精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 考试时长：75分钟 分值：100分 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。) 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 米饭变酸 B. 天然气燃烧 C. 铁刀生锈 D. 矿石粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．米饭变酸是米饭中的有机物被微生物发酵生成酸性新物质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．铁刀生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．矿石粉碎只是矿石的形态、大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A. NaOH B. MgO C. Na2CO3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠、氧、氢三种元素组成，属于碱，不属于氧化物，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，且与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．由钠、碳、氧三种元素组成，属于盐类，不属于氧化物，C错误； D．与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还有碱性氧化物（如）、两性氧化物（如）等，因此不一定是碱，A错误； B．是结晶水合物，仅由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，如在水溶液中可电离出，但属于盐，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物，是高锰酸的酸酐，D错误； 故选B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，1个应电离出1个和2个，题给方程式系数错误，电荷不守恒，正确写法为，A错误； B．为强电解质，完全电离出和，方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．为强酸，1个应电离出2个和1个，题给方程式中写法错误，正确写法为，C错误； D．电离时为整体原子团，不能拆分为和，正确写法为，D错误； 故选B。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 6. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. 2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3 B. Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu C. 2Na + Cl2 = 2NaCl D. CaCO3=CaO + CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+3价，元素化合价由+3价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中元素化合价由0价升高为+2价，元素化合价由+2价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价由0价升高为+1价，元素化合价由0价降低为-1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中、、元素的化合价反应前后均无变化（为+2价，为+4价，为-2价），不存在化合价升降，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液的分散质直径在1~10 nm B. 只含一种元素的物质可能是混合物 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化银，这种硫化银是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，A错误； B．同一种元素可以形成不同的单质，例如氧气（）和臭氧（）都只含氧元素，二者混合所得的物质是混合物，因此只含一种元素的物质可能是混合物，B正确； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm。丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，但不是二者的本质区别，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，由分散质和分散剂组成。题中硫化银颗粒的直径虽然处于这一范围，但硫化银颗粒本身不是分散系，不能将其称为胶体，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 在强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加石蕊试液呈红色，说明溶液呈酸性，溶液中的与反应：，不能大量共存，A错误； B．含有大量的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的条件，B错误； C．微溶于水，与在溶液中大量存在时会生成沉淀：，不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性。、、、相互之间不发生反应，且均不与反应生成沉淀、气体或水等，可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. FeCl3→Fe(NO3)3 C. MgSO4→MgCl2 D. Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，可一步实现，A正确； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，可一步实现，B正确； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，可一步实现，C正确； D．是难溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现，D错误； 故选D。 10. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。工业粗硅提纯：符合图中的阴影区域是 A. 区域Ⅰ B. 区域Ⅱ C. 区域Ⅲ D. 区域Ⅳ 【答案】C 【解析】 【详解】A．区域Ⅰ通常对应化合反应，化合反应是“多变一”，该反应为单质与化合物生成新单质和新化合物，不符合化合反应特征，A错误； B．区域Ⅱ通常对应分解反应，分解反应是“一变多”，反应物为两种物质，不符合分解反应“一变多”的形式，B错误； C．区域Ⅲ对应置换反应，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应中Si（单质）与HCl（化合物）反应生成（化合物）和（单质），符合置换反应定义；且反应中Si化合价从0→+2，H从+1→0，有化合价变化，属于氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，故在氧化还原反应圈内，C正确； D．区域Ⅳ在氧化还原反应圈外，对应复分解反应，复分解反应无化合价变化，该反应有化合价变化，不属于复分解反应，D错误； 故答案选C。 11. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 溶液和溶液  溶液和稀盐酸  稀硫酸和溶液  溶液与稀硝酸  铜与稀盐酸  铁粉与溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 【答案】B 【解析】 【详解】①溶液和溶液混合，电离出的、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，无离子反应； ②溶液和稀盐酸混合，与生成白色沉淀，离子反应为； ③稀硫酸和溶液混合，电离出的、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，无离子反应； ④溶液与稀硝酸混合，与反应生成气体和，离子反应为； ⑤铜与稀盐酸，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出，不发生反应，无离子反应； ⑥铁粉与溶液，发生置换氧化还原反应，离子反应为； 综上不会发生离子反应的是①③⑤，故B。 12. 下列相关离子方程式不正确的是 A. 氧化铜与稀盐酸反应： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸钙溶于稀盐酸的反应： D. 铁与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，书写离子方程式时保留其化学式，稀盐酸中的氯离子不参与反应，离子方程式为，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为、和，氢氧化钠在水溶液中完全电离为和。两溶液混合后，与结合生成水，钠离子和硫酸根离子不参与反应，离子方程式为，B正确； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时保留其化学式，水和二氧化碳也保留化学式，离子方程式为，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中生成的含铁离子是。原式虽满足原子守恒和电荷守恒，但将生成物错写为，不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 13. 只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 氢氧化钙溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．分别加入氢氧化钙溶液，硫酸镁溶液中生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钾溶液中生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钡溶液无明显现象。前两种溶液的现象相同，不能将三者区分开，A错误； B．分别加入足量稀硫酸，硫酸镁溶液无明显现象；碳酸钾溶液发生反应，有气泡产生；氢氧化钡溶液发生反应，产生白色沉淀。三种溶液的现象不同，可以区分，B正确； C．分别加入足量盐酸，碳酸钾溶液产生二氧化碳气体，有气泡产生；硫酸镁溶液无明显现象，氢氧化钡虽与盐酸反应生成氯化钡和水，但也无明显现象。因此，不能区分硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液，C错误； D．分别加入氢氧化钠溶液，硫酸镁溶液产生氢氧化镁白色沉淀，碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液均无明显现象，不能将后两者区分开，D错误； 故选B。 14. 为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B. 随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析； 【详解】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误； B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误； D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误； 综上所述，本题应选B。 二、 非选择题(共58分) 15. 现有下列8种物质：①CO2气体、②O3、③盐酸、④Cu、⑤熔融的NaCl、⑥乙醇 ⑦Fe(OH)3胶体。⑧CuSO4·5H2O 。回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是__________；属于分散系的是_________；上述状态下能导电的纯净物是____________。 （2）O2和物质②相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑤从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐，结合下图分析，以上采用的是_______分类法(填“交叉”或“树状”) 。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑤⑧ ③. ①⑥ ④. ③⑦ ⑤. ④⑤ （2）化学 （3）交叉 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2符合；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融NaCl、CuSO4·5H2O均为盐，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，CO2自身不能电离、乙醇不能电离，均属非电解质；分散系包括溶液、胶体、浊液，盐酸是HCl水溶液、Fe(OH)3胶体均为分散系；题给状态下能导电的纯净物：Cu是金属单质能导电，熔融NaCl能导电； 【小问2详解】 O2与O3是不同的物质，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 对同一物质按阳离子、阴离子等不同标准分别归类，属于交叉分类法； 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价，是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）鉴别明胶的水溶液和K2SO4溶液的简单方法是____________________。 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将5~6滴饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能形成胶体的是_______。 A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②为了实验安全，制备氢氧化铁胶体的实验，应该标注的图标除①⑤外，还应标注的图标有________。 ③制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是______________________________；若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀_____________________(填实验现象)，变为棕黄色溶液。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）用一束光分别照射两种液体，在侧面能看到一条光亮“通路”的是明胶水溶液(胶体)，无此现象的是K2SO4溶液(即利用丁达尔效应鉴别) （3） ①. B ②. ②③④ ③. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl ④. 逐渐溶解(或沉淀溶解) 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中Cr为+3价、O为−2价，设Fe化合价为x：x + 2×[(+3) + 2×(−2)] = 0，解得x = +2；Fe(CrO2)2由金属阳离子Fe2+和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液没有，这是鉴别胶体与溶液的简单物理方法； 【小问3详解】 ①制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3滴入沸水并继续煮沸至呈红褐色；冷水反应速率过慢，NaOH浓溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，NaCl浓溶液不能形成胶体；故答案选B； ②实验需加热煮沸(涉及明火、热烫)，故除护目镜、洗手外还应标注排风、明火、热烫等图标；故答案为②③④； ③制备胶体的化学方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl，向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，硫酸是电解质，先使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀；继续加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生酸碱中和而溶解：2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O，最终得到棕黄色Fe3+溶液。 17. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。回答下列问题： （1）推测Al(OH)3、SiO2的溶解性：____________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）已知：H3PO4和H2CO3都属于弱酸，根据NaHCO3在水溶液中的电离，请写出CaHPO4在水溶液中的电离方程式_________。 （3）写出Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。 （4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某实验室设计两种工艺流程制取超细碳酸钙，其原理如图所示。 上述两个方案中，涉及到的复分解反应个数有_____个，请写出方案二中生成CaCO3的离子方程式________。方案二与方案一相比，有哪些优点________________________________？(写出一条即可) 【答案】（1）难溶于水 （2）CaHPO4 = Ca2+ + HPO （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （4） ①. 3 ②. Ca2+ + CO= CaCO3↓ ③. 方案一需要高温煅烧石灰石，方案二不需要高温、操作简便、节约能源(或步骤少、原料利用率高等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 Al(OH)3是两性氢氧化物沉淀、SiO2是酸性氧化物且均难溶于水； 【小问2详解】 参照NaHCO3 = Na+ + 的电离方式，弱酸的酸式根不拆分，CaHPO4完全电离为Ca2+和； 【小问3详解】 Al(OH)3是难溶弱碱，在离子方程式中不能拆写，与盐酸发生中和反应生成AlCl3和水，即Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O； 【小问4详解】 方案一：(分解反应)；CaO + H2O = Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH(复分解反应)，共1个复分解；方案二：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(复分解反应)，共2个复分解；合计3个复分解反应； 方案二中​和​都是可溶性强电解质，反应的离子方程式为； 方案二常温下进行，不需高温煅烧，能耗低、操作简便。 18. Ⅰ．某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和 SO最终得到NaCl溶液，设计的方案流程如图： （1）已知废水中加入试剂a只生成一种沉淀，则蓝色沉淀1为________，试剂a为_________溶液。(填化学式) （2）试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_________、__________，写出白色沉淀2中溶于稀盐酸的离子方程式_____________________________。 （3）“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________、___________、________。 Ⅱ．某无色透明溶液是由氯化钠、硝酸银、硝酸镁、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种溶于水形成的，进行如下实验： 实验①：取少量无色透明溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成； 实验②：取实验①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 （4）在不做实验①和实验②的条件下就可以确定没有的物质是_____________(填化学式)。 （5）实验②中生成白色沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】（1） ①. Cu(OH)2 ②. NaOH （2） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ （3） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 漏斗 ④. 玻璃棒 （4）CuSO4 （5）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 【解析】 【详解】(1)废水含Cu2+和，加过量试剂a只生成一种蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2；为不引入新的杂质阳离子(最终要得到NaCl溶液)，试剂a应选NaOH溶液； (2)加过量BaCl2除去：Ba2+ + = BaSO4↓；再加过量Na2CO3除去过量的Ba2+：Ba2+ + = BaCO3↓；白色沉淀2为BaSO4和BaCO3；其中BaSO4不溶于稀盐酸而BaCO3溶于稀盐酸，加入适量盐酸，与稀盐酸反应方程式为； (3)分离沉淀与溶液的操作为过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； (4)题目明确溶液为无色透明，而CuSO4溶液呈蓝色，故无需做实验即可确定原溶液不含； (5)实验①加过量稀盐酸生成白色AgCl沉淀，说明原溶液含AgNO3；实验①滤液中加过量NaOH生成白色沉淀，说明原溶液含Mg(NO3)2，沉淀为Mg(OH)2，实验②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 考试时长：75分钟 分值：100分 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。) 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 米饭变酸 B. 天然气燃烧 C. 铁刀生锈 D. 矿石粉碎 2. 物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A. NaOH B. MgO C. Na2CO3 D. SO2 3. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 6. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. 2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3 B. Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu C. 2Na + Cl2 = 2NaCl D. CaCO3=CaO + CO2↑ 7. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液的分散质直径在1~10 nm B. 只含一种元素的物质可能是混合物 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化银，这种硫化银是胶体 8. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 在强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 9. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. FeCl3→Fe(NO3)3 C. MgSO4→MgCl2 D. Fe2O3→Fe(OH)3 10. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。工业粗硅提纯：符合图中的阴影区域是 A. 区域Ⅰ B. 区域Ⅱ C. 区域Ⅲ D. 区域Ⅳ 11. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 溶液和溶液  溶液和稀盐酸  稀硫酸和溶液  溶液与稀硝酸  铜与稀盐酸  铁粉与溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 12. 下列相关离子方程式不正确的是 A. 氧化铜与稀盐酸反应： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸钙溶于稀盐酸的反应： D. 铁与稀硫酸反应： 13. 只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 氢氧化钙溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 14. 为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B. 随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 二、 非选择题(共58分) 15. 现有下列8种物质：①CO2气体、②O3、③盐酸、④Cu、⑤熔融的NaCl、⑥乙醇 ⑦Fe(OH)3胶体。⑧CuSO4·5H2O 。回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是__________；属于分散系的是_________；上述状态下能导电的纯净物是____________。 （2）O2和物质②相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑤从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐，结合下图分析，以上采用的是_______分类法(填“交叉”或“树状”) 。 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价，是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）鉴别明胶的水溶液和K2SO4溶液的简单方法是____________________。 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将5~6滴饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能形成胶体的是_______。 A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②为了实验安全，制备氢氧化铁胶体的实验，应该标注的图标除①⑤外，还应标注的图标有________。 ③制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是______________________________；若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀_____________________(填实验现象)，变为棕黄色溶液。 17. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。回答下列问题： （1）推测Al(OH)3、SiO2的溶解性：____________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）已知：H3PO4和H2CO3都属于弱酸，根据NaHCO3在水溶液中的电离，请写出CaHPO4在水溶液中的电离方程式_________。 （3）写出Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。 （4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某实验室设计两种工艺流程制取超细碳酸钙，其原理如图所示。 上述两个方案中，涉及到的复分解反应个数有_____个，请写出方案二中生成CaCO3的离子方程式________。方案二与方案一相比，有哪些优点________________________________？(写出一条即可) 18. Ⅰ．某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和 SO最终得到NaCl溶液，设计的方案流程如图： （1）已知废水中加入试剂a只生成一种沉淀，则蓝色沉淀1为________，试剂a为_________溶液。(填化学式) （2）试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_________、__________，写出白色沉淀2中溶于稀盐酸的离子方程式_____________________________。 （3）“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________、___________、________。 Ⅱ．某无色透明溶液是由氯化钠、硝酸银、硝酸镁、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种溶于水形成的，进行如下实验： 实验①：取少量无色透明溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成； 实验②：取实验①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 （4）在不做实验①和实验②的条件下就可以确定没有的物质是_____________(填化学式)。 （5）实验②中生成白色沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $