精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

平罗中学2025—2026学年度第一学期第一次月考试题 高一化学试题 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 食盐水 C. 云、雾 D. 牛奶 3. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯化钾 B. 大理石的化学式：CaCO3 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 钙的元素符号：Cu 4. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 5. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 图甲中表示水合钠离子 9. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B 将CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 将CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液也会变浑浊 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋2OH- B. 稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ C. 碳酸钠溶液中加入盐酸： +2H+ = CO2↑+H2O D. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++ 3H2OFe(OH)3 ↓ +3H+ 13. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3既是氧化产物，又是还原产物 14. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 二、非选择题(共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱()和纯碱(Na2CO3)。 （1）按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”)类。 Ⅱ．现有以下物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧； （2）以上物质中属于酸的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 （3）物质②在该条件下的电离方程式为___________。 （4）已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为，K2HPO3属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅲ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定关系。 （5）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （6）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 16. 化学课上，兴趣小组的同学利用常见的化学试剂开展了系列实验： Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备及性质检验： （1）实验室常将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 沸腾的自来水 B. NaOH溶液 C. 沸腾的蒸馏水 D. 冷水 （2）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 Ⅱ．实验探究碱的化学性质： （3）A实验中观察到的现象是___________。 （4）B实验中发生的离子反应方程式是___________。 （5）C实验中发生的离子反应方程式是___________。 Ⅲ．测定离子反应过程中溶液导电能力变化的实验装置如下图所示，电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （6）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （7）写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式___________。 （8）下列说法正确的是___________。 A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B．ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 C．曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生 17. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________(填分类标准代号)。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的一组是___________(填分类标准代号)，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与盐酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 （2）CO2、SiO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。 （3）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 18. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是___________。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂为溶液，蓝色沉淀1为___________(填化学式)。 ②试剂、依次为过量的溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备ClO2： （4）空白处的物质的化学式是___________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是___________。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025—2026学年度第一学期第一次月考试题 高一化学试题 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误； B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误； D．熔融是电解质，可以导电，D正确； 故选D。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 食盐水 C. 云、雾 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，故不选A； B．食盐水是溶液，不会产生丁达尔效应，故选B； C．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选C； D．牛奶属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 3. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯化钾 B. 大理石的化学式：CaCO3 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 钙的元素符号：Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3的化学名称是氯酸钾，氯化钾是KCl，故A错误； B．大理石主要成分，故B正确； C ．KMnO4中锰元素的化合价为+7，故C错误； D．钙的元素符号为Ca，故D错误； 选B。 4. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误； B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误； C．N4属于一种单质，C错误； D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．不符合物质电离产生的离子个数比，电离方程式应该为：，B错误； C．H2SO4电离应生成2H+，H2+的写法不符合离子电荷规范。H2SO4电离方程式为H2SO4=2H++SO，C错误； D．HClO4电离生成H+和，电离方程式应该为HClO4=H++，D错误； 故选A。 6. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误； B．空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．CO2、 H2属于无机物，故C错误； D．O2和O3是不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 图甲中表示水合钠离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可电离出自由移动的离子，通电是离子定向移动导电的条件，并非电离的条件，A错误； B．NaCl在固态时离子不能自由移动，不导电，只有熔融状态或水溶液中才能导电，“任何状态”说法错误，B错误； C．图甲中存在水合离子（离子被水分子包围），为水溶液状态；图乙中离子直接自由移动，无水分子包围，应为熔融状态（熔融状态下离子自由移动且无溶剂分子），C正确； D．图甲中表示水合离子，从H2O分子中H原子靠近中心离子看，中心离子带负电，应为Cl-，则图甲表示水合氯离子，D错误； 故选C。 9. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钠溶液导电是因为其溶解后离解出自由移动的Na+和，A正确； B．液态HCl不导电是因未离解出离子，但HCl本身是电解质，B错误； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，属于单质，C错误； D．CO2溶液导电是因与水反应生成H2CO3，而CO2本身是非电解质，D错误； 故选A。 10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B 将CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 将CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液也会变浑浊 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，但C2H5OH（乙醇）不能电离出OH⁻，属于醇而非碱，A错误； B．CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，溶液变浑浊，与CO2和石灰水的反应类似，B正确； C．能与NaOH反应的化合物不一定是酸，如CO2、CuSO4等也能与NaOH反应，C错误； D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，D错误； 故选B。 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋2OH- B. 稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ C. 碳酸钠溶液中加入盐酸： +2H+ = CO2↑+H2O D. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++ 3H2OFe(OH)3 ↓ +3H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸溶液中加入Fe片生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、和，反应的离子方程式为，故C正确； D．氯化铁溶液和水加热煮沸制备胶体，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 13. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．O2中O元素化合价降低，O2得到电子发生还原反应，故B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3+HCl=NH4Cl属于非氧化还原反应，故C错误； D．Cu2(OH)2CO3是Cu被氧化的产物，是O2被还原的产物，故D正确； 选D。 14. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱()和纯碱(Na2CO3)。 （1）按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”)类。 Ⅱ．现有以下物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧； （2）以上物质中属于酸的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 （3）物质②在该条件下的电离方程式为___________。 （4）已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为，K2HPO3属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅲ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定关系。 （5）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （6）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 盐 （2） ①. ④ ②. ⑥ （3）(熔融)=Na++HSO （4）正盐 （5）C （6）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 纯碱是盐类，不是碱类，所以从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3；其属于盐类； 【小问2详解】 电离出的阳离子全是H+的化合物是酸，属于酸的是：④(亚磷酸)；与碱反应只生成盐和水的氧化属于酸性氧化物，是⑥； 【小问3详解】 熔融电离为Na+和HSO，电离方程式为(熔融)=Na++HSO； 【小问4详解】 与足量KOH溶液反应的化学方程式为，K2HPO3不能再与NaOH反应，属于正盐； 【小问5详解】 置换反应均为氧化还原反应，置换反应和氧化还原反应均可能为离子反应，因此表示离子反应的是C； 【小问6详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 16. 化学课上，兴趣小组的同学利用常见的化学试剂开展了系列实验： Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备及性质检验： （1）实验室常将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 沸腾的自来水 B. NaOH溶液 C. 沸腾的蒸馏水 D. 冷水 （2）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 Ⅱ．实验探究碱的化学性质： （3）A实验中观察到的现象是___________。 （4）B实验中发生的离子反应方程式是___________。 （5）C实验中发生的离子反应方程式是___________。 Ⅲ．测定离子反应过程中溶液导电能力变化的实验装置如下图所示，电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （6）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （7）写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式___________。 （8）下列说法正确的是___________。 A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B．ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 C．曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生 【答案】（1）C （2）B （3）滴有酚酞的氢氧化钠溶液颜色由红色逐渐变为无色； （4） （5） （6）① （7） （8）C 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的步骤，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得；故答案选沸腾的蒸馏水； 【小问2详解】 溶液的稳定性较好静置无沉淀，胶体为介稳性，其中只有胶体会产生丁达尔效应，两者的粒子大小均小于滤纸的口孔径，分散质粒子都可以通过滤纸，所以答案选B； 【小问3详解】 烧杯中为滴加了酚酞的氢氧化钠溶液，所以溶液为红色，滴加稀盐酸之后溶液由红色逐渐变浅最终会变成无色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 该实验为氢氧化钙与碳酸钠的反应，生成了碳酸钙沉淀，故该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其中Ba(OH)2与H2SO4反应会生成沉淀和水，当恰好完全反应导电能力为零，符合曲线一； 【小问7详解】 曲线一a点离子恰好完全反应生成沉淀和水，在a点前发生的反应为： 【小问8详解】 曲线①中a点导电能力很差，是因为自由移动的离子反应生成了硫酸钡沉淀和水，离子的浓度减少，生成的硫酸钡沉淀和水都是电解质；ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电解产生了更多的离子；两个反应均会生成白色沉淀硫酸钡；所以答案选C。 17. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________(填分类标准代号)。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的一组是___________(填分类标准代号)，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与盐酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 （2）CO2、SiO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。 （3）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. C、D ②. B ③. D ④. 复分解反应 ⑤. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O （3）NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2O3、FeCl3、KOH都是电解质，相连的两种物质都是电解质的是C、D；Fe2O3、CO2都是氧化物，相连的两种物质都是氧化物的是B； ②FeCl3、KOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，图中相连的两种物质能够相互反应的是D，所属的基本反应类型是复分解反应； ③上述五种物质中，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 SO3与Ca(OH)2反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O； 【小问3详解】 NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应的方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 18. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是___________。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂为溶液，蓝色沉淀1为___________(填化学式)。 ②试剂、依次为过量的溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备ClO2： （4）空白处的物质的化学式是___________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是___________。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. BaSO4和BaCO3 ③. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （4） ①. Na2SO4 ②. H2O2 ③. 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量，欲除去废水样品中的，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 【小问1详解】 银离子与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧根离子与铜离子生成氢氧化铜沉淀、与氢离子生成水，碳酸氢根离子与氢离子生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、、均不反应，能共存，故答案为B。 【小问2详解】 逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根离子与氢离子生成水、与铜离子生成氢氧化铜沉淀，则溶液中钠离子、氢氧根离子数目增大，而氢离子、铜离子数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、。 【小问3详解】 ①由分析可知，试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为氢氧化铜，蓝色沉淀的化学式为； ②由分析可知，试剂b、c依次为溶液BaCl2和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为BaSO4和BaCO3；白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应方程式中空白处的物质的化学式为Na2SO4，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以是还原剂H2O2，反应过程中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒转移2个电子，则双线桥为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $