卷2 新试题精选(二)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

新试题精这（二） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二） 第1页（共2页)化学 新试题精选（二） 选择题答案速查 题号 3 5 8 9 10 12 13 14 答案 U B C 0 B D O B D 1.B[A项，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，A不符 7.D[A.向NH4CI溶液中滴加稀NaOH溶液，反应生 合题意；B项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油 成一水合氨，不会放出氨气，正确的离子方程式为： 酯，属于酯类，B符合题意；C项，PE保鲜膜的主要成 NH+OH-一NH3·H2O,A错误；B.用饱和 分是聚乙烯，C不符合题意；D项，豆腐皮的主要成分 FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式应满足 是蛋白质，D不符合题意。] 电荷守恒，正确的是2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,B 2.C[A.ppπ键由p轨道“肩并肩”重叠形成，故A错 错误；C.制备乙酸乙酯时，酸脱羟基醇脱氢，18O应在 误；B.碳原子半径大于O,CO2的填充模型为①●， 乙酸乙酯中，正确的化学方程式为CH3COOH十 故B错误；C.一OH中有1个单电子，一OH电子式为 cH,c"oH终 CH CO18 OCH2CH3+H2O, C错误；D.泡沫灭火器灭火原理是铝离子(A3+)和碳 ·O:H,故C正确；D.S2-核外有18个电子，S2-结 酸氢根离子(HCO3)发生双水解反应，生成氢氧化铝 沉淀和二氧化碳气体，离子方程式是A13+十3HCO3 —A1(OH)3V+3CO2个，D正确。] 构示意图为 16 8,故D错误。] 8.B[A.连接四个不同原子或原子团的C原子称为手 性碳原子，G分子不含手性碳原子，A正确；B.G分子 3.C[A.NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2、 中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，不 H2O,用澄清石灰水检验产生的CO2,该装置可以验 具备抗酸碱腐蚀性能，B错误；C,G分子中含酰胺基 证NaHCO3的热稳定性，A正确；B.氢气在氯气中燃 能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，C 烧生成HCI,产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成， 正确；D.G分子中采取sD3杂化的元素有C、N两种， B正确；C,用四氯化碳萃取涣水中的涣应该使用分液 D正确。] 漏斗和烧杯，C装置不能用来进行萃取分液，C错误； 9.D[A.静置过程中，溶剂蒸发，离子浓度增大，离子 D.浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氨，二氧化氨 积c2(Na+)·c(CuCl4]2-)的值也随之增大，当沉淀 能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收二 析出后，溶液达到饱和，离子积的值才保持不变（等于 氧化氨，D正确。] 溶度积K即)。因此在整个过程中该值是变化的，A错 4.B[常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、 误；B.加水稀释时，虽然平衡①左移（释放出CI一），但 F2、C2;其中n见光易分解，常见的化合物为HCIO或 根据勒夏特列原理，平衡移动无法完全抵消稀释的影 响，因此c(C1一)最终是减小的，B错误；C.升温后溶液 HNO3,符合转化关系的n为HCIO;依次推出X2、 变绿，说明升温促进平衡①正反应，根据勒夏特列原 Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、C2、H2O、HCl。A.O2的 理，正反应为吸热（△H>0),C错误；D.加入氨水后， 同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A 发生平衡②：[CuCl4]2-与NH3反应生成[Cu 正确；B.m为HCl,见光不易分解，B错误；C.NaClO (NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2在溶液中呈深蓝色，D 与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；D.①为 正确。] 氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸 10.C[A.比较CH3COO-和NO2结合H+能力，应 和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl, 在相同条件下测定相同浓度的CH3 COONa溶液和 三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反 NaNO2溶液的pH,但题中并未明确指出两者浓度 应，D正确。] 相等，A错误；B.向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶 5.C[A.香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 液发生反应Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3,硫酸钾 液褪色，A项正确；B.根据题中给出的结构简式可判 不参与反应，故不能证明反应是否可逆，B错误；C 断香豆酸的分子式为C6H4O4,B项正确；C.香豆酸中 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉 含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，C项错误；D. 淀Ag3PO4,说明溶液中存在PO-,证明HPO?电 香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属 离出PO,C正确；D.向硝酸银溶液中加入氯化钾 于取代反应，D项正确。] 溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只 6.C[由分析可知W为N,X为F,Y为Al,Z为P。A. 存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素 银和碘化银的溶解度大小，D错误。] 从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：A1>P>N 11.D[A.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物可以催化醋酸 >F,即Y>Z>W>X,故A正确；B.W为N元素，含 甲酯羰基化反应制备醋酸，催化剂可以改变反应的 W元素的盐溶液可能显酸性，如NH4NO3为强酸弱 历程，但不能改变总反应的△H,A错误；B.由部分基元 碱盐，其溶液为酸性，故B正确；C,基态F原子核外有 反应中物质的相对能量图可知，CHI(I)十CO(g) 9个电子，电子排布式为1s22s22p5,有3种能量不同 CH3COI(1)△H=-73.81kJ·mol-1,无法计算 的电子，故C错误；D.同周期元素中第一电离能介于 CHsCOOCH3 (1)+CO (g)+H2O(1)- A1和P之间的有Mg、Si、S3种元素，故D正确。] 2CH3COOH(1)的△H,B错误；C.左图只表示部分 答案-6 参考答案 基元反应中物质的相对能量，无法确定TN3→Cat十 曲线②表示pc(H2AO5),曲线①表示pc(HAO号-)， CH3COI是整个反应中活化能最高的步骤，不一定 故C错误；D.pH=10即pOH=4,由图可知，根据元 是决速步，C错误；D.由右图可知，CH3I和Rh(I) 素守恒，可知溶液中：c(H3AO3)十c(HAO?)十 Ru(Ⅲ)双金属配合物中Rh(I)结合生成TN1,之后 c(H2AO3)=0.1mol/L,且c(H3AO3)≠ 的反应都是Rh(I)参与变化过程，D正确.] c(HAO?-),故D错误。] 12.BA.( 15.解析：富铊灰加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氯化钠 一)分子中含有一个手性碳，所以 溶液浸取时，氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为硫 HO Y分子存在对映异构体，A错误； 酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铊转化 B.类似上述反应，丙酮中羰基先与CH3CH2MgBr发 为四氯合铊离子，过滤得到含有硫酸铅的滤渣和浸 OH 取液；向浸取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和 含有[CH3CONR2H]TICL4的有机相；向有机相加入 生加成反应，再发生水解反应生成 个√，可实现 醋酸铵溶液反萃取，分液得到含有四氯合铊离子的 OH 1)CHg CH2 MgBr 溶液；向溶液中加入亚硫酸钠溶液，将四氯合铊离子 转化，B正确；C.Y 转化为TlC1沉淀，过滤得到TlCI;向TICl中加入硫 2)H2O 酸，经焙烧、酸浸、水浸得到TI2S○4溶液，最后用Zn )与HC1以物质的量1：1发生加成 置换T12SO4溶液得到金属铊，据此分析回答问题。 (1)铊(g1T)与铝同主族，即T1位于第6周期第ⅢA族， HO 6s 6p 反应时，发生1,2-加成反应时可得4种产物，发生 故基态T原子的价电子轨道表示式为四个☐： 1,4-加成反应时可得2种产物，共可得6种产物，C (2)由题干流程图可知，“浸取I”中T2O转化为 错误；D.依据红外光谱可确定X(碳碳双镀、羰基)与 TI3+,该过程发生反应的化学方程式为：5Tl20十 Y中（碳碳双键、羟基）存在不同的官能团，D错误。] 4KMnO+21H2SO4-2K2SO+4MnSO4+ 13.D[放电时为原电池，Mg电极为负极，负极反应式为 5T12(S04)3+21H20; Mg-2e一Mg+,电极b的反应为Li1-FePO4+ (3)由分析可知，滤渣的主要成分为PbSO4; xLi十十xe一LiFePO4,发生得电子的还原反应， (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶 原电池工作时阳离子移向正极；充电时为电解池，原 液，调pH回收铁，即使Fe3+完全沉淀，则Q= 电池正极与外加电源的正极相连、作阳极，负极与电 c3(OH-)×10-5>Ksp[Fe(OH)3],c(OH-)> 源负极相连、作阴极。 /2.7×10-39 A.放电时，电极a是负极，负极反应式为Mg一2e一 / 10-5 mol/L=3X10号mol/L,pH>2.8,而 Mg2+,发生氧化反应，A项正确；B电极b是正极，反应 Zn2+不产生沉淀，则已知水相中c(Zn2+)= 为：Li1-FePO4十xLi计十xe一LiFePO4,B项正确； 0.1mol/L,即Q=c2(OH)×0.1<Kp[Zn(OH)2], C.充电时，Ⅱ室生成的Li十和向I室迁移的Li计数 目相同，Li2SO4溶液的浓度不变，C项正确；D.充电 C(OH-) /1.0×10-17 0.1—mol/L=10-8mol/L,则pH 时，电极a质量增加24g,生成1 mol Mg,转移2mol <6.0,控制pH范围为2.8<pH<6.0; e,电极b理论上减少2 mol Li+,质量减少14g,D (5)由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液反 项错误。] 萃取时，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中 14.B[A.图像中含A物质只有3种，说明H3AO3为 氢离子浓度减小，使萃取过程的平衡向逆反应方向 二元弱酸，故A错误；B.根据a点知，c(H2AO3)= 移动，使[CH3CONR2H]TlCL4转化为四氯合铊离 c(HAO号)时，pOH=7.3,c(OH)=10-7.3mol/L, 子，故答案为：CH3COO消耗H+,使萃取过程的平 c(H+)=10-6.7mol/L,则H3AO3的Ka2= 衡逆向移动，TI元素以TIC4形式重新进入水层； c(HAO号)·c(H)=1067,根据c点知， (6)还原、氯化、沉淀过程中生成TICI的反应为溶液 c(H2AO) 中的四氯合铊离子与亚硫酸根离子反应生成TIC1沉 c(H2AO3)=c(HsAOs),pOH=12.6,c(OH)= 淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程 10-12.6mol/L,c(H+)=10-1.4mol/L,则H3AO3 式为H20+SO号-+T1C14-T1C1￥+SO￥-+ 的K1=c(,A0):cH)=1014,由H2A0 2H++3C1-; c(H3AO3) (7)由题千铊镉合金的一种立方晶胞结构所示信息 →HAO号-+H+减去H3AO3一H2AO3+H+, 可知，一个晶胞中含有T1的个数为6×2=3，含Cd 可得2H2AO3H3AO3十HAO号，平衡常数K K。10-14-1053,故B正确；C随着c(0H) K2_10-6.7 个数为8×日=1，已知该能锅合金密度为 pg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞 逐渐增大，pOH减小，根据H3AO3十OH H2AO3 +H2O,H2AO3 +OH--HAO+ 2X107nm,由晶胞图可知，轮原子和 参数为a一入NAp H2O,知c(H3AO3)逐渐减小，c(H2AO3)先增大后 减小，c（HAO)逐渐增大，pc=一lgc,则 镉原子之间的最短距离为面对角线的一半，即d号 pc(H3AO3)逐渐增大，pc(H2AO3)先减小后增大， a=2× 724 pc(HAO号)逐渐减小，故曲线③表示pc(H3AO3), 2 NAP ×10nm。 答案-7 化学 6s 6p 强增大，说明此时H2的分压增大导致压强变大占主 答案：(14分，每空2分)(1)四个 导因素，a→b过程，H2的分压增大，CO2分压减小， (2)5Tl20+4KMnO4+21H2S04—2K2S04+ CO2分压小，制约正反应速率，则v正(a)>v正(b); 4MnSO4+5Tl2(S04)3+21H20(3)PbS04 ②恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，(H2)十 (4)2.8~6.0(5)CH3CO0消耗H+,使萃取过程 的平衡反应逆向移动，TI元素以TC1,形式重新进 C0,)一定，费号箱夫，脚或小C0分压，增大 入水层(6)H20+SO号-+T1CL4 -TICI+ H2分压，平衡正向移动，故CO2的平衡转化率：a点 S0?-+2H++3C1- （)×/4x10 <b点。 乞X/NAp (3)①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高 16.解析：(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通分 温度，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，HCHO的 液漏斗相比，其优点为可以平衡压强，使液体顺利 选择性减小，则图中代表300kPa时生成HCHO的 滴下； 选择性曲线的是d; (2)根据肼的第一步电离方程式可知第二步电离方 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大 程式为N2H+H2O=N2H++OH; 的原因是：低温下以反应I为主，升高温度，反应I (3)制备Cl2时挥发的HCl会消耗氢氧化钠和尿素， 逆向移动，CO2的平衡转化率减小，温度较高时，以 使制备产率较低，需要改进的具体措施为在装置A、 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的平 衡转化率升高，最后三条曲线变化趋势相同，说明体 B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢 气体。 系内不发生反应I,压强对反应Ⅱ无影响； (4)因为制备过程中反应温度超过100℃，则合理的 ③n(H2) o(C0,=2.1时，假设0(H2)=2.1mol, 加热方式为油浴加热，故选c; no(C02)=1mol,反应I是气体体积减小的反应，增 (5)制备肼时发生反应的化学方程式为CO(NH2)2 大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反 +NaClo+2NaOHAN2 H NazCOs NaCl 应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，CO2的转化 +H2O。 率(a)增大，则曲线b代表300kPa时，CO2的转化率 (6)由题意可知，硫酸肼易被氧化为N2,根据得失电 (a)与温度的关系，T℃、300kPa时，CO2的平衡转 子守恒可知2I2N2H6SO44e,则mg产品中 化率为60%，则平衡时n(C02)=1mol-1mol×0.6 NHS0,的质量为cVX103×名×080品× =0.4 mol,n (HCHO)=0.6 mol X0.5=0.3 mol= n(CO),根据氧元素守恒可知平衡时n(H2O)= 130g=0.325cVg,则产品中硫酸肼的质量分数为 2 mol-0.4 molX2-0.3 mol-0.3 mol=0.6 mol, 0.325cY×100%; 根据氢元素守恒可知平衡时n（H2)= m 2.1mol×2-0.6mol×2-0.3mol×2=1.2mol, (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会 2 导致V偏大，由上述质量分数表达式可知，所得纯度 则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) 偏高。 的平衡常数Kp= 答案：(14分，每空2分)(1)恒压滴液漏斗 (2)N2 H +H2O=N2H++OH 0.6×300kPa× 2.8 8×30kn 7 (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗 (号xa0okP'(x0k） 2400kPa1。 气瓶 (4)c 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)-3.2(2)①> ②<恒温恒容密闭容器中，起始压强一定， (5)CO (NH2)2+NaCIO+2NaOHA-N2H+ Naz COg+NaCl+H2O l)十，C0,)一定，增大，即减小c0: (6)0.325cYx100% 分压，增大H2分压，平衡正向移动，故CO2的平衡 m 转化率：a点<b点 (7)偏高 (3)①d②低温下以反应I为主，升高温度，反应I 17.解析：(1)根据燃烧热写出热化学方程式：L HCHO(g)十 逆向移动，CO2的平衡转化率减小，温度较高时，以 O2(g)C02(g)+H20)△H1=-526.8kJ·mol-1, 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的平 由盖斯定律可知，Ⅲ一I十Ⅱ可得CO2(g)十2H2(g)二 HCHO(g)+H2O(g)的△H=△H3-△H1+△H2= 衡转化率升高 ®2108分) 486.0kJ·mol-1+526.8kJ·mol-1-44.0k·mol-1 CH =-3.2kJ·mol-1。 (2)①反应CO2(g)+2H2(g)-HCHO(g)+H2O(g) 18.解析：(1)由分析可知，A的结构简式为 ,名 是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小， CH2OH a点体系压强最小，说明此时) =2,a的反应 称为甲苯；由结构简式可知 的分子 no(CO2) 的转化车装方→b过散中带大，条系压 式为C,H7NO3; 答案-8 参考答案 (2)D的同分异构体J含有苯环，含有三个不同取代 生加成反应，则1mol靛蓝与氢气加成时最多可消耗 基；1 mol J最多消耗3mol氢氧化钠说明J分子中含 9mol氢气，故正确；故选ac。 有甲酸酯基、酚羟基和氨基，符合条件的结构简式可 Br 0 0 0 (6)由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下 CH CH CH Br OH OH OH 发生取代反应生成 能为 则L为 CI NH2 H2N NH2 0 Br Br CH :催化剂作用下 与甲醛共热反应生成 H,N OH 等； ci002 Br Br ,催化剂作用下 与丙酮发生题给信 (3)由分析可知，E的结构筒式为 ,含氧 官能团为醛基、硝基； HO O Br (4)由题意可知，反应a为 CH3与铁、盐 息反应生成 催化剂作用下 NOz HO O Br 酸发生还原反应生成 CH3;反应b为浓 Br NH 加热发生反应生成 HO 0 硫酸作用下与 CH3共热发生消去反应 Br Br NO2 (或 O),则M为 生成 CH3和水； NO (或 O) ◇可知分子中 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)甲苯(1分) C,H7NO3(1分) 碳原子数目多，能与水形成氢键的官能团很少，不易 0 0 溶于水，故错误； CH CH CH 0 H 0 O b.由H的结构简式 可知，分子中的 OH OH OH (2) (或 所有碳原子的杂化方式相同，均为$p2杂化，故正确； NH2 H2N C.分子中原子“头碰头”形成的共价键是。键，故 NH2 错误； CH d.由结构简式可 分子中含有的 H2N OH 苯环、酮羰基和碳碳双键一定条件下均能与氢气发 等)（任写一种即可） 答案-9 化学 (3)醛基、硝基 Br Br (4)a.还原反应(1分)b.浓硫酸，加热(1分) (6 CH3(1分) NO (5)ac 新试题精选（三） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B CD D B B D A c D D 1.D[A.棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料， C.lmol维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和 故A说法正确；B.黄铜属于合金，故B说法正确； 酰胺基均能与NaOH反应，故共消耗3 mol NaOH,C C.塑料属于合成高分子材料，故C说法正确；D.玻 正确；D.五元环中的C、N、S,酰胺基中的C为sp杂 璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法 化，其余为sp3杂化，D错误。] 错误。] 6.B[A.环形C10为分子晶体，而金刚石为共价晶体， 2.B[A.甲烷分子的空间结构为正四面体形，空间填 环形C10的熔点低于金刚石，A正确；B.C10Clg含有葛 环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为 充模型为 故A正确；B.氮与氢形成三个 非极性分子，B错误；C.C4Cl1o分子中Cl一C。键类 型为pSp。键，C-C。键类型为sp2-spc键，C正确； D.基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p5, 空间运动状态有9种，D正确。] 共价键，氨上有一个孤电子对，电子式为H:N:H,故 7.A[A.明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉 H 淀和NH,该离子方程式正确，A正确；B.根据强酸 B错误；C.甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简 式为HCOOH,故C正确；D.硫离子的核电荷数为16，核 外有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8，S 制取弱酸，该离子方程式为： +CO2+ COO OH 的结构示意图 D正确。] H20→ +HCO3,B错误；C.该离子 3.C[A.N为H2SO4,浓硫酸与NH3反应生成铵盐， COO 不能千燥NH3,A不符合题意；B.X为SO2,SO2溶于 方程式为：3C10+H20+S02+Ca2+—CaSO4 水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能使 十CI厂+2HCIO,C错误；D.该离子方程式为：Mg2+ 变红的石蕊溶液褪色，B不符合题意；C.Y为Cu (OH)2,Cu(OH)2可与氨水反应生成可溶性的[Cu 十2CI十2H,0电解Mg(OHD2￥+H24+C个， D错误。] (NH3)4]2+,可溶于氨水，C符合题意；D.反应SO2十 H2O2一H2S04中，H2O2中O元素化合价降低，仅 8.A[A.根据该物质的结构简式，可知分子式是 作氧化剂，D不符合题意。] C12H12ON2,故A错误；B.连有4个不同原子或原子 4.D[A.配制溶液时，在距离刻度线1~2cm时改用胶 团的碳原子为手性碳原子，分子中不存在手性碳原 头滴管定容，且玻璃棒底端应在刻度线以下，A不符 子，故B正确；C.氛基和碳碳双键两种官能团均能与 合题意；B.乙酸丁酯和乙醇互溶，不能通过分液分离， H2发生加成反应，故C正确；D.氰基在酸性水溶液中 B不符合题意；C.二氧化硫是酸性氧化物，会与氢氧 发生水解反应生成羧基，故D正确。] 化钠反应导致溶液褪色，验证二氧化硫漂白性应该用 9.B[A.同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原 品红溶液，C不符合题意；D.铁钉上镀铜，铁钉作阴 子半径减小，第一电离能呈增大趋势。℉在第二周期 极，铜片作阳极发生氧化反应生成铜离子，电解质溶 最右，电离能最高；N因2p轨道半充满稳定状态，电 液用硫酸铜溶液，D符合题意。] 离能高于C;同主族元素从上到下，原子半径显著增 5.D[A.根据结构简式可知，分子中含有10个C原 大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能 子，16个H原子，1个S原子，2个N原子，3个0原 逐渐减小。Si在第三周期，电离能低于C。所以第一 子，分子式为C10H16SN2O3,A正确；B.如图分析 电离能：Z>Y>X>M即F>N>C>Si,即第一电离 0 能：Z>Y>X>M,A正确；B.C2H4是平面结构，正负 HNNH HH ,含有3个手性碳原子，B正确； 电中心重合，为非极性分子；N2H4分子中N原子有 COOH 孤电子对，结构不对称，是极性分子。故X2W4 答案-10绝密★启封并使用前 新试题精选（二） 化学 本卷满分100分 1 注意事项： 1 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郡 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mg24A127S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Cd 112 Tl 204 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.河南烩面的做法是在温水中加入适量的盐溶化后，把小麦面粉倒入和开…擀成四指宽 二十公分长的面片抹上植物油，盖上保鲜膜，准备好香菜、葱花，豆腐皮切丝，海带丝备用 …下列物质的主要成分属于酯类的是 ) 毁 A.面粉 B.植物油 C.PE保鲜膜 D.豆腐皮 2.下列化学用语或模型表示正确的是 ( Appπ键形成的轨道重叠示意图：8+8~。 B.CO2的填充模型：○O○ C.一OH的电子式：·O:H D.S2-的结构示意图：(+16 化学试题（二）第1页（共8页） 3.下列实验选用的仪器错误的是 () NaHCO 澄清石 灰水> A.验证NaHCO,的热稳定性 B.氢气在氯气中燃烧 一铜丝 浓 硝 NaOH 事溶液 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴 D.浓硝酸和铜反应 4.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化 关系如图所示（部分反应条件略去）。 m ② 91 门光照 n ③ 下列说法错误的是 () A.Y,的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D.①、②、③均为氧化还原反应 0 5.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸(H0 )。下列说法错误的是 A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.香豆酸的分子式为C6H4O4 C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z位于同主族，基态W原子的s 轨道电子数比p轨道电子数多1；X的氢化物可用来刻蚀玻璃，W和Z的质子数之和等于 X和Y的质子数之和。下列说法错误的是 () A.原子半径：Y>Z>W>X B.含W元素的盐溶液可能显酸性 C.基态X原子核外有9种能量不同的电子 D.同周期元素中第一电离能介于Y和Z之间的有3种 化学试题（二）第2页（共8页） 7.下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A.向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：NH十OH一NH个十H,O B.用饱和FeCl,溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu+ C.制备乙酸乙酯：CH.COOH+CH,CH,OH%CH,COOCH,CH,+HO D.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO,—A1(OH)3￥+3CO2个 8.化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分 子的叙述中错误的是 () A.不含手性碳原子 B.具有抗酸碱腐蚀性能 C.能发生加成、水解反应 D.采取sp3杂化的元素有2种 9.探究含二价铜配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： CuSO,NaC1绿色静置2天黄色加水蓝色适当升温绿色氨水深蓝色 溶液 溶液水分蒸发沉淀 溶液 溶液 溶液 该过程可能涉及的平衡：①[Cu(H,O)4]2+(aq,蓝色)+4C1(aq)一[CuCL4]2(aq,绿 色)+4H20(1) 2[CuCl,]2-(aq)+4NH(aq)-[Cu(NH3)]2(aq)+4CI-(aq) ③Na2[CuCL4](s,黄色)→2Na(aq)+[CuCl4]2-(aq) 下列说法正确的是 A.“静置”过程中，溶液中c2(Na)·c([CuC1,门2-)始终不变 B.“加水”过程中，c(C1)增大 C.平衡①的△H<0 D.溶液呈深蓝色是由于存在[Cu(NH)4]+ 10.根据实验操作和现象，得出的结论正确的是 () 选项 实验操作 现象 结论 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液 CH,COONa 溶液 结合H+能力： A 和NaNO2溶液pH pH大 CH COO>NO, 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液， 溶液先变红后无明显 Fe3+与SCN- 的反应 B 再加入少量K2SO,固体 变化 不可逆 出现黄色沉淀 C 向Na2HPO,溶液中滴加AgNO,溶液 HPO?发生了电离 (Ags PO) 向2mL0.2mol/L AgNO3溶液中先滴 先产生白色沉淀，再 AgCl转化为AgI,AgI溶 D 加4滴0.1mol/LKC1溶液，再滴加4 产生黄色沉淀 解度小于AgCI溶解度 滴0.1mol/LKI溶液 化学试题（二） 第3页（共8页） 11.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和部分基 元反应中物质的相对能量如图所示，其中Cat表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反 应中的过渡态和产物。下列说法正确的是 () TS1 TS2 +58.03 Ru +57.56 TS3 CO /H,C、CH3COL TNI CHCOOH CH3 C=O +55.10 CO TS3 H0 Rh -3.01 -CO CK -Co Cat+ CH:I+CO TN3 CHCOOH CH3COOCH TNI Cat+ TN2 CHCOI H3C -73.81 /TS2 C=0 R Rh TN3 -Co C -74.89 部分反应历程 TN2 A.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物改变了反应的历程和总反应的△H B.该过程的总反应是CH,COOCH3(1)+CO(g)+H2O1)一2CH,COOH(1) △H=-73.81kJ·mol1 C.制备醋酸反应的速率一定由TN3→Cat十CH,COI决定 D.反应中Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物中参与变化过程的是Rh(I) 12.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 1)CH,MgBr 2)H20 HO X Y 下列说法正确的是 ( A.Y分子不存在对映异构体 OH 1)CH3 CH2 MgBr B.类似上述反应，可发生 2)H20 C.Y与HC1以物质的量1：1发生加成反应时可得4种产物 D.依据核磁共振氢谱可确定X与Y中存在不同的官能团 13.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 () ⑧ Li FePO /LiFePO Mg Li透过膜 电 极 b Li2SO4、 LiSO MgSO,溶液 溶液 A.放电时，电极a发生氧化反应 B.放电时，电极b反应为：Li1-,FePO4十xLi十xe一LiFePO4 C.充电时，Ⅱ室Li2SO,溶液的浓度不变 D.充电时，电极a质量增加24g,电极b质量理论上诚少7g 化学试题（二）第4页（共8页） 14.常温下，已知弱酸H3AO3溶液中含A元素物种的浓度之和为0.1mol/L,溶液中所有含 A物种的1gc-pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 () lgc 04① -5 -10② -15③ -202 2468101214p0H 已知：①pOH=-1gc(OH厂)。 ②a、b、c三点的坐标，a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3). A.H3AO3为三元弱酸 B.反应2H2AO3一=H3AO3十HAO号的平衡常数K的数量级为10-6 C.①表示1gc(H3AO3)的变化 D.pH=10的溶液中：2c(HAO3)十c(H2AO5)=0.1mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铊(T)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰 (主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示： KMnO4和 NaCl 萃取剂 CHCOONH H,SO4混合液溶液 CHCONR2 溶液 Na SO 富铊灰→浸取I 浸取Ⅱ→过滤→萃取分液 反萃取 还原氯 化沉淀 滤渣 水相 锌 水 硫酸 T1置换水浸焙烧-TC1← 已知： ①TI+易被氧化为TI3+ ②在氯化物一硫酸水溶液中，TI元素以TCL形式存在 ③萃取过程的反应原理为H+十CH CONR2+TICI4=[CH CONR2H]TlCl4 ④常温下Km[Fe(OH)3]=2.7×1039,Km[Zn(OH)2]=1.0×10-17,lg3≈0.5 请回答下列问题： (1)铊(1T)与铝同主族，基态T1原子的价电子轨道表示式为 (2)“浸取I”中T12O发生反应的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分为 ●T1 (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。 o Cd 已知水相中c(Zn2+)=0.1mol/L,控制pH范围为 (已知当溶液 中离子浓度小于105mol/L时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。 (5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH,COONH4溶液的原因 (6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 化学试题（二）第5页（共8页） (7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金 密度为pg·cm3,设N为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离 d- nm(用含p、Na的代数式表示)。 16.(14分)肼(N2H4)和硫酸肼(N2H.SO,)均具有强还原性，极易被氧化为N2。某小组同 学设计实验制备肼，再用制得的肼制备硫酸肼并测定其纯度。 回答下列问题： I.制备肼。 实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素(H2 NCONH2)和次氯酸钠反应制备肼。 X 浓盐 KMnO NaOH溶液 (1)仪器X的名称为 (2)肼属于二元弱碱，其第一步电离方程式为N2H4+H2O一N2H+OH,第二步电 离方程式为 (3)该装置制备肼的产率较低，需要改进的具体措施为 (4)制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时合适的加热方式为 (填 选项字母)。 a.酒精灯直接加热 b.水浴加热 c.油浴加热 (5)生成肼的化学方程式为 Ⅱ.制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色 晶体析出，过滤、冷水洗涤、干燥得硫酸肼粗品。 测定疏酸肼的纯度：称取mg硫酸肼粗品溶于50mL水中，加入适量NaHCO3固体，调 节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中， 并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L1的碘标准液滴定，重复上述操作2~3次，平均消耗 标准溶液VmL。 (6)粗品中硫酸肼的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所测产品纯度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 17.(15分)CO2的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用CO2制取甲醛的热化学 方程式为CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H。 回答下列问题： (1)已知：I.HCHO(g)的燃烧热△H1=-526.8kJ·mol1; Ⅱ.H2O(g)—H20(1)△H2=-44.0kJ·mol-1; Ⅲ.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H3=-486.0kJ·mol-1。 则CO2(g)+2H2(g)=一HCHO(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 化学试题（二）第6页（共8页） (2)在恒温恒容密闭容器中充入CO2、H,的混合气体，使初始 压强为200kPa,发生反应CO2(g)+2H2(g)==HCHO(g)+ 200 H,O(g),达到平衡时混合气体的总压强随充人n,H,） 的 n(C02) 变化曲线如图所示。 (H) ①a点和b点时的反应速率：vE(a) (填“>”“=”或 n,(C0) “<”)vE(b)。 ②CO2的平衡转化率：a点 (填“>”或“<”)b点，其原因是 (C0=2.1的混合气体同时发生反应： (3)(H2) I.CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H1和I.CO2(g)+H2(g)一CO(g)+ HO(g)△H2=+41.2kJ·mol1。在压强分别为200kPa、300kPa、500kPa的恒压条 件下反应达到平衡时，CO2的转化率(a)(曲线a、b、c)以及300kPa时生成HCHO、CO 的选择性(S)(曲线d或e)与温度的关系如图所示[HCHO的选择性= n(HCHO) n(HCHo)+n(Co)]。 100 100 m(0 ..a 80、 b'.. 60 50 40 20 2 温度/℃ ①图中代表300kPa时生成HCHO的选择性曲线的是 (填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是 ③T℃、300kPa时，反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)的平衡常数K。= kPa1(答案用分数表示，K。是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的 量分数)。 18.(15分)作为牛仔染色的最主要原料，靛蓝成本昂贵且资源利用率不高。巴黎奥运会荷 兰代表队运动服因其在生产过程中引入广东企业研发的靛蓝在线回收系统，具备高度 环保性，为巴黎奥运会增添一抹亮眼绿色。靛蓝（化合物H)的一种合成路线如图所示 (部分反应条件或试剂略去)。 HO CH2OH 02 F A B E CH (CH8) (CH7NO2) Cu/△ 催化剂 NO D G 定条件 化学试题（二）第7页（共8页） H OH 已知：RC-H+RCH一CHO催化剂RCH一CH一CHO 催化剂，R一CH-C-CHO △ R R (1)化合物A的名称为 ,化合物D的分子式为 (2)化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为 (写一种)。 ①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1molJ最多消耗3 mol NaOH溶液 (3)化合物E的含氧官能团名称为 (4)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 HO a Fe/HCI CH NH2 b 消去反应 (5)下列关于靛蓝（化合物H)的说法不正确的是 (填标号)。 a.该物质易溶于水 b.分子中的所有碳原子的杂化方式相同 c.分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 d.1mol靛蓝与H2加成时最多可消耗9molH2 Br (6)以 和CH COOH为原料，制备化合物M(含有两个六元环)，合成路线如下： Br Br AICl CsH-OBr HCHO 丙酮 催化剂，△ C12HuOBr L 催化剂，△ Michae)加成 M OH 则L和M的结构简式为 化学试题（二）第8页（共8页）