第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制…-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

161x 20.4g 解得x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2g×100%=40%。 80.5g 6.C7.B8.C9.C10.B11.C 12.(1)6(2)32(3)84.8% 解：设10g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。 Naz CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 106 100 x 8g 106-100 x 8g x=8.48g 8,48×100%=84.8% 101 答：食用碱中Na2C0的质量分数为84.8%。 13.解：设有100克浓度为30%的溶液，加了x的水后稀释 成浓度为24%的溶液。 (100g+x)×24%=100g×30% x=25g 溶质的质量=100g×30%=30g 故质量分数变为 30g 100g+25g+25gX100%=20% 答：再加入同样多的水后，浓度将变为20%。 14.解：100g5%的食盐溶液中溶质质量为100g×5%=5g。 (1)蒸发10g水后溶质质量不变， 剩余溶液的质量为100g一10g=90g, 则溶质的质量分数为X10%≈5.6%， (2)增加10g氯化钠后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g=110g, 则溶质的质量分数为是X100%≈18.6%。 (3)增加10g氯化钠和10g水后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g十10g=120g, 则溶质的质量分数为岛×10%≈12.5%， (4)加入100g15%的氯化钠溶液后， 则略质的质量分数为陆惑g×10为=10%。 15.解：(1)根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为9.8g。 设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Na2 SO++Cu(OH)2 160 98 x 9.8g 160 9.8g-98 x=16g 177 指南针·课堂优化·九年 硫酸铜溶液的质量为170.2g十9.8g一80g=100g (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为 16g×100%=16%。 100g 16.解：设20g溶液中硫酸镁的质量为x, MgSO4+2NaOH—Mg(OH)2￥+Na SO, 120 58 x 2.9g 120 58=2.9g x=68 0g溶液中硫酸镁的质量分数=器X10%=30%。 答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。 第3课时溶液配制的相关计算 预习新知 1.(1)固体的质量水的体积(2)天平量筒 (3)玻璃棒(4)溶质质量分数药匙胶头滴管 2.(1)浓溶液的体积水的体积 3.(1)偏少(2)偏少(3)无影响 分层达标 1.(1)烧杯B、D、E、G砝码、滴管、药匙 (2)搅拌，加速食盐的溶解溶解(3)1585 2.(1)由于100mL量筒量程较大，读数误差的百分率较大 (2)量筒大，残留在量筒壁的液体较多 3.(1)氯化钠和砝码放反了，且用到了游码 (2)氯化钠中混有杂质 (3)左盘放了纸片，右盘未放纸片 4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.A11.A12.D 13.(1)A(2)小于 14.(1)18.5g(2)烧杯(3)⑤③①④② (4)100> 15.(1)药匙烧杯 (2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解 (3)981(4)小于偏大 16.(1)40冷却热饱和溶液（或降温结晶） (2)②200③500mL④仰视读取水的体积（合理表 述即可) 蒸发水（溶剂） 实验活动6 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识梳理 2.(1)①347②托盘天平③50④玻璃棒 (2)①252425 3.(1)偏低(2)偏高(3)偏低(4)偏低(5)偏低 (6)偏低 达标训练 1.C2.D3.A4.B5.C6.B 及下册·化学参考答案(RJ) 7.(1)②①⑤③④①(2)粗口瓶8(3)C(4)AD3.选种生理盐水 8.解：(1)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将4.(1)蒸发结晶海水晒盐(2)氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、 10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所 氯化钾将粗盐溶解后过滤，再蒸发结晶去除氯化钠 得溶液中溶质的质量分数为 10g 晶体表面附着的可溶性杂质(3)0。×100% 10g+40g X100%=20% 5.甲状腺肿大佝偻病骨质疏松略略 (2)设需要加水的质量为x,则： 10g-X100%=20%×号 第十单元 常见的酸、碱、盐 50g+x x=50g 课题1溶液的酸碱性 (3)设需要蒸发水的质量为y,则： 36g=10g 预习新知 100g40g-y 1.(1)石蕊酚酞(2)红色蓝色红色 y≈12.2g 2.(2)<>=(3)①pH试纸 答：(1)所得溶液中溶质的质量分数是20%， 3.(2)生石灰熟石灰(3)<5.6 (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加50分层达标 克水； 1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.B (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒： 10.B11.D12.C13.C 温蒸发12.2克水。 14.(1)10(2)红无(3)NaC、HCl 15.(1)潮湿(2)蓝红 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 (3)I.无NaC、HClⅡ.OH-、H+ (4)产生蓝色沉淀 知识梳理 CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na SO 1.(1)零刻度线(2)左物右码 (5)④ 2.(1)液体 (6)氢氧化钠溶液2NaOH十CO2Na2CO3+H2O (2)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于 漏斗边缘②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 课题2常见的酸和碱 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 第1课时常见的酸 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上 ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 预习新知 3.(2)由于局部温度过高，造成液滴飞溅 1.(1)氯化氢无易挥发浓盐酸挥发出的氯化氢气体 (3)较多量固体 与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴 二、 (2)①没有 1.天平搅拌，加速溶解 ③腐蚀性用大量水冲洗碳酸氢钠④水 2.再次过滤引流，防止液体溅出 2.金属表面除锈，制造药物等生产化肥、农药、火药、染 3.较多固体搅拌，防止液体飞溅 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 4.称量转移氯化钠固体 3.硝酸醋酸 达标训练 分层达标 1.C2.D3.C4.D5.D 1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B 6.(1)过滤(2)滤纸破损(3)较多固体(4)不变 10.盐酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH COOH 7.(1)物理性质 硝酸HNO (2)①过滤玻璃棒引流②称精盐的质量 11.(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅 ③滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边沿）④C (4)腐蚀性存放时应贴好标签，放在安全的地方 跨学科实践活动8海洋资源的 12.(1)盐(2)足量(3)H,0(4)C0,+C高温200 第2课时酸的化学性质 综合利用与制盐 预习新知 1.鱼可燃冰氯化钠 1.都能解离出H十酸根离子 2.abc略 2.(1)红(2)2HCl+Fe-FfeC2+H2↑ 178拾南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 实验活动6 一定溶质质量 知识梳理 一、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药 匙、量筒、胶头滴管 实验药品：氯化钠、蒸馏水 2.实验步骤： (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算：氯化钠 g;水 mL。 ②称量：用 称量所需的氯化 钠，放入烧杯中。 ③量取：用 mL量筒量取所需的水， 倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用 搅拌，使氯化钠 溶解。 ⑤装瓶并贴好标签。 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 ①计算：6%的氯化钠溶液 g(体积 mL);水 mL ②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和 水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶并贴好标签 3.误差分析 (1)食盐中含有杂质，即m(溶质)偏低，溶 质质量分数 (2)托盘天平的砝码生锈，即m(溶质)偏 高，溶质质量分数 (3)称量时药品和砝码颠倒（使用了游码）， 即（溶质）偏低，溶质质量分数 52 量分数的氯化钠溶液的配制 (4)用量筒量取水时，俯视读数，即m(溶 质)偏低，溶质质量分数 0 (5)溶解时将NaCl倒入烧杯时有少量固体 撒在外面，即（溶质）偏低，溶质质量分数 0 (6)使用湿润的烧杯溶解NaCl,即m(溶质) 偏低，溶质质量分数 达标训练 1.(乐山中考)农业上用质量分数为16%的 NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的 过程中不需要用到的仪器是 ( ) A B C D 2.实验室需配制50g5%的氯化钠溶液。下列 操作或说法中正确的是 ) A.用50mL的烧杯量取所需要的水 B.准确称取2.5g氯化钠固体溶于50g水中 即得所需溶液 C,溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠 在水中的溶解度 D.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯 化钠溶液，溶液质量分数偏小 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列 操作会导致配制溶液偏浓的是 () ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时俯视读数； ③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量 溅出； ④往烧杯中加水时有水洒出。 A.②④ B.②③ C.①② D.③④ 4.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需 要的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.药匙 D.胶头滴管 5.现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采 取的措施为 ( A.蒸发掉10克水 B.蒸发掉一半溶剂 C.加入12.5克氢氧化钠固体 D.加入10克氢氧化钠固体 6.在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分 数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说 法不正确的是 () A.通过计算可知所需氯化钠的质量为16g B.用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的 溶质质量分数偏大 C.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、 装瓶 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头 滴管、试剂瓶 7.某同学配制50g16%氯化钠溶液，操作过程 如图所示，回答下列问题： ⑤ ③ ③ ⑤ (1)配制溶液的正确顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。 53 第九单元溶液 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数 偏小，可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 8.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现 将10克氯化钠溶于40克水中，求： (1)所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半， 需加水多少克？ (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和 溶液，可恒温蒸发多少克水（结果保留一位小 数)？