卷6 新试题精选(六)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

新试题精这（六） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 的 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第1页（共2页）参考答案 共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一 (4)3 种结构简式即可。 OH (6)由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成 C(CH3)3 OC(CH)3 HO HO X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则X为 (5)5 或 或 Br HO ,CH3COCH一CHCHO分子内含醛基和 C(CHg)3 HO OH OC(CHa)3 Br OH HO 酮羰基，发生信息反应生成Y为 二0 OC(CH3)3 OC(CH3)3 或 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)3戊醇(1分) (2)碳碳双键、羰基加成反应（或还原反应）(1分) HO OC(CH3)3 OC(CH)3 OH 0 HO HO OC(CH3)3 浓硫酸 (3) OH +CH3 CH2OH △ HO (HgC)CO OH OH 0 Br HO 6) 0 +H20 Br HO OH 新试题精选（六） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C C B A B D B A C C C 1.B[A.蛋白质在人体中被水解为氨基酸，脂肪被水 为0价)和Ag2S(S为一2价)，N元素化合价升高，S 解为甘油和高级脂肪酸，因此两者都能水解，A错误； 元素化合价降低，故此反应中S4N4既是氧化剂又是 B.驴油作为动物脂肪，主要成分是高级脂肪酸甘油酯 还原剂，C正确；D.S2N2和(SN)z的混合物的最简式 (油脂)，在碱性条件下可发生皂化反应生成肥皂和甘 油，B正确；C.淀粉遇碘单质溶液变蓝，但K1溶液不 均为SN,23g混合物中含S原子的个数为：46g/ma 23g 含游离碘，不会使淀粉变蓝，C错误；D.制作豆腐时， ×NA/mol=0.5NA,约为3.01×1023，D错误。] 卤水使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，该过程是物理变化 5.C[A.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手 (胶体稳定性破坏)，无新物质生成，D错误。] 性碳原子，M中与醇羟基连接的碳原子为手性碳原 2.C[A.N2中存在氨氮三键，电子式为：：N::N:, OH O OH A错误；B.C是17号元素，核外有17个电子，价电子 3s 3p 子，如图： ,A正确；B.M含有 轨道表示式为：四W个，B错误；C.NH中心原 OH O 子价层电子对数为3十号×(6-3×1)=4，且含有1 酚羟基，酚羟基能与FCl3溶液发生显色反应（显紫 个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；D.HCI 色)，B正确；C.与NaOH:酚羟基能与NaOH发生中 中。键由H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰 和反应；与Na:酚羟基和醇羟基都能与Na反应放出 H2,这里酚羟基即可反应；与NaHCO3:酚羟基的酸性 头重叠形成，其电子云轮廓图为。。，D错误。] 弱于碳酸，无法与NaHCO3反应放出CO2,因此M不 3.A[A.实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取 能与NaHCO3反应，C错误；D.萘环骨架：有2mol苯 氟气，缺少加热装置，A错误；B.碱式滴定管排气泡需 环，每1mol苯环可加成3molH2;碳碳双键：1mol 要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B 可加成1molH2,共7mol,D正确。] 正确；C.配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平 6,B[X的一种同位素没有中子，则X为H,基态Y原 视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确； 子有四种不同空间运动状态的电子，则其核外电子排 D.中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用 布为1s22s22p,则Y为C,Q的单质常用作食品的抗 玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D 氧化剂，则Q为Fe,X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次 正确。] 增大的前四周期元素，同时W的某种单质是极性分 4.C[A.(SN)x中不含C元素，不属于有机高分子，A 子且常用于消毒杀菌，则W为O,W、M同主族，则M 错误；B.同素异形体为同种元素形成的不同单质， 为S,Z为N。综上元素分别为：H、C、N、O、S、Fe。A. S4N4和S2N2均为化合物，B错误；C.电负性N>S, 同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N,则原子半 S4N4中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2(N 径S>N>O>H,A错误：B.SO3中心原子为sp杂 答案-21 化学 化，无孤电子对，键角为120°，H20和H2S的中心原 性大，可以形成分子间氢键，B正确；C.从反应式看， 子均为s即3杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负 PET的氨解反应是酯键的取代反应，生成的副产物 性强于S,H2O的键角也相应比H2S大，因此键角 应为乙二醇，C错误；D.BAETA捕获CO2时，CO2 SO3>H20>H2S,B正确；C.H2O2为极性分子、 与氨基反应生成一NH一COO结构过程中CO2的 C2H2为非极性分子，C错误；D.基态Fe3+价层电子 分子的C一O键中的π键断裂，D正确。] 排布式为3d5,D错误。] 13.C[已知充电时，PCT电极发生还原反应，则PCT 电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极 .A[A三10的溶液显碱性，四种离子相 为负极，石墨电极为正极。A.已知充电时，PCT电 互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A 极发生还原反应，则PCT电极为阴极，A正确；B.充 符合题意；B.水电离的c(OH)=1×10-1mol·L1 电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动， 溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液， [Pyr14]+向PCT电极移动，因此，[Pyr14]+脱离 碱性溶液中镁离子、铁离子均可转化为氢氧化镁、氢 PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；C.充电时， 氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.pH=1 石墨电极发生氧化反应，[T℉S]一嵌入电极，反应式 溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把SO一氧化 为：xC+y[TFSI]-ye=Cz[TFSI]y,C错误； 为SO,不能大量共存，C不符合题意；D.Fe3+与 D.由图可知，PCT完全反应时C22H1oO4十4e SCN会生成红色络合物，不能大量共存，D不符合 C22H1oO4,0.5 mol PCT完全反应，转移2mol电 题意。] 子，理论上嵌入石墨电极2mol[TFS]厂，D正确。] 8.B[A.每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成二丁 14.C[A.根据元素守恒，pH=2的溶液中，c(H2A)+ 二酮肪合镍失去两个羟基氢，可知配合物中镍的化合 c(HA-)十c(A2-)=0.1mol·L1,故A正确；B.根据 价为十2价，A正确；B.依据二丁二酮肟合镍为平面结 分析，曲线a表示8(H2A)随溶液pH的变化，曲线b表 构，可知镍的杂化方式不是sp3杂化，B错误；C.同一 示6(HA-)随溶液pH的变化，曲线c表示8(A2-)随溶 周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增 液pH的变化，故B正确；C.根据图像，25℃时，Ka1× 大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相 Ke=cA2).H）=103X1044=10-74,pH 邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐 c(H2A) 增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>O>C,C 正确；D.根据二丁二酮肟合镍中的结构，可知二丁二 =4时，cA2-)X108 c(H2A)—=10-.4,c(A2) c(HA=1006,所 酮肟合镍中O一H…O存在氢键，D正确。] 以c(A2-)<10c(H2A),故C错误；D.根据图像， 9.D[A.反应CH(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)是 25℃，pH=4.4时，8(HA-)=6(A2-)<0.5,故D 吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误；B.脱 正确。] 氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误；C.反应 15.解析：(1)Mn处于周期表中第四周期第IB族，则其 CH4(g)十CO2(g)→2CO(g)十2H2(g)为吸热反应， 价层电子排布式为3d54s2,所以轨道表示式为： 正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误；D.从 3d 图中可以看出，在Sn一Ni合金催化下，活化能最大的 个个个个个个 为反应ⅱ，是该反应的决速步，其化学方程式为 (2)用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适 CH3*十H*→CH2*十2H*,D正确。] 当提高硫酸浓度、适当提高温度等方式提高浸取速 10.B[A.F3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后 率，因此“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是提高浸取 c(H+)增大，水解平衡逆向移动，抑制F3+水解，溶 速率。 液黄色变浅，A正确；B.④中Fe3+与SCN一结合生 (3)氧化过程中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,自身被 成红色配合物，游离SCN-浓度低；⑤中Fe3+与 还原为Mn+,反应的离子方程式为MnO2十4H+十 C2O?-结合生成更稳定的配合物[Fe(C2O4)3]3+, 2Fe2+-2Fe3++Mn2++2H20。 释放出SCN,故c(SCN一)：⑤>④，B错误；C.④中直 (4)锰、铁、钻、铜等的碳酸盐杂质与稀硫酸反应生成 接是Fe3+与SCN一结合显红色；⑥中加入稀硫酸后， Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+,Mn2+、Fe2+、Cu2+、Co2+ C2O星与H+结合，解离出Fe3+,再与SCN-结合 的Kp相近，很难通过沉淀方法分离，而Fe3+的Kp 显红色，C正确；D.维生素C具有还原性，可将③中 远小于Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+,因此应首先将 的Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生 Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水调pH沉淀Fe3+,从 成蓝色沉淀，D正确。] 而分离Fe。 11.A[A.根据反应历程图可知，Fe的配位数有4、5、 (5)除杂3中锰离子浓度c(Mn2+)=2.5mol·L1, 6,故A错误；B.由图中箭头方向可知，反应物是C0 和H2O,生成物是CO2和H2,总反应为H2O+C0 若使锰离子不能发生沉淀，则c(S2-)<Kpn(MnS) c(Mn2+) CO2十H2,故B正确；C.Fe(CO)5是分子晶体， 熔化时主要克服范德华力，故C正确；D.由上述的左 2.5X1010mol/L=1×10-10mol/L,此时pS>10: 2.5 图可知，Fe(CO)5分子为高度对称结构，为非极性分 同时Co2+要沉淀完全，即c(Co2+)≤10-5mol/L, 子，故D正确。] 12.C[A.聚对苯二甲酸乙二酯是缩聚产物，由单体对 c(S2-)≥ Ksp(CoS)_4.0×10-21 c(Co2+) 10-5—mol/L=4X10-16 苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得，A正确；B mol/L,此时pS≤15.4，因此pS的范围是10<pS BAETA分子中含有氨基和酰胺基的N一H,N电负 ≤15.4。 答案-22 参考答案 (6)电解废液中含有少量Mn+,加入饱和 故答案为BD。 NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，沉淀为碳酸 (7)NaOH溶液滴定吸收液过程中，NaOH消耗 锰，气体为二氧化碳，反应的离子方程式为Mn2+十 HCl,200mL盐酸与NaOH溶液反应消耗HCl的物 2HCO3-MnCO3￥+CO2↑+H2O。 质的量为0500mlL-1Xa06L×四0 ()1个晶胞中Mn的个数为：8×令+1=2,0的个 0.184mol,与氨反应消耗HCl的物质的量为： 数为：4×号+2=4，则年个晶跑中含有2个Mn02, 1.00mol·L-1×0.2000L-0.184mol=0.016mol,即 氨气的物质的量为0.016mol,根据反应的化学方程式 则该锰氧化物的摩尔体积Vm V_(a×10-9)3 n 2 SrgN2+6H,0△3Sr(OH)2+2NH,↑，n(SrgN2) NA =号n(NH)=0.08mol,则样品的纯度为 Na(a×10-9)3 2 m3·mol-1。 0.008mol×292g·mol-×100%≈46.7%。 5.0g 答案：(14分，每空2分) 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)平衡气压，使 3d 不 液体顺利流下(1分)浓硫酸(1分) (1)↑个↑个 (2)NH时+NO5△N2+2H,0 (2)提高浸取速率 (3)MnO2+4H++2Fe2+—2Fe3++Mn2+ (3)在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管 (4)温度升高化学反应速率加快（或温度升高使化学 +2H2O 平衡正向移动) (4)Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的 (5)利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸 Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+,首先将Fe2+ 标准溶液完全吸收 氧化为Fe3+,再加人氨水调pH沉淀Fe3+,从而完 (6)BD 全沉淀Fe3+ (7)46.7% (5)10<pS≤15.4 17.解析：(1)焓变等于反应物健能总和减去生成物健能 (6)Mn2++2HCO5-MnCO3￥+CO2↑+H2O 总和，因此△H1=2EC-0十4EH-H-4EC-H-4E0-H (7)VA(aX10-9)3 =2×745k·mol-1+4×436kJ·mol-1-4×413kJ- 2 mol-1-4X463k·mol-1=-270kJ·mol-1。 16.解析：(1)a导管的作用是平衡气压，使液体顺利流 (2)根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小 下：C瓶中盛放液体为浓硫酸。 后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳 (2)由分析可知，仪器b中发生的反应为饱和氯化铵 转化率下降，因此可推测反应Ⅱ为吸热反应，温度升 溶液与亚硝酸钠溶液反应生成氯气、氯化钠和水，反 高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，故△H2>0; 应的离子方程式为NH时+NO,△N2个+2H20。 CO2平衡转化率先减小后增大的原因是反应I放 (3)该实验装置缺陷为空气中的水蒸气进入d玻璃 热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反应I为主，升高温 管内，干扰实验，则应该在d装置后增加一个装有碱 度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度 石灰的球形千燥管。 较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移 动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%， (4)当吸收氨的作用减缓时将温度提高到700~750℃， 可使锶反应完全，故从反应速率和平衡的角度分析， n(CH) 则n(CO)十(CH)=0.8,得m(CH,)=4n(C0),设 可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡 平衡时n(CO)=xmol,根据化学反应方程式平衡时 正向移动。 n(CH4)=4xmol、n(C02)=1-4x-x=(1-5x) (5)装置A的作用为利用水蒸气将反应产生的氨气 mol、n(H2)=4-16x-x=(4-17x)mol、n(H20)= 排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收。 8.x十x=9xmol,此温度下二氧化碳转化率为30%， (6)A.A装置中产生的水蒸气量过少，导致氨气不能 则1一5x=0.7,解得x=0.06,因此平衡时各物质的 完全排除，会使结果偏低，故A错误； 物质的量：n(CO)=0.06mol、n(CH4)=0.24mol、 B.读数时，开始时平视，终点时仰视，会使酸的量减 n(C02)=0.7mol、n(H2)=2.98mol、n(H2O)= 少，则消耗碱的量偏低，会导致结果偏高，故B正确； 0.54mol,物质的量分数：x(CO)≈0.013、x(CH4)≈ .滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气 0.053、x(CO2)≈0.155、x(H2)≈0.659、x(H2O)≈ 泡，气泡的体积也是消耗的液体的体积，则测得体积 0.119,设系统总压为p0,则平衡常数K。= 比实际消耗的小，故C错误； (CO)·(H2O) pox(CO)·pox(H2O) D.接近滴定终，点时，标准溶液滴速过快，成注流下会 (CO2)·(H2) p0x(C02)·p0x(H2) 造成酸不能完全反应，消耗碱的量偏低，导致结果偏 高，故D正确； x(C0)·x(H,0)_0.0130.18≈0.015。 x(C02)·x(H2)0.155×0.659 答案-23 化学 (3)(CH3)2N-NH2和N2O4反应生成二氧化碳、氮 (1)根据有机物命名规则，CH2Br2含有一个碳原子， 气和水，反应的化学方程式为(CH3)2N一NH2+ 两个淚原子，所以化学名称是二溴甲烷； 2N2O4-2C02十3N2十4H20;N2O4消耗速率与 (2)由分析知，B与CH3NO2先发生加成反应生成 其浓度成线性关系，故图像是Y;(4)根据电池反应 X,对比B和C的结构可知，X的结构简式为 OH 民FeS,+4Li,S玫Pe+2zLi2S十4Si,放电时 NO, ,故X相对于B新引入的官能团 负极反应式为4 LiSi-4xe一4Si+4xLi计，负极 材料LiSi转化为Si,Li元素进入溶液；正极反应式 OH 为xFeS2十4.xe一xFe十2xS2-,正极材料FeS2 NO, 转化为Fe,S元素进入溶液。电解水的过程中，生成 是羟基、硝基 转化为 1mol氧气转移4mol电子，正极材料由Fe转化为 FeS2,反应式为xFe十2xS2--4xe—xFeS2,则 NO, 有如下计量关系：4xe~xO2~2xS2-,正极质量增 的过程中，分子中脱去一分子水， 加为2xS2-的质量，因此生成标准状况下11.2L Br 11.2L 形成碳碳双键，反应类型是消去反应； (0.5mol)氧气正极质量增加24m0×2x、 一X N02 (3)C(0 )在Zn/HC1条件下发生还 32g/mol=32g。 Br 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)-270k/mol 原反应生成D,结合D的分子式可推知D的结构简 (2)>反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反 0 NH, 应I为主，温度较高时以反应Ⅱ为主0.015 式为0 (3)(CH3)2N-NH2+2N2O4—2CO2+3N2+ Br 4H20Y (4)由分析知，F与G发生取代反应生成H,由F、H (4)32(3分) 18.解析：A与CH2Br2在CuO、DMF作用下发生取代 的结构简式和G的分子式可推知G为 反应生成B,B与CH3NO2在NH4Ac、AcOH作用 下发生反应生成C,由A、C的结构简式和B的分子 CH3O NO CHO F十G→H的化学方程式为 式可推知B为 ,B与CH3NO2先发生 HO NO OH NO NO 加成反应生成 C2H OOCO HCl;由分析知，G为 ,Y为G的同分异 CI O 再发生消去反应生成 构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中 Br 核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为2：2：1的 NO, OH 在Zn/HCl条件下发生还原反应生 同分异构体的结构简式是C Br OH 成D,结合D的分子式可推知D为 CH 0 一NH2 (5)中间体K为 ,利用Q的合成 0 ,D经过反应生成E:F与G发生取 Cbz Br 代反应生成H,由F、H的结构简式和G的分子式可 路线如图所示，由已知信息②可知K中的氨基与L中的 羧基反应生成Q,由K的结构简式和Q的结构简式可推 推知G为 ,H在Zn/HCl条件下发生还 COOH COOCH3 CI O 知L的结构简式为 原反应生成I,I与CbzCl在NaHCO3条件下发生取代 反应生成J,J与E发生取代反应生成K,据此回答。 答案-24 参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)二溴甲烷 CH2O NO2 0 ++HCI CI (2)羟基、硝基消去反应(3)0一 NH, C,HOOCO COOH COOCH CH2O 4) (5) (3分) C】 新试题精选（七） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A A A B B A B 0 B A 1.C[A.钛合金为金属合金，属于金属材料，A不符合 制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解，D 题意；B.碳纤维复合材料由碳纤维与基体材料复合而 错误。] 成，属于复合材料，B不符合题意；C.橡胶为高分子聚 6.B[A,N-异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键，可通过加 合物，属于有机高分子材料，C符合题意；D.高纯硅为 聚反应合成高分子膜，故A正确；B.由图知高温时，破 无机非金属单质，属于无机非金属材料，不属于有机 坏了氢键，没有O一H键的形成，故B错误；C.高分子 高分子材料，D不符合题意。] 膜在低温主要存在亲水性的酰胺基，以亲水作用为 2.C[A.N2中N原子之间形成三对共用电子对，其电子 主；故C正确；D.高分子膜在高温时破坏了氢键，会发 式为：N::N:,A项正确；B.基态Cu+的价层电子排 生体积收缩，故D正确。] 7.C[Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个 布式为3d,其轨道表示式为↑个个V个个V,B项 能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘 3d 正确；C.NH3中N原子形成3个。键，孤电子对数为 体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为 1,价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即 十4价，则“YQ2”中的Q元素显一2价，结合Q的原子 序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显一4 ,C项错误D.-个[Cu(NHg),CO*离子中 价，则“X2Y”中X元素显十2价，结合X的原子序数 介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下 含σ键14个，π键2个，个数比为7：1，D项正确。] YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢 3.A[A.分子中氨基和亚氨基上的氨原子价层电子对 元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z 数为4，双键的氨原子价层电子对数为3，前者采用 是氯元素；A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相 sp3杂化、后者采用sp2杂化，故A错误；B.非金属性 同时，序大径小，则离子半径：C1>O2->Mg2+,故 越强，元素的电负性越强，该化合物所含C,H、O、N A正确；B.根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W 四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电 O,故B正确；C.该分子中含电负性较强的O、N,能与 负性：O>CI>H,故B正确；C.同周期从左至右元素 非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 水分子中的氢原子形成氨键，故C正确；D. 与 性逐渐增强，则酸性：H2SiO3<HCIO4,故C不正确； D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越 苯的性质相似，苯为平面形分子，则该分子中所有碳 强，简单氢化物的稳定性：O>C>S,故D正确。] 原子共面，故D正确。] 8.B[从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 4.A[丁为Na2S2O3,由“甲、乙、丙、丁和戊中都含有一 CH3CH2 CH3 (g)-CH3CH-CH2 (g)+H2 (g) 种相同元素”和甲、乙、丙的颜色及状态可知，甲为S, △H=十141k·mol-1,且需经历多步逐次断键、成 乙为SO2,丙为Na2SO3,戊为FeS。A.S难溶于水，A 键的过程，据此信息解答。A,由图可知，生成丙烯后， 错误；B.SO2能使紫色石蕊试液变红，B正确；C.S、Fe 丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机 在加热条件下发生化合反应生成FS,C正确；D.丁 物，A正确；B.该反应过程中，碳骨架由C一C一C变 (Na2S2O3)与稀硫酸反应生成S和SO2,D正确，] 为C一C一C,该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只 5.A[A.实验室制取SO2气体利用的是亚硫酸氢钠固 发生了C一H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B 体和浓硫酸（一般是70%~75%左右），反应生成二氧 错误；C.由图可知，由1mol*CH3CH2CH3最终变为 化硫气体和硫酸钠、水，A正确；B.1-溴丙烷在氢氧化 1mol*CH3CH一CH2时，刚好吸收热量141kJ,则 钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，但乙醇具 有：CH3CH2CH3(g)→CH3CHCH2(g)+H2(g) 有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪 △H=十141k·mol1,C正确；D.活化能最大的步骤为 色，因此不能达到实验目的，B错误；C.挥发的乙酸也 决速步，由图可知，由*CHCH2CH3→*CH3CH2CH2+ 能和苯酚钠溶液反应生成苯酚使得溶液变浑浊，干扰 *H这步的活化能最大为104k·mol一1，为决速步， 二氧化碳和苯酚钠的反应，C错误；D.银氨溶液的配 D正确。] 答案-25绝密★启封并使用前 新试题精选（六） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 翠 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23A127S32C135.5 Ca 40 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“舌尖上的美食”闻名天下，河南美食也各具特色。下列有关河南美食的化学解读正确 的是 ) 选项 河南美食 化学解读 A 固始鹅块 营养成分中的蛋白质、脂肪在人体中都不能水解 B 闹汤驴肉 驴油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化 反应 和 C 河南烩面 烩面的主要成分是淀粉，淀粉溶液遇KI溶液变蓝 D 三川豆腐 制作豆腐时添加卤水，胶体发生聚沉，发生化学变化 2.已知：2NH3+3Cl2 一N2十6HCl、NH3+HCI一NH4CI。对参与反应的物质，下列化 学用语正确的是 A.N2的电子式：N::N 1 3s 3d B.基态Cl原子的价电子轨道表示式： 个个 个个V 毁 阳 C.NH3的VSEPR模型： D.HCl的spo键的原子轨道重叠图：C 3.下列实验中有错误的是 玻璃 搅拌器 温度计 器 3一杯盖 内筒 隔热层 100mL 外壳 A.利用MnO2和稀盐 B.碱式滴定管排气泡 C.配制一定物质的量 D.测定中和反应 酸制备C2 浓度溶液时定容 的反应热 化学试题（六） 第1页（共8页） 4.聚氮化硫(SN)。是一种人工合成的聚合物，以S4N4为原料可通过以下两步反应合成 (SN),下列说法正确的是 () →Ag2S →S2N,②(SN)z A.(SN),属于有机高分子 B.S4N4和S2N2互为同素异形体 C.反应①中S4,N4既是氧化剂又是还原剂 D.23gS2N2和(SN),的混合物中约含6.02×103个S原子 5.有机物M是从植物蓝萼香茶菜(Rabdosiajaponica)中分离得到的物质，其结构简式如图 所示。下列关于M的说法错误的是 () OHO OH OHO A.每个分子中含有1个手性碳原子 B.能与FeCl,溶液发生显色反应 C.与NaOH、Na和NaHCO,均能反应 D.1molM最多能与7molH2发生加成反应 6.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、 M位于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分 子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是 () A.原子半径：M>W>Z>X B.键角：MW3>X2W>X2M C.X2W2、Y2X2均为非极性分子 D.基态Q3+价层电子排布式为3d34s2 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 () A.cH之=10的溶液中：Nat,NO,CH,CO0,CO c(OH) B.由水电离产生的c(OH)=1×10-11mol·L1的溶液中：Mg2+、Fe3+、C1、SO C.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO、SO D.0.1mol·L1的FeCL3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN 8.丁二酮肟（如图）常用于重量法测定镍含量，测定过程中生成难溶于水的红色配合物二 丁二酮肟合镍（如图b)。下列说法错误的是 () 0H…0 H.C. CH HO-N N-OH H.C CH. CH, CH, 0…H- (a)丁二酮肟 6)二丁二酮肟合镍（平面结构） A.二丁二酮肟合镍中镍的化合价为+2价 B.镍的杂化方式为sp3杂化 C.第一电离能由大到小的顺序为N>O>C D.二丁二酮肟合镍中存在氢键 化学试题（六）第2页（共8页） 9.合成气的一种制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H>0,在Sn-Ni 合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（表示吸附在催化剂表面）。下列说法 正确的是 () 8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0 5.496 过渡态3 过渡态1 6.357 4.837 C*+4H* 40 反应i 4.035发应4.051 反应iv -Sn-Ni 2.981 CH2*+2H*CH*+3H* 1.687 0 反应iCH,*+H* CH,* -2.0 反应历程 A.低温利于反应CH4(g)十CO2(g)→2CO(g)十2H2(g)的自发进行 B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C.反应CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)十2H2(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为CH+H→CH+2H 10.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 H20 1滴稀硫酸 适量稀硫酸 水合硫酸铁 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；[Fe(C,O,)3]3-呈绿色。下列说 法错误的是 () A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B.④与⑤中c(SCN):④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN一结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、K,[Fe(CN)。]溶液，会出现蓝色沉淀 11.五羰基合铁[Fe(CO),]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体（结构如下左图所示），易 溶于苯，不溶于水。以F(CO)，作为前驱体的析氢反应历程如下右图所示。下列说法 错误的是 () CO CO OH CO- COOH CO CO OC-Fe C0 OC-Fe2 CO CO CO C0, H .C0 CO OC-Fe OC-E CO CO CO co H20 H 及 CO 0-H CO 0 CO OH A.反应历程中，Fe的配位数未发生变化 B.该析氢反应的总反应方程式为H,O十CO—CO2十H2 C.固态Fe(CO),熔化时，主要克服范德华力 D.Fe(CO),分子为非极性分子 化学试题（六）第3页（共8页） 12.聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一种应用广泛但回收率低的塑料。研究人员通过氨解反 应将废弃PET塑料化学再利用，成功合成出一种新型的固态二氧化碳吸附材料一双 氨基酰胺(BAETA)。BAETA能够高效捕集生成含有结构的物质。 OH HN√NH NH. 60℃，24h,无催化剂 PET BAETA 下列说法错误的是 A.PET可由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 B.BAETA可形成分子间氢键 C.PET的氨解反应中副产物之一为乙醇 D.BAETA分子捕获CO2时，CO2分子中π键断裂 13.某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮(P℃T)和石墨为电极，以室温离子液体 [Py14]+[T℉S)为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知 充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 () 。外接负载」 或电源 安学的 客路名 PCT电极 石墨电极 C22H1o04 C22H1002 ●Pyr4广o[TFSI (PCT) A.充电时，PCT电极是阴极 B.[Pyr14]+脱离PCT电极时，电池处于放电过程 C.充电时，石墨电极发生反应C[TFSI]v+ye=xC十y[TFS] D.0.5 mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol[TFSI] 14.25℃时，0.1mol·L1某有机二元弱酸（记为H2A)溶液中H2A、HA和A2-的分布分 c(H,A) 数ò汇例如8(HA)一c(H,A十CHA)十c(A]与溶液pH的关系如图（调pH过程 中，溶液体积视为不变)，下列说法错误的是 () 1.0 0.8 o0.6 0.4 0.2 0.0 3.04.4 pH A.pH=2的溶液中，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1mol·L B.曲线b表示8(HA)随溶液pH的变化 C.25℃，pH=4时，c(A2-)>10c(H2A) D.25℃，pH=4.4时，6(HA)=6(A2)<0.5 化学试题（六）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)2025年4月25日，“神舟二十号”发射成功，航空航天领域，锰被用于制造耐高 温金属和钛合金。工业上以含锰矿石（主要成分为MCO,,还含有铁、钴、铜等的碳酸 盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 氨水调 足量硫酸过量MnO2pH=4 氨水调pH(NH)2S 含锰矿石→浸取 氧化→除杂1→[ 除杂2→ 除杂3 >电解→…→Mn 滤渣1 滤渣2 滤渣3 电解废液 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH): Cu(OH), Mn(OH)2 MnS CoS Ks 4.9×10-17 2.8X1039 2.0×10-20 2.0×1013 2.5X10-10 4.0×10-21 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)先“氧化”，后加氨水调节溶液pH,两步操作不可以调换的原因是 (5)当溶液中某组分浓度时c≤1.0×105mol·L1,可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液 中c(Mn2+)=2.5mol·L1,则其pSpS=-lgc(S2-)]范围是 。 (已知lg2≈0.3) (6)电解废液中还含有少量Mn2+,向其中加入饱和NH,HCO,溶液，有沉淀和气体生 成，该反应的离子方程式为 (7)MnO2的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该MnO2晶体的摩尔体积Vm为 m3·mol-1(列出计算式)。 Mn 16.(14分)氨化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氨 化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氨化锶遇水 剧烈反应产生氨气。 I.制备氮化锶 饱和氯化铵 溶液 亚硝酸钠 容液 化学试题（六）第5页（共8页) (1)仪器a的作用为 ,洗气瓶c中盛放的试剂是 (2)仪器b中发生反应的离子方程式为 (3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进 (4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700~750℃， 分析可能的原因是 (写出一条即可)。 Ⅱ测定产品的纯度 称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水， 充分反应后，从烧杯中量取25.00mL吸收液至维形瓶中，用0.5000mol·1NaOH 标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗46.00 mL NaOH溶液（图中夹持装置略）。 (Sr3N2摩尔质量为292g·mol-1) 长玻璃管 蒸馏水 200.00mL 1.00mol/L 盐酸标准溶液 (5)装置A的作用为 (6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是 (填字母)。 A.A装置中产生的水蒸气量过少 B.用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视 C.用NaOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡 D.接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下 (7)产品纯度为 (保留3位有效数字) 17.(15分)2025年4月25日中国航天员搭载神舟二十号载人飞船顺利进入“太空之家”， 中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了 对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应 I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1(主反应) Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2(副反应) 回答下列问题： (1)几种化学键的键能为：Ec-H=413kJ·mol、EH-H=436k·mol1、Eo-H=463kJ ·mol-1、E。o=745kJ·mol1,则△H1= (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1 mol CO2和4molH2进行上述反应，平衡 时CO,的转化率(a-CO2),CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 31 90 S-CH 80 60 50 a-C02 40 20 0 150 200 T250300350400 温度/℃ 化学试题（六） 第6页（共8页） 根据图像分析可知：△H, 0(填“>”或“<”)，CO,平衡转化率先减小后增大 的原因是 T℃，反应Ⅱ的K。= (保留两位有效数字，K。为用各气体分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数，CH,的选择性=，C n(CH) n(CO)+n(CH,) ×100%)。 (3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH3),N一NH2和N,O4,它们混合后反应的产物 对环境友好，其反应的化学方程式为 在点火的瞬间火箭 尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是N2O4分解的结果。T℃ 时，N2O4(g)=→2NO2(g),N2O4和NO2的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(N2O4) =kc(N2O4),℃消(NO2)=c2(NO2)(其中k。、k,是只与温度有关的常数)，一定温度下， NO2或N2O,的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 消耗速率(molL1s) 2浓度(molL) 表示N2O4消耗速率与其浓度的关系的图像是 (填“X”或“Y”)。 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型 的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2,其电池反应式为xFeS2十4LiSi 电xFe十 充电 2xLi2S十4Si,工作原理示意图如下： 聚合物融膜 硅基电极电解液 FeS,电极 Li.Si (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。 18.(15分)我国学者发现一种潜在新药 —千金藤素Q( ),其中间体 K的合成路线如图所示。 化学试题（六）第7页（共8页） HO CHO CH2Br B(C:H,O3Br)- CHNO2 HO NO2 Zn.HCl_D(C.HnO2NBr) CuO,DMF NH,Ac,AcOH CHO 1)Cu0 Br HN. E 2)HCI-CH,OH Cbz NH CH.O HO HN、 Cbz 1)CbzCl 2)NaHCO CH.O N02 NO CHO. G(C.H,O,CI) HO Zn,HCI C2H,00CO CH.OOCO 0 已知：①CbzCl:ClO ;②R-NH2+R'-COOH→R-NHC-R'+H2O。 回答下列问题： (1)A→B的反应物CH2Br2的化学名称是 (2)BC由两步反应完成，如图所示：B+CH,NO, 加成反应，X 第1步 C。则X相对于B 第2步 新引入的官能团是 (填名称)，X转化为C的反应类型是 (3)D的结构简式为 (4)F+G→H反应的化学方程式为 。 Y为G的同分异 构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积 之比为2：2：1的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构)。 (5)利用中间体K制备千金藤素Q的合成路线如图所示，由已知信息②知L的结构简 式是 Cbz COOCH, COOH N P 化学试题（六）第8页（共8页)