精品解析：河南许昌高级中学2027届高三上学期10月份检测 化学试题

许昌高中2026-2027学年2027届高三上学期10月份检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Si  28   Fe 56  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 斫木云纹漆耳杯 铁制户撒刀 A．商代陶罐的主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．户撒刀的主要成分属于金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．商代陶罐属于陶器，是以黏土（主要成分为硅酸盐）为原料高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，并非硫酸钙，A错误； B．犀角是动物的角质组织，主要成分为角蛋白，属于蛋白质类物质，B正确； C．斫木是木材，木材的主要成分是纤维素，C正确； D．户撒刀是铁制刀具，主要成分为铁合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的空间填充模型： D. （正盐）的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子为，正确结构式应为，A错误； B．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，正确表示为，B错误； C．分子为V形结构，空间填充模型中原子应呈V形排列，而非直线形，C错误； D．为正盐，说明不再电离出，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 ⑧向胶体中滴加过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征光学性质而非本质特征，①错误； ② 溶液和胶体整体均为电中性，仅部分胶体的胶体粒子带有电荷，②错误； ③ 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，食盐水属于溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，③正确； ④ 碳纳米管是单一纳米材料，属于纯净物，胶体是分散系属于混合物，碳纳米管不属于胶体分散系，④错误； ⑤ 胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，并非都呈液态，⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加饱和溶液，二者直接发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，⑥错误； ⑦ 长江中携带的泥沙形成胶体分散系，入海口处海水中的电解质使胶体发生聚沉，长期沉积形成三角洲，与胶体聚沉有关，⑦正确； ⑧ 向胶体中滴加稀硫酸，首先硫酸作为电解质使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，继续滴加过量稀硫酸，与硫酸发生中和反应溶解，生成棕黄色溶液，⑧正确； 综上正确的说法共3项。C正确。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 水杨酸（）与过量碳酸钠溶液反应： C. 向溶液中加入适量铁粉至溶液变为浅绿色： D. 含溶质物质的量相等的明矾溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成和氢气。铝元素的化合价由0价升高到+3价，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，根据电子、原子和电荷守恒，离子方程式为，A正确； B．水杨酸分子含有羧基和酚羟基，二者均能与过量碳酸钠反应，羧基和酚羟基各失去一个氢离子，相应的转化为。原式只表示了羧基的反应，漏掉了酚羟基的反应，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液变为浅绿色说明被还原为，铁同时被氧化为。每个铁原子失去2个电子，每个得到1个电子，故铁与的反应物质的量之比为1∶2，离子方程式为，C正确； D．明矾的化学式为。取明矾和的物质的量均为3 mol，则明矾提供3 mol 和6 mol ，提供3 mol 和6 mol 。由可知，6 mol 只能使2 mol 沉淀，铝离子有剩余；由可知，3 mol 与3 mol 反应。合并两种沉淀反应，得到，D正确； 故选B。 5. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误； B．滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误； D．加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 A. 向丙烯醛（）中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明丙烯醛中含有醛基 B. 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大，证明反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C. 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡。先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色，证明盐酸是该反应的催化剂 D. 向溶液（无色）中滴加溶液，溶液未出现红色。证明稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯醛含有的碳碳双键和醛基均能使酸性溶液褪色，无法证明仅醛基导致溶液褪色，A错误； B．铜丝接触锌片后在稀盐酸中构成铜锌原电池，反应速率明显加快，可说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，B正确； C．稀盐酸会与配离子中的反应，破坏配离子结构释放出，盐酸参与了反应，不是催化剂，C错误； D．加入溶液后未变红，说明更易与结合，稳定性：，D错误； 故选B。 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B. 29 g 异丁烷分子中共价键的数目为6NA C. 0.5 molSO2与1molO2充分反应转移电子的数目为NA D. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应无法进行完全，铝失去的电子数远小于，A错误； B．异丁烷分子式为，摩尔质量为，1个分子含13个共价键，29 g异丁烷的物质的量为，共价键数目为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数目小于，C错误； D．每个和分子均含4个氢原子，标准状况下混合气体的物质的量为，含氢原子的物质的量为，数目为，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在加热条件下反应可得到，但与反应只能生成，无法一步得到，A错误； B．与发生中和反应可生成，但与交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，不能一步得到，B错误； C．在加热条件下与反应可生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，C错误； D．溶液通入可直接生成沉淀，与酸性强于碳酸的反应，可一步生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 9. 如图所示的物质转化关系中，X为自然界中一种常见矿物的主要成分，A为常见的无色气体单质，E为红棕色固体，下列叙述不正确的是 A. 物质B用于干果中起防腐和抗氧化的作用 B. 加热蒸干F溶液不能得到原固体物质 C. 浓溶液D可保存于钢罐中运输和储存 D. 物质E常用作油漆、涂料等的红色颜料 【答案】B 【解析】 【分析】E为红棕色固体，故E是；X为常见矿物，和无色气体单质A反应生成B和，B可被A催化氧化，可知X为（黄铁矿主要成分），A为，B为，C为，D为，F为。 【详解】A．具有还原性和杀菌作用，符合残留标准时可用于干果的防腐和抗氧化，A正确； B．水解生成难挥发的，加热蒸干过程中水解被抑制，最终可得到原固体，B错误； C．常温下浓硫酸会使铁发生钝化，因此浓硫酸可保存于钢罐中运输和储存，C正确； D．为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，D正确； 故选B。 10. 下图所示装置为氨的制取和喷泉实验“一体化”装置，实验前已将NaOH压成药片。下列有关说法错误的是 A. 注射器A中应装水，注射器B中应装浓氨水 B. 关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离，松开注射器A，若能回到原刻度线位置，证明气密性良好 C. 装好药品后，向U形管中注入注射器A中液体，观察到小烧杯溶液微红时可开始喷泉实验 D. 旋转医用三通阀，使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，可观察到红色喷泉 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查氨的制取与喷泉实验“一体化”装置的分析。装置中NaOH固体（药片）与浓氨水接触时，NaOH溶解放热并增大氨水的碱性，促使一水合氨分解放出氨气；把氨气充满U形管后，注入少量水使氨气溶解、管内压强减小，小烧杯中的酚酞溶液被压入U形管，即形成红色喷泉。 【详解】A．制取氨气时应将浓氨水滴加到NaOH固体上，注射器A连接U形管且管口正对NaOH药片，应装浓氨水；注射器B在喷泉实验中用于注入少量水，应装水，A错误； B．关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离后松手，若注射器A能回到原刻度线位置，说明装置不漏气，气密性良好，B正确； C．装好药品后，向U形管中注入注射器A中的液体（浓氨水），与NaOH药片作用生成氨气，当观察到小烧杯溶液微红时，说明装置内空气已排尽，可开始喷泉实验，C正确； D．旋转医用三通阀使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，溶解氨气使U形管内压强减小，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，酚酞溶液被压入U形管，可观察到红色喷泉，D正确； 故答案为A。 11. 现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法错误的是 A. 气体A中一定含有SO2且为混合物 B. 固体A可能是SiO2和BaSO4的混合物 C. 该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种 D. 该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2； 【详解】A．气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，为混合物，A正确； B．固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在，B正确； C．B为Fe(OH)2，该固体混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe3O4时，加酸溶解且与K2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，C正确； D．固体混合物一定含有K2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，D错误； 答案选D。 12. 某无色溶液M中含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子且阴离子浓度相等。为了确定无色溶液M的组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验推知，下列关于溶液M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定不含和 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】由实验①知溶液M呈碱性，由实验②知，可能是与反应生成硫单质，也可能是酸性条件下被氧化为单质硫。 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且实验①说明溶液呈碱性，会与反应生成沉淀无法存在，A正确； B．滴加盐酸产生的浅黄色沉淀为，可由与反应生成，不一定需要，且与会发生氧化还原反应无法共存，B错误； C．若溶液含酸性条件下具有氧化性的和还原性的，加盐酸时也可生成沉淀和气体，符合实验现象，故不是一定不含，C错误； D．水解显碱性，符合实验①的现象，加盐酸时可反应生成气体，不干扰实验现象，可能存在，不是一定不含，D错误； 故选A。 13. 在某稀溶液中含和，向其中加入粉，充分反应(已知被还原为)后产生气体在标况下的体积为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中 H+ 的物质的量为 2×2.8 mol=5.6 mol， 的物质的量为 4 mol，酸性条件下发生反应 ，粉完全反应需要，则H+ 为限制反应物，生成 ，标准状况下体积为 ，B正确。 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 原溶液中 C. 线段表示被氯气氧化 D. 原混合溶液中的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应“谁强谁先反应”的规律，同一氧化剂会优先氧化还原性更强的离子，、的混合溶液中离子的还原性顺序为：，因此按此顺序依次氧化。0~1 mol （AB）阶段：对应反应为，通入1 mol 恰好完全氧化某离子，可知该阶段消耗的为2 mol，因此​的物质的量为1 mol。1~3 mol （BC）阶段：共通入2 mol ，对应反应为，可知被氧化的共4 mol，这部分来自​和​的电离。3~6 mol （DE）阶段：共通入3 mol ，对应反应为，可知该阶段被氧化的共6 mol，因此​的物质的量为3 mol。据此分析： 【详解】A．还原性顺序为：，并非，A错误； B．由上述分析知，原溶液中，，故，B正确； C．还原性越强的离子越先被氧化，还原性最强，通入时被氧化，即线段AB表示被氯气氧化，C正确； D．由上述分析知，原溶液中总物质的量为2 mol，1 mol ​可电离出2 mol ，因此​物质的量为1 mol，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水。其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时发生的离子方程式：_____________________，继续滴加硫酸氢钠溶液发生的离子方程式：_____________________。 ②澄清石灰水与过量的CO2反应：______________________。 ③已知： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br-；2Fe3+ + 2I-=2Fe2++I2，在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，反应的离子方程式为__________________________________________ ④在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________________________________________ （3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式___________，___________。 ③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K+，判断依据是__________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑨ ②. ①④⑥⑦ ③. ⑤⑧ （2） ①. H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O ②. H++OH-=H2O ③. CO2+OH-= ④. Br2+2I-=2Br-+I2 ⑤. FeS++4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH− （3） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. H++OH-=H2O ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. 无 ⑤. 根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈电中性 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，水溶液能导电，NaHCO3属于电解质，但固体不导电； ②O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不能导电； ③CH3COOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电； ④Ca(OH)2由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，水溶液能导电，Ca(OH)2属于电解质，但固体不导电； ⑤蔗糖是有机物，不能电离，属于非电解质，也不能导电； ⑥H2O是弱电解质，导电能力也很弱； ⑦NaCl属于盐，水溶液能导电，NaCl属于电解质，但固体不导电； ⑧CO2是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不能导电； ⑨氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电； 其中能导电的是③⑥⑨；属于电解质的是①④⑥⑦；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时，Ba2+和恰好完全反应，此时氢氧化钡中的OH-只有一半被硫酸氢钠电离出的H+中和，离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；继续滴加硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出的H+继续中和溶液中的OH-，离子方程式为H++OH-=H2O； ②澄清石灰水与过量的CO2反应，生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH-=； ③还原性顺序I-＞Fe2+，在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，Br2只和I-反应，离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2； ④在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，Fe从+2价升到+3价，S从-2价升到0价，Cr从+6价降到+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为FeS++4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH−； 【小问3详解】 ①将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或；Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、； ②实验Ⅲ中，硝酸和OH-反应生成水，离子方程式是H++OH-=H2O；银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓； ③根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好为电中性，所以无K+。 16. 阅读材料，回答问题。 Ⅰ． （1）亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸()，是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸()的酸酐为________。 （2）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D. 亚硝酸盐被氧化 （3）与反应的化学方程式为，则每生成150 g的NO，被氧化的HI有________g。 Ⅱ．高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 （4）高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应中的作用是________(填选项)。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 （5）实验室制备高铁酸钾()的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：________。 （6）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下图装置制备了胶体(夹持仪器已省略)。 ①需要标识的图标是________(填序号)。 a． b． c． d． ②下列有关胶体的说法，正确的是________。 A．该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 【答案】（1） （2）B （3）640 （4）c （5） （6） ①. acd ②. C 【解析】 【分析】化合价升高失去电子作还原剂被氧化，化合价降低得电子作氧化剂被还原； 【小问1详解】 酸酐与对应含氧酸的中心元素化合价相同，中为+3价，2分子脱去1分子得到，中也为+3价，故为亚硝酸的酸酐。 【小问2详解】 亚硝酸盐将血红蛋白中的氧化为，作氧化剂被还原；维生素C可将还原为解除中毒，故维生素C作还原剂，故答案选B。 【小问3详解】 的摩尔质量为，；反应中4 mol 参与反应时，有2 mol 中被氧化为，对应生成2 mol ，即生成1 mol 对应1 mol被氧化的，故被氧化的为5mol，质量为。 【小问4详解】 中为-1价，反应中部分化合价降低为-2价（得电子，作氧化剂），部分化合价升高为0价生成（失电子，作还原剂），故既作氧化剂又作还原剂，故答案选c。 【小问5详解】 反应中元素化合价从+3升高到+6，2 mol 共失去6mol电子；元素化合价从0降低到-1，3 mol 共得到6 mol电子；。 【小问6详解】 ①a．为护目镜，防止沸水溅出伤眼，a正确； b．为用电警示标识，实验无用电设备不需要，b错误； c．为洗手标识，实验结束洗手，c正确； d．为热烫警示，沸水加热防烫伤，d正确； 故答案选acd。 ②A．制备胶体的反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．胶体是分散系（混合物），纳米材料为纯净物粒子，无分散剂时不属于胶体，B错误； C．纳米碳酸钙仅颗粒直径变小，组成不变，化学性质无明显变化，C正确； D．晚霞光柱是丁达尔效应，与胶体性质有关，D错误； 故答案选C。 17. 以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： （1）下列方法不能提高浸取速率的是__________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 （2）“浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 （3）FeSO4与H2O2反应，H2O2作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高，原因是________________________________________。 （4）“操作X”的名称为__________。经过操作X分离出Fe(OH)3的同时还获得了一种副产品，请写出该副产品的其中一条用途______________________________。 （5）“还原”步骤中，试剂Y可以是___________（填名称，一种即可）。 （6）经测定，菱铁矿中FeCO3的质量分数为80%，现取100吨该矿石进行上述流程，假设整个过程中铁元素无损耗，理论上最终可以得到_________吨铁(结果保留一位小数)。 【答案】（1）b （2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （3） ①. 氧化剂 ②. H2O2受热易分解，温度过高导致H2O2损失 （4） ①. 过滤 ②. 作为氮肥使用 （5）一氧化碳或氢气或焦炭 （6）38.6 【解析】 【分析】菱铁矿主要成分为FeCO3，用硫酸浸取得硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加双氧水氧化得硫酸铁，硫酸铁溶液加氨水生成氢氧化铁沉淀，过滤，加热氢氧化铁生成氧化铁，用一氧化碳或氢气或焦炭还原氧化铁可得到铁单质。 【小问1详解】 a．将菱铁矿粉碎，增大接触面积，加快浸取速率，a不符合题意； b．降低温度，反应速率减慢，b符合题意； c．搅拌，增大接触面积，加快浸取速率，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 “浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 据分析，FeSO4与H2O2反应生成Fe2(SO4)3，Fe的化合价升高，则FeSO4发生氧化反应，故可知H2O2作氧化剂；H2O2受热易分解，温度过高导致H2O2损失，因此使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高。 【小问4详解】 “操作X”实现固液分离，其名称为过滤；据分析，生成氢氧化铁步骤所涉及的反应为Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4，所得副产品为硫酸铵，用途为作为氮肥使用。 【小问5详解】 “还原”步骤中，一氧化碳、氢气、焦炭都能还原氧化铁为单质铁，所以试剂Y可以是一氧化碳或氢气或焦炭。 【小问6详解】 根据铁元素守恒，100 t矿石中FeCO3的质量为，Fe在FeCO3中的质量分数为，因此理论得到铁的质量为。 18. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）淀粉胶体常用于检验的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①基态碘原子的价层电子排布式为______________。 ②淀粉分子与水分子结合的作用力主要为_________。 A. 配位键    B. 氢键    C. 范德华力 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是________。 A. 、ICl、IBr沸点依次升高  B. HF、HCl、HBr的稳定性依次降低 C. NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高  D. HXO(X代表Cl、Br、I)均为强酸 （3）下列反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： B. 过量通入NaOH溶液： C. 将足量通入溶液中： D. 向水中加入金属钠： （4）已知类卤素与卤素单质化学性质相似，其离子与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，可以将KSCN定量地氧化为，同时得到，根据信息写出该反应的离子方程式：________________________________________。 ②组成的元素中第一电离能最大的是_________ (填元素符号)。 A．S    B．C    C．N 【答案】（1） ①. 5s25p5 ②. B （2）CD （3）B （4） ①. ②. N 【解析】 【小问1详解】 碘的原子序数为53，基态碘原子的核外电子排布为[Kr]4d105s25p5，所以价层电子排布式为5s25p5淀粉分子中含有大量羟基，羟基中的O原子和H原子能与水分子形成氢键，从而形成“水合层”，故选B 【小问2详解】 A．、ICl、IBr的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间范德华力依次增强，沸点依次升高，A正确； B．F、Cl、Br的原子半径依次增大，非金属性依次减弱，键的键能依次减小，因此HF、HCl、HBr的稳定性依次降低，B正确； C．、、的离子半径依次增大，离子键依次减弱，晶格能依次减小，因此NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，C错误； D．次卤酸HXO（如HClO）均为弱酸，D错误； 故选CD。 【小问3详解】 A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式电荷不守恒，正确的应为，A错误； B．过量通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为，B正确； C．溶液中与的比例为，通入足量时两者均被完全氧化，正确的离子方程式为，C错误； D．向水中加入金属钠，离子方程式未配平，正确的应为，D错误； 故选B。 【小问4详解】 ①在稀硫酸环境中，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为。 ②组成的元素有S、C、N，其中N原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，大于同周期的O和C，也大于同主族的P和S，因此第一电离能最大的是N，故选C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 许昌高中2026-2027学年2027届高三上学期10月份检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Si  28   Fe 56  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 斫木云纹漆耳杯 铁制户撒刀 A．商代陶罐的主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．户撒刀的主要成分属于金属 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的空间填充模型： D. （正盐）的电离方程式： 3. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 ⑧向胶体中滴加过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 水杨酸（）与过量碳酸钠溶液反应： C. 向溶液中加入适量铁粉至溶液变为浅绿色： D. 含溶质物质的量相等的明矾溶液与溶液混合： 5. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 6. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 A. 向丙烯醛（）中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明丙烯醛中含有醛基 B. 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大，证明反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C. 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡。先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色，证明盐酸是该反应的催化剂 D. 向溶液（无色）中滴加溶液，溶液未出现红色。证明稳定性： 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B. 29 g 异丁烷分子中共价键的数目为6NA C. 0.5 molSO2与1molO2充分反应转移电子的数目为NA D. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 如图所示的物质转化关系中，X为自然界中一种常见矿物的主要成分，A为常见的无色气体单质，E为红棕色固体，下列叙述不正确的是 A. 物质B用于干果中起防腐和抗氧化的作用 B. 加热蒸干F溶液不能得到原固体物质 C. 浓溶液D可保存于钢罐中运输和储存 D. 物质E常用作油漆、涂料等的红色颜料 10. 下图所示装置为氨的制取和喷泉实验“一体化”装置，实验前已将NaOH压成药片。下列有关说法错误的是 A. 注射器A中应装水，注射器B中应装浓氨水 B. 关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离，松开注射器A，若能回到原刻度线位置，证明气密性良好 C. 装好药品后，向U形管中注入注射器A中液体，观察到小烧杯溶液微红时可开始喷泉实验 D. 旋转医用三通阀，使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，可观察到红色喷泉 11. 现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法错误的是 A. 气体A中一定含有SO2且为混合物 B. 固体A可能是SiO2和BaSO4的混合物 C. 该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种 D. 该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3 12. 某无色溶液M中含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子且阴离子浓度相等。为了确定无色溶液M的组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验推知，下列关于溶液M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定不含和 D. 一定不含 13. 在某稀溶液中含和，向其中加入粉，充分反应(已知被还原为)后产生气体在标况下的体积为 A. B. C. D. 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 原溶液中 C. 线段表示被氯气氧化 D. 原混合溶液中的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水。其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时发生的离子方程式：_____________________，继续滴加硫酸氢钠溶液发生的离子方程式：_____________________。 ②澄清石灰水与过量的CO2反应：______________________。 ③已知： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br-；2Fe3+ + 2I-=2Fe2++I2，在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，反应的离子方程式为__________________________________________ ④在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________________________________________ （3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式___________，___________。 ③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K+，判断依据是__________________。 16. 阅读材料，回答问题。 Ⅰ． （1）亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸()，是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸()的酸酐为________。 （2）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D. 亚硝酸盐被氧化 （3）与反应的化学方程式为，则每生成150 g的NO，被氧化的HI有________g。 Ⅱ．高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 （4）高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应中的作用是________(填选项)。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 （5）实验室制备高铁酸钾()的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：________。 （6）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下图装置制备了胶体(夹持仪器已省略)。 ①需要标识的图标是________(填序号)。 a． b． c． d． ②下列有关胶体的说法，正确的是________。 A．该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 17. 以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： （1）下列方法不能提高浸取速率的是__________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 （2）“浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 （3）FeSO4与H2O2反应，H2O2作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高，原因是________________________________________。 （4）“操作X”的名称为__________。经过操作X分离出Fe(OH)3的同时还获得了一种副产品，请写出该副产品的其中一条用途______________________________。 （5）“还原”步骤中，试剂Y可以是___________（填名称，一种即可）。 （6）经测定，菱铁矿中FeCO3的质量分数为80%，现取100吨该矿石进行上述流程，假设整个过程中铁元素无损耗，理论上最终可以得到_________吨铁(结果保留一位小数)。 18. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）淀粉胶体常用于检验的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①基态碘原子的价层电子排布式为______________。 ②淀粉分子与水分子结合的作用力主要为_________。 A. 配位键    B. 氢键    C. 范德华力 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是________。 A. 、ICl、IBr沸点依次升高  B. HF、HCl、HBr的稳定性依次降低 C. NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高  D. HXO(X代表Cl、Br、I)均为强酸 （3）下列反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： B. 过量通入NaOH溶液： C. 将足量通入溶液中： D. 向水中加入金属钠： （4）已知类卤素与卤素单质化学性质相似，其离子与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，可以将KSCN定量地氧化为，同时得到，根据信息写出该反应的离子方程式：________________________________________。 ②组成的元素中第一电离能最大的是_________ (填元素符号)。 A．S    B．C    C．N 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $