精品解析：山东济宁市汶上圣泽中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

2027届高汶上圣泽中学高三第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li7 Na 23 Mg24 S32 Al 27 Si28 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As75 I 127 Cs 133 Pb 207 一、单选题(每题只有一个正确选项，共10个小题，每题2分，共20分) 1. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 B. 将溶液滴加到溶液中即可得到胶体 C. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 含制得的胶体中，胶粒的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；而不是根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误； B．将饱和氯化铁溶液加入煮沸的水中，当溶液变为红褐色时得到氢氧化铁胶体，B错误； C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水净化，但是不能杀菌消毒，C错误； D．氢氧化铁胶体中含有胶粒的集合体，故氢氧化铁胶粒的数目小于1mol，D正确； 故选D。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体含有的总原子数为0.2NA B. 0.2 mol Fe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4NA C. 22.4 L SO2中原子的数目为0.3NA D. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体的物质的量为，总原子数为，A正确； B．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，完全反应转移电子数为，B错误； C．选项未说明气体处于标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定原子数目，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子总数小于，D错误； 故选A。 3. 下图实验操作示意图，其中不正确的是 A．往试管里送入药品 B．过滤 C．加热固体 D．试管口塞胶塞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用粉末状高锰酸钾时，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，操作规范，A正确； B．过滤操作符合“一贴、二低、三靠”原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，B正确； C．加热固体胆矾时，为防止冷凝水回流炸裂热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．在试管口塞橡胶塞时，手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，未将试管抵在桌面上按压，操作正确，D正确。 4. 下列说法不正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 阴阳离子个数比为1∶2 D. 纯碱的化学式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．带正电，水分子中的H原子也带正电性，二者不能相互接近，水合钠离子示意图应为：，A错误； B．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．中阴离子为过氧根、阳离子为，阴阳离子个数比为，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，D正确； 故选A。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 6. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 某盐溶液中加入足量NaOH溶液，加热 产生气体，使湿润蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有NH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀盐酸酸化的溶液中加入待检测盐溶液，产生的白色沉淀可能为，原溶液也可能含有，不能确定一定含有，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，元素化合价升高被氧化，体现还原性，使溶液紫色褪去，B正确； C．浓硫酸使蔗糖变黑是因为其具有脱水性，可将蔗糖中的、按的比例脱去生成炭黑，与吸水性无关，C错误； D．为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验中湿润蓝色石蕊试纸变红说明生成酸性气体，试纸选择错误，无法证明原溶液含有，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铁粉反应产生氢气的溶液：、、、 C. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 透明澄清的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，含大量，与反应生成和，且与会生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．与铁粉反应产生氢气的溶液显酸性，含大量，酸性条件下、具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．可使酚酞变红的溶液显碱性，含大量，与反应生成和，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可在透明澄清溶液中大量共存，D正确； 故选D。 8. 一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. 研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C. 操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D. 操作II为蒸馏，装置为 【答案】B 【解析】 【详解】A．研碎固体需在研钵中进行，不能在烧杯中操作，操作仪器描述错误，A错误； B．乙醚沸点为34.6℃，蒸馏除去溶剂时温度较低，可避免青蒿素受热分解，故溶剂X为乙醚；操作III控制温度略高于35℃可除去粗品中残留的乙醚，同时防止青蒿素分解，B正确； C．操作I为分离固体残渣和提取液的过滤操作，不是萃取，且图示放气操作中活塞朝向错误，正确放气应将分液漏斗倒置后活塞朝上打开，C错误； D．操作II为蒸馏，图示装置存在错误：冷凝水应下口进、上口出；应使用带支管口的蒸馏烧瓶而非圆底烧瓶，装置错误，D错误； 故选B。 9. 离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式不正确的是 A. 向 溶液中通入过量 ： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水溶液变浑浊： C. 向 溶液滴加至沉淀质量最大： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量可将中、全部氧化，离子方程式中与按化学式组成比例参与反应，配平符合电荷、原子、电子守恒规则，A正确； B．足量澄清石灰水时，中的也会与反应生成，所给方程式漏写的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．沉淀质量最大时完全沉淀，此时消耗，与足量反应生成，离子方程式符合守恒规则，C正确； D．过氧化钠与水反应的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，D正确； 故答案选B。 10. 高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B. 用K2FeO4作水处理剂的原理之一是K2FeO4具有强氧化性 C. 反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程先让铁屑与氯气反应生成氯化铁，剩余氯气作为尾气，再将氯化铁在碱性环境下与次氯酸钠发生氧化还原反应得到高铁酸钠，最后向高铁酸钠溶液加入饱和氢氧化钾溶液，利用溶解度差异析出粗的高铁酸钾晶体。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：； 【详解】A．由Ⅱ化学方程式可知，NaClO中氯由+1价到-1价是氧化剂，中铁由+3价到+6价为还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，A正确；　 B．中铁为+6价，强氧化性，可以杀菌消毒；被还原生成氢氧化铁胶体，吸附净水，B正确；　 C．尾气是氯气；氯气难溶于饱和食盐水，不能被吸收，应当用氢氧化钠溶液吸收，C错误； D．加入饱和KOH析出晶体，说明溶解度更小，，D正确； 故选C。 二、不定项选择(共5小题，每题有一个或两个正确选项，全对4分，漏选2分，错选或多选0分) 11. 下列实验不能达到目的的是 A.实验室制氨气 B.实验室氨气尾气吸收 C.用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 D.验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 加热氯化铵生成氨气和氯化氢，冷却后在试管口重新结合为氯化氢，装置不能达到制备氨气目的，A符合题意； B． 氨气难溶于四氯化碳，该装置能防止倒吸，能达到目的，B不符合题意； C． 氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，C不符合题意； D． 浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 12. BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D. 每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中溴、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价反应前后不变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．参与反应时，中溴元素化合价升高被氧化生成，中溴元素化合价降低被还原生成，故被氧化与被还原的的物质的量之比为，B错误； C．反应中每生成共转移电子，因此转移电子时，理论上生成的物质的量为，C正确； D．每生成，共失去电子，被还原时得到电子，故被水还原的的物质的量为，D错误； 故选C。 13. 工业废水中常含一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下： 其中第①步中存在平衡：。下列有关说法正确的是 A. 上述步骤①转化中，每生成则转移 B. 上述步骤②还原时，若用代替，则生成物只有和 C. 第②步中，还原需要 D. 第③步沉淀剂a可以使用等碱性物质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．步骤①中元素化合价均为+6，无化合价变化，不存在电子转移，A错误； B．作还原剂时，其中-1价被氧化为，生成物包含、和，B错误； C．1 mol 被还原为共得到6 mol电子，1 mol 被氧化为失去1 mol电子，根据电子守恒，还原0.1 mol 需要0.6 mol ，C正确； D．可与反应生成沉淀，等碱性物质可提供，能作沉淀剂a，适量使用即可，D正确； 故选CD。 14. 化学结论需要通过化学实验获得，通过下列实验，能得出相应结论的有 操作 现象 结论 A 左边棉球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边棉球表面有紫色小颗粒 氧化性： B 取少量无色透明溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入足量稀硝酸 产生黄色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液含有碘离子 C 在充满氮气的环境里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 D 向溶液中加入铜单质 固体溶解 体现了的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．通入的可直接与反应生成，无法证明的氧化性强于，A错误； B．为不溶于稀硝酸的黄色沉淀，该现象可证明原溶液含有，B正确； C．氮气氛围可避免被氧化，加盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有，即原溶液中存在，已变质，C正确； D．反应中，为氧化剂，为氧化产物，说明的氧化性强于，结论描述错误，D错误； 故选BC。 15. “价—类”二维图有助于将元素化合物知识结构化。如图所示为N、S元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. w可以使高锰酸钾溶液褪色，证明了w有漂白性 B. d与w中N、S元素的价态相同，故d与w的性质也完全相同 C. 常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓的e溶液或浓的z溶液 D. u与w在水溶液中发生反应生成agv时，转移电子 【答案】AB 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，首先明确各物质：a为，b为，c为，d为，e为；u为，v为，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色证明了二氧化硫具有还原性，不是漂白性，A错误； B．d为，w为，二者即使中心元素价态相同，性质也存在明显差异，如二氧化氮有较强的氧化性，而二氧化硫有较强的还原性，二氧化氮不是酸性氧化物，而二氧化硫是酸性氧化物等，B错误； C．常温下、遇浓、浓均会发生钝化，因此可用铁制或铝制容器盛装浓的e、z溶液，C正确； D．二者反应为，生成转移电子，生成的物质的量为，转移电子物质的量为，D正确； 故选AB。 第二卷 非选择题(共5个小题，共60分) 16. 过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 （1）的物质的量浓度为______。(保留1位小数) （2）过氧化脲的产率为______。(结果用百分数表示) （3）称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为______、操作②为______。(均填编号)编号d所示仪器使用前应注意________________。 （4）配制标准浓度的溶液时，以下操作导致溶液浓度偏高的是______。 A. 称取时用到了游码，且与砝码放置颠倒 B. 溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 操作d摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面 D. 定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线 【答案】（1）9.8 （2）50% （3） ①. b ②. d ③. 检查容量瓶是否漏水 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：​，代入数据：，，的摩尔质量，计算得： ； 【小问2详解】 先判断限量反应物：，反应中二者结合，因此尿素为限量反应物，理论生成过氧化脲的物质的量为，过氧化脲摩尔质量为，理论产量为， 产率； 【小问3详解】 配制100 mL一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量→溶解→冷却→转移（将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶）→洗涤→注入蒸馏水→混匀→定容→倒转摇匀→装瓶贴标签；图示对应的操作：a为溶解、b为转移、c为注入蒸馏水、d为倒转摇匀、e为混匀、f为定容；因此操作①为转移，对应b，操作②为倒转摇匀，对应d；编号d所用的仪器为容量瓶，使用前需要检验是否漏水； 【小问4详解】 A．称量时砝码和药品颠倒且使用游码，实际称得的​质量偏小，偏小，浓度偏低，A错误； B．溶解后未冷却就转移入容量瓶，冷却后溶液体积收缩，最终定容得到的实际体积小于容量瓶标称体积，浓度偏高，B正确； C．摇动时溶液溅出，损失溶质，偏小，浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后补加水，导致偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 17. A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题： （1）D物质的化学式为_______，E的俗名为______。 （2）写出反应③的离子方程式：____________________。 （3）G→D的转化还可以通过加入盐酸和来实现，反应的离子方程式为_______________。 （4）实验室制备气体B的化学方程式为_____________________________________________。 （5）有如图的4个装置，其中能较长时间看到白色絮状沉淀的有_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 磁性氧化铁 （2）Fe3O4+8H+ =2Fe3++Fe2++4H2O （3） （4） （5）③④ 【解析】 【分析】B为黄绿色气体，B为；B与A生成D，而D加入F得到血红色溶液，是KSCN检验的实验现象，因此D为；A为单质，因此A为；D与A反应生成G，因此G为；根据E和X生成、和H，因此X为，E为，H为；A和C点燃生成E，因此C为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，D为；E为，俗称磁性氧化铁； 【小问2详解】 由分析可知，反应③为与稀盐酸反应生成、和，因此离子方程式为； 【小问3详解】 转化为通过稀盐酸和过氧化氢实现，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知B为，实验室制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸加热制备，化学方程式为； 【小问5详解】 若要长时间观察到白色絮状沉淀，需要隔绝空气或排尽装置中的空气； ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能排尽右侧试管中的空气，但无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右侧试管，从而无法生成白色絮状沉淀，①不符合题意； ②直接将氢氧化钠溶液滴入敞口试管中的硫酸亚铁溶液中，生成的白色絮状沉淀会被空气迅速氧化，②不符合题意； ③植物油能隔绝空气，因此可以保障生成的白色絮状沉淀不被空气中的氧气氧化，可以长时间观察到白色絮状沉淀，③符合题意； ④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气排尽装置中的空气，再将氢氧化钠溶液滴加到试管中生成白色絮状沉淀，并且可以长时间观察到白色絮状沉淀，④符合题意； 故选③④。 18. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是含少量的，设计如图装置进行实验： 已知：①能使品红溶液褪色； ②能与酸性高锰酸钾溶液反应。 回答下列问题： （1）配平焙烧硫铁矿的化学方程式：_______。 （2）装置A中的试剂是_______溶液。 （3）装置D的作用是_______。 （4）E装置的实验现象是_______；确定有气体的实验现象是_______。 （5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （6）G中盛放足量酸性溶液的目的是_______。 【答案】（1）4、11、2、8 （2）氢氧化钠 （3）安全瓶、防倒吸 （4） ①. 品红溶液褪色 ②. G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊 （5） （6）吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳，装置D做安全瓶起防倒吸的作用，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成 【小问1详解】 中Fe的化合价从+2升高到+3，S的化合价从-1升高到+4，S的个数是2，化合价总共升高，中O的化合价从0降低到-2，化合价总共降低4，根据最小公倍数，可知反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰； 【小问3详解】 由分析可知，装置D做安全瓶起防倒吸的作用； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，实验现象是品红溶液褪色；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象是G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 由分析可知，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，生成亚铁离子和硫酸根离子，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析可知，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰。 19. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化制备，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成，温度稍高时生成。 ④饱和食盐水用于除去中的HCl杂质。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）已知：装置B中发生反应的离子方程式为：______=______(配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目) ______，上述装置连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成n g气体。该样品的纯度为______(反应的离子方程式为)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. ②. cfgbade （3） ①. 将三颈烧瓶置于0℃~5℃水浴中 ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定防止分解，同时能降低高铁酸钾的溶解度 （4） 【解析】 【分析】B装置：浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水（f进g出）除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口进a口出通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 氯酸根离子中氯的化合价由+5变为0、氯离子中氯的化合价由-1变为0，结合电子守恒反应为，单线桥表示为：；由分析，上述装置连接顺序为cfgbade； 【小问3详解】 高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2，为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是：将三颈烧瓶置于0℃~5℃水浴中；已知，高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，原因是：高铁酸钾在碱性环境中稳定防止分解，同时能降低高铁酸钾的溶解度； 【小问4详解】 结合反应和铁元素守恒，该样品的纯度为。 20. 利用某废渣(约45%，约40%，约10%，MgO约5%)制备超微细的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是____________________________________。 （2）“制备”时，在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，再经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细。 ①生成的离子方程式为______________________________________。 ②温度对沉淀粒径的影响如下图所示，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因：一是___________________________；二是温度过低，反应速率减小。 （3）超微细粗品中含有的杂质可能是_________(填化学式，写一种即可)。 （4）将纯净在氮气氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留率]随温度的变化如图所示。A点产物是________(填化学式)，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1）使和煤炭、O2在高温条件下反应生成的CO反应生成Fe （2） ①. ②. 温度过高，氨水挥发(分解)，产生的沉淀颗粒大，易混有杂质 （3）Fe2(C2O4)3、Fe(OH)3 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】废渣(约45%，约40%，约10%，MgO约5%)和煤炭、O2在高温条件下反应，然后向所得固体产物中加入稍过量稀硫酸，固体中SiO2与稀硫酸不反应，存在于滤渣中，Fe、Al2O3、MgO均反应生成相应的硫酸盐，所得滤液中主要成分是FeSO4、Al2(SO4)3、MgSO4、H2SO4，净化除铝镁后加入氨水和H2C2O4，生成，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”的目的是：使和煤炭、O2在高温条件下反应生成的CO反应生成Fe； 【小问2详解】 ①由分析可知，FeSO4和NH3·H2O、H2C2O4反应生成，离子方程式为：； ②加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是：温度过高，氨水挥发(分解)，产生的沉淀颗粒大，易混有杂质；温度过低，反应速率减慢； 【小问3详解】 制备超微细的过程中，Fe2+可能被氧化为Fe3+，若酸性减弱，Fe3+还可能转化为Fe(OH)3，含有的杂质可能是Fe2(C2O4)3、Fe(OH)3； 【小问4详解】 设固体物质的量为1 mol，总质量为180 g，则A点固体质量为180 g×80%=144 g，质量减少了36 g，刚好为2 mol H2O的质量，A点恰好为；B点时，固体只含有一种铁的氧化物，B点固体质量为180 g×42.96%=77.328 g，其中Fe为56 g，则n(O)，n(Fe)∶n(O)=1∶1.333≈3∶4，所以B点为Fe3O4，则AB段发生反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高汶上圣泽中学高三第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li7 Na 23 Mg24 S32 Al 27 Si28 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As75 I 127 Cs 133 Pb 207 一、单选题(每题只有一个正确选项，共10个小题，每题2分，共20分) 1. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 B. 将溶液滴加到溶液中即可得到胶体 C. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 含制得的胶体中，胶粒的数目小于 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体含有的总原子数为0.2NA B. 0.2 mol Fe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4NA C. 22.4 L SO2中原子的数目为0.3NA D. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA 3. 下图实验操作示意图，其中不正确的是 A．往试管里送入药品 B．过滤 C．加热固体 D．试管口塞胶塞 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 阴阳离子个数比为1∶2 D. 纯碱的化学式是 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 某盐溶液中加入足量NaOH溶液，加热 产生气体，使湿润蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有NH A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铁粉反应产生氢气的溶液：、、、 C. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 透明澄清的溶液中：、、、 8. 一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. 研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C. 操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D. 操作II为蒸馏，装置为 9. 离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式不正确的是 A. 向 溶液中通入过量 ： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水溶液变浑浊： C. 向 溶液滴加至沉淀质量最大： D. 过氧化钠与水反应： 10. 高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B. 用K2FeO4作水处理剂的原理之一是K2FeO4具有强氧化性 C. 反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4 二、不定项选择(共5小题，每题有一个或两个正确选项，全对4分，漏选2分，错选或多选0分) 11. 下列实验不能达到目的的是 A.实验室制氨气 B.实验室氨气尾气吸收 C.用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 D.验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D. 每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 13. 工业废水中常含一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下： 其中第①步中存在平衡：。下列有关说法正确的是 A. 上述步骤①转化中，每生成则转移 B. 上述步骤②还原时，若用代替，则生成物只有和 C. 第②步中，还原需要 D. 第③步沉淀剂a可以使用等碱性物质 14. 化学结论需要通过化学实验获得，通过下列实验，能得出相应结论的有 操作 现象 结论 A 左边棉球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边棉球表面有紫色小颗粒 氧化性： B 取少量无色透明溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入足量稀硝酸 产生黄色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液含有碘离子 C 在充满氮气的环境里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 D 向溶液中加入铜单质 固体溶解 体现了的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 15. “价—类”二维图有助于将元素化合物知识结构化。如图所示为N、S元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. w可以使高锰酸钾溶液褪色，证明了w有漂白性 B. d与w中N、S元素的价态相同，故d与w的性质也完全相同 C. 常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓的e溶液或浓的z溶液 D. u与w在水溶液中发生反应生成agv时，转移电子 第二卷 非选择题(共5个小题，共60分) 16. 过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 （1）的物质的量浓度为______。(保留1位小数) （2）过氧化脲的产率为______。(结果用百分数表示) （3）称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为______、操作②为______。(均填编号)编号d所示仪器使用前应注意________________。 （4）配制标准浓度的溶液时，以下操作导致溶液浓度偏高的是______。 A. 称取时用到了游码，且与砝码放置颠倒 B. 溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 操作d摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面 D. 定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线 17. A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题： （1）D物质的化学式为_______，E的俗名为______。 （2）写出反应③的离子方程式：____________________。 （3）G→D的转化还可以通过加入盐酸和来实现，反应的离子方程式为_______________。 （4）实验室制备气体B的化学方程式为_____________________________________________。 （5）有如图的4个装置，其中能较长时间看到白色絮状沉淀的有_______(填序号)。 18. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是含少量的，设计如图装置进行实验： 已知：①能使品红溶液褪色； ②能与酸性高锰酸钾溶液反应。 回答下列问题： （1）配平焙烧硫铁矿的化学方程式：_______。 （2）装置A中的试剂是_______溶液。 （3）装置D的作用是_______。 （4）E装置的实验现象是_______；确定有气体的实验现象是_______。 （5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （6）G中盛放足量酸性溶液的目的是_______。 19. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化制备，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成，温度稍高时生成。 ④饱和食盐水用于除去中的HCl杂质。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）已知：装置B中发生反应的离子方程式为：______=______(配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目) ______，上述装置连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成n g气体。该样品的纯度为______(反应的离子方程式为)。 20. 利用某废渣(约45%，约40%，约10%，MgO约5%)制备超微细的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是____________________________________。 （2）“制备”时，在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，再经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细。 ①生成的离子方程式为______________________________________。 ②温度对沉淀粒径的影响如下图所示，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因：一是___________________________；二是温度过低，反应速率减小。 （3）超微细粗品中含有的杂质可能是_________(填化学式，写一种即可)。 （4）将纯净在氮气氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留率]随温度的变化如图所示。A点产物是________(填化学式)，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段反应的化学方程式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $