【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（6）

22.答案：C解析：类铅元素位于第VA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层 电子数为4，故A错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，所以它的金属性比铅强，则其最高 价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；同主族从上到下金 属性逐渐增强，则它的金属性比铅强，故C正确；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则它的 原子半径比铅大，故D错误。 O—H 23.答案：(1)Π H一O一O一H(写出任何一个皆得分)(2)P:三，VA(3)CO2 24.答案：(1)⊙}月 (2)S(3)NaOH(4)NaC1离子键(5)2Na+0,点☏Na,O, 解析：(1)根据在周期表中的位置①为N,②为O,③为Na,④为Mg,⑤为S,⑥为Cl。(2)同 主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，S>O;同周期从左向右金属性逐渐减弱N>Mg,则 碱性NaOH>Mg(OH)2。 25.答案：(1)ad(2)H:N:H (3)ab(4)4NH,+50,催化剂 4NO+6H2O △ H 解析：(1)氨元素位于元素周期表第二周期，题给选项中，氢元素位于第一周期，碳、氧元素位 于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad,故答案为：ad; (2)氨分子的电子式是H:N:H,故答案为：H:N:H; H i (3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选b,故答案 为：ab; 主成NO的化学方程式是4NH+5O,化4NO+6HO 502 催化剂4NO十6H,O。 △ 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 1.答案：B解析：断键吸收能量，故B错误。 2.答案：B解析：A.由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，所以2O3（g)=3O2(g)为放热反 应，故A错误；B.由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，能量越低越稳定，所以氧气比臭氧 稳定，故B正确；C.由能量变化图可知，反应物的能量低于生成物，故C错误；D.化学键的断裂 需要吸收能量，故D错误；故答案选B。 3.答案：A解析：向1L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体，起始时A的浓度为 1mol/L,5min内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol,则A的浓度减少了0.5mol/L,则 (A)=0.5mol/L=0.1mol/(L·min),A正确；故选A。 5 min 4.答案：B解析：由方程式可知，Li失去电子，发生氧化反应，做负极，则钢板做正极，A项正确； B.负极上的电极方程式为：Li-e十OH一LiOH,可知OH移向负极，B项错误；C.正极上 的电极方程式为：2H2O十2e=2OH十H2个，可知氢气为正极产物，C项正确；D.电子会从负 极流向正极，即电子由锂经导线流向钢板，D项正确。 -143- 5.答案：D解析：工业制取H2的原料是H,O,来源广，A正确；H2易燃烧，且与等质量燃料相比 较，H2放出的热量多，且产物为H2O无污染，B、C正确；工业利用水制取大量H2还存在技术 上的难度，D错。 6.答案：A解析：A.蒸馏淡化海水的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；B.电解 饱和食盐水制取氯气过程中有氯气、NOH等新物质生成，涉及化学变化，B错误；C.从海水中 提取碘，碘从化合态变为碘单质，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；D.用晒盐后苦卤制取 金属镁，镁从Mg2+转化为Mg(OH)2再转化为MgCL2,最后转化为Mg,涉及化学变化，D错 误；故答案选A。 7.答案：B解析：钠与水的反应为放热反应，A项错误；中和反应和燃烧反应都是放热反应， C、D项错误。 8.答案：C解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误；电子是从Z(负极)经导线流向 Cu(正极)，B错误；小车运行过程中，Zn片质量减小，D错误。 9.答案：B分析：氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，为负极，通入氧气的电极为正极，b 为正极。 解析：A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确；B.通入氢气的电极为负极，即极为 负极，B错误；C.该原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，即从极→b极，C正确； D.该电池原材料为氢气和氧气，产物为H2O,原材料来源充足，对环境无污染，是一种具有优 异应用前景的绿色电源，D正确；故答案选B。 10.答案：A解析：A.食用色素是色素的一种，即能被人适量食用的可使食物在一定程度上改变 原有颜色的食品添加剂，因此添加食用色素与反应速率无关，A符合题意；B.铁触媒作催化剂 能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意；C.将食物放入冰箱中，降低反应 速率，避免食品变质，故C不符合题意；D.向炉膛“鼓风”，增大O2的浓度，能加快燃烧的速 率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意；故答案选A。 11.答案：D解析：A.溶液温度升高，故为放热反应，A错误；B.锌元素的化合价升高，氢离子的 化合价降低，是氧化还原反应，B错误；C.该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物 的总能量，C错误；D.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量， 化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；故选D。 12.答案：C解析：A.温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故A正确；B.浓 度越大反应速率越快，所以增大F3+和I厂的浓度能加快反应速率，故B正确；C.当上述可逆 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe+)不变，而不一定相等，故C错误；D.反应是可逆反 应，溶液中存在铁离子，所以向反应后的溶液中加入CC4,充分振荡后静置，取上层溶液滴加 KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故答案选C。 13.答案：C解析：石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；丙烯 催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布， 只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；烷基化反应是化学变化，D不符合题意。 14.答案：D解析：过程1是断裂水中O一H键，需要吸收热量，A选项错误；水分解过程中要吸收 热量，则反应物能量和小于生成物能量和，即2E(HO)<2E(H2)十E(O2),无法确定HO和O2 的能量高低，B选项错误；H2分子中存在H一H非极性共价键，C选项错误；过程2是氢原子和 氧原子重新结合成H2和O2的过程，有H一H键和O=O键新化学键形成，D选项正确。 -144- 15.答案：D解析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和 胶体。 16.答案：C解析：锌锰千电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；锌锰千电池中，锌筒作 负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；原电池中阳离子定向 移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电 极，选项D错误。 17.答案：D解析：A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl,可用饱和食盐水除去HCl,Cl2 可用浓硫酸千燥，A装置能达到实验目的，不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排 空气法收集，B装置能收集氯气，不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，千燥的红色布条不褪 色，可验证千燥的氯气不具有漂白性，不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用 NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，符合题意。 18.答案：D解析：可递反应不可能完全反应，A选项错误；化学平衡状态是一种动态平衡，达到 平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但是都不等于零，B选项错误；达到化学平衡状态时，各 组分的浓度不再发生变化，但不一定相等，则C选项错误，D选项正确。 19.答案：C解析：电池以金属锂和钢为电极材料，LOH为电解质，因为锂的活泼性比铁的强， 所以锂做负极，钢为正极，A正确；锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应： Li一—Li+,B正确；原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH向锂电极移动， C错误；放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确。 20.答案：B解析：使用催化剂能够加快或减慢化学反应速率，A选项正确；反应达到6$时， C,的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，但是反应为动态平衡，反应没有停止，B选 项错误；平衡后各组分的浓度不再发生变化，C选项正确；由于随着反应的进行，反应物的浓 度越来越小，反应速率会越来越慢，所以生成C2的平均反应速率，0一2$内平均速率比2一 4s大，D选项正确。 21.答案：C解析：其他条件相同时，温度越高反应速率越快，故A正确；其他条件相同时，减小 容器体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；恒温恒容下，充入的稀有气体 或其他不参加反应的气体虽改变了容器的压强，但却没有改变反应气体的分压，即没有改变 反应物的浓度，故不改变反应速率，故C错误；选用合适的催化剂可以提高反应速率，故 D正确。 22.答案：C解析：该电池工作时，Fe失电子生成Fe+,Fe3+得电子生成Fe+,总反应为 Fe十2Fe3+=3Fe2+,A正确；由分析可知，Fe极在电池工作时失电子，为电池的负极，B正确； 电池工作时，电子由负极出发，沿导线流向正极，所以电子从F极经导线流向C极，C错误； C电极为正极，Fe3+在C极表面得电子生成Fe2+,从而被还原，D正确。 23.答案：(1)B(2)AD(3)AB(4)0.2mol·L1·min 解析：(1)正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B;(2)A.将煤炭 粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故选A;B.通入氨气，反应物浓度不变，反应速 率不变，故B不选；C.降低温度，反应速率减慢，故C不选；D.加入催化剂，可提高反应速率， 故选D;故选AD;(3)A.反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当(H,)保持 不变，说明反应达到化学平衡状态，故选A;B.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物 质的反应速率与系数成正比，则v(H,O)=2v(CO2),反应达到化学平衡状态，故选B; C.根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平 -145- 衡状态，故C不选；D.c(CO2):c(H2)=1:2与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到 达平衡状态，故D不选；故选AB;(4)0~5min内H,O(g)的平均反应速率u(H,O)=Ac= △t (3-1)mol÷2L=0.2molL1·min'。 5min 24.答案：(1)Ca(C1O)2(2)分液漏斗MnO,十4HC1(浓)MnCL,十CL,A+2H,0 (4)5：1将B放入冷水中冷却(3)吸收剩余的C12,防止污染环境 解析：(1)漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2; (2)仪器的名称是分液漏斗；实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，方程式为 MnO,+4HCl(浓)≌MnCL2+CL,个+2H,O: (3)氯气和石灰浆发生副反应，方程式为6CL,十6Ca(OH)2△5CaCL2十Ca(C10)2十6H,0, 氧化剂为化合价降低的元素，所以为5 mol Cl2,还原剂是化合价升高的元素，为1 mol Cl2.,质 量之比等于物质的量的之比，故副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1；为防止该副反 应发生可以降低温度，故可采取的措施是将B放入冷水中冷却； (4)C的作用主要是尾气处理，故为吸收剩余的C2,防止污染环境。 25.答案：(1) 固体试剂A 液体试剂B ① 生石灰 水 ② 镁条 盐酸 ③ 铝片 盐酸 ④ 金属钠 水 (2)答案见解析 解析：固体A与液体B的反应是放热即可 (2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。C(OH)2的溶解度随温度 的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（七） 1.答案：A解析：A.五花肉富含油脂；B.芹菜中富含纤维素；C.大米中富含淀粉；D.豆腐中富含 蛋白质。 2.答案：B解析：A为加成反应；甲烷和氯气的混合气体在光照后，发生取代反应；苯滴加到溴水 中，振荡后水层接近无色，发生萃取；甲烷和氧气的混合气体，点燃爆炸，发生氧化反应。 3.答案：C解析：A.沼气的主要成分是甲烷，故A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，故B错 误；C.裂解气的主要成分是乙烯，还有其他杂质，故C正确；D.可燃冰的主要成分是甲烷，故 D错误；故选C。 4.答案：B解析：苯属于有毒物质。 5.答案：C解析：该反应属于取代反应。 -146安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 化学反应与能量 (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 密 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案，答案不能答在试卷上。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 中 题号 总分 得分 封 如 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 1.(2026·安徽学业岁试)H2与C12反应的能量变化如图所示，下列有关该反应说法错误的是 ( 线 反应物 生成物 A.是放热反应 B.断开H2中的化学键会放出能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.能量变化主要是由化学键变化引起的 2.(2026·江苏学业考试)自然界中生成臭氧的反应为3O2(g)=2O3(g),其能量变化如图所示。 下列说法中正确的是 能量 203 E2 302 反应进程 41 A.2O,(g)—3O2(g)为吸热反应 B.氧气比臭氧稳定 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.O2(g)中化学键的断裂需要放出能量 3.(2026·湖北学业考试)一定温度下，向1L密闭容器中加人1molA气体和3molB气体，发 生如下反应：A(g)十3B(g)三2C(g),测得5min内反应物A的物质的量由1mol降低到 0.5mol,则反应速率v(A)为 () A.0.1mol/(L·min) B.0.2mol/(L·min) C.0.3mol/(L·min) D.0.5mol/(L·min) 4.一种锂水电池以锂和钢板为电极，IOH为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：2Li十2HO= 2LOH+H2◆。下列有关该电池的说法错误的是 () A.锂极为负极 B.OH移向正极 C.H2为正极产物 D.电子由锂经导线流向钢板 5.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不 是氢能优点的是 A.原料来源广 B.易燃烧，放出热量多 C.产物无污染 D.制取H简单易行 6.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 () A.用蒸馏法淡化海水 B.电解饱和食盐水制取氯气 C从海带中提取碘 D.用晒盐后苦卤制取金属镁 7.下列反应中属于吸热反应的是 A.钠与水反应 B.Ba(OH)2·8HO晶体与NHCl晶体的反应 C.硫酸与氢氧化钠溶液反应 D.煤的燃烧 8.(2026·安徽学业考试)某科技创新小组制作的原电池动力小车如下图所示，下列说法正确的是 ( Zn 稀HS0, 电动机 42 A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.电子从Cu片经导线流向Zn片 C.Cu片上发生的反应为2H+2e—H个 D.小车运行过程中，Zn片质量不变 9.(2026·江苏.学业考试)燃料电池是一种具有广阔发展前景的化学电源，与一般电池的主要区 别在于燃料电池的活性物质是在工作时不断从外部输入的。某氢氧燃料电池的工作原理如图 所示，下列说法不正确的是 () H- 0 a极 b极 H20 →H20 A.该装置将化学能转化为电能 B.通入H2的a极为正极 C.该电池工作时电子的流动方向：a极→b极 D.该电池是一种具有优异应用前景的绿色电源 10.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.生产果汁时，添加食用色素 B.合成氨反应中使用“铁触媒”作催化剂 C.常用冰箱保存食物 D.煤燃烧时，向炉膛鼓风 11.(2026·北京学业岁试)已知：Zn+2HC1一ZnCl2+H2个，测得反应过程中溶液温度升高。 下列关于该反应的说法中，正确的是 () A.属于吸热反应 B.属于非氧化还原反应 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关 12.(2026·汇苏学业考试)已知FeCL,溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3+十2I一2Fe2++L2。 下列关于该反应的说法错误的是 () A.升高温度会加快反应速率 B.增大Fe3+和I厂的浓度能加快反应速率 C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D.向反应后的溶液中加入CCl,,充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血 红色 43 13.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是 B D #乙经天日 石油催化裂解得到 丙烯催化聚合生成 聚丙烯熔融后喷丝 利用环氧乙烷与微生物蛋 丙烯 聚丙烯 压成熔喷布 白质发生烷基化反应消毒 14.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是 过程1 过程2 A.过程1放出热量 B.HO的能量比O2能量高 C.H2分子中存在极性共价键 D.过程2有新化学键形成 15.鉴别FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 ( A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸 C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应） 16.某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是 () 锌筒 石墨电极 NH.Cl+MnO, A.锌筒是原电池的正极 B.石墨电极上发生氧化反应 C.铵根离子流向石墨电极 D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 17.实验室用MO,和浓盐酸反应生成CL,后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行 实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 ) 二燥的 湿润的 饱和 红布条 红布条 食盐水 浓硫酸 无水CaCl 水 C D 18.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2M(g)十N(g)一2Q(g),下列说法能说明该反应已达 到化学平衡状态的是 ( A.M完全转化为Q B.正反应速率等于零 C.Q和M的浓度相等 D.各物质浓度均不再改变 44 19.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池—锂水电池（结构如图）， 使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是 ( 锂电极 钢电极 LiOH溶液 A.锂为负极，钢为正极 B.工作时负极的电极反应式为Li一e=Li C.工作时OH厂向钢电极移动 D.放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极 20.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol COCI2(g)发生反应：COCl2(g)=Cl2(g)+ CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表：下列说法不正确的是 t/s 0 2 4 6 P n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A.使用催化剂能够改变反应速率 B.达到6s时，反应停止，不再进行 C.在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D.生成CL2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大 21.某密闭容器中发生反应：CO(g)十H2O(g)、一H2(g)十CO2（g),不改变其他条件，下列措施 不能提高反应速率的是 ( A.升高温度 B.减小容器体积 C.保持容积不变，通入Hc D.选用合适的催化剂 22.某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是 ( A Fe FeCl3溶液 A.该电池的总反应为Fe十2Fe3+=3Fe2+ B.Fe极为电池的负极 C.电子从C极经导线流向Fe极 D.Fe3+在C极表面被还原 答题栏 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 -45 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(2026·:学业考试)(10分)以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：C(s)十 2HO(g)、CO,2(g)十2H,(g)(正反应为吸热反应) (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。 A.大于 B.小于 C.等于 (2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是 A.将煤炭粉碎 B.通入氦气 C.降低温度 D.加入催化剂 (3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A.n(H2)保持不变 B.UE (H2O)=2v(CO2) C.物质的总质量不变 D.c(CO2):c(H2)=1:2 (4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g),反应至5min时， H,O(g)的物质的量变为1mol,写出0~5min内H2O(g)的平均反应速率(H2O)。 46 24.(12分)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题 NaOH溶液 (1)写出漂白粉的有效成分的化学式。 (2)仪器a的名称是 ,写出利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式。 (3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质 Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ;为防止该副反应发生，可采 取的措施是什么？ 47 (4)装置C的作用是什么？ 25.(12分)如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A, 再在试管中用滴管滴入5L液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答 下列问题： (1)试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少3组） 液体B 固体A 饱和澄清 石灰水 固体试剂A 液体试剂B ① ② ③ ④ (2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因有哪些？ -48