精品解析：天津市双菱中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试卷

双菱中学2026年第二学期高二年级第一次学情调研 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。(在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一个选项。) 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 2. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。 【详解】A．根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误； B．生成物中水应是液态而不是气态，故B错误； C．应生成二氧化碳才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确； 故选D。 3. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①腐蚀性与酸性强弱无直接关联，无法说明是弱酸； ②等物质的量的是二元酸、是一元酸，前者提供的总物质的量更多，消耗更多与酸性强弱无关； ③均为4说明两溶液初始相同，盐酸是强酸完全电离，消耗的更多，说明其初始浓度远大于，存在部分电离，可证明为弱酸； ④加入醋酸钠后反应速率降低，说明溶液中浓度减小，但最终生成氢气总量不变，说明醋酸根结合生成了弱电解质醋酸，溶液中可以被逐步释放，证明醋酸是弱酸； ⑤未说明溶液浓度，灯泡暗可能是溶液浓度低导致离子浓度小，无法证明其为弱酸； 一定能说明CH3COOH是弱酸的是③④，选C。 4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】酸、碱抑制水电离，由水电离产生的浓度为的溶液，可能呈酸性或碱性。①酸性条件下，NO能氧化S2- ，酸性条件下NO、S2-不能共存，故不选①； ②碱性条件下，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，碱性条件下Fe2+不能大量存在，故不选②； ③酸性或碱性条件下，Na+、Cl-、NO、SO相互之间不反应，能大量共存故，故选③； ④酸性条件下，HCO和H+反应放出二氧化碳气体，碱性条件下，HCO和OH-反应生成CO，故不选④； ⑤酸性或碱性条件下，K+、Ba2+、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存故，故选⑤； ⑥酸性条件下， AlO与H+反应生成Al3+、 SiO与H+反应生成H2SiO3沉淀，故不选⑥；一定能大量共存的离子组是③⑤，选B。 5. 某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 6. 过量的铁粉与 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加固体 ②加固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ①⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①加CH3COONa固体，H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，降低H+浓度但CH3COOH会继续电离产生H+，H+总物质的量不变，反应速率减慢且H2产量不变，①正确； ②加NaOH固体会中和H+，减少H2产量，②错误； ④加CuO固体会消耗H+并引入Cu2+，导致H2减少且Fe置换出Cu形成原电池加速反应，④错误； ⑤加NaCl溶液稀释H+浓度，减慢速率且H2产量不变，⑤正确； ⑥加入硝酸钾溶液会引入，与H+形成硝酸，反应会生成NO，抑制H2生成，⑥错误； ⑦降温减慢速率且不影响H2产量，⑦正确； 故选A。 7. 水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C. 向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热会促进电离，Kw增大，c(H+)升高因此pH减小，且始终满足c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，A不合题意； B．金属钠会与水电离出的H+反应，消耗H+使水的电离平衡正向移动，最终c(OH-)增大，B不合题意； C．氨水为弱碱，加入水中会电离出OH-，使c(OH-)升高，同时抑制水的电离，选项中c(OH-)降低的表述错误，C符合题意； D．碱溶液中的H+全部来自水的电离，相同温度下pH相同的NaOH溶液和氨水c(H+)相同，因此水的电离程度相同，D不合题意； 故答案为：C。 8. 以下图像对应反应体系说法不正确的是 A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，t1时刻对体系升温 B．mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，F点v正>v逆；E点v正<v逆 或 C．反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应相同时间，图像顶(最低)点前未达到平衡，M点为平衡点且ΔH<0 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当NH3百分含量最大时，反应物n(N2)、n(H2)投料比为1：3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应正反应放热，时刻升温，平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小，与图像一致，A正确； B．L线上所有点为平衡点，E点大于同压强下平衡的，需正向移动降低，故；F点小于同压强下平衡的，需逆向移动升高，故，选项描述与之相反，B错误； C．M点前反应未达平衡，升温速率加快，降低、升高；M点为平衡点，升温后升高、降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，，C正确； D．当反应物投料比等于化学计量数之比时，生成物百分含量最大，反应中，百分含量最大时，与图像一致，D正确； 故选B。 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. υ(NH3)=2υ(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡，A不选； B.由于NH2COONH4呈固态，氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以密闭容器中NH3体积分数始终为，密闭容器中NH3体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C.由于氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不选； D.随着反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化说明到达平衡状态，D选； 答案选D。 10. 室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离平衡为：，加入物质若使平衡逆向移动，需增加H+或OH-浓度。 【详解】A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH-，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H+)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H+，c(H+)增大，且平衡逆向移动，抑制水的电离，C符合题意； D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，D不符合题意； 故答案选C。 11. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 12. NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点时达到了化学平衡状态 B. 前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C. 