精品解析：2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷

安徽省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟试卷 【温馨提示】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共25小题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共66分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎是西周青铜器，材质为青铜（铜锡合金），不含硅酸盐成分，A错误； B．素纱襌衣是西汉丝织品，材质为桑蚕丝（蛋白质纤维），与硅酸盐无关，B错误； C．竹简的材质是竹片（或木片），属于天然植物纤维，不含硅酸盐，C错误； D．三彩载乐骆驼俑是唐三彩釉陶器，唐三彩属于低温釉陶，属于硅酸盐材料，D正确； 故选D。 2. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A错误； B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C错误； D．将浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 3. 一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 磷酸二氢钾 D. 碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故属于非电解质，A正确； B．氯化钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，B错误； C．磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，D错误； 故选A。 4. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 【答案】A 【解析】 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误； D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 6. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会与皮肤上的水分反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用手直接取用，A错误； B．剩余的钠块若随意丢弃可能引发火灾，应妥善处理而非丢弃在垃圾桶，B错误； C．钠着火时，干沙土可隔绝氧气且不与钠反应，是正确的灭火方法，C正确； D．NaOH溶液腐蚀性强，直接使用会损伤皮肤，可用肥皂水或碳酸氢钠溶液浸透的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有和原子 B. 的质量是 C. 和所含分子数相等 D. 等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1mol H2O 中含有 2mol H 原子和 1mol O 原子，而非 1mol H2和 1mol O原子，故A 错误； B. 1mol NaOH 的质量为 40 g，故 B 错误； C. 1g H2 的物质的量为 0.5 mol，1g N2 的物质的量约为 0.0357 mol，分子数不相等，故 C 错误； D. 等物质的量的任何物质所含分子数均相同，故等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多，故 D 正确； 故答案为D。 8. 下列化学用语使用错误的是 A. 的俗名：苏打或纯碱 B. 过氧化钠的电子式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的俗名为苏打或纯碱，通常情况下为白色粉末，A正确； B．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型（球棍模型）能正确体现分子中原子的连接方式和空间结构，乙醇的分子结构模型为：，C正确； D．是强酸硫酸对应的酸式酸根，溶于水电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式应为：，D错误； 故选D。 9. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确； C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误； D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。 答案选B。 10. 下列关于合理使用药物的叙述不正确的是 A. 作为抗酸药能中和胃酸过多，缓解胃部不适 B. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用 C. 有“OTC”标识的药品为处方药，消费者不可自行购买和使用 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】C 【解析】 【详解】A．与胃酸（HCl）反应，生成、H2O和CO2，故A正确； B．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药，故B正确； C．OTC（非处方药）无需处方即可购买，选项将OTC误认为处方药，故C错误； D．合理用药需专业指导并符合用药原则，故D正确。 故答案为：C。 11. 下列元素中，其原子半径最小的是 A. H B. Li C. Na D. K 【答案】A 【解析】 【详解】原子半径在周期表中随周期数增加而增大，同族元素从上到下原子半径递增，H、Li、Na、K分别位于第一、二、三、四周期的第ⅠA族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最小的是H； 故选A。 12. 下列物质属于离子化合物的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NH3 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】离子化合物是通过离子键结合的化合物，据此分析； 【详解】A．H2SO4是通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．NaOH由Na+（金属阳离子）和OH-（阴离子）通过离子键结合，属于离子化合物，B正确； C．NH3由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．Cl2为通过共价键结合的双原子分子单质，不属于化合物，D错误； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，应为，A错误； B．是强电解质，应该拆开，应为，B错误； C． 与水的反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：，C错误； D．过量 通入饱和溶液生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 铁丝生锈 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．此过程为断裂Cl-Cl键，需吸收能量，是一个吸热过程而非化学反应，A错误； B．铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，缓慢氧化属于放热反应，B错误； C．工业炼铁中C与CO2反应为，该反应属于吸热反应，C正确； D．向河水中投入生石灰（CaO），CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选C。 15. 化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是 A. 氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 D. 商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁Fe2O3是质地疏松的红色固体，常用来做红色的颜料，故A正确； B．光化学烟雾与氮氧化物有关，臭氧层空洞与含氟物质有关，如氟利昂制冷剂，白色污染主要是指由聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋，故B错误； C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，发生反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，发生的反应是置换反应，故C正确； D．商周青铜器是铜锡合金，其属于铜合金，故D正确； 故选B。 16. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A. 在食盐中加入KIO3 B. 制取NH3时使用铁触媒催化剂 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 真空包装食品以延长保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食盐中加入碘酸钾(KIO3)是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，主要目的是提供营养成分，而非改变反应速率，虽然KIO3稳定性较好，但题目中未涉及储存分解问题，因此与反应速率无关，A符合题意； B．制取NH3时使用铁触媒催化剂是为了加快反应速率，属于催化剂对反应速率的影响，B不合题意； C．冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗成分的分解速率，与反应速率有关，C不合题意； D．真空包装通过减少氧气浓度来抑制氧化反应和微生物生长，属于改变反应速率，D不合题意； 故答案为：A。 17. 根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故A错误； B．铵盐溶液与NaOH稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有，故B错误； C．能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有，故C错误； D．氢氧化铝与盐酸、NaOH均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确。 答案选D。 18. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误； B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而NO2溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确； 故答案为：D。 19. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应。 【详解】A．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，A项错误； B．汽油不是电解质，不能形成原电池，B项错误； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C项错误； D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D项正确； 答案选D。 20. 汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NO的生成速率为，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，故选A。 21. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂c为硫酸 B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为萃取 D. NaOH的作用是除去Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】欲除去粗盐水中的，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去，加过量生成硫酸钡沉淀除去，加过量生成碳酸钙、碳酸钡除去，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】A．加试剂的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，由分析可知，c为盐酸，A不符合题意； B．根据分析，为除去过量的钡离子，先加除，再加过量生成碳酸钙、碳酸钡除去，所以试剂为、试剂为，B不符合题意； C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以x为过滤，C不符合题意； D．由分析可知，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去，D符合题意； 故选D。 22. 氯乙烷可用于运动员肌肉扭伤时的局部冷冻麻醉，它可由乙烯和氯化氢反应制备。下列说法错误的是 A. CH2=CH2的球棍模型为 B. CH2=CH2不能使溴水褪色 C. 氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl D. 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中碳原子之间为碳碳双键，碳、氢原子之间为单键，其球棍模型为：，A正确； B．乙烯能与Br2发生加成反应从而使溴水褪色，B错误； C．氯乙烷可看成是乙烷中有一个氢原子被氯原子取代，结构简式为CH3CH2Cl，C正确； D．由反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，知乙烯与HCl反应生成氯乙烷属于加成反应，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、非选择题(本题包括3小题，共34分) 23. 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。 （2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是______。 （3）检验③中生成的所用的试剂是______。 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是______。 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是______。 A. 圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B. ①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C. ③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D. ④中澄清石灰水的作用是检验 （6）实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）漂白性 （3）取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊 （4）酸雨 （5）D （6）100 mL 【解析】 【分析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验； 【小问1详解】 由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 ②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性。 【小问3详解】 检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊。 【小问4详解】 排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾。 【小问5详解】 A．根据，硫元素化合价降低，则圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的氧化性，A错误； B．，白色变蓝色，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，B错误； C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，不可用NaOH溶液代替，因为氢氧化钠溶液不但会吸收二氧化硫也会吸收二氧化碳，C错误； D．③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色时说明二氧化硫已被充分吸收，则不会干扰二氧化碳的检验，④中澄清石灰水的作用是检验，D正确； 故答案选D。 【小问6详解】 设稀释后所得硫酸溶液的体积是V，根据稀释规律，8mL×12.5mol/L=1mol/L×V，V=100mL。 24. 如图是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 （1）元素的原子结构示意图为 _______，元素的原子的电子式为 _______。 （2）元素的最简单氢化物稳定性强的为 _______填化学式。 （3）上述种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 _______填化学式，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 _______填化学式，两者反应的离子方程式为 _______。 【答案】（1） ①. ②. Na• （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl；元素④为Na,原子最外层只有1个电子，其电子式为Na•； 【小问1详解】 元素①处于周期表中第一周期第IA族，原子结构示意图为；元素④为Na，其电子式为Na·。 【小问2详解】 元素②的最简单氢化物为CH4，元素③的最简单氢化物为NH3，由于N的非金属性强于C，故NH3的稳定性强于CH4； 【小问3详解】 上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应离子方程式为。 25. 已知A是乙烯，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______。 （2）B分子中的官能团名称是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：_______；反应类型：_______。 （4）写出乙烯的另外一种用途_______。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羟基 （3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （4）催熟水果 【解析】 【分析】A为乙烯，题中合成路线为，C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应生成具有果香味的物质E为CH3COOC2H5，据此分析。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基； 【小问3详解】 反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型：加成反应； 【小问4详解】 乙烯是石油化工中最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成橡胶等，此外还是一种植物生长调节剂，可以催熟水果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟试卷 【温馨提示】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共25小题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共66分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 3. 一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 磷酸二氢钾 D. 碳酸氢钠 4. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. B. C. D. 6. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有和原子 B. 的质量是 C. 和所含分子数相等 D. 等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多 8. 下列化学用语使用错误的是 A. 的俗名：苏打或纯碱 B. 过氧化钠的电子式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 溶于水的电离方程式： 9. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于合理使用药物的叙述不正确的是 A. 作为抗酸药能中和胃酸过多，缓解胃部不适 B. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用 C. 有“OTC”标识的药品为处方药，消费者不可自行购买和使用 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 11. 下列元素中，其原子半径最小的是 A. H B. Li C. Na D. K 12. 下列物质属于离子化合物的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NH3 D. Cl2 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 14. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 铁丝生锈 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 15. 化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是 A. 氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 D. 商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金 16. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A. 在食盐中加入KIO3 B. 制取NH3时使用铁触媒催化剂 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 真空包装食品以延长保质期 17. 根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 18. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 19. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) A. B. C. D. 20. 汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A. B. C. D. 21. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂c为硫酸 B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为萃取 D. NaOH的作用是除去Mg2+ 22. 氯乙烷可用于运动员肌肉扭伤时的局部冷冻麻醉，它可由乙烯和氯化氢反应制备。下列说法错误的是 A. CH2=CH2的球棍模型为 B. CH2=CH2不能使溴水褪色 C. 氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl D. 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、非选择题(本题包括3小题，共34分) 23. 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。 （2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是______。 （3）检验③中生成的所用的试剂是______。 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是______。 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是______。 A. 圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B. ①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C. ③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D. ④中澄清石灰水的作用是检验 （6）实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是______。 24. 如图是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 （1）元素的原子结构示意图为 _______，元素的原子的电子式为 _______。 （2）元素的最简单氢化物稳定性强的为 _______填化学式。 （3）上述种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 _______填化学式，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 _______填化学式，两者反应的离子方程式为 _______。 25. 已知A是乙烯，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______。 （2）B分子中的官能团名称是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：_______；反应类型：_______。 （4）写出乙烯的另外一种用途_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $