第八单元 课题2 第1课时 金属的化学性质-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

撸南针·课堂优化·九年纸下册·化学（凡J) 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 预 习 新 1.金属与氧气的反应 (1)大多数金属能与氧气发生反应，但反应的 是不 同的。 规律：金属十氧气→ (2)反应发生的条件：与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易 和氧气反应。 (3)写出下列各物质反应的方程式： ①镁在空气中和在氧气中均能燃烧： ②铝在空气中氧化： ③铁在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧： ④铜在氧气中和空气中均不燃烧，但在空气中加热要与氧气发生 反应生成黑色的固体(CuO): 2.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 (1)规律：活泼金属十酸→盐十 (2)描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注 意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 (3)常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应 ①铁丝放在稀硫酸中，会有 产生，铁丝逐渐 溶液由无色变成 色；其化学反应方程式： ②铝与稀盐酸反应时，应将铝表面的 除去；其反 应的方程式： 3.置换反应 特点：单质+化合物—另一种 十另一种 通式：A+BC-—AC+B或A十BC—BA+C。 ▣4 智慧锦囊 【易错提醒】 1.铁在空气中长时间慢慢氧 化最终得到FezO3,Fe2O3为红棕 色固体，是铁锈的主要成分，而铁 在氧气中燃烧得到FeOu,FeO, 为黑色固体。 2.铁与稀盐酸反应得到的为 浅绿色的FeCl2(氯化亚铁)溶液。 3.金属与酸发生置换反应是 金属置换出酸中的氢元素而不是 氢气。 【拓展延伸】 1.金属越活泼，越容易与氧 气反应得到相应的金属氧化物， 故自然中只有少数的金属（银、 金、铂)元素可以单质形式存在， 其余的都以化合物形式存在。越 活泼治炼难度越大，故大规模使 用的越晚。 2.铝制品和金制品都耐腐 蚀，但原理不同。铝耐腐蚀是因 为铝与氧气反应生成一层致密的 氧化铝保护膜；金耐腐蚀是因为 金的化学性质稳定，不与氧气 反应。 3.置换反应是单质与化合物 反应生成新的单质和新的化合物 的反应。因为单质中元素的化合 价为0，化合物中元素的化合价 不为0，因此置换反应中一定有 元素的化合价发生变化。 A随堂过关A 知识点①金属与氧气反应 1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被 广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能 好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( ) A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 2.下列关于金属化学性质的说法中，正确的是 A.各种金属在常温下都不能与氧气反应 B.各种金属在高温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步 比较一些金属的活动性 D.各种金属燃烧时都能发出耀眼的强光 知识点②金属与酸的反应 3.在给定条件下，下列物质间的转化能实现 的是 ( ) A.CaCO 稀盐酸CO,B.Cu 稀硫酸，CuSO, C.Fe 点盘FeO, D.Fe盐酸FeCl) 4.将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述 正确的是 ( ①铜片表面产生气泡②液体由无色变成蓝 色③溶液的质量增加④无明显现象 A.③④ B.④ C.①②③ D.①②③④ 知识点③置换反应 5.下列反应中属于置换反应的是 A.Fe+CuSO4—FeSO4+Cu 第八单花金属和金属材料 达 B.2NO+O2-2NO2 C.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, D.2NaCl电解2Na+C,+ B综合演练 6.[跨学科·语文]中华传统文化蕴含丰富的化 学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解 释错误的是 ( ) A.“水滴石穿”一发生的是物理变化 B.“百炼成钢”—降低生铁中碳元素的含量 C.“满架蔷薇一院香”一一分子在不断地运动 D.“金入于猛火，色不夺精光”一一金的熔点 高且化学性质稳定 7.等质量的金属锌和镁与足量的稀硫酸反应， 下列图像正确的是 Mg 的 -Mg Zn Zn 量 质量 /8 反应时间 反应时间 A B 氢 气 Zn -Zn Mg 量 -Mg 质量 /8 反应时间 反应时间 C D 8.某化学反应的化学方程式为aA+bB cC十dD,下列说法正确的是 A.a+b一定等于c+d B.若B、D是化合物，该反应一定是置换反应 C.a:b一定等于c:d D.该反应一定不是化合反应 撸南针·课堂优化·九年熊下册·化学(RJ】 9.可以由相应的金属与酸反应，直接得到的化 合物是 ( ) A.CuCl2 B.FeCls C.FeSO D.Fez(SO)3 10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如 图所示的图像中，若以加入的锌粉质量为横 坐标，则纵坐标是指 A.溶液的质量 B.生成气体的质量 C.硫酸的质量 D.硫酸锌的质量 11.请按要求完成下列金属性质的实验： 研究：金属与酸反应过程中的能量变化。 (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁 发烫，说明该反应 (填“吸热”或“放 热”)，反应的化学方程式为： (2)实验测得反应中产生的 V 气体的速率(o)与时间(t)的 关系如图，请根据~2时 间段反应速率变化，说明化 学反应速率受 等因素影响。 C核心素养C 12.[科学探究与实践]对“锌与硫酸反应快慢的 影响因素”进行探究。 【提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 a.可能与硫酸的浓度有关；b.可能与锌的形 状有关。 【设计并实验】 用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如 下实验。实验中锌的质量均取1g,氢气均 收集3分钟。 实验 硫酸浓度 1g锌 H2体积(mL) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 6 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式： in (2)用如图装置收集并测量氢气的体积，其 中量筒的作用是 ,氢气应从 (填“e”“f”或“g”)管通人。 【收集证据】 (3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢 的影响，应选择的实验编号是 【得出结论】 (4)结论是 【评价与反思】 (5)下表是第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 放出H2的体积 第1分钟 3.1mL 第2分钟 16.7mL 第3分钟 11.9mL 第4分钟 9.6mL 第5分钟 7.6mL 第6分钟 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释 原因 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素 影响？设计实验验证。指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) 指南针·九年级下册·课堂优化·化学同步参考答案 第八单元金属和金属材料 (2)根据进人量简中水的体积，判断生成氢气的体积「 无明显变化 18.(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (3)①③或②④ (4)硫酸的浓度越大，反应速率越快：锌与硫酸的接触 微专题1 金属活动性顺序 (2Fe0,F%0,+3C0商温2Fe+3C0, 课题1金属材料 (3)C、H 面积越大，反应速率越快 1.B2.A3.C4.C5.D6.C (5)由慢到快然后逐渐减慢：刚开始时湿度较低，反应 19.（a)F60+300商2Fe+300 预习新知 较慢，随着反应的进行，温度升高，反应加快：疏酸被消 7.(1)AP+,Zn'+,Cu+(2)Zn 2AgNO (2)提供C0供炼铁使用 1.纯金属合金 耗，硫酸浓度变小，反应逐渐减慢 Zn(NO)+2Ag,Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (3)液态生铁的密度大于炉渣的密度 2.导电导热延展 (6)湿度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然 8.A9.B (4)1166.7 3.(1)性质(2)价格 同收 后分别加人温度不同，体积和浓度相同的稀硫酸，测量 10.(1)前面(2)A>B>D(3)锌Cu+2AgNO 20.(1)3:4 4.(1)金属非金属混合物(2)大强低 收集等体积的氢气所苦要的时间 Cu(NO,):+2Ag (2)解：设理论上可以炼出含铁96%的生快的质量 (3)含碳量不同 第2课时 金属的活动性 11,(1)Fe>Cu>Mm(2)①除去金属表面的氧化膜 为工。 5.培点高密度小抗腐蚀人造骨 ②无明显现象(3)Mn十FeSO,—MhSO,+Fe 分层达标 预习新知 F0,十40o墨3Fo十40 1.A2.A3.B4.B5.C6.B7.B8.A9.A 1.(1)强(2)氢(3)化合物的溶液 课题3金属资源的利用和保护 232 168 10.D 2.新盐新金属(1)盐溶液(2)碱氢气(3)璃强 348t 96%z 11.(1)C(2)混合物 分层达标 第1深时铁的治炼 (3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 1.A x=262.5t 预习新知 12.(1)C金属B的密度小(2)> 2.(1)Fe>>Mn>Cu L化合物铝赤铁矿FgO,F6O 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为2625t。 13.(1)化学能电能→机械能 (2)稀盐酸或稀硫酸三 2.(1)C0(2)高炉(3)铁矿石焦炭石灰石 21.(1)a def (2)②①3③① (2)C 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 3.①混合物中纯净物的质量分数 (3)H （3)3T0,十4A高量3Ti+2AL,0由十4价变为0价 ②混合物中该纯净物的质量分数 (3)CO,+2Ca(OH):-CaCO,+H.O (4)Mn++FeSO,-MnSO.+Fe 分层达标 (4)3C0+F0.商2Fe+3C0, 课题2金属的化学性质 3.B4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.D 1.D2.D3.D4.D (5)还原 11.(1)纯铝(2)4A1+302一2A10(3)A 5.(1)反应物中没有单质(2)70%(3)336 (6)除去尾气中的CO,防止空气污染 第1课时金属的化学性质 12.1)Hg(2)铝笑上附着红色围体，溶液蓝色变浅 6.B7.D8.A9.B10.D11.C12.A13.B (7)0.14 2Al-+3CuSO,-3Cu+Al (SO) 14.(1)检查装置的气密性 预习新知 (8)7:2 (3)Cu(NO):.Zn(NO, (2)CO.+2NaOH-Na:CO+H:O 1.(1)难易程度金属氧化物 第2课时金属资源保护 13.(1)AB(2)铁片表面有红色物质产生，银的表面无明 (3)A(4)词节压强 （3D2Mg+O.点整2ME0 显变化Fe十CuSO一FcSO,十Cu(3)铁，锌 (5)D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清石灰 预习新知 ②4A1+302—2A0 14.(1)填充探空气球(2)蒸发结品(3)Mn,Cu,Ag 水变泽浊300+Fa0,在里2Fe+3C0. L.(1)水氧气(2)Fe02·xH0 ③3Fe+20,点Fe0, 15.(1)溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 2,(1)铁制品的干燥和洁净 (6)吸收一氧化碳b 铜丝船丝溶液由浅绿色变为无色 (2)在铁制品表面覆盖保护膜 ④2Cu+0,△2Ca0 15.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 Fe+2HCl—FeCl2+H2+ (3)制成合金 (2)+4 2.(1)H◆(3)①大量气泡减少浅绿Fe十H0 用砂纸除去铅丝表面的氧化铝 分层达标 —FeSO+H↑ ②金属氧化物2A1+6HC 2l+3FeCl—3Fe+2A1C (32Mg+TiCl高通2MeC+T L.D2.C3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.B 2A1CL+3H↑ 10.C11.D (2)把铜登插入盐酸中(3)Cu,Fe,Al (4)AD 3.单质化合物 16.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗 16.I)高护(2)4C0+P%0,蓝墨3Fe+400 12.(1)①ade②涂油 分层达标 ③节约金属资源（或减少环境污染，合理即可） 了较多的氧气，使氧气不足 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 1.D2.C3.A4.B5.A6.A7.A8.D9. (2)氢气加人等体积等浓度的稀盐酸 (2)Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag两 (4)加人稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 10.A (3)Cu+2AgNO -Cu(NO):+2Ag 13.(1)混合物 11.(1)放热Mg十2H一MgC+H↑(2)温度 17.(1)C00,(2)3C0+Fe0,高墨2Fe+300 (2)保持铁制品表面干燥与洁净 (或取少量疏酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶被 12.(1)Zn+Hs0—ZnS0+H+ 反应) (成400+F0.商温3Fe+400,)C0 (3)Fe0,+300商温2Fe+300 173 174