升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D. 25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】由图分析，10 min内Y的变化量为(0.6-0.4) mol·L-1=0.2 mol·L-1，而X的变化量为(0.6-0.2) mol·L-1=0.4 mol·L-1，所以Y为N2O4，X为NO2，据此分析； 【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到化学平衡状态，A错误； B．由以上分析N2O4的变化量为0.2 mol·L-1，则，B正确； C．升高温度，化学反应速率增大，由于该反应为放热反应，化学平衡常数是减小的，C错误； D．第一次平衡时，X对应的曲线浓度变化量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25 min时二氧化氮浓度瞬间增大，而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，D错误； 故选B。 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅱ反应速率更快，A错误； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物的总能量高于反应Ⅰ中反应物的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，焓变只与反应物、生成物总能量有关，与外界因素无关，C正确； D．CO在反应中先生成后消耗，属于中间产物，不是催化剂，D正确； 故答案为A。 14. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误； B. 若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误； C. 若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确； D. 若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量KI与FeCl3反应后加入KSCN显红色，说明Fe3+未完全被I-还原，反应存在可逆性，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，并非不参加化学反应，B错误； C．根据反应可知，5 mL 0.1 mol·L-1草酸（物质的量为0.0005 mol）完全反应需要0.0002 mol KMnO4，当加入2 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0002 mol），恰好完全反应，溶液褪色，当加入2 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0004 mol），KMnO4过量，溶液最终为紫色，不褪色，由于后者无法观察到溶液完全褪色的现象，因此无法通过比较褪色时间来判断反应快慢，该结论无法从实验中得出，C错误； D．把容积扩大一倍，压强减小，平衡正向移动，NO2的物质的量增多，但体积增大的程度大于物质的量增加的程度，NO2的浓度减小，因此体系颜色最终比原来浅，D错误； 故答案为A。 16. 室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【答案】C 【解析】 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 第二部分 (本部分4道大题，共52分，每空2分。) 17. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 （1）根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 K3 （2）反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 （3）将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （4）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 （5）A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （6）上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. （3）ACE （4） （5） （6） ①. ②. 正向移动 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变为：ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能，则由表格数据可得：ΔH= (2×799 kJ/mol+3×436 kJ/mol)−(3×413 kJ/mol+358 kJ/mol +3×463 kJ/mol)=-80 kJ/mol； 【小问2详解】 由方程式可知，反应①是熵减的放热反应，低温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，能自发进行；由盖斯定律可知，反应①-反应②=反应③，则反应③的平衡常数为：； 【小问3详解】 A．反应③是吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，则反应容器内温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由题意可知，二氧化碳和氢气的物质的量之比为2：1，由方程式可知，二氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：1，反应中二氧化碳和氢气的浓度之比增大，则容器内二氧化碳和氢气的浓度之比不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应③是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； E．反应③是气体体积不变的吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，压强减小，则容器内压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E正确； 故选ACE； 【小问4详解】 由图可知，压强相同条件下，升高温度，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，该反应为放热反应；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点温度的高低关系为：A=B<C，则平衡常数的大小关系为：KA=KB>KC； 【小问5详解】 由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度相同时，p2条件下一氧化碳的转化率大于p1条件下一氧化碳的转化率，则压强p2大于p1；由图可知，A、C两点均处于正逆反应速率相等的平衡状态，C点的压强大于A点、温度高于A点，压强越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快，所以A点的正反应速率 小于C点的逆反应速率； 【小问6详解】 由图可知，在T2℃、p2压强下，一氧化碳的转化率为0.5，则平衡时一氧化碳的物质的量为：0.3 mol-0.3 mol×0.5=0.15 mol，由方程式可知，平衡时氢气、甲醇的物质的量分别为：0.4 mol-0.3 mol×0.5×2=0.1 mol、0.3 mol×0.5=0.15 mol，则氢气的体积分数为： ，反应的平衡常数为： ；平衡后再加入 1 mol一氧化碳、2 mol氢气、1 mol甲醇，则此时反应的浓度商为：Qc= ，反应的浓度商小于平衡常数，说明化学平衡会正向移动。 18. 水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）在曲线A对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中c(OH-)=______mol/L。 （4）将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是______(填字母)。 A. c(OH-) B. C. D. c(H+)·c(OH-) 【答案】（1） 10:1 （2） 大于 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，25℃时水的离子积常数 。pH=9的NaOH溶液中，；pH=4的 溶液中，。混合后溶液呈中性（pH=7），说明酸碱恰好完全中和，即 。设NaOH溶液体积为 ， 溶液体积为 ，则 ，解得 ； 【小问2详解】 曲线B对应的温度下，。pH=2的HCl溶液中，，水电离出的 ；pH=11的BOH溶液中，，水电离出的 。因为 ，所以水的电离程度 。 【小问3详解】 曲线A对应的温度为25℃，该温度下 。若温度不变，则 保持不变。滴入稀盐酸使 ，则此时溶液中 ； 【小问4详解】 A．氨水加水稀释，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响更为显著，导致溶液中 减小，A错误； B．根据氨水的电离平衡常数 ，变形可得 。由于温度不变， 不变，而稀释过程中 减小，因此该比值增大，B正确； C．该表达式可变形为 ，由于 减小且 不变，该比值减小，C错误； D．，温度不变，水的离子积常数 保持不变，D错误； 故本题选B。 19. 实验室中双氧水含量测定的方法如下： Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定 （1）配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 （2）称取基准物草酸钠（，）2.680 g置于锥形瓶中，加入蒸馏水100 mL和稀硫酸10 mL，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．含量测定 移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应。 回答下列问题： （1）标定溶液的离子反应方程式为___________________。 （2）标定溶液的浓度时，控制温度的原因____________________________________。 （3）用_________________式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为_________________mL。 （4）含量测定时，滴定终点时的现象为_________________。 （5）根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为_________________（用含、的式子表示）。 （6）根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是_________________（填标号） A. 草酸钠未完全干燥 B. 盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗 C. 含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D. 含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 【答案】（1） （2）低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失 （3） ①. 酸 ②. 25.60 （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30 s不褪色 （5） （6）AD 【解析】 【小问1详解】 高锰酸根离子被草酸还原为锰离子，锰原子由+7价降低到+2价，转移5e-，草酸被氧化为二氧化碳，碳原子由+3价升高到+4价，转移2×e-，故高锰酸钾与草酸的反应比为2:5，据此写出离子方程式为：； 【小问2详解】 低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失，故需要控制温度； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，必须使用酸式滴定管盛装；滴定前读数0.30 mL，滴定后读数25.90 mL，故消耗的高锰酸钾溶液体积为25.60 mL； 【小问4详解】 到达滴定终点时，溶液中的H2O2全部消耗，溶液被高锰酸钾溶液染成浅红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30 s不褪色； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中草酸钠的物质的量为，能与0.008 mol高锰酸钾反应，故高锰酸钾标准溶液的浓度为，步骤Ⅱ每次滴定消耗的高锰酸钾溶液体积为V2 mL，高锰酸钾与H2O2的反应比为2:5，则的浓度为； 【小问6详解】 A．草酸钠未完全干燥，步骤Ⅰ消耗的高锰酸钾溶液体积偏低，计算得高锰酸钾标准溶液浓度偏高，测定结果偏高，A正确； B．标定溶液时未润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液浓度偏低，测定结果偏低，B错误； C．锥形瓶内残留蒸馏水不影响溶质的总量，对测定结果无影响，C错误； D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则滴定消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，测定结果偏高，D正确； 故本题选AD。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：(已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。) 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 （1）下列反应不能发生的是______(填标号)。 a． b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c． d． （2）蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______(填标号)。 a． b． c． d． （3）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数______(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 （4）溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是______。 A．0.2mol/L Na2SO4和0.1mol/L H2SO4 B．0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl C．0.1mol/L NaHSO4 D．0.1mol/L CH3COOH和0.2mol/L CH3COONa ②已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数K=______(保留2位有效数字)。 ③若想要配制合适的缓冲溶液，需往第②题溶液中继续加入______(填化学式)；若pH刚好调节为7，则溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）cd （2）b （3） ①. > ②. > ③. > （4） ①. BD ②. < ③. ④. （或） ⑤. = 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。 a．醋酸酸性大于碳酸，根据强酸制弱酸原理，该反应能发生； b．醋酸酸性大于次氯酸，该反应能发生； c．次氯酸酸性小于碳酸，不能制取碳酸，该反应不能发生； d．次氯酸酸性大于碳酸氢根，碳酸与次氯酸根反应只能生成碳酸氢根和次氯酸，不能生成碳酸根，该反应不能发生。 故选cd。 【小问2详解】 醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响更大，溶液中、、均减小。 a．，减小，不变，比值减小； b．，减小，不变，比值增大； c．不变，减小，比值减小； d．减小，增大，比值减小。 故选b。 【小问3详解】 稀释相同倍数时，pH变化越大的酸，其酸性越强，电离平衡常数越大。由图可知，HX的pH变化大于醋酸，故HX的电离平衡常数 > 醋酸的电离平衡常数； 稀释后，HX溶液的pH较大，即溶液中较小，酸对水电离的抑制程度较小，故HX溶液中水电离出来的 > 醋酸溶液中水电离出来的； pH相同的弱酸，酸性越弱，其物质的量浓度越大，故，体积相同时，恰好中和消耗溶液的体积：醋酸 > 。 【小问4详解】 ① 缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。A为强酸及其盐，C为强酸酸式盐，均不能组成缓冲溶液；B为弱碱及其盐，D为弱酸及其盐，能组成缓冲溶液。故选BD。 ② 等体积等浓度混合后恰好完全反应生成，水解使溶液呈酸性，则，根据电荷守恒，可知； 氯化铵溶液的水解平衡常数。 ③ 第②题混合后的溶液为溶液，要配制缓冲溶液需加入弱碱（或通入）； 若pH刚好调节为7，则，根据电荷守恒，可知。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双菱中学2026年第二学期高二年级第一次学情调研 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。(在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一个选项。) 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 2. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ①④⑤ 4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 5. 某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 6. 过量的铁粉与 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加固体 ②加固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ①⑤⑥⑦ 7. 水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C. 向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 8. 以下图像对应反应体系说法不正确的是 A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，t1时刻对体系升温 B．mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，F点v正>v逆；E点v正<v逆 或 C．反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应相同时间，图像顶(最低)点前未达到平衡，M点为平衡点且ΔH<0 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当NH3百分含量最大时，反应物n(N2)、n(H2)投料比为1：3 A. A B. B C. C D. D 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. υ(NH3)=2υ(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 10. 室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 11. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 12. NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点时达到了化学平衡状态 B. 前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C. 升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D. 25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 14. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 15. 从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 16. 室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 第二部分 (本部分4道大题，共52分，每空2分。) 17. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 （1）根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 K3 （2）反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 （3）将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （4）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 （5）A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （6）上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 18. 水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）在曲线A对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中c(OH-)=______mol/L。 （4）将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是______(填字母)。 A. c(OH-) B. C. D. c(H+)·c(OH-) 19. 实验室中双氧水含量测定的方法如下： Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定 （1）配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 （2）称取基准物草酸钠（，）2.680 g置于锥形瓶中，加入蒸馏水100 mL和稀硫酸10 mL，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．含量测定 移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应。 回答下列问题： （1）标定溶液的离子反应方程式为___________________。 （2）标定溶液的浓度时，控制温度的原因____________________________________。 （3）用_________________式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为_________________mL。 （4）含量测定时，滴定终点时的现象为_________________。 （5）根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为_________________（用含、的式子表示）。 （6）根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是_________________（填标号） A. 草酸钠未完全干燥 B. 盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗 C. 含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D. 含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：(已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。) 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 （1）下列反应不能发生的是______(填标号)。 a． b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c． d． （2）蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______(填标号)。 a． b． c． d． （3）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数______(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 （4）溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是______。 A．0.2mol/L Na2SO4和0.1mol/L H2SO4 B．0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl C．0.1mol/L NaHSO4 D．0.1mol/L CH3COOH和0.2mol/L CH3COONa ②已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数K=______(保留2位有效数字)。 ③若想要配制合适的缓冲溶液，需往第②题溶液中继续加入______(填化学式)；若pH刚好调节为7，则溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $