山东名校考试联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试卷

机密★启用前 试卷类型A 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题 行) 法加 注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Ti48Mn55As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A.《本草纲目》：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” )尚义中常江，可常：联写 B《梦溪笔记》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” 县说询老英：促可 C.《淮南万毕术》“白青[Cu,(OH)2CO]得铁则化为铜”11一i?,套中① D.《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”人中①，日 2.下列化学品在生产生活中使用不当的是 .河张”中9. A碳酸氢铵可用作食品膨松剂世吸，常2月入面言心中⑨ B还原铁粉可用作食品抗氧化剂量头甲器面产蒸不朗都￥的早个志)/分由.心「 C,五氧化二磷可用作食品干燥剂 (及浓头》"VU“ D,苯甲酸钠可用作食品防腐剂 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 O A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中 。B.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 C.四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D.纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4.下列做法符合化学实验室安全要求的是 产生气体 盐酸 立即点燃。 锌粒 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.试管中加锌粒 C检验氢气的可燃性 D.转移热蒸发皿 高三化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.某溶液含有K+、Mg2+、Ba2+、CI-、CO?、SO行中的一种或几种。现取两份溶液进行如下 实验：第一份加人AgNO,溶液，有沉淀产生；第二份加人足量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生，再 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。下列关于该溶液的说法错误的是 A.可能含有C B.一定含有K+、CO号、SO C.可能含有Mg2+ D,一定不含Ba2+ 6.氯化钇(YC)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YC1,时，生成的 NH,可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 Y0 0 NH.CI 催化剂网 尾气 Ar 处理 管式 水 反应1 6NH,C1+Y,O,△2YC,+6NH,个+3H2O 反应2 4NH,+5O2- 催化剂 -4NO+6H2O △ 与新的 下列叙述错误的是 :职中资处明“修“ A.a中可填充碱石灰 谓"性不料“茶是“回班更“酒“ Bb中有红棕色气体生成 (0,将坊出… C.c中可得到硝酸 D.反应结束时，先停止通气，后停止加热 7利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是共：仓盟小，小色共厕：立，二 , NO2和N2O4 饱和FeCl) 溶液 乙醇 浓硫酸 -NaOH 溶液 KMnO 热水 冷水 溶液 A.探究温度对化 B.制备Fe(OH)3 C检验乙醇脱水 D.灼烧海带制海 学平衡的影响 胶体 生成乙烯 带灰 8.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①As2O3+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 山中方绍年e ②2AsH—3H2+2As(砷镜) )4人！：说法胶人丽中班同. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ”:2:)液信带管朗好国 A.标准状况下，2.24LAsH3中含有的As一H键数目为0.3NA :源职，与 B.0.2mol·L-1ZnCl2溶液中含有的C1-数目为0.4NA C.反应①每生成1 mol AsH3,转移电子的数目为6NA D.反应②消耗39gAsH3,生成H2的数目为0.75NA1入中 高三化学试题第2页（共8页） 架 扫描全能王创建 9,净水剂高铁酸钾(K2FO,)在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加人 K2FεO,转化过程如图所示。下列说法正确的是 ,海量显人 Fe(OH) Feo、①HFeO、②.Fe(OH) 容指间. HCN OCN HCOL.NO A.反应①②中变价元素共有2种 B.理论上1molK2,FeO,可处理含0.3 mol HCN的废水 C.还原性：Fe(OH)a>OCN D.增加K2FeO,的用量，可将HCN转化为N2 10.一种以MnO2为原料制备高锰酸钾的部分流程如图所示。 MnO2 水 CO2 空气、KC0,热熔水浸 沉降分离 →KMnO→歧化→KMnO, 下列说法错误的是 A.“热熔”过程不能在瓷坩埚中进行 蛋 B.“沉降分离”过程所得固体可返回“热熔”过程循环利用 中 C.“歧化”过程可用盐酸代替CO2 D.“歧化"”过程发生反应的离子方程式为：3MnO-+2CO2—2MnO,+MnO2↓+2CO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 食盐的精制 烧杯、漏斗、玻璃棒 B 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 C 称量5.00 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00 mL KMnO4溶液 25mL聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 12.下列离子方程式书写正确的是1 A.向银氨溶液中滴人稀盐酸：[Ag(NH,)2]++2H+一Ag++2NH B.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H+—Cu++H,S C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2MnO,+2H2O一5SO?+ 2Mn2++4H+ D.向亚硫酸氢钠溶液中加人少量过氧化钠：HSO?+Na2O2一SO?+2Na++OH 高三化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 远中点光 实验操作及现象 结论 A C2通入淀粉一K1溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>12 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有 B H2O具有还原性 爆鸣声 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 溶液中含Na元素 火焰出现黄色 0 等浓度AI3+与Fe3+的混合溶液中加人过量 Kp [Fe(OH)]<K [Al(OH)a] NaOH溶液，生成红褐色沉淀 14.用下图装置进行Cl2的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段 时间后，溶液的红色 试剂a FeCl2溶液（含数滴 ② 褪去 KSCN溶液)m 已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡HIn(红色)一H++In(蓝色) Kno 下列说法正确的是 A.①中溶液变红，说明HIn一H+十In平衡逆向移动，K,变小 B.取①中褪色后的溶液滴人NaOH溶液，溶液将出现蓝色 C.②中溶液变红，说明还原性：Fe+>C1 D.取②中褪色后的溶液滴人KSCN溶液，溶液将出现红色 15.由Rh2VO-3簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷制取合成气(CO、H2)的原理如图所示 (“UV”代表紫外线)。 H2O 名 Rh2 VO H Rh2VOj CO+H2 11的斯盟 CH 循环I Rh2VOZ 销 循环Ⅱ 中前口塞海门南合UV H2 1价四. Rh:VO:CHi CH Rh2VOCHz 合州物「 H2 CO+H:UV 下列说法错误的是 A.Rh2VO-3、Rh2 VO3CH2均为反应的催化剂 B.该原理的总反应为CH,+HO催化剂 0+3H, C该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应 D者初始教有0>1，期合成气中受品> 高三化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 1说校1.0 16.(12分)工业上常用吸收法和电解法制备NaC1O2,各步骤物质转化如图所示。，T NaOH/H2O2 动窗 稀H,SO4 方法1 NaCIO,溶液 NaClO, NaClo, s0/空(C10 NaC/H,O电解 溶液 品体 方法2 步骤1 步骤2 步骤3 已知：①纯C1O2熔点为-59℃，沸点为11℃，纯的CIO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀 释到10%以下； ②长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： (1)步骤1中，发生反应生成C1O2的离子方程式为 (2)方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;方法2中，应将CO2通人 电解池的 极（填“阴”或“阳”）。 (3)NaClO2的溶解度曲线如图1所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaCIO2的具体操 作为：先将NaClO2溶液加热至 浓缩至有晶膜出现，再冷却至 结晶，过 滤、洗涤、干燥。 100 4 90 60 40 80 20 38 012,345 7% 20 40 60 起始NaCIO2浓度/(mmol.L) 温度℃ 图1 图2 (4)NaC1O2具有强氧化性，可将烟气中的NO氧化为NO:,在该反应过程中无有毒气体 生成。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，相同时间内NO的氧化率随起始NaClO2 浓度的变化关系如图2所示。 ①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO时，反应的离子方程式为 ②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大，原因是 17.(10分)氨硼烷(NH3BH)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和 B2H,为原料制备NHBH3,实验步骤如下。 ①按图I组装好仪器，检查装置的气密性；②通入足量N2;③先通人N2和NH3的混合 气，再缓慢通人N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH过量，控制温度，得到粗产品； ④纯化，得NH3BH3。 人用 话处尾气处理 鼓泡器、 水 N2+B2H N:+NH 冰盐浴 图I 夹持装置和搅拌装置略 图川 高三化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 已知：①电负性：N>H>B; 桥1的发承牧浮月萨国，口代立测 ②B2H。是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。，斗 回答下列问题： (1)图I中仪器M的名称为 (2)步骤①中检查装置气密性的具体操作为 (3)步骤②中通人足量N2的作用为 (4)鼓泡器中最宜盛装的试剂为 (填标号)。 A.浓硫酸 B.石蜡油 C.水 (5)在酸性条件下，NH,BH3与水反应生成H3BO,和H2并放热，该反应的离子方程式为 利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏小 的是 (填标号)。 A.读数时，气体未冷却至室温 .2断的)，路 B.计算时，未减去注人稀硫酸的体积 :成个8回 C读数时，水准管液面高于量气管液面 18.(12分)一种以钴矿渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2)制备Co2O 的工艺流程如下： ①NH4hS,Og 稀硫酸②HzO2 NaF溶液 (NH4)2C2O 钴矿渣→浸田→除铁→除CaMg一率取一反萃取沉锚→橙烧Co0, 滤渣1(Fe(OH,滤渣2 。水相有机相母液 ,已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素均以十2价离子形式存在，MnSO4、NiSO,可溶于水； ②氧化性：S2O?>Co3+>H2O2>Fe3+,还原性：Fe2+>H2O2>Co2+。 游可国 回答下列问题：，世出洪 以8零了m的(6 (1)滤渣1的主要成分为CaSO4和 (填化学式)。：，中00 (2)“除铁”时，须待Fe3+完全沉淀后，再加H2O2的原因为 ;H2O2的作用 为 (3)“萃取”所得水相含有的金属离子主要是 (填离子符号)。“萃取”过程中得 到的配合物结构如图所示，其中C。的化合价为 ,配位数为 H.O H20 H20 (4)“沉钴”时，发生反应的离子方程式为 (5)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 高三化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 19.(12分)铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣（主要成分为Bi2O,、MSO,,还含 少量Fc2O3、CuO、SiO2)中回收Bi2O,并制备锰的氧化物的工艺流程如下： 给国 过量浓盐酸 Bi粉 NaCO,溶液 NaOH溶液 熟䲜-→水汉一酸汉一除钢一→两1沉诏B0C 调pH=12,脱氯→Bi,0, 滤渣1 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ NH.HCO 滤液1精制沉钰 已Mnco,煅烧Mn.O, 的9站器管中装小站 指接节列 的分 比 已知：①B3+易水解生成BOC1沉淀；，1H京上本达江1，才的家前 小②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；以，1. ③Kp[Fe(OH)2]=10-16.3, 权2拉 ④常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。 米滑学， 回答下列问题： 用剂酒朝剂箭人去际未，西有行因 消水，增资. (1)“酸浸”时，选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有 (2)滤渣Ⅱ的成分为Bi和Cu,则“除铜”时，发生反应的离子方程式为2Bi十3Cu2+ 2Bi3++3Cu和 (3)若滤液Ⅱ中c(Fe2+)兰1.0×103mol·L-1,理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH小于 宽滑 (4)“滤液Ⅱ”与“滤液Ⅲ”中相同的溶质为 (填化学式)。 :米(5)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为士；该工序需控制温度在35℃以下，原 因可能是 :, 4)11 )2:拼1@ (6)在氧气气氛中加热分解MCO3,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则 950K时，所得Mn,0,中x:y=学 ,(2g)成代的要前1凉(【 甲N的)： ,省城，州“测(S 携中容“举“.（普滋 90 林为0“液萃“台) 1.3% 其，不图诚啡合置m 人.向 70P 400500600700800.9001000 温度K 。 五图认离应贝述，“滑3“上) 左班的动贝业州”取“ 高三化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 20.(14分)四氯化钛(TiC1,)是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。 高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装 置如图所示。 浓盐度 发粉和TiO, 无水CaC 尾气处理 NaOH 溶液 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 TiCl -24 136.4 能溶于有机溶剂 (/ t,h CCl, -23 76.8 川： ②该实验条件下存在副反应：C十2C12 高温CCl,。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 仪器a中，发生反应的离子方程式为 (2)装置C中盛装的试剂为 (3)装置D中，发生反应生成TiCl,的化学方程式为 (4)装置G的作用为 (5)选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置 略)，安装顺序为①⑩⑧ (填序号)，先馏出的物质为（填化学式）。 儿 、 ' ① ② ③ 调/ 惊上H 1人题价0.1 论，1 合的H麻人 :品用度料，盘陆留 人人面到. ⑥ C ⑧ ⑨ (6)TCL纯度的测定：实验装置如图所示，将ag产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加人蒸 馏水，发生反应：TiCl,+(n+2)H2O一TiO2·nH2O￥+4HCl,待完全反应后，将安全漏斗 及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100mL溶液。取10.00mL于锥形瓶 中，以K2CrO,溶液为指示剂，用cmol·L1的AgNO,标准溶液滴定CI,当生 成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液的平 均体积为VmL。该产品纯度为 (杂质不参与反应)，若配制溶液定容 弹簧夹 时俯视刻度线，则导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建