1.2常见的酸 (第2课时) 同步练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学新授课同步练，采用“基础+提高”双层次设计，以硫酸性质、酸的通性、酸与碱的反应为核心，从单一知识点巩固到综合应用进阶，适配分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|硫酸性质、酸的通性、酸与碱的反应|以选择、填空题为主，考查浓硫酸吸水性等基础概念，强化科学观念| |提高层|酸的综合应用、实验分析与计算|含图像分析（如反应过程pH变化）、化学计算（如黄铜样品成分），培养科学思维与探究实践|

1.2常见的酸 第2课时 硫酸 知识点 硫酸的性质 1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 【答案】A 2．下列关于浓硫酸的说法中，错误的是 （　　） A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化 C．浓硫酸被水稀释时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 3．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是 （　　） A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氢气 【答案】B 4．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 （　　） A．B．C．D． 【答案】A 5．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯(如图)，过段时间后天平 ( ) A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断 【答案】C 6．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成 B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡 C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色 D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 【答案】B 7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　　) A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【答案】D 8．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。 【答案】A；浓硫酸 9．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”） （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　；（选填“浓硫酸”或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。 【答案】脱水性；浓硫酸；挥发 酸的通性 1．盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素 C．都能电离出酸根阴离子 D．阳离子都只有氢离子 【答案】D 2．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 3．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用实现③ D．不能用为例，体现酸的通性 【答案】B 4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 5．物质的结构决定性质。稀硫酸和稀盐酸的结构关系如图所示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是　 　(用符号表示)；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液：　 　(用化学方程式表示，写出一个即可)。 【答案】H+；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 知识点3 酸与碱的反应 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　） A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【答案】C 2． 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列情形能说明两者恰好完全中和的是 (　　) A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1： 1 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】C 3．小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变 化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　） A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．点a所示溶液中含两种阴离子 C．实验过程中溶液共呈现三种颜色 D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 【答案】B 4．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。 （2）根据乙图颜色变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称) （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。 【答案】（1） （2）稀硫酸 （3）硫酸和硫酸钠 5．室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 （1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是　 　（填“吸热”、“放热”）反应； （2）B处溶液的溶质是　 　； （3）在C点可观察到的现象是　 　； （4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由　 　。 【答案】（1）放热 （2）氢氧化钠和氯化钠 （3）溶液红色恰好变为无色 （4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。 提高训练 1．下列物质能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（） A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．ZnSO4 D． 【答案】C 2．稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是 （　　） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 【答案】A 3．物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是(　　) A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 4.在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4 支试管中。有关实验的说法错误的是（） A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高 C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀 【答案】B 5．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　） A．消耗硫酸的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量 【答案】C 6．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图，则y表示（　　） A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的pH D．沉淀的质量 【答案】A 7．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应： B．bc段的化学反应： C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为、 【答案】C 8．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 9．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖C12H22O11等中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　.如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。 【答案】蘸有硫酸的部位变黑；8：11 10．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　(填离子符号)； （3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为　 　。 【答案】（1）实验二 （2）； （3） 11．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 (填写离子符号) （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）SO42- （3）B；C 12．小科根据课本探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(如图甲)后，利用温度传感器和pH传感器进行了 (如图乙)的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　 　色，该实验说明两者发生反应的证据是　 　。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　 　。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　 　。 【答案】（1）红；溶液由红色变为无色 （2）氢氧化钠溶液 （3）氢氧化钠与盐酸反应放热 13． 科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。 请回答： （1）在图1实验中，可用　 　(填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是　 　。 （3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)　 　。 （4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式：　 　。 【答案】（1）酚酞试液，（或石蕊，pH试纸） （2）氯化钠 （3） （4）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 14．小建将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是　 　(请用化学方程式解释)。 （2）请结合已有数据计算该锈蚀的铁钉中铁的质量分数　 　(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）84.0% 15．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后(已知锌与稀硫酸反应： 铜不参与反应)，用天平称量，记录实验数据如表所示。 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 加入稀硫酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 生成气体的质量/g 0.10 0.20 0.25 0.25 请回答下列问题。 （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　 　完全反应。 （2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成　 　g气体。 （3）计算该黄铜样品中铜的质量分数为多少。(写出具体计算过程) 【答案】（1）硫酸 （2）0.5 （3）第4次实验硫酸过量，锌完全反应，设锌的质量为x ，解得x=8.125g， 铜的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2常见的酸 第2课时 硫酸 知识点 硫酸的性质 1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 2．下列关于浓硫酸的说法中，错误的是 （　　） A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化 C．浓硫酸被水稀释时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 3．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是 （　　） A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氢气 4．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 （　　） A．B．C．D． 5．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯(如图)，过段时间后天平 ( ) A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断 6．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成 B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡 C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色 D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　　) A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 8．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。 9．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”） （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　；（选填“浓硫酸”或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。 酸的通性 1．盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素 C．都能电离出酸根阴离子 D．阳离子都只有氢离子 2．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 3．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用实现③ D．不能用为例，体现酸的通性 4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．B．C．D． 5．物质的结构决定性质。稀硫酸和稀盐酸的结构关系如图所示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是　 　(用符号表示)；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液：　 　(用化学方程式表示，写出一个即可)。 知识点3 酸与碱的反应 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　） A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 2． 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列情形能说明两者恰好完全中和的是 (　　) A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1： 1 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 3．小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变 化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　） A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．点a所示溶液中含两种阴离子 C．实验过程中溶液共呈现三种颜色 D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 4．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。 （2）根据乙图颜色变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称) （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。 5．室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 （1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是　 　（填“吸热”、“放热”）反应； （2）B处溶液的溶质是　 　； （3）在C点可观察到的现象是　 　； （4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由　 　。 提高训练 1．下列物质能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（） A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．ZnSO4 D． 2．稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是 （　　） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 3．物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是(　　) A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钠溶液 4.在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4 支试管中。有关实验的说法错误的是（） A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高 C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀 5．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　） A．消耗硫酸的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量 6．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图，则y表示（　　） A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的pH D．沉淀的质量 7．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应： B．bc段的化学反应： C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为、 8．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 9．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖C12H22O11等中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　.如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。 10．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　(填离子符号)； （3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为　 　。 11．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 (填写离子符号) （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 12．小科根据课本探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(如图甲)后，利用温度传感器和pH传感器进行了 (如图乙)的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　 　色，该实验说明两者发生反应的证据是　 　。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　 　。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　 　。 13． 科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。 请回答： （1）在图1实验中，可用　 　(填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是　 　。 （3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)　 　。 （4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式：　 　。 14．小建将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是　 　(请用化学方程式解释)。 （2）请结合已有数据计算该锈蚀的铁钉中铁的质量分数　 　(结果精确到0.1%)。 15．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后(已知锌与稀硫酸反应： 铜不参与反应)，用天平称量，记录实验数据如表所示。 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 加入稀硫酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 生成气体的质量/g 0.10 0.20 0.25 0.25 请回答下列问题。 （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　 　完全反应。 （2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成　 　g气体。 （3）计算该黄铜样品中铜的质量分数为多少。(写出具体计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $