【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（16）

安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 必修模块卷(《化学必修1》、《化学必修2》) (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 密 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案，答案不能答在试卷上。 中 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 题号 总分 封 得分 加 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 线 1.(2026·建学业光试)《我和我的祖国》是一部以小人物见证大时代的新中国成立70周年献 礼片，展现了中国在每个时期的“胜利”。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列 哪种分散系有关 ( A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 2.(2026·湖北学业考试)实验室配制100mL1.00mol·L1的NaC1溶液，不需要用到的仪 器是 ( A.容量瓶 B.烧杯 C.胶头滴管 D.分液漏斗 3.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质既是钾盐，又是碳酸 盐的是 A.Na,CO B.Na,SO C.K2CO D.K,SO 121 4.下列属于电解质的是 A.氯化钠溶液 B.硫酸钾 C.金属铝 D.二氧化硫 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 () A.大理石与盐酸反应：CO+2H一H2O十CO2个 B.SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2-2H十SO+2HBr C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I十H2O2一I2+2OH D.铜片加入稀硝酸溶液中：3Cu+2NO2+8H一3Cu2++2NO◆+4H,O 6.以下反应中，水作还原剂的是 ( A.2F,+2H,O-4HF+O, B.SO,+H,O-H,SO C.2K+2H,O—2KOH+H2个 D.CI,+H,O-HCI+HCIO 7.Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1 ol HCI的说法正确的是 () A.质量为36.5g/mol B.体积为22.4L C.原子数为2Na D.溶于1L水得到1mol/L的盐酸 8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液氯、盐酸 B.生石灰、白磷、石膏 C.干冰、铁、硫酸 D.空气、氮气、胆矾 9.下列关于金属和氯气的说法不正确的是 A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B.少量的钠可保存在煤油中 C.Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料 D.氯气有漂白性，能漂白干燥的红布条 10.(2025·安微学业考试)下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碳溶液、⑤盐 酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() A.①②④ B.①②⑤ C.③⑥ D.②④⑤ 11.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A.将20 g NaOH溶解在500mL水中 B.将标准状况下22.4I酒精溶于水配成1L溶液 -122 C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 12.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为十3价的是 A.硫 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯气 13.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 ( A.N2的化学性质稳定，但在一定条件下可与O2、H2、Mg等发生反应 B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.NO、NO2均易溶于水，并能与水发生反应 D.NO,能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物 14.有关元素周期表中某区域的说法不正确的是 A.中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 C.左下方区域的金属元素是金属性很强的元素 D.稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参于任何反应 15.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是 A.CH CH B.(CHCH,),CHCH C.(CH),CHCH(CH3)2 D.CH,CH,CH,CH,CH 16.两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C.可以用溴水除去①中混有的②杂质 D.等质量的①②充分燃烧时，②消耗的O2更多 17.下列说法正确的是 A.氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同 B.原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起 C.铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂 D.二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池 -123 18.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C8,如图)，下列说法正确的是 A.C18属于一种新型化合物 B.C18与C6o的摩尔质量相等 C.等质量的C8与C6o所含的原子个数比为1：1 D.等质量的C18与C6o所含的分子个数比为1：1 19.下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是 A.北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B.北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅 C.国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 D.医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯(PP)材料 20.（2026·捌附学业考试)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比 例混合制成的。爆炸时发生的反应为S十2KNO3十3C=K2S+N2个十3CO2个，下列说法正确 的是 A.木炭粉和石墨互为同位素 B.体温计破损时，可用硫黄处理体温计中流出的汞 C.KNO?参与化学反应时，既断裂离子键又断裂非极性共价键 D.将生成的气体全部通入少量的氯化钡溶液中，可观察到该溶液先变浑浊后变澄清 21.(2026·云南学业考试)将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑 浊，若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀，制备气体A的试剂不能是 S02 气体A BaCl2溶液 A.NaOH和NH,Cl B.大理石和稀盐酸 C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸 22.(2025·安微学业光试)实验室有一定量的废液（含有Fe3+、A13+、Na和SO)。为获得 FCl溶液，某兴趣小组设计并进行实验，其主要流程如下。 盐酸 →滤渣 FeCL,溶液 反应① 废液 过量NaOH溶液 操作① →滤液 124 下列说法错误的是 A.取少量废液，滴加KSCN溶液，溶液变红 B.操作①的名称是过滤 C.滤液中的阳离子主要有Na、A13+ D.反应①的化学方程式为Fe(OH)3+3HCI-FeCl3+3H,O 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(12分)乙烯是一种基本化工原料，能发生如下转化（反应条件已略去）。请回答： 图乙烷乙矫(CH,=CH可Z醇“，乙屋(CH,CO“亿酸 H2O (1)写出乙醇的结构简式。 (2)写出乙酸分子中的官能团。 125- 反应②的反应类型是什么？ (3)写出一定条件下，反应①的化学方程式。 24.(2026·山东学业考试)(10分)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如 下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量） 加入 国 凰 加人香品回 ① h 加入试剂 操作方法 操作方法 氯化铁 液 囹 品体 (1)腐蚀废液中加人药品①后，写出发生反应的离子方程式。 (2)写出④所代表的物质化学式。 -126 (3)操作方法a、b、c中属于过滤的是（填序号）？ (4)若取2L溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，写出其它实验 现象。 写出此过程涉及氧化还原反应的化学方程式。 (5)试剂⑥是Cl2时，写出发生反应的化学方程式。 -127- 25.(12分)某抗酸药的有效成分为碳酸钙。取0.2克药片研碎后加入30L某浓度稀盐酸，恰 好完全反应，生成33.6LCO2气体（标准状况下）。（设药片中其他成分不与盐酸反应） 计算： (1)药片中CaCO3的质量分数是多少？ (2)所加稀盐酸的物质的量浓度是多少？ -128-22.答案：D解析：如图所示，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。NOH溶液与 稀盐酸的反应属于放热反应，故A错误；金属铝与盐酸反应是放热反应，故B错误；N与水的 反应属于放热反应，故C错误；氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确。故选D。 23.答案：(1)@27 (2)C NaOH (3)Al,O+6HCI=2AICI+3H,O 解析：(1)元素⑤为氯，故原子结构示意图是⑩287。 (2)①和②分别为C和N,同一周期，原 子半径从左到右逐渐减小，故C的半径大；③和④分别为Na和Al,Na比Al的金属性强，故 最高价氧化物对应水化物的碱性强。(3)元素④的氧化物为三氧化二铝，元素⑤的氢化物水 溶液为盐酸，故方程式为Al,O3十6HC—2A1Cl3十3H2O。 24.答案：(1)CH2=CH2(2)羟基(3)氧化反应酯化反应 (DCH-CH+H.OCH.CH.OH 分析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧 化反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 解析：(1)乙烯结构简式：CH2=CH2; (2)A为乙醇，其官能团名称：羟基； (3)②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反应；③为乙酸与乙醇在浓硫酸加 热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； ①为乙稀与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式：CH,=CH,十H,0如化CH,CHO阻 25.答案：(1)过滤(2)氧化剂(3)0.12增大 分析：海带灰浸泡溶解得到悬浊液，将悬浊液过滤得到含碘离子的溶液和滤渣，向溶液A中通 入足量氯气，将碘离子氧化为单质碘，用有机溶剂萃取分液得到含单质碘的有机溶剂。 解析：(I)操作a是溶液A与难溶物分离，其操作a的名称是过滤；故答案为：过滤。(2)溶液 A中通入足量Cl2的目的是将I氧化为I2,碘离子被氧化，因此Cl2起到的作用是氧化剂；故 答案为：氧化剂。(3)①5min后测得PCl3的物质的量为0.4mol,用PCl3表示该反应这段时 间内的化学反应速率是mo0.4mo=0,12mol··min;故答案为：0.12。 ②当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，该反应速率将增大；故答案为：增大。 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 1.答案：C解析：放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能 产生丁达尔效应，故选C。 2.答案：D解析：配置一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪 器，不需要分液漏斗，故D符合题意；故选D。 3.答案：C解析：A项Na2CO3为钠盐或碳酸盐，故A错误；B项Na2SO4为钠盐或硫酸盐，故 B错误；C项K2CO3为钾盐或碳酸盐，故C正确；D项K,SO,为钾盐或硫酸盐，故D错误。 故选C。 4.答案：B解析：A.氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B.硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意；C.金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解 一173- 质，故C不符合题意；D.二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故 D不符合题意；故选B。 5.答案：D解析：A.碳酸钙在离子反应中保留化学式，大理石与盐酸反应制取CO2的离子反应 为CaCO,十2HCa2+十CO2个十H,O,A错误；B.HBr是强酸，要拆成离子，SO2使溴水褪 色的离子方程式为：SO2十2H2O十Br24H+十SO十Br,B错误；C.用过氧化氢从酸化的 海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2I十H2O2十2H一I2十2H2O,C错误；D.铜片 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu十2NO3十8H一3Cu+十2NO个+ 4H2O,D正确；故选D。 6.答案：A分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中所含元素O的化合价升高，则 水作还原剂，以此来解答。 解析：A.2F2十2HO一4HF十O2此反应水中O元素化合价升高，作还原剂，A正确；B.SO2+ HO一H2SO3此反应为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C.2K十 2HO—2KOH十H2个此反应水中H元素化合价下降，水作氧化剂，C错误；D.Cl2十H2O HCl十HCIO此反应水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选A。 7.答案：C解析：A.摩尔质量为36.5g/mol,1 mol HCI质量为1mol×36.5g/mol=36.5g,A 错误；B.未指明是否为标准状况，则体积不一定为22.4L,B错误；C.HC】为双原子分子，1mol HCl含2mol原子，原子数为2NA,C正确；D.溶于1L水后溶液体积不为1L,得不到1mol/L 的盐酸，当溶液体积为1L时得到1ol/L的盐酸，D错误；故选C。 8.答案：A解析：B中石膏、C中硫酸、D中胆矾是化合物，A项符合题意。故选A。 9.答案：D解析：A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，加热生成过氧化钠，常温反应生成 氧化钠，故A正确；B.纳密度大于煤油，与煤油不反应，少量的钠可保存在煤油中以隔绝空气， 故B正确；C.FO3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料，故C正确；D.氯 气不具有漂白性，不能使千燥的有色布条褪色，故D错误；故选D。 10.答案：C解析：能使千燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸 性要有H,漂白性要有HCIO。①②④中只有Cl2,所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中 盐酸只有酸性，但无漂白性。所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有CL2、HCl和 HCIO,既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(CIO)2+2HCl CCl2十2HClO,其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所 以③⑥符合题意，故C正确；故选C。 11.答案：D解析：A.500L水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算将20g氢氧化钠溶解 在500L水中所得氢氧化钠溶液的浓度，故A错误；B.标准状况下，酒精为液态，则无法计 算22.4L酒精的物质的量和将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液所得溶液的浓 度，故B错误；C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中所得溶液的体积不是10L,所以无法 10g 计算溶液的浓度，故C错误；D.由题意可知，250mL氢氧化钠溶液的浓度为40gmo- 0.25L 1mol/L,故D正确；故选D。 12.答案：D解析：铁元素只能被强氧化剂氧化成十3价，例如氯气、高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等。 故选D。 174 13.答案：A解析：A.N2的化学性质稳定，但在一定条件下可与O2反应生成一氧化氨，与H2反 应生成氨气，与Mg在点燃的条件下反应生成氨化镁，故A正确；B.NO、NO2均为大气污染 气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成NO2,NO,易与水反应生成硝酸，故B错误； C.NO难溶于水、NO2易与水反应，故C错误；D.与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧 化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，NO2与NOH溶液 发生反应生成两种盐，且属于氧化还原反应，故D错误；故选A。 14.答案：D解析：在过渡元素中人们已经找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素；B.金属元 素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料，例如硅、锗等；C.同主族自上而 下，金属性增强，同周期从左到右，金属性减弱，所以在左下方区域的金属元素是金属性很强 的元素；D.He最外层只有2个电子的稳定结构，并且稀有气体也能参与反应，例如Xe与F2 在一定条件能反应生成XeF2。故选D。 15.答案：C解析：A.CH3CH3有1种位置的氢原子，所以一氯化物有1种，能生成1种沸点不 同的产物，故A不符合题意；B.(CHCH2),CHCH3有4种位置不同的氢，所以其一氯化物有 4种，能生成4种沸，点不同的产物，故B不符合题意；C.(CH),CHCH(CH)2有2种位置不 同的氢，所以其一氯化物有2种，能生成2种沸点不同的产物，故C符合题意； D.CHCH2CH2CH2CH3有3种位置不同的氢，所以其一氯化物有3种，能生成3种沸点不同 的产物，故D不符合题意；故选C。 16.答案：D分析：由题中球棍模型可知，①为乙烷，②为乙烯，据此作答。 解析：A.乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；B.乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪 色，B项正确；C.乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此 可以用澳水除去乙烷中的乙烯，C项正确；D.烃(CH,)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程 为C,H,十(x十学)0，点C0,十兰H,0,假设质量都为1g,则乙烷的物质的量为0m0l,由 以上可知，消耗消耗0的量为。=0,16ml,乙烯的物质的量为8ml,消能0，的量为8 30 0.107mol,所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误；故选D。 17.答案：C解析：A.氕、氘、氚互为同位素，最外层都是一个电子，其得失电子能力相同，A错 误；B.原子核中质子和中子通过核力结合在一起，B错误；C.铝和氢氧化钠反应生成四羟基合 铝酸钠和氢气并放出大量热，利用气体膨胀作用可疏通下水管道，C正确；D.硅主要用于制造 芯片和太阳能电池，D错误；故选C。 18.答案：C解析：C18属于碳的一种单质，故A错误；C18的摩尔质量是216g·mol-1,C6o的摩尔 质量是720g·ol厂1，摩尔质量不相等，故B错误；两种物质都只由碳原子构成，等质量的C18 与Co所含的原子个数相等，故C正确；设质量为mg,则C18与C60所含的分子个数比为 20ga°720ga10:3.故D错证.故选C。 1m8 19.答案：D解析：北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料， 故A错误；北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故 B错误；国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材 -175- 料，故C错误；医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确。 故选D。 20.答案：B解析：A.木炭粉和石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故A错误；B.S与 Hg常温下可生成HgS固体，常用硫单质处理汞，故B正确；C.KNO3反应时断裂离子键和极 性共价键，故C错误；D.氨气和二氧化碳均不与氯化钡溶液反应，故D错误；故选B。 21.答案：B解析：A.氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反 应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意；B.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳 酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白 色沉淀生成，故B符合题意；C.铜和浓硝酸反应生成二氧化氨气体，二氧化氨与水反应生成硝 酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意；D.二氧化锰 与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故 D不符合题意；故选B。 22.答案：C解析：废液中加入过量NaOH溶液后过滤，滤液中含有的阳离子为Na,阴离子为 AlO2和SO,故C错误。故选C。 23.答案：(1)CH3CH2OH(或C2HOH) (2)一COOH(或羧基)加成反应 (3)CH,=CH,+HCI-CH CH,CI 24.答案：(1)2Fe3++Fe—3Fe2+、Fe+Cu+Cu+Fe2+ (2)Cu(3)ab(4)迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)2FeCl,+Cl2=2FeCla 分析：腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶 液，同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu, 生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化 铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。 解析：(1)腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2F3+十 Fe-3Fe2+Fe+Cu2+-Cu+Fe2+; (2)根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu;(3)根据以上分析可知操作方法、 b、c中是过滤的是ab;(4)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉 淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4F(OH)2十 O2+2HO一4F(OH)3;(5)试剂⑥是Cl,时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是 2FeCl2+Cl2—2FeCl3。 25.答案：(1)75%(2)0.1mol/L 解析：n(C02)=0.0336L/22.4L·mol1=0.0015mol。 m(CaC03)=0.0015mol×100g·mol1=0.15g。 n(HC1)=0.0015mol×2=0.003mol. (1)样品中CaC03的质量分数=0.15g/0.2g×100%=75%。 (2)c(HCl)=0.003mol/0.03L=0.1mol/L。 -176-