【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（10）

(3)由①28看出，该离子质子数为16，最外层为8个电子，得到2个电子，该离子符号是 S2,故答案为：S; (4)同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以N的半径小于C的，故答案为：N。 25.答案：(1)NaC03(2)过滤(3)C02(4)增大0.12 分析：将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小 的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯 化铵。 解析：(1)纯碱是碳酸纳的俗称，化学式为N,CO3。(2)操作①是分离固体和液体的操作，故 为过滤。(3)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应I循环使用，故填CO2。(4)①温度 升高，反应速率加快，故填“增大”。②5min后生成H2O(g)的物质的量为0.6mol,容器体积 0.6 mol 为1L,则用水蒸气的浓度变化表示的反应连率为L2=0.12m0/(L.·mim)。 5 min 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十） 1.答案：B解析：食盐溶于水，发生电离，离子键破坏，故A不选；碘的升华，化学键不变，只破坏 分子间作用力，故B选；氯气溶于氢氧化钠溶液，发生化学变化，化学键破坏，故C不选；氢氧化 钠受热熔化，发生电离，离子键破坏，故D不选。 2.答案：C解析：A.向稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+一Fe++H2A,A项错误；B.向NaOH溶 液中通入少量CO2:2OH+CO2-CO号+H2O,B项错误；C.向水中加入少量Na:2Na+ 2H2O—2Na++H2◆+2OH,C项正确；D.向CuO中滴加稀盐酸：CuO+2H+—Cu++ HO,D项错误；故选C。 3.答案：C解析：CaCO3是难溶物，离子反应中不能拆，不能用CO+2H=HO+CO2◆表 示，A项错误；醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用CO十2H=H2O十CO2◆表示，B项 错误；碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用CO?十2H=H2O十CO2个表示， C项正确；碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用CO+2H+=HO十CO2◆表 示，D项错误。 4.答案：D解析：加热，纯水电离平衡正向移动。 5.答案：D解析：c(CaCl2)=0.1mol·L1,则混合前CaC2溶液中c(C)=0.2mol·L1, A正确；c(KCl)=0.1mol·L1,c(CaCl2)=0.1mol·L1,则混合前KCl、CaCl2溶液中 c(Cl)之比为0.1mol·L1:0.2mol·L1=1:2,B正确；KCl、CaCL,溶液等体积混合后， 没有化学反应发生，所以混合前后K+、C+的物质的量不变，C正确；设两份溶液的体积都为 1L,则混合溶液中c(C1)=0.1mol/LX1L,十0.2mol/LX1L=0.15molL,D错误； 2L 6.答案：A解析：恒温、恒容条件下，各物质的浓度不再改变，则表明正、逆反应速率相等，反应 处于平衡状态，A符合题意；恒温、恒容条件下，因为反应前后气体的分子数相等，容器内压强 始终不变，所以压强不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；若起始投入量之比等于化 -155 学计量数之比，则始终存在c(A)：c(B)=1:3,所以反应不一定达平衡状态，C不符合题意； 3o(B)=2(C)时，无法确定V与V的关系，无法确定反应是否达平衡状态，D不符合题意； 故选A。 7.答案：B解析：①0.1mol·L1HC溶液中c(H)=0.1mol·L,②0.1mol·L1H2SO溶液中， c(H+)=0.2mol·L1,③0.1mol·L1 CH,COOH溶液中c(H)<0.1mol·L1,则c(H+)由小到 大的顺序是③<①<②。 8.答案：C解析：A.该装置属于原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确；B.锌失去电子发 生氧化反应为负极，因此锌片质量逐渐减小，B正确；C.电子由负极流向正极，由锌片经导线流 向铜片，即Zn→A→Cu,C错误；D.原电池发生的反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，Zn十 CuSO=ZnSO4十Cu,D正确；故答案选C。 9.答案：B解析：Na2FeO4中，Na为+1价，O为一2价，依据化合物中元素的化合价之和为0的 原则，可求出Fe的化合价为十6价，A正确；FeO?是由Fe失电子发生氧化反应生成的产物， B错误；CIO中Cl元素显十1价，则由ClO生成CI时，C1元素化合价降低2价，从而得出生 成1 mol Cl厂转移2mol电子，C正确；Na2FeO4具有强氧化性，杀菌后转化为Fe(OH)3胶体， 能吸附悬浮杂质，D正确。 10.答案：A解析：A.Ba+、NO3、OH与Cl都不反应，四种离子可以共存，A正确；B.NH与 OH反应生成NH3·H,O而不共存，B错误；C.SO与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀而不共 存，C错误；D.H与OH反应生成HO而不共存，D错误；答案选A。 11.答案：D解析：N元素的化合价由一3价升高为0价，则NH为还原剂，C1元素的化合价由 十1价降低为一1价，则ClO为氧化剂，故D正确；故选D。 2答案D解析3,2g0中含有的原子数为32g号品。X2N=0.2N,A正确1个CH分 子中含有10个电子，则0.2 mol CH4中含有的电子数为0.2×10NA=2NA,B正确；0.1mol CO2、0.1 mol SO2所含氧原子数都为0.2NA,则0.1mol该混合气体中含有的氧原子数为 0.2NA,C正确；标准状况下，H,O呈液态，此时水的密度未知，无法计算22.4LHO的分子 数，D错误。 13.答案：B解析：A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所 以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；B.复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图 中FeSO,→Fe2(SO,)3的反应类型不属于复分解反应，故B错误；C.该流程中化合价发生改变的 元素为F、S和O,故C正确；D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO, 的化学反应方程式为：Fe2(SO,)3十SO2十2H,O-2FeSO,十2H,SO4,故D正确；故选B。 14.答案：C解析：A.断开化学键吸热，A错误；B.形成化学键放热，B错误；C.燃烧是发光发热 的剧烈的氧化反应，都是放热反应，C正确；D.反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反 应，D错误；故选C。 15.答案：C解析：A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；B.同周期从左到右最外 层电子数逐渐增多，最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价逐渐增大，故B正确； C.第三周期主族元素，电子层数为3，所以电子层数相同，故C错误；D.同周期从左到右最外层 电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故D正确；故选C。 -156 16.答案：B解析：O元素的化合价从一2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错 误；Cu元素的化合价从十2价降低到十1价，被还原，部分O元素的化合价从一2价升高到 0价，被氧化，故B正确；Cu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误；O元素 的化合价从一2价升高到0价，每生成1个O2,则转移4个电子，故D错误。 17.答案：C解析：A.硫酸铜溶液体积加倍，但浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.块状碳酸 钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B错误；C.往H,O,溶液中加入 少量MnO2,MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故C正确；D.将食物储存在冰箱里，降 低温度可以减慢反应速率，故D错误；故选C。 18.答案：C分析：该空气电池为原电池装置，铁在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原 反应。 解析：A.根据分析，铁在负极发生氧化反应，A错误；B.b为电池的正极，B错误；C.电子由负 极沿导线流向正极，故由极经负载流向b极，C正确；D.该装置为原电池，由化学能转化为 电能，D错误；故选C。 I9.答案：A解析：A项，离子方程式正确；B项，生成物为F+,错误；C项，方程式两边不满足 电荷守恒，错误；D项，CaCO3是难溶物，不能写成离子形式，错误。 20.答案：D分析：Z是地壳中含量最多的元素，Z为O,W是短周期中金属性最强的元素，W为 Na,其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Y为N,X为H。 解析：A.同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故原子半径：(X)< r(Z)<r(Y)<r(W),A错误；B.W的最高价氧化物的水化物是NaOH,是一种强碱，B错误； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,故N的简单气态氢 化物的热稳定性比O的弱，C错误；D.X、Y、Z三种元素可以组成硝酸、硝酸铵，硝酸为共价化 合物，硝酸铵为离子化合物，D正确；故选D。 21.答案：B解析：A项，平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到 反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，错误；B项，起始时加入2olSO2,化学反应中S 原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2mol,正确；C项，平衡时不同物质的正逆反应 速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O,的生成速率 的2倍，错误；D项，升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，错误。 22.答案：A解析：A.碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应，碳酸氢根量少，离子方程式为HCO3十 Ca+十OH厂一CCO,￥十H,O,A正确；B.用稀硝酸与铜反应，硝酸被还原为NO,离子方 程式为：3Cu十8H++2NO,—3Cu++2NO+4H,O,B错误；C.氯气溶于水生成HCI和 HClO,离子方程式为：Cl2+H2O=H+CI+HCIO,C错误；D.H2SO4溶液与氨水反应： H++NH3·H2O—NH+HO,D错误；故选A。 23.答案：(1)羧基(2)CO2 (3)CHCH,OH+CH COOH=CH COOCH,CH3+HO;酯化（或取代） 24.答案：(1)54%(2)3mol/L(计算过程略) 解析：(1)0(A=5.0g2.38×100%=54% 5.0g (2)2A1+6HCI—2A1Cl3+3H2个 -157- n(HC1)=3m(A1)=3×5.0g2.3g=0.3mol 27 g/mol c(HC）=0.3mol=3mol/L 0.1L 25.答案：(1)羧基（或醛基）(2)吸收 (3)2C0,+2H,0一定条件2HC00H+0, 解析：(1)HCOOH为有机物，其含有的官能团名称为羧基（或醛基）。(2)将CO2转化为CO 的路径中，涉及到碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。(3)一定条件下，C○2与H2O以物质的 量1：1发生反应生成HCOOH,则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为 2C0,十2H,0-定条件2HC00H+02. 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十一） 1.答案：B解析：硅为半导体材料，B项正确。 2.答案：D解析：A.SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确；B.SO2属于酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应，B正确；C.SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D.SO2虽 然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作 用，D错误；故选D。 3.答案：C解析：A.氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用 量，使水中余氯符合国家标准，故A正确；B.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,其中有 效成分为C(CIO)2,故B正确；C.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具 有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能 直接用于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故 C错误；D.氯气与水发生反应Cl2十H,O→HCI十HCIO,新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变 红，次氯酸具有漂白性，使变红的液体褪色，故D正确；故答案选C。 4.答案：A解析：A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,属于有机化合物且难溶于水，A符合题意； B.氯化铝的化学式为ACL,,属于无机物且易溶于水，B不符合题意；C.醋酸的结构简式为 CH3COOH,属于有机化合物但易溶于水，C不符合题意；D.葡萄糖的分子式为CH2O。,属于 有机化合物但易溶于水，D不符合题意；故选A。 5.答案：A分析：胶体能产生丁达尔效应。 解析：A.F(OH)3胶体，一定能产生明显的丁达尔效应，故选A;B.石灰乳属于悬浊液，不能产 生丁达尔效应，故不选B;C.碘酒属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C;D.硫酸铜溶液属 于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D;选A。 6.答案：A分析：氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是 能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 解析：A.N,O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，选项A正确；B.SO 属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项B错误；C.NOH属于碱，不属于氧 化物，选项C错误；D.KNO3属于盐类物质，不属于氧化物，选项D错误；答案选A。 -158-安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十） 化学反应原理 (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H:1A1:27C1:35.5Cu:64 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 密 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 功 他答案，答案不能答在试卷上。 报 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 题号 二 总分 封 得分 数 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 线 1.下列变化过程中，不需要破坏化学键的是 馨 A.食盐溶于水 B.碘的升华 C.氯气溶于氢氧化钠溶液 D.氢氧化钠受热熔化 2.下列离子方程式正确的是 A.向稀硫酸中加入铁粉：2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个 B.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH+CO2=HCO3 C.将少量Na投入水中：2Na+2H2O—2Na+H2A+2OH D.向CuO中滴加稀盐酸：O-十2H一H,O 3.下列物质之间反应的离子方程式可用CO十2H+一H2O十CO2个表示的是 A.CaCO3与足量稀盐酸 B.Na2CO3溶液与足量稀醋酸 C.Na2 CO3溶液与足量稀硫酸 D.NaHCO3溶液与足量稀硝酸 73 4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 5.浓度均为0.1mol·L的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是 A.混合前CaCl2溶液中c(C1-)=0.2mol·Ll B.混合前KCl、CaCl2溶液中c(CI)之比为1：2 C.混合前后K+、Ca2+的物质的量不变 D.混合溶液中c(CI-)=0.3mol·L1 6.恒温、恒容条件下，能说明反应A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(g)一定处于化学平衡状态的是() A.各物质的浓度不再改变 B.容器内压强保持不变 C.c(A):c(B)=1:3 D.3v(B)=2w(C) 7.下列溶液：①0.1mol·L1HCl溶液；②0.1mol·L1HSO4溶液；③0.1mol·L1 CH COOH溶 液，其c(H)由小到大的排列顺序正确的是 () A.③②① B.③①② C.②①③ D.①②③ 8.关于如图所示装置的叙述，不正确的是 A Z、目 Cu CuSO4溶液 A.该装置能将化学能转化为电能 B.锌是负极，锌片质量逐渐减小 C.电子的移动方向：Cu→(A→Zn D.原电池发生的总反应为Zn+CuSO,一ZnSO,十Cu 9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为 2Fe(OH)3+3CIO+4OH-—2FeO-+3C1+5H2O。下列说法错误的是 A.Na2FeO1中Fe的化合价为+6 B.FeO是还原反应的产物 -74 C.生成1molC1转移2mol电子 D.Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 10.(2026·江苏学业考试)在含有大量的Ba2+、NO5、OH的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.CI B.NH C.SO D.H 11.(2026·湖南学业考试)利用NaCO进行废水脱氮的过程可表示为2NH+3CO一N2个+ 3C1+2H+3H2O。该反应中，氧化剂是 () A.N2 B.H,O C.NH D.CIO 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.2gO2中含有的原子数为0.2NA B.O.2 mol CH4中含有的电子数为2NA C.0.1 mol CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA D.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N 13.(2026·东学业考试)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污 方法不仅吸收了SO。,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确 的是 ( FeSO 溶液 0 H.SO. H,SO溶液 溶液 SO, Fe,(SO) 溶液 A.该流程中可得到化工产品H,SO B.图中FeSO,→Fe2(SO,)3的反应类型是复分解反应 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D.图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO,)3+SO2+2H2O一2FeSO,+2H2SO -75- 14.(2026·江苏学业考试)舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产 生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO,十4HC1(浓)△MnCL,+CL2◆十2H,O,这种气 体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬 菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。氢气 在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A.断开Cl一CI键放出能量 B.形成H一CI键吸收能量 C.燃烧都是放热反应 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 15.下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 A.原子半径逐渐减小 B.最高正化合价逐渐增大 C.电子层数逐渐增多 D.元素的非金属性逐渐增强 16.已知反应4Cu0商温2Cu,0十0，◆，其中Cu,0和Cu0中氧元素的化合价均为一2价。关于 该反应的叙述正确的 A.O2是还原产物 B.铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C.Cu2O是氧化剂 D.该反应中每生成1个O2,则转移2个电子 17.下列措施中，能加快化学反应速率的是 A.湿法炼铜时硫酸铜溶液体积加倍 B.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 C.用MnO2作H,O2分解反应的催化剂 D.将食物储存在冰箱里 18.(2026·江苏学业考试)美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如 下图所示，电池反应为：2Fe十O2十2H2O一2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确 的是 负载 电极a电极b Fe(OH) OH 0(空气) OH NaOH溶液 76 A.a极发生还原反应 B.b极为电池负极 C.电子由a极经负载流向b极 D.由电能转变为化学能 19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 () A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO十2H+-Ca2+十H2O B.稀硫酸滴在铁片上：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu+Ag+一Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+一CO2个+H2O 20.(2026·江苏学业考试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同 一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正 确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物 21.一定温度下，将2olS02和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO,(g)十O,(g)一2SO3(g),正反应放热。下列说法中正确的是 () A.达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等 B.任意时刻，SO,和SO3物质的量之和一定为2mol C.SO,的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度 D.达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 22.下列指定反应的离子方程式正确的是 () A.碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应：HCO,+Ca2++OH厂一CaCO,↓十H,O B.用稀硝酸与铜反应：Cu十4H+2NO,-Cu2++2NO2个+2H2O C.氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1+ClO D.H2SO,溶液与氨水反应：H十OH一H,O 77- 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(12分)乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示。 (1)写出乙酸分子中一COOH原子团的名称。 (2)写出乙酸与Na,CO,溶液反应产生的气体分子式是。 -78- (3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方 程式（不要求写反应条件）。 该有机反应的类型反应有哪些？ 24.(10分)现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样 品置于锥形瓶中，将100L稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。 (1)该混合物中铝的质量分数为多少？ (2)用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？ -79- 25.(2026·冰学业光试)(12分)“2060年实现碳中和”的目标提出之后，CO。的排放和转化成 为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将CO2分别转化为CO 和HCOOH,反应过程示意如图所示。 转化为C0的路径 98 8 0-0-0 00 转化为HCOOH的路径， 金属催化剂 (1)HCOOH是有机物，写出分子中所含官能团的名称。 (2)将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量（填“吸收” 或“放出”)。 (3)一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1：1发生反应生成HCOOH,写出该反应的 化学方程式。 —80