天津市北京师范大学天津生态城附属学校2026-2027学年高二上学期第一次课堂练习 化学试卷

2026一2027学年高二年级上学期化学学科第一次课堂练习 注意事项： 1、本次练习分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 第I卷（选择题，满分45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共45分） 1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是() A.碳酸钙受热分解 B.天然气的燃烧 C.铝粉与氧化铁粉未反应 D.氧化钙溶于水 2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的然烧热的是() A.C0(g+202(g)=C02(g:△H=-283.0hmol B.C(s)(g)=CO(g);H=110.5 kj/mol C.H2g)+202g)=H,0(g:△H=-241.8Imol D.2CsH1s)+2502(g)=16C02(g)+18H20):△H=-I1036 kJ/mol 3如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系.下列说法一定正确的 是() 能量 b 反应物 生成物 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.a与b相比，a的反应速率更快 C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 4.下列说法中有明显错误的是() A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 5.一定条件下，下列表示4NH3(g)+50(g)=4W0(g)+6H20(g)的反应速率中，最快的是（) A.v(NH3)=0.8 mol-L-I.s-! B.v(02)=0.9 mol-L-!.s-! C.v(NO)=0.6 mol-L-1.s-1 D.v(H20)=1.0 mol-L-1.s-! 6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用Cu0与Cu高温烧结可制取Cu20,已知反应： 2Cus+02(g)=2Cu0)4H,=-314k·moll 2Cu20+02g)=4Cu0s)4H2=-292k·molI 则Cu0s)+Cu(s=Cu20③的4H等于() A.-llk·molI B.+lIk/.mol-1 C.-22kj.mol-! D.+22kJ-mol-! 7.在反应C(s+C02(g)=2C0(g)中，采取下列措施能够使反应速率增大的是() ①增大容器容积②赠大C0,浓度③增加碳的量④恒压下充入He⑤恒容下充入He⑥升高温度⑦将碳粉碎 A.①②④⑤ B.②⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②③⑤@ 8.恒温条件，可逆反应：2N0(g)+O2(g)÷2W02(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是() ①单位时间内生成a mol O2的同时生成2 n mol N02 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2mmol,0 ③用N02、N0、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态， A.@④⑧⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部 9.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是() ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 ④500C左右的温度比室温更有利于合成氨反应Nz(g)+3H2(g片2NH3(g)4H<0 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 10.X(g)+3Y(g)÷2Z(g)△H=-ak·mo',一定条件下，将1molK和3molY通)2L的恒容密闭容器中，反 应10min,测得Y的物质的量为2.4mol.下列说法正确的是(） A.10min内，Y的平均反应速率为003mol·L-l.s-l B.第l0min时，X的反应速率为0.0lmol·L-l,min-l C.10min内，消耗0.2molX,生成0.4molz D,I0min内，X和Y反应放出的热量为a 11.反应CaC0gs=Ga0(s)+C02g)AH>0,下列判断正确的是() A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行 C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行 12.已知450℃时，反应(g)+(g)=HⅢ(g的K=10,由此推断在450℃时，反应H(g)+(g=2Π(g的化学平 衡常数为(）A.50 B.100 c.0.1 D无法确定 13.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（) A.由“Cs,石墨)==Cs,金刚石)△H=+l.9mol1”可知，金刚石比石墨稳定 B.己知：@①Ss)+02(g)===S02(g)△H1:②S(g)+02(g)===S02(g)4H2: 则AH,>△H2 C.由：Ht(Qq)+OH(aq)===H20)△H=-57.3-mo-l,可知：疏酸溶液 与氢氧化钡溶液混合生成1 nolH2(0,放出热量为57.3闷 D.已知热化学方程式：S02(g)+202(g)÷S03g)4H=-98.32-mol~,在 容器中充入2molS0,和1mol02充分反应，最终放出的热量为196.64 14.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是() 186.5 省火 59.3 00-● 0.0 CNH 0 反应过程 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的4H=+59.3k·mo C.使用催化剂，可以改变反应的反应热 D.正反应的活化能犬于逆反应的活化能 15,可逆反应mA()+nB(g-C(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%与温度四)和压强 ()的关系如图。下列叙述正确的是() C% +C% T 时间 时间 A.达到平衡后，若升温，则K减小 B.达到平衡后，加入催化剂，C%增大 C.化学方程式中n>e+f D.达到平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 Ⅱ卷（非选择题，满分55分） 二.综合题（本题共4小题，共55分，除最后一题1分外，其他空均为2分） 16.煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下 列问题： (1)通常把拆开1o某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H-H 0=0 0-H E/(kj-mot-!) 436 497.3 462.8 2H2(g)+02(g)=2Hz0(g)△H=」 2)已知在25C、101kPa时： L2Na(s)+2(g)-Na2O(s)AH=-412 kJ-mol-1 IL 2Na(s)+02(g)=Na202(s)AH =-51I kj-mol-! 写出Na202与Na反应生成Naz0的热化学方程式： 3)二甲醚(CH0CH)是重要的化工原料，可由C0和H2反应制得，反应的热化学方程式为2C0(g)+4H2g)= CH30CH3(g)+H20(g)△H=-206.0kmol-1,起始时向容器中充入2molC0和4molH2,某时刻测得该反应放出 的热量为51.5，此时C0的转化率为 )某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 玻璃 温度计、 搅拌器 内筒 温度计 杯盖 隔热层 盐酸铝片 外壳 (a) (b) ①利用实验装置b)测定盐酸与WaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50moL~的盐酸，则还需加 填字母)。 A.L.0gNa0H固体B.50mL0.50mol-L-/氨水 C.50mL0.55mol-L-Na0H溶液 ②将实验(@中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 填“偏大”“偏小”或“不变， 下同；将实验心)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的AH 填“偏大”或“偏小”。 17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物 (水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： L利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： @2Hzgl+C0(g=CH;0H(g△H=-90.8k·mol-I②2CH,0H(g=CH30CH3(g+Hz0(g)AH=-23.5·moll ③C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)4H=-41.3k·mo- I)总反应：3H2(g+3C0(g=CH30CH3(g+C02g的AH 2)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高C0的转化率，可以采取的措施是一 填字母代号)。 a高温高压 五.加入催化剂 c.减少C02的浓度 d.增加C0的浓度 e,分离出二甲醚 Ⅱ在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(+Hz(g)=CO(g)+H20(g,其平衡常数K)和温度)的关系如下 表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 3)该反应的平衡常数表达式为K= 该反应为 反应慎“吸热”或“放热”) (4在830C时，向容器中充入1molC0、5 moUH20(,保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数 1.0填“大于”“小于”或“等于") (5)若1200C时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、Hz0的浓度分别为2mo/L、2mo/L、4moL、4moU/L,则 此时上述反应的平衡移动方向为 填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) (6)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：W2(g)+3H2(g)=2NH3(g4H= -92.4化hmol。若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示， 请完成下列问题： 1200 300 400 K 区L K2 0.5 @试比较K1、K2的大小，K K2填“>”、“<”或“=”： ②400C时，反应2NH3(g)≠N2g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为 3mol、2mol和2mol时，则该反应的vN2)正 N2逆填“>”、“<”或“=”) 18.现有反应aA(g)+bB(g)二pC(g,达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则： (1)该反应是 热反应，且a+b p填“>”“<”或“=”)。 (2)减压时，A的质量分数 填“增大”“减小”或“不变”，下间，正反应速率 3)若减低温度，则平衡时，B、C的浓度之比cB)/c(C)将」 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 5)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C体积不变)时混合物的颜色 而维持容器内气体的压 强不变，充入氖气时，混合物的颜色 。 慎“变浅”“变深”或“不变”) 19.I、在FeCL3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3t黄色)+3SCN无色)一Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中：向其中一支试管中加入Fe粉，溶 液颜色变 填“深”或“浅”，上：向另一支试管中滴加O.01mol/LNa0H溶液，平衡向 慎 “正”或“逆”)方向移动。 、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有 关问题： 参加反应的物质 反应温度 实验序号 Na2S203 H2S04 H2O C V/mL c/mol-L-1 V/mL c/mol-L-1 V/mL ① 20 10、 0.1 10 0.1 0 ② 20 5 0.1 10 0.1 5 ⑧ 20 10 0.1 5 0.1 ④ 40 5 0.1 10 0.1 5 已知：该反应的化学方程式：NaSz03+HS04=S1+S02↑+H20+Na2S04 ()在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条 件，其中：①和②，①和③的组合比较，所研究的问题是 (2)找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响 3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是 填实验序号)(1分)。 化学答案 1-5 AADCA 6-10 ABABC 11-15 BBBCA 二、 16、(1）-481.9kJ-m0l-1 (2) Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)AH =-313kJ·mo11 (3)25% (4）C 不变 偏大 17、(1)-246.4kJ.mo1-1 (2）ce (3) c(H20)-c(CO) 吸热 c(H2)-c(CO2) (4)等于(5)逆反应方向 (6)> 2 < 18、(1)吸>(2)增大减小(3)增大(4)不变(5)变深变浅 19、I、变浅、逆II、(1)反应物浓度对化学反应速率的影响 (2)②和④ (3)④