1.2酸的性质及其变化同步训练-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

科学 · 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 科学 · 九年级上册 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 同步训练 第2节 酸的性质及其变化（第 1 课时） 选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。 A　基础对点练 1. 有关盐酸的化学性质，下列化学方程式中表述错误的是　　（　　） [A] 2HCl + K2CO3 ＝ 2KCl + H2O + CO2↑ [B] AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 [C] 2HCl + ZnO ＝ ZnCl2 + H2O [D] 6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl2 + 3H2O + Cl2↑ 2. 根据如图实验，判断下列说法错误的是　　（　　） [A] 浓盐酸具有挥发性 [B] HCl分子在运动 [C] Y烧杯溶液的颜色会改变 [D] Y烧杯内没有生成新物质 3. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是　　（　　） 4. 盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是　　（　　） [A] 能用于除铁锈 [B] 能与酸碱指示剂作用 [C] 能用于除水壶内的水垢(主要成分为CaCO3) [D] 能与二氧化碳反应 5. 要确定某溶液为盐酸溶液，下列实验设计一定不需要的是　　（　　） [A] 用无色酚酞试液检验溶液是否呈碱性 [B] 用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性 [C] 用硝酸银溶液和稀硝酸检验溶液中是否含氯离子 [D] 往溶液中加入铁锈，铁锈是否消失 6. 观察和实验是学习科学的两种基本方法。请写出下列操作或实验中能观察到的现象。　(4分) (1)　打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到＿＿＿＿＿＿，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 (2)　将一只完整的鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳表面有＿＿＿＿＿＿。 7. 利用图示装置对酸的化学性质进行探究。　(4分) (1)　图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是＿＿＿＿＿＿(选填“a”或“b”)。 (2)　写出图乙中稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。 B　综合提升练 8. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图所示的实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。下列观点正确的是　　（　　） [A] 应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 [B] 应补充一个探究铁与水能否反应的实验 [C] 应补充一个探究氧化铁与水能否反应的实验 [D] 应同时补充选项B和C两个实验 9. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，如图所示的实验中能证明“白雾”中含有氢离子的是　　（　　） [A] ①③ [B] ②④ [C] ①②④ [D] ①③④ 10. 某科学活动小组以“盐酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据图示实验回答下列问题。　(6分) (1)　实验中在试管＿＿＿＿＿＿(选填“①”“”“③”或“④”)观察到有气泡产生。 (2)　试管③中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿。 (3)　实验中观察到试管⑤中物质变为蓝色溶液，X可能是＿＿＿＿＿＿。 11. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。　(6分) (1)　根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有＿＿＿＿＿＿(写出一条)。 (2)　小明推测黑色物质是一种含硫的化合物，该黑色物质的化学式为＿＿＿＿＿＿。 (3)　查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是＿＿＿＿＿＿。 C　创新素养练 12. 小明在做盐酸化学性质探究的实验中，忘记滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表所示是小明设计的实验方案，其中不正确的是　　（　　） 13. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。　(4分) (1)　在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。再滴入水，现象是＿＿＿＿＿＿。 (2)　向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使无色酚酞试液变红的是＿＿＿＿＿＿(选填“①”“②”或“③”)。 第2节 酸的性质及其变化（第 2 课时） 选择题每小题3分，共27分；填空题每空2分。 A　基础对点练 1. 盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是　　（　　） 2. 硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是　　（　　） [A] 挥发性 [B] 脱水性 [C] 腐蚀性 [D] 吸水性 3. 下列有关硫酸的认识，正确的是　　（　　） [A] 组成：硫酸溶液中 H+ 和 SO42- 的数目相同 [B] 性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 [C] 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 [D] 生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2 处理后直接排放 4. 稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可以向其中加入适量的　　（　　） [A] 铁屑 [B] 氯化钡溶液 [C] 硝酸银溶液 [D] 氢氧化钠溶液 5. 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同性质。下列有关叙述正确的是　　（　　） [A] 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属表面除锈 [B] 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 [C] 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都产生白雾 [D] 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都生成白色沉淀 6. 物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是　　（　　） [A] 用稀硫酸中和碱性废液 [B] 用稀硫酸制氢气 [C] 用稀硫酸去除铁锈 [D] 用浓硫酸干燥气体 7. 如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。　(8分) (1)　实验甲最终能观察到的现象是＿＿＿＿＿＿。 (2)　实验乙能体现出稀硫酸具有的化学性质是＿＿＿＿＿＿。 (3)　欲证明实验丙后硫酸过量，可取反应后溶液在试管中加入少量＿＿＿＿＿＿，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿。 8. 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动。　(6分) (1)　取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有＿＿＿＿＿＿。 (2)　如图所示，稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是＿＿＿＿＿＿（选填“A”或“B”）。 (3)　测定稀硫酸的酸碱性强弱时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果将＿＿＿＿＿＿（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 B　综合提升练 9. [模型建构]实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制得的气体先后经过如图所示的甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是　　（　　） [A] a接c [B] a接d [C] b接c [D] b接d 10. 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某变量y随加入锌粒质量的变化关系，则y不可能表示　　（　　） [A] 溶液中水的质量 [B] 生成硫酸锌的质量 [C] 参加反应的硫酸的质量 [D] 生成氢气的质量 11. 浓硫酸具有脱水性，可理解为能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。　(6分) (1)　用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是＿＿＿＿＿＿。 (2)　在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是＿＿＿＿＿＿。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是＿＿＿＿＿＿。 12. 小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式为 H2SO4 + Ba(NO3)2 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3。　(4分) (1)　此时溶液的pH＿＿＿＿＿＿7（选填“＜”“＝”或“＞”）。 (2)　如图所示，“·”“○”“△”表示该反应前后，烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示＿＿＿＿＿＿离子。 C　创新素养练 13. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，关于此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化，下列图像正确的是　　（　　） 14. 科学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0 g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿的主要成分为氧化铁，其余杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算：　(4分) (1)　赤铁矿样品中氧化铁的质量为＿＿＿＿＿＿g。 (2)　该稀硫酸中溶质的质量分数。 第2节 酸的性质及其变化（第 3 课时） 选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。 A　基础对点练 1. 要鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体，下列各组试液中，最合适的是　　（　　） [A] 无色酚酞试液和氯化钡溶液 [B] 紫色石蕊试液和氯化钡溶液 [C] 紫色石蕊试液和硝酸银溶液 [D] 无色酚酞试液和碳酸钠溶液 2. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是　　（　　） 3. 我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于浓硝酸的化学性质不稳定、很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关化学反应方程式为4HNO3 ＝ 2H2O + 4NO2↑ + O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为最合理的是　　（　　） [A] 无色试剂瓶 [B] 棕色试剂瓶 [C] 无色试剂瓶并置于阴凉处 [D] 棕色试剂瓶并置于阴凉处 4. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是　　（　　） [A] Mg [B] K2O [C] HCl [D] NaOH 5. 如图所示是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是　　（　　） [A] 实验①中无色酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 [B] 实验②中稀硫酸与BaCl2溶液反应可得到蓝色溶液 [C] 实验③中稀硫酸与纯铁片反应还可观察到有气泡生成 [D] 实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 6. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是　　（　　） [A] 在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐 [B] 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 [C] 某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 [D] 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，可以断定两者恰好完全反应 7. 硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。　(6分) (1)　对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，溶质质量分数为10%的稀硫酸的pH＿＿＿＿＿＿(选填“大于”“小于”或“等于”)溶质质量分数为2%的稀硫酸的pH。 (2)　盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是＿＿＿＿＿＿(填序号)。 ①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH (3)　稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是两者都含有相同的离子，即＿＿＿＿＿＿(填离子符号)。 8. 已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸的酸性依次减弱，请根据如表所示的实验事实，回答下列问题。　(6分) (1)　由上述资料，可以分析得出的结论：一般来说，＿＿＿＿＿＿酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之＿＿＿＿＿＿酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。 (2)　请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？＿＿＿＿＿＿。 B　综合提升练 9. 将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是　　（　　） [A] 取样，滴加少量无色酚酞试液 [B] 取样，加入少量Na2CO3粉末 [C] 取样，滴加少量CuSO4溶液 [D] 取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 10. 用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化，结果如图所示。下列有关说法不正确的是　　（　　） [A] 实验所用铁钉表面生锈且未打磨 [B] 压强增大的主要原因是生成气体 [C] m点对应的溶液呈浅绿色 [D] 如果换成和铁质量相等的镁，则最高点对应的压强数值更大 11. ［科学探究］某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图甲所示的5个实验：　(8分) (1)　实验后，图甲的某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。 (2)　实验后，向图甲的某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为＿＿＿＿＿＿(写出一个即可)。 (3)　科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图乙所示是实验室制取并检验CO2的装置，图丙是对图乙实验装置微型化改进后的装置。①图丙中微型塑料滴管在实验中的作用与图乙中的＿＿＿＿＿＿(填字母)仪器相同；②用图乙实验装置完成该实验需要的盐酸用量通常是微型实验装置用量的10倍，微型实验装置具有的优点是＿＿＿＿＿＿。 C　创新素养练 12. 某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：　(6分) (1)　取适量溶液，先向其中滴加足量的＿＿＿＿＿＿溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。 (2)　再取上层清液滴加＿＿＿＿＿＿溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 (3)　若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是＿＿＿＿＿＿。 13. 盐酸在实验室有较多地使用，也呈现出不同的性质。　(6分) (1)　打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有＿＿＿＿＿＿性。 (2)　某同学探究盐酸化学性质时，向稀盐酸中放入金属Fe，如图甲、乙所示为溶液中离子反应的微观示意图，其中“◍”表示的离子是＿＿＿＿＿＿。 (3)　实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10 min时反应迅速变慢的主要原因是＿＿＿＿＿＿。 参考答案 第2节 酸的性质及其变化（第 1 课时）参考答案 1. D　　2. D　　3. C　　4. D　　5. A 6. (1)　白雾 (2)　气泡产生 7. (1)　a (2)　CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O 8. B　　9. D 10. (1)　②④ (2)　2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O (3)　氢氧化铜（合理即可） 11. (1)　能与稀盐酸反应（或不与水反应） (2)　FeS (3)　人的胃内含有胃酸，能与黑色物质反应生成可被人体吸收的 FeCl2 12. C 13. (1)　用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 (2)　② 第2节 酸的性质及其变化（第 2 课时）参考答案 1. B　　2. A　　3. C　　4. B　　5. A　　6. D 7. (1)　溶液变蓝 (2)　能与金属氧化物和金属反应 (3)　氯化钡溶液（合理即可）　产生白色沉淀 8. (1)　脱水性 (2)　A (3)　偏大 9. A　　10. A 11. (1)　小木棍变黑 (2)　2∶1　8∶11 12. (1)　＜ (2)　NO3-（硝酸根） 【解析】(2)反应前烧杯中的溶液为稀硫酸，反应后烧杯中的溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即“·”为氢离子，那么“○”为硫酸根离子，而“△”为硝酸根离子（NO3-）。 13. A 14. (1)　8.0 (2)　由图可知，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为 98.0 g， 设该稀硫酸中溶质的质量分数为 x， Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 160　　294 8.0 g　　98.0 g×x ，解得 。 即该稀硫酸中溶质的质量分数为 15.0%。 第2节 酸的性质及其变化（第 3 课时）参考答案 1. B　　2. C　　3. D　　4. C　　5. C　　6. C 7. (1)　小于 (2)　②③ (3)　H+ 8. (1)　强　弱 (2)　因为 CO2 对应的酸为碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱 9. B　　10. C 11. (1)　2HCl + Fe ＝ FeCl2 + H2↑ (2)　NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O[或 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O] (3)　①A　②药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可） 12. (1)　Ba(NO3)2 (2)　AgNO3 (3)　Na2CO3 溶液（合理即可） 13. (1)　挥发 (2)　亚铁离子（或 Fe2+） (3)　反应放出热量引起盐酸挥发加快，导致溶质质量分数减小 第2节 酸的性质及其变化　·　第 1 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $