卷7 新试题精选(七)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

新试题精这（七） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 的 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2)① (1分)② (3) (4)① ②@ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1)① ② 请在各题目的答题区域内作答 ③ (2)① ② (3)① ,超出边框的答案无效 ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第2页（共2页）绝密★启封并使用前 新试题精选（七） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ni59Ga70Ru101 郡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.人形机器人的设计与材料体现了化学与工程技术的融合。下列机器人常用材料中属于 有机高分子材料的是 B.碳纤维复合 A.钛合金骨架 C.橡胶仿生皮肤 D.高纯硅芯片 材料机械臂 2.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚 毁 阳 铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH)2]+CO+NH3一 [Cu(NH3),CO]+。下列说法错误的是 A.N2的电子式：：N::N: B.基态Cu的价层电子轨道表示式：个个V个Y个个↓ 3d C.NH的VSEPR模型：o D.[Cu(NH)3CO]中o键与π键的个数比：7：1 器 NH-NH 3.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，其结构如图所示。已知吡啶（〔）与 苯的性质相似。下列说法错误的是 A.该分子中氮原子均采取sp3杂化 异烟肼 B.该分子中电负性最大的元素为氧元素 C.该分子与水分子可以形成氢键 D.该分子中所有碳原子一定共平面 化学试题（七）第1页（共8页） 4.通过如图所示转化可制取丁（略去部分参与反应的物质和条件）。已知甲、乙、丙、丁和戊 中都含有一种相同元素，甲是单质，戊与黄铁矿主要成分的组成元素相同。 固体戊 固体甲 气体乙 固体丙 (黑色) (黄色) (无色) (白色) 固体丁 (Na2 S2O3) 下列有关说法错误的是 () A.固体甲易溶于水 B.气体乙通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 C.甲→戊可以通过化合反应实现 D.固体丁加入稀硫酸中可生成固体甲和气体乙 5.下列装置可以达到实验目的的是 75%的硫酸 1-溴丙烷和 一乙酸 2%AgNO3 NaOH醇溶液 溶液 酸性 苯酚钠 NaHSO3(s) KMnO 溶液 1mL2%氨水 溶液 A.制取SO2气体 B.检验产物丙烯 C.验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚D.配制银氨溶液 6.N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性（如图所示），其 结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是 () 人 N-异丙基丙烯酰胺 A.可通过加聚反应合成高分子膜 B.升温时高分子膜中有O一H的形成 C.高分子膜在低温时以亲水作用为主 D.高分子膜在高温时会发生体积收缩 7.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨 道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示， 通常状态下YW,呈气态。 化学试题（七）第2页（共8页） YQ. X,Yw溶液Yw,△Yy 下列说法不正确的是 () A.简单离子半径：Z>Q>X B.元素的电负性：Q>Z>W C.酸性：W2YQ3>WZQ D.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y 8.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化图，表 示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 254 236 196 *CH3CH=CH+*H+H2 141 104 97 *CH3CH=CH2+H2 0 *CH3CH2CH2+*H *CHCH2CH3 反应历程 A.在该条件下，所得丙烯为混合物 B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C.由图可知CH3CH2CH(g)→CH,CH-CH2(g)+H2(g)△H=+141kJ·mol1 D.丙烷脱氢制备丙烯的快慢由‘CHCH2CH→*CHCH2CH2+*H这一步反应决定 9.下列离子方程式书写错误的是 () A.用FeCL,溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu—Cu++Fe2+ B.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合：2H++C1O+C1—C12◆十H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：[Al(OH)4]-+HCO -A1(OH)3￥+CO+H2O D.用氨水溶解试管中的AgC1:AgCl+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++C1+2H2 10.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫 化氢一空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)十O2(g) =S2(s)+2H,O(1)△H=-632kJ/mol,下列说法中错误的是 () H>S 电极a 负 质子固体电解质膜 载 H0/ 0 电极b A.电子从电极a流出，经负载流向电极b B.当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 C.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e—2H2O D.标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区 化学试题（七）第3页（共8页） 11.已知C2HBr在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程 中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 () ,过渡态】 △G (kJmo过渡态2 --C----Br H CH, C,H,OH C,H,OH H.O aH Br Bre-54 HO -138.5 -131.8 C,H,OH C,H 反应历程1 反应历程2 A.NaOH醇溶液中OH与乙醇分子间形成了氢键 B.C2HBr发生取代反应或消去反应时，OH进攻的原子不同 C.溶剂不同时，C2HBr与OH反应的选择性可能不同 D.NaOH醇溶液中C2HBr发生消去反应在热力学上更有利 12.高铁酸钾(K,FO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄 (FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： NaOH浓溶液 KOH饱和溶液 铁黄 制备 制备过滤 Na2 FeO K2FeO 粗产品 NaClO 下列说法错误的是 ( A.高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 B.制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C.根据流程可以判断相同温度下K2 FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该作阳极 13.化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下： OCOC OCOCH NO, CO,CH,CH CO,CH,CH X Y Z 下列说法错误的是 ( A.X中所有原子共平面 B.Y存在顺反异构 C.Z中含有3个手性碳 D.该反应为加成反应 化学试题（七）第4页（共8页） 14.已知H,R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H,R溶液中逐滴加入NaOH溶液（保 持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数6随溶液pH的变化曲线及交点的pH如 图所示。下列说法正确的是 () 69 0.8 0.7 0.6 2.12 12.36 0.5 . 8 、4.66 .1H 0 1234为678gi0ii2市H A.pH=7.15时，c(H2R)>c(HR2-) B.随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C.25℃时，HR2的水解平衡常数为Ke,则Ks=105.26 D.滴加过程中c(H,R)+c(H2R-)+c(HR2-)十c(R3-)保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯异氰尿酸[CL3(CNO)3]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白 粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理 和相关的实验装置如下： ①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH,),△3NH,◆+H,(CNO),(氰尿酸微溶于冷水) ②碱溶氰尿酸：H,(CNO)3(s)+3NaOH(ag)-Na3(CNO),(aq)+3H,O(I)△H<0 溶液 aOH 氰尿酸 饱和 Ca(CIO) (1)仪器X的支管的作用是 (2)D装置中反应的化学方程式为 (3)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入CL2进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式 为 (4)使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为 (填字母)。 (5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时 (填实 验现象)，停止滴加NaOH溶液。 (6)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10~15℃之间，控制反应温度的实验操作为 化学试题（七）第5页（共8页） (7)粗产品中Cl3(CNO)3含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。 取20.00L所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置 5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa2S,O3标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗 V mL Na2S2O3标准溶液。（已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl(CNO),+6I厂+ 3H+=H3(CNO)3+3L2+3C1,L2+2S2O—2I+S4O8) ①粗产品中CL(CNO)3的百分含量为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 ②下列操作将导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失 B.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗 C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.加入KI溶液的量不足 16.(15分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含Ru(CO3)2, 还含少量的FeO、MgO、RuO,、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列 问题： Na2 CO3(aq), 稀硫酸，Na2S03(aq) NaClOa (ag) NaF(aq) 浓Na2CO3(aq)盐酸(NH4)2C2O4(aq)Ar 钉 矿 →酸浸 Ru(SO)2,除铁 除镁 沉钉1→酸溶 →沉钉2→灼烧→钉 石 滤渣 NazFe (SO)6(OH)2 MgF2 (s) 滤液1 滤液2 C02 (1)Na2Fe4(SO4)s(OH)2中Fe的化合价为 (2)“酸浸”时，Na2SO3的作用 “滤渣”的主要成分有SO2 和 (填化学式)。“酸浸”中钉的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示， “酸浸”的最佳条件是 100 100 8 60 40 20 20 0 35 0 65浸出温度/℃ 0.51.01.52.02.5浸出pH (3)“除铁”反应的离子方程式为 (提示：1 mol NaClO3参与反应，转移6mol电子) (4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 (5)“灼烧”时Ar的作用是 (6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165 kg RuO4],最终制得3636kgRu,则 Ru的产率为 。(保留三位有效数字) 化学试题（七）第6页（共8页） (7)Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据 如图所示的顶角和面心，Mg处于图中八个小立方体的体心。若晶体的密 度为pg/cm3,NA是阿伏加德罗常数的值，则Mg原子与Ni原子的最短距 离为 cm。(用含p、Na的代数式表示) 17.(14分)乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有： I.C2 H;OH(g)+H,O(g)=2CO(g)+4H2(g)AH Ⅱ.C2HOH(g)+3H2O(g)-2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ·mol-1 Ⅲ.C0(g)+H2O(g)-C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol1 IV.C2 H;OH(g)+2H2(g)-2CH,(g)+H2O(g)AH=-156.2 kJ.mol- (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关 系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时 n(H2O) n(C,H,OHD的关系。 80 0 60 40 200 0 00 3060S 10 1020 400 4 1216.20 n(H,OVn(C.H,OH)=3 温度 n(H0) 图1 图2 n(C.H.OH) ①图1中c线对应的产物为 (填“CO2”“H2”或“CH,”)。 ②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是 (3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充人1mol乙醇和mol H,O(g),若只 发生反应CHCH OH(g)+3HO(g)=2CO2(g)+6H2(g),平衡时，乙醇转化率为a, CO2的压强为 MPa,反应平衡常数K。= (以分压表示，分压=总压X 物质的量分数。列出计算式即可)。 (4)CH,CH,OH(g)在催化剂Rh/CeO,上反应制取氢气的机理如图： -13.95ol 12kJ/mol 28.57mol CH,CH2OH-Ce(a)CH,CH2O(H)-Ce(a)CH:CH,O-Ce(a)+H(a)Rh-CH2CH2O-Ce(a)+2H(a) 34.36kJ/mol ,40.84kmol82149.54kmk {88.76kJ/mal0 6 Rh-CH,CHO-Ce(a)+3H(a)Rh-CH2CO-Ce(a)+4H(a)Rh-CH2+4H(a)+CO(g) ①生成CO(g)步骤的化学方程式 ②下列措施可以提高CH,CH,OH在催化剂表面吸附率的有 (填标号)。 a.诚小乙醇蒸气的分压b.增大催化剂的比表面积 化学试题（七）第7页（共8页） 18.(15分)艾曲波帕（化合物K)是一种治疗慢性免疫性血小板减少症的药物，某课题研究 小组合成化合物K的路线如图（部分反应条件略去）。 COOH NOz Noz OH NaNO3 OH CHI B(OH)2 Br K2CO 催化剂 D Br H2SO Br C NH2 二定条，回C OH COOH C2sH22N404 K G E 已知：I.R,一B(OHD2十R一Br催化剂R,一R,; 0 1.R-C-0-R+RCHC-0-R意R0CHC0-R+R一-OH； R imi.R—NHNH2+R OR 催化剂 (1)A的化学名称为 ,A的酸性强于苯酚的原因： (2)F中含氧官能团名称为 (3)G→H转化反应的化学方程式为 烯 (4)E的结构简式为 0 (5)C的一种同系物Q,其相对分子质量比C大14。Q的同分异构体中，同时满足下列 条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有和C相同的官能团且含有甲基；③含有手性碳。 (6)上述合成路线中，H→J的转化过程如下： 催化剂 H J 请结合已知信息，分别写出I和M的结构简式： 化学试题（七）第8页（共8页）参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)二溴甲烷 CH2O NO2 0 ++HCI CI (2)羟基、硝基消去反应(3)0一 NH, C,HOOCO COOH COOCH CH2O 4) (5) (3分) C】 新试题精选（七） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A A A B B A B 0 B A 1.C[A.钛合金为金属合金，属于金属材料，A不符合 制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解，D 题意；B.碳纤维复合材料由碳纤维与基体材料复合而 错误。] 成，属于复合材料，B不符合题意；C.橡胶为高分子聚 6.B[A,N-异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键，可通过加 合物，属于有机高分子材料，C符合题意；D.高纯硅为 聚反应合成高分子膜，故A正确；B.由图知高温时，破 无机非金属单质，属于无机非金属材料，不属于有机 坏了氢键，没有O一H键的形成，故B错误；C.高分子 高分子材料，D不符合题意。] 膜在低温主要存在亲水性的酰胺基，以亲水作用为 2.C[A.N2中N原子之间形成三对共用电子对，其电子 主；故C正确；D.高分子膜在高温时破坏了氢键，会发 式为：N::N:,A项正确；B.基态Cu+的价层电子排 生体积收缩，故D正确。] 7.C[Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个 布式为3d,其轨道表示式为↑个个V个个V,B项 能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘 3d 正确；C.NH3中N原子形成3个。键，孤电子对数为 体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为 1,价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即 十4价，则“YQ2”中的Q元素显一2价，结合Q的原子 序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显一4 ,C项错误D.-个[Cu(NHg),CO*离子中 价，则“X2Y”中X元素显十2价，结合X的原子序数 介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下 含σ键14个，π键2个，个数比为7：1，D项正确。] YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢 3.A[A.分子中氨基和亚氨基上的氨原子价层电子对 元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z 数为4，双键的氨原子价层电子对数为3，前者采用 是氯元素；A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相 sp3杂化、后者采用sp2杂化，故A错误；B.非金属性 同时，序大径小，则离子半径：C1>O2->Mg2+,故 越强，元素的电负性越强，该化合物所含C,H、O、N A正确；B.根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W 四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电 O,故B正确；C.该分子中含电负性较强的O、N,能与 负性：O>CI>H,故B正确；C.同周期从左至右元素 非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 水分子中的氢原子形成氨键，故C正确；D. 与 性逐渐增强，则酸性：H2SiO3<HCIO4,故C不正确； D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越 苯的性质相似，苯为平面形分子，则该分子中所有碳 强，简单氢化物的稳定性：O>C>S,故D正确。] 原子共面，故D正确。] 8.B[从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 4.A[丁为Na2S2O3,由“甲、乙、丙、丁和戊中都含有一 CH3CH2 CH3 (g)-CH3CH-CH2 (g)+H2 (g) 种相同元素”和甲、乙、丙的颜色及状态可知，甲为S, △H=十141k·mol-1,且需经历多步逐次断键、成 乙为SO2,丙为Na2SO3,戊为FeS。A.S难溶于水，A 键的过程，据此信息解答。A,由图可知，生成丙烯后， 错误；B.SO2能使紫色石蕊试液变红，B正确；C.S、Fe 丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机 在加热条件下发生化合反应生成FS,C正确；D.丁 物，A正确；B.该反应过程中，碳骨架由C一C一C变 (Na2S2O3)与稀硫酸反应生成S和SO2,D正确，] 为C一C一C,该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只 5.A[A.实验室制取SO2气体利用的是亚硫酸氢钠固 发生了C一H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B 体和浓硫酸（一般是70%~75%左右），反应生成二氧 错误；C.由图可知，由1mol*CH3CH2CH3最终变为 化硫气体和硫酸钠、水，A正确；B.1-溴丙烷在氢氧化 1mol*CH3CH一CH2时，刚好吸收热量141kJ,则 钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，但乙醇具 有：CH3CH2CH3(g)→CH3CHCH2(g)+H2(g) 有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪 △H=十141k·mol1,C正确；D.活化能最大的步骤为 色，因此不能达到实验目的，B错误；C.挥发的乙酸也 决速步，由图可知，由*CHCH2CH3→*CH3CH2CH2+ 能和苯酚钠溶液反应生成苯酚使得溶液变浑浊，干扰 *H这步的活化能最大为104k·mol一1，为决速步， 二氧化碳和苯酚钠的反应，C错误；D.银氨溶液的配 D正确。] 答案-25 化学 9.A[A.该反应电荷、得失电子均不守恒，F3+得电 14.A[在加入NaOH溶液前，中强酸H3R溶液中含 子、Cu失电子，正确离子方程式应为2Fe3+十Cu 量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以pH=4.66 Cu2++2Fe2+,A错误；B.C1O与Cl在酸性条件下 前，虚线为6(H3R),实线为6(H2R-);随着NaOH 发生归中反应生成C2,该离子方程式电荷、原子、得 溶液的不断加入，6(H3R)不断减小，6(H2R一)不断 失电子均守恒，B正确；C.[A1(OH)4]-水解出的 增大；达到第二个交叉点时，实线表示6(H2R),虚 OH-与HCO3电离出的H+结合，生成A1(OH)3沉 线表示6(HR2-);PH为12.36时，上升的虚线表示 淀、CO和H20,反应符合强酸制弱酸规律，离子方 6(R3-)。A.H3R是三元中强酸，在溶液pH=2.12 程式书写正确，C正确；D.AgC1与一水合氨反应生成 可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒， c(HgR)-e(HaR-),K.-c(H+).c(HaR-) c(H3R) 书写正确，D正确。] c(H+)=102.12,K2=c(H+):c(HR2- ,溶液 10.B[A.a为负极，b为正极，电子从电极a流出，经负 c(H2R) 载流向电极b,选项A正确；B.当电极a的质量增加 pH=4.66时c(H3R)=c(HR2-),Ka1·K2= 64g时，即生成1molS2(s),反应中化学能主要转化 为电能，则电池内部释放的热能远小于632kJ,选项 c(Ht)·c(H2R）×c(H+):c(HR2-)=c2(H+) c(H3R) c(H2R) B错误；C.该电池是质子固体做电解质，所以电极b 反应式为O2十4H+十4e—2H20,选项C正确； =(（10-45)2=102,所以K2=109g 10-2.12 D.由电极反应式2H2S-4e一4H+十S2可知，标 10-7.2,在溶液pH=7.2时溶液中c(H2R)= 准我元下，每1.2LlS物质的量=Z2 c(HR2-),则在溶液pH=7.15时，c(H2R-)> c(HR2-),A正确；B.随着NaOH溶液的加入，当 0.5mol,H2S参与反应，有1molH+经固体电解质 NaOH溶液过量时，过量的碱会抑制水的电离，使水 膜进入正极区，选项D正确。] 的电离程度逐渐减小，B错误；C.25℃时，在pH= 11.D[A.从反应历程图能看到，OH一中的氧与乙醇分 12.36时，c(R3-)=c(HR2-),K3= 子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以 NaOH醇溶液中OH-与乙醇分子间形成了氢键，A c(H+)·c(R3-)=c(H+)=10-1236,25℃时， c(HR2-) 正确；B.取代反应里，OH一进攻与Br原子相连的碳 原子；消去反应时，OH一进攻与Br原子相连碳原子 HR2-的水解平衡常数为Ke=cOHF):c(H,R) c(HR2-) 的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C.溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和 cOH)·c4R)·cH）=K,则= c(HR2-)·c(H+) Kh2 Kw 过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进 Ka2 而使C2HBr与OH一反应的选择性改变，C正确； D.由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能 K3·K2=10-7.2X10-12.36 K 10-14 =105.56,C错误； 量低，能量越低越稳定，说明在NaOH醇溶液中 D.依据质量守恒定律，在滴加过程中n(R)不变，即 C2HBr发生取代反应在热力学上更有利，并非消去 n(H3R),n(H2R-)、n(HR2-)、n(R3-)为定值，但由 反应，D错误。] 于NaOH溶液的不断加入，溶液体积不断增大，所以 12.B[A.K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被 c(H3R)十c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)不断减 还原为Fe3+,Fe3+发生盐类的水解生成Fe(OH)3, 小，D错误；故合理选项是A。] 具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，A正确； 15.解析：(1)仪器X的支管的作用是平衡分液漏斗和烧 B.制备Na2FeO4反应2 FeOOH+3 NaCIO+4NaOH 瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下； —2Na2FeO4十3NaCl+3H2O,氯元素化合价降 (2)D装置次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙、氯 低，NaClO是氧化剂，铁元素化合价升高，FeOOH是 气、水，反应的化学方程式为Ca(CIO)2十4HCl(浓) 还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2， -CaCl2+2Cl2↑+2H2O； B错误；C.向高铁酸钠溶液加入饱和KOH溶液能生 (3)A中碱溶氰尿酸后得到Na3(CNO)3溶液，通入 成高铁酸钾沉淀，可知相同温度下K2FO4的溶解度 氯气，Na3(CNO)3和氯气反应生成Cl3(CNO)3和氯 小于Na2FeO4,C正确；D.若通过电解法以铁为原料 化钠，反应的化学方程式为Na3(CNO)3十3Cl2一 制备高铁酸钾，铁元素化合价升高，在阳极反应，则 Cla(CNO)3+3NaCl; 铁棒应该作阳极，D正确。] (4)装置D中制取氯气，用B中的饱和食盐水除去氯 13.A[A.X结构中含有甲基结构，不可能所有原子共 气中的氯化氢，把氣气通入A中反应生成 平面，A错误；B.Y含有碳碳双键结构，且双键两端 CL3(CNO)3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，按气体 碳原子都是连了2个不同的原子或原子团，故Y存 流向从左至右，导管连接顺序为g→c→d→a→b→e; 在顺反异构，B正确；C.Z的手性碳位置如图所示 (5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氛尿酸”过程 COCH, 中碱不能过量，三颈烧瓶中氰尿酸固体恰好溶解，停 NO 止滴加NaOH溶液； (手性碳原子形成4个单键，且分 (6)为控制A装置在“氯化”阶段反应温度在10~ CO,CHCH, 15℃之间，将A的三颈烧瓶置于冷水浴中； 别连有4个不同的原子或原子团)，C正确；D.由反 (7)①根据C13(CNO)3+6I厂+3H+一H3(CNO)3 应可知X发生1,4加成，D正确。] +312十3C1-、12+2S20—21-+S4O%得反应 答案-26 参考答案 关系式Cl3(CNO)3~6S2O号，反应消耗VmL (5)灼烧时氩气的作用是作保护气，否则反应得到的 cmol/LNa2S2O3标准溶液，则20.00mL所配制溶 钉被空气中的氧气氧化； 液中C,(CN0)。的物质的量为岩×103mol,祖产 (6)若10t钌矿石最终制得3636kg钉，由钉原子守恒 3636×103g 品中CL3(CNO)3的百分含量为 可知，钉的产率为 101 g/mol ×100%≈ 当×10mol×2808oh×232.5g/m 8.84×10°g+165×103g -×100% 221 g/mol 165 g/mol m g 87.8%。 =116.25cY%; 6m (⑦①该晶胞中Ni原子个教为8×日+6X2=4,钱原 ②A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失，消 子个数为8，根据化学式可知，H原子的个数为16，所 耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故不选A;B. 盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，标准液浓 以品跑的废量为4X2X24对1X4+50》g-烘8 NA 度偏低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故 又已知晶胞的密度为pg/cm3,则晶胞的棱长为 不选B;C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗标 444 准液的体积偏小，测定结果偏低，故选C;D.加入KI 444 ×107nm,根据晶胞结构可知，镁 溶液的量不足，生成的碘单质偏少，消耗标准液的体 Np g/cm3 积偏小，测定结果偏低，故选D;选CD。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)平衡分液漏斗 原子和镍原子的最短距离为晶胞体对角线的，所 和烧瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下(1分) (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)-CaCl2+2Cl2↑+ 以接超距海为汽恶 2H2O (3)Nas (CNO)3+3Cl2 =Clg (CNO)3+ 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)+3(1分) 3NaC1(4)g→c→d→a→b→e(1分)(5)三颈烧瓶 (2)溶解RuO4(1分)CaSO4(1分) 中氰尿酸固体恰好溶解(6)将A的三颈烧瓶置于 温度为65℃、pH为1.0 冷水浴中 (7)0116.25c ,②CD (3)6Na++12Fe2++2C1O3+18S0?+6H20 6m 3Na2 Fe(SO)6(OH)2+2CI-+60H 16.解析：由题给流程可知，钌矿石中加稀硫酸和亚硫酸 H 钠酸浸时，钉元素转化为硫酸钌，氧化亚铁、氧化镁 (4)[H:N:H]+C:C:] 转化为硫酸亚铁、硫酸镁，氧化钙与稀硫酸反应生成 H 硫酸钙，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧 (5)作保护气，防止钉与空气中的氧气反应 化硅、硫酸钙的滤渣和含有硫酸钌、硫酸亚铁、硫酸 镁的滤液；向滤液中先后加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶 (6)87.8%(7)9444 4 ONA 液将铁元素转化为Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，过滤 17.解析：(1)由盖斯定律可知，反应Ⅱ一Ⅲ×2可得反应 得到Na2Fe4(O4)6(OH)2和滤液；向滤液中加入氟 I,则△H1=(+173k·mol-1)-(-41.2kJ· 化钠溶液将镁元素转化为氟化镁沉淀，过滤得到氟 mol-1)×2=+255.4kJ·mol-1; 化镁和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液将钌元素转 (2)①由反应的热化学方程式可知，升高温度，反应 化为碳酸钉沉淀，过滤得到滤液1和碳酸钌；碳酸钌 I、Ⅱ平衡向正反应方向移动，氢气、二氧化碳的物 溶于盐酸得到氯化钌，向氯化钌溶液中加入草酸铵 质的量分数增大，反应Ⅳ平衡向逆反应方向移动，甲 溶液将氯化钉转化为草酸钉沉淀，过滤得到含有氯 烷的物质的量分数减小、氢气的物质的量分数增大， 化铵的滤液2和草酸钉；在氩气氛围中灼烧草酸钌 反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，氢气、二氧化碳的物 制得钉。 质的量分数减小，则升高温度的过程中，甲烷的物质 (1)由化合物中各元素的正负化合价代数和等于0可 的量分数只有减小趋势，而氢气、二氧化碳既有增大 知，Na2Fe4(SO4)6(OH)2中铁元素的化合价为+3； 趋势，也有减小趋势，所以图1中c线对应的产物为 (2)由分析可知，酸浸时加入亚硫酸钠溶液的目的是 甲烷，故答案为CH4; 溶解四氧化钌，将四氧化钌转化为可溶的硫酸钌；滤 ②由图可知，B点温度高于A点，图2中B点氢气的 渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；由图可知，温度 产率与A点相等说明升高温度，反应Ⅲ逆向移动消 为65℃、pH为1.0时，钌的浸出率最大，则酸浸最佳 耗氢气的量与I、Ⅱ正向移动及反应Ⅳ逆向移动产 条件是温度为65℃、pH为1.0； 生H2的量相等； (3)由分析可知，加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液的目 (3)由题意可建立如下三段式： 的是将铁元素转化为Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，反 CHg CH2 OH(g)+3H2O(g)-2CO2(g)+6H2(g) 应的离子方程式为6Na+十12Fe2+十2C1O3+ 起(mol)1 x 0 0 18SO-+6H20一3Na2Fe4(SO4)6(OH)2￥+ 变(mol)a 3a 2a 6a 2C1-+60H; 平(mol)1-a x-3a 2a 6a (4)由分析可知，滤液2的主要成分为离子化合物的 由三段式数据可知，平衡时乙醇、水蒸气、二氧化碳 H 和条气的争衡分压为中千阳X0.1MP、 氯化铵，其电子式为[H:N:H]+[:Cl:]; H x-3a×0.1MPa、1+x+4a 2a 1+x+4a ×0.1MPa、 答案-27 化学 1十x十4a×0.1MPa,反应平衡常数K。= 6a (5)C的一种同系物Q,其相对分子质量比C大14，Q 分子比C多1个CH2。Q的同分异构体，同时满足 2a (++4X0.1MPa2× 6a ×0.1MPa)6 条件：①含有苯环；②含有和C相同的官能团且含有 1+x十4a 甲基；③含有手性碳。若含1个取代基 -z千oxa.1NPwx(千aaxa,1MPw Br Br (2a)2·(6a)6 （1-a)(x-3a)31+x+4a)X0.14(MPa)4, C—OCH3或一OCCH3,各有1种结 (4)①由图可知，生成一氧化碳步骤的反应活化能为 NO2 NO2 Br 49.54kJ/mol时发生的反应，反应的化学方程式为 Rh-CH2CO-Ce(a)+4H(a)-Rh-CH2+4H(a) 构；若含2个取代基CH、一OCH3或 +CO(g)+Ce(a)或Rh-CH2CO-Ce(a)→ Rh-CH2+CO(g)+Ce(a)。 NO2 ②减小乙醇蒸气的分压会降低乙醇在催化剂表面吸 Br Br 附率，增大催化剂的比表面积会提高乙醇在催化剂 OCH、一CH3或-OCH-CH3、-NO2或 表面吸附率，故选b。 答案：(14分，每空2分)(1)+255.4(2)①CH4 NO2 ②B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅲ逆向移动消 NO2 NO2 耗氢气的量与I、Ⅱ正向移动及反应N逆向移动产 OCH-CH3、-Br或CH-OCH3、 生h,的量相等(3)十46×0.1 Br (2a)2(6a)6 1-a)(z-3a)31+z+4a)X0.14(MPa)4 一Br或一CH一OCH3、一NO2各3种结构，共 20种同分异构体。 (4)①Rh-CH2CO-Ce(a)+4H(a)→Rh-CH2+ 0 4H(a)+CO(g)+Ce(a)或Rh-CH2CO-Ce(a)→ Rh-CH2+CO(g)+Ce(a)2b (6)根据信息R1—C一O—R2+ R3-CH2COR4 藏，R C CHCO—R 18.解析：根据已知「，D是 COOH;D一定 R3 0 条件下生成E,E发生还原反应生成F,D中硝基变 为F中的氨基，D中醚键变为F中的羟基，则E是 +R2-OH,可知I为CH3C CH2C-OC2H5 NO2 0 H 根据信息R1一NHNH2+ 人 催化剂， COOH;H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇发 R2 OR3 生酯化反应生成乙酸乙酯，G的分子式为C2HO,可 由J的结构简式逆推，可知M的结构简式 知G是CH3CH2OH。 (1)根据A的结构简式，A的化学名称为2溴苯酚；溴 原子电负性大，有较强的吸电子作用，从而使羟基氢氧 键的极性增大，酸性增强，所以A的酸性强于苯酚； (2)根据F的结构简式，F中含氧官能团名称为羟 NHNH2 基、羧基； 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)邻溴苯酚（或2溴 (3)H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸 苯酚)(1分)溴原子电负性大，有较强的吸电子作用， 乙酯，则G→H转化反应的化学方程式为CHCH2OH 从而使羟基氢氧键的极性增大，酸性增强（或邻位的溴 △ 原子靠近羟基吸引电子，使羟基氢氧键的极性增大，酸 +CHCOOH浓硫酸CH,CO0CH,CH,+,O, 性增强) (2)羧基、羟基 (3)CHgCH2OH+ CHCOOH CHCOOCHCH+HO 浓硫酸 (4)根据已知1，D COOH;D一定条 NO2 是 OH (4) COOH (5)20 件下生成E,E发生还原反应生成F,根据D、F结构 NO2 OH 简式，可知E是 COOH (6)CHgC-CH2C-O-C2H5 NHNH2 答案-28