【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（3）

22.答案：D解析：硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；硫的氧化性较弱，在与 变价金属反应时，一般生成的是金属的低价硫化物，故B正确；三氧化硫是酸性氧化物，具有 酸性氧化物的通性，故C正确；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫发生反应，故可以用于千 燥二氧化硫，故D错误。 23.答案：(1)CO2酸性复分解反应 (2)生石灰Ca(OH)2+2HC1CaCl2+2H,O 解析：(1)若X为木炭，与氧气反应生成的氧化物又能与水反应，则Y为CO2,生成的酸为 HCO3,碳酸与氢氧化钠R反应生成的盐W为碳酸钠或碳酸氢钠；①Y是CO2,该物质属于 酸性氧化物；②反应Ⅲ是酸与碱反应生成盐和水，基本反应类型是复分解反应；(2)若X为钙 单质，与氧气反应生成氧化物Y为CaO2或CaO,与水反应生成Z为Ca(OH)2,Ca(OH)2与 R盐酸反应生成盐W为CaCl2;①Y常用做建筑材料，则为CaO,俗称生石灰；②反应Ⅲl是氢 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl—-CaCl2十2H,O。 24.答案：(1)①2H2S+SO2=3S￥+2H2O②还原性 (2)①C+2H,S0,(浓)△C02个+2S0,↑+2H,0②c 解析：H2S与SO2反应生成单质S和水，化学方程式为：2H2S十SO2一3S￥+2H2O,H2S 中S化合价升高，体现了还原性；加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，化学方程式 为：C十2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,◆十2H,0;S02具有漂白性和还原性，可以用品红溶 液及酸性KMO4溶液检验，而CO2也能是澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水检验产 生的SO2,故答案为：C+2H20,(浓)二C02+2SO,↑+2H,0;c。 25.答案：(1)①⑤⑥(2)Cr(OH)3 解析：(1)化合价升高的步骤需要氧化剂，化合价降低的步骤需要还原剂。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的物质是C(OH)3,它呈两性。 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三） 1.答案：D解析：A、B、C是由无机非金属材料制成；D是由金属材料制成。 2.答案：C解析：金属钠易与空气和水反应，应保存在煤油中。 3.答案：A解析：Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。 4.答案：A解析：“侯氏制碱法”是向氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，反应生成碳酸 氢钠晶体，过滤后，将晶体焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故其所制的碱是指纯碱，即碳酸钠， 故选A。 5.答案：C解析：A.金属钠点燃与氧气反应生成NO2,故A错误；B.工业上利用侯氏制碱法制取 Na2CO3,要向饱和NaCl溶液中先通氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠，其热稳定性较差，受热 分解生成碳酸钠，故B错误；C.工业上制取CL2采用电解饱和食盐水，该反应方程式为2NaCl十 2H,O电解2NaOH+H,+CL,◆，故C正确；D.乙醇是非电解质不能电离出氢离子，钠和乙 醇反应生成乙醇钠和氢气，离子方程式：2Na十2 CH CH,OH一2CHCH2ONa十H2◆，故 D错误；故选C。 134 6.答案：C解析：等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多，等物质的量的三种金属 分别与足量的硫酸反应，金属铝放出H2最多，故A错误；经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅 速生成氧化铝，加热时，氧化膜不熔化，所以熔化的铝不能谪落，故B错误；铁被腐蚀生成的氧 化铁为为疏松的氧化膜，氧化铁能从铁的表面剥落下来，不能保护内部金属，故C正确；钠跟氯 化铜溶液反应，是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，即 有蓝色沉淀生成，故D错误。 7.答案：B解析：游离态的铁主要存在陨铁中，A项正确；铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和 氢气，B项错误；铁的氧化物性质稳定，不溶于水，也不与水反应，C项正确；氢氧化亚铁在空气 中与氧气和水反应，被氧化成氢氧化铁，D项正确。 8.答案：D解析：过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以N2O2的电子式： Na[0Na,故A正确；钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即 Na+的结构示意图：回》，故B正确：质量数=质子数十中子数，元素符号的左上角为质量教、 左下角为质子数，则氧元素的一种核素180的中子数为18一8=10，故C正确；氢氧化钠中含有 离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误。 9.答案：B解析：A.氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错 误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 与水，故B正确；C,硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错 误；D.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。 10.答案：C解析：A.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无 色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量， A正确；B.钾元素焰色反应为透过蓝色钻玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰 色反应，B正确；C.同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色相同，C错误；D.不同金属 元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰 色反应，D正确；故选C。 11.答案：B解析：钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中， A正确；次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉 变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；二氧化氨溶于水生成硝酸和N○，则除去NO中混 有的NO2可以用排水集气，C正确；氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HC1气体可以 用饱和食盐水洗气，D正确。 12.答案：B解析：铁遇浓硫酸发生钝化，汽油、酒精不与铁反应。 13.答案：A解析：A.酸雨是pH<5.6的雨雪或其他形式的降水，能腐蚀建筑物，故A正确； B.F3O,俗称磁性氧化铁，故B错误；C.石质匾额的主要成分为石材，可以是硅酸盐这种无机 非金属材料，不是金属材料，故C错误；D.红色涂料的主要成分为F2O3,CuO为黑色，故D错 误；故选A。 14.答案：D解析：将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3,将滤液中的铁元素氧化为铁 离子，最后加入KSCN,溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子；故答案为D。 -135- 15.答案：B解析：钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠，A错；灼热的铁丝放入氯气中，只生成红 棕色的烟，没有雾，C错；铜和浓硫酸加热反应后得到蓝色硫酸铜溶液，D错。 16.答案：B解析：铁与水在高温下发生反应，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，故A错 误；铁离子遇KSCN溶液为血红色，则向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红，可知溶液 中含有Fe3+,故B正确；常温下Na与氧气反应生成氧化钠，切开金属钠，钠表面的银白色会 逐渐褪去，生成氧化钠，而加热时生成过氧化钠，故C错误；SO2通入酸性KMO4溶液中，发 生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误。 17.答案：A解析：金属性：N>Mg>Al,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的 碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A正确；同周期原子半径从左到右逐渐 减小，则原子半径：Na>Mg>Al,故B错误；原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大， 半径越小，则Na+>Mg+>A3+,故C错误；元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则 单质的还原性：Al<Mg<Na,故D错误。 18.答案：D解析：在反应过程中，Na由0价变为+1价，失去1个电子，Mg由0价变为十2价， 失去2个电子，A1由0价变为十3价，失去3个电子，Si由0价变为十4价，失去4个电子，相 同物质的量的4种物质，失去电子越多，生成的氢气越多，生成氢气最多的是S;故选D。 19.答案：C解析：镁在空气中的燃烧生成物有氧化镁、碳、氨化镁等，铝在空气中的燃烧产物只 有氧化铝，产物种类不一样，A不选；钠在常温下或在空气中加热的产物分别是氧化钠和过氧 化钠，不一样，B不选；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，根 据碳原子守恒可知产生二氧化碳的量一样，C选；常温下，等物质的量浓度的N2CO3和 NaHCO3溶液的pH不同，前者大于后者，不一样，D不选。 20.答案：D分析：相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金 属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快；较活泼金属能将较不活泼金属从其可溶 性盐溶液中置换出来，据此分析解答。 解析：A.根据实验现象知，Cu和稀盐酸不反应，故A错误；B.Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢 气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg,故B错误；C.钛(Ti)是一种昂贵的金属，用Ti从 CuSO溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；D.相同温度下， 不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容 易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是Mg>T>C,故D正 确；故选D。 21.答案：C解析：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 以避免污染，A正确；硫酸亚铁久置，部分被氧化产生F3+,与KSCN反应变血红色，B正确； 镁条可在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,C错误；二氧化硫能漂白某些物质，生成不稳定的 无色物质，加热后可恢复原色，D正确。 22.答案：B解析：AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质 为两种，故A错误；Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉生成FeSO4,所得溶液的溶质为一种，故 B正确；稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氨和水，由于铜片是少量的，故稀 HNO3没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；C(ClO),溶液中通入 过量CO2,生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误。 一136- 23.答案：(1)第2周期IA族F(2)Na+(3)NaOH (4)AI(OH)+KOH=K[AI(OH)AI(OH)+KOH=KAIO,+2H,O A12O3+6H+=2A13++3H,O 解析：A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，A为O元素；短周期中金属性最强的元 素是Na,故C是Na;D是地壳中含量最多的金属元素，D是Al;E与C同主族，E的原子序数 大于C,E是K;A、B、C的原子序数依次增大，B是F;由此解答。 (1)A元素在周期表的位置为：第2周期ⅥA族；O和F非金属性较强的是F;故答案为：第 2周期ⅥA族；F; (2)O和Na的电子层结构相同，Na的核电荷数大，离子的半径较小； (3)同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故KOH的碱性强于NaOH; (4)AI(OH)3和KOH反应生成偏铝酸钾和水，化学方程式为： AI(OH)+KOH-K[AI(OH);AI(OH)+KOH=KAIO,+2H2O. 24.答案：(1)②④⑥⑦(2)⑤⑧ (3)CH,COOHCH,COO+H KHSO,-KT+HT+SO, (4)Ba2++2OH+S02-+2H+—-2H2O+BaS04V 解析：(1)①Ba(OH)2固体不导电；②KHSO属于盐，也属于电解质，熔融状态下，能够导电； ③HNO,属于酸，此状态下不能导电；④HSO4属于酸，也属于电解质，稀硫酸能够导电； ⑤CO,属于非电解质，该状态下不能够导电；⑥铜属于金属单质，能够导电；⑦氨水中NH· HO为电解质，氨水能够导电；⑧蔗糖属于非电解质，不能够导电；⑨FeCl3属于电解质，FeCl 固体不能够导电；⑩CH COOH属于酸，该状态下不能够导电；因此能够导电的是②④⑥⑦， 故答案为②④⑥⑦； (2)电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，剩下的化合物则属于非电解质，即属于 非电解质的是⑤⑧； (3)⑩CH COOH为弱酸，部分发生电离，其电离方程式为CH COOH三CH,COO+H+; KHSO,属于盐，属于强电解质，其水溶液的电离方程式为KHSO4=K+H十SO; (4)Ba(OH)2为少量，1 mol Ba(OH)2能电离出1 mol Ba+和2 mol OH,因此与KHSO,反 应的离子方程式为Ba2++2OH+SO+2H+=2H2O十BaSO4￥。 25.答案：(1)黄色(2)碱性氧化物(3)氧化剂(4)强碱(5)B (6)2NaHC0,△Na,CO,+H,0+CO,↑(7)加热 解析：(1)钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色；(2)N,O与酸反应只生成盐和 水，是碱性氧化物；(3)反应中氧元素化合价由0价降低为一2价，故氧气作氧化剂；(4)NOH 是强碱；(5)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验 产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B;(6)碳酸氢钠受热分解的化学方 程式为：2 NaHCO,△Na,C0,十H,O十C0,◆；(7)碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解， 故可用加热的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 137安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三） 金属及其化合物 (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 密 他答案，答案不能答在试卷上。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 中 题号 总分 得分 封 如 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 1.(2026·安微学业考试)中华文明源远流长，文物记载着古代劳动人民的灿烂成就。下列文物 主要由金属材料制成的是 线 A.龙首形玉器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.青花瓷器 D.银执壶 2.在实验室里，应保存在煤油中的药品是 A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.金属钠 D.过氧化钠 3.常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是 A.Na B.Al C.Fe D.Cu 17 4.(2026·建学业芳试)我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法” 的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、纺织工业，该碱是指 A.Na.CO B.Na,O C.NaHCO D.K,CO 5.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.金属钠制取Na,O,Na点槛Na,O B.工业上制取Na,CO,:饱和NaCl溶液Co.NaHCO,△Na,CO, C.工业上制取CL,:2NaC1+2H,0电解2NaOH十H,十CL,+ D.用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na十2H一2Na+H2个 6.钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属。下列说法中正确的是 A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多 B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融 化后滴落 C.铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁 D.钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成 7.下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D.氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁 8.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个。下列说法不正确的是() A.Na2O2的电子式：Na[:0:0时Na B.Na+的结构示意图： C.氧元素的一种核素18O的中子数为10 D.NaOH中仅含有离子键 9.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( A.NH,CI B.Al(OH) C.Na,SiO D.Mg(OH), 10.(2026·江苏学业考试)焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以火烧 之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”。下列说法不正确的是 A.“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量 B.这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应 C.同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同 D.向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应 -18 11.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是 A.金属钠应该保存在煤油中 B.漂白粉可以敞开存放 C.除去NO中混有的NO2:排水集气 D.除去CL2中混有的HCI气体：饱和食盐水洗气 12.通常情况下，不能用铁制容器盛放的是 A.浓硫酸 B.盐酸 C.汽油 D.酒精 13.(2026·河北学业号试)正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下 列说法正确的是 ( A.正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH<5.6的雨水 B.正定城墙的青砖富含FeO4,FeO4俗称铁红 C.正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 D.长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO 14.(2026·广东学业考试)检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液， 滴加稀HNO,;③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺 序为 A.③①④② B.①②③④ C.②①④③ D.①③②④ 15.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 (） A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末 B.镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭 C.将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成红棕色的氯化铁烟雾 D.铜和浓硫酸加热反应后得到无色硫酸铜溶液 16.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是( 选项 实验目的 实验步骤及现象 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色 B 证明溶液中含有Fe3+ 向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红 C 证明钠与氧气反应会生成过氧化钠 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 D 证明二氧化硫具有漂白性 将SO,通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色 -19 17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) B.原子半径：Na<Mg<Al C.离子半径：Na<Mg2+<AI3+ D.单质的还原性：A>Mg>Na 18.(2026·川学业光斌)常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反 应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量()如表所示： H,O 强酸溶液 强碱溶液 n(H2)/(10-2mol) Na 剧烈反应 爆炸 剧烈反应 0.5 Mg 反应缓慢 剧烈反应 无反应 1.0 Al 反应很慢 反应较快 反应较快 1.5 Si 无反应 无反应 反应缓慢 2.0 上述实验中，生成H,的量最多的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 19.最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是() A.镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B.钠在常温下或在空气中加热的产物 C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D.常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH 20.(2026·福建学业考试)金属T(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金 被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。 他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观 察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面 放出气泡速 放出气泡速度快 无变化 现象 度缓慢 下列有关三种金属的说法正确的是 A.Cu和稀盐酸能发生化学反应 B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO,溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu -20- 21.下列有关说法不正确的是 A.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色 C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 D.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 22.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是 () A.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液 B.Fe2(SO4)3溶液中加人过量铁粉 C.稀HNO3中加入少量铜片 D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 答题栏 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(12分)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原 子的L层电子数是其K层电子数的3倍，C是短周期金属性最强的元素，D是地壳中含量最 多的金属元素，E与C同主族。回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置为 ;A、B非金属性较强的是 (填元素符号)。 (2)A、C简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的化学式是？ -21- (4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是什么？ 写出D的氧化物与稀硫酸的反应得离子方程式。 24.(12分)有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4;③HNO3;④稀硫酸；⑤CO2;⑥铜； ⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCL固体；⑩CH COOH。请用序号填空 (1)上述状态下的物质可导电的是 (请用序号填空)。 (2)属于非电解质的是 (请用序号填空)。 (3)写出⑩的电离方程式。 -22- 写出KHSO水溶液中的电离方程式。 (4)写出少量的①的溶液与②的溶液反应的离子方程式。 25.(10分)金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 H2O C02 Na 2 Na,O NaOH Na,CO3或NaHCO 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。 (2)根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化 物”)。 (3)在反应4Na+O2一2Na2O中，O2作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。 -23- (4)钠元素的金属性较强，因此NaO与H,O反应生成的NaOH是 (选填“强 碱”或“弱碱”)。 (5)下图为NaHCO3受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 NaHCO a试管 b试管 -1 澄清 烤 石灰水 A.a试管口应略向上倾斜 B.b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出碳酸氢钠受热 分解的化学方程式。 (7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 -24-