天津市红桥区河北工业大学附属实验学校2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

客观题(90分) 1.已知25℃，101kPa下，H*(aq)+OH(aq)=H20()）△H=-57.3mol,则下列酸碱 的稀溶液在相同条件下中和生成1molH,0(0时，释放57.3kJ热量的是 11 A.NH3·H,O和HClB.NaOH和CH COOH C.KOH和HNO, D.Ba(OH)2和H2SOA 2.如下有关CH12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 △H2 北 C6H1206(S)+602(g) 6H20(g+6C02(g) △H △H △H4 5二- C6H1206(g)+602(g) 6H20(0)+6C02(g) A.△H1<0△H3>0 B.△H2>△H4 設 痴 C.△H,+△H2<△H3 D.△HM=△H+△H2+△H3 “3.下列说法错误的是 1 A.已知：金刚石(S)=石墨(S)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定 B.铝热反应为吸热反应 C.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 御 4.在2L恒容密闭容器中，发生反应：Nz(g)+3H(g)片2NH(g)。2min内，五的物质的 量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A.v(N2)=0.5 mol-L-.min-B.v(H2)=1.5 mol-L-min! C.v个NH)=1molL-'min D用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 5.已知：4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列表示反应速率最快的是 A.v(NH)=1.2 mol/(L-min) B.v(O,)=1.6 mol.Lt.min! C.v(NO)=0.03 mol/(L.s) D.v(H,0)=0.04mol/(Ls) 6.已知：某温度下，反应N2(g)+3H2(g)→2NH,(g)的平衡常数K=0.77。在恒容密闭容 器中充入0.80molL的N2、0.20molL的H2和0.40molL的NH,则此时 A.反应正向进行 B.反应逆向进行 C、反应处于平衡状态 D.无法判断反应的进行方向 7、甲烷催化重整反应为CH4(g)十H0(g)=C0(g)十3H(g)△伦0。下列说法正确的是 A.平衡时升高温度，v增大，v减小B.反应平衡常数K-cCO)c(但】 c(CH) C.使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D.达到化学平衡时，CH4能全部转化为CO 8.下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A、化学平衡常数只与温度有关B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C.化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化 9.利用反应CH4(g)+H,O(g)=CO(g)+3H2(g)制备H2和C0,下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数可表示为K=cCO)-c(L,) c(CH4)c(H,O） B.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高CH4的平衡转化率 D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 10.对于反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确 的是 A.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C.增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D.升高温度，平衡一定向正反应方向移动 11.下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是 A.改变压强，化学平衡一定发生移动B.改变温度，化学平衡一定发生移动 C、增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动 D.使用催化剂，化学平衡一定发生移动 12.反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0达到平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述 中正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 13.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)△H<0,达到平衡时采 取下列措施，可以使正反应速率(')不变的是 A.缩小容积B.升高温度 C.加入少量固体CD.移走少量D 14.关于化学平衡的说法，错误的是 A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B.化学平衡状态是动态平衡 C.改变压强，所有可逆反应的平衡状态都会改变 D.催化剂不能改变化学平衡状态 15.已知反应A+B=C+D的△H<0,△S>0,则该反应 A.一定能自发进行 B.一定不能自发进行 C.高温下能自发进行 D.低温下能自发进行 16.工业合成氨的反应为N,(B+3H,(g)2NH,(g),关于合成氨反应的△H 和△S的说法正确的是 2 A.△H<0,△S<0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,△S<0 D.△H>0,△S>0 17.已知反应：C02(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+a(a>0)kJ·mol,则此反 应 A.任何条件下都可自发进行 B.任何条件下都不可自发进行 C.高温下可自发进行 D.低温下可自发进行 18.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是() 贸 A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数蹭多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 19.在25℃和101kPa下，1g2燃烧生成液态水放出142.9的热量，则下列热化学方 程式中书写正确的是(). A.2H2(g)+02(g)=200)△H=-142.9k/mol B.H2(g)+1/202(g)=H0)△H=-285.8kI/mol C.2H2(g)+02(g=2H20(g）H=-571,6 kJ/mol D.H2(g）+1/202(g)=H20(g)H=+285.8k/mol 20.己知：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH一H、1molN一H 焙 需要吸收的能量分别为436J、391kJ,则断裂1molN=N需要吸收的能量为() A.431 kJ B.649 kJ C.869 kJ D.945.6kJ 21.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)→C2H(g)+H2(g)△H>0。当达到 平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是( )。 A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 22在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度 为0.50oL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mo/L。下列有关判断正确的是() A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 怒 CB的转化率增大 D.C的体积分数减小 吹 23.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)+2S03(g)。下列 不能说明反应达到平衡状态的是( ) A.气体的压强不再变化 B.S02的体积分数不再变化 C.混合物的密度不再变化 D.各物质的浓度不再变化 系 24.在不同条件下分别测得反应2S02+02、≥2S03的化学反应速率，其中表示该反应进 行得最快的是 A.v(SO3)=4mol/(L'min) B.v(O2)=6mol/(L'min) C.v(SO2)=8mol/(L'min) D.v(O2)=3mol/(L'min) 25.体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2C0(g)2(g)+2C02(g) △H<0,其它条件不变时，下列说法正确的是 御 A.升高温度可使平衡正向移动 B.增大压强可使化学平衡常数增大 C.移走CO,可提高CO的平衡转化率 D.使用催化剂可提高NO的平衡转化率 26.对于反应2NO+2H≥N2+2H20,科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2N0三N2O2快反应： 第二步：N202+H2→N20+H20慢反应： 第三步：N2O+H2→N2+H0快反应。 3 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第-步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有N202、N20 C.第三步反应中N20与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D.若第一步反应的△H<0,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 27.已知：CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CL,C0ONa(aq)+H2O()△H=2k/mol H,SO,()+NaOH(aq)-Na,SO,(aq)+HO(1)AH-CkJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO (aq)+H2O(1)AH=2,kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则2、92、☑的大小的关系为 A.9=9=2 B.9>23>22 B.C.92>23>9 D.9=23>9 28.在密闭系统中有反应C(s)+C02(g)三2C0(g),能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入CO, ⑤增加炭的量 ⑧恒容条件下通入N2 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 29.HⅡ(g)分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 能量/kJ-mol) 185 132 H2(g+1,(g) $12.5 2HI(g） 反应进程 A.该反应为吸热反应 B.过程【使用了催化剂，加快了反应速率 3 C.过程IⅡ逆反应的活化能E,=185 kJ.mol- D.催化剂通过参与反应改变反应历程、“改变反应的活化能来改变化学反应速率 30.某温度下，密闭容器中发生反应4NH,(g)+50z(g)≠4NO(g)+6H,O(g)△H<0。下 列说法正确的是 A.当4vNH)6vH2O)e时，反应达到平衡状态 B.当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D.其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 主观题（10分) 31. 回答下列问题： (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量 222.5kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式为 (2)已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-xkJ-mol1 2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=-ykJ-mol-1 则反应NO2(g)+S02(g)=SO3(g)+NO(g)的△= kJ-mol1。 (3)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： I.2NO2(g)+NaCI(s)=NaNO3(s)+CINO(g)AHI<0 IⅡ.2NO(g)+C2(g)=2CINO(g)△H<0 则反应4NO2(g)+2NaCI(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+C2(g)的△H= (用△H、 △H表示)。 32. 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件， 建立新的平衡，其图像如下： 4 D 0正 0 A.0 (1)对于反应：2S02(8)+02(g)一2S0,(g),4时刻缩小容器体积，平衡向 移 动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。 (2)对于反应2NH(8)=N2(8)+3H2(g),4时刻增大容器体积，其图像为 政 学