实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

第九单元 溶液 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 九年级化学 上册·人教版2024 化 学 组 白酒的包装上面都标有”度数“，如52°的茅台酒。白酒的”度“实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和酒的体积比为53：100 新课导入 资料卡片 夏季天气炎热，喝太多冷的饮料会使肠胃受到刺激，导致腹泻。受凉腹泻会消耗人体的水分和热量，导致低钠，低钾等电解质失调，医生通常建议患者补充生理盐水。 我可以点一杯加冰柠檬茶吗？ 柠檬茶好喝，但不要贪凉!!! 你能算出配制500 g的生理盐水需要的溶质和溶剂的质量是多少吗？ 白酒的包装上面都标有”度数“，如52°的茅台酒。白酒的”度“实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和酒的体积比为53：100 新课导入 资料卡片 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。 解：需要氯化钠的质量为： 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 mNaCl=500 g×0.9%=4.5 g 需要水的质量为： 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 m水=500 g -4.5 g=495.5 g 答：需要氯化钠4.5 g，水495.5 g。 你能算出配制500 g的生理盐水需要的溶质和溶剂的质量是多少吗？ 新课导入 1.溶质、溶剂和溶液之间的质量关系： 。 2.溶质质量分数的定义： 。 3.溶质质量分数的公式： 。 溶液质量=溶质 溶质的质量分数＝ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 实验目的 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。 3. 能够配制一定质量分数的溶液 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验用品 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验步骤 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，水 g。 （2）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶：贴标签（装入细口瓶中） mNaCl m液 溶质的质量分数 50g 6% 3g m剂 m液 m质 50g 3kg 47g m液＝m质+m剂 3 47 注意事项 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 天平使用：左物右码，垫纸张 盖倒放 玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能用玻璃棒搅拌 氯化钠溶液 6% NaCl 6% NaCl溶液 6% 实验步骤 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm³），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 ml），水 g（体积 ml）。 m=ρV V= m ρ m浓液×浓溶液的质量分数 = m稀液×稀溶液的质量分数 m浓液×6%=50g×3% m浓液=25g m水=50-25g =25g 25 24 25 25 依据： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 实验步骤 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 （2）量取：用量筒量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(溶解) （4）装瓶贴标签。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 氯化钠溶液 3% NaCl 3% NaCl溶液 3% 注：水的密度是1 g/cm-3，6%氯化钠溶液的密度是1.041 g/cm-3。 【问题与交流】 1.由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？ 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 读数时，量筒平放，视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视。 仰视：溶质质量分数变小 俯视：溶质质量分数变大 仰小俯大 【问题与交流】 3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 （1）从科学研究和实验（浓度是否准确对实验结果可能产生的影响）。 （2）医学应用（人造血液的配制，药物浓度不当会导致疗效不佳或产生毒副作用等）。 （3）农业生产（选种溶液、农药及植物营养液的配制等）。 4.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ （1）只能在实验的最初调零，称量过程中不能调零，只能改变砝码数量、质量或游码位置。 【问题与交流】 4.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ （2）不能在天平上称量过冷或过热的物体，称量物品大约质量不应超过托盘天平所标注的最大量程。 （3）被称物体不得与称盘直接接触。有潮解性，挥发性的物质必须在有盖的容器内，有腐蚀性的物质应放在密封容器内称重。一般我们把没有上述特质的物质放在指定的称量纸上。（即：托盘天平两端要垫上质量、大小相同的称量纸） （4）称量时，被称物体放左盘，砝码放右盘，均应置于称盘中心（左物右码）。 （5）用镊子夹取砝码,不用手拿取砝码。 （6）往盘中加砝码时，应按一定的次序，从大到小，最后移动游码。 【问题与交流】 4.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ （7）称量读数应是指针在刻度盘中线左右等幅摆动，然后读取砝码质量和游码所在数值。 （8）天平内应保持清洁，使用后取下砝码，将游码推回零刻度处，使托盘天平恢复原状（整理要求使情况而定）。 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 【问题与交流】 5.用天平称量试剂时，应遵循“左物右码”的原则。如果实验中试剂和砝码放反了，最终配制溶液的溶质质量分数会偏大还是偏小？ 溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量减小或溶剂质量增大 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 由 可知： 溶质的质量分数 = ×100% 溶质的质量 溶质质量 + 溶剂质量 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 试剂含杂质 称量 试剂与砝码放反 未使用游码 使用游码 称量前天平未调平衡 指针偏右 指针偏左 砝码生锈(未脱落) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 偏大 偏大 偏大 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 溶质的质量分数 = ×100% 溶质的质量 溶质质量 + 溶剂质量 ①砝码放反了，且使用了游码，偏小 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 溶质的质量分数 = ×100% 溶质的质量 溶质质量 + 溶剂质量 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取 仰视读数 俯视读数 溶解 倒水时有少量水溅出 溶解用的烧杯未干燥 装瓶 少量溶液溅出 试剂瓶中有少量水 偏大 偏小 不变 偏大 同比例减小 不变 不变 不变 偏小 偏大 偏小 偏大 偏大 不变 偏小 不变 偏小 ②量筒：仰小俯大 练习与运用 1.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 g C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积 D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 D 溶质质量=100 g×16%=16 g 溶剂质量=100 g-16 g=84 g，体积为84mL 偏小 练习与运用 2.某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm－3。浓硫酸是一种 5.4 A 高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。通过计算，需量取_____mL浓硫酸，选择量筒______(填“A”或“B”)量取。 3.当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能的原因是： （回答一条即可）。 量取液体时采用了俯视 练习与运用 4.无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新农业技术，有良好的发展前景。某蔬菜基地用溶质质量分数为7%的硝酸钾溶液作无土栽培营养液，而实验室现只有溶质质量分数为5%和10%的硝酸钾溶液，请计算只用5%和10%的硝酸钾溶液配制7%的硝酸钾溶液所需的质量比。 解：设需用5%的硝酸钾溶液质量为x，10%的硝酸钾溶液质量为y 5%x＋10%y＝(x＋y)×7%，解得x∶y＝3∶2 答：只用5%和10%的硝酸钾溶液配制7%的硝酸钾溶液所需的质量比为3∶2。 练习与运用 5.下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C 练习与运用 6.实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答： （1）配制溶液时，需称取氯化钠 g。用量筒量取所需要水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数 6%（填“〉”“〈”或“=”）。 （2）溶解氯化钠固体时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）将配制好的溶液转移到细口瓶中，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 7.将配制好的溶液装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。 6 ＞ 加速溶解 不变 细口瓶 练习与运用 8.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质_______g。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。 ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_________。 15 5% 10% 练习与运用 9.利用如图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液。请回答问题： （1）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为 g。 （2）A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是 （填序号）。 （3）上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是 （填序号）。 （4）B中玻璃棒的作用是 ，其目的是 。 6 C ECADB 引流 加速溶解 课堂小结 计算 称量 量取 溶解 转移贴签 以固体为溶质 浓溶液的稀释 量取 稀释 天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 一定质量分数溶液的配制 （1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 演讲人：某某 谢谢聆听 $$