提高浸取1的速率 B.浸渣2的主要成分是AgCI C.向含1 mol HAuCl的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au,需消耗1.5 mol Zn D.由图乙可知1000℃以上时，CuSO4·5H2O最终分解产物是CuO 9.下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 酸式滴定管、锥形瓶、 待测NaHCO3溶液、标准盐酸、甲 A 测定NaHCO,的浓度 烧杯 基橙指示剂 检测稀硫酸作用后的淀 B 试管、胶头滴管、酒精灯 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 粉是否水解 对比Fe3+、Cu+对 5%H2O2溶液、0.1mol/LFe(S04)3 试管、胶头滴管 H,O2分解的催化效果 溶液、0.1mol/L CuSO4溶液 除去粗盐中的SO、 D 试管、漏斗、胶头滴管 稀盐酸、BaCl2、Na2CO3溶液 Ca2+、Mg2+杂质 10.2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸 (H2C2O4)和羟胺(NH2OH)的混合溶液合成甘氨酸( NH2)的方法。其中，X电 OH 极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是 化学试题（八）第3页（共8页) 0 OH HO O 选择性电还原 0 →00H HN-OH 0 HO-N OH 快速氢化 H20 ○Pb →0s入NH, ●cu OH 双中心催化示意图 A.X电极为阳极 B.X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C.当生成1mol 时，外电路中转移2NA个电子 OH OH D.X电极区总反应： +6e+6H++NH,OH→ NH,+H2O HO OH 11.双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如图所示，L是一种中 0 0C、 CO 性配体，I的结构为ocFe Fe.....CO OC CO 00 Fez(CO) L,CO,Cs2CO HBr FeL(CO). R-Br Ⅱ C0 C0一还原消除 氧化加成 H-FeL(CO)- Br V R-FeL/(CO)- Br Ⅲ 0 R人oR'← 、亲核进攻 基化一C0 0 R'-OH R FeL(CO) 下列说法错误的是 () A.I中Fe的配位数为6 B.Ⅱ为该反应的催化剂 C.Ⅲ→V的转化中铁的化合价发生改变 D.总催化反应方程式为CO+RBr十R'OH催化剂，RCOOR'+HBr 化学试题（八）第4页（共8页） 12.我国科学家在光一酶催化合成中获得重大突破，光一酶协同可实现基于三组分反应的 有机合成，其中的一个反应如下（反应条件略；Ph一代表苯基C。H,一）。 Ph CHO Ph◇+Br、 Ph- OH (α-溴代丙酮) （主产物) (副产物) 下列说法不正确的是 ( A.Y的核磁共振氢谱有5组峰 B.可用银氨溶液鉴别X和M 行教程 C.质谱法无法鉴别M和N D.在X、Y和Z生成M的过程中，有。、π键断裂与。键形成 13.我国政府一直高度关注气候变化对国家和社会的影响，并积极推进碳减排工作。随着 我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的资源化利用备受关注。利用铝CO2电池为 电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中 水电离产生的H和OH可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 ()》 CO,双极膜 H20 OH H 甲酸 [AI(OH)4 稀HS04 NaOH溶液 CuSO溶液 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 B.双极膜中的OH移向a电极 C.b电极反应式为A1-3e+4OH-[A1(OH)4] D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g 14.常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 个p9 溶液，溶液中pc(X)[pc(X)=-lgc(X),X为H2A、HA、 3 h A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确 (0.8,0.7) (5.3,0.7) 的是 ( 012 3 456pH A.曲线Ⅱ代表pc(HAˉ)随着pH的变化曲线 B.c点溶液中c(Na)>3c(A2-) C.b点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，b点对应的pH为3.05 D.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 化学试题（八）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验 小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。 K,CO,溶液 一橡皮管 酸性 Fe,(S0,),溶液 已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。 ②CS2+3NH3 催化剂NH,SCN+NH,HS 水浴加热 回答下列问题： (1)SCN的结构式为 (2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 (3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS,、水和固体催化剂，通人氨气的导管口需要插入 CS2液体中，其目的是 (写两点)。 (4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K,,移开水浴。将装置B 继续加热至1O5℃，待NH,HS完全分解后(NH,HS△NH,◆+H,S),打开K2,缓 缓滴入适量的K,CO,溶液充分反应，(NH4)CO完全分解制得KSCN溶液。装置C 中仪器a的名称是 ,用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原 因 (5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 、过滤。 (6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 Ag+SCN—AgSCN(白色)]： 取上层清液，滴加 滴加几滴滤液x 几滴KSCN溶液 2mL0.5mol·Ll 有白色沉淀，管 有白色沉淀，溶 AgNO3溶液 壁有银镜附着 液局部变红 ①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因 [可供选择的试剂：0.5mol·L1AgNO3溶液、Fe2(SO4)3溶液、 FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液]。 ②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀 增多，结合平衡移动的知识解释其原因 化学试题（八） 第6页（共8页） 16.(15分)锰锌铁氧体软磁材料(Fe2O,-MnO-ZnO)作为一种重要的电子材料在信息通讯 等领域有广泛的应用，用软锰矿（主要成分MnO2,含SiO2、FeO、Fe2O3、CaO、MgO等杂 质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。 Fes0,·7H,0NH,H,0 稀硫酸过量铁粉 NHF ZnS0,·7H,0 NH,HCO, 空气 上滤液① 滤液② 上滤渣③。 软锰矿→酸浸 除钙、镁 →碳化 滤渣① 滤渣② 滤液③ 回答下列问题： (1)滤渣①的主要成分是 (2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是 (3)当溶液中某离子浓度小于1×105mol/L时，可认为该离子沉淀完全。“除钙、镁” 时，加入NH4F除尽Ca2+、Mg+,溶液中c(F)至少应为 (已知：CaF2和MgF2的Kn分别为2.70×1011和6.25×109) (4)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为 100F 一定条件下， 92 X2+的沉淀率与温度关系如图所示。为了使X2+沉淀完全，最适 88 宜的温度是 。“碳化”时加入过量的NH·H2O和 84 +Fe 80日 30 405060 70 NH HCO,除了使X2+沉淀完全外，其他原因是 T/℃ (5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为 -a pm (6)Cu2 ZnSbS4的四方晶胞如图所示。 设阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu2 ZnSbS4的密度为 g·cm3(列出计算表达式)。 17.(14分)以软锰矿浆（含MnO2及少量CaO、MgO等）吸收烟气中SO2并制备高纯Mn,O。 (1)吸收SO2。 ①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的SO2被充分吸收，矿浆中的MO2 转化为Mn+。写出SO2与MnO2发生反应的化学方程式： 0 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行， 软锰矿浆pH下降，但15小时前pH下降缓慢，其主要原因是 100 吸收率 96 PH 92 r 4 84 80 1521 27 时间h 化学试题（八）第7页（共8页) ③当脱硫15小时后，SO2吸收率急剧下降。此时加人菱锰矿(MCO3),SO2吸收率又 可恢复至95%以上，其原因是 (2)净化MnSO4。 ①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca+、Mg2+(浓度小于1.0 ×106mol·L-1)。此时应控制溶液中c(F)略大于 mol·L1。[已知： Kp(MnF2)=6.0X103、Kp(MgF2)=5.0X101,Km(CaF2)=4.9X109] ②净化时生成的CaF,沉淀晶胞结构如图所示。在CaF2晶胞中F周围 距离最近的Ca2+形成的空隙构型为 (3)制备MnO4。 ①向反应器中加入MnSO,溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制 得MnO4。写出生成MnO4的离子方程式： E ②实际生产中，常将MnSO,溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品 中会混人Mn2O,、MnO2等，其原因是 18.(15分)中科院士研究团队发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制病毒，一 种合成阿比多尔中间体M的路线图如下： d(OAc). Cu(OAc), CHN0 (CH),SO.K.CO,A PhSH/KOI DMF⑥ 定条件 已知：一Ac表示 。回答下列问题： CH (1)C的分子中有 种不同杂化类型的碳原子。 (2)A的化学名称是 ,反应②的反应类型是 (3)D中含氧官能团的名称为 ,D与足量H2加成后的产物中含有 个手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。 (4)E的结构简式为 (5)G→H反应的化学方程式为 (6)满足下列条件的C的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）； ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基；②能与NaOH溶液反应。 其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的结构 简式为 化学试题（八）第8页（共8页）参考答案 新试题精选（八） 选择题答案速查 题号 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D D B A B B C C C B 1.C[A.储氢合金可大量吸收H2并与H2结合生成金 OH 属氢化物，A正确；B.碳化硅(SiC)陶瓷基隔热材料不 属于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，B正 HO 确；C.特种高强度航母钢属于铁合金，合金的硬度高 5.D[由图示可知，M( COOH 于纯铁，但熔，点低于纯铁，选项所述熔点高于纯铁的 H HO 说法错误，C错误；D.树脂是相对分子质量较高的有 分子中含有3个酚羟基、1个碳碳双键、1个酰胺基、1 机聚合物，属于有机高分子材料，D正确。] 个羧基和2个苯环。A.因M分子中存在酚羟基和羧 2.D[A.H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页 基，所以能形成分子间氢键，A错误；B.根据M分子 型，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不 的结构简式可知，该结构中含有2个相连的饱和碳原 在同一平面上，四个原子不共线，故A错误；B.O2的 子，饱和碳原子采用sp3杂化，与其相连的4个原子形 成的空间结构为四面体形，故分子中所有的原子不可 电子式为：O:O,故B错误；C.基态Mn2+价电子 能共平面，B错误；C.M分子中的3个酚羟基可消耗3 3d 个NaOH、1个羧基可消耗1个NaOH、1个酰胺基水 的轨道表示式为个个个个个，故C错误； 解后消耗1个NaOH,故1molM最多能消耗5mol D.O2由H2O2氧化生成，1molH2O2失去2mol电子 NaOH,C错误；D.M分子中碳碳双键能与澳发生加 生成1molO2,标准状况下收集到56LO2时，即生成 成反应，酚羟基的邻对位H可与溴发生取代反应，D 正确。] 2.5molO2,转移5mol电子，由反应可知1mol 6.B[A.对乙酰氨基酚没有一COOH,不能与NaHCO3溶 MnO4在反应中得5mol电子，则有2.5mol氧气生 液反应，A错误；B.对乙酰氨基酚与足量H2加成后， 成，消耗1 mol MnO4,故D正确。] 产物分子中不含手性碳原子，B正确；C.制得缓释对 3.B[A.N3和CO2互为等电子体，CO2为直线形的 乙酰氨基酚，通过加聚反应，C错误；D,缓释对乙酰氨 分子，所以N3的空间构型为直线形，选项A正确； 基酚为高分子化合物，与NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH无法计算，D错误；故选B。] B.根据甲烷正四面体结构、氨气三角锥形、单键可以 7.A[W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非 旋转，2甲基咪唑分子中共平面的原子最多有9个，选 金属元素，根据化合物的结构，结合形成的价键可知， 项B错误；C.对羟基苯甲酸与水分子之间形成氢键， W为H,X为C,Y为N,Z为O,M与H2O形成氢 水杨酸除能与水分子之间形成氢键外，还能形成分子 键，则M为F,A.M为F,没有正价，故常见化合价有 内氢键，故水中的溶解度：水杨酸小于对羟基苯甲酸， 一1，A错误；B.根据结构可知，该化合物中包含 选项C正确；D.[Zn(N2H4)2(N3)2]m有两种配体 [(CH3)4N]+与F-之间的离子键，N-C、C-H、 N2H4、N3,Zn2+的配位数是6，即2个N2H4和2个 H一O之间的共价键、N与CH时的配位键和F一与 H-O-H之间的氢键等作用力，B正确；C.X、Y、Z分 N?共提供6对孤电子对，选项D正确；答案选B] 别为C、N、O,因为C的最外层有4个电子，每个电子 4.D[A.亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子 与另一个N形成C一N(一对共用电子对)，因此一个 方程式时不能拆开写，故A错误；B.相同物质的量浓 碳原子连接4个原子，价层电子对数为4，为sD3杂 度的NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为 化，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C 1:2反应，1 mol NH4Al(S04)2和2 mol Ba(OH)2反 形成N一C(一对共用电子对)，因此一个N原子连接 应时，1molA13+先和3 mol OH-反应生成氢氧化铝 3个C原子，成键电子对数为3，孤电子对数为1，价层 电子对数为4，为sp3杂化，0的最外层有6个电子，每 沉淀，然后应该是铵根和OH反应生成氨水，应为 个电子与另一个H形成H-O,为sp3杂化，C正确；D.C A13++2SO-+2Ba2++40H-+NH -2BaSO 的最高价含氧酸H2CO3为弱酸，N的最高价含氧酸 +Al(OH)3+NH3·H2O,故B错误；C.向 HINO3为强酸，D正确。] Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液，HI是强还原剂， 8.B[向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为 溶液中的NO3在酸性条件下有强氧化性，会先氧化 铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯 I,而不是Fe2+,正确的离子方程式为2NO3十6I 化银沉淀，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加 入锌粉，将HAuCl4转化为金，分离得到金。A.升高 +8H+—2NO个+3I2+4H2O,故C错误。D.铅酸 温度H2O2易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； 蓄电池中Pb失电子生成硫酸铅，二氧化铅得电子生 B.由2Ag+2HC1+H2O2一2AgC1+2H2O可知， 成硫酸铅，故放电总反应：Pb+PbO2十4H++2SO 浸渣2的主要成分是AgC1,B正确；C.由分析可知，加 -2PbSO4+2H2O,故D正确。] 入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知 答案-29 化学 HAuCl4.为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能 与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1 mol HAuCl4 +H20知，当生成1mol 时，外电路中 完全反应时，消耗锌的物质的量为1m0l×号+1mol OH 转移2NA个电子，C正确；D.由分析知，X电极区总 ×2-2mol,C错误：D,样品中n(CuS0,·5H,O) 0 OH 反应： +NH2OH+6H++6e 250g·mol7-0.01m0l,根据反应前后元素的质量不 2.50g HO 变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：0.01mol× 64g·mol-1=0.64g,剩下的是氧元素的质量： Y个NH2+3H0D错误.] OH 0.72g-0.64g=0.08g,n(Cu):n(0)=0.01mol: 11.C[起始物质Fe2(CO)g(I),在配体L、CO和 16.08=2:1,最终分解产物为C0,D Cs2CO3作用下，转化为FeL(CO)m,这是催化剂的活 化过程，使催化剂具备催化活性。FeL(CO)n(Ⅱ)与 错误。] 溴代烷烃R一Br发生氧化加成反应，生成 9,B[测定NaHCO3的浓度时应选择甲基橙作指示剂， R 但缺少碱式滴定管和胶头滴管；在碱性溶液中滴加新 制氢氧化铜悬浊液，检验有葡萄糖生成；Fe3+、Cu2+ FeL(CO)w-1(Ⅲ)，在这个过程中，R一Br的 的浓度不同；加入Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶 Br 液之后。A.测定NaHCO3的浓度时缺少碱式滴定管 C-Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成 和胶头滴管，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生 中 水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶 键。 FeL(CO)m-1(Ⅲ)与CO发生羰基化反应， 液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制 新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并 Br 加热，若观察到有红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生 CO插入到Fe一R键之间，生成 成，说明淀粉已发生水解，故B正确；C.对比Fe3+、 Cu2+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一变量控 R FeL(CO)n-1 制法，则Fe3+、Cu2+的浓度应相同，故C错误；D.除 Br 去粗盐中的SO?,Ca2+、Mg2+杂质，还缺少氢氧化 (Ⅳ)。醇R'一OH作为亲核试剂，进攻 钠溶液以及烧杯、玻璃棒，不需要试管，故D错误。] 0 OH 10.C[由图知，在X电极上， 被选择性 R FeL(CO)m1(V)中羰基的碳原子，形成 HO OH Br 电还原为 ,故X为阴极，电极反应式为 0 R H-FeL(CO)-1 H (V)。 OH OH Br +2H++2e H-FeL(CO)x-1 HO (V)与CO发生还原消除反应， Br OH H2O,NH2OH和 反应，生成 生成HBr,同时FeL(CO)m(Ⅱ)再生，从而完成催化 循环，使反应能够持续进行。A.在配合物中，配位数 N OH OH 是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察 I的结构，Fe与6个CO配体相连，所以Fe的配位 HO HO 快速氢化生 数为6，A正确；B.催化剂在反应前后质量和化学性 OH 质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又 NH2 OH 在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该 成O ,X极的总反应为 反应的催化剂，B正确；C.在Ⅲ中，设Fe的化合价为 HO x,根据化合物中各元素化合价代数和为0，R一和 Br一均为-1价，L、C0为中性配体，可得x十(-1) NH2OH+6H++6e→ NH,+3H2O +(一1)=0，x=+2;在N中，同样设Fe的化合价为 OH y,R一CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配 据此回答。 体，y+(-1)+(-1)=0,y=+2。所以Ⅲ→V的转 A.由分析知，X电极为阴极，A错误；B.由分析知，X 化中铁的化合价没有发生改变，C错误；D.从反应机 电极区反应中只存在极性键的断裂与形成，B错误； 理图中可以看出，反应物为CO、RBr、R'OH,生成物 OH OH 为RCOOR'和HBr,所以总催化反应方程式为CO十 C.由 +2H++2e-→ HO H RBr十R'OH传化剂RCOOR'+HBr,D正确.] 答案-30 参考答案 CH-CH2 (1)根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形 成2个共价键或SCN一与CO2互为等电子体进行判 12.C[A.Y是〔 ,有5种等效氢，所以核磁 断，故SCN-的结构式为[S一C-N]-。 共振氢谱有5组峰，故A正确；B.X中含有醛基，M (2)氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故反应的化学方 中不含醛基，可以用银氨溶液鉴别X和M,故B正 程式为2公NHC+Ca(OHD2△CaC+2NH+2I,0. 确；C.M和N的相对分子质量不同，质谱法可以鉴 别M和N,故C错误；D.在X、Y和Z生成M的过程 (3)CS2是非极性溶剂，极性分子NH3在其中的溶解 中，有C一H、C一Br等键的6断裂，有碳碳双键中π 度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可 键断裂，有C一C。键形成，故D正确。] 以增大接触面积，使反应充分。 13.B[铝-CO2电池中，b为负极发生氧化反应，A1生 (4)装置C中仪器a为（球形）干燥管，由装置C烧杯 成[Al(OH)4]-,a为正极发生还原反应CO2生成 中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单 HCOOH,c为阴极，d为阳极，右侧为电解硫酸铜溶 质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程 液的装置；A.左侧装置为原电池，提供电源，右侧为 式为2Fe3++H2S—2Fe2++SV+2H+。 电解硫酸铜溶液的装置，A正确；B.原电池中阴离子 (5)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体。 移向负极，即OH一向b极移动，B错误；C.b极为负 (6)①滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4和 极，发生氧化反应，Al失去电子生成[AI(OH)4]厂， (NH4)2SO4,试管b中产生银镜是因为发生反应 反应式为：A1-3e+4OH-[A1(OH)4]-,C正 Fe2++Ag+-Fe3++AgV。根据试管a中AgNO 确；D.a极电极反应式为CO2十2e+2H+ 溶液的用量，结合所提供的试剂，要选用2mL HC0OH,4.6g甲酸的物质的量为0.1mol,电子转 0.5mol/L AgNO3溶液和FeSO4溶液设计实验方 移为0.2mol,c极为阴极，发生Cu2++2e—Cu, 案，故答案为：取2mL0.5mol/L AgNO3溶液，加入 产生0.1 mol Cu单质，质量为6.4g,D正确。] 几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原 14.C[结合图像可知，随着pH增大，曲线I的pc值先 Ag十产生银镜。 减小后升高，随着溶液酸性变小，c(H2A)减小，即 ②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+ pc(H2A)增大，c(HA一)先增大，当溶液酸性减小到 与滴入的SCN反应，存在化学平衡Fe3++3SCN 一定程度时，HA转化为A2-,c(HA一)减小， 一Fe(SCN)3。用力振荡试管，上层清液中的Ag c(A2-)增大，即pc(HA-)先减小后增大，pc(A2-) 与SCN一充分接触生成难溶的AgSCN白色沉淀，所 减小，故图像中曲线I表示HA,曲线Ⅱ表示H2A, 以白色沉淀增多；C(SCN一)减小，使上述平衡逆向移 曲线Ⅲ表示A2-。根据I、Ⅱ交点可以求出二元弱 动，红色褪去。 酸的K1=c(HA）cH)=1008,根据1、Ⅲ 答案：(14分，除标注外，每空2分) c(H2A) (1)[S-C=N] 交点可以求出二元弱酸的K2=c(A2):c(Ht) (2)2NH,C+Ca(OHD2△CaC+2NH,↑+2H,0 c(HA) 10一5.3。据此分析解答：A.根据分析，曲线Ⅱ代表 (3)防倒吸；使NH3与CS2充分接触混合 pc(H2A)随着pH的变化曲线，故A错误；B.c点为 (4)(球形)干燥管(1分)2Fe3++H2S一2Fe2+十 曲线Ⅲ与曲线I的交点，即为等浓度NaHA、Na2A S+2H+ 的混合溶液，即c(Na2A)=c(NaHA),根据元素质量 (5)冷却结晶(1分)(6)①取2mL0.5mol·L-1 守恒可得2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)]= AgNO3溶液，加人几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证 6c(A2-),所以c(Na+)=3c(A2-),故B错误；C.b 明是Fe2+还原Ag产生银镜②红色溶液存在平 点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，c(H2A)=c(A2-),根 衡Fe3++3SCN-=一Fe(SCN)3,用力振荡，发生反 据分析可知，在常温下H2A的K1= 应Ag++SCN一AgSCN,白色沉淀增多； cHA）:cH)-10-o.8,K2=cA3cH） c(SCN一)减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去 c(H2A) c(HA) 16.解析：本题为工艺流程题，根据题千流程信息可知， =10-53,则Ka1×K2=cHA)·c(Ht) “酸浸”时发生的反应有：MnO2十2H2SO4十Fe c(H2A) MnSO+FeSO+2H2O,FeO+H2SO4-FeSO4+ cA2-)·c(Ht)=c(A2)·c2H),b点时， H2O、Fe+Fe2O3+3H2S04-3FeSO4+3H20、 c(HA-) c(H2A) CaO+H2SO =CaSO+H2O,MgO+H2SO- c(H2A)=c(A2-),则Ka1K2=c2(H+)=10-0.8× MgSO4十H2O,过滤得滤渣①，其为SiO2和过量的 10-5.3=10-6.1,解得c(H+)=10-3.o5mol/L,则b 铁粉，向滤液①中加入NH4F,将Ca2+、Mg2+转化为 点溶液pH=3.O5,故C正确；D.溶质完全为Na2A CaF2、MgF2沉淀，过滤得滤渣②，其主要成分为： 时，水的电离程度最大，此时c(A2-)>c(HA)> CaF2、MgF2,向滤液②中加入FeSO4·7H2O、ZnSO4 c(H2A),所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的 ·7H2O调节溶液中Fe2+、Zn2+、Mn2+的物质的量 电离程度持续增大，故D错误。] 比例，加入NH3·H2O、NH4HCO3将Fe2+、Zn2+ 15.解析：A中制备氨气，在B中氨气与二硫化碳反应先 Mn2+进行碳化转化为FeCO3、ZnCO3、MnCO3,过滤 生成硫氰化铵，然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化 后得滤渣③的主要成分为FeCO3、ZnCO3、MnCO? 钾，装置C为尾气吸收装置。 和滤液③，主要成分为(NH4)2SO4,据此分析解题。 答案-31 化学 (I)由分析可知，滤渣①的主要成分是SiO2和铁粉； (2)由分析可知，“酸浸”过程中铁粉的作用是将 时，溶液中氟离子浓度至少为1X10m0l/L 4.9×10-9 7.0 MnO2和Fe2O3转化为MnSO4和FeSO4,故加入过 ×10-2mol·L一1；②晶胞中以体心中的任意一个 量铁粉的主要目的是将MnO2还原成Mn2+,将 Ca2+与周围距离最近的4个F一标记后连接，形成的 Fe3+还原为Fe2+; 空隙构型为正四面体形。 (3)当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，可 (3)①MnSO4与氧气在80℃恒温下发生氧化还原反 认为该离子沉淀完全。“除钙、镁”时，加入NHF除 应生成Mn3O4,环境为酸性，离子方程式为：6Mn2+ 尽Ca2+、Mg2+,当Ca2+完全沉淀时，溶液中c(F-) 十02十6H,080℃2Mn,04Y+12H+,②氯水量 2.70×10-Π √1X10mol/L1.64×103mol/L,当Mg+完 不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增强，将 Mn元素氧化为较高价态的氧化物。 /6.25×109 全沉淀时，溶液中cF)√10。moWL-2.5× 答案：(14分，每空2分)(1)①MnO2+SO2—MnS04 ②溶于软锰矿浆的S02与烟气中的O2反应，生成 10-2mol/L,故至少应为2.5×10-2mol/L; H2SO4,pH下降，15h前由于软锰刊矿中的CaO、MgO (4)由分析可知，“碳化”中生成碳酸锰沉淀反应的离子 消耗H2SO4,导致pH下降缓慢③MnCO3消耗 方程式为Mn2++HCO5+NH·HO一MnCO3￥ H2SO4,使软锰矿浆的pH升高，提高了软锰矿浆中 十NH时十H2O,由图像可知，温度在40℃时，三种离 SO2的溶解量，进而有利于SO2与MnO2的反应 子同时沉淀率最高，故为了使X2+沉淀完全，最适宜 (2)①7.0×10一②正四面体形 的温度是40℃，由于NH3·H2O和NH4HCO3受 (3)06Mn2++0,+6H,080C2Mn,04↓+ 热易分解，故“碳化”时加入过量的NH3·H2O 和NH4HCO3; 12H+②氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧 (5)“煅烧”时，将碳酸亚铁转化为Fe2O3,故碳酸亚铁 化能力增强，将Mn元素氧化为较高价态的氧化物 发生反应的化学方程式为4eC0十0，模挑2Pe,0, 18.解析：(1)C分子中苯环中的碳原子均为sp2杂化， Ac一（即CH3COO-)中甲基碳原子为sp3杂化，酯 +4C02; 基碳原子为$p杂化，共2种杂化类型。 (6)设晶胞的密度为dg/cm3,由晶胞的质量公式可 (2)有机物A为H0-《○-NO:,苯酚为母体，确 得.2×(122+32×4+65+64×2) 基为取代基，A的名称是对硝基苯酚或4-硝基苯酚， NA 反应②是硝基转化为氨基，分子组成上去氧加氢，属 [(a×10-10)2×2a×10-1o]Xd, 于还原反应。 解得d=122+32×4+65+64X2 (3)D中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基（或羰 a3×10-30NA 基)，D与足量H2加成后的产物为 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)Si02和铁粉 (2)将MnO2还原成Mn2+,将Fe3+还原为Fe2+ (3)2.5×10-2mol/L <OH ,其中标“*”的为手性碳 (4)Mn2++HCO3+NH3·H2O一MnCO3￥+ NH时+H2040℃(1分)NH3·H20和 原子。 NH4HCO3受热易分解 AcO (5)4FeC0,十0，橙旋2Fe,0,+4C0, (5)G→H反应为 与溴发生取代 (6)122+32×4+65+64×2 a3X10-30NA 17.解析：(1)①软锰矿浆中通入S02气体反应制备 MnSO4,反应中MnO2为氧化剂、SO2为还原剂，生 反应生成 ,反应的化学方程式 成MnSO4的化学方程式为：MnO2+SO2 MnSO4;②15小时前pH下降缓慢的原因是溶于软 锰矿浆的SO2与烟气中的O2反应，生成H2SO4, 一定条件 pH下降，l5h前由于软锰矿中的CaO、Mg0消耗 2Br2 H2SO4,导致pH下降缓慢；③吸收塔中吸收率下降 的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解，MnCO3 消耗H2SO4,使软锰矿浆的pH升高，提高了软锰矿 浆中SO2的溶解量，进而有利于SO2与MnO2的 +2HBr。 反应。 (2)①由溶度积可知，溶液中的钙离子转化为氟化钙 沉淀时，溶液中的镁离子已经完全转化为氟化镁沉 (6)满足条件的C的同分异构体中苯环上的基团为 淀，所以溶液中钙离子浓度为1.0X10-6mol·L1 HCOOCH2-、CH3COO-、-COOCH3、 答案-32 参考答案 一CH2COOH,邻、间、对三种位置异构，共有11种； 其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为 AcO 一定条件 3:2:2:2的同分异构体的结构简式 (5) +2Br2 NH2 -+2HBr 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)2 (2)对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）还原反应(1分) (3)酯基和酮羰基（或羰基）(1分)5(1分) 0 (6)11 H2 新试题精选（九） 选择题答案速查 题号 2 5 6 7 8 9 10 12 13 14 答案B D A B 0 0 B ⊙ 1.B[A.宝鸡的何尊属于青铜器，主要成分是金属铜 Cl-和ClO,CO?-与H+结合生成HCO3,离子方 及其合金，A不符合题意；B.陕北的羊皮袄的主要成 程式为：C2+2CO号+H20一C1+ClO+ 分是蛋白质（胶原蛋白），属于有机高分子物质，B符合 2HCO3,电荷和原子均守恒，故C正确；D.Cu2+与过 题意；C.陕西的陶俑属于陶瓷，主要成分为黏土（无机 量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,而非Cu(OH)2沉 物)，C不符合题意；D.官帽上的珍珠的主要成分为碳 酸钙（无机盐），D不符合题意。] 淀；正确的离子方程式应为Cu2+十4NH3·H2O 2.C[A.次氯酸是共价化合物，结构式为：H一O一C1, [Cu(NH3)4]2++4H2O,故D错误.] A错误；B.泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多 5,D[A.根据题目所给图可知，该反应的催化剂为苯 只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上 甲醇钠，其核磁共振氢谱有四组峰，A正确；B.根据题 的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式 目所给图可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程 违背了泡利原理，B错误；C.F的电负性很大，HF之 间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表 化刻 示为： ,C正确；D.润湿剂甘油（丙三醇） 式： 50℃ o ,B正确 H C.根据总反应方程式，该反应没有副产物，只有目标 F 产物，原子利用率为100%，C正确；D.苯甲酸会使苯 的结构简式为HOCH2 CHOHCH2OH,半径：C>O> 甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯 甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，D ,D错误。] 错误。] H,则球棍模型为：0 6.D[A.分子中含有饱和碳原子，采取sp3杂化；苯环、 碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取$P2杂化，则分 3.D[A.焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁 子中C原子的杂化方式只有2种，A错误；B.苯环、酮 丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，A不 羰基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol 能达到实验目的；B.实验室用氯化铵和氢氧化钙共热 该物质最多能与5molH2发生加成反应，B错误；C. 制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCI相遇还 会生成氯化铵，B不能达到实验目的；C.量取20.00mL 连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原 子，即分子中只有与右侧甲基相连的碳原子为手性碳 NaOH溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C 原子，则1mol该物质含有NA个手性碳原子，C错 不能达到实验目的；D.在测定中和反应的反应热的实 误；D.该有机物中含有羧基，能与氢氧化钠溶液发生 验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损 中和反应；且该有机物中的氨原子有孤电子对，能与 失等，D能达到实验目的。] 4.C[A.玻璃的主要成分是SiO2,氢氟酸和二氧化硅 氢离子结合，即能与盐酸反应，所以该有机物与盐酸 反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所 或氢氧化钠溶液都能反应，D正确。] 以其方程式为SiO2+4HF一SiF4个+2H2O,故A 7.A[A.聚丙烯腈链节是CH2CH一，A错误； 错误；B.Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应生成碘单 CN 质、碘化亚铁和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 B.丙烯腈含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应， +6H++2I—2Fe2++6H2O+12,故B错误；C 也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C.酸与醇 少量Cl2通入Na2CO3溶液时，Cl2发生歧化反应生成 可以发生酯化反应CH2一CH一COOH十 答案-33