4.2025年烟台市初中学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

价是+4价。(2)Cu-Ti02是复合材料：①铜是金属单质， 属于金属材料：②玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料 复合而成的复合材料，与C如-Ti02属于同类材料；③钛合 金是由钛和其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属 材料。(3)因为向Ti0,中加入某些金属元素可以提高其 光催化降解性能，所以复合材料的光催化降解性能比较 强，图中曲线a的降解率更高，所以表示复合材料的曲线 是a。从图中可以看出，当材料用量达到1.1g时，两种材 料的降解率变化都很小，即光催化降解性能开始趋于稳 定。(4)根据资料二，掺杂钪离子改造，是因为光生电子和 空穴在晶体内部横冲直授，绝大多数在百万分之一秒内就 会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低，而掺杂 钪离子实现了有序收集光生电子和接收空穴，目的是提高 光催化分解水的效率。 28.(11分)(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 3.96 (3)解：设贝壳中CaC0,的质量为x。 CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑…2分 100 44 x 3.96g… …1分 100 443.96g x=9g…1分 贝壳中CaC0,的质量分数 9g-x100%=909%6。… 10.00g …1分 答：贝壳中CaC0,的质量分数为90%。 (4)稀盐酸（合理即可）变红色 【解析】(1)过程②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 (2)将贝壳磨碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使 反应更快、更充分；反应生成C02的质量为219.96g- 216.00g=3.96g。(4)步骤I:实验结论是贝壳煅烧后固 体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaC0, (若CaC03未完全分解，滤渣中会有CaC03)。CaC03与稀 盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成C02,会有气泡；无气泡产 生，则说明无CaC0。步骤Ⅱ：氧化钙与水反应生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。 4.2025年烟台市初中学业水平考试 答案速查 1234567891011 121314 D BAAC BCA BDAC C B AC CD 全解全析 1.D【解析】纺纱织布、沙里淘金、海水晒盐都没有新物质生 成，都属于物理变化；五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新 物质)，有新物质生成，属于化学变化。故选D。 2.B【解析】深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下 水，污染环境，正确做法是回收或专业处理，不符合环保要 求。故选B。 3.A【解析】B.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待 测液中，否则会污染溶液，选项操作不规范；C.过滤时液体 应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起 液体飞溅，选项操作不规范；D.烘干固体时，试管口应略向 下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，选项操 作不规范。故选A。 4.A【解析】A.三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新 物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变， “碳循环”“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守 恒，但是“碳循环”“氧循环”中元素化合价可能发生改变」 如光合作用中氧元素化合价发生改变，说法不正确，符合题 意。故选A。 5.C【解析】C.溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透 明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，选 项错误，符合题意。故选C。 6.B【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”,选项 不正确：C.硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，选项不正 确：D.半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是 非金属，储是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体 材料可以为金属，也可以为非金属，选项不正确。故选B。 7.C【解析】A.荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项不正 确；B.分子是由原子构成的，维生素E(CgHo02)分子中含 氧原子，不含氧分子，选项不正确：D.荞麦粉含碘元素，但未 明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通 常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），选项不正确。故选C。 8.A【解析】B.①化学电池直接将化学能转化为电能，正确； ②目前使用的能源主要为化石能源，不能完全禁止使用，错 误，不符合题意。C.①人体缺铁易患贫血症，正确；②油脂 是必需营养物质，不能完全不吃，错误，不符合题意。 D.①大量施用化肥、农药会污染环境，应合理使用，错误： ②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，不符合题意。 故选A。 9.B【解析】降温使水结冰是因为分子间隔变化，但分子仍 运动而非静止，故B选项错误。故选B。 10.D【解析】A.由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱性， 最终溶液pH<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化 钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，选项正确；B.b点时溶液 pH=7,显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反 应，选项正确；C.c,点时溶液pH<7,显酸性，能使紫色石蕊 试液变红色，选项正确；D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠和水，b,点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：m。= m6>m.,选项不正确。故选D。 11.AC【解析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸， 丁是氧气，反应的化学方程式为2C0,+2H,0催化剂 2CH202+02。A.由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个 数比为2：1，选项错误，符合题意：B.反应物二氧化碳和水 属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了 无机物向有机物的转化，选项正确，不符合题意：C.由两种 元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分 析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化 物，选项错误，符合题意；D.该过程将二氧化碳转化成了甲 酸，减少了二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新的途 径，选项正确，不符合题意。故选AC。 12.C【解析】碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]与稀盐酸(HCI)的 反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据 元素守恒和反应规律分析，CuCl2、H20、C02符合反应规 律。故选C。 13.B【解析】A.除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼 烧，碳粉燃烧生成CO,,但铜也会被氧化为C0,导致铜粉 损失，此方法不能达到实验目的。B.鉴别硝酸铵和氯化 钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水 温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，此 方法能达到实验目的。C.验证乙醇含碳元素：，点燃乙醇 在火焰上方罩干冷的烧杯只能检测水（证明含氢元素），无 法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO,),此方法 不能达到实验目的。D.除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量 BaCl2会与H2S04反应生成BaS04沉淀和HCl,但过量 BaCL,会引入杂质Ba2+,导致新杂质残留，此方法不能达到 实验目的。故选B。 方法总结物质鉴别与除杂的一般思路 (1)待鉴别物质性质差异选择合适的试剂或方法→产生 不同的实验现象。 (2)待除杂物质中的杂质性质选择合适的试剂或方法一 转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质）与原物质分离 (→将原物质恢复至初始状态)。 14.AC【解析】A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢 氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢 氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再 和氯化镁反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧 化钠溶液后，才有沉淀产生，选项正确：B.氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶 析出，故溶液质量减小，选项不正确：C.元素质量分数= 元素相对原子质量×原子个教×100%，结合化学式可知，钙 纯净物的相对分子质量 元素的质量分数：Ca0>Ca(0H)2,则等质量的氧化钙和氢 氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反 应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和 水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的 盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时， 氧化钙生成的氯化钙的质量较大，选项正确；D.由于 2Mg+0,点槛2Mg0 4832 80,则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁 的质量大于氧气的质量，选项不正确。故选AC。 方法总结 坐标曲线题的解题方法 2.坐标下 ·分析变化过程。 ·起点、拐点、终 ·若有化学反应 ·先看曲线的 坐标，根据原理 点。通常对应反应 写出化学方程式。 判断纵坐标的 开始、反应结束的 时刻。 1.原理 变化趋势。 ·趋势。变大或变 小。 3.易错形式 15.CD【解析】高温煅烧碳酸钙过程中，部分碳元素会转化 为二氧化碳逸出，只有没反应的才会依旧残留在固体中、 而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数 比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的微粒个数比，也就可以 得到分解的情况。钙原子和碳原子的个数比为20：3 4012 2：1,由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元 素既存在于氧化钙(Ca0)中，也存在于碳酸钙(CaC03)中， 所以可以得出混合物中氧化钙和碳酸钙的微粒数之比为 1:1。A.由上述分析可知，混合物中氧化钙和碳酸钙微粒 个教比为1：1，则钙元素质量=40+12+16x3+40+16 40+40 100%×15.6g=8g,则原碳酸钙的质量为8g÷ 40+12+16x3×100%)=20g,故A错误；B.由上述分析可 40 知钙元素的质量为8g,混合物中钙元素的质量分数为 8g×1009%≈51.28%，故B错误；C.碳酸钙中碳元素的 15.6g 12 质量为20g*40+12+16x3×100%=2.4g,混合物中氧化锈 分子数和碳酸钙分子数之比为1：1，则混合物中碳元素的 12 质量40+12+16x3+40+16x100%×15.6g=1.28,则二氧 化碳中碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g,则二氧化碳 质量为1.2g(×100%)=4,4g,故C正确；D.剩余固你 中碳酸钙与氧化钙的质量比是100：56=25：14，故正确。 故选CD。 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其余每空1分。 16.(9分)(1)比较活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 3C02(3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性（5)3Fe+ 4H,0高温Fe,0,+4H,(6)隔绝氧气和水 【解析】(1)铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反 应，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。 (2)一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 (3)蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜发生 置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。(4)铁锅胚锻打成 型，是利用铁具有延展性。(5)依据质量守恒定律，反应前 有铁(Fe)、氢(H)、氧(0)元素，反应后已知生成Fe04(含 F、0元素)，所以缺失的气体单质必含氢元素，即为氢气： 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(6)在 制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气 和水。 17.(6分)(1)2000(2)燃烧产物是氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0消耗捕集的C02,减 少碳排放(4)氢气的沸点低，难储存运输，转化为氨气或 甲醇更易储存运输 【解析】(1)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正、 负极产生气体的体积比为1：2；正极产生1000L气体 (氧气)，则负极产生氢气的体积是2000L。(2)氨气燃烧 生成氨气和水，水和氨气都无污染，所以氨气被称为绿色 燃料的原因是燃烧产物是氨气和水，无污染。(3)甲醇充 分燃烧生成二氧化碳和水。合成装置2生产甲醇利用的 是捕集的C02,可消耗二氧化碳，而以石油为原料生产甲 醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的C02,减少碳 排放。(4)氢气的沸，点低(-252.9℃)，难液化储存和运 输：转化为氨气（沸点为-33.5℃）或甲醇（沸点为 64.7℃)后，更易储存和运输。 18.(10分)(1)Ca(N03)2+K,C03一CaC03↓+2KN0, KNO,、NaCl(或硝酸钾、氯化钠)(2分)(2)硝酸钾的溶 解度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度随温度变化小 (2分)137.4（3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源 浪费(2分)(4)N2 【解析】(1)Ca(NO3)2与KzC03发生复分解反应，生成碳 酸钙沉淀和硝酸钾。硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl 等，Ca(NO3)2与K,C0,反应生成KN0和CaC03,NaCl不 反应，所以“硝水”的溶质中一定含KNO3、NaCl。（2)由溶 解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化 钠的溶解度受温度变化影响小，所以用冷却热浓硝水的方 法获得KN0,晶体。80℃时，硝酸钾的溶解度为169g, 269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g;20℃时，KN03 的溶解度为31.6g,则降温后析出晶体的质量为169g 31.6g=137.4g。(3)冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和 溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料 (硝酸钾)的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 (4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，所 以X中含2个N原子，化学式为N2。 19.(9分)(1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑置换反应Cu (或铜)(2)Fe2(S04)3+6Na0H一2Fe(0H)3↓+ 3Na2S04 (3)Fe+NiSO,=FeSO+Ni 【解析】(1)根据流程图，“酸浸”后产生了N2+,则Ni与稀 硫酸反应生成硫酸镍(NiS04)和氢气，化学方程式为Ni+ H,S04=NS04+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置 换反应。废镍材料中，C在金属活动性顺序中排在H之 后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分 是Cu。(2)转化过程中将亚铁离子全部转化为铁离子，则 形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁 沉淀和硫酸钠。(3)滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换 反应，生成硫酸亚铁和镍。铁粉能置换出镍，说明铁的金 属活动性比镍强。 20.(8分)(1)铁架台(2)BD(3)2H202 Mn02-2H,0+ 02↑②(4)白磷是可燃物，温度达到其着火点，且与氧 气接触(2分) 【解析】(1)装置A中仪器a是铁架台。(2)过氧化氢溶液 制取02、大理石和稀盐酸制取C02,都是固液不加热型，发 生装置选B。O2密度比空气略大，C02密度比空气大，排 空气法收集都可选D。(3)过氧化氢在MnO,的催化作用 下分解产生水和氧气；①制取装置气密性不好，会导致收 集不到氧气或收集的氧气少，不是纯度低的原因；②收集 前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的 氧气不纯，使纯度偏低：③收集完成时，集气瓶中仍有少量 水，不影响氧气纯度，只是收集的氧气量少。(4)白磷是可 燃物，80℃热水使白磷温度达到着火点(40℃)，通入0， 后与氧气接触，满足燃烧的三个条件，所以燃烧。 方法总结 实验室制取气体发生装置及收集装置的选择依据 (1)发生装置：固固加热型、固液常温型 固体与固体 反应物的状态 选择依据 固体与液体 液体与液体 反应条件：是否需要加热 (2)收集装置：向上或向下排空气法、排水法 气体密度大于空气：向上排空气法 选择依据〈 (小于空气：向下排空气法 气体的溶解性：不易溶于水—排水法 21.(11分)(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] (3)2CH3C00H+Ca(0H)2=Ca(CH3C00)2+2H20 (4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反 应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（5)Fe203+3H2S0, =fe2(S0,)3+3H20铝粉溶液由黄色变为无色 产 生气泡(6)氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【解析】(1)向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收， 则铝盐的溶解性应为易溶。(2)铝盐中含有铝离子，与碱 性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀。(3)醋酸 和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水。(4)石灰乳的主要成分 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和 氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用。（5)滤 液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁和过量的 硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了 硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉，铝 和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，铝和硫酸反应产生硫酸铝 和氢气，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色，产 生气泡。(6)土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜 色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降 低铝盐含量，用来调红，若和铵态氨肥一起施用，氢氧根离 子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 22.（10分)(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清 石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)吸收气流 从装置C中带出的水蒸气(3)53：17(2分)1：1(2 分)(4)无影响(5)装置A拆卸、连接时，空气中的 CO,被装置C吸收（合理即可） 【解析】(1)步骤I:过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧 化氢，过氧化氢在M02的催化作用下分解产生氧气，氧气 能使带火星的木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。 步骤Ⅱ：步骤I反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐 酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产 生，澄清石灰水变浑浊。(2)装置A中碳酸钠与稀硫酸反 应生成CO2,CO2经装置B(浓硫酸)千燥后进入装置C (NaOH溶液)，NaOH溶液吸收CO2,但会有水蒸气随气流 流出，装置D(碱石灰)吸收该水蒸气，所以装置D增重的 原因是吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。(3)由实验 1,m(02)=0.32g,设过氧化氢的质量为x。 Mnm022H,0+0,t 2H202 68 32 x 0.32g 320.32g解得x=0.68g;实验2中，装置C、D分别增重 68x 0.83g和0.05g,则产生C02的质量=0.83g+0.05g= 0.88g,设碳酸钠的质量为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 0.88g 106 y 算出y=2.12g,则碳酸钠与过氧化氢质量比 440.88g 为2.12g:0.68g=53:17。过碳酸钠样品中x:y= 2.12g.0.688=1:1,故x:y=1:1。(4)实验1用排水 10634 法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置 A中残留氧气不影响进入量筒的水的体积，原来A中的空 气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等 体积替换，所以对测定氧气体积无影响。（5)若Na,C0,的 量偏大，根据质量守恒定律，即是测得的二氧化碳的质量 偏大；可能是“实验1”后装置A拆卸、连接“实验2”装置 时，空气进入装置内，空气中的C02被装置C吸收，造成 0 C02质量偏大。 23.(7分)(1)0.88(2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的 稀盐酸的质量是60g-50g=10g;设10g稀盐酸中HCl的 质量为x。 CaC0,+2HCl=CaCL2+H20+C02↑…2分 73 44 0.88g 73x …1分 440.88g x=1.46g 稀盐酸中溶质质量分数为：468x100%=146%。…1分 10g 答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4…2分 【解析】(1)根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧 化钙，当加入50g稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加 入60g-50g=10g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成 C02的质量为50g+60g-109.12g=0.88g。(3)与氢氧 化钙反应的稀盐酸的质量是50g,含HC1的质量为50g× 14.6%=7.3g。设氢氧化钙的质量为y。 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H2O 74 73 y 7.3g 74y 737.3gy=7.48 5.2025年东营市初中学业水平考试 答案速查 123 456789 1011 12 全解全析 1.C【解析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种 或两种以上物质组成的。牛奶、澄清石灰水、黄河水都属于 混合物，氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于纯 净物。故选C。 2.D【解析】导电性、导热性、延展性都不需要通过化学变化 就能表现出来，属于物理性质；耐腐蚀性指金属抵抗腐蚀 (如生锈)的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化 学性质。故选D。 3.A【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定 元素种类的是质子数，故选A。 4.A【解析】B.塞紧橡皮塞时，不能把试管放在桌面上使劲 塞进塞子，容易压破试管，防止割伤，图示操作不符合安全 要求；C.正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接移走， 应用坩埚钳夹取，防止烫伤，图示操作不符合安全要求； D.氢气具有可燃性，点燃氢气前要检验纯度，防止氢气与氧 气混合点燃时发生爆炸，图示操作不符合安全要求。故 选A。 5.C【解析】元素周期表中最下方数字表示相对原子质量， 则碳的相对原子质量为12.01，单位为“1”，不是“g”,选项C 说法不正确。故选C。 6.B【解析】A.氨气(N,)在通常条件下化学性质稳定，不易 与其他物质反应，0，则较活泼，支持燃烧，供给呼吸，因此， 氦气的化学性质不如氧气活泼，说法错误；C.该化学方程式 表示电解水制取氢气和氧气，电解水需要通电，操作复杂且 耗能高，主要用于工业制氢或演示实验，不是实验室制氧气 的常用方法，说法错误：D.工厂废气中含有多种污染物，如 二氧化硫(SO2)、氦氧化物(N0)、粉尘等。这些物质会造 成空气污染，所以工业废气必须处理达标后排放，说法错 误。故选B。 7.A【解析】A.用蒸馏法从海水中得到蒸馏水，是利用物质 的沸，点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。故 选A。 8.B【解析】合理施用化肥可以提高粮食产量，但施用化肥 并不是使粮食增产的唯一方法，还可以采用选择优良品种、 使用农家肥等方法，选项错误。故选B。 9.D【解析】图中的物质涉及钠、氯气和氯化钠，D说法不正 确。故选D。 10.D【解析】A.向试管中加入液体时，液体体积不应超过试 管容积的（若想过，加热时易造成液体飞减），且试剂瓶 标签朝向手心（防止腐蚀标签），操作错误。B.试管夹应从 试管的底部向上套入，夹持在距诚管口的}处，澡作错误。 C.加热试管前必须预热（防止试管受热不均而炸裂），试 管口不能对着自己或他人（防止液体飞溅伤人），操作错 误。故选D。 11.D【解析】A.牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，分子是由原 子构成的，1个牛磺酸分子是由14个原子构成的，选项错 误；B.牛磺酸的水溶液呈微酸性，因此，牛磺酸水溶液的 pH<7,选项错误；C.牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的 质量比为(12×2)：(1×7)：14：(16×3)：32=24：7： 14:48：32,则牛磺酸中氢元素的质量分数最小，选项错 误。故选D。 12.C【解析】反应①是氯化镁(MgCl2)在通电条件下分解生 成镁和氯气，化学方程式为MEC,通电Mg+CL,↑，属于分 解反应，选项错误。故选C 评分标准：除标记外，其余每空1分。 13.(6分)(1)D(2)淀粉(3)元素贫血（或缺铁性贫血） (4)A(5)密封保存（合理即可） 【解析】(1)A.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长 及修补受损组织的主要原料，不符合题意：B.糖类是人体 最主要的供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能 量，不符合题意；C.油脂是重要的供能物质，在人体内氧化 分解产生能量，不符合题意：D.维生素在人体内的含量虽 然很少，但它可以调节肌体内化学反应，维持身体健康，符 合题意。故选D。(2)根据淀粉遇碘液变蓝的特性可知： 滴入碘液的目的是检验是否有淀粉存在。(3)羊肚菌中所 含的“铁”是指元素：常吃羊肚菌能有效预防人体缺铁而引 发贫血。(4)A.人体缺乏维生素A时会引起夜盲症，而缺 乏维生素C时会引起坏血病，故选项说法错误：B.因为高 温油炸会导致食物中的维生素C变质而炖汤相对温度不 会过高，能减少维生素C的变质，所以食用羊肚菌较好的 方法之一是炖汤，故选项说法正确：C.从微观角度看，化学 变化的实质是分子破裂原子重新组合，维生素C变质属于 化学变化，其微观解释是维生素C的分子被破坏了，故选 项说法正确。故选A。(5)羊肚菌干品受潮后，水分增加， 为微生物的生长繁殖提供了有利条件，从而容易露变。所 以家庭保存羊肚菌千品的关键是减少其与水分的接触，保 存方法有密封保存或抽真空保存等。 14.(7分)(1)①酸碱②氢离子与氢氧根离子结合生成了 水分子③放出④73：80：117：36(2分)(2)CE4.2025年烟台市初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg一24Cl一35.5Ca一40 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 () A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.积极参与垃圾分类投放 B.深埋废旧电池防止污染 C.设计家庭低碳行动方案 D.回收化学实验后的废液集中处理 3.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 2镊子 pH 硫酸 国程水 试纸 A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH C.过滤 D.烘干 4.自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 5.下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 6.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。13A1 14 Si 如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 铝 硅 A.硅的相对原子质量是28.09g 26.98 28.09 31 Ga 32 Ge B.一个硅原子核外有14个电子 镓 锗 C.硅、锗元素位于同一周期 69.72 72.64 D.半导体材料都是非金属 7.荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C2H002)等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激 素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A.荞麦粉中不含糖类 B.维生素E中含有氧分子 C.维生素E的组成元素与糖类相同 D.荞麦粉食品可作为补碘的药物 山东中考试题汇编·化学4-1 8.2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下 列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②煤炭中加入固硫剂，减少$0，污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ①大量施用化肥和农药以提高农作物产量 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 9.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.氢气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰—低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火—不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似一它们的水溶液中都含有大量氢离子 10.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图 1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体 pH 积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( 溶液X pH传感器 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 溶液Y D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量：m。 0滴入溶液X体积mL 图1 图2 >mp>ma 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两 个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下 列说法错误的是 催化剂 。氢原子 ⑦氧原子 碳原子 甲 乙 丙 丁 A.生成丙、丁的分子个数比为1：1 B.该反应实现了无机物向有机物的转化 C.反应物和生成物中共有3种氧化物 D.该反应为实现碳中和提供了新路径 12.在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面的锈蚀物[Cu2(0H)2C03]。从物质的性质、 元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A.Cu、H20、C02 B.Cu0、H20、C02、CL C.CuCl2、H20、C02 D.CuS04、H20、C02 13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 山东中考试题汇编·化学4-2 14.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 ( +生成沉淀质量/g +溶液质量g *生成氯化钙质量g ◆容器中各物质质量g CaO MgO B C Ca(OH)2 D Mg 02 加NaOH溶液质量/g 0 加氧化钙质量/g 0 加稀盐酸质量/g 时间s A.向一定质量的含HCl和MgCL2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入Ca0 C.向等质量的Ca0、Ca(OH),中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 15.将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙元 素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C02的质量是4.4g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16.(9分)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过 了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项 目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 所以自然界中的铁元素大多以 形式 存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物 质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧 化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式 是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 17.(6分)2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项日的 主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 N2 水 燃料 沸点/℃(101kPa) 合成装置1 →氨气NH) 电能 电解 H2 氢气 -252.9 装置 氨气 -33.5 太阳能 合成装置2 →甲醇(CHOH 02 个 甲醇 64.7 电池板 捕集的CO2 (1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生 的气体体积是 Lo (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产 物看，氨气被称为绿色燃料的原因是 (3)合成装置2中发生的反应是C02+3H,二定条件CH,0H+H,0。甲醇可作燃料，其充分燃烧的化学 山东中考试题汇编·化学4-3 方程式是 从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油 为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是 (4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再作燃料的原因是 18.(10分)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分 K,C03)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(N03)2与K,C03能发生复分解反应。 169叶溶解度/g ,硝酸钾 用水多次 草木灰 冲淋 硝土 ,硝酸钾 热浓硝水 冷却 晶体 31.6 氯化钠 拌匀 淋硝 熬硝 滤液A 氯化钠晶体 020 80温度/℃ 图1 图2 (1)淋硝过程中Ca(N03)2与K,C03反应的化学方程式是 0 淋硝所得 的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热 浓硝水，主要获得KNO,晶体的原因是 若 将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体的质量是 (3)滤液A可以循环使用，原因是 )黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KN0,+S+3C点燃， K,S+X↑+3C02↑，则X的化学式 是 19.(9分)某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe,03)回收金属镍(Ni),设 计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： NaOH稀溶液 过量稀硫酸 H,02溶液 (调节plH) 适量铁粉 废镍 材料 →酸浸 →滤液一 转化 除铁 →滤液 置换 ·镍 (含Ni2、Fe2+ 等离子) Fe24→fe3+) 滤渣 Fe(OH) 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FS04+H2S04+H,02=Fe2(S04)3+2H20; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成F(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成 沉淀。 (1)“酸浸”过程中N与稀硫酸反应的化学方程式是 此反应的 基本反应类型是 。酸浸后，滤渣的成分是 (2)“除铁”过程中，生成F(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 铁粉能置换出镍， 说明铁的金属活动性比镍 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 20.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 山东中考试题汇编·化学4-4 (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取02，用大理石和稀盐酸制取C02。二者都可以选用的发生装置是 (填装置序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是 (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取02，反应的化学方程式是 用装置C收集生成的0，纯度偏低，原因可能是 (填序号)。 ①制取装置气密性不好②收集前，集气瓶中未注满水③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将0，通入试管中与白磷接触，白磷燃烧 (白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析， 原因是 21.(11分)兴趣小组进行跨学科实践活动一探究土壤酸碱性对绣球花颜色的 影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中 铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量， 当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 如果再施加酸性物质使土壤pH为 4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分为醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中 和土壤中的碱性物质，醋酸(CH,C00H)与氢氧化钙反应的化学方程式是 （已 知：CH,C0OH在水溶液中能解离出CH,CO0和H)。 (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳 或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 、0 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为 A1,03,还含有F203及不溶于稀硫酸的Si02);③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是 2Al+Fe2(S04)3—Al2(S04)3+2Feo 【设计并实施实验】(5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I.取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中 Al203、Fe203与稀硫酸反应。Fe203 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液 滤液a显黄色 与稀硫酸反应的化学方程式是 a和滤渣(Si02) 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 ,充分反 有黑色固体析出； 应后过滤，得滤液b 滤液b为硫酸铝溶液 【反思评价】(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降 低；② ,影响调红效果。 22.(10分)过碳酸钠(xNa,C0,·yH,02)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为 碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】(1)小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 山东中考试题汇编·化学4-5 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和Mn02粉末于试 过碳酸钠溶于水能产生氧气 管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 步骤Ⅱ.取步骤I反应后的上层清液，滴加过量的 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳 稀盐酸， 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】为测定过碳酸钠(NaCO3·yH,02)样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所 示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 一铜丝 弹簧夹 (可上下抽动) 网袋 足量 足量 植物油 足量水 足量 MnO2稀硫酸 浓硫酸 NaOH 足量碱石灰 足量碱石灰 溶液 B D 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MO2与稀硫酸不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中， 待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气的质量为 0.32g)。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、 D、E。慢慢倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通人 一会儿N2。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。 (2)“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 （填最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品(xNa2C03·yH202)中x:y= 【反思评价】(4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F,对测定 氧气体积的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na2C03·3H202。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2C03的量偏大， 试分析造成实验误差的原因可能是 (写1条)。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 23.化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水，也不与 酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g 水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中 物质的总质量关系如下图所示（忽略C02在水中的溶解）。 请完成下列问题： - (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 ↑锥形瓶中物质 go 总质量/g (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计 109.12 算过程，结果精确至0.1%) 100 10g样品 (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 50 (不写计算过程) 0 5060 加入稀盐酸质量g 山东中考试题汇编·化学4-6