1.2 第2课时 硫酸 同步练 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

硫酸 一、 A层·基础夯实（本层共 4 道题） 1. [选择题]（知识点：酸的通性原因） 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是（　　） A. 都是水溶液　　B. 都含有酸根离子　　C. 都含有H⁺　　D. 都含有氧元素 2. [选择题]（知识点：稀硫酸与物质反应·识图） 将稀硫酸分别滴入下列物质中，其中能观察到如图所示现象的是（　　） A. 氧化铁粉末　　B. 锌粒　　C. 氯化钡溶液　　D. 氢氧化钠溶液 3. [选择题]（知识点：酸与氧化物反应） 物质X可发生“X＋H₂SO₄→盐＋水”的反应，则X可能是（　　） A. 氯化钡　　B. 二氧化碳　　C. 氧化铁　　D. 锌 4. [选择题]（知识点：有机酸性质） 苯甲酸(C₆H₅COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列推测中，错误的是（　　） A. 它能电离出大量的OH⁻ B. C₆H₅COOH溶液的pH小于7 C. 苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应 D. 苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 二、 B层·理解运用（本层共 7 道题） 1. [填空题]（知识点：盐的多角度认识） 从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO₄是一种常见的盐，CuSO₄可以看成是酸和碱中和反应的产物，则其对应的酸和碱分别是________、________（填化学式）。CuSO₄还可以不是酸和碱中和反应的产物，如________（填化学方程式）。 2. [选择题]（知识点：石蕊+稀硫酸混合） 滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定还显示红色的是（　　） A. 铁　　B. 氯化钡　　C. 氧化铜　　D. 氢氧化铜 3. [选择题]（知识点：酸与金属/盐反应·装置） 要使如图所示装置中的气球鼓起来，不可以使用的固体和液体是（　　） 锥形瓶口套气球的固液反应装置 A. 锌和稀硫酸　　B. 镁和盐酸　　C. 氯化钠和硫酸　　D. 大理石和盐酸 4. [填空题]（知识点：氧化铜与稀硫酸·离子） 老师在演示硫酸的性质时，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。 (1) 烧杯中出现的实验现象是________。 (2) 图中的表示溶液中的不同离子，则“”表示________（填离子符号）。 向稀硫酸加氧化铜的装置及反应后溶液中离子模型 5. [实验流程题]（知识点：废硫酸制硫酸亚铁） 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下： 废硫酸+废铁屑→a→硫酸亚铁溶液 工艺流程图 (1) 反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是________。 (2) 流程a的操作名称是________。 (3) 写出该反应的化学方程式：________。 6. [探究题]（知识点：酸碱中和反应本质） 科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 甲：滴加过程装置；乙：溶液颜色随滴加体积变化图（含M点） (1) 从微观角度分析，该反应的实质是________。 (2) 根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是________（填溶液名称）。 (3) 图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有________。 7. [综合题]（知识点：食醋酸的生活应用） 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH₃COOH)，与我们的生活密切相连。 (1) 食醋显酸性，是因为醋酸在水溶液中能解离出(CH₃COO⁻)和________（填离子符号）。 (2) 用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。 (3) 若NaOH溶液溅到皮肤上，则应用大量水冲洗后，再用食醋清洗。在清洗过程中发生的反应化学方程式为________。 三、 C层·拓展挑战（本层共 3 道题） 1. [探究题]（知识点：稀硫酸化学性质·颜色变化） 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图1所示。 图1：稀硫酸分别与①②③④物质反应的颜色变化 图2：编号④反应微观模型 (1) 编号①反应的指示剂是________；编号②反应的金属单质是________。 (2) 根据图①可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式：________。 (3) 假设编号④反应的盐是Ba(NO₃)₂，根据图2所示的反应微观模型，编号④对应方框中的现象是________。 2. [探究题]（知识点：镁条与稀硫酸·图像计算） 某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 生成H₂质量随加入稀硫酸质量变化图（0~20g段、A点） (1) 稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是________。 (2) A点表示的意义是________。 (3) 镁条中镁单质的质量分数为多少？ 3. [综合探究题]（知识点：制取CO₂能否用稀硫酸） 小金同学在学习了酸的性质后，对“实验室制取CO₂时，选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸”这句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取CO₂时究竟能不能使用稀硫酸？ 对比稀盐酸/稀硫酸制取CO₂的实验装置及V-t图像 (1) 根据酸的性质，写出石灰石与稀硫酸反应的化学方程式：________。结合物质的溶解性表，请对“一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳”作出合理的解释：________。 (2) 小金安装了如图所示的实验装置，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO₃粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO₂的体积，装置乙中的液体应具有________的性质。 (3) 在相同条件下测得(2)中实验产生的CO₂体积(V)与反应时间(t)的关系如图丁所示。实验结果分析：0~300s内，反应Ⅰ比反应Ⅱ生成CO₂的速率________（填“快”或“慢”），但差距不大。 (4) 根据实验结果判断：实验室________（填“可用”或“不可用”）稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。 参考答案与解析 A层·基础夯实 1. C 解析：酸具有相似化学性质是因为它们在水中都电离出H⁺。 2. C 3. C 解析：X+H₂SO₄→盐+水 为酸的通性（与金属氧化物反应），X应为氧化铁。 4. A 解析：苯甲酸是酸，电离出H⁺而非OH⁻，故A错误。 B层·理解运用 1. H₂SO₄、Cu(OH)₂；CuO＋H₂SO₄====CuSO₄＋H₂O 2. B 解析：加BaCl₂生成BaSO₄白色沉淀且不消耗H⁺，酸性强、仍显红色。 3. C 解析：NaCl与H₂SO₄不反应、不产生气体，气球不会鼓起。 4. (1) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　(2) Cu²⁺ 5. (1) 增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分　(2) 过滤　(3) Fe＋H₂SO₄====FeSO₄＋H₂↑ 6. (1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　(2) 稀硫酸　(3) Na₂SO₄、H₂SO₄ 解析：M点在石蕊仍显红色一侧，酸过量，故还含生成物Na₂SO₄与剩余H₂SO₄。 7. (1) H⁺　(2) 食醋能将铁转化为Fe²⁺　(3) CH₃COOH＋NaOH====CH₃COONa＋H₂O C层·拓展挑战 1. (1) 紫色石蕊试液；铁　(2) Fe₂O₃＋3H₂SO₄====Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O　(3) 产生白色沉淀 解析：④为稀硫酸与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄白色沉淀。 2. (1) 稀硫酸先和镁条表面的氧化镁反应生成硫酸镁和水，不产生气体　(2) 硫酸和镁条恰好完全反应　(3) 设镁条中镁的质量为x，Mg＋H₂SO₄====MgSO₄＋H₂↑，24∶2=x∶0.5g，解得x=6g，镁的质量分数=6/10×100%=60% 3. (1) CaCO₃＋H₂SO₄====CaSO₄＋H₂O＋CO₂↑；生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻止反应继续进行　(2) 不易溶解二氧化碳也不与二氧化碳反应　(3) 快　(4) 可用 解析：粉末状CaCO₃与稀硫酸接触面积大，能较快产生CO₂，故实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末制取CO₂。 学科网（北京）股份有限公司 $