精品解析：2025年安徽省普通高中高二上学期学业水平合格性考试模拟练习化学试题

普通高中化学学业水平合格性考试练习 时间：60 分钟 分值：100 分 第Ⅰ卷(选择题 共66分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，拟试卷每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法不值得提倡的是 A. 选用回收废纸制造的纸箱 B. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选乘公共交通工具出行 2. 化学与科学技术、社会环境息息相关，下列说法不正确的是 A. 二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 高纯度硅可用于制造计算机芯片 C. 稀土金属可用于生产合金 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 3. 是一种人工合成的超重化学元素，下列关于说法正确的是 A. 质量数为198 B. 中子数为58 C. 质子数为90 D. 与互为同位素 4. 碳酸钠可用于家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污。碳酸钠属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 共价化合物 D. 离子化合物 5. 丁达尔效应在生活中随处可见。当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 溶液 6. 糖类、油脂和蛋白质等是生命活动的重要物质基础，下列有关说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都可以水解，最终产物都是葡萄糖 B. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 7. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的球棍模型为 B. 四氯化碳分子的电子式： C. 丙烷分子的比例模型： D. 聚丙烯的结构简式： 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 9. 下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 氯水和液氯的成分完全相同 C. 在光照条件下易发生分解 D. 含氯漂白液的有效成分为 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A. Ag+、Cl−、 B. Fe3+、OH−、Cl− C. K+、H+、 D. Na+、Cu2+、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH—+H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D. 4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 反应物和生成物浓度不再发生变化 D. 正、逆反应速率相等且等于零 15. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 电流从铜片经过导线流向锌片 B. 是负极，表面产生气泡 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 16. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是 A. 是吸热反应 B. 断开氯化铵中的化学键会吸收能量 C. 反应物总能量低于生成物总能量 D. 旧键断裂吸收能量小于新键形成释放的能量 17. 下列根据实验事实得出的结论错误的是 实验事实 结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 加热时，铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性 C 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体 D Al2O3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 Al2O3是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 18. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 19. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为C11H15O3 D. 属于烷烃 20. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 21. 关于反应(未配平)，下列说法正确的是 A. 中元素被氧化 B. 配平后水的化学计量数是6 C. 反应中还原剂与氧化剂的分子个数之比为 D. 反应中氧化产物与还原产物都是，且分子个数比为 22. 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右) A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、非选择题(本题共3小题，共34分) 23. 为了探究二氧化硫的性质，同学们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是______。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式：______。 （3）装置B的实验现象______；说明二氧化硫具有______性。 （4）装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有______性。 24. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素④的原子结构示意图：______。 （2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是______(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出③和⑦的最简单氢化物中，更稳定的是：______(填化学式)，化学键的类型是______。(填共价键或离子键) （5）④的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的化学方程式：______。 25. 乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线，回答问题。 （1）乙酸的官能团名称：______。 （2）写出反应IV的化学反应方程式以及反应类型：______，______。 （3）写出乙酸的一种用途：______。 （4）乙烯发生加聚反应得到A，写出A的结构简式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中化学学业水平合格性考试练习 时间：60 分钟 分值：100 分 第Ⅰ卷(选择题 共66分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，拟试卷每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法不值得提倡的是 A. 选用回收废纸制造的纸箱 B. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选乘公共交通工具出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，B符合题意； C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意； D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，D不符合题意； 答案选B。 2. 化学与科学技术、社会环境息息相关，下列说法不正确的是 A. 二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 高纯度硅可用于制造计算机芯片 C. 稀土金属可用于生产合金 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 【答案】D 【解析】 【详解】A． 二氧化硅是光导纤维的主要原料，用于光纤通信，A正确； B．高纯度硅是半导体工业的基础材料，用于制造计算机芯片，B正确； C．稀土金属具有独特性质，常用于制造高性能合金(如永磁材料)，C正确； D．高分子材料中的有机物分子并非均呈链状结构，部分高分子(如热固性塑料)为网状或交联结构，D错误； 故答案为D。 3. 是一种人工合成的超重化学元素，下列关于说法正确的是 A. 质量数为198 B. 中子数为58 C. 质子数为90 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数应为140，而非198，A错误； B．中子数应为140 - 58 = 82，而非58，B错误； C．质子数应为58，而非90，C错误； D．两者质子数均为58，质量数不同（140与136），符合同位素定义，D正确； 故答案选D。 4. 碳酸钠可用于家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污。碳酸钠属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 共价化合物 D. 离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是指电离出的阳离子全是的物质，碳酸钠不能电离出氢离子，因此不是酸，A错误； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，因此不是氧化物，B错误； C．共价化合物是只含有共价键的化合物，碳酸钠中钠离子与碳酸根之间为离子键，不属于共价化合物，C错误； D．离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间为离子键，因此是离子化合物，D正确； 故答案选D。 5. 丁达尔效应在生活中随处可见。当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体属于胶体，当光束通过该分散系时，能观察到丁达尔效应，B符合题意； C．稀硫酸是溶液，不是胶体，不能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 6. 糖类、油脂和蛋白质等是生命活动的重要物质基础，下列有关说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都可以水解，最终产物都是葡萄糖 B. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】CD 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物均为葡萄糖，A正确； B．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，在人体内经消化酶作用会水解为氨基酸，B正确； C．酶具有最适温度，超过最适温度后催化效率反而降低，C错误； D．“钡餐”指医用硫酸钡（BaSO4），属于难溶性盐，不溶于水、胃酸，不会使蛋白质变性，不会引起中毒，D错误； 故答案选CD。 7. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的球棍模型为 B. 四氯化碳分子的电子式： C. 丙烷分子的比例模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为： ，故A错误； B．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，C、Cl原子的最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为 ，故B错误； C．图示结构为丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为 ，故C错误； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为 ，故D正确； 故选D。 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 9. 下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 氯水和液氯的成分完全相同 C. 在光照条件下易发生分解 D. 含氯漂白液的有效成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，是黄绿色气体，A项正确； B．氯水是氯气的水溶液，其中含、、、、、、(极少)，属于混合物，液氯中只有分子，氯水和液氯的成分不相同，B项错误； C．见光分解成和，C项正确； D．含氯漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为，D项正确； 故选B。 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 中，化合价从降至，被还原，化合价从升至，被氧化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应中，所有元素化合价均未变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应 中，化合价从升至，被氧化，化合价从降至，被还原，属于氧化还原反应，C错误； D．反应 中，化合价从升至，被氧化，化合价从降至，被还原，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 11. 下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A. Ag+、Cl−、 B. Fe3+、OH−、Cl− C. K+、H+、 D. Na+、Cu2+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Na+、Cu2+、之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH—+H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠和水反应的方程式没有配平：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A错误； B．碳酸钙难溶，与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铁与氯化铁溶液反应的方程式没有配平：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，D正确； 答案选D。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D. 4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol 含有0.1 mol 分子，每个分子有2个氧原子，因此0.1mol含有氧原子数为，A正确； B．标准状况下，为液体，的分子数远远大于，B错误； C．溶液未给出体积，无法计算的具体数目，C错误； D．的物质的量为，每个分子含个原子，因此原子数目为，而非，D错误； 故答案为A； 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 反应物和生成物浓度不再发生变化 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，因此氮气和氢气不可能完全转化为氨气，A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，取决于初始投料和反应条件，B错误； C．化学平衡状态的特征是各物质的浓度不再随时间变化，因此反应物和生成物浓度不再发生变化符合平衡定义，C正确； D．化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等，但速率不等于零（反应仍在进行），D错误； 故选C。 15. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 电流从铜片经过导线流向锌片 B. 是负极，表面产生气泡 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 【答案】B 【解析】 【分析】题目给出一个原电池装置，其中Zn和Cu作为电极，稀硫酸作为电解质溶液，较活泼的金属（Zn）作为负极，发生氧化反应；较不活泼的金属（Cu）作为正极，发生还原反应。电子从负极流向正极，而电流方向与电子流动方向相反。此外，正极上H+得电子生成H2，负极上Zn失电子生成Zn2+。 【详解】A．根据原电池的工作原理，Zn是负极，Cu是正极。电子从负极（Zn）流向正极（Cu），而电流方向与电子流动方向相反，即从正极（Cu）流向负极（Zn），A正确； B．Zn比Cu活泼，Zn应为负极，Cu为正极，在正极（Cu）上，H+得电子生成H2，表面会产生气泡，B错误； C．由分析可知，在正极（Cu）上，H+得电子发生还原反应，生成H2，反应式为，C正确； D．由分析可知，在原电池中，电子从负极（Zn）流向正极（Cu），即从锌片通过导线流向铜片，D正确； 故选B。 16. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是 A. 是吸热反应 B. 断开氯化铵中的化学键会吸收能量 C. 反应物总能量低于生成物总能量 D. 旧键断裂吸收能量小于新键形成释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，A正确； B．化学键断裂时会吸收能量，B正确； C．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，C正确； D．反应为吸热反应，故旧键断裂吸收能量大于新键形成释放的能量，D错误； 故选D。 17. 下列根据实验事实得出的结论错误的是 实验事实 结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 加热时，铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性 C 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体 D Al2O3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 Al2O3是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是等，因此溶液中不一定含有，A错误； B．加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸将铜氧化，体现强氧化性，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体，C正确； D．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，表现两性，D正确； 故答案选A。 18. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 19. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为C11H15O3 D. 属于烷烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中只有3种官能团：C=C、-COOH和-OH，苯环不属于官能团，A错误 ； B．该有机物中含有碳碳双键（C=C）可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有羟基，碳碳双键（C=C）和羟基（-OH）均具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，B正确； C．由该有机物的结构简式可知，其分子式为C11H12O3，C错误； D．烷烃的定义是仅含C和H的饱和链烃，而该有机物含有苯环、碳碳双键、羧基和羟基，显然不属于烷烃，它属于烃的衍生物，D错误； 故答案选B。 20. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不能用于粮食杀菌消毒，故A错误； B．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．工业上用液氨作制冷剂，是因为液氨挥发时吸收大量热量，故C正确； D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D正确； 选A。 21. 关于反应(未配平)，下列说法正确的是 A. 中元素被氧化 B. 配平后水的化学计量数是6 C. 反应中还原剂与氧化剂的分子个数之比为 D. 反应中氧化产物与还原产物都是，且分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】配平题干中的化学方程式： 【详解】A．做还原剂，是氮元素由-3价升高到0价，氢元素化合价无变化，A错误； B．根据配平后的方程式，配平后水的化学计量数是12，B错误； C．反应中还原剂是氨气，氧化剂二氧化氮，反应中还原剂与氧化剂的分子个数之比为，C错误； D．还原剂得到氧化产物，氧化剂得到还原产物，反应中还原剂与氧化剂的分子个数之比为，反应中氧化产物与还原产物都是，且分子个数比为，D正确； 故选D。 22. 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右) A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯气，图示装置缺少加热装置，A错误； B．净化氯气，应该先将氯气通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误； C．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，C正确； D．氯气在水中的溶解度有限，用水无法充分吸收多余的氯气，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、非选择题(本题共3小题，共34分) 23. 为了探究二氧化硫的性质，同学们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是______。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式：______。 （3）装置B的实验现象______；说明二氧化硫具有______性。 （4）装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有______性。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白性 （4）还原性 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，B中品红褪色，加热时颜色复原， C中二氧化硫会溶于氯化钡溶液，但二者不会反应， D可用于检验二氧化硫的还原性，最后进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置A中生成的二氧化硫会使B中的品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性； 【小问4详解】 装置D中酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫能使其褪色，说明二氧化硫具有还原性。 24. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素④的原子结构示意图：______。 （2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是______(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出③和⑦的最简单氢化物中，更稳定的是：______(填化学式)，化学键的类型是______。(填共价键或离子键) （5）④的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的化学方程式：______。 【答案】（1） （2）Na （3）HClO4 （4） ①. H2O ②. 共价键 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。 【小问1详解】 ④是Na元素，原子结构示意图为； 【小问2详解】 同周期元素从左到右半径依次减小，④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是Na。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，S和Cl的最高价含氧酸的酸性较强的是HClO4。 【小问4详解】 同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，O和S的最简单氢化物中，更稳定的是H2O，H2O是共价化合物，化学键类型是共价键； 【小问5详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 25. 乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线，回答问题。 （1）乙酸的官能团名称：______。 （2）写出反应IV的化学反应方程式以及反应类型：______，______。 （3）写出乙酸的一种用途：______。 （4）乙烯发生加聚反应得到A，写出A的结构简式：______。 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3）做调味品 （4） 【解析】 【分析】与发生加成反应，生成，被氧气氧化为，继续被氧化，生成，与发生酯化反应生成，可以发生加聚反应，生成聚乙烯（）。 【小问1详解】 乙酸的结构简式为，含有的官能团名称为：羧基； 【小问2详解】 反应IV为乙醇与乙酸发生酯化反应（或取代反应），反应方程式为：； 【小问3详解】 乙酸是食醋的主要成分，所以乙酸的用途为：做调味品（或其它合理答案）； 【小问4详解】 乙烯发生加聚反应得到A（聚乙烯），反应为：，则A的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $