卷5 新试题精选(五)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

绝密★启封并使用前 新试题精选（五） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。在下列出土文物中涉及的制造材料与安 阳钢铁集团主要生产的材料属于同一类的是 A.殷墟甲骨文 B.磁山陶盂 C.司母辛铜鼎 D.嵌绿松石骨虎 2.下列化学用语或图示表达错误的是 毁 阳 A.在水中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2一Ca2++2OH 3d 4s B.基态Fe的价层电子轨道表示式： C.CO的VSEPR模型 D.H2S的电子式：H:S:H 器 3.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下 列说法正确的是 ( ② Mg(OH), Mg 母液 NaBB SO2水溶液吸收 Br2 化学试题（五）第1页（共8页） A.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg+ B.②中包含制取MgCL,溶液、无水MgCL2及热还原法冶炼Mg几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO,依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 4.下列实验操作对应的装置正确的是 氯化铵 氢氧化钙 乙醇、冰醋 酸和浓硫酸 用Na2C03 雪饱和溶液 A.实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 NaOH。 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 足量酸性 醋酸 KMnO,溶液 (含酚酞) C.制备乙二酸 D.测定醋酸的浓度 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A.将少量SO,通入Ca(CIO)2溶液中：Ca2++CIO+SO2十H,O—CaSO,￥+CI+2H B.向甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热： HCHO+4LAg(NH,):J++40H---CO-+2NH+4Agv+6NH,+2H,O C.向摩尔盐[(NH)2Fe(SO4)2·6H2O]2·6H2O溶液中加人NaOH溶液至NH刚好 反应完全：NH+OH一NH2·H,O D.往酸性MnSO,溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色： 5BiO,+2Mn2++14H-5Bi++2MnO,++7H,O 6.某种新型无机物的化学式为X,YZW4QW3。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种 不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层 电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 () A.原子半径：Z>Y>X>W>Q B.氢化物的沸点：W>Q C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D.Z的最高价氧化物可用于干燥H2S气体 7.布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下： COOH 化学试题（五）第2页（共8页) 下列说法错误的是 () A.分子式为C13H18O2 B.分子中含有手性碳原子 C.分子中所有碳原子可能在同一平面内D.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 8.某课题组报道了一种高效锌配合物催化剂(BDI)Zn-1应用于可控的OCA开环聚合，如 图所示(R为烃基)。下列叙述错误的是 () BDa-1,（0 OCA PAHA (BDI)Zn-1 A.(BDI)Zn-1中配位原子是N、O B.电负性：O>N>C>H C.0.1 mol OCA最多能消耗8.0 g NaOH D.X分子和N2O分子的电子总数相等 9.2024年7月24日，中国某大学科研团队构建了一种钉基光敏染料电极，以LBr为电子 传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(RP 为修饰三联吡啶钉钌染料)所示。下列叙述错误的是 () D Ag/AgCI FTO/TiO: A.电子由FTO/TiO2电极经外电路流向Pt电极 B.LiBr除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性 C.染料再生反应为2RuP3++2Br一Br2十2RuP2+ D.理论上每生成2.24L(标准状况下)H2,可得到0.2mol -R 10.探究不同金属硫酸盐与Na2SO3溶液的反应，实验步骤如下： 实验I2mL饱和 产生白色沉淀1 Ag2SO4溶液 (Ag2 SO3) 实验Ⅱ2mL0.2mol·L1 分别滴加 产生棕黄色沉淀 CuSO,溶液 0.2 mol.L- (含Cu+、Cu2+等) Na2SO3溶液 实验Ⅲ2mL0.2mol·L1 产生白色沉淀2 A12(SO4)3溶液 (沉淀能于强酸和强碱) 下列说法正确的是 A.由实验I、Ⅱ可知氧化性：Cu2+>Ag B.实验Ⅱ反应过程中溶液pH可能降低 C.若用2mL0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液代替实验Ⅱ中CuSO4溶液，没有Fe2+生成 D.白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，A1的存在形式相同 化学试题（五）第3页（共8页） 11.某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实 现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 () PhCHO /H20+C02 H 途径a BnN￥O BnN个Ph 10H 2Ph= CulY PhCHO 0 途径b Bn 0 Bn-NH 三-Ph -Ph 13 0H0 Ph Ph NOH 6 Cul 一C02 Bn 0 -0H Bn-N Ph 三一Ph H,0 Ph'4 已知：Ph为一CsH,,Bn为CH.CH2 A.总反应的原子利用率为100% B.CO2和H2O是催化剂 C.途径b断裂了σ键和π键 D.产物6的分子式为C23H1gNO2 12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子 P,其合成路线如下。 催化剂 C0+入之 催化剂 反应① 反应② X 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 () A.X物质名称是1,3-二丁烯 B.P可以使溴水褪色 C.P完全水解得到的产物的结构简式为HO OH D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 13.[Co(NH3)。]CL3是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以H2O2溶液、 NH4Cl、浓氨水和CoCl2·6H2O为原料，以活性炭为催化剂制备[Co(NH3)。]CL3的装 置如图所示。 H202溶液 氨水 混合液 恒温磁力搅拌器 已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性； ②[Co(NH3)。]+具有较强的还原性，[Co(NH3)。]3+性质稳定。 下列说法错误的是 () A.装混合液的仪器名称为三颈烧瓶 B.实验时，先加入氨水，后加入双氧水 C.温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品 D.产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤 化学试题（五）第4页（共8页） 14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHA 溶液中，溶液中HAˉ（或A2-)的分布系数6、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如 图所示 c(HA) 已知：6HA)=cHA)+c(A)+c(H,A)] 下列叙述正确的是 81.0 V/mL 0.8 20 0.6 15 m 0.4 10 0.2 a 4.2 7 PH A.到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于l0mL B.q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为10一9 C.随着NaOH溶液的加入，水的电离程度n<m<q D.n点满足关系：c(A2-)>c(HA)+3c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年4月2日起，美国实施“对等关税”政策，对华关税税率从34%增至 245%,中国被迫采取应对措施。中国公布对钨、碲、铋、钼、铟相关物项实施出口管制决 定，稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈 (C)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳 铈矿石（含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程可表示为： H2SO4有机溶剂 H2O2、H2SO 氟碳铈矿石→氧化焙烧→酸浸→萃取分液→有机层去氧→反萃取→C3+.…→CO2 (1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入（填 “顶部”或“底部”)。 RO (2)在硫酸介质中Ce(V)可被磷酸二异辛酯( )萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。 RO OH ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接 的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),本题实验条件下 D[Ce(V)]=16。向20mL含0.09mol·L1Ce(V)的酸浸液中加入10mL萃取剂， 充分振荡、静置后，水层中c[Ce(IV)]= mol·L-1。 ③“反萃取”过程中H2O2的作用是 (3)加入硫脲 还原酸浸液中的CeF,生成二硫甲脲 H,N NH NH2 NH,和Ce3+,硫脲和CeF+反应的离子方程式为 HN NH 化学试题（五）第5页（共8页） (4)氧化铈(CO,)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所 示，Ce4+和Ce3+之间可进行可逆的电荷转移。假设CeO2晶胞棱长为apm。 Ce02 Ce02- oCe+或Ce+ ●02或氧空位（无02） CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为 pm(用含a参数表示)，每个 CeO2-,晶胞中Ce4+个数为 (用含x参数表示)。 16.(14分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02和Cl2, 长期放置也会发生分解。回答下列问题： I.制备S0,Cl,。实验室合成S0,C1,的原理为S0,(g)十C,(g)催化剂 S0,C2(1) △H=一97.3kJ·mol1,实验装置如图所示： 浓盐酸 活性炭 甲 (1)实验室中用N2SO,固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填字母)。 舌塞 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 ,装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止这种情况出现， 对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应）。称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入 足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L1的AgNO,溶 液滴定反应后的溶液中CI厂的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液 的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2 SO AgCI Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 化学试题（五） 第6页（共8页） (4)SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为 ,滴定终点的现象是 (5)该SO,CL2产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 17.(14分)2025年3月5日，《政府工作报告》提到：“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研 发和应用推广”，CO2甲烷化是目前研究的热点方向之一，CO2也可以获得新型能源二 甲醚(CH,OCH),在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)CO(g)+HO(g)△H2 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 反应V:2CHOH(g)CH OCH3(g)+H,O(g)△H4 回答下列问题： (1)反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= (2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 mol CO2和4molH2,均只发 生上述反应I,在不同温度下反应相同时间，测得1gk正、gk滋、H2转化率与温度关系如 图所示。 1gk 0H % 的 30 化 20 10 % 增大 该反应的速率方程为正=k正c(CO2)·c4(H2),逆=飞逆c(CH4)·c2(H2O),其中k正、 k逆为速率常数，只受温度影响，温度升高，k正、k逆都增大。 ①下列选项不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是 (填字母)。 A.CO2的体积分数不变 B.容器内气体压强不变 C.4生成(H2)=生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 ②由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是 ;代表1gk正曲线的是 (填“MH”或“NG”)。 (3)向恒温恒压的密闭容器中充入5 mol CO2和20molH2,若只发生反应I和反应Ⅱ， 达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量(X)与温度T的关系如图所示，已知反应Ⅱ 为吸热反应。 n(X)/mol 5.0 曲线Y 4.0 曲线X a800,3.8) 3.0 2.0 1.0 1c(800,0.2) 0 500 8001100 T/K 化学试题（五）第7页 (共8页) ①图中曲线X表示 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线。 ②已知800K时体系压强为pMPa,则该温度时反应I的平衡常数K。的计算式为 MPa2(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压×物质的量分数)。 (4)电解催化CO2制甲醇装置如图所示： CH,OH、CO H H H C02 SO S01 铜电极 阳离子交换膜 铂电极 铜电极上电解催化CO2制甲醇的电极反应式为 18.(16分)有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 0 HCHO A(CH-CCH2CHa)- -BC(C.HO)O:/C D 稀NaOH催化剂 溶液 稀盐酸G(」 CHSO2CI HO TEA E(CzHioOs) C2HsOH F 浓硫酸，△ OH HO OH (CaHs)SiH.TiCkI( 一定条件 O OSO2CH3 OSO2CH3 0 0 R 稀NaOH 已知：RCR2+R CH,CR 溶液→ RC一CCOR+HO(R、R2、R、R为H或烃基)。 R 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)B中所含官能团的名称是 ,B→C的反应类型为 (3)写出E→F反应的化学方程式： (4)I中含有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结 构简式： ①能与FCL溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[-C(CH3)3]; ③含有三种不同化学环境的氢。 (6)以环己烯和 为主要原料制备的合成路线为 CHO ◇些x NaOH溶液 OH 0 稀NaOH溶液Y 分别写出X、Y对应的结构简式： 化学试题（五）第8页（共8页)新试题精这（五） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 的答题 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2)① ② ③ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第2页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第2页（共2页）参考答案 H 0 NH2 (5)K的结构简式为H0 ,K含有9个碳、 )与P(入 0)发生已知中反应 2个氧、1个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体， SH Br 满足下列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含 有苯环，苯环含6个碳，不饱和度是4，则此外还有3 NH2 个碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此 外还差2个不饱和度；C.核磁共振氢谱显示共有3组 生成Q( 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键；结构可以 为 =-NO2、O2N- 答案：(15分，除标注外，每空2分) NH2 (1)碳碳双键、醚键(1分) (6)化合物N( )经过多步反应可制备试剂 +CH OH- 催化剂 SH (2) ,W与 反应生成试 C NH2 3 取代反应 剂b,结合试剂b的结构简式可知W为 7,Q (4) Br →W过程中有甲醇生成，结合流程中信息可知Q在 H2N HCI、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与一SH 发生脱水生成W,则Q到W的中间产物为 (5) =-NO2、O2N NH2 NH2 NH, 6) CHO,Q为 Br 新试题精选（五） 选择题答案速查 题号 1 2 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案C A A D B C C D A 1.C[安阳钢铁集团主要生产的材料是金属材料。 中加热获得无水氯化镁，再电解熔融MgC2等几个阶 A.殷墟甲骨文的主要成分是蛋白质，属于有机物，不 段，B错误；C.③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被 属于金属材料，A不选；B.磁山陶盂的主要成分是硅 还原，C错误；D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3、 酸盐，不属于金属材料，B不选；C.司母辛铜鼎是合 BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致过量的Ba2+无法 金，属于金属材料，C选；D.嵌绿松石骨虎的主要成分 除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因 是硅酸盐，不属于金属材料，D不选。] 此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后面加入，D错误。] 2.A[A.Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电 4.D[A.装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否 离，电离方程式为Ca(OH)2一Ca2+十2OH,A错 则空气排不出来，故A错误；B.导管口不能伸入到液 误；B.Fe的价层电子排布式为3d4s2,故其价层电子 面以下，否则容易发生倒吸，故B错误；C.过量酸性高 3d 4s 锰酸钾能可将乙二醇氧化为乙二酸，继续氧化乙二酸 轨道表示式为个个个个幻个习B正确： 生成二氧化碳，故C错误；D.用带有聚四氟乙烯活塞 的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴定酷酸，恰好反应时 C.CO号-的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp 杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确；D.H2S 溶液显碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确。] 分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达 5.B[A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化 还原反应，离子方程式为：Ca2+十3C10十S02+ 到稳定结构，故其电子式为H:S:H,D正确。] H2 0-CaSO4+C1-+2HClO,故A错误；B.向 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸 3.A[A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化 钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 铵、银、氨气和水，故离子方程式为HCHO十 Mg2+,A正确；B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化 4CAg(NH)z]++40H-CO-+2NH+4Ag 镁溶液，浓缩结晶得到MgC2·6H2O,再在HCI气流 +6NH3+2H2O,故B正确；C.向摩尔盐[(NH4)2Fe 答案-17 化学 (SO4)2·6H2O]2·6H2O溶液中加入NaOH溶液至 10.B[A.实验I中Ag+与Na2S03反应生成Ag2SO3 NH时刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C 沉淀，未发生氧化还原反应；实验Ⅱ中Cu2+与SO 错误；D.往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3 发生氧化还原反应，生成含Cu+的沉淀，表明Cu2+ 固体，NaBiO3不能拆，故D错误。] 氧化了SO,但Ag十未显示氧化性可能因沉淀形成 6.D[Q是有机物的必备元素，Q为C;Q、W、X、Y、Z 阻止反应，故不能直接得出Cu+氧化性大于Ag十， 为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素， 故A错误；B.实验Ⅱ反应过程中，可能发生反应 X和Y为金属元素、则X和Y处于第三周期、W是原 2Cu2++S0号+2H20Cu20V+S0?+4H+, 子序数大于6、位于第二周期的非金属元素；Q和W 溶液pH可能降低，故B正确；C.Fe3+氧化性大于 的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则 Cu2+,若用2mL0.1mol·L-1Fe2(S04)3溶液代 W的最外层电子数为偶数、W为O元素，Q和W的 替实验Ⅱ中CuSO4溶液，Fe3+能氧化SO号，有 最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种 F®2+生成，故C错误；D.白色沉淀2是氢氧化铝，氢 元素中Z原子序数最大，则Z为P元素；根据化合物 氧化铝在强酸中溶解生成AI3+,氢氧化铝在强碱中 的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元 溶解生成[A1(OH)4],A1的存在形式不相同，故D 素；Y为Mg元素。A.同周期元素的原子半径随原子 错误。] 序数的增大而递减（除稀有气体），同主族时，核电荷 11.C[A.由反应历程图可知，生成物除了产物6还有 数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： H2O,原子利用率小于100%，A错误；B.由反应历程 Na>Mg>P>C>O,即X>Y>Z>Q>W,A错误； 图可知，CO2是中间产物，H20是生成物，都不是催 B.Q为C,其氢化物为一大类有机物，有的（例如甲 化剂，B错误；C,途径b第一步反应醛基中碳氧双键 烷)沸，点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大， 断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取 室温下呈固态，则其沸，点大于W即O元素的氢化物， 代，断开的是。键，C正确；D.产物6的分子式为 B错误；C.钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应 C23H19NO2,D错误。] 生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和 12.A[A.根据X的结构简式可知，X物质名称是1,3丁 氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气， 二烯，A错误；B.P中含有碳碳双键，可以和溴水中的渙 不能置换出镁单质，C错误；D.Z的最高价氧化物即 发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确；C.根据P的结 五氧化二磷，是酸性干燥剂，且没有氧化性，可用于干 燥H2S气体，D正确。] 7.C[A.结合结构简式，可得分子式为C13H18O2,故A 构可知，P是由HO OH缩聚产生的，则P 正确；B.羧基所连的碳原子为手性碳原子，故B正确； C.分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳 完全水解得到的产物的结构简式为 原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，故C 错误；D.分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以 发生加成反应，该物质燃烧为氧化反应，故D正确。] HO OH,C正确；D.Y形成的聚酯类高 8.C[A.观察配合物(BDI)Zn1结构可知，N、O提供 分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双 孤电子对与锌离子形成配合物，N、O是配位原子，故 键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类 A正确；B.同周期元素从左到右电负性依次增强，电 高分子相比难以降解，D正确。] 负性O>N>C,CH4中C显负价、H显正价，可知电 13.C[A.如图装混合液的仪器是三颈（口）烧瓶，A项 负性C>H,所以电负性O>N>C>H,故B正确：C. 正确；B.依题意，C02+很稳定，不容易被氧化，[C0 OCA与氢氧化钠反应生成Na2CO3、RCH(OH)COONa, (NH3)6]2+易被氧化，故先加入氨水，生成[Co 0.1 mol OCA最多能消耗0.3 mol NaOH,0.3 mol NaOH (NH3)6]2+、该物质易被双氧水氧化生成[Co 的质量为12.0g,故C错误；D.根据原子守恒，X为 (NH3)6]2+,B项正确；C.温度升高后，氨水易挥发， CO2,CO2和N20分子的电子总数相等，故D正确。] H2O2易分解，不利于快速获得产品，C项错误；D.先 9.D[A.观察图示，光照射到染料分子，释放出电子， 用稀盐酸洗涤产品，洗去表面多余的氨，再用冰水洗 发生氧化反应，FTO/TiO2极为负极，Pt极为正极，电 涤，降低温度，有利于析出产品，减少损失，再用乙醇 子由负极流出，经外电路流向正极，A正确；B.澳化锂 洗涤，降低产品溶解度，且挥发加快，易干燥，D项 是强电解质，具有增强电解质溶液导电性和提供溴离 正确。] 子（产生溴单质，利用渙单质氧化烯烃制环氧烷烃）的 14.D[A.m点时，存在c(A2-)=c(HA-),pH=4.2, 作用，B正确；C.根据图示，染料再生反应为2RuP3+ 可得出c(H+)=1042mol/L,K2= 十2Br—Br2十2RuP2+,C正确；D.正极反应式为 2H++2e一H2个，生成环氧烷烃的反应为人R c(Ht)·c(A2)=1XI042,NaHA溶液呈酸性， c(HA) 说明HA一的电离程度大于其水解程度，若加入的 +Br2+H20→ >R+2Br+2H+,由得失电 NaOH溶液等于10mL,c(Na2A):c(NaHA)=1:1, 根据HAˉ的电离程度大于其水解程度，则有 子守恒知，标准状况下，每生成2.24LH2转移 c(A2-)>c(HA),而m点时，存在c(A2)= 0.2mole,则可得到0.1mol >-R,D错误] c(HA-),若是加入NaOH溶液的体积大于10mL, 则溶液中生成更多的A2一，因此到达m点需要加入 答案-18 参考答案 NaOH溶液的体积小于10mL,A项错误；B.q点为 答案：(14分，每空2分)(1)底部 Na2A溶液，A2-+H2O=HA-+OH,其第一 RO 0-H—00R 步水解平衡常数为K1=c(HA):(OH) (2)① D ②0.01 c(A2-) RO 0-H00R c(HA）·c(OH)·c(H+)=Kw=1X10-14 ③将Ce(IV)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层 c(A2-)·c(H+) K21×10-4.21 10-9.8,数量级为10-10，B项错误；C.q,点时，溶液刚 (3)2CeF号++2 +2H+ 好反应生成Na2A,q,点后继续加入NaOH溶液，碱 H2N NH2 过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度 NH2 会下降，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度 NH2 +2Ce3++4HF m<n<q,C项错误；D.n,点时滴入了l0 mL NaOH HN 溶液，c(Na2A):c(NaHA)=1:1,根据元素守恒和 NH 电荷守恒可得：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)],c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+ () 4a4-8x 2c(A2-),消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA)+ 16.解析：甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根据气泡 3c(H2A)=c(A2-)十2c(OH),此时溶液呈酸性， 的速率判断生成二氧化硫的快慢；己制备氯气，戊除 则c(A2-)>c(HA)+3c(H2A),D项正确。] 掉氯气中的HCI,丁干燥氯气并根据气泡的速率判 15.解析：(1)“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触 断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯气通入丙中发生 面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高 原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气 反应S0,(g）+C2(g)催化剂s0,C21)制 从焙烧炉底部通入； 备SO2C12。 (2)①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的 (1)实验室中用Na2S03固体与70%的硫酸反应制 环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难 取SO2,属于固体十液体不加热制备气体，由于 以形成氢健，该环状二聚体结构式可表示 Na2SO3易溶于水，故不能使用a和c,答案为b; 0-H-00R (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发生反 为 P RO0-H--0OR 应的离子方程式为4Ht+2CI十Mn02△C2个 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比 +Mn2++2H2O;由分析可知，装置乙和丁的作用都 称为分配比(D),D[Ce(IV)]=16。向20mL含0.09 是干燥气体并根据气泡的速率判断排出气体的快 mol·L1Ce(V)的酸浸液中加入l0mL萃取剂，充 慢，作用相同； 分振荡、静置后，水层中有0.09mol/L×20×103L (3)制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中反 =20×10-3c*[Ce(V)]+10×10-3×16c*[Ce(V)], 应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将装置 解得c*[Ce(N)]=0.01mol/L; 丙进行冰（或冷）水浴； ③反萃取时加H2O2,可将+4价铈还原为十3价，使 (4)SO2C2与H20反应时化合价不变，生成H2SO4 其进入水层； 和HCl,化学方程式为SO2Cl2+2H2O一H2SO4 +2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用 (3)加入硫脲( ),将十4价的Ce还原 硝酸银滴定，先生成白色沉淀，C1一先反应，后 H2N NH2 K2CrO4反应，故滴定终，点时现象为滴入最后半滴 为十3价，硫脲和CF+反应的离子方程式为： AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色； (5)S02C2水解方程式为S02C2+H20—H2S04 十2HCl,cmol·L1AgNO3溶液滴定反应后的溶 2CeF++2H2N NH2 +2H+- 液，终，点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL, NH2 NH2 +2Ce3++4HF; n(SOCl)-n(AgNO3)-XcXVX10-3mol HN S NH 2cV×103mol,产品的纯度为cV×10-3×135 2m (4)C4+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积， O2-填充在四面体空隙处，Ce02晶胞中Ce4+与最近 ×100%=13,5cY%。 2m 0的拉间距为晶胞体时角线长度的子，即唱。： 4a:假 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)b(1分) 设CeO2-z中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n,则 (2)4H++2CI+Mn0,△C2++Mm2++2IH,0 m十n=1,由化合物中各元素正、负化合价代数和为 相同(1分)(3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯 0可得4m十3n=4一2x,解得m=1一2x,由晶胞结构 分解将装置丙进行冰（或冷）水浴(4)SO2C2+ 可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8X 2H2O一H2SO4+2HCI滴人最后半滴AgNO3 日十6×号=4，所以每个品胞中Ce+的个数 溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色 (5)13.5cV 为4一8x。 2m 答案-19 化学 17.解析：(1)依据盖斯定律，反应=反应Ⅲ×2十反应Ⅳ -反应ⅡX2,△H=2△H3十△H4-2△H2; (3)①CH4 (2)①A.通过三段式计算， (4×p）·(债×p列】 CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g) 起始(mol) 4 4 0 0 (4)CO2+6e+6H+-CH3OH+H2O 转化(mol) x 4x 18.解析：根据信息反应可知，B为 x 2x 某时(mol) 4一x 4-4x 2x 0 0,的体寂分数为号，怡终不变，不能荆断 H2 C-CH-C-CH2一CH3,B与氢气发生加成反 OH 是否达到平衡状态； B.恒温恒容条件下，气体的物质的量在变，容器内气 应生成C为3戊醇CH一CH2一CHCH2CH, 体压强改变，当压强不变，达到平衡状态； 根据反应条件和F的结构简式可知，E→F为酯化反 C,生成氢气是逆反应，生成甲烷是正反应，但速率之 HO COOH 比不等于其化学计量数之比，故不是平衡状态，平衡 应，E为 状态下应为生成(H2)=4生成(CH4);D.反应是气 体物质的量减小的反应，反应过程中混合气体的平 HO OH 均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡；答案 (1)根据分析，C的化学名称为3-戊醇。 选AC; (2)根据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、羰 ②由题意和图中信息可知，只受温度影响，温度升 基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成反 高，及增大，可知一从右往左，MH和NG是1g随温 应，则反应类型为加成反应（或还原反应）。 度升高而增大的曲线。从T4到T1,温度升高，c、b、a (3)据分析，E→F的化学方程式为： 反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡 HO COOH 状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态。 浓硫酸 CH3CH2OH H2O b点到a点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故 HO 反应I的正反应方向为放热反应；升高温度，g正、 OH HO COOC2 H5 g飞逆均增大，平衡递向移动，平衡常数(K=二)减 小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应 HO 速率增大程度，即1gk递增大的程度更大，故MH为 OH 代表lg逆的曲线，NG为代表lgk正的曲线； (4)连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子是手 (3)①平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的 性碳原子，则I中六元环上连有醚键、羟基和 物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反 一OSO2CH3基团的3个饱和碳原子为手性碳原子， 应I是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐 即共含有3个手性碳原子。 减小，二氧化碳的量逐渐增大，又由于反应Ⅱ是吸热 (⑤)J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列 反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化 条件： 碳的物质的量逐渐减小，因此图中曲线X为甲烷，曲 ①能与FCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基， 线Y为CO,而缺少CO2物质的量与温度的关系变 即含有苯环，不饱和度为4； 化曲线； ②根据反应I:CO2(g)+4H2(g)一CH(g)+2H2O(g) ②分子中含有2个叔丁基[-C(CH3)3]; △H1,反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ③含有三种不同化学环境的氢。 △H2;通过元素守恒，CH4、CO、CO2、H2、H2O的物质的 则分子结构对称，符合条件的同分异构体有： 量分别为3.8mol,0.2mol、5mol-3.8mol-0.2mol= OC(CH3)3 OH HO OC(CH3)3 1mol、20mol-4×3.8mol-0.2mol=4.6mol、2× 或 3.8mol十0.2mol=7.8mol,总物质的量为17.4mol。 则该温度时反应I的平衡常数K。的计算式为 HO OC(CH3)3 OC(CH3)3 OH (品×p品× 2 HO OC(CH3 HO OC(CH3 LMPa-2; p小（债x 1 HO OC(CH)3 (HC)3CO OH (4)铜电极CO2制备甲醇，该电极得电子，即铜电极 OH 为阴极，电极反应式为CO2+6e十6H+ HO C(CH3)3 CH3OH+H2O。 答案：(14分，每空2分)(1)2△H3+△H4-2△H2 HO C(CH3)3 (2)①AC②a、bNG OH 答案-20 参考答案 共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一 (4)3 种结构简式即可。 OH (6)由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成 C(CH3)3 OC(CH)3 HO HO X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则X为 (5)5 或 或 Br HO ,CH3COCH一CHCHO分子内含醛基和 C(CHg)3 HO OH OC(CHa)3 Br OH HO 酮羰基，发生信息反应生成Y为 二0 OC(CH3)3 OC(CH3)3 或 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)3戊醇(1分) (2)碳碳双键、羰基加成反应（或还原反应）(1分) HO OC(CH3)3 OC(CH)3 OH 0 HO HO OC(CH3)3 浓硫酸 (3) OH +CH3 CH2OH △ HO (HgC)CO OH OH 0 Br HO 6) 0 +H20 Br HO OH 新试题精选（六） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C C B A B D B A C C C 1.B[A.蛋白质在人体中被水解为氨基酸，脂肪被水 为0价)和Ag2S(S为一2价)，N元素化合价升高，S 解为甘油和高级脂肪酸，因此两者都能水解，A错误； 元素化合价降低，故此反应中S4N4既是氧化剂又是 B.驴油作为动物脂肪，主要成分是高级脂肪酸甘油酯 还原剂，C正确；D.S2N2和(SN)z的混合物的最简式 (油脂)，在碱性条件下可发生皂化反应生成肥皂和甘 油，B正确；C.淀粉遇碘单质溶液变蓝，但K1溶液不 均为SN,23g混合物中含S原子的个数为：46g/ma 23g 含游离碘，不会使淀粉变蓝，C错误；D.制作豆腐时， ×NA/mol=0.5NA,约为3.01×1023，D错误。] 卤水使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，该过程是物理变化 5.C[A.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手 (胶体稳定性破坏)，无新物质生成，D错误。] 性碳原子，M中与醇羟基连接的碳原子为手性碳原 2.C[A.N2中存在氨氮三键，电子式为：：N::N:, OH O OH A错误；B.C是17号元素，核外有17个电子，价电子 3s 3p 子，如图： ,A正确；B.M含有 轨道表示式为：四W个，B错误；C.NH中心原 OH O 子价层电子对数为3十号×(6-3×1)=4，且含有1 酚羟基，酚羟基能与FCl3溶液发生显色反应（显紫 个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；D.HCI 色)，B正确；C.与NaOH:酚羟基能与NaOH发生中 中。键由H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰 和反应；与Na:酚羟基和醇羟基都能与Na反应放出 H2,这里酚羟基即可反应；与NaHCO3:酚羟基的酸性 头重叠形成，其电子云轮廓图为。。，D错误。] 弱于碳酸，无法与NaHCO3反应放出CO2,因此M不 3.A[A.实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取 能与NaHCO3反应，C错误；D.萘环骨架：有2mol苯 氟气，缺少加热装置，A错误；B.碱式滴定管排气泡需 环，每1mol苯环可加成3molH2;碳碳双键：1mol 要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B 可加成1molH2,共7mol,D正确。] 正确；C.配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平 6,B[X的一种同位素没有中子，则X为H,基态Y原 视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确； 子有四种不同空间运动状态的电子，则其核外电子排 D.中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用 布为1s22s22p,则Y为C,Q的单质常用作食品的抗 玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D 氧化剂，则Q为Fe,X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次 正确。] 增大的前四周期元素，同时W的某种单质是极性分 4.C[A.(SN)x中不含C元素，不属于有机高分子，A 子且常用于消毒杀菌，则W为O,W、M同主族，则M 错误；B.同素异形体为同种元素形成的不同单质， 为S,Z为N。综上元素分别为：H、C、N、O、S、Fe。A. S4N4和S2N2均为化合物，B错误；C.电负性N>S, 同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N,则原子半 S4N4中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2(N 径S>N>O>H,A错误：B.SO3中心原子为sp杂 答案-21