卷4 新试题精选(四)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

绝密★启封并使用前 新试题精选（四） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 1 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 郡 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.泥咕咕 B.朱仙镇木版年画 C.汴绣 D.棠溪宝剑 2.下列表示不正确的是 毁 阳 A.SO,的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成：号号-号 C.CO2的电子式：：O:C:O: D.3,3-二甲基戊烷的键线式： 3.下列实验装置使用正确的是 的：左 化学试题（四）第1页（共8页） A.图①装置用于实验室制备NH B.图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C.图③装置用于测定生成氢气的速率 D.图④装置用于实验室钠的燃烧 4.蓝铜矿（主要成分为甲）是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应 用。甲在一定条件下能发生如下转化： →乙（黑色） 浓盐酸 加水稀释 戊溶液（黄色） 己溶液（蓝色） 甲△丙（常温下为无色液体） →丁（能使澄清石灰水变浑浊，无毒） 下列叙述正确的是 A.甲一定是Cu2(OH)2CO3 B.乙的主要成分是Cu2O C.丁可能是SO2 D.使戊溶液显黄色的离子是[CuCL4]2 5.2025年4月1日，2025年“中国中医药合作交流大会”在郑州国际会展中心举办，展会期 间展销一种中药材一甘草在中医药学中常用于治疗心气虚，脉结代，以及脾胃气虚等， 结构简式如图所示，下列说法错误的是 () HO A.该分子的分子式为CsH2O4 B.该分子中含有手性碳原子 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多能与5mol溴单质发生取代反应 D.该有机物中含有3种含氧官能团 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之 和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳 离子的结构如图所示。下列说法正确的是 () 一W A.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z B.基态原子的未成对电子数：X<Y<Z C.阳离子中Y原子形成的键角∠WYW:1号Y<2号Y D.X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 化学试题（四）第2页（共8页） 7.下列化学反应的离子方程式表示正确的是 () A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-十Hg2+一HgS↓ B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2℉eS,十2H,0十70，细菌2Fe+十4H++4SO C.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O%+4CL2+5H20—2SO}+8C1+10H+ D.半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH,(NH2)CHCOOH +OH-HSCH,(NH,)CHCOO+H,O 8.摩尔盐[(NH4)2F(SO4)2]在实验室中用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某实验小 组设计以下实验，探究摩尔盐组成粒子的性质。 4滴0.1mol·L 2滴FeCL,溶液 KSCN溶液 适量双氧水 适量双氧水 无明显变化 振荡 ⑤ 2mL0.1molL1无明显现象 2滴KSCN溶液 溶液变红 溶液红色褪去 (NH)2Fe(S02溶液 ① ② 溶液变红 ⑥ 下列说法错误的是 ( A.①中溶液能使蓝色石蕊试纸变红 B.②和④溶液中阳离子组成相同 C.③和⑥溶液中显示红色的物质相同 D.⑤和⑥的现象说明③→④过程中SCN被氧化 9.近年研究发现，电催化CO,和含氨物质(O?等)在常温常压下合成尿素，有助于实现 “碳中和”及解决含氨废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度KO3的酸 性废水中通CO,至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如图所示。下列说法 正确的是 () C02 电源 NO CO(NH2)2 H20 质子交换膜 A.d为电源正极，该电极反应式为PbO2+2e+4H+—Pb2++2H20 B.为提高溶液导电性，电极b区溶液中可加入少量氯化钠 C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少7.2g D.每1 mol CO2转化为尿素就有18molH+由b极区迁移到a极区 化学试题（四）第3页（共8页） 10.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备HBO?的反应历程，并能判 定反应的终点。下列说法错误的是 () 过渡态3 过渡态2 过渡态1 HBO:+3HF BF2OH+HF+2H2O BF(OH)2+2HF+H2O BF3+3H20 反应历程 A.过渡态1比过渡态2稳定 B.可能有HBF4副产物生成 C.该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 c(BF,OH) D升高温度，平衡时：B0,减小 11.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 ( 选项 化学史 陈述 A 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 工业生产中，加压能提高反应速率且使平 C 哈伯和博施采用高压条件合成氨 衡向生成氨的方向移动 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯 氯化钠能在水中发生电离 水强 12.某药物中间体的部分合成步骤如图所示： OCH, OCH. 0 OCH 1)H202,0H CHCOCH, OH 2)H,0* OH HCI A 下列说法正确的是 A.化合物A中所有碳原子可能共平面 B.1molB可以和2 mol NaOH完全反应 OH OH C.将A物质换成 ,经A→B反应条件可得O OH OH D.化合物C的沸点高于B 13.我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在KOH溶液 中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡HOCH2O+OH一[OCH2O]2-+H2O。在n 电极上发生的电子转移反应为[OCH,O]2-一e一HCOO+H·。下列说法错误 的是 () 化学试题（四）第4页（共8页） 电源 H 阴离 HCOO KOH 子交 KO 溶液 换膜 液 n HCHO 惰性电极及催化剂 A.m极与电源负极相连 B.电解时OH通过阴离子交换膜向n极移动 C.电解过程中共制得0.5mol氢气，理论上外电路上迁移1mol电子 D.阳极总反应式为2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2个 14.25℃时，向含MgCL2、CH,COOH的溶液中滴加氨水，混合液中pX[pX=一lgX,X=c(Mg2+) 或，0或CC0与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是 c(NH) c(CH COO) () 6 4 N(9,1.25) 2 0 M7,-2.25) 益-2 -6 -8 L3 -10 ~12 4567891011 pH 已知：25℃下，K.(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) A.K[Mg(OH)2]=10-1o.25 c(NH) B.直线L,代表-1gcNH,H,O与pH的关系 C.0.1mol·L1 CH COONH4溶液中c(NH4)=c(CHCOO)=0.1mol·L1 D.Mg(OH)2+2 CH COOH=(CH,COO)2Mg+2H2O的平衡常数K为10.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年成都世运会中国获得36枚金牌、17枚银牌、11枚铜牌，铜牌的主要成分 为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为S、CHOH、CuO、ZO等）中 回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。 气体 氯化铵 H2SO,溶液 滤渣 废催化剂→焙烧1→浸取 溶解 →蒸发浓缩→抽滤→CuSO4·5H2O 滤液→调pH→焙烧2→ZnO 回答下列问题： (1)下列关于焙烧1的说法不正确的是 (填标号)。 A.焙烧时通入适当过量空气 B.将废催化剂粉碎后焙烧 C.焙烧时产生气体直接排放到空气中 化学试题（四）第5页（共8页） (2)控制“浸取”温度为70~80℃之间，浸取后锌元素主要以[Z(NH3)2]2+存在。 ①浸取ZnO的化学方程式为 ②控制温度需采取合适的加热方式是 。温度需在70一80℃之间的原因是 (3)“抽滤”是减压过滤，下列关于“抽滤”优点的说法，正确的是 (填标号)。 A.过滤速度快 B.过滤后所得固体较干燥 C.固体和液体分离不完全 (4)用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为 (5)已知该废甲醇催化剂中ZO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化 最终得到Zn03.6×103g,则锌的提取率为 。(元素提取率= 原品装素的×10o0. 16.(14分)[Co(NH3)。]Cl（三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室 中可由金属钴及其他原料制备[Co(NH3)g]Cl3。 (一)CoCL2的制备 CoCl,易潮解，Co3+的氧化性强于CL2,可用金属钴与氯气反应制备CoCL2。实验中利用 如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。 浓盐酸 玻璃棉 碱石灰 钴粉 浓硫酸 饱和 食盐水 (1)仪器a的名称为 (2)用图中的装置组合制备CoC12,连接顺序为 装置B的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (二)[Co(NH)6]CL3的制备 已知：Co2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2。 步骤如下： I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加 入0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mLH2O2 溶液。 Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到 [Co(NH3)s]Cl3晶体。 (4)在加人浓氨水前，需在步骤I中加入NH,C1,请结合平衡移动原理解释原因 (5)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 (6)制备[Co(NH3)。]CL3的总反应的化学方程式为 化学试题（四）第6页（共8页） 17.(15分)甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO,催化加氢合成甲酸的过程涉及 以下反应： ①CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)△H1=-30.0kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)CO(g)+H,O(g)=HCOOH(g)AH= kJ·mol1. (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充人一定量CO2和H2,发生上述2个反应。下列情 况表明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.HCOOH体积分数不随时间变化 D.CO、H,O浓度相等 (3)在T1K、T2K下，分别向1L恒容密闭容器中投 1.0 入1 mol CO2和适量H2仅发生反应②，测得平衡时 TK Li 0.8 c(H2O) 与c(CO)、c(CO2)关系如图所示。 T2K c(H2) 0.6 b(2.6,0.5) ①T T2(填“>”“<”或“=”)。 ②L4代表的物质是 (填化学式)。 0.2 L4 ③在a点对应的平衡体系中，再投入0.1 mol CO、 0.2 mol CO2,v正 ℃逆（填“>”“<”或“=”）。 0.0 3456 (4)某温度下，向恒容密闭容器通入1 mol CO2和 c(H2O)/c(H2) 2molH2发生反应①和②，起始压强为120kPa,经过10min达到平衡时CO,转化率为 60%,HC0OH的选择性50%。H2分压变化率为 kPa·min1(结果保留l 位小数)。则反应②的标准平衡常数K为 (结果保留2位小数)。 已知：HCOOH选择性= n(HCOOH) (HCOOH)+(CO) ×100%。对于A(g)+2B(g)=3C(g) (C) 反应的标准压强平衡常数通式为K []· (B)7p°=100kPa。 b9 (5)TiO、TiO,晶体的部分结构如图。 甲 ①甲代表 (填“TiO”或“TiO2),设NA为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分 别为apm、bpm,高为apm,则甲代表的晶体的密度为 g·cm3。 ②乙中Ti的配位数为 化学试题（四）第7页（共8页) 18.(15分)依匹哌唑 M 已一”是一种多巴活性调市剂，其合成路 线如图： CI CI -HCI C CHOH D CHOH E C HgO 加成 CI C H O2 Cl EtgN Cs HgOg 催化剂 Co Hi2O 一定 B F 令 条件 NHg CHI Co He O2 △ C H7 NO C7 Hg NO 试剂b K P2O5 HCI MK.CO.DMF K:CO,CHOM -H20 CHO DMSC HO E CH,OH,Etg N 已知：1. K2 CO3,DMF ii.R-X+R,-NH2 →R,一NH一R2(R表示H或烃基) .试剂b的结构简式为 CI (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，D→E的化学方程式是 (3)G的结构简式是 ;G→H的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式是 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式（不包括立体异构体） a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 NH2 (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有 SH CHOH生成，写出P、W的结构简式 N+PHB: HCI P2 O Q W ,试剂b DMSO H,O 化学试题（四）第8页（共8页）参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)①ds(1分) 若该六元环为 ,则取代基为一NH2和一CH3,有 3d 个个1分) ②CuInTe2(2)①+41 3种位置关系，若该六元环为 ,则取代基为2个 kJ·mol-1小于(1分)②1：159.3 CHs CH (3)①CO2+8H++8e-CH4+2H2O②2× CHa 104mol 一CH3,可能为： 18.解析：A发生还原反应生成B,B发生取代反应生成 C,C和D发生取代反应生成E,由E的结构简式结 HaC H2C CH H 合D的分子式可以推知D为 ,E和F发生取代 H30 CH CH. CH3 反应生成G,结合G的分子式可以推知G为 共6种位置关系，同时满足下列条件的 CH ,G和H发生取代反应， 有8种（不含X),其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:2:6的结构简式中含有2个对称的甲基，为 HC CH3 以此解答。 或 (1)由C的结构简式可知，有机物C中官能团的名称 H3C CH 为酯基、碳氯键（或氯原子）。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酯基、碳氯键 (2)由A和B的结构简式可知，羰基转化为羟基，A (或氯原子)(2)还原反应 发生还原反应生成B。 (3)C和D发生取代反应生成E,C与D反应的化学 定条件 方程式为： HC 定条件 +HCI (5)4-甲基苯胺（对甲 (4)由分析可知，G 为 基苯胺) 8(3分) (5)X中氨基和甲基位于苯环的对位关系，化学名称 H3C CH3 为4-甲基苯胺（对甲基苯胺），X同分异构体满足条 (任选一即可) 件：①属于六元芳香环化合物；②环上含有两个取代基； 新试题精选（四） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D C C C B C D A A C D 1.A[A.泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正 确；B.朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错 互斥(VSEPR)模型为： ,A正确；B.已知p 误；C.汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故 C错误；D.棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误。] 能级的原子轨道呈哑铃形，故用电子云轮廓图示意Ppπ 2.C[A.SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+ 健的形成表示为：黑-说-8，B 26-2X2)=3,有一个张电子对，故共价层电子对 正确；C.已知CO2为共价化合物，C周围形成4个共价 答案-13 化学 键，O周围能形成2个共价键，故CO2的电子式为 正确；D.C和S组成的化合物为CS2,结构式为S一C 一S,正负电中心重合，碳硫双键中含有。键和π键， O::C::O,C错误；D.根据烷烃的系统命名法可 则CS2是含有。键和π键的非极性分子，D错误。] 7.C[A.FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，A错 知，3,3二甲基戊烷的键线式为： D 误；B.Fe2+会被O2氧化为Fe3+,B错误；C.S2O号 正确。] 会被CL2氧化为SO,CL2被还原为CI-,离子方程 3.B[A.氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷 式书写正确，C正确；D.一SH也会与OH厂反应，正确 后又会生成氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团 的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH 棉花，故A错误；B.若导管内有一段水柱，说明反应中 =-SCH2(NH2)CHCOO-+2H2O,D错误。] 消耗氧气，铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2十 8.B[A.①中溶液中含有摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2], 2H2O十4e—4OH,故B正确；C.浓盐酸会挥发， 为强酸弱碱盐，会发生水解使溶液呈酸性，能使蓝色 所得氢气中混有氯化氢，则难以确定实际生成的氢气 石蕊试纸变红，故A说法正确；B.②溶液中含有铵根 的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故 离子、F+、K+和氢离子，④溶液中含有铵根离子、 C错误；D.玻璃表面皿里不适合做钠的燃烧实验，故 Fe3+、K+和氢离子，故B说法错误；C.③和⑥溶液中 D错误。] 显示红色的物质都是Fe(SCN)3,故C说法正确；D. 4.D[A.根据题千信息可判断甲加热分解生成H2O、 ⑤现象表明④中溶液红色褪色不是因为缺少F3+， CO2和黑色固体乙，说明甲含Cu、C、H、O四种元素， ⑥的现象表明④中溶液红色褪色是因为缺少SCN一， 属于碱式铜盐，但不一定是Cu2(OH)2CO3,还可能是 说明③→④过程中溶液褪色是因为SCN一被双氧水 其他碱式碳酸铜，如Cu4(OH)6CO3,选项A错误；B. 氧化，故D说法正确。] 乙是黑色固体，而Cu20是砖红色固体，不符合乙的颜 9.C[A.d电极为电源的正极，铅酸蓄电池作电源时的 色特征；CuO(黑色)与浓盐酸反应时，浓盐酸中CI一浓 正极反应为：PbO2+2e十4H++SO号一PbSO4 度较高，会生成黄色络离子[CuCL4]2-,稀释后转化为 十2H2O,故A错误；B.b电极是阳极，加入少量氯化 蓝色的[Cu(H2O)4]2+,与题目现象一致，因此乙的主 钠后氯离子先放电，会产生氯气，故B错误；C.3.0g 要成分是CuO,选项B错误；C.丁能使澄清石灰水变 浑浊且无毒，S02有毒，不符合“无毒”的条件，因此丁 尿素的物质的量为039品0=005m0l,站合a报反 不可能是SO2,选项C错误；D.乙(CuO)与浓盐酸反 应式，转移电子为0.8mol,b极的反应式为2H2O 应时，浓盐酸中C1一浓度较高，Cu2+与CI-结合生成 4e—O2个十4H+,转移0.8mol电子时，会消耗 黄色的络离子[CuC4]2-;加水稀释后，C1一浓度降 0.4molH2O,减少的质量为7.2g,故C正确；D.电解 低，Cu2+与H20结合生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+,因 池中阳离子从阳极移向阴极，H十从b电极向a电极 此使戊溶液显黄色的离子是[CuCL4]2-,选项D 移动，H+在a电极参与反应，由其电极反应式2NO3 正确。] 5.C[A.根据分子结构可知，分子式为C15H12O4,A正 +C02+18H++16e-C0(NH2)2+7H20可知， 确；B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团 每1molC02转化为尿素则转移的电子为16mol,通 相连的碳原子，该物质中连接醚键与苯环的饱和碳原 过质子交换膜有16molH+,故D错误。] 10.D[A.过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1 子为手性碳原子，B正确；C.1mol该物质与足量溴水 反应，最多能与4mol溴单质发生取代反应，所以C错 比过渡态2稳定，A正确；B.HF和BF3有可能继续 误；D.该物质中含有酚羟基、酮羰基、醚键3种含氧官 反应生成HBF4副产物，B正确：C.该历程分三步进 能团，D正确。] 行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三 6.C[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 步，C正确：D.升高温度，第一步反应是吸热反应，平 大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X 衡正向移动，第二步反应是放热反应，平衡逆向发生 同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9 c(BF2OH) 种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电 移动，平衡时BOD2增大，D错误。] 子排布式为1s22s22p3s23p4,W形成1个共价键，W 11.A[A.碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电 为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C 解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生 元素，以此解答。A.元素非金属性越强，最高价氧化 自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；B.蛋 物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物 白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸， 对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误；B.N 可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符 基态原子电子排布式为1s22s22p3,含有3个未成对电 合题意；C.合成氯反应为N2十3H:催化剂 高温高压 子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2,含有2个未 成对电子，S基态原子电子排布式为 2NH3,正反应气体分子数减少，加压既可增大反应 1s22s22p53s23p4,含有2个未成对电子，则基态原子 速率，也可使平衡正向移动，提高氨的产率，陈述合 的未成对电子数：S=C<N,B错误；C.1号N原子和 理，C不符合题意；D.氯化钠属于电解质，在水中电 2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电 离出自由移动的Na十和CI一，使溶液中自由移动的 子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电 离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不 子对的斥力较大，则键角∠WYW:1号N<2号N,C 符合题意。] 答案-14 参考答案 12.A[A.化合物A中，苯环、羰基、碳碳双键均为平面 15.解析：(1)A.培烧时通入适当过量空气，让CH3OH 结构，通过单键旋转，这些平面结构有可能处于同一 和S充分燃烧，A正确；B.将废催化剂粉碎后焙烧， 平面内，A正确；B.化合物B中的两个羟基均为醇羟 可增大接触面积，使燃烧充分，B正确；C.焙烧时产 基，醇羟基不与NaOH反应，因此1molB消耗 生的气体为CO2、SO2等，不能直接排放到空气中， NaOH为0，B错误；C.替换后的原料中，苯环上的酚 否则会造成空气污染，C不正确。 羟基具有还原性，在OH一、H2O2条件下会被氧化， (2)①浸取ZnO时，ZnO转化为[Zn(NH3)2]C2,化学方 无法得到选项给出的邻二醇产物，C错误；D.分子间 程式为ZnO+2NH4Cl一[Zn(NH3)2]C2+H2O。 氢键会提升沸点，化合物B含两个羟基，能形成分子 ②控制温度在70~80℃，且使反应物受热均匀，采 间氢键；化合物C中无羟基不能形成分子间氢键，分 取的加热方式是水浴加热。加热时，温度过低，反应 子间作用力弱于B,因此沸点B>C,D错误。] 速率慢，温度过高，NH4CI受热易分解，所以温度需 在70~80℃之间，原因是：温度过低，浸取速率慢；温 13.C[在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-,发生 度过高，NH4CI受热分解。 反应CH2O十OH-一HOCH2O-,存在平衡 (3)“抽滤”是减压过滤，可使过滤速度快，同时过滤 HOCH20+OH-一[OCH20]2-+H2O,n电极 后所得固体较干燥，使固体和液体分离完全，故 上发生的电子转移反应为[OCH2O]2-一e 选AB。 HCOO十H·,由图可知，甲醛进去，生成 (4)胆矾易溶于水，用水洗净时，易造成溶解损失，且 HCOO,所以阳极总反应式为2HCHO-2e+ 烘千时易失去结晶水。胆矾不溶于乙醇，且乙醇的 4OH-—2HCOO+2H2O+H2个，n电极和正极 沸，点低，所以用乙醇代替水洗涤胆矾，优点为：减少 相连失去电子，发生氧化反应，则m极与电源负极相 胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥。 连，得到电子，发生还原反应2H2O+2e—2OH (5)根据题意可知，废甲醇催化剂中Zn元素的质量 十H2个，据此解答。A.根据分析，可知m极与电源 为贺×1000gX40%,所得产品Z0中含2的质 负极相连，故A正确；B.m极和n极之间为阴离子交 换膜，所以电解时OH一向阳极移动，通过阴离子交 量为65 81 ×3.6×103g,故Zn的提取率 换膜向n极移动，故B正确；C.根据分析可知，正负 极都可以产生氢气，电解过程中共制得0.5mol氢 7×36X10g -×100%=90%。 气，理论上外电路上迁移0.5mol电子，故C错误； D.由图可知，甲醛进去，生成HCOO一，所以阳极总 7×1008×40 反应式为2HCHO-2e+4OH-—2HCOO-+ 答案：(14分，每空2分)(1)C (2)DZnO+2NHCI-[Zn(NH3)2]Cl2+H2O 2H2O+H2个，故D正确。] ②水浴加热温度过低，浸取速率慢；温度过高， 14.D[A.L3代表p(Mg2+),由N点坐标可知，当pH NH4CI受热分解 =9时即c(H+)=10-9mol/L,c(OH)=10-5 (3)AB mol/L,此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L,Ksp[Mg (4)减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥 (OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH)=10-125X (5)90% (10-5)2=10-11.25,A选项错误；B.由分析可知，L1 16.解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗。 代表CH8O0]1,中-C800品与H的 (2)根据分析可知，装置的连接顺序为ADC→E →B。装置B的作用为防止多余的C2污染空气，同 关系，B选项错误；C.Q.1mol·L1 CH COONH溶液中， 时防止空气中的水蒸气进入装置E,使C0CL2潮解。 NH时和CH3COO一相互促进水解，导致离子浓度减 (3)装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、 Mn2+和水，离子方程式为2MnOM+10CI-+16H+ 小，又因Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),则 -2Mn2++5Cl2↑+8H20。 NH吐和CHs COO水解程度相同，因此c(NH)= (4)根据题千可知，Co2+在pH=9.4时恰好完全沉 c(CH3CO0)<0.1mol·L-1,C选项错误； 淀为Co(OH)2,步骤I加入NH4Cl,NH4Cl电离出 D.Mg(OH)2+2CH3 COOH (CH3 COO)2Mg+ 铵根离子，使一水合氨的电离平衡逆向移动，防止加 2H,0的平衡常数K=c2(CH,C00)·c(Mg2+) 入氨水时溶液中氢氧根离子浓度过大，导致生成 e2(CH COOH) Co(OH)2沉淀。 c2(CH3CO0)·c2(H+)·c(Mg2+)·c2(OH) (⑤)过氧化氢和一水合氨受热易分解，因此需要控制 c2(CH3COOH)·c2(H+)·c2(OH-) 温度在10℃以下，同时缓慢加入过氧化氢是为了控 K(CH,COOH)XKp[Mg(OHD2],结合M点坐 制反应速率，防止反应速率过快。 K (6)CoCL2溶液中加入NH4Cl、再加入浓氨水混合均 c(CH3COO-) 匀，加入H2O2将Co2+氧化为C03+,最终生成 标可知pH=7时，c(CH COOH西 =102.25, [Co(NH3)6]Cl3,该反应需要使用活性炭作催化剂， Ka(CH3C00H)=102.25X10-7=10-4.75 因此该反应的化学方程式为2CoCl2+2NH,CI十 则K=(10-475)2X10-1.25 1ONH,·H,0+H,O,活性炭2[Co(NH,)6]C (1014)2 107,25,D选项正确。] +12H20。 答案-15 化学 答案：(14分，每空2分)(1)分液漏斗 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) (2)A→D→C→E→B防止多余的CL2污染空气，同 起始(mol) 0.7 1.7 0 0 时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoC2潮解 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3 (3)2MnO4+10C1-+16H+—2Mn2++5Cl2个 平衡(mol) 0.4 1.4 0.3 0.3 +8H2O 则气体的总物质的变化量为0.3mol,平衡时气体总 (4)NH4CI溶于水电离出NH吐，使NH3·H2O的电 的物质的量为2.7mol,平衡总压为120kPa× 离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中c(OH一) 过大，生成Co(OH)2沉淀 27mol=108kPa,氢气物质的量为1.4mol,氢气分 3 mol (5)防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解控 压为108kPaX4mo 2.7 mol =56kPa,H2分压变化率为 制反应速率 (6)2CoCl2 +2NH4CI 10NH3.H2O+H2O2 8056kPa·min1=2.4kPa·min1;平衡时二氧 活性炭2[Co(NH,)]CL十12H,0 10 化碳、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、 17.解析：(1)已知：①CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g) 0.3mol,0.3mol,分压分别为16kPa、12kPa、12kPa,则 △H1=-30.0kJ·mol-1 1212 ②CO2(g)+H2(g)-=C0(g)+H2O(g)△H2= +41kJ·mol-1 反应②的标准平衡常数K 100100 16×56 ≈0.16； 由盖斯定律，①-②得反应CO(g)十H2O(g)一 100◆100 HCOOH(g),则△H=△H1-△H2=-71k·mol-1. (5)①由晶胞图可知，左图中钛、氧原子个数比为 (2)A.容器容积和气体总质量始终不变，则混合气体 的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；B.反 (1+8X)(2+4x号)=1：2.甲代表T0:甲中底 应①是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压 边长分别为apm、bpm,高为apm,则甲代表的晶体的 强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变 密度为2X48+4X16 化，达到平衡状态；C.HCOOH体积分数不随时间变 6x100N8cm3-L6X10 a2bNA g·cm3; 化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；D. ②乙代表TiO,由乙图可知，与钛原子距离最近且相 CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不 等的O原子有6个，Ti的配位数为6。 确定反应是否达到平衡。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)一71(1分) (3)1L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和适量H2 (2)BC(1分)(3)①<(1分)②C0(1分) 仅发生反应②，增加氢气投料，促使反应正向进行， ③>(1分)(4)2.40.16(5)①Ti02 二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转 1.6×1032 ②6 化率下降，使辉比维减小，站合图，用L山 a2bNA 为C0曲线，L1、L2为CO2曲线，反应为吸热反应， 18.解析：(1)A为 、,含有醚键和碳碳双键； 相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量 减小、一氧化碳量增大，则T1<T2; ①由分析，T1<T2; (2)由分析，D为 ,D与甲醇发生 ②由分析，L4代表的物质是CO。 ③在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧 化碳均为0.5mol/L,且水和氢气浓度相等，则： CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 加成反应生成E: ,反应为： 起始(mol)1 1 0 0 转化(mol)0.50.5 0.50.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 +CH3OH 催化剂 则K=0.5X0.5=1,再投入0.1molC0、0.2mol 0.5×0.5 C0,则Q=85X05<1,则反应正向进行， 0.7×0.5 口正>V逆； （④)南始氢气分压120kPa×号-80kPa,经过10mn (3)由分析，G的结构简式为： 达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性 HO NH 50%,则共反应0.6mol二氧化碳，生成0.3mol G和CH3I反应得到H: ,反应为酚 HCOOH,三段式为： NH2 CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) 起始(mol) 2 0 羟基中氢被甲基取代的反应，为取代反应； 1 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 (4)由分析，a的结构简式为： Br 平衡(mol) 0.7 1.7 0.3 答案-16 参考答案 H 0 NH2 (5)K的结构简式为H0 ,K含有9个碳、 )与P(入 0)发生已知中反应 2个氧、1个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体， SH Br 满足下列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含 有苯环，苯环含6个碳，不饱和度是4，则此外还有3 NH2 个碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此 外还差2个不饱和度；C.核磁共振氢谱显示共有3组 生成Q( 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键；结构可以 为 =-NO2、O2N- 答案：(15分，除标注外，每空2分) NH2 (1)碳碳双键、醚键(1分) (6)化合物N( )经过多步反应可制备试剂 +CH OH- 催化剂 SH (2) ,W与 反应生成试 C NH2 3 取代反应 剂b,结合试剂b的结构简式可知W为 7,Q (4) Br →W过程中有甲醇生成，结合流程中信息可知Q在 H2N HCI、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与一SH 发生脱水生成W,则Q到W的中间产物为 (5) =-NO2、O2N NH2 NH2 NH, 6) CHO,Q为 Br 新试题精选（五） 选择题答案速查 题号 1 2 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案C A A D B C C D A 1.C[安阳钢铁集团主要生产的材料是金属材料。 中加热获得无水氯化镁，再电解熔融MgC2等几个阶 A.殷墟甲骨文的主要成分是蛋白质，属于有机物，不 段，B错误；C.③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被 属于金属材料，A不选；B.磁山陶盂的主要成分是硅 还原，C错误；D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3、 酸盐，不属于金属材料，B不选；C.司母辛铜鼎是合 BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致过量的Ba2+无法 金，属于金属材料，C选；D.嵌绿松石骨虎的主要成分 除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因 是硅酸盐，不属于金属材料，D不选。] 此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后面加入，D错误。] 2.A[A.Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电 4.D[A.装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否 离，电离方程式为Ca(OH)2一Ca2+十2OH,A错 则空气排不出来，故A错误；B.导管口不能伸入到液 误；B.Fe的价层电子排布式为3d4s2,故其价层电子 面以下，否则容易发生倒吸，故B错误；C.过量酸性高 3d 4s 锰酸钾能可将乙二醇氧化为乙二酸，继续氧化乙二酸 轨道表示式为个个个个幻个习B正确： 生成二氧化碳，故C错误；D.用带有聚四氟乙烯活塞 的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴定酷酸，恰好反应时 C.CO号-的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp 杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确；D.H2S 溶液显碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确。] 分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达 5.B[A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化 还原反应，离子方程式为：Ca2+十3C10十S02+ 到稳定结构，故其电子式为H:S:H,D正确。] H2 0-CaSO4+C1-+2HClO,故A错误；B.向 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸 3.A[A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化 钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 铵、银、氨气和水，故离子方程式为HCHO十 Mg2+,A正确；B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化 4CAg(NH)z]++40H-CO-+2NH+4Ag 镁溶液，浓缩结晶得到MgC2·6H2O,再在HCI气流 +6NH3+2H2O,故B正确；C.向摩尔盐[(NH4)2Fe 答案-17新试题精送（四） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2)① ② (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页)