精品解析：河南南阳市第一中学校2027届高三上学期九月考试 化学试卷

南阳一中2027届高三上学期化学九月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 Br-80 一、单选题（30分） 1. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅 C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气 3. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是 A. 升炼倭铅过程发生了化合反应 B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C. “泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧 4. 下列实验操作正确的是 A. 用乙醇从碘水中萃取碘，分液获取乙醇的碘溶液 B. 不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹CH3COOH溶液 C. 氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有 D. 实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中 5. 下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是 A. 甲：配制FeCl3溶液 B. 乙：制备并收集氨气 C. 丙：制备少量干燥的HCl气体 D. 丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性 6. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 AlCl3 在溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤，再加适量盐酸 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2 SO2 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. ②  B. ①②  C. ②③  D. ①②③④ 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A． B． 萃取振荡时放气 利用电石和饱和食盐水制备C2H2 C． D． 进行粗苯甲酸的提纯 制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 9. 现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验： 下列说法正确的是 A. 固体X中一定存在Fe2(SO4)3或K2SO4 B. 固体X 中至少存在三种物质 C. 白色沉淀A一定是CaCO3和 BaSO4的混合物 D. 固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3 10. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 在25℃和40℃分别测溶液的pH 25℃时pH大于40℃ 25℃时水解程度大于40℃ B 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥 电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： C 将氯水点在pH试纸的中央 试纸中央变白，外围变红色 HClO有漂白性和酸性 D 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清 ：AgX<AgY A. A B. B C. C D. D 12. 食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是 A. 装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ B. 装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 C. 装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差 D. 若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低 13. 以铜氨废液{含 [ ⁻ 、 等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 每个 中含有16个σ键 B. 步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳 C. “沉铜”时，可以用NaOH溶液代替 Na2S溶液 D. 步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 14. 工业制备茉莉醛()的流程如图所示。 已知：①庚醛易自身缩合，且产物的沸点与茉莉醛接近； ②茉莉醛易被浓硫酸氧化； ③当样品随着流动相经过固定相时，因不同组分在两相间的分配不同而实现分离，此法称为柱色谱法。 下列说法正确的是 A. 乙醇的主要作用是提供反应物 B. 干燥剂可选用无水 C. 可采用与浓硫酸共热的方法除去产品中少量的庚醛自缩物 D. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” 15. 小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A. 实验a与实验b中的的作用相同 B. 实验a与实验b中的的溶解度相同 C. 实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D. 实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 第II卷（非选择题） 二、解答题（70分） 16. 由废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)回收有价金属的一种工艺流程如图所示： 已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 刚好完全沉淀时的pH 3.2 9.0 8.7 ②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以形式存在。 回答下列问题： （1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A，可选用的试剂是_______；工业上常用_______(填物质名称)吸收该气体。 （2）“沉钼”前钼元素主要以形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“除铁”时，若控制pH的范围为，则_______、_______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min，其目的除使充分水解外，还能_______。 （4）若“沉镍”时生成的和的物质的量浓度比约为5：1。 ①写出生成的离子方程式：_______。 ②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为，加入相同体积相同浓度的溶液，0~4 min时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min含镍微粒的“沉镍”平均速率为_______。 （5）高温下用还原得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17. （亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难落于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）检查装置A气密性的操作方法为__________。 （3）实验步骤：ⅰ．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．然后向仪器a中通入； ⅲ．反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有__________，该过程的总反应的离子方程式为__________。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为__________，把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是_____________。 （4）测定产品中的含量。实验如下： 取a g样品加入仪器a中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是__________％；下列操作使得的质量分数偏大的有__________（填字母）。 a．用标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b．标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 18. 三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ．几种物质的性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 三苯甲醇 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 微溶于水，有毒，易燃易爆 溴苯 不溶于水，易溶于乙醚 二苯酮 50 不溶于水，易溶于乙醚、乙醇 回答下列问题： （1）为提高制备的反应速率，可采取的措施为_______(答一条即可)。 （2）“水蒸气蒸馏”的目的是_______。 （3）为进一步提纯粗产品B，需进行重结晶，向产品中加入_______(填名称)溶解产品，然后加入_______(填名称)降低三苯甲醇的溶解度，使三苯甲醇析出。 （4）该流程能循环利用的物质是_______，本实验中需要在通风橱中进行，且避免明火加热的原因是_______。 （5）取溴苯、20g二苯酮()按流程操作，最终得到质量分数为95%的产品，三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)[M(二苯甲酮)，M(三苯甲醇)]。 19. 某小组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度溶液，饱和溶液的混合溶液中加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。 （1）分析产生的原因：氧化所致。 验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。 ①生成白色沉淀的离子方程式是_______。 ②产生红褐色沉淀：。电极反应式：还原反应：。氧化反应：_______。 （2）提出问题：产生的原因可能是氧化所致。 验证如下(溶液A：饱和溶液溶液；已排除空气的影响)： 序号 实验 试剂 现象 Ⅰ 氨水 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质 Ⅱ 水 溶液无明显变化 ①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：_______。 ②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未检出Cu。分析原因： ⅰ．Ⅰ中未生成Cu。 ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于_______(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。 （3）设计实验(Ⅲ)确认的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。 ①补全电化学装置示意图_______。经检验，实验中产生了、Cu。 ②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu，试解释原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳一中2027届高三上学期化学九月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 Br-80 一、单选题（30分） 1. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确； B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误； C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误； D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅 C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于合成材料，不属于天然有机高分子材料，故A项错误； B．光伏电路板的主要成分是单质硅，故B项错误； C．根据N元素化合价分析，偏二甲肼为还原剂，为氧化剂，故C项正确； D．铷的单质与水能反应产生氢气，故D项错误； 故本题选C。 3. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是 A. 升炼倭铅过程发生了化合反应 B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C. “泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝ Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确； B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误； C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确； D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 用乙醇从碘水中萃取碘，分液获取乙醇的碘溶液 B. 不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹CH3COOH溶液 C. 氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有 D. 实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，且碘和乙醇互溶，不能用分液分离，A错误； B．碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，B错误； C．氨气有毒，需要在通风良好的地方进行，进行氨的喷泉实验时，为防止氨水溅入眼睛需要佩戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，C正确； D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，D错误； 故选C。 5. 下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是 A. 甲：配制FeCl3溶液 B. 乙：制备并收集氨气 C. 丙：制备少量干燥的HCl气体 D. 丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，不能在容量瓶中溶解，A错误； B．应使用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，B错误； C．浓硫酸可以制备‌盐酸的原理是高沸点酸制低沸点酸‌，浓硫酸的沸点较高，而盐酸的沸点较低，且浓硫酸有吸水性，所以丙装置可以制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水，又生成硝酸，能氧化KI，且硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也能氧化碘化钾溶液，不能单独验证二氧化氮具有氧化性，D错误； 故选C。 6. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 AlCl3 在溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤，再加适量盐酸 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2 SO2 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. ②  B. ①②  C. ②③  D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①加过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，过滤得到氢氧化镁沉淀，再加盐酸可得氯化镁溶液，①正确； ②加入过量铁粉可将硫酸铜中的铜置换出来，过滤除去滤渣可得硫酸亚铁溶液，②正确； ③CO2可与Na2CO3反应生成NaHCO3，③错误； ④CaCO3与盐酸反应生成可以溶于水的氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙和硝酸钠的混合物，④错误。 故答案选B。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A． B． 萃取振荡时放气 利用电石和饱和食盐水制备C2H2 C． D． 进行粗苯甲酸的提纯 制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取振荡时放气，分液漏斗倾斜，下口朝上，不要对着人或明火的地方，旋转下口活塞，放出气体，A错误； B．饱和食盐水和电石反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，需要用分液漏斗缓慢加入饱和食盐水，B错误； C．粗苯甲酸的提纯应该采用冷却结晶的方法获取苯甲酸，不能采用蒸发结晶的方法，C错误； D．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，D正确； 故答案为：D。 8. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确； B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确； C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误； D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确； 故答案选C。 9. 现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验： 下列说法正确的是 A. 固体X中一定存在Fe2(SO4)3或K2SO4 B. 固体X 中至少存在三种物质 C. 白色沉淀A一定是CaCO3和 BaSO4的混合物 D. 固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】向固体混合物X中加入足量氢氧化钡溶液后得到白色沉淀A、氢氧化铁是红褐色沉淀，一定没有，都是白色沉淀，X中可能有，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，有气体A氨气生成，一定有，沉淀A加入足量盐酸后，得到气体B、白色沉淀B、溶液B，沉淀A中可能有，溶液A中可能含有；加入盐酸后，仍然有白色沉淀，说明沉淀中含有，沉淀B是，说明原混合物中一定有；气体B是二氧化碳，溶液B中一定有、，可能含有、、，由此分析； 【详解】A．根据分析，固体X中一定不存在，一定存在，A错误； B．根据分析，固体X中至少存在必含一种或两种，还可能存在，至少存在三种物质，B正确； C．白色沉淀B一定是，沉淀A中可能含有的一种或两种，可能含有 ，一定有，C错误； D．固体X中一定含有、，必含一种或两种，可能含有，D错误； 故选B。 10. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，A错误； B．铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误； C．室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者，说明甲酸酸性更强，则水解常数大小：，C正确； D．和水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，和相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 在25℃和40℃分别测溶液的pH 25℃时pH大于40℃ 25℃时水解程度大于40℃ B 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥 电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： C 将氯水点在pH试纸的中央 试纸中央变白，外围变红色 HClO有漂白性和酸性 D 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清 ：AgX<AgY A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，因此，25℃时水解程度小于40℃，A错误； B．将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥形成原电池，电流表指针偏转证明有电流产生，淀粉碘化钾溶液显蓝色证明有碘单质生成，即氧化性：，B正确； C．氯水中的H+能够使pH试纸变红色，而HClO具有漂白性使红色褪去，C错误； D．向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水，AgX悬浊液变澄清是由于银离子和氨气形成了配离子，所以无法比较二者，D错误； 故选B。 12. 食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是 A. 装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ B. 装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 C. 装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差 D. 若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验前需要除去鼓入空气中的CO2，排尽装置中的CO2，稀硫酸和小苏打反应生成CO2，利用浓硫酸干燥CO2，Ⅱ中碱石灰吸收反应生成的CO2，Ⅲ中碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，所以按照气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为：鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，A正确； B．试样溶液中的与稀硫酸发生反应，其化学方程式为：，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差，C正确； D．若缺少装置Ⅲ，外界空气中的水蒸气和被装置Ⅱ的碱石灰吸收，Ⅱ的碱石灰增重偏大，导致质量分数的测定结果偏高，D错误； 故选D。 13. 以铜氨废液{含 [ ⁻ 、 等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 每个 中含有16个σ键 B. 步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳 C. “沉铜”时，可以用NaOH溶液代替 Na2S溶液 D. 步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】废液中通入热空气并加热，可生成CO2、NH3；吹脱后的滤液中加入20%的硫酸，调节pH =2，可得硫酸铜、硫酸铵溶液；所得溶液中继续加入20%的硫化钠溶液沉铜，生成CuS沉淀；生成的沉淀使用硝酸溶液氧化，可生成NO、S和硝酸铜。 【详解】A．中配位键和氮氢键均属于σ键，因此每个 中含有16个σ键，A正确； B．步骤(Ⅰ)中通入空气，被氧化为和CO2，被氧化的元素是铜和碳，B正确； C．硫化铜的溶解度小于氢氧化铜，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，因此不用NaOH溶液沉铜，C错误； D．CuS和硝酸反应生成NO、S，根据化合价变化，S元素由-2价升高到0价，N元素由+5价降低为+2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，D正确； 答案选C。 14. 工业制备茉莉醛()的流程如图所示。 已知：①庚醛易自身缩合，且产物的沸点与茉莉醛接近； ②茉莉醛易被浓硫酸氧化； ③当样品随着流动相经过固定相时，因不同组分在两相间的分配不同而实现分离，此法称为柱色谱法。 下列说法正确的是 A. 乙醇的主要作用是提供反应物 B. 干燥剂可选用无水 C. 可采用与浓硫酸共热的方法除去产品中少量的庚醛自缩物 D. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲醛和庚醛在氢氧化钾乙醇溶液中发生羟醛缩合反应生成茉莉醛，乙醇做溶剂不参与反应，经过冷却、萃取分液，用固体干燥剂干燥，可以选用无水做干燥剂，最后蒸馏、柱色谱法分离得到产品。 【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，A错误； B．干燥剂的作用是吸收有机相中的残留水分，无水吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分离，B正确； C．据已知信息，茉莉醛易被浓硫酸氧化，不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物，C错误； D．据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D错误； 故选B。 15. 小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A. 实验a与实验b中的的作用相同 B. 实验a与实验b中的的溶解度相同 C. 实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D. 实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 【答案】C 【解析】 【详解】A．与可以发生反应生成配合物，因此实验a中的的作用是与反应，促进的溶解；实验b中的作用是检验，两个实验中作用不同，A错误； B．实验a中的与反应，促进了的溶解，因此实验a与实验b中的的溶解度不同，B错误； C．通过对比实验c和d，结合实验现象可知与可发生反应，生成无色配合物，C正确； D．实验d试管中加入溶液，相当于加水稀释，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅，D错误； 答案选C 第II卷（非选择题） 二、解答题（70分） 16. 由废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)回收有价金属的一种工艺流程如图所示： 已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 刚好完全沉淀时的pH 3.2 9.0 8.7 ②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以形式存在。 回答下列问题： （1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A，可选用的试剂是_______；工业上常用_______(填物质名称)吸收该气体。 （2）“沉钼”前钼元素主要以形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“除铁”时，若控制pH的范围为，则_______、_______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min，其目的除使充分水解外，还能_______。 （4）若“沉镍”时生成的和的物质的量浓度比约为5：1。 ①写出生成的离子方程式：_______。 ②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为，加入相同体积相同浓度的溶液，0~4 min时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min含镍微粒的“沉镍”平均速率为_______。 （5）高温下用还原得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 品红溶液 ②. 氧化钙 （2） （3） ①. 3.2 ②. 6.4 ③. 破坏Fe(OH)3胶体，防止Fe3+转化为Fe(OH)3胶体 （4） ①. ②. （5）1:12 【解析】 【分析】废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液，得到含钼的溶液，向溶液中加入稀硝酸、硝酸铵沉钼得到(NH4)2O·4MoO3·2H2O，接着加入六亚甲基四胺，在一定条件下得到氮化钼，碱浸后得到的固体为CoO、NiO、Fe2O3，固体酸浸得到含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入氨水将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入草酸铵溶液沉Co得到CoC2O4，加入碳酸氢钠得到NiCO3，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，A为二氧化硫，检验二氧化硫用品红溶液，工业上常用氧化钙吸收二氧化硫； 【小问2详解】 “沉钼”时发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 沉铁加氨水调pH，此时需让Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，但不能使Ni2+、Co2+沉淀，控制pH的范围为，在该过程中一般需要将其加热3~5 min，其目的除使充分水解外，还能破坏Fe(OH)3胶体，防止Fe3+转化为Fe(OH)3胶体； 【小问4详解】 ①若“沉镍”时生成的和的物质的量浓度比约为5：1，生成的离子方程式：； ②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为，加入相同体积相同浓度的溶液，此时含镍微粒的浓度变为，0~4 min时间段内“沉镍”率为80%，则消耗的含镍微粒浓度为：，“沉镍”平均速率为：。 【小问5详解】 高温下用还原得到金属钼，得到1molMo转移6mol电子，还原1mol转移24mol电子，消耗12molH2，H2为还原剂，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:12。 17. （亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难落于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）检查装置A气密性的操作方法为__________。 （3）实验步骤：ⅰ．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．然后向仪器a中通入； ⅲ．反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有__________，该过程的总反应的离子方程式为__________。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为__________，把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是_____________。 （4）测定产品中的含量。实验如下： 取a g样品加入仪器a中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是__________％；下列操作使得的质量分数偏大的有__________（填字母）。 a．用标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b．标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好（合理即可） （3） ①. 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（合理即可） ②. 或 ③. 生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述） ④. 酒精易挥发，产品易干燥（合理即可） （4） ①. ②. a 【解析】 【分析】装置A用98.3%硫酸与Na2SO3反应制备，装置B中先逐滴加入浓氨水至得到深蓝色的溶液，再通入SO2并与反应生成白色的NH4CuSO3沉淀，装置C用于吸收剩余的SO2，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)； 【小问2详解】 检查装置A气密性的操作方法为：关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好； 【小问3详解】 ①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，则加入氨水至过量可观察到主要现象有：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该过程的总反应的离子方程式为：或； ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，但把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快，其原因可能为：生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块(或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述)； ③用酒精替代水洗涤的优点是：酒精易挥发，产品易干燥； 【小问4详解】 硫酸总的物质的量，含有氢离子的物质的量为，氢氧化钠的物质的量，所以氨气的物质的量，则样品中含(以计)的质量分数是％％； a．滴定前仰视滴定管读数，使滴定前NaOH标准溶液体积读数偏大，滴定后读数正确，则消耗NaOH标准溶液体积偏小，导致样品中的质量分数偏大，a符合题意； b．溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗NaOH标准溶液的体积不变，对样品中的质量分数无影响，b不符合题意； c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则滴定后NaOH标准溶液读数偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，导致样品中的质量分数偏小，c不符合题意； d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中而造成损失，则样品中的质量分数偏小，d不符合题意； 故选a。 18. 三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ．几种物质的性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 三苯甲醇 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 微溶于水，有毒，易燃易爆 溴苯 不溶于水，易溶于乙醚 二苯酮 50 不溶于水，易溶于乙醚、乙醇 回答下列问题： （1）为提高制备的反应速率，可采取的措施为_______(答一条即可)。 （2）“水蒸气蒸馏”的目的是_______。 （3）为进一步提纯粗产品B，需进行重结晶，向产品中加入_______(填名称)溶解产品，然后加入_______(填名称)降低三苯甲醇的溶解度，使三苯甲醇析出。 （4）该流程能循环利用的物质是_______，本实验中需要在通风橱中进行，且避免明火加热的原因是_______。 （5）取溴苯、20g二苯酮()按流程操作，最终得到质量分数为95%的产品，三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)[M(二苯甲酮)，M(三苯甲醇)]。 【答案】（1）增大镁的接触面积、适当升温(回流)、搅拌 （2）溴苯与水形成低沸点的共沸物，从而除去 （3） ①. 乙醇 ②. 水 （4） ①. 乙醚、溴苯 ②. 乙醚是易燃易爆的有毒物质 （5） 【解析】 【分析】根据题给流程可知，溴苯在无水乙醚中与镁反应，生成苯基溴化镁，苯基溴化镁在无水乙醚中与二苯酮发生加成反应，生成，在盐酸中发生水解反应，生成三苯甲醇，蒸馏除去乙醚，得到粗产品A，用水蒸气蒸馏得到粗产品B，最后进行重结晶得到纯品，据此分析作答。 【小问1详解】 为了提高反应速率，可以采取的措施有增大镁的接触面积、适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 溴苯与水92.8℃时能形成共沸物，所以水蒸气蒸馏的目的是除去溴苯； 【小问3详解】 由于三苯甲醇易溶于乙醇，故重结晶时先加乙醇溶解粗产品B，由于三苯甲醇不溶于水，故再加水，使三苯甲醇析出； 【小问4详解】 有上述分析可知，流程中可以循环利用的物质是乙醚、溴苯；由于乙醚有毒，易燃易爆，所以本实验需要在通风橱中进行，且避免明火加热； 【小问5详解】 溴苯的物质的量为=0.1mol，20g二苯酮的物质的量为mol，故溴苯少量，理论上可以生成0.1mol的三苯甲醇，理论质量为0.1mol=26g，三苯甲醇的产率为。 19. 某小组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度溶液，饱和溶液的混合溶液中加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。 （1）分析产生的原因：氧化所致。 验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。 ①生成白色沉淀的离子方程式是_______。 ②产生红褐色沉淀：。电极反应式：还原反应：。氧化反应：_______。 （2）提出问题：产生的原因可能是氧化所致。 验证如下(溶液A：饱和溶液溶液；已排除空气的影响)： 序号 实验 试剂 现象 Ⅰ 氨水 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质 Ⅱ 水 溶液无明显变化 ①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：_______。 ②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未检出Cu。分析原因： ⅰ．Ⅰ中未生成Cu。 ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于_______(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。 （3）设计实验(Ⅲ)确认的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。 ①补全电化学装置示意图_______。经检验，实验中产生了、Cu。 ②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu，试解释原因_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有，降价产物有Cu是合理的 ②. （3） ①. a是饱和溶液和氨水，b是硫酸铜溶液 ②. Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为Cu；Ⅲ中碱性条件下亚铁盐的还原性增强，能将还原为Cu。(或Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为Cu；Ⅲ中，产生氢氧化亚铁，，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为Cu） 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为； ②用总反应减去还原反应，得到氧化反应为。 【小问2详解】 ①由现象可知，反应生成了氢氧化铁沉淀，从氧化还原的角度看，氢氧化铁可为升价产物，铜可为降价产物，因此有铜生成。 ②不溶物中有氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成三价铁离子，三价铁离子又可以与铜反应生成二价铁离子和铜离子，因此未检出铜，其离子方程式为：； 【小问3详解】 ①若要确认CuSO4的作用，应把硫酸铜溶液和饱和硫酸亚铁溶液分别放在两个烧杯中，因此图中溶液a是饱和溶液和氨水，b是硫酸铜溶液； ②Ⅱ、Ⅲ中均含，Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu；试解释原因：Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为Cu；Ⅲ中碱性条件下亚铁盐的还原性增强，能将还原为Cu。(或Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为Cu；Ⅲ中，产生氢氧化亚铁：，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $