【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（14）

(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：CL2十2OH厂一CI十 ClO+H2O,故答案为Cl2+2OH-CI+ClO+HO 25.答案：(1)圆底烧瓶；Cu+2H,S0,(浓)二CuSO,+SO2◆+2H,O (2)品红溶液褪色 (3)有淡黄色沉淀生成 解析：(1)仪器A的名称是圆底烧瓶，A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H,SO (浓)△CuSO,十SO,个十2H,O;(2)B为检验SO2的装置，现象是品红溶液褪色；(3)Na,S 具有还原性，能够被SO2氧化成硫单质，反应的化学方程式为：2NS十SO,十2HO一3S￥十 4NaOH,故可观察到有淡黄色沉淀生成。 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 1.答案：B解析：“西气”指的是天然气。 2.答案：C解析：绿矾是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。 3.答案：A解析：C质子数为6，N质子数为7，质子数不同，故A正确；同位素是质子数相 同，中子数不同的同种元素的不同原子，C和N质子数不同，不互为同位素，故B错误；C质 量数为13,7N质量数为15，质量数不同，故C错误；中子数=质量数一质子数，3C中子数为 7,5N中子数为8，中子数不相同，故D错误。 4.答案：B解析：完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，提倡电动车、自行车出行，可减 少石油燃料的使用，实现减污降碳，故A正确；可燃冰主要成分为甲烷，燃烧产物会产生二氧化 碳，大规模开采使用不能实现降碳，故B错误；风力发电、光伏发电、潮汐发电没有污染，没有二 氧化碳排放，可以达到降碳的目的，故C正确；加大农村房屋门窗气密性改造力度，减少跑风漏 气，可减少化石燃料的使用，实现减污降碳，故D正确。 5.答案：B解析：酒精与水互溶，不能用作萃取剂。 6.答案：B分析：常见金属的冶炼方法为①电解法：适合治炼金属活动性很强的金属，因为这类 金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方 法来治炼，如K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；②热还原法：可治炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、 氢气是常用的还原剂，如F、Cu等金属；③热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石 中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属，如Hg、Ag等金属。 解析：A.钠的性质活泼，用惰性电极通过电解熔融氯化钠制取金属钠，故A不符合题意；B.铁 的性质较活泼，通过热还原法制取，故B符合题意C.银的性质稳定，通过热分解氧化物法制 取，故C不符合题意；D.金的性质不活泼，通过物理方法制取，故C不符合题意；故答案选B。 7.答案：B解析：A.Fe3+与SCN发生络合反应，不能大量共存，故A不符合题意；B.Na+、 Cu+、CI、SO相互间不反应，可以大量共存，故B符合题意；C.Ba+与CO反应生成沉 淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.H与HCO3反应生成CO,和水，不能大量共存，故 D不符合题意。故选B。 8.答案：B解析：A.竹炭多孔，可吸附有毒气体，在新车中放置竹炭可以净化空气，A正确；B.氧 化铁是红棕色粉末，常用于制作红色涂料，则氧化铁用于制作红色涂料与氧化铁能与盐酸反应 无关，B错误；C.硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸，可用于胃肠X射线造影检查，C正确；D.补血 -167 药（琥珀酸亚铁片）和维生素C一起服用的原理是：维生素C是一种强还原剂，可以保证二价铁 不被氧化，D正确；故选B。 9.答案：A解析：A.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化 钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生 成硫酸亚铁和氢气，故B正确；C.碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生 成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸 钙可进行脱硫，故C正确；D.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作 用，常用于环境消毒，故D正确；故选A。 10.答案：A解析：5G手机芯片的关键材料是硅，硅为半导体，二氧化硅是光导纤维的成分，故A 错误；新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的 要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B正 确；金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金 属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，故铝合金是金属材料，故C正确；水泥、普 通玻璃、陶瓷都是含硅物质为原料经加热制成的，水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝 酸三钙等，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，日常用到的陶瓷都是硅酸盐陶瓷，总 之，水泥、普通玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料，故D正确。 11.答案：B解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金 属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S,而不能生成Fe2S3和CuS, ②⑤正确，①④错误；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生 成FeCl3,而不能生成FeCl2,⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。 12.答案：A解析：醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故白醋可除去水壶 中的水垢的离子方程式为：2 CH COOH+CaCO3一Ca2++CO2个+H2O+2CH3COO, A错误；联合制碱法制NaHCO3即向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2,则离子方程式为： Na++CO2+HO十NH3→NaHCO,Y+NH时，B正确；检验NH是向样品中加入强碱如 NOH溶液后微热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，所发生的离子方程式为：NH十 OH△NH,A十H,O,C正确；NaHSO,溶液中滴加Ba(OH),溶液呈中性即2 mol NaHSO 和1 mol Ba(OH)2反应，则离子方程式为：2H++SO+Ba+十2OH→BaSO4￥十2H2O, D正确；故答案为：A。 13.答案：A解析：选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气，化学方程式为KCIO3十 6HCl(浓)=KCl+3Cl2◆+3H2O,A正确；除去Cl2中的HCI需要用到饱和的NaCl溶液，但 在洗气装置中需要长导管进短导管出，B错误；C2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集 气装置中应长导管进，C错误；此装置中导管末端没有与NOH溶液接触，用此装置吸收尾气 容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；故选：A。 14.答案：A解析：A.碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确；B.钠与水可发 生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误；C.高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与 还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓 硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误；故选A。 —168 15.答案：C解析：碳酸氢钠片可治疗胃酸过多原理是与HCl发生复分解反应，与氧化还原反应 无关，故A错误；豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀是胶体的聚沉现象，属于物理变化，故B错 误；天然气燃烧属于氧化还原反应，故C正确；海水经风吹日晒获得粗盐属于物理变化，故D错 误；故选选C。 16.答案：B解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，上述过程属于葡萄糖的分解反应，故A错 误；煤的干馏与石油的催化裂化都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；纳米铁粉与污水 中的Pb+、Cu+、C+、Hg2+等离子发生置换反应达到高效除污的目的，不是因为物理吸附， 故C错误；高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，主要成分不是硅酸盐，故D错误。 17.答案：A解析：胶体是指分散质粒子直径在1一100nm之间，介孔材料指孔径在2-50纳米 之间，A错误；重油转化为汽柴油需要高温裂化，碳链由长裂短，发生化学反应。石油的分馏根 据沸点不同，B正确；介孔材料遍布极多的小孔，具有极大的比表面积，有很强吸附性，可作为 吸附剂、电极材料，C正确；由于该技术材料孔径可调，该材料的介孔中催化剂所催化的反应， 产物只能在既定的孔径中生成，长度大的分子将无法合成，即必然提高催化的选择性，D正确。 18.答案：A解析：A.增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；B.该反应必须 用浓盐酸和MO2反应，稀盐酸无法与二氧化锰反应，B错误；C.升高温度能增大反应速率， C错误；D.MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误；故选A。 19.答案：D解析：A项，二者均表示正反应；B项、C项均不能反映V正=V递；选D。 20.答案：B解析：“飞扬”火炬采用氢能源，减少化石能源的使用，减少了二氧化碳的排放，有利 于实现“碳达峰、碳中和”，故A项正确；运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，但放热反应在常 温下不一定发生，例如铝热反应是放热反应，但需要在高温的条件下发生，故B项错误；“天和” 核心舱采用太阳电池翼，为空间站电解水提供电能，可知“天和”核心舱中实现了太阳能→电 能→化学能之间的能量转化，故C项正确；冬奥会采用“千冰”做制冷剂，是利用千冰升华过程 吸热来制冰，故D项正确。故选B。 21.答案：D解析：Zn作负极，失电子生成Zn+,质量减少，化合价升高发生氧化反应，故A错 误；Cu是正极，没有参加反应，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，冒出气泡，没有生成 Cu+,溶液没有变蓝，故B错误；Zn作负极，失电子，电子从负极锌片流出，经导线流向铜，故 C错误；Cu是正极，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，电极反应式：2H+十2e—一H2A,故 D正确；故选D。 22.答案：D解析：A.SO2与NaHSO3不反应，HCl可与NaHSO,反应生成SO2气体，该装置会 将HCl气体除去，A错误；B.I2易升华，NH,Cl受热易分解，且其分解生成的NH3与HCI遇 冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体，B错误；C.苯的密度小于水，苯与水分层， 有机层在上层，C错误；D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,可在NH3与NaCl的饱和溶液中通 入CO2实现，D正确；故选D。 23.答案：(1)乙烯(2)不褪色(3)H2 24.答案：(1)Na2O2(2)NO (3)NaOH+HNO,-NaNO,+H,O 169 25.答案：(1)Fe(OH)2BD(2)铁粉KSCN (3)4Fe(OHD,+O,+2H,0—4Fe(OH),3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H, 分析：根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为 Fe(OH)2,据此作答。 解析：(1)根据颜色变化可知，丙为F(OH)2;A一B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既 能与FeSO,反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质，A选项稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原 反应，故A不选；B选项FeSO,与Fe2(SO4)3,均能与NaOH溶液产生沉淀，故B选；C选项的 SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，D选项的HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还 原反应，故选B;同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与FeO3反应的物质，A选 项稀硝酸，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故A不选；B选项NaOH只能与 Fe2(SO4)3反应，故B不选；C选项的SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，D选项的HI 溶液既能与Fe2(SO)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故选D: 故答案为：Fe(OH)2;B;D。(2)实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe+氧化为Fe3+,为了防 止其被氧化，可以往溶液中加入适量铁粉，发生的反应为：Fe十2Fe3+一3Fe2+;Fe2+是否被 氧化为Fe3+,可以用KSCN溶液，若变为红色说明被氧化，故答案为：铁粉；KSCN。 (3)Fe(OH)2的悬浊液在空气中变色的原因为：4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3;高炉 炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的千燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生 反应为：3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,+4H,故答案为：4Fe(OHD2十O,+2H,0一4Fe(OH),; 3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,+4H2. 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 1.答案：B解析：垃圾分类有利于更好地保护生态环境，改善环境，节约资源，提高资源回收利用 率，A项正确；个为其他垃圾标志，B项错误；野外焚烧垃圾会产生二嗯英，二嗯英是致癌物 质，C项正确；实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾，应妥善处理，D项正确；故选B。 2.答案：A解析：器Tc质子数为43，故A正确；器Tc中子数为99一43=56，故B错误；核外电子 数等于质子数，器Tc核外电子数为43，故C错误；器Tc质量数为99，故D错误；故选A。 3.答案：B解析：H,O为共价化合物，只含共价键；NaCl、MgCl2、Na2O只含离子键。故选B。 4.答案：A解析：A.乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误；B.乙醇具有刺激性气味， 具有挥发性，B正确；C.75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较 高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒 精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。 C正确；D.乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确；故选A。 5.答案：B解析：工业治铁，Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,反应后生成铁与二氧化碳，有两种产 物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A不符合题意；用生石灰 制熟石灰，CaO十H2OCa(OH)2,反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合 一170安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 必修模块卷(《化学必修1》、《化学必修2》) (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 密 他答案，答案不能答在试卷上。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 中 题号 总分 得分 封 如 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 1.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是 ( 线 A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2.(202G·苏学业考试)金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有十2和十3价， 常见的核素有6Fe、5Fe、8Fe等。Fe,O,是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe,O3, 工业上常将其用于制取绿矾(FeSO·7HO)。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g)一 CO2(g)十H2(g)的催化剂。绿矾(FeSO,·7H,O)属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物 3.考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于3C和N的叙述正确 的是 ( A.3C和5N质子数不同 B.C和5N互为同位素 C.3C和5N质量数相同 D.3C和5N中子数相同 105 4.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命 运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是 A.完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行 B.大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C.支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展 D.加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用 5.下列实验中用错试剂的是 A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 6.(2026·湖南学业考试模拟)热还原法是冶炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法冶炼 的是 A.钠 B.铁 C.银 D.金 7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A.K+、Fe3+、SO、SCN B.Na+、Cu+、Cl、SO C.Na+、Ba2+、NO,、CO D.K+、H+、SO、HCO 8.生活离不开化学，下列生活现象或小知识解释不正确的是 选项 现象或小知识 解释 A 在新车中放置竹炭 竹炭多孔，可吸附有毒气体 B Fe2O3可用于制作红色涂料 Fe2O3能与盐酸反应 硫酸钡可用于胃肠X射线造 C 硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸 影检查 补血药（琥珀酸亚铁片）和维生 维生素C是一种强还原剂，可以保证二 D 素C一起服用 价铁不被氧化 9.下列叙述不正确的是 A.Na在常温及燃烧条件下与O2反应的产物相同 B.不同条件下，Fe与H2SO可反应产生H2,也可能发生钝化 C.CaO在加热条件下可结合SO2,向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫 D.NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒 106 10.《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举 世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是 ( A.5G手机芯片的关键材料一二氧化硅 B.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分一新型无机非金属材料 C.火箭外壳采用高强度的铝合金一金属材料 D.水泥、普通玻璃、陶瓷—硅酸盐材料 11.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Na,O2④Fe2S3⑤Cu,S⑥FeCl2 A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥ 12.解释下列事实的方程式错误的是 A.白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2个十H2O B.联合制碱法制NaHCO3:Na十CO2+H2O+NH3→NaHCO3Y+NH C.检验NH:NH时+OH△NH十H,O D.NaHSO溶液中滴加Ba(OHD2溶液呈中性：2H+SO}+Ba+十2OH厂→BaSO,￥+2HO 13.下列关于C2的实验操作能达到实验目的的是 浓盐酸 KClO,饱和NaCl NaOH 溶液 溶液 A.用装置甲制取少量C2 B.用装置乙除去Cl2中的HCI C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气 14.下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 ( A.用碘酒擦洗伤口 B.钠着火时用水灭火 C.使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 107 15.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是 民酸钠月 。三三 A 丙 A.图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多 B.图乙豆浆中加人浓盐溶液，产生沉淀 C.图丙天然气燃烧 D.图丁海水经风吹日晒获得粗盐 16.化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是 () A.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B.煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化 C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb+、Cu2+、Cd+、Hg2+等 D.“神舟十三号”字宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 17.2021年11月3日，2020年度国家科技进步奖励大会在人民大会堂举行，国家自然科学奖一 等奖（两名）全部授予化学领域，复旦大学的《有序介孔高分子和碳材料的创制和应用》便是其 中之一。该项技术是指利用有机材料制造有规则且可控的、孔径在2一50纳米之间的多孔材 料，在将重油转化为汽柴油发挥重大作用。以下说法错误的是 () A.有序介孔高分子材料属于胶体范畴 B.重油转化为汽柴油与石油的分馏原理不同 C.有序介孔高分子材料具有极大的比表面积，可作为吸附剂、电极材料 D.该技术材料孔径可调，对提高催化剂的选择性有重要意义 18.(2026·江苏学业考试)舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产 生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO,十4HC1(浓)△MnCL,+Cl,十2H,O, 这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体 后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸 张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 () A.增大盐酸的浓度能加快反应速率 B.若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C.升高温度能减慢反应速率 D.增加MnO2的质量可显著加快反应速率 -108 19.一定条件下反应2AB(g)一A2(g)十B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2 n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 20.长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在 新能源方面的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水 提供电能。下列说法错误的是 () A.“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和” B.运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下很容易发生 C.“天和”核心舱中实现了太阳能电能化学能之间的能量转化 D.冬奥会采用“干冰”做制冷剂制冰过程利用干冰升华吸热致冷 21.关于如图所示装置的叙述，正确的是 () 金属导线 锌 铜 稀硫酸 A.锌是负极，质量逐渐减少，发生还原反应 B.铜是正极，铜片上有气泡产生，溶液变蓝 C.电子从铜片经导线流向锌片 D.正极的电极反应式：2H++2e—H2个 22.下列实验正确的是 气体 水层 CO 冷水 有 NH3和 饱和 NaCl的 NaHSO; 饱和溶液 3北 溶液 A.除去HCI气体中 B.分离固体12 C.用苯萃取碘水中 D.模拟工业制 少量的SO, 和NHCI 的2 备NaHCO 109 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(10分)乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空： (1)在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平； (2)苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 (填“褪色”或“不褪色”)； (3)乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式： 2CH CH,OH+2Na-2CH,CH,ONa+ 24.(12分)(1)有一种金属单质A,焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： A 0加热淡黄色周体BH:9溶液 写出上图中淡黄色固体B的化学式。 (2)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和什么？ -110 (3)写出(1)中C溶液与硝酸反应的化学方程式。 25.(2026·河北学业考试)(12分)在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白 色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： FeSO ① Fe2(SO4) Fe ② Fe203 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B,A一B表示一定条件下A能与B反应。 (1)根据分析写出丙的化学式。 甲可能是 (填标号，下同)，乙可能是 A.稀硝酸 B.NaOH溶液 C.SO, D.HI溶液 (2)实验室保存FCl2溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量 (填药品 名称)；可以用 (填化学式) 溶液来检验FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化。 -111 (3)写出丙的悬浊液在空气中变色的原因（化学方程式）。 工业上高炉炼铁可以实现③的转化，得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分 的干燥处理，写出原因（化学方程式）。 -112-