精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年高二上学期12月阶段检测化学试题

高二化学第二次月考试卷 一、单选题：每小题3分，共42分。 1. 下列电能由化学能直接转化而成的是 A．地热发电厂 B．水果电池 C．风力发电厂 D．水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用地热能（内能）转化为机械能，再转化为电能，能量转化路径为 “内能→机械能→电能”，无化学能参与，A错误； B．水果中的电解质与电极发生氧化还原反应（化学变化），直接将化学能转化为电能，符合 “化学能→电能” 的直接转化，B正确； C．利用风能（机械能）转化为电能，能量转化路径为 “机械能→电能”，无化学能参与，C错误； D．利用水流的机械能转化为电能，能量转化路径为 “机械能→电能”，无化学能参与，D错误； 故选B。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. H2CO3=2H++ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾熔融时电离无需通电条件，电离方程式不应标注“通电”，A错误； B．碳酸为弱酸，应分步电离且使用可逆符号，B错误； C．一水合氨是弱电解质，电离用可逆符号且产物正确，C正确； D．次氯酸钠电离生成Na+和ClO⁻，ClO-不会分解为Cl⁻和O2-，D错误； 故选C。 4. 下列各装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A. ②①④③ B. ②③①④ C. ①②③④ D. ④①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极； 【详解】①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀； ②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀； ③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀； ④中发生化学腐蚀； 所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，故答案为A。 5. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 6. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．水蒸气变成液态水是液化过程，放出热量，属于放热，不需要吸收能量，A错误； B．稀硫酸与生石灰（CaO）反应生成硫酸钙和水，类似于酸碱中和反应，剧烈放热，B错误； C．氯原子结合成氯分子（Cl2）时形成化学键，化学键形成会释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应为吸热反应，需要吸收热量，D正确； 故答案选D。 7. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应的焓变ΔH等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量。 断裂的键：1 mol C≡O（键能设为x）和2 mol H-H键（2×436=872 kJ），总吸收能量为x + 872。 形成的键：3 mol C-H键（3×413=1239 kJ）、1 mol C-O键（351 kJ）、1 mol O-H键（463 kJ），总释放能量为1239+351+463=2053 kJ。 代入ΔH = -110 kJ·mol-1 -110 = (x + 872) - 2053 → x = 1071 kJ·mol-1 因此，CO中键能为1071 kJ·mol-1 【详解】根据分析答案选C。 8. 在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应 aA(s)bB(g)＋cC(g)，下列可以作为反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 生成物B的体积分数不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. 一段时间内，消耗 a mol A，同时生成 b mol B 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成物B的体积分数由反应式中b和c的比例决定，该比例在反应过程中始终不变，因此体积分数不会变化，无法判断平衡，A错误； B．气体的平均摩尔质量由总质量与总物质的量之比计算，而该比值在反应中保持恒定，故平均摩尔质量始终不变，无法作为判断依据，B错误； C．体的密度等于气体总质量除以容器体积。由于反应物A是固体，生成物B、C是气体，在恒容容器中，随着反应的进行，气体总质量增加，气体密度也随之增加。当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．消耗a mol A与生成b mol B是化学计量关系的必然结果，无论是否平衡，该比例始终成立，无法判断平衡，D错误； 故答案为C。 9. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 10. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 11. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成CO2(g)的焓变，方程式符合1 mol可燃物且产物为稳定氧化物，ΔH为负值，A正确； B．CH4燃烧生成H2O(g)，但燃烧热要求H2O为液态，B错误； C．方程式表示2 mol H2燃烧的焓变，而燃烧热需对应1 mol可燃物，C错误； D．可燃物为 mol葡萄糖，而燃烧热需对应1 mol可燃物，且H2O为气态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案选A。 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应生成，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应生成。 【详解】A．在原电池中，负极发生氧化反应，总反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价（生成ZnO），Zn失去电子作负极；石墨不参与反应，为正极材料，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动以平衡电荷，OH⁻为阴离子，应向负极移动，而非正极，B错误； C．中Mn元素化合价从+4价降低到MnOOH中的+3价，得到电子，发生还原反应，C正确； D．温度过低会降低反应速率和离子移动速率，不利于电池放电，D错误； 故选C。 13. 下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A. BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO) B. 向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 C. 升高温度，BaSO3的溶解度增大 D. BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据溶度积的定义可知，BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO)，A正确； B．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，则溶液中c(SO)增大，BaSO3(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)的溶解平衡逆向移动，故BaSO3溶解的量减少，B正确； C．BaSO3(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)是一个吸热过程，故升高温度，平衡正向移动，则BaSO3的溶解度增大，C正确； D．BaSO3难溶于水，但不是绝对不溶，溶液中存在BaSO3(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)溶解平衡，故溶液中并不是没有Ba2+和SO，只是很少而已，D错误； 故答案为：D。 14. 在室温下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】pH=3的稀硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，等体积混合后产物为NaNO3，pH=7，故答案为A。 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. 有气泡冒出 ③. ④. 0.5 （3） ①. 大于 ②. 热能 ③. 电能 【解析】 【分析】装置A中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，装置B中，形成铜锌原电池，锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极。 【小问1详解】 A烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，则Zn板是负极；Cu板为正极，电极反应为：，Cu板上的现象是有气泡冒出；根据正极电极反应式可知，每生成1molH2转移2mol电子，若有1mol电子流过导线，正极生成0.5molH2，故答案为：负；有气泡冒出；；0.5； 【小问3详解】 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A 装置中主要是将化学能转化为热能，表现为溶液温度升高；B 装置是原电池，主要是将化学能转化为电能，表现为电流计指针发生偏转，故答案为：大于；热能；电能。 16. 在密闭容器中进行如下反应： ，达平衡后，改变下列条件，回答问题： （1）增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量___________。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入He，的物质的量分数___________。 （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数___________，___________。 【答案】（1） ①. 不移动 ②. 不变 （2）增大 （3）减小 （4） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 C为固体，增大C的量，平衡不移动，c(CO2)不变，故答案为不移动，不变； 【小问2详解】 正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的平均相对分子量增大； 【小问3详解】 保持反应容器的压强和温度不变，通入He，容器体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小； 【小问4详解】 正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(CO)增大，平衡常数增大。 17. 回答下列问题： （1）已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。 （2）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计) （3）现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。 ②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。 （4）直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。 【答案】（1）NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3 （2）81.8##82 （3） ①. 酸 ②. NH+H2ONH3·H2O+H+ ③. Cl->NH>H+>OH- （4） ①. CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑ ②. 在干燥的HCl气流中加热脱水 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，酸性H2CO3> HClO> HCO，故少量二氧化碳通入到次氯酸钠中生成碳酸氢钠、次氯酸，反应为NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3； 【小问2详解】 室温下，pH=12的NaOH溶液100mL浓度为0.01mol/L，要使它的pH为11，则氢氧化钠浓度为0.001mol/L，如果加0.01mol/LHCl，应加体积为a，则，a=0.0818L=81.8mL； 【小问3详解】 ①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，原因是铵根离子水解生成氢离子：NH+H2ONH3·H2O+H+。 ②该溶液溶液呈酸性则氢离子大于氢氧根离子，铵根离子水解、氯离子不水解则铵根离子小于氯离子浓度，故离子浓度大小顺序为：Cl->NH>H+>OH-； 【小问4详解】 直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性酸盐酸，加热导致水解正向进行：CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水，以抑制其水解。 18. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 【解析】 【小问1详解】 为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； 【小问2详解】 为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料； 【小问3详解】 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小； 【小问4详解】 若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的； 【小问6详解】 该反应的，则该反应为吸热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第二次月考试卷 一、单选题：每小题3分，共42分。 1. 下列电能由化学能直接转化而成的是 A．地热发电厂 B．水果电池 C．风力发电厂 D．水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. H2CO3=2H++ C. D. 4. 下列各装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A. ②①④③ B. ②③①④ C. ①②③④ D. ④①②③ 5. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 6. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 7. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 8. 在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应 aA(s)bB(g)＋cC(g)，下列可以作为反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 生成物B的体积分数不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. 一段时间内，消耗 a mol A，同时生成 b mol B 9. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 10. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 11. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 13. 下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A. BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO) B. 向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 C. 升高温度，BaSO3的溶解度增大 D. BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO 14. 在室温下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 16. 在密闭容器中进行如下反应： ，达平衡后，改变下列条件，回答问题： （1）增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量___________。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入He，的物质的量分数___________。 （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数___________，___________。 17. 回答下列问题： （1）已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。 （2）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计) （3）现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。 ②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。 （4）直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。 18. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $