第6单元 课题2 第1课时 二氧化碳-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学同步练（人教版·新教材）

指南针·课堂优化· 15.(1)SiHCl+H,1084℃ Si+3HCI 13.(1)2 (2)SiHCls+3H2O-H2 SiO+3HCI+H2 (2)解：反应产生的氢气的质量为371.84g一371. 24g=0.6g,设参加反应的铝的质量为x。 (3)SiO2+2NaOH=Na2 SiO+H2O 2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2个 (4)HC1 54 6 第3课时根据化学方程式进行简单计算 x 0.6g 预习新知 54 x 1.化学方程式中，各反应物、生成物之间的质量比 6-0.6g x=5.4g 2.设未知量写出化学方程式并配平 样品中铝的质量分数为0景×100%=27% 标出有关物质的量列比例式写出简明答案 答：样品中铝的质量分数为27%。 分层达标 (3)B 1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.C 跨学科实践活动4基于特定需求设计 8.(1)027.45 (2)解：氯酸钾的质量为7.45g十4.8g=12.25g> 和制作简易供氧器 10g, 1.A 所以题目数据有问题。 2.(1)H2O2 Mm0,H,0+O, 9.D10.A 放在阴凉处密封保存 11.(1)6.6 (2)氧气不纯 (2)解：该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 (3)氧气不易溶于水 CaCO++2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (4)BCD 100 44 (5)能控制反应的开始与停止 向上提起铂丝，移离 6.6g 液面 100=x 单元总结 446.6g x=15g 跟踪训练 该补钙剂中碳酸钙的质量分数是：员是×10%1.C2B =75% 3.反应条件都是点燃生成物都是氧化物 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。 S十O,点燃s0,(其他合理答案也可)） 12.(1)44.4 4(1)2H,0通电2H,◆+0，◆ (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 反应最终生成二氧化碳的质量是： (2)Fe,0,+3C0商温2Fe十2C0, 60g+6g-63.8g=2.2g (3)C,H+30,点燃2C0,+2H,0 Na2 CO+2HCI-2NaCl++CO2+H2O （42AgI光2Ag十I, 106 44 5.C 2 2.2g 6.(1)解：设生成二氧化碳的质量为x。 106x 442.2g x=5.3g CH,OH+3O,点燃 2C02+3H2O 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是： 46 88 5.3gX100%≈88.3% 69g 2 6.0g 46_69g 答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。 88 x 55 九年级化学·上册(RJ) x=132g :8.(1)A(2)在酒精灯上加一个网罩(3)不相同B 答：69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。9.(1)使火焰集中提高温度(2)C02 (2)2:9 (3)澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂空气 第六单元 进人试管，使高温下的铜又被氧化 碳和碳的氧化物 (4)有红色固体出现 课题1 碳单质的多样性 (5C+2Cu0商温c0,+2Cu 第1课时碳的单质 (6)一氧化碳a连接c,d连接e,f连接b 预习新知 10.【知识回忆】3：40 1.碳氧磷 【交流讨论】(1)尾气不燃烧(2)C0 2.碳原子的排列方式碳元素硬软滑腻导电 【反思评价】 C+0,点燃c0, 疏松多孔吸附吸附作用石墨的微小晶体和少量 课题2碳的氧化物 杂质 分层达标 第1课时二氧化碳 1.D2.C3.B4.D5.B 预习新知 6.(1)碳 1.大能升华制冷 (2)优异的导电导热性（合理即可） 2.燃烧支持燃烧灯火 (3)硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比 CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 石墨大（合理即可） C02+H2O—H2CO3H2C0g 7.A8.C9.A 3.制冷光合作用灭火碳酸 10.(1)①为什么都是活性炭，实验二红色消失而实验4.温室效应 一红色变浅②为什么等量的木炭和活性炭，实验5.密度比空气的大不燃烧，也不支持燃烧 二红色消失而实验三红色变浅 6.二氧化碳 (2)活性炭的吸附作用比木炭强 分层达标 第2课时碳单质的化学性质 1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.B 8.(1)02(2)1:1 预习新知 1.不活泼 (3)碳酸(4)缓解温室效应 (1)C+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0 9.(1)气密性(2)CaC03HCl (3)澄清石灰水变浑浊 (2C+2Cu0高温c0,*+20u (4)紫色石蕊溶液溶液由紫色变成红色 3C+2Fe0,商温3C0.*十4FeC+C0,商温2C0 (5)下层蜡烛先熄灭(6)CO2的密度比空气的大 10.(1)b(2)⑥⑧ 氧氧化氧还原不是 (3)1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个 分层达标 氧原子 1.C2.D3.A4.C5.D6.D (4)不能，缺少CO2能否使石蕊溶液变红的对比 7.(1)甲乙(2)使火焰集中，提高温度 实验 (3)刚开始进入试管②中的气体是试管①中的空气 (5)解：设吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量 （4)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 为x。 (5)防止发生倒吸，使试管炸裂防止灼热的铜被氧 Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O 化为氧化铜(6)温度低(7)A 74 44 56 8.8g 74 448.8g x=14.8g 答：吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为14.8g。 11.【探究思路】(1)是否有新物质生成颜色变化、放 出气体、生成沉淀等并伴有吸热、放热、发光等能量 变化(2)不能 【提出猜想】二氧化碳溶于水与水反应 【实验设计】(1)稀盐酸（或稀硫酸等）(2)向第 二朵纸花喷水(3)验证CO2能否使紫色石蕊变色 【实验结论】②③不变红，④变红 【反思交流】ABCD 第2课时 一氧化碳 预习新知 1.小难 ①2C0+0,点燃2c0, ②C0+Cu0△Cu+C0, ③一氧化碳氧气结合缺氧 2.3C0+Fe,0,商温2Fe+300, 3.氧气不足时通风 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.D 6.(1)不发生(2)加快(3)1：1(4)22 (5)用于灭火 7.(1)薄铜片受热时与氧气发生 (2)由黑色变成红色澄清石灰水变浑浊 (3)2C0+0,点燃2C0 8.(1)A (2)①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②黑色粉末逐渐变成红色Cu0十C0△Cu十CO, ③澄清石灰水变浑浊CO,十Ca(OD2一CaCO,↓十 HO ④在B装置导管处安装一个储气囊或放置一个燃着 的酒精灯 9.(1)A水流入E烧杯中黑色固体变红还原D 中液体进入C中 (2)否未反应的CO进人D装置不会逸散到空气中 (3)C+c0,高温2C0,Cu0+C0△Cu+C0, 57 指南针·课堂优化·入 10.(1)C0(2)澄清的石灰水变浑浊防止有毒的一 氧化碳逸散到空气中污染环境(3)ac(4)为了排 尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO 课题3二氧化碳的实验室制取 预习新知 1.稀盐酸与大理石或石灰石 CaCO+2HCI-CaCl2+COz+H2O 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在 碳酸钙表面，使硫酸不能接触碳酸钙，阻止反应持续 进行 浓盐酸易挥发使制得的二氧化碳中含有氯化氢气体 反应速率太快，不便于收集 2.反应物的状态和反应条件 气体的密度和气体在水中的溶解性 3.将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊 将燃着的木条放到集气瓶口，观察到木条熄灭 分层达标 1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.D 10.(1)水槽 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O++CO BC 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则气体收集满 (3)AC 1.1DOC+0,点燃c0。②Cac0,高温ca0+C0,+ ③C+20u0高温2Cu+C0, (2)CaCO (3)反应速率过快制得的二氧化碳不纯反应速 率过快且制得的二氧化碳中含有氯化氢气体 12.(1)长颈漏斗(2)beh(无顺序要求)2H2O2 M02H,0+0,↑(3)C0,的密度比空气大 C02+H2O—H2CO3 13.(1)I(2)反应速率过快，不利于收集气体 (3)Ⅱ②③ 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 预习新知 3.(1)2H202 Mn02H,0十02↑ (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+COz+H2O L年级化学·上册(RJ) 二、 跨学科实践活动5基于 1.反应物的状态反应条件 碳中和理念设计低碳行动方案 2.密度溶解性(1)向上排空气排水 1.B (2)向上排空气排水(3)①a②b③ba 2.(1)太阳能、氢能等（合理即可） 三、 (2)金属(3)B(4)氨基乙酸钾 1.(1)集气瓶内(2)集气瓶口 (5)光合作用（合理即可） 2.(1)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证 明二氧化碳已集满 单元总结 (2)向集气瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，若石灰水 跟踪训练 变浑浊，则证明是二氧化碳 1.A2.B3.C 分层达标 4.(1)试管集气瓶 (2)CaCO,+2HCI=CaCl2++ 1.B2.D3.B4.B5.B6.B7.C8.C H2O++COz BC CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ 9.(1)锥形瓶水槽 H,O (3)b (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O a、c、 5.B b、g将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则6.(1)小烧杯中产生大量气泡，下面的蜡烛先熄灭，上 证明二氧化碳已集满 面的蜡烛后熄灭不能燃烧也不支持燃烧且密度比 10.(1)c将燃着的木条靠近E瓶b导管口，若木条火 空气大 焰熄灭，则证明已收集满 (2)二氧化碳溶于水，瓶内压强变小 (2)溶液由紫色变为红色能与水反应 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (3)红 H,C0,△H,0+C0,↑ (4)下层的蜡烛先熄灭CO2的密度比空气的大 (4)澄清石灰水变浑浊试管内液面上升 CO2不燃烧CO2不支持燃烧 (5)D 11.(1)CaCOa+2HCl-CaCl2 +CO2+H2O 7.C (2)除去氯化氢气体 8.(1)增加反应物的接触面积，加快反应速率 12.(1)长颈漏斗或锥形瓶 (2)较慢 (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)黑色粉末变红色Cu0十C0△Cu十C0,C0, (3)除去CO2气体中的HCI气体 (4)c0,+C高温2C0 (4)NaOH溶液 (5)否CO气体有毒，排放到空气中会污染环境 (5)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证 明是O2 9.A10.B (6)Na2O2与CO2反应生成的(Na2O2与H20反应生 第七单元 能源的合理利用与开发 成的) 13.(1)①蜡烛由下而上依次熄灭密度比空气大，不 课题1燃料的燃烧 能燃烧，不支持燃烧灭火 预习新知 ②溶液变红CO2十H2O一HCO 1.氧气发光、放热的剧烈的氧化反应可燃物、氧气 (2)①稀盐酸CaCO3十2HC一CaC2+HO十CO2个 或空气、达到燃烧所需的最低温度（着火点） ②b将燃烧的木条放在c导管口，如果木条熄灭，2.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝空气 说明已经收集满防止二氧化碳溶于水 或氧气使温度降低到着火点以下 ③能控制反应的发生与停止 3.干粉灭火器二氧化碳灭火器水基型灭火器 58指南针·课堂优化·元年级上册·化学(R) 课题2 碳的氧化物 第1课时 二氧化碳 1.二氧化碳的物理性质： 二氧化碳是一种无色无味的气体、密度比空气 溶 于水、在降温加压的条件下可变成固体（干冰）、干冰易 ,吸收 热量，有 作用，可作制冷剂。 2.二氧化碳的化学性质： 二氧化碳不能 、一般也不 由于二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的地窖时先做 试验，以免室息； 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 ;此反应可用于检验二氧化碳； 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是（用化学方程式 表示) ,使石蕊变色的不是二氧化碳，而是 (填化学式)。 3.二氧化碳的用途： 二氧化碳有广泛的用途：固态二氧化碳可作 剂，可用于 人工降雨、冷藏食品；二氧化碳是绿色植物 的原料，可作气 体肥料；二氧化碳可用于 ；二氧化碳可用于生产 型 饮料；二氧化碳可用于生产化肥、纯碱等。 4.二氧化碳对环境的影响： 5.CO2用来灭火涉及的物理性质是 ；涉及的 化学性质是 6.所谓“低碳”，就是较低的 排放。 ·112· 智慧锦囊 【要点巩固】 1.CO2的物理性质有： (1)C02通常为无色无味的 气体； (2)密度比空气大； (3)能溶于水； (4)千冰（固体C02)易升华。 2.CO2的化学性质： (1)一般情况下CO2不能燃 烧，也不能支持燃烧； （2)CO2不能供给呼吸； (3)能与水反应CO2十H2O =H2CO3; (4)与Ca(0H)2反应CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 3.温室效应主要是大气中的 CO2含量不断上升引起的，其危 害主要有：两极冰川融化，海平面 上升淹没部分沿海城市；土地沙 漠化使农业减产。 【易错提醒】 将CO2通入紫色石蕊试液 变红，是生成的HCO,使紫色石 蕊试液变红，而不是CO2使紫色 石蕊试液变红。 【技巧点拨】 学习CO2的性质和用途时， 可将二者结合起来，如①C02是一 种不能燃烧，也不能支持燃烧的 气体，且密度比空气大，可用于灭 火；②CO2能溶于水，且能与水反 应生成碳酸，可用于制碳酸饮料； ③干冰升华时吸热，常用于人工降 雨和制冷剂；④CO2能与石灰水反 应，可用于CO2的检验和建筑业 ⑤此外还可用于光合作用。②0 第六单元碳和碳的氧化物 达标 随堂过关谷 A.装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替， 使实验现象更明显 知识点①二氧化碳的性质和用途 B.装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的 1.下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ 现象是③比①先变红 A.木炭粉与氧化铜共热 C.装置中①③变红，②不变红是因为生成的 B.二氧化碳通入水中 CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C.活性炭加入红墨水中 D.装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 D.二氧化碳通入石蕊溶液中 CO2不支持燃烧 2.关于O2和CO2的说法正确的是 知识点2二氧化碳对人体和环境的影响 A.组成：都含有氧元素，分子构成相同 5.低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少 B.性质：都可以供给呼吸，固态时都是淡蓝色 空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳 C.转化：在特定条件下可以相互转化 生活理念的是 () D.用途：氧气可以作燃料，二氧化碳可以生产 A减少化石燃料的使用 汽水 B.使用乙醇汽油 3.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧 C.多使用一次性木筷 烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是 D.多使用私家车出行 A.干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体 6.下列有关碳循环的说法错误的是 B.干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气 A.绿色植物光合作用吸收CO2释放O2 C.干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的 B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2 小水滴 C.用澄清石灰水吸收空气中过量的CO2,以 D.干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的 解决温室效应 小水滴 D.提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等 4.如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③ 新能源 为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石 7.“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说 蕊试纸。下列说法正确的是 ( 法正确的是 ( ) 稀盐酸 A实验室用NaCl溶液检验CO2 ① B.过多排放二氧化碳会造成温室效应 ② C.燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化 ③ 碳的排放 石 灰 D.CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中， 石 溶液颜色变蓝 。113· 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) B综合演练E 8.（2025·陕西中考)2025年5月14日，中国科 学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方 面实现了新突破。 (1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂， 可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其 中生成甲醇的化学方程式为：2CO2+4H2O 光催化剂2CH,OH+3X,则X是 光照 (2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作 用可表示为：6c0+6H,0CHe0+ 3O2,则参加该反应的CO2与H2O的分子数 目比为 (3)常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该 反应生成的物质是 0 (4)上述反应对环境均能带来的积极影响是 (只写一条)。 9.实验室按下图所示装置制取CO2,并检验CO2 的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，先应检查装置A的 ； (2)用装置A来制取CO2,所用的药品是 和 ；(均写化学式) (3)若要用装置B检验CO2,在B中应盛放的 试剂名称是 ,当将标①和② 的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清 石灰水 11 (4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成 碳酸，C中除有少量水外，应加人的试剂是 ,当将标①和③的导管口 连接时，C中看到的实验现象是 (5)烧杯D中放有如图所示燃着的蜡烛，当将 标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现 象是 (6)继续设计并进行有关CO2性质的探究实 验。如装置E、F;先在装置E中放一个用空 气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装 置后，出现如F装置实验现象，则该实验的目 的是探究 10.(成都中考)生活中含碳物质种类繁多、应用 广泛。根据如图回答问题。 c0③ ⑤ CaCO ④ ① C02 ⑦ CH② ⑧HC0 图1 水旋紧瓶 石蕊 塞，振荡 取样 溶液 二氧化碳 城 3 图2 (1)图1中物质的类别未包括 (填字 母)。 a酸 b.碱 C.盐 d.有机物 (2)图1中物质转化可通过分解反应实现的 是 (填序号)。 (3)C0与CO2性质有很大不同的微观解释 是 (4)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了 化学反应？判断并说明理由： (5)用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学 方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石 灰的质量为多少？ C核心素养C 11.同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应” 进行实验探究，请参与探究并回答下列 问题。 【探究思路】(1)判断物质间是否发生化学反 应的根本依据是 ,观 察到的可以作为判断依据的宏观实验现象 有 (2)CO2溶于水无明显现象， （填 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生 反应。 (3)利用“实验”的方法探究物质间是否反应 的设计依据是：生成物和反应物的性质 差异。 ·115 第占单元碳和碳的氧化物 【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水不与水 反应； 猜想二： 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干 燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳 ③ 的集气瓶中 将第四朵纸花喷水后放人盛有二氧化 ④ 碳的集气瓶中 (1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 (填物质名称)代替； (2)“实验设计②”的具体内容是 (3)“实验设计③”的目的是 【进行实验】进行实验探究，观察记录实验 现象。 【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的 实验现象是 【反思交流】实验探究“无明显实验现象时是 否发生化学反应”的核心思路有 (填字母序号)。 A.设计对比实验 B.控制实验条件 C.获取事实证据 D.逻辑推理判断