山东德州市部分校2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试题

高三化学参考答案 1．C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．D 9．A 10．D 11．BD 12．CD 13．BD 14．D 15．CD 16．（1）①bgh（2分） ②（2分） （2）①（2分） ②（2分） （3）①（2分） ②6（2分） 17．（1）（2分）；（2分） （2）+3（2分） （3）往漏斗中加入冷水（或乙醇）至浸没晶体，静置，自然过滤，重复操作2至3次（2分） （4）（2分） （5）93.67（2分） 18．（1）分液漏斗（1分） （2）（1分） （3）CD（2分） （4）稀释，防止浓度过大爆炸，同时将吹入装置C中充分吸收（2分） （5）（2分） （6）与浓硫酸反应生成的进入装置B中被氧化（2分）；取最后一次洗涤液，先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀产生，则杂质除尽（2分） 19．（1）（2分） （2）（2分） （3）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分） （4）①（2分） ②无废气排放，可减少污染（1分） （5）①（2分） ②硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜（2分） 20．（1）（1分） （2）B（1分） （3）（2分） （4）与在水溶液中会发生配位反应，生成稳定的六氟合铁配离子，溶液L中浓度很小，不能氧化；而溶液G中浓度较大，可以氧化（2分） （5）（2分） （6）（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1．下列物质的熔融态不能导电的是 A．NaCl B．Cu C．HCl D．CaO 2．我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．石油裂化 C．煤的干馏 D．明矾净水 3．实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B．高锰酸钾和乙醇并排存放在同一药品柜中 C．实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 4．下列操作及装置（夹持装置已省略）不能达到相应实验目的的是 A．图甲：收集 B．图乙：向试管中倾倒液体药品 C．图丙：测定石灰水的pH D．图丁：吸收尾气中的 5．碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A．物质分类角度：属于碱 B．物理性质角度：能溶于水 C．化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D．物质制备角度：可用氯化铜与过量的溶液反应制备 6．有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A．配制450 mL溶液，需称量胆矾的质量为12.5 g B．配制100 mL溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C．定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制的NaCl溶液时，需用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 7．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 8．发现化学学科之美，感悟科学魅力。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但二者没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当可见光束通过胶体时，从垂直入射光的方向可以观察到一条光亮的通路 胶体粒子对光线有散射作用 B NaOH溶液的导电能力比纯水的强 NaOH在水中能发生电离 C 将铝片放在酒精灯上加热，铝片熔化但不滴落 熔点： D 利用饱和食盐水、氨气、可制备纯碱 纯碱的水溶液呈碱性 9．下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2～3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸铜溶液中 先产生蓝色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生深蓝色溶液 10．有氧条件下，在的催化作用下可被还原为，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol基态V原子中含有的成对电子数为 B．22.4 L 分子中含键的数目为 C．0.1 mol 与0.2 mol 混合后分子总数为 D．每生成2.8 g ，转移的电子数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．将加入足量稀硝酸中： B．向溶液中滴加少量氨水： C．用过量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D．向溶液中加入过量溶液： 12．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 盐酸的pH小，是弱电解质 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入硝酸酸化，然后滴加溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较和溶液的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的溶液、溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性 13．海水综合利用可制备多种化工产品，部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B．制备时，可先加入过量溶液，再加入过量的溶液 C．溶液M中的阴离子除外，还含有大量的和 D．工业上通过电解熔融制备金属镁，因为的熔点比的高 14．葡萄糖酸锌可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的相关实验装置和步骤如下： 步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙置于甲中的三颈烧瓶中，滴加稀硫酸，开启电动搅拌器，加热反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。 步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的和。 步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入ZnO并搅拌，过滤除去过量的ZnO，向滤液中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。 下列说法错误的是 A．步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的 B．所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，可加入适量的活性炭进行物理脱色 C．步骤2中，乙中阴离子交换树脂中的与发生交换，可避免引入新的杂质 D．步骤3中，向滤液中加入95%的乙醇溶液增大了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度 15．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0~a阶段无，发生的反应为 B．b点时溶液中无 C．c点时， D．若，则原溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是___________（填标号）。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为___________。 （2）氰、硫氰的化学性质和卤素单质（）很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2 mol HCl气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。实验测得甲室混合气体的质量为10.0 g。 ①甲室中___________。 ②如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成（固体，体积忽略不计且不影响隔板移动）并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“___________”（填数字）处。 17．（12分）一种从某铜镍矿（主要成分为、、、、等）中回收、的流程如图所示。 （1）“氧压浸出”过程中，转化为和，写出反应的离子方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）黄钠铁矾中铁元素的化合价为___________价。 （3）“沉镍”后再酸化即可得硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可制得，洗涤的操作为_______________________________________________________________。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得用于镍镉电池正极材料的NiOOH（难溶于水）。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 （5）测定样品的纯度。取3.000 g 样品溶于水（滴加几滴稀硫酸）配成100.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，滴加的标准溶液，消耗标准溶液25.00 mL。计算确定粗品中的纯度：___________%（结果保留四位有效数字）。（已知：） 18．（12分）亚氯酸钠（）是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备的装置如图所示。回答下列问题： 已知：i．溶液温度高于60℃，发生分解。 ii．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装浓硫酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A的用途为制备，则装置A中作氧化剂的是___________（填化学式）。 （3）装置B的用途为吸收并转化为，下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________（填标号）。 A．装置B采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是___________。 （5）装置B中获得产品发生反应的化学方程式为___________。 （6）产品中可能混有杂质，其原因是___________；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是___________。 19．（12分）“生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ．多硫化物是含多硫离子（）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）（易溶于水）在酸性条件下，易歧化生成和，反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为___________。 （2）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成，被还原成。写出被氧化的离子方程式：___________。 Ⅱ．钼酸钠（）是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等）制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （3）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是___________。 （4）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式： ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是_______________________________________________________（任写一条）。 （5）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑（BTA）的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率[单位：]如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为___________。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是___________。 20．（12分）某结晶水合物A的摩尔质量为，A的有关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A是___________（填化学式）。 （2）A、B、C、D和K五种物质中，属于非电解质的是___________（填字母）。 （3）C转化成D的化学方程式为_____________________________________________________________。 （4）将KI溶液分别滴入G、L溶液中，现象不同，主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）H为双原子单质分子，J含由3个相同原子构成的阴离子。G中加入过量KI溶液，G直接转化成J的离子方程式为__________________________________________________________________。 （6）E中加入稀硫酸，迅速转化成棕黄色溶液并产生气体，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $