第八单元 课题2 第2课时 金属的活动性-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) 指南针·九年级下册·课堂优化·化学同步参考答案 第八单元金属和金属材料 (2)根据进人量简中水的体积，判断生成氢气的体积「 无明显变化 18.(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (3)①③或②④ (4)硫酸的浓度越大，反应速率越快：锌与硫酸的接触 微专题1 金属活动性顺序 (2Fe0,F%0,+3C0商温2Fe+3C0, 课题1金属材料 (3)C、H 面积越大，反应速率越快 1.B2.A3.C4.C5.D6.C (5)由慢到快然后逐渐减慢：刚开始时湿度较低，反应 19.（a)F60+300商2Fe+300 预习新知 较慢，随着反应的进行，温度升高，反应加快：疏酸被消 7.(1)AP+,Zn'+,Cu+(2)Zn 2AgNO (2)提供C0供炼铁使用 1.纯金属合金 耗，硫酸浓度变小，反应逐渐减慢 Zn(NO)+2Ag,Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (3)液态生铁的密度大于炉渣的密度 2.导电导热延展 (6)湿度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然 8.A9.B (4)1166.7 3.(1)性质(2)价格 同收 后分别加人温度不同，体积和浓度相同的稀硫酸，测量 10.(1)前面(2)A>B>D(3)锌Cu+2AgNO 20.(1)3:4 4.(1)金属非金属混合物(2)大强低 收集等体积的氢气所苦要的时间 Cu(NO,):+2Ag (2)解：设理论上可以炼出含铁96%的生快的质量 (3)含碳量不同 第2课时 金属的活动性 11,(1)Fe>Cu>Mm(2)①除去金属表面的氧化膜 为工。 5.培点高密度小抗腐蚀人造骨 ②无明显现象(3)Mn十FeSO,—MhSO,+Fe 分层达标 预习新知 F0,十40o墨3Fo十40 1.A2.A3.B4.B5.C6.B7.B8.A9.A 1.(1)强(2)氢(3)化合物的溶液 课题3金属资源的利用和保护 232 168 10.D 2.新盐新金属(1)盐溶液(2)碱氢气(3)璃强 348t 96%z 11.(1)C(2)混合物 分层达标 第1深时铁的治炼 (3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 1.A x=262.5t 预习新知 12.(1)C金属B的密度小(2)> 2.(1)Fe>>Mn>Cu L化合物铝赤铁矿FgO,F6O 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为2625t。 13.(1)化学能电能→机械能 (2)稀盐酸或稀硫酸三 2.(1)C0(2)高炉(3)铁矿石焦炭石灰石 21.(1)a def (2)②①3③① (2)C 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 3.①混合物中纯净物的质量分数 (3)H （3)3T0,十4A高量3Ti+2AL,0由十4价变为0价 ②混合物中该纯净物的质量分数 (3)CO,+2Ca(OH):-CaCO,+H.O (4)Mn++FeSO,-MnSO.+Fe 分层达标 (4)3C0+F0.商2Fe+3C0, 课题2金属的化学性质 3.B4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.D 1.D2.D3.D4.D (5)还原 11.(1)纯铝(2)4A1+302一2A10(3)A 5.(1)反应物中没有单质(2)70%(3)336 (6)除去尾气中的CO,防止空气污染 第1课时金属的化学性质 12.1)Hg(2)铝笑上附着红色围体，溶液蓝色变浅 6.B7.D8.A9.B10.D11.C12.A13.B (7)0.14 2Al-+3CuSO,-3Cu+Al (SO) 14.(1)检查装置的气密性 预习新知 (8)7:2 (3)Cu(NO):.Zn(NO, (2)CO.+2NaOH-Na:CO+H:O 1.(1)难易程度金属氧化物 第2课时金属资源保护 13.(1)AB(2)铁片表面有红色物质产生，银的表面无明 (3)A(4)词节压强 （3D2Mg+O.点整2ME0 显变化Fe十CuSO一FcSO,十Cu(3)铁，锌 (5)D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清石灰 预习新知 ②4A1+302—2A0 14.(1)填充探空气球(2)蒸发结品(3)Mn,Cu,Ag 水变泽浊300+Fa0,在里2Fe+3C0. L.(1)水氧气(2)Fe02·xH0 ③3Fe+20,点Fe0, 15.(1)溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 2,(1)铁制品的干燥和洁净 (6)吸收一氧化碳b 铜丝船丝溶液由浅绿色变为无色 (2)在铁制品表面覆盖保护膜 ④2Cu+0,△2Ca0 15.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 Fe+2HCl—FeCl2+H2+ (3)制成合金 (2)+4 2.(1)H◆(3)①大量气泡减少浅绿Fe十H0 用砂纸除去铅丝表面的氧化铝 分层达标 —FeSO+H↑ ②金属氧化物2A1+6HC 2l+3FeCl—3Fe+2A1C (32Mg+TiCl高通2MeC+T L.D2.C3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.B 2A1CL+3H↑ 10.C11.D (2)把铜登插入盐酸中(3)Cu,Fe,Al (4)AD 3.单质化合物 16.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗 16.I)高护(2)4C0+P%0,蓝墨3Fe+400 12.(1)①ade②涂油 分层达标 ③节约金属资源（或减少环境污染，合理即可） 了较多的氧气，使氧气不足 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 1.D2.C3.A4.B5.A6.A7.A8.D9. (2)氢气加人等体积等浓度的稀盐酸 (2)Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag两 (4)加人稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 10.A (3)Cu+2AgNO -Cu(NO):+2Ag 13.(1)混合物 11.(1)放热Mg十2H一MgC+H↑(2)温度 17.(1)C00,(2)3C0+Fe0,高墨2Fe+300 (2)保持铁制品表面干燥与洁净 (或取少量疏酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶被 12.(1)Zn+Hs0—ZnS0+H+ 反应) (成400+F0.商温3Fe+400,)C0 (3)Fe0,+300商温2Fe+300 173 174第八 第2课时金属的活动性 预 习 新 1.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序可判断金属能否在溶液中发生置换反应： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 (硝酸 的氧化性较强，一般不与金属发生置换反应，而发生氧化一还原 反应)。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 里置换出来(K、Ca、Na等特别活泼的金属易与水直接发生置换反应， 因此不能与金属化合物溶液发生置换反应)。 2.金属与某些盐溶液反应生成 和 注意：(1)活动性较强的金属可以将位于其后的金属从它的 中置换出来。 (2)K、Ca、Na除外，因为它们的金属活动性太强，在溶液中先与 水反应生成对应的 和 ,而不先与盐反应（如2Na+ 2H2O—2NaOH+H2个)。 (3)一种金属置换两种金属的盐溶液中，先置换活动性 的 金属，再置换较 的金属。如将Fe放在Cu(NO3)2和AgNO3的 混合溶液中，则先将银置换出来，然后再置换硝酸铜中的铜。 一一一一一一一一一一一-。一一一一一 A随堂过关A 知识点①金属活动性顺序及应用 1.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解 并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一 会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、 乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 ·7。 金属和金属材料 智慧锦囊 【知识巩固】 金属活动性顺序的判断依据 判断依据 结论 若能反应，则 该金属在金 金属能否与酸 属活动性顺 溶液反应产生 序中位于氢 氢气 的前面，否则 位于氢的 后面 金属与酸溶液 相同条件下， 反应的剧烈 反应越剧烈， 程度 金属越活泼 金属A与另一 若A能置换 种金属B的化 出B,则A的 合物溶液能否 金属活动性 发生置换反应 比B强 【技巧点拨】 利用金属活动性顺序可以判 断两类置换反应的发生 1.金属与酸反应具备的条件 (1)金属的位置：在金属活动 性顺序中，金属的位置要在氢 (H)的前面，即“氢前可换氢”。 (2)酸要用无氧化性的酸，如 盐酸、稀硫酸等。 (3)铁与盐酸、稀硫酸反应生 成的是十2价铁的化合物。 2.金属与金属化合物溶液反 应的条件 (1)金属的位置：只有排在前 面的金属才能置换排在它后面的 金属，即“前金换后金”，且K,Ca、 Na除外。 (2)金属化合物必须能够溶 于水。 (3)铁与金属化合物溶液反 应生成的是十2价铁的化合物。 【易错提醒】 当向两种或多种金属的化合 物溶液中加入一种金属时，最不 活泼的金属先从溶液中被置换出 来；当两种或多种金属与一种金 属的化合物溶液同时混合时，最 活泼的金属先发生置换反应。 撸南针·课堂优化·九年熊下册·化学(RJ】 2.（2026·眉山)某实验小组对铁、铜、锰(Mn)的 金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列 实验报告。 【猜想】 (1)结合已知的金属活动性顺序，小组同学作 出如下猜想。 猜想一：Mn>Fe>Cu 猜想二： 猜想三：Fe>Cu>Mn 【实验】 (2) 实验内容 现象 结论 工、将洁净的锰片 锰片上有气泡 猜想 浸入 产生 错误 溶液中 Ⅱ、向试管中加入 锰片上 适量FeSO4溶液， 猜想一正确 将洁净的锰片浸入 FeSO4溶液中 (3)实验I中产生的气体是 (填化学式)。 (4)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (提示：产物中锰的 化合价为+2)。 【结论】 三种金属的活动性顺序为：Mn>Fe>Cu: 3.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属 与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较 强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 中置换出来。非金属单质也具有类似金属与 盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强 的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶 液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr =2NaCl++Br2; Br2+2KI-2KBr+12; L2+Na2S-2NaI+SV。 由此可判断下列化学方程式中有误的是（) A.Cl2+2NaI—2NaCl+I2 B.I2+2KBr=2KI+Br2 C.Br2+Na2S—2NaBr+SV D.Cl2+K2S-2KC1+S B综合演练 4.《天工开物》中详细记述了金、铜、铁、锌等金 属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金 属活动性最强的是 () A.铁 B.金 C.铜 D.锌 5.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很 多种方法，下列能作为判断依据的是() A.根据金属导电性强弱判断 B.根据金属导热性快慢判断 C,根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来， 铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D.根据金属的密度大小判断 6.下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关 的是 ( ) A.不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） B.真金不怕火炼 C.用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金 戒指 D.铝制品比铁制品更耐腐蚀 7.现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析 出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀 硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据 以上实验事实，判断这三种金属的活动性由 强到弱的顺序为 () A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z 8.将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和 氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤， 向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙 述正确的是 ①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有 铜，可能含有锌③向滤渣中加入足量稀硫 酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶 质一定含有氯化锌和氯化镁 ⑤滤液的颜色 不可能为浅绿色 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 9.现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属， 将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表 面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度 的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此 判断，几种金属的活动性顺序为 ( A.Z>Y>Cu>X B.Z>CuY>X C.Y>Z>X>Cu D.Y>Z>Cu>X 10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方 法错误的是 ( 选项物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A CO2(CO) 通过足量的灼热氧化铜 & Cu粉(Fe粉) 加过量的稀盐酸，过滤 C FeC2溶液(CuC2) 加过量铁粉，过滤 CaO粉末 加足量的水，充分搅 D (CaCO3粉末) 拌后过滤 11.铝及其合金在生活中扮演着越来越重要的 角色 (1)医用口罩中鼻梁的绒布里面有一根较软 的金属条，该金属最好是 (填“纯 铝”或“铝合金”)。 (2)铝制品除了在口罩中使用，建筑的门窗 中也大量使用了铝合金，铝制品能够耐腐蚀 的原因是 (用化学 方程式表示)。 (3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验 证这三种金属的活动顺序，以下药品选择方 案不可行的是 A.硫酸铝溶液、硫酸镁溶液 B.硫酸铝溶液、镁、铜 第八单花金属和金属材料 C.铝、镁、铜、盐酸 D.氯化铝溶液、氯化镁溶液、铝、铜 12.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金 属的活动性顺序如图： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu (X)Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 请回答下面问题： (1)表中的X是 元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 该反应的化学方程式为： (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反 应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液 中含有的溶质有 溶个 质 时间/s 13.进行如图所示微型实验，研究物质的性质。 硫酸铜溶液 赞包 A B (1)能发生反应的是： (填字母序号)。 (2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序， 依据的现象是： ,反应的化学方 程式为： (3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较 金属活动性顺序的两种金属是： 14.为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中 分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三 措南针·课堂就化·九年熊下册·化学(RJ) 种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如下 流程： 无色气体 ①加入足量 A、B、C 稀硫酸 A的硫酸盐 A的 金属混合 粉末 过滤 溶液 操作a 硫酸盐 晶体 金属B、C 混合物 ②加入足量含 AgNO,的回收液 过滤 金属C滤液 (1)请写出上述流程中无色气体的一种用途： (2)操作a的名称是 (3)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺 序为 (用元素符号填空)。 15.甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动 性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物 质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸 的探究方案。 (1)请你帮助甲同学完善下表中的实验探究 方案。 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐 酸，插入铁丝，充分反应 ②在①所得溶液中，插 无明显现象 ,充分反应 ③在②所得溶液中，插 ,充分反应 结论：金属活动性Al>Fe>Cu。写出①中反应 的化学方程式 将铝丝插入溶液前应进行的操作是 ,写出③中反应的化学 方程式： (2)乙同学看到甲同学的方案后，认识只要 再补充一个实验，还能得出活动性Al>Fe> H>Cu的结论，乙同学要补充的实验是 10 (3)丙同学认为要得到活动性A1>Fe>H> Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方 案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金 属插入顺序为 C核心素养C 6.[科学探究与实践]利用如图实验探究金属 的化学性质。 光亮的 细铁丝 火柴 水 实验一 0 一稀盐酸 稀盐酸 铜丝 硝酸银 溶液 琶铁片 琶铝片 实验二 实验三 (1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出白 光后铁丝并未燃烧，原因是 (2)实验二：两个反应均生成了 (填 物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱， 从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片 和铝片；② (3)实验三：反应的化学方程式为 。 再补充一 个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺 序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 (可用图示) Fe、Cu、Ag 金属活动性由强变弱