第八单元 课题1 金属材料-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) 指南针·九年级下册·课堂优化·化学同步参考答案 第八单元金属和金属材料 (2)根据进人量简中水的体积，判断生成氢气的体积「 无明显变化 18.(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (3)①③或②④ (4)硫酸的浓度越大，反应速率越快：锌与硫酸的接触 微专题1 金属活动性顺序 (2Fe0,F%0,+3C0商温2Fe+3C0, 课题1金属材料 (3)C、H 面积越大，反应速率越快 1.B2.A3.C4.C5.D6.C (5)由慢到快然后逐渐减慢：刚开始时湿度较低，反应 19.（a)F60+300商2Fe+300 预习新知 较慢，随着反应的进行，温度升高，反应加快：疏酸被消 7.(1)AP+,Zn'+,Cu+(2)Zn 2AgNO (2)提供C0供炼铁使用 1.纯金属合金 耗，硫酸浓度变小，反应逐渐减慢 Zn(NO)+2Ag,Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (3)液态生铁的密度大于炉渣的密度 2.导电导热延展 (6)湿度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然 8.A9.B (4)1166.7 3.(1)性质(2)价格 同收 后分别加人温度不同，体积和浓度相同的稀硫酸，测量 10.(1)前面(2)A>B>D(3)锌Cu+2AgNO 20.(1)3:4 4.(1)金属非金属混合物(2)大强低 收集等体积的氢气所苦要的时间 Cu(NO,):+2Ag (2)解：设理论上可以炼出含铁96%的生快的质量 (3)含碳量不同 第2课时 金属的活动性 11,(1)Fe>Cu>Mm(2)①除去金属表面的氧化膜 为工。 5.培点高密度小抗腐蚀人造骨 ②无明显现象(3)Mn十FeSO,—MhSO,+Fe 分层达标 预习新知 F0,十40o墨3Fo十40 1.A2.A3.B4.B5.C6.B7.B8.A9.A 1.(1)强(2)氢(3)化合物的溶液 课题3金属资源的利用和保护 232 168 10.D 2.新盐新金属(1)盐溶液(2)碱氢气(3)璃强 348t 96%z 11.(1)C(2)混合物 分层达标 第1深时铁的治炼 (3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 1.A x=262.5t 预习新知 12.(1)C金属B的密度小(2)> 2.(1)Fe>>Mn>Cu L化合物铝赤铁矿FgO,F6O 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为2625t。 13.(1)化学能电能→机械能 (2)稀盐酸或稀硫酸三 2.(1)C0(2)高炉(3)铁矿石焦炭石灰石 21.(1)a def (2)②①3③① (2)C 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 3.①混合物中纯净物的质量分数 (3)H （3)3T0,十4A高量3Ti+2AL,0由十4价变为0价 ②混合物中该纯净物的质量分数 (3)CO,+2Ca(OH):-CaCO,+H.O (4)Mn++FeSO,-MnSO.+Fe 分层达标 (4)3C0+F0.商2Fe+3C0, 课题2金属的化学性质 3.B4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.D 1.D2.D3.D4.D (5)还原 11.(1)纯铝(2)4A1+302一2A10(3)A 5.(1)反应物中没有单质(2)70%(3)336 (6)除去尾气中的CO,防止空气污染 第1课时金属的化学性质 12.1)Hg(2)铝笑上附着红色围体，溶液蓝色变浅 6.B7.D8.A9.B10.D11.C12.A13.B (7)0.14 2Al-+3CuSO,-3Cu+Al (SO) 14.(1)检查装置的气密性 预习新知 (8)7:2 (3)Cu(NO):.Zn(NO, (2)CO.+2NaOH-Na:CO+H:O 1.(1)难易程度金属氧化物 第2课时金属资源保护 13.(1)AB(2)铁片表面有红色物质产生，银的表面无明 (3)A(4)词节压强 （3D2Mg+O.点整2ME0 显变化Fe十CuSO一FcSO,十Cu(3)铁，锌 (5)D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清石灰 预习新知 ②4A1+302—2A0 14.(1)填充探空气球(2)蒸发结品(3)Mn,Cu,Ag 水变泽浊300+Fa0,在里2Fe+3C0. L.(1)水氧气(2)Fe02·xH0 ③3Fe+20,点Fe0, 15.(1)溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 2,(1)铁制品的干燥和洁净 (6)吸收一氧化碳b 铜丝船丝溶液由浅绿色变为无色 (2)在铁制品表面覆盖保护膜 ④2Cu+0,△2Ca0 15.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 Fe+2HCl—FeCl2+H2+ (3)制成合金 (2)+4 2.(1)H◆(3)①大量气泡减少浅绿Fe十H0 用砂纸除去铅丝表面的氧化铝 分层达标 —FeSO+H↑ ②金属氧化物2A1+6HC 2l+3FeCl—3Fe+2A1C (32Mg+TiCl高通2MeC+T L.D2.C3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.B 2A1CL+3H↑ 10.C11.D (2)把铜登插入盐酸中(3)Cu,Fe,Al (4)AD 3.单质化合物 16.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗 16.I)高护(2)4C0+P%0,蓝墨3Fe+400 12.(1)①ade②涂油 分层达标 ③节约金属资源（或减少环境污染，合理即可） 了较多的氧气，使氧气不足 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 1.D2.C3.A4.B5.A6.A7.A8.D9. (2)氢气加人等体积等浓度的稀盐酸 (2)Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag两 (4)加人稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 10.A (3)Cu+2AgNO -Cu(NO):+2Ag 13.(1)混合物 11.(1)放热Mg十2H一MgC+H↑(2)温度 17.(1)C00,(2)3C0+Fe0,高墨2Fe+300 (2)保持铁制品表面干燥与洁净 (或取少量疏酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶被 12.(1)Zn+Hs0—ZnS0+H+ 反应) (成400+F0.商温3Fe+400,)C0 (3)Fe0,+300商温2Fe+300 173 174第八单花金属和金属材料 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 预习新 知 智慧锦囊 【易错提醒】 1.金属材料是指用 或 等制成的材料。 1.金属属于金属材料，但金 属材料不一定是纯金属，也可能 2.常见金属的物理性质 是合金。金属材料中至少含有一 种金属单质。有些物质虽含有金 物理性质 用途 属元素，但不是金属材料，如 FeO4、MgO等，因为它们不具有 性 制作电线（如铜丝、铝丝) 金属的物理特性。也不能单纯从 三性 性 制造炊具（如铁锅、铝锅） 字面名称来判断，如“金刚石”等， 共性 要从其组成上看是否主要由金属 性 拉成细丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 元素组成且金属以单质形式存在。 2.形成合金的过程是金属与 有金属光泽 金、铂用于制作各种饰品 其他物质在加热条件下相互熔合 的过程，发生的是物理变化。 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈红色、金呈黄色； 【技巧点拨】 ②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞是液体； 1.判断合金时应抓住四点： 特性 ③性能：各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别 ①合金中一定含有金属，且 各元素都以单质形式存在，如 较大，如钨的熔点最高、汞的熔点最低；银的导电性和导热性最好。 FeO4是化合物，不是合金。 ②合金中也可以含有非金属，如 3.决定物质用途的因素 生铁和钢是铁碳的合金。③合金 一定是混合物，但不是各物质的 (1)主要因素：物质的 简单混合，而是熔合而成。④合 (2)其他因素： 、资源、废料是否易于 和对环境 金一定具有金属特性，如导电性、 导热性、延展性等。 的影响，以及是否美观、使用是否便利等。 2.比较合金与其组分金属性 质的方法 4.合金 (1)用刻画法比较硬度的大 (1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些 或 小，将合金和其组分金属相互刻 画，组分金属上留有痕迹，说明合 而制得的具有金属特征的物质。合金属于 (填“纯净物”或 金的硬度大于其组分金属的硬 “混合物”)。 度。(2)用加热法比较熔点的高 低，同时分别加热合金及其组分 (2)特性：与其组分金属相比，合金的硬度 、抗腐蚀性 金属，合金先熔化，证明合金比 组分金属的熔点低。 熔点 1 椅南针·课堂优化·化年额下册·化学(J) (3)举例 、可塑性好、易加工、机 铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%）和 械性能好等。其 性能远优于不锈 钢（含碳量0.03%~2%），两者性能不同的主要 钢，因此被广泛运用于火箭、导弹、航天器等。 原因是 钛合金与人体有很好的相容性，因此也可以用 5.钛和钛合金具有很多优良的性能，如 来制造 等。 ，4一一一一一4一， 达 A随堂过关公 B综合演练E 知识点①金属的物理性质 5.(2026·乐山)材料为推动人类文明发展发挥 1.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是 ( ) A.导电性 B.导热性 A.石墨烯 B.人面鱼纹陶盆 C.延展性 D.光泽 C.三星堆青铜大面具D.可降解塑料餐盒 2.下列有关金属说法正确的是 ( 6.(2026·广东)我国自主研发的超大型盾构机 A.铁和硬铝都属于金属材料 主轴承由新型钢材制成。钢属于 () B.生铁和钢都是铁的单质 A.有机合成材料 B.金属材料 C.铁、铝、铜都是银白色金属 C.无机非金属材料 D.天然高分子材料 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 7.某市对生活垃圾实施分类投放，金属饮料罐 知识点②常见合金的成分、性能与用途 应投放在下图中标有哪种标志的垃圾箱中 3.(2026·无锡)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质） 柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明 合金具有的特性是 A.熔点一般比其组成金属的低 B.硬度一般比其组成金属的大 A B D C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强 8.金属材料的应用推动了社会生产力的发展。 D.耐磨性一般比其组成金属的好 下列关于金属材料的说法正确的是() 4.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的 A.日常使用的金属材料大多数是合金 主要目的是 ( B.合金的硬度比组成它们的纯金属低 A.增加强度 B.降低熔点 C.氧化镁是一种金属材料 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 D.金属材料中一定不含有非金属元素 ▣2 第八单花金属和金属材料 9.[跨学科·物理]如图所示为电动起重机的工 12.金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些 作场景。下列说法正确的是 金属离子是人体不可或缺的元素。下表是 A.钢属于合金 A、B、C三种金属的部分物理性质。 B.铁属于非晶体 滑轮 钢丝绳 导电性 密度 熔点 硬度 C.塑料属于天然材料 铁钩 金属 塑料管 (100为标准) (g/cm) (℃) (10为标准) D.图中所示的滑轮属于 定滑轮 A 99 8.92 1083 10.[科学思维]科学家发明了一种“碳纳米管温 B 61 2.70 660 2.9 度计”，这种温度计被认定为世界上最小的 17 7.86 1535 5 温度计。研究人员在长约106m,直径为 (1)三种金属中最不适宜做导线的是 107m的碳纳米管中充入液态的金属镓。 (填字母)，高压输电线不用金属A而选用金 当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电 属B,主要原因是 子显微镜就能读取温度值。这种温度计测 (2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金 量的范围为18℃~490℃，精确度较高，所 的硬度 (填“>”“<”或“=”)5。 以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛 细血管的温度等许多方面。下列推测中错 C核心素养C 误的是 ( A.碳纳米管的体积在18℃~490℃之间随 13.地铁和汽车方便了人们的出行。 温度变化很小，可忽略不计 (1)目前，备受关注的氢能源汽车，采用氢氧 B.金属镓的熔点很低，沸点很高 燃料电池作驱动电源，其在行驶过程的能量 C.金属镓的体积在18℃~490℃之间随温 转化为 (转化用 度变化比较均匀 “→”表示)。 D.金属镓的体积在18℃~490℃之间随温 (2)制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，该金 度变化很小，可忽略不计 属材料具有的物理性质是 11.合金是重要的金属材料。 A.抗腐蚀性好 (1)下列物品所使用的主要材料属于合金的 B.密度小、熔点高 是 (填字母序号)。 C.韧性好、硬度大 A.青花瓷瓶 (3)地铁中的某些部件是金属钛(T)制成 B.橡胶充气艇 的，钛的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝 C.不锈钢锅 在高温条件下反应生成钛与氧化铝，此反应 (2)生铁是常用的合金，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 的化学方程式为 (3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互 在反应前后钛元素的化合价变化： 相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明 3