精品解析：宁夏银川市北方民族大学附属中学2026-2027学年高一上学期月考（一）化学试卷

北方民族大学附属中学2026-2027学年度（上）高一月考（一） 化学 分值：100分 时间：75分钟 一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，总计54分） 1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。某同学取用Na2CO3(俗名纯碱）溶液后，应把它放回的位置是 A. B. C. D. 2. 在物质分类中错误的是 A. 钠盐 B. 含氧酸盐 C. 酸式盐 D. 氧化物 3. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 水煤气制法：C+H2OCO+H2 B. 将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3 C. 洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O D. 钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 分子中含两个氢原子，属于二元酸 酸分子中含有几个氢原子就属于几元酸 B 属于非金属氧化物，是酸性氧化物 非金属氧化物都是酸性氧化物 C 溶液中有，能与酸反应 溶液也有，也能与酸反应 D 酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 8. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 11. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 熔融氯化钠 D. 液氯 13. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 14. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列化学方程式所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 16. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C. 物质类别是混合物 D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 17. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 18. 已知反应 推断 中 R 元素的化合价是 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 二、填空题（共四题，每空2分，总计46分） 19. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 Ⅰ．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）X代表的物质类别是________。 （2）上述八种物质中属于电解质的是________（填序号）。 （3）物质②________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：________。 Ⅱ．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式________。 （5）胶体与悬浊液的本质区别是________（填字母）。 A.颜色不同　B.分散质粒子的直径大小不同　C.稳定性不同 20. 完成下列小题 （1）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有________。 ③同时除去原废水中的和，所需试剂为________（填化学式），离子方程式为________。 （2）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，导电性变化趋势正确的是________（填序号）。 21. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是________（元素符号），表现________性。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺：.在该反应中，氧化剂是________，CO是________（填“还原产物”或“氧化产物”）。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C________（填“被氧化”或“被还原”）。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 22. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________。 （4）写出实验③发生的离子方程式________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中可能存在的离子是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北方民族大学附属中学2026-2027学年度（上）高一月考（一） 化学 分值：100分 时间：75分钟 一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，总计54分） 1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。某同学取用Na2CO3(俗名纯碱）溶液后，应把它放回的位置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从物质分类的角度分析，纯碱（Na2CO3）不是碱是盐，据此作答。 【详解】A．A位置存放的是HCl和H2SO4，均属于酸，A不符合题意； B．B位置存放的是酚酞和石蕊，为酸碱指示剂，B不符合题意； C．C位置存放的是NaCl和K2SO4，均为盐类物质，Na2CO3应该放到此位置，C符合题意； D．D位置存放的是NaOH和氨水，均为碱类物质，D不符合题意； 故答案选C。 2. 在物质分类中错误的是 A. 钠盐 B. 含氧酸盐 C. 酸式盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阳离子含有，属于钠盐，A正确； B．的酸根为，含有氧元素，属于含氧酸盐，B正确； C．是酸中的氢部分被中和得到的盐，水溶液中可电离出，属于酸式盐，C正确； D．氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含有、、、四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选D。 3. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，1个应电离出1个和2个，题给方程式系数错误，电荷不守恒，正确写法为，A错误； B．为强电解质，完全电离出和，方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．为强酸，1个应电离出2个和1个，题给方程式中写法错误，正确写法为，C错误； D．电离时为整体原子团，不能拆分为和，正确写法为，D错误； 故选B。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 水煤气制法：C+H2OCO+H2 B. 将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3 C. 洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O D. 钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 【答案】D 【解析】 【分析】有元素化合价的变化属于氧化还原反应。 【详解】A．该反应中C元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中Cl元素化合价由-1、+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 分子中含两个氢原子，属于二元酸 酸分子中含有几个氢原子就属于几元酸 B 属于非金属氧化物，是酸性氧化物 非金属氧化物都是酸性氧化物 C 溶液中有，能与酸反应 溶液也有，也能与酸反应 D 酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含两个氢原子，溶于水时能够都电离出来，属于二元酸，但酸分子中含有几个氢原子，不一定属于几元酸，如CH3COOH属于一元酸，故A错误； B．属于非金属氧化物，能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误； C．溶液中有，溶液也有，都能与酸反应，推断正确，故C正确； D．酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，故D错误； 故选C。 7. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 8. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，二者不能大量共存，A错误； B．四种离子之间不生成沉淀、气体或水等难电离物质，也不发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，二者不能大量共存，C错误； D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，二者不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 11. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中X包含于Y，Y包含于Z。碱性氧化物都属于金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，因此碱性氧化物应包含于金属氧化物，两者均属于化合物。表中X、Y的包含方向与图示相反，A错误； B．有色玻璃属于胶体，胶体属于分散系，符合图中X包含于Y、Y包含于Z的关系，B正确； C．HCl在水溶液中的电离方程式为，电离产生的阳离子全部是，因此HCl属于酸。酸属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示的包含关系，C正确； D．是含有结晶水的盐，具有固定的组成，属于纯净物，符合图中X包含于Y、Y包含于Z的关系，D正确； 故选A。 12. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 熔融氯化钠 D. 液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，因此稀硫酸不属于电解质，虽能导电但不符合要求，A错误； B．石墨是碳元素的单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，虽能导电但不符合要求，B错误； C．熔融氯化钠属于化合物，熔融状态下电离产生自由移动的和，能够导电，属于电解质，C正确； D．液氯是液态的，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，D错误； 故选C。 13. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中存在电子的得失或共用电子对的偏移，其实质是电子转移，A正确； B．氧化剂是在反应中得到电子、所含元素化合价降低的反应物，氧化剂被还原后形成的生成物是还原产物，因此氧化剂一定是反应物，B错误； C．氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，发生还原反应，因此氧化剂一定被还原，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中必然有元素的化合价在0价与非0价之间变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确； 故选B。 14. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中元素化合价均为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．转化为，元素化合价从降低为，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从升高为，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 15. 下列化学方程式所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由0价升高到价，1个失去，中由价降低到0价，2个共得到，双线桥的方向和电子数目均正确，A不符合题意； B．由0价升高到价，失电子作还原剂，由价降低到0价，得电子作氧化剂，电子应从转移向，图中箭头方向完全相反，标注错误，正确的为，B符合题意； C．中O为价，2个O化合价升高到中的0价，共失去，另外2个O化合价降低到中的价，共得到，标注正确，C不符合题意； D．中由价升高到价，4个共失去，中O由0价降低到价，6个O共得到，电子守恒，标注正确，D不符合题意； 答案选B。 16. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C. 物质类别是混合物 D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知的化合价为+3，A正确； B．与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，被还原，则氯金酸作为氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，B正确； C．是一种强酸，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系是胶体，反应生成纳米金颗粒的直径约为10 nm，即反应后得到的分散系为胶体，则当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，D正确； 故选C。 17. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，但无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能由该反应得出化合反应均为氧化还原反应的结论，B错误； C．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．1个参与反应时，2个原子化合价均从0降低到-2，共得到4个电子，即反应共转移4个电子，D正确； 故选B。 18. 已知反应 推断 中 R 元素的化合价是 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】根据电子守恒可知，4个Zn化合价由0变为+2，失去8个电子，则1个R得到8个电子生成RH3，RH3中R为-3价，则中R为+5价； 故选C。 二、填空题（共四题，每空2分，总计46分） 19. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 Ⅰ．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）X代表的物质类别是________。 （2）上述八种物质中属于电解质的是________（填序号）。 （3）物质②________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：________。 Ⅱ．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式________。 （5）胶体与悬浊液的本质区别是________（填字母）。 A.颜色不同　B.分散质粒子的直径大小不同　C.稳定性不同 【答案】（1） 单质 （2） ②⑤ （3） ①. 属于 ②. （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 纯净物按照组成元素的种类分为两类：只含一种元素的纯净物为单质，含两种及以上元素的纯净物为化合物，因此X代表的类别是单质。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②在熔融状态下可电离出离子导电，⑤在水溶液和熔融状态下都能导电，二者均为电解质；①⑦⑧为混合物，④⑥为单质，③自身不能电离，属于非电解质，因此答案为②⑤。 【小问3详解】 碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钙盐和水，符合碱性氧化物的定义，因此属于碱性氧化物；是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式满足电荷守恒和原子守恒：。 【小问4详解】 ③中是悬浊液，为难溶物，保留化学式，与盐酸发生中和反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式：。 【小问5详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小：胶体分散质粒子直径为，悬浊液分散质粒子直径大于，颜色、稳定性都是二者的宏观性质差异，不属于本质区别，因此选B。 20. 完成下列小题 （1）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有________。 ③同时除去原废水中的和，所需试剂为________（填化学式），离子方程式为________。 （2）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，导电性变化趋势正确的是________（填序号）。 【答案】（1） ①. BD ②. 、 ③. ④. 、 （2）a 【解析】 【小问1详解】 ①离子共存判断：废水中含大量，与反应生成难溶的无法共存；废水显酸性含大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，因此BD不能大量存在。 ②调节溶液为碱性时，溶液中存在大量，与反应生成，与反应生成沉淀，因此二者浓度下降。 ③除需要引入，除需要引入，为不引入新的杂质离子，选用，对应反应为与生成氢氧化铜沉淀、与生成硫酸钡沉淀，离子方程式为、。 【小问2详解】 溶液导电性与自由移动离子浓度呈正相关：初始状态为强电解质，离子浓度高，导电性强；逐滴加入稀硫酸时发生反应，离子浓度逐渐降低，二者恰好完全反应时，溶液中自由移动离子浓度接近0，导电性接近0；继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的离子，离子浓度升高，导电性回升，对应曲线为a。 21. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是________（元素符号），表现________性。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺：.在该反应中，氧化剂是________，CO是________（填“还原产物”或“氧化产物”）。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C________（填“被氧化”或“被还原”）。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 （2） ①. ②. 既是氧化产物又是还原产物 （3） 被氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中化合价升高的元素失电子被氧化，该反应中元素化合价从0价升高到价，故被氧化的元素为；中元素化合价从价降低到0价，得电子作氧化剂，表现氧化性。 【小问2详解】 氧化剂为反应中得电子、化合价降低的物质，该反应中的元素从价降为0价、元素从价降为价，故为氧化剂；中的一部分来自化合价升高的单质（0价→价），一部分来自化合价降低的（价→价），因此既是氧化产物又是还原产物。 【小问3详解】 转化为时元素化合价降低，得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，失电子被氧化。 【小问4详解】 占空气容积78%的气体为，结合元素守恒推出另一种产物为，配平得：；反应中2个共失去4个电子，电子由转移给，单线桥箭头由还原剂指向氧化剂，上方标注转移电子总数即可：。 22. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________。 （4）写出实验③发生的离子方程式________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中可能存在的离子是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）、 【解析】 【小问1详解】 含的溶液呈蓝色，题干明确溶液为无色透明，因此可直接判断一定不存在。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，实验①现象说明溶液呈酸性，因此一定含有；同时可推出与不能大量共存的一定不存在。 【小问3详解】 实验②加入过量溶液生成白色沉淀，在给定的离子中，只有能与结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为；同时可推出与不能大量共存的一定不存在。 【小问4详解】 实验③中加入溶液生成白色沉淀，是与溶液中的结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为。 【小问5详解】 结合上述分析，溶液中一定存在的离子为、、；一定不存在的离子为、、；剩余的、在实验中未涉及相关特征反应，且与已确定存在的离子均能大量共存，因此为可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